ĐIỀUCHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIấU

II. Sự chỏy và sự oxi húa.

ĐIỀUCHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIấU

1.Kiến thức

+ Thớ nghiệm điều chế oxi và thu khớ oxi. + Phản ứng chỏy của S trong khụng khớ và oxi

2.Kĩ năng

+ Lắp dụng cụ điều chế khớ oxi bằng phương phỏp nhiệt phõn KMnO4 hoặc KClO3. Thu 2 bỡnh khớ oxi, một bỡnh khớ oxi theo phương phỏp đẩy khụng khớ, một bỡnh khớ oxi theo phương phỏp đẩy nước.

+ Thực hiện phản ứng đốt chỏy S trong khụng khớ và trong oxi, đốt sắt trong O2 + Quan sỏt thớ nghiệm, nờu hiện tượng và giải thớch hiện tượng

+ Viết phương trỡnh phản ứng điều chế oxi và phương trỡnh phản ứng chỏy của S, dõy Fe

II.CHUẨN BỊ:

1. Giỏo viờn :

Húa chất Dụng cụ

-Thuốc tớm (KMnO4) -Ống nghiệm và giỏ ống nghiệm . -KClO3 -Muụi sắt, đốn cồn, que đúm, quẹt diờm. -MnO2 -Nỳt cao su, ống dẫn khớ, chậu thuỷ tinh. -S, bột than -Bỡnh thuỷ tinh (2), bụng gũn.

2. Học sinh:

-ễn lại bài: tớnh chất húa học của oxi. -Kẻ bản tường trỡnh vào vở:

STT Tờn thớ nghiệm Húa chất Hiện tượng PTPƯ - Giải thớch 01

02 03

III.PHƯƠNG PHÁP

Giảng gải, trực quan, thảo luận

IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC1.Ổn định lớp 1.Ổn định lớp

2.Kiểm tra bi củ

GV cho hs tỡm hiểu nội dung làm bài thực hành.

3.Vào bài mới

Qua bài học ở bài oxi. Cỏc em đó biết tớnh chất của oxi. Để điềuchế khớ ụxi như thế nào? Và tớnh chất hoỏ học ra sao?, tiết học này cỏc em sẽ tỡm hiểu qua bài thực hành.

Hoạt động của giỏo viờn Hoạt động của học sinh

Hoạt động : Tiến hành thớ nghiệm

-HD HS lắp rỏp dụng cụ và thu khớ oxi. -Lưu ý HS:

+Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải hơi thấp xuống dưới.

+Ống dẫn khớ đặt gần đỏy ống nghiệm thu khớ oxi.

+Dựng đốn cồn đun núng đều ống nghiệm trước khi đun tập trung vào 1 chỗ.

+Khi thu oxi bằng cỏch đẩy nước, cần rỳt ống dẫn khớ ra khỏi chậu nước trước khi tắt đốn cồn.

-Khi thu oxi bằng cỏch đẩy khụng khớ, theo em làm cỏch nào để biết khụng khớ trong ống nghiệm đó đầy ?

-Hướng dẫn HS tiến hành thớ nghiệm 2:

1. Thớ nghiệm 1: điều chế và thu khớ oxi.

-Nghe, ghi nhớ cỏch điều chế và thu khớ oxi  Tiến hành thớ nghiệm 1.

+Dựng muụi sắt lấy 1 ớt S bột.

+Đốt muụi sắt chứa S trong khụng khớ và nhanh chúng đưa muụi sắt vào trong lọ chứa khớ oxi. Yờu cầu HS quan sỏt hiện tượng và giải thớch ?

*Bài tập : Lấy 1 ớt hỗn hợp gồm KClO3 và bột than cho vào ống nghiệm dày  đỳn núng trờn ngọn lửa đốn cồn. Cỏc em hóy quan sỏt hiện tượng xảy ra và giải thớch ?

Gợi ý:

Vỡ CO2 sinh ra cuốn theo cỏc hạt bột than núng đỏ và muối KCl sinh ra bị chỏy với ngọn lửa màu tớm  bị đẩy ra khỏi miệng ống nghiệm nờn phỏt sỏng rất đẹp.

khụng khớ và trong oxi.

-Tiến hành thớ nghiệm theo nhúm, chỳ ý lấy lượng S vừa phải.

-Theo dừi thớ nghiệm biểu diễn của GV, trao đổi nhúm để trả lời cõu hỏi.

