(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009)
Cõu 13: Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu được m1 gam muối Y. Cũng 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được m2 gam muối Z. Biết m2 – m1=7,5. Cụng thức phõn tử của X là:
A. C4H10O2N2. B. C5H9O4N. C. C4H8O4N2. D. C5H11O2N.
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009)
Cõu 14: Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic. Cho m gam X tỏc dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH
(dư), thu được dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối. Mặt khỏc, nếu cho m gam X tỏc dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối. Giỏ trị của m là:
A. 171,0. B. 112,2. C. 123,8. D. 165,6.
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2010)
Cõu 15: Cho 8,9 gam một hợp chất hữu cơ X cú cụng thức phõn tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cụ cạn dung dịch thu được 11,7 gam chất rắn. Cụng thức cấu tạo thu gọn của X là:
A. HCOOH3NCH=CH2. B. H2NCH2CH2COOH.
C. CH2=CHCOONH4. D. H2NCH2COOCH3.
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008)
Cõu 16: Cho 1,82 gam hợp chất hữu cơ đơn chức, mạch hở X cú cụng thức phõn tử C3H9O2N tỏc dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun núng thu được khớ Y và dung dịch Z. Cụ cạn Z thu được 1,64 gam muối khan. Cụng thức cấu tạo thu gọn của X là:
A. HCOONH3CH2CH3 . B. CH3COONH3CH3.
C. CH3CH2COONH4. D. HCOONH2(CH3)2.
(Trớch đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2009)
BÀI TẬP – MỨC ĐỘ CỰC KHể
Cõu 17: Hợp chất X cú cụng thức phõn tử trựng với cụng thức đơn giản nhất, vừa tỏc dụng được với axit
vừa tỏc dụng được với kiềm trong điều kiện thớch hợp. Trong phõn tử X, thành phần phần trăm khối lượng của cỏc nguyờn tố C, H, N lần lượt bằng 40,449%; 7,865% và 15,73%; cũn lại là oxi. Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun núng) thu được 4,85 gam muối khan. Cụng thức cấu tạo thu gọn của X là:
A. CH2=CHCOONH4. B. H2NC2H4COOH.
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết và bài tập đặc trưng về Aminoaxit
(Trớch đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2007)
Cõu 18: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ cú cựng cụng thức phõn tử C2H7NO2 tỏc dụng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun núng, thu được dung dịch Y và 4,48 lớt hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khớ (đều làm xanh giấy quỳ ẩm). Tỉ khối hơi của Z đối với H2 bằng 13,75. Cụ cạn dung dịch Y thu được khối lượng muối khan là:
A. 16,5 gam. B. 14,3 gam. C. 8,9 gam. D. 15,7 gam.
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007)
Cõu 19: Hợp chất X mạch hở cú cụng thức phõn tử là C4H9NO2. Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh ra một chất khớ Y và dung dịch Z. Khớ Y nặng hơn khụng khớ, làm giấy quỳ tớm ẩm chuyển màu xanh. Dung dịch Z cú khả năng làm mất màu nước brom. Cụ cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giỏ trị của m là:
A. 8,2. B. 10,8. C. 9,4. D. 9,6.
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009)
Cõu 20: Cho 6,23 gam 1 hợp chất hữu cơ X cú CTPT C3H7O2N phản ứng với 210 ml dung dịch KOH 0,5M. Sau phản ứng, cụ cạn dung dịch thu được 9,87 gam chất rắn. Cụng thức cấu tạo thu gọn của X là:
A. HCOOH3NCH=CH2. B. H2NCH2CH2COOH .
C. H2NCH2COOCH3. D. CH2=CHCOONH4. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cõu 21: X là este tạo bởi α-aminoaxit Y (chứa 1 nhúm amino và 1 nhúm cacboxyl) với ancol đơn chức Z.
Thủy phõn hoàn toàn 0,1 mol X trong 200 ml dung dịch NaOH 1M, cụ cạn dung dịch thu được 13,7 gam chất rắn và 4,6 gam ancol Z. Cụng thức cấu tạo của X là:
A. CH3CH(NH2)COOC2H5. B. CH3CH(NH2)COOCH3.
C. H2NCH2COOC2H5. D. H2NCH2COOCH2CH=CH2.
Cõu 22: Este X (cú khốilượng phõn tử bằng 103 đvC) được điều chếtừ một ancol đơn chức (cú tỉ khối hơi
so với oxi lớn hơn 1) và một amino axit. Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y. Cụ cạn Y thu được m gam chất rắn. Giỏ trị m là
A. 29,75. B. 27,75. C. 26,25. D. 24,25.
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009)
Cõu 23: Đốt chỏy hoàn toàn 7,7 gam chất hữu cơ Z (cú cụng thức phõn tử trựng với cụng thức đơn giản
nhất) bằng oxi, thu được 6,3 gam H2O, 4,48 lớt CO2, 1,12 lớt N2 (cỏc khớ đo ở đktc). Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH đun núng, được khớ Z1. Khớ Z1 làm xanh giấy quỡ tớm ẩm và khi đốt chỏy Z1 thu được sản phẩm làm đục nước vụi trong. Cụng thức cấu tạo của Z là cụng thức nào sau đõy:
