I. Định nghĩa, phân loại, đồng phân và danh pháp:
3. Đồng phân và danh pháp:
A. Đồng phân:
Dẫn xuất halogen cĩ đồng phân mạch cacbon, đồng thời cĩ đồng phân vị trí nhĩm chức.
Viết đồng phân của C4H9F. B. tên thơng thờng:
Số ít dẫn xuất halogen đợc gọi theo tên thơng thờng.
Ví dụ: CHCl3: clorofom CHBr3: Brorofom. C. Tên gốc chức:
Tên gốc hiđrocacbon + Tên halogenua ( Gốc + Chức)
Ví dụ: CH2Cl2: Metylen clorua. CH2=CHCl: Vinylclorua
D .Tên thay thế:
Tên thay thế tức là coi các nguyên tử halogen là những nhĩm thế dính vào mạch chính của hiđrocacbon.
Cl2CHCH3: 1,1-đicloetan ClCH2CH2Cl: 1,2-đicloetan.
II. Tính chất vật lí:
ở điều kiện thờng các dẫn xuất của halogen cĩ phân tử khối nhỏ nh CHCl,
ra nhận xét:
GV cho HS đọc SGK để biết thêm các tính chất vật lí khác.
Hoạt động 1:
GV hớng dẫn HS đọc cách tiến hành và kết quả thí nghiệm ở bảng 9.1 để các em trả lời câu hỏi:
Dấu hiệu cĩ AgCl kết tủa nĩi lên điều gì? Hãy nêu điều kiện cụ thể để mỗi chất sau thực hiện đợc phản ứng thế chất lợng bằng nhĩm OH: CH3CH2CH2-Cl C6H5Cl (propyclorua) (clobenzen) CH2=CH-CH2-Cl ( anlyl clorua) GV trình bày cơ chế thế. Hoạt động 2: Hoạt động 3:
Gv thơng báo sơ lợc về cơ chế phản ứng thế nguyên tử halogen.
Hoạt động 4:
Thí nghiệm biểu diễn và giải thích.
Khi sinh ra từ phản ứng trong bình cầu bay sang làm mất màu dung dịch brơm là CH2=CH2. Etilen tác dụng với brơm trong dung dịch tạo thành C2H4Br2 là những giọt chất lỏng khơng tan trong nớc.
Điều đĩ chứng tỏ trong bình đã xảy ra phản ứng tách HBr khỏi C2H5Br.
Hớng của phản ứng tách hiđrohalogenua. GV đặt vấn đề:
Với chất (A): Brơm tác dụng cùng với hiđro của cacbon bên cạnh.
Với chất (B) Cĩ tới hai hiđro của hai cacbon ở hai bên thì brơm tách ra cùng với hiđro của cacbon bậc I hai hiđro của cacbon bậc II.
GV: Giải quyết vấn đề: Thực nghiệm đã
CH3Br là những chất khí.
Các dẫn xuất halogen cĩ phân tử khối lớn hơn ở thể lỏng, nặng hơn nớc.
Ví dụ: CHCl3, C6H5Br…
Những dẫn xuất polihalogen cĩ phân tử khối lớn hơn nữa ở thể rắn.
Ví dụ: CHI3 III. Tính chất hố học: - C - C X 1. Phản ứng thế nguyên tử halogen bằng nhĩm OH:– - Dẫn xuất ankylhalogenua:
CH3CH2CH2Cl + HOH (t0) Khơng xảy ra. CH3CH2CH2Cl + HO- → CH3CH2CH2OH + Cl- - Dẫn xuất anlylhalogenua: RCH + CHCH2X + HOH → RCH + CHCH2OH + HX RCH + CHCH2X + NaOH → RCH + CHCH2OH + NaX - Dẫn xuất phenylhalogenua:
C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + NaCl + HOH t0 cao, P cao.
Tuỳ thuộc vào điều kiện mà cơ chế thế khác nhau. 2. Phản ứng tách hiđro halogenua: A. Thực nghiệm: SGK B. Giải thích: CH2-CH2 + KOH →ancol t,0 CH2=CH2+KBr+H2O H Br C. Hớng phản ứng: CH3-CH=CH-CH2+H2O spc CH3-CH-CH2-CH3 + KOH CH2=CH-CH2-CH3+H2O Br spp Hớng của phản ứng tách hiđrohalogenua: CH2-CH2 CH2-CH-CH-CH3 H Br H Br H A. B. δ - δ +
cho ta kết quả sau:
GV kết luận: Quy tắc Zai-xep SGK.
Hoạt động 5:
A. Thí nghiệm:
Cho bột magie vào C2H5OC2H5 đietyl ete (khan) khuấy mạnh, bột Mg khơng tan trong đietyl ete (khan).
Nhỏ từ từ vào đĩ etyl bromua, khuấy đều. Bột Mg dần tan hết, ta thu đợc 1 dung dịch, chứng tỏ cĩ phản ứng giữa etyl bromua và Mg sinh ra chất mới tan đợc trong dung mơi đietyl ete.
B. Giải thích ( theo SGK) Chú ý: Nếu cĩ nớc RMgX bị phân tích ngay theo phản ứng: Do tầm quan trọng của hợp chất RMgX mà nhà bác học Pháp Victo Grignadr (1871-1935) đợc giải Nobel về hố học năm 1912. Hoạt động 6:
GV tùy chọn một trong hai cách làm. Cách 1: Hớng dẫn HS đọc SGK rồi tổng kết.