Phương trỡnh phản ứng: 2KClO3 2KCl + O2

C + O2  CO2

4.Củng cố dặn dũ

-GV cho học sinh viết bảng thu kế hoạch của bài thực hành vừa xong theo mẫu. -ễn lại cỏc khỏi niệm cơ bản và bài tập trong chương 4 .

KÍ DUYỆT

Tuần: 25

Tiết: 45

KIỂM TRA 1 TIẾTI. MỤC TIấU I. MỤC TIấU

-Củng cố lại cỏc kiến thức ở chương 4. -Vậng dụng thành thạo cỏc dạng bài tập:

+Nhận biết.

+Tớnh theo phương trỡnh húa học. +Cõn bằng phương trỡnh húa học.

II.CHUẨN BỊ:

1. Giỏo viờn : Đề kiểm tra 1 tiết

2. Học sinh: ễn tập kiến thức ở chương 4.

III.MA TRẬN ĐỀTT NỘI DUNG Tỉ lệ TT NỘI DUNG Tỉ lệ % TNKQBIẾTTL TNKQHIỂUTL TNKQVẬN DỤNGTL TỔNG 01 Khỏi niệm 22.5 % 5;8 (1.25đ) 9 (1.0đ) 2.25 02 Oxớt 5% (0.53;4đ) 0.5 03 Phương trỡnh húa học 30% (0.57đ) (2.510đ) 3.0 04 Điều chế khớ oxi 7.5% 1;2 (0.5đ) 6 (0.25đ) 0.75 05 Tớnhtheophương trỡnh húa học 35% 11 (3.5đ) 3.5 Tổng số 10.0 1.75 1 1.25 2.5 3.5 10.0 Tỉ lệ % 100% 27.5% 37.5% 35 % 100%

IV. ĐỀ KIỂM TRA

I.Trắc nghiệm khỏch quan 3.0đ

Hóy khoanh trũn vào đầu chữ cỏi đứng trước cho cõu trả lời đỳng:

Cõu 1:(0,25điểm)Cho cỏc chất sau:

Những chất được dựng để điều chế oxi trong phũng thớ nghiệm là:

A. b, c. B. b, c, e, g. C. a,b,c,e. D. b, c, e.

Cõu 2:(0,25điểm)Người ta thu được khớ oxi bằng cỏch đẩy nước là dựa vào tớnh chất :

A. khớ oxi tan trong nước. C. khớ oxi khú húa lỏng. B. khớ oxi ớt tan trong nước. D. khớ oxi nhẹ hơn nước.

Cõu 3:(0,25điểm) Trong cỏc nhúm oxit sau, nhúm oxit nào là oxit axit:

A. CO , CO2 , MnO2 , Al2O3 , P2O5 . B. SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO. C. CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO. D. CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5 .

Cõu 4:(0,25điểm) Trong dóy chất sau đõy, dóy chất nào toàn là oxit ?

A. H2O, MgO, SO3, FeSO4 B. CaO, SO2, N2O5, P2O5

C. CO2, K2O, Ca(OH)2, NO D. CaO, SO2, Na2CO3, H2SO4.

Cõu 5:(0,25điểm)Sự oxi húa là sự tỏc dụng của oxi với:

A) Kim loại B) Phi kim C)Một chất D) Nhều chất

Cõu 6:(0,25điểm)Đốt chỏy sắt trong oxi sản phẩm tạo thành là:

A) Fe2O3 B) Fe3O4 C) FeO D) Cả ABC

Cõu 7 .(1 điểm) Cho các PTHH sau: (1) CaCO3 CaO + CO2

(2) 2KClO32 KCl + 3O2

(3) 2H2O  2H2 + O2 (3)

(4) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (5) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a, Phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:

A- 1 ; 2 B- 2;3 C- 3;4 D- 2;4 E- 4,5 b, Phản ứng phân hủy là: b, Phản ứng phân hủy là:

A- 1;3;4;5 B- 2;3;4;5 C- 1;2;3;4 D- 1;2;4;5

Câu 8 (1 điểm)

Điền nối ở cột II cho phù hợp với khái niệm ở cột I:

A:…4………. B:…5……….. C:…3………… D:…2……… .

II.PHẦNTỰ LUẬN (7đ)

Cõu 9: (1.0điểm) Trỡnh bày tớnh chất vật lớ của khớ ụxi .

Cõu 10: (2.5điểm) Lập phương trỡnh húa học của cỏc phản ứng sau và cho biết chỳng thuộc loại phản ứng húa học nào . a, Fe + O2 ---> Fe3O4 b, KNO3 ---> KNO2 + O2. c, Al + Cl2 ---> AlCl3 d, H2O ---> H2 + O2. Cõu 11: (3,5điểm)

Đốt chỏy hoàn toàn 126g sắt trong bỡnh chứa khớ O2.