A. HCOOH3NCH3. B. CH3COONH4.
C. CH3CH2COONH4. D. CH3COOH3NCH3.
Cõu 24: Hỗn hợp X gồm 2 aminoaxit (đều chứa 1 nhúm –NH2 và 1 nhúm –COOH) cú mạch C khụng phõn nhỏnh, đồng đẳng liờn tiếp nhau. Cho 16,4 gam X tỏc dụng với 220 ml dung dịch HCl 1M (lấy dư) được dung dịch A. Để tỏc dụng hết với cỏc chất trong dung dịch A cần 140 ml dung dịch NaOH 3M. Cụng thức cấu tạo của 2 aminoaxit là:
A. H2N–CH2–CH2–COOH và H2N–(CH2)3–COOH. B. H2N–(CH2)3–COOH và H2N–(CH2)4–COOH. B. H2N–(CH2)3–COOH và H2N–(CH2)4–COOH. C. H2N–CH2–COOH và H2N–CH2–CH2–COOH. D. H2N–(CH2)4–COOH và H2N–(CH2)5–COOH. Giỏo viờn: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết và bài tập đặc trưng về Aminoaxit
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
I. ĐÁP ÁN
1. B 2. B 3. A 4. A 5. A 6. A 7. A 8. C 9. D 10. C
11. B 12. B 13. B 14. B 15. D 16. B 17. D 18. B 19. C 20. C
21. C 22 C 23. A 24. C
II. HƯỚNG DẪN GIẢI
Bài tập – Mưc độ TB/Khú Cõu 2:
Sử dụng kỹ năng tớnh nhẩm, ta dễ dàng cú: 3,36 = 0,56 6 tỷ lệ C : N = 3:1 loại C, D.
*
Tỷlệ về thể tớch cũng là tỷ lệ về số mol nờn ta tớnh toỏn ngay với thể tớch mà khụng cần chuyển về số mol, mặc dự cỏc số liệu thể tớch ở đõy đều ởđktc và dễ dàng chuyển đổi thành số mol.
X tỏc dụng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm cú muối H2N-CH2-COONa loại A.
Cõu 5:
Gọi CTPT của A là CxHyOzNt.
Ta cú sơ đồ phản ứng chỏy: C H O N + O x y z t 2 xCO + 2 yH O + 2 t N2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2 2
Giả sử lượng khớ CO2 sinh ra ở trong B là 1 mol.
* Ở đõy ta chọn 1 mol CO2 chứ khụng chọn 1 mol H2O vỡ nếu làm ngược lại thỡ giỏ trị số mol cỏc chất cũn lại sẽ rất lẻ. 2 2 H O O 44 1 + 1,75 1,3968 n = = 1,75 mol n = = 1,375 mol 18 2
Gọi x là số mol N2 trong B, từ giả thiết, ta cú phương trỡnh: B
44 + 1,75 18 + 28x
M = = 13,75 2 = 27,5 x = 0,25 mol
1 + 1,75 + x
Áp dụng định luật bảo toàn nguyờn tố, ta cú số mol Oxi trong A là:
2 2 2 O CO H O O n = 2n + n - 2n = 1 mol 2 7 2 n x : y : z : t = 1 : 3,5 : 1 : 0,5 = 2 : 7 : 2 : 1 A có CT thực nghiệm là C H O N
Vỡ M < MA anilin nờn ta dễ dàng suy ra n = 1 và CTPT của A là C2H7O2N Đỏp ỏn đỳng là A. C2H7O2N
Cõu 10:
Tăng giảm khối lượng: (13,95 – 10,3)/36,5 = 0,1 mol HCl (tớnh nhẩm) = 0,1 mol a.a M = 103 R = 103 – 44 – 16 = 43 C3H7-
Cõu 13:
Phương phỏp truyền thống:
Gọi CTPT của X dạng (H2N)a-R-(COOH)b
Lí THUYẾT VÀ BÀI TẬP ĐẶC TRƯNG VỀ AMINO AXIT
(ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN)
(Tài liệu dựng chung cho bài giảng số 26 và bài giảng số 27 thuộc chuyờn đề này)
Giỏo viờn: VŨ KHẮC NGỌC
Cỏc bài tập trong tài liệu này được biờn soạn kốm theo bài giảng “Lý thuyết và bài tập đặc trưng về amino axit (Phần 2)” thuộc Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn để giỳp cỏc Bạn kiểm tra, củng cố lại cỏc kiến thức được giỏo viờn truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Lý thuyết và bài tập đặc trưng về amino axit (Phần 2)” sau đú làm đầy đủ cỏc bài tập trong tài liệu này.
