kim lớp 10 trung học phổ thông
Theo Đặng Thị Oanh và Nguyễn Thị Sửu (Đặng Thị Oanh và Nguyễn Thị Sửu, 2015), những chú ý về nội dung và phương pháp dạy học phần Hóa học phi kim lớp 10 THPT như sau:
2.1.3.1. Những lưu ý về nội dung dạy học
Nhóm halogen
Khi nghiên cứu vị trí các halogen trong bảng tuần hoàn và cấu tạo nguyên tử của chúng cần lưu ý đến đặc điểm: có 1 electron không ghép đôi ở phân lớp ngoài cùng. Từ đó hướng dẫn HS chú ý đến các nội dung sau:
- Giải thích sự giống nhau về tính chất của các halogen và các hợp chất của chúng dựa vào cấu tạo tương tự nhau của lớp electron ngoài cùng của các nguyên tử halogen. Sự khác nhau định tính về tính chất của các halogen là do khoảng cách khác nhau từ hạt nhân đến lớp electron hóa trị.
Hó a h ọc p h ần p h i kim 10 Nhóm halogen Khái quát về nhóm halogen Clo Hidroclorua, axit clohidric, muối clorua
Sơ lược về các hợp chất có oxi của clo
Flo, Brom, Iot
Nhóm oxi - lưu huỳnh
Oxi - Ozon
Lưu huỳnh
Hidrosunfua - lưu huỳnh đioxit - lưu huỳnh trioxit
Axit sunfuric, muối sunfat
- Giải thích sự thay đổi về tính chất vật lí của halogen cần chú ý đến khả năng tạo liên kết cộng hóa trị không cực trong phân tử đơn chất và lí thuyết về cấu tạo nguyên tử để lí giải sự tạo thành liên kết cho – nhận gây ra sự đột biến về năng lượng liên kết giữa clo và flo.
- Nếu dựa vào sự phụ thuộc của độ bền liên kết vào khoảng cách giữa 2 hạt nhân thì HS dự đoán phân tử F2 bền hơn Cl2. Thực tế giá trị năng lượng liên kết mâu thuẫn vì dự đoán này cần giải thích bằng khả năng tạo liên kết cho – nhận của phân tử clo. Khả năng tạo liên kết cho – nhận giảm khi bán kính nguyên tử tăng.
- Nghiên cứu tính hoạt động hóa học của các halogen cần làm rõ sự phụ thuộc của độ âm điện, năng lượng liên kết, bán kính nguyên tử,…
Nhóm oxi – lưu huỳnh (nhóm VIA)
- GV cần biết những kiến thức, kỹ năng mà HS đã được học ở chương trình lớp 8, 9 để kế thừa và phát triển, tránh trùng lặp.
- Triệt để vận dụng những kiến thức đã có về cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học, phản ứng oxi hóa – khử,… để nghiên cứu các đơn chất, hợp chất của các nguyên tố trong nhóm.
- Từ đặc điểm cấu tạo nguyên tử của oxi, lưu huỳnh, GV yêu cầu HS dự đoán về số oxi hóa trong hợp chất với hidro, kim loại. Giải thích vì sao oxi chỉ có mức oxi hóa +2 (trong F2O) và -2, còn lưu huỳnh có số oxi hóa -2, +4, +6 trong các hợp chất.
- Nghiên cứu lưu huỳnh và hợp chất cần chú ý:
+ So sánh cấu tạo phân tử oxi và cấu tạo mạng tinh thể của lưu huỳnh và giải thích tại sao phân tử lưu huỳnh có cấu tạo phức tạp hơn oxi và clo ở cạnh nó.
2.1.3.2. Những lưu ý về phương pháp dạy học
- Vì đây là những bài được nghiên cứu sau lí thuyết chủ đạo nên các bài trong hóa học phần phi kim lớp 10 THPT nên thường sử dụng phương pháp suy diễn hoặc diễn dịch (đi từ cái chung đến cái riêng) để dự đoán tính chất xuất phát từ định luật tuần hoàn và vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn: Vị trí → Cấu tạo → Tính chất. Thường theo sơ đồ sau:
- Các thí nghiệm biểu diễn của GV trong phần này chủ yếu được tiến hành theo phương pháp nghiên cứu, nêu vấn đề, kiểm chứng để khẳng định những dự đoán về tính chất dựa theo cấu tạo của các đơn chất hoặc hợp chất của chất là đúng đắn. PPDH này có tác dụng phát huy tính tích cực, rèn kỹ năng vận dụng kiến thức đã học phát triển tư duy của HS.
- Khi nghiên cứu về clo, có thể dùng phương pháp diễn dịch (dựa vào các quy luật luận lý để rút ra kết quả tất yếu) để nghiên cứu flo, brom, iot. Dựa vào sự tương tự nhau về một số tính chất (đã được học kĩ ở bài clo) để suy ra những tính chất tương tự sẽ có ở brom hoặc iot. Cần chú ý là kết luận đi tới bằng phép loại suy bao giờ cũng gần đúng, có tính chất giả thiết, cần được kiểm chứng bằng thực nghiệm hoặc thực tiễn.
- Trong các bài luyện tập ở chương 5 và 6 cần dùng phương pháp so sánh, đối chiếu để thấy sự giống và khác nhau giữa các halogen hoặc giữa oxi và lưu huỳnh. Dùng phương pháp so sánh, đối chiếu có tác dụng khắc sâu, hệ thống hóa kiến thức và nêu bật sự biến đổi có quy luật về tính chất của các chất.
Vận dụng lí thuyết chủ đạo về cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, phản ứng hóa học Dự đoán tính chất hóa học của các đơn chất và hợp chất của chúng Xác minh những điều dự đoán về tính chất bằng các thí nghiệm thực hành hóa học.