Khái niệm (I) Nội dung(II)

A- Sự cháy

B- Sự oxi hóa chậm C- Phản ứng phân hủy D- Phản ứng hóa hợp

1 .Phản ứng trong đó từ 1 chất ban đầu tạo ra hai hay nhiều sản phẩm.

2 .Phản ứng từ hai hay nhiều chất ban đầu tạo ra một sản phẩm.

3 .Phản ứng có oxi tham gia.

4 .Phản ứng có oxi tham gia, tỏa nhiệt và phát sáng. 5 .Phản ứng có oxi tham gia, tỏa nhiệt và không phát sáng.

a. Hóy viết phương trỡnh phản ứng xảy ra.

b. Tớnh thể tớch khớ O2 (ở đktc) đó tham gia phản ứng trờn.

c. Tớnh khối lượng KClO3 cần dựng để khi phõn huỷ thỡ thu được một thể tớch khớ O2 (ở đktc) bằng với thể tớch khớ O2 đó sử dụng ở phản ứng trờn. . HẾT Đỏp ỏn và biểu điểm I.Trắc nghiệm (3.0đ) Cõu 1 2 3 4 5 6 7a 7b Đỏp ỏn A B D B C B D C Điểm 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ Cõu 8 :A:…4 (0.25đ) . B:…5(0.25đ) … . C:…3(0.25đ) … D:…2(0.25đ) … II.Tự luận (7.0đ)

Cõu Nội dung Biểu

điểm

9 10

11

- Là chất khớ khụng màu, khụng mựi, ớt tan trong nước, nặng hơn khụng khớ . Oxi húa lỏng ở - 183oc

. Oxi lỏng cú màu xanh nhạt.

a, 3Fe + 2O2 →to Fe3O4 ( PƯHH ) b, 2KNO3 →2KNO2 + O2. (P ƯPH)

c,2 Al + 3Cl2 → 2AlCl3 ( PƯHH ) d, 2H2O → 2H2 + O2 (P ƯPH) a, 3Fe + 2O2 →to Fe3O4 b. Fe 12656 2, 25( ) Fe m n mol M = = = Theo PTPƯ ta cú 3Fe + 2O2 →to Fe3O4 3mol 2mol 2,25mol 1,5mol nO2 = 1,5 (mol) VO2 =1,5.22, 4 33,6( )= l c.nO2 = 1,5 (mol) Theo PTPƯ ta cú 2KClO3 →to 2KCl + 3O2 2mol ơ 3mol 1mol ơ 1,5mol nKClO3 =1(mol) mKClO3 =1.122,5 122,5( )= g 1.0đ 0.625đ 0.625đ 0.625đ 0.625đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ

Tuần: 25

Tiết: 47

Chương V HIĐRO. NƯỚC

Bài 31: TÍNH CHẤT. ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO( TIẾT 1)

I. MỤC TIấU

1.Kiến thức:

Biết được:

+ Tớnh chất vật lớ của hiđro: Trạng thỏi, màu sắc, tỉ khối, tớnh tan trong nước.

+ Tớnh chất húa học của hiđro: tỏc dụng với oxi, với oxit kim loại. Khỏi niệm về sự khử và chất khử.

+ ứng dụng của hiđro: Làm nhiờn liệu, nguyờn liệu trong cụng nghiệp.

2.Kĩ năng:

+ Quan sỏt thớ nghiệm, hỡnh ảnh... rỳt ra được nhận xột về tớnh chất vật lớ và tớnh chất húa học của hiđro.

+ Viết được phương trỡnh húa học minh họa được tớnh khử của hiđro. + Tớnh được thể tớch khớ hiđro ( đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm

II.CHUẨN BỊ:

Húa chất Dụng cụ

-KMnO4 -Bỡnh tam giỏc chứa O2

-Zn , HCl -Bỡnh kớp đơn giản, cốc thuỷ tinh. -Khớ H2 thu sẵn -Giỏ ống nghiệm, ống nghiệm, đốn cồn.

III. PHƯƠNG PHÁP

Giảng giải, trực quan, thảo luận

IV.TIẾN TRèNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp

2.Kiểm tra bi củ 3.Vào bài mới

GV đặc cõu hỏi để vào bài mới cho học sinh:

?Cỏc em cú biết khớ hiđro cú tớnh chất giống như khớ oxi hay khụng?.Vậy hiđro cú tớnh chất như thế nào?, cú lợi ớch gỡ cho chỳng ta?. Để hiểu rừ hơn tiết học này cỏc em sẽ tỡm hiểu.

