- Là khoảng cách giữa hai nhân nguyên tử khi đã hình thành liên kết.
3.1.6. Cấu hình hình học của một số loại phân tử.
3.1.6.1. Phân tử loại AB2: có 2 dạng là dạng đường thẳng ; Dạng hình chữ V
- Dạng đường thẳng:
+ VD: BeF2; CO2; BeH2 có công thức cấu tạo: F- Be – F ; O = C = O
+ B – A – B Nguyên tử A có 2 cặp e liên kết, không có cặp e tự do, nên 2 cặp e liên kết hướng về 2 phía ngược chiều nhau trên cùng một đường thẳng nên 2 nguyên tử B
cùng nằm trên 2 phía đối diện nhau trên cùng một đường thẳng.
- Dạng chữ V: Gồm 2 dạng AB2E và AB2E2
+ Dạng AB2E: A có 3 cặp e hoá trị; 2 cặp e liên kết , 1 cặp e tự do, 3 cặp e được
phân bố theo kiểu tam giác phẳng, cấu hình phân tử dạng gãy góc.
A Ví dụ: SO2; NO2 S góc OSO = 109,50 B B O O
+ Dạng AB2E2: A có 4 cặp e hoá trị ( 2cặp e liên kết , 2 cặp e tự do) được sắp
xếp theo kiểu tứ diện, nhưng hình học phân tử là gãy góc. O H H 104,5 0 O = C = O 1800 C C H H H H 1200
43 Ví dụ: H2O; H2S ; H2Se ; TeCl2 ; PoCl2
A Góc hoá trị HOH = 104,50 ; HSH = 920 ; HSeH = 910 B B
3.1.6.2 Phân tử loại AB3: thường có 3 dạng là dạng AB3 phẳng tam giác (BF3) ; Dạng
AB3E tháp tam giác (NH3); Dạng AB3E2lưỡng tháp tam giác. - Dạng AB3 : Dạng phẳng tam giác. Ví dụ: AlF3; BF3 ; NO3-
A có 3 cặp e liên kết tạo 3 liên kết với 3B; góc liên kết 1200 ; 3B nằm trên 3 đỉnh
củatam giác đều, A ở tâm tam giác.
- Dạng AB3E: Dạng tháp tam giác.
A có 4 cặp e hoá trị( 3 cặp liên kết với 3B; 1 cặp tự do); được phân bố theo kiểu
tứ diện. Phân tử có dạng hình tháp tam giác, nguyên tử A ở đỉnh tháp, 3B ở đáy tháp;
Ví dụ: PH3 ; PF3 ; AsH3; Góc hoá trị HNH = 1070
- Dạng AB3E2: Dạnglưỡng tháp tam giác.
A có 5 cặp e hoá trị ( 3 cặp liên kết với 3B; 2 cặp e tự do) sắp xếp theo kiểu lưỡng
tháp tam giác. Dạng hình học phân tử có dạng chữ T
Ví dụ: ClF3 ; BrF3
3.1.6.3. Phân tử loại AB4:thường có 3 dạng là AB4 ; AB4E ; AB4E2
- Dạng là AB4 dạng tứ diện: A nằm trong tâm tứ diện đều 4B ở 4 đỉnh, góc liên kết 1090 28. Ví dụ CH4 ; SO42-
- Dạng AB4E: A có 5 cặp e hoá trị trong đó 4 cặp liên kết cới 4B và 1 cặp e tự do; các
cặp e sáp xếp theo kiểu tứ diện biến dạng
44
- Dạng AB4E2 hình vuông phẳng: Nguyên tử A có 6 cặp e hoá trị; 4 cặp e liên kết với
4B; 2 cặp e tự do. Các cặp e hoá trị sắp xếp theo kiểu bát diện , hình học phân tử là hình vuông phẳng;
Ví dụ: XeF4 ; ICl4- ; PtCl42-
3.1.6.4. Phân tử dạng AB6: thường có dạng bát diện 8 mặt đều; hình bát diện được tạo
thành khi gắn kết 2 hình tháp vuông;
A ở tâm của đáy hình vuông, 6 B nằm ở 6 đỉnh.
Ví dụ: SF6 ; PCl6
3.1.6.5 Phân tử dạng A2B2: gồm: dạng đường thẳng (C2H2); dạng không phẳng (H2O2).
Ngoài ra có các loại phân tử C2H4, C2H6 , C6H6 còn có các dạng phân tử phức tạp hơn.
H C C H
H
H
O O
45
Chương 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ
( Tiết 2 )
I - Mục tiêu:
Nắm được các nội dung:
- Một số đại lượng có liên quan đến liên kết: Độ phân cực của liên kết, mômen lưỡng cực.
- Những thuyết cổ điển về liên kết:
+ Quy tắc bát tử.
+ Liên kết ion.
+ Liên kết cộng hoá trị.
II - Nội dung: