TÍNH CHẤT HỐ HỌC: 1 Tính axit:

1. Tính axit:

a) Trong dung dịch, axit cacboxylic phân li thuận nghịch:

Thí dụ:

CH3COOH ¬ → CH3COO-+ H+

b) Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo thành muối và nước:

Thí dụ:

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

2CH3COOH + Ca(OH)2 (CH3COO)2Ca + 2H2O 2CH3COOH + Na2O  2CH3COONa + H2O 2CH3COOH + MgO  (CH3COO)2Mg + H2O

c) Tác dụng với muối:

H

oạt động 2:

Hỗn hợp ancol và axit cacboxylic Hình 9.4. Dụng cụ đun hồi lưu điều chế este trong phòng thí nghiệm

Nước lạnh

Từ thí nghiệm do GV biểu diễn, HS cĩ thể nhận thấy sự biến đổi của các chất qua hiện tượng quan sát được (sự tách lớp của chất lỏng sau khi phản ứng, mùi thơm…)

H

oạt động 3:

Hs đọc SGK, cho biết các phoơng pháp điều chế axit axetic, viết PTHH

d) Tác dụng với kim loại ( đứng trước H2…)

2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2↑

2. Phản ứng thế nhĩm -OH ( Cịn gọi phản ứng este hố)

Tổng quát:

RC OOH + H O-R' t0, xt RCOOR' + H2O

Thí dụ: CH3 - C - OH + H - O -C2H5 O H2SO4 đặc t0 CH3 -C -O-C2H5 + H2O O etyl axetat Phản ứng thuận nghịch, xúc tác H2SO4 đặc. V. ĐIỀU CHẾ:

1. Phương pháp lên men giấm : ( phương pháp cổ truyền)

C2H5OH→Men giấm CH3COOH+H2O

2. Oxi hố anđehit axetic:

2CH3CHO + O2→xt 2CH3COOH 3. Oxi hố ankan: Tổng quát: 2R –CH2-CH2-R1 + 5O2xt, t0→ 2R-COOH + 2R1-COOH + 2H2O Thí dụ: 2CH3CH2CH2CH30 xt → 180 C, 50 atm 4CH3COOH + 2H2O Butan

4. Từ metan ( hoặc metanol pp hiện đại)

CH4 →[O] CH3OH+ CO→

t, xt CH3COOH

4. Củng cố:

BT1: Bằng phương pháp hố học, nhận biết các chất: Axit axetic, anđehit axetic, ancol etylic, phenol?

BT2: BT6/210 SGK

VI. Dặn dị:

- Học bài

VII. Rút kinh nghiệm:

Tiết 67: LUYỆN TẬP: AXIT CACBOXYLIC (tiết 1)

I. MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về anđehit, axit cacboxylic 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng:

- Viết phương trình hố học - Phân biệt axit, anđehit

3.Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận, khả năng trình bày, khả năng tư duy của học sinh II. TRỌNG TÂM:

- Viết phương trình hố học - Phân biệt axit, anđehit