Hoạt động của giỏo viờn Hoạt động của học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tỡm hiểu tớnh chất vật lý của H2

-Hóy cho biết H2 cú KHHH và CTHH như thế nào ?

- NTK và PTK của H2 là bao nhiờu ?

-Hóy quan sỏt lọ đựng H2 và nhận xột về trạng thỏi, màu sắc của hiđrụ. -Yờu cầu HS quan sỏt quả búng bay đó được bơm đầy khớ H2, phần miệng của quả búng đó được buộc chặt bằng sợi chỉ dài  Em cú kết luận gỡ về tỉ khối của H2 so với khụng khớ ? -KHHH: H CTHH: H2 -NTK: 1 PTN: 2 -H2 là chất khớ, khụng màu. -Khớ H2 nhẹ hơn khụng khớ. 29 2 2 = KK H d  H2 là chất khớ nhẹ nhất trong tất cả cỏc chất khớ. KHHH: H NTK: 1 CTHH: H2 PTN: 2 I. Tớnh chất vật lý: H2 là chất khớ khụng màu, khụng mựi và khụng vị. Tan rất ớt trong H2O và nhẹ nhất trong cỏc chất khớ.

t0

-1 lớt H2O ở 150C hũa tan được 20 ml khớ H2. vậy H2 là chất tan nhiều hay tan ớt trong nước.

-1 lớt H2O ở 150C hũa tan được 20 ml khớ H2. Vậy H2 là chất tan ớt trong nước.

Hoạt động 2: Tỡm hiểu tớnh chất húa học của H2

-Giới thiệu dụng cụ và húa chất. + Khi cho viờn Zn tiếp xỳc với dung dịch HCl  cú hiện tượng gỡ ? -Lưu ý HS quan sỏt thớ nghiệm đốt chỏy H2 trong khụng khớ cần chỳ ý: ? Màu của ngọn lửa H2, mức độ chỏy khi đốt H2 như thế nào

? Khi đốt chỏy H2 trong oxi cần chỳ ý:

+ Thành lọ chứa khớ oxi sau phản ứng cú hiện tượng gỡ ?

+ So sỏnh ngọn lửa H2 chỏy trong khụng khớ và trong oxi ?

 Vậy : Cỏc em hóy rỳt ra kết luận từ thớ nghiệm trờn và viết phương trỡnh húa học xảy ra ?

-H2 chỏy trong oxi tạo ra hơi H2O, đồng thời toả nhiệt  Vỡ vậy người ta dựng H2 làm nguyờn liệu cho đốn xỡ oxi-hiđrụ để hàn cắt kim loại. ? Nếu H2 khụng tinh khiết  Điều gỡ sẽ xảy ra

? Dựa vào phương trỡnh húa học hóy nhận xột tỉ lệ VH2và VO2

*GV làm thớ nghiệm nổ.

+Khi đốt chỏy hỗn hợp H2 và O2 

Cú hiện tượng gỡ xảy ra ?

 Hỗn hợp sẽ gõy nổ mạnh nhất nếu ta trộn: 2VH2 với 1VO2

+Tại sao khi đốt chỏy hỗn hợp khớ H2 và khớ O2 lại gõy ra tiếng nổ ? +Làm cỏch nào để H2 khụng lẫm với O2 hay H2 được tinh khiết ?

 GV giới thiệu cỏch thử độ tinh khiết của khớ H2.

+ Khi cho viờn Zn tiếp xỳc với dung dịch HCl cú chất khớ khụng màu bay ra.

?Đú là khớ H2 .

-Khớ H2 chỏy trong khụng khớ với ngọn lửa nhỏ.

-Khớ H2 chỏy mónh liệt trong oxi với ngọn lửa xanh mờ.

 Trờn thành lọ xuất hiện những giọt H2O nhỏ. Chứng tỏ cú phản ứng húa học xảy ra.

Kết luận: H2 tỏc dụng với oxi, sinh ra H2O 2H2 + O2  2H2O Tỉ lệ: VH2:VO2=2:1 + Khi đốt chỏy hỗn hợp H2 và O2 cú tiếng nổ lớn. + HS đọc phần đọc thờm SGK/ 109

-Nghe và quan sỏt, ghi nhớ cỏch thử độ tinh khiết của H2.