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết và bài tập đặc trưng về Aminoaxit
+ HCl
3 a b
ClH N R COOH
khối lượng tăng 36,5a gam
+ NaOH (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2 a b
H N R COONa
khối lượng tăng 22b gam
Do đú, 22b – 36,5a = 7,5 a = 1 và b = 2 X cú 2 nguyờn tử N và 4 nguyờn tử O
Phương phỏp kinh nghiệm:
Ta thấy 1 mol –NH2 1 mol –NH3Cl thỡ khối lượng tăng 36,5g 1 mol –COOH 1 mol –COONa thỡ khối lượng tăng 22g
thế mà đề bài lại cho m2 > m1 số nhúm –COOH phải nhiều hơn số nhúm –NH2
*
Cũng cú thể suy luận rằng: 7,5 là 1 số lẻ (0,5) nờn số nhúm –NH2 phải là 1 số lẻ, dễ dàng loại được đỏp ỏn C và D.
Từ 4 đỏp ỏn, suy ra kết quả đỳng phải là B.
Cõu 15:
Dựa vào đỏp ỏn, ta thấy cỏc chất đều phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1. nNaOH phản ứng = nX = 0,1 mol nNaOH dư = 0,05 mol hay 2 gam Áp dụng phương phỏp tăng – giảm khối lượng, ta cú: RCOOR’ RCOONa
mgiảm = 11,7 – 2- 8,9 = 0,8 g hay Mgiảm = 8 gam MR’ = 23-8 = 15 hay là –CH3
đỏp ỏn D Bài tập – Mức độ cực khú Cõu 17: +%O=35.956% trong 100g X thỡ C:H:N:O = 40,449/12 : 7,865/1 : 15,73/14 : 35,956/16 = 3:7:1:2 => X cú cụng thức phõn tử là C3H7NO2 nX=4,45/89=0.05
+ coi X cú CT: R-A và X pư với NaOH theo tỉ lệ 1:1 với Na thay thế A trong X =>nNaOH=nNa=nX=(4,85-4,45)/(23-A)=0,05
<=>23-A=8=>A=15 =>A là CH3
=> X phải cú CTCT là: H2NCH2COO-CH3
Cõu 18:
Từ đề bài tớnh 2 chất đú cú dạng muối amoni RCOOR’ + NaOH RCOONa + (R – 1H) + H2O với tỷ lệ mol cỏc chất là 1:1 và bằng 0,2 mol (nhẩm)
Bảo toàn khối lượng, ta cú: m = [(24 + 7 + 46) + 40 – 27,5 – 18]*0,2 = 14,3 (chỉ cần bấm mỏy tớnh 1 lần, cỏc giỏ trị 46; 40; 27,5 là cú thể nhẩm được)
Cõu 19:
Từ đặc điểm húa học của Y, ta thấy Y phải là 1 amin hữu cơ (cú khụng ớt hơn 1C) X là muối của amoni hữu cơ Z là 1 muối natri của axit cacboxylic, Z cú khụng quỏ 3C (trong đú cú 1C trong nhúm – COO-) và dung dịch Z cú khả năng làm mất màu dung dịch brom Z là HCOONa hoặc CH2=CH-COONa Dễ dàng cú nX = 0,1 mol đỏp ỏn đỳng là 9,4g hoặc 6,8g.
Trong trường hợp bài này, ta buộc phải chọn đỏp ỏn đỳng là C, đõy là một thiếu sút của đề bài. Bài tập này khụng khú, chỉ đũi hỏi những suy luận cơ bản nhưng khỏ hay.
Cõu 20:
Mol X = 0,07 mol => KOH dư 0,035 mol. => m muối trong chất rắn = 9,87 – m KOH dư
Lại cú mol muối = 0,07 => Phõn tử khối của muối = 113 => H2NCH2COOK => chọn C.
Cõu 21:
Dễ dàng tớnh được phõn tử khối của ancol = 46 đvC => loại B, D.
Mặt khỏc 13,7 gam chất rắn gồm NaOH dư 0,1 mol và muối RCOONa 0,1 mol => R=30 => chọn C.
Cõu 22: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
d ancol/O2>1 M ancol>32 X ko phải este của ancol metylic CT: H2NCxHyCOOC2H5
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết và bài tập đặc trưng về Aminoaxit
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 -
....0,25...0,25.. ...0,25...0,25 m=26,25 hoặc BTKL m=75,75+0,3.50-0,25.46=26,25 Giỏo viờn: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết trọng tõm về sắt và hợp chất
I. Cõu hỏi mức độ trung bỡnh
Cõu 1 : Dóy cỏc ion xếp theo chiều giảm dần tớnh oxi hoỏ là (biết trong dóy điện húa, cặp Fe3+
/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag):
A. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B. Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+
C. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007)
Cõu 2: Cho cỏc phản ứng xảy ra sau đõy:
(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑
Dóy cỏc ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tớnh oxi hoỏ là:
A. Ag+, Mn2+, H+, Fe3+. B. Mn2+, H+, Ag+, Fe3+.
C. Ag+, Fe3+, H+, Mn2+. D. Mn2+, H+, Fe3+, Ag+.
(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007)
Cõu 3: Cho biết cỏc phản ứng xảy ra sau:
2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
Phỏt biểu đỳng là:
A. Tớnh khử của Br- mạnh hơn của Fe2+
. B. Tớnh oxi húa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+.