Cách 2: GV su tầm các mẫu vật, tranh ảnh, phim chiếu cĩ liên quan đến ứngdụng của các dẫn xuất halogen trình bày cho HS xem.
Sau khi giới thiệu xong các ứng dụng GV cần lu ý các em là: Hố chất thờng độc và gây ơ nhiễm mơi trờng. Muốn dùng hố chất trong sản xuất và đời sống phải nắm vững tính chất và sử dụng theo đúng hớng dẫn của các nhà chuyên mơn.
Hoạt động 7:
Củng cố tồn bài: - C - C X
GV hỏi: Em hãy phân tích cấu tạo dẫn xuất halogen theo sơ đồ trên, từ đĩ suy ra mộ số tính chất hố học của nĩ?
Với chất (A): Brom tách ra cùng với hiđro của cacbon bên cạnh
Với chất (B): Cĩ tới 2 hiđro của hai cacbon ở hai bên thì beơm tách ra cùng với hiđro của cacbon bậc I hai hiđro của cacbon bậc II. Quy tắc Zai-xep (SGK) 3. Phản ứng với magiê: RX + Mg → RMgX RMgX + H2O → RH + 1 2MgX2 + 1 2 Mg(OH)2 IV. ứng dụng: 1. Làm dung mơi.
2. Làm nguyên liệu cho tổng hợp hữu. 3. Các ứng dụng khác.
Dặn dị: Học cân bằng làm bài tập.
δ -
Tiết 56 Ngày soạn:12/03/09
Bài 40: Ancol cấu tạo, danh pháp, tính chất vật lí–
I. Mục đích yêu cầu:
* HS biết:
- Tính chất vật lí của ancol.
* HS hiểu: Định nghĩa, phân loại, đồng phân, danh pháp, liên kết hiđro. * HS vận dụng:
- GV giúp HS rèn luyện để đọc tên viết đợc cơng thức của ancol và ngợc lại. Viết đúng cơng thức đồng phân của ancol. Vn dụng liên kết hiđro giải thích tính chất vật lí của ancol.
II. Chuẩn bị:
1. Đồ dùng dạy học:
Mơ hình lắp ghép phân tử ancol để minh hoạ phân fđịnh nghĩa, đồng phân, bậc của ancol, so sánh mơ hình phân tử H2O và C2H5OH.
Các mẫu vật minh hoạ các ứng dụng của ancol.
2. Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề.
III. Tiến trình giảng dạy:1. ổn định lớp: 1. ổn định lớp:
2. Kiểm tra bài cũ:3. Tiến trình: 3. Tiến trình:
Hoạt động thầy và trị Nội dung ghi bảng Hoạt động 1:
GV cho HS viết cơng thức một vài chất ancol đã biết.
C2H5OH CH3CH2CH2OH
GV hỏi: Em thấy cĩ điểm gì giĩng nhau về cấu tạo trong phân tử của các hợp chất hữu cơ trên?
GV ghi nhận các phát biểu của HS, chỉnh
I. Định nghĩa, phân loại, đồng phân và danh pháp: danh pháp:
1. Định nghĩa:
Ancol là hợp chất hữu cơ mà trong phân tử cĩ nhĩm hiđroxyl (-OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no.
Ví dụ: CH3OH, C2H5OH,CH3CH2CH2OH - Các ancol no, đơn chức, mạch hở hợp
lý lại để dẫn đến định nghĩa.
Trong định nghĩa GV lu ý đặc điểm: Nhĩm hiđroxyl ( -OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no.
Ví dụ:
H H H H H HH-C-OH H-C-C-OH H-C-C-C-OH H-C-OH H-C-C-OH H-C-C-C-OH H H H H H H
Hoạt động 2:
GV: Em hãy nêu cách xác định bậc nguyên tử C trong phân tử hiđrocacbon? Hãy xác định bậc của ancol trong ví dụ sau:
GV: Hớng dẫn HS nghiên cứu bảng 8.2 SGK. Trong bảng này ancol đợc phân loại theo cấu tạo gốc hiđrocacbon và theo số l- ợng nhĩm hiđroxyl trong phân tử. Căn cứ vào bảng, HS trả lời một số câu hỏi cĩ dạng là: Tại sao ngời ta lại xếp C2H5OH vào loại ancol no đơn chức? Tại sao ngời ta lại xếp (CH3)3COH vào loại ancol no bậc 3 hoặc ancol đơn chức?
Hoạt động 3:
GV đàm thoại gợi mở:
GV: Viết cơng thức đồng phân ancol và ete ứng với cơng thức phân tử C2H6O. Trả lời: Ancol CH3CH2OH và ete CH3OCH3.
Em cho biết làm thế nào để cĩ đồng phân vị trí nhĩm chức?
Hãy viết cơng thức đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí nhĩm chức của các ancol cĩ cùng CTPT C4H10O; sau đĩ đối chiếu với SGK để tự đánh giá kết quả.
Hoạt động 4:
GV trình bày quy tắc tính chất rồi đọc tên một số chất để làm mẫu. GV cho HS vận dụng đọc tên các chất khác, nếu HS đọc sia thì GV sửa lại.
thành dãy đồng đẳng của ancol etylic cĩ cơng thức chung là CnH2n+1OH ( n ≥ 1).