Phân cực của liên kết Mômen lưỡng cực.

- Là khoảng cách giữa hai nhân nguyên tử khi đã hình thành liên kết.

3.1.7. phân cực của liên kết Mômen lưỡng cực.

Trong những liên kết giữa hai nguyên tử khác nhau, do có sự chênh lệch về độ điện âm, electron liên kết bị lệch về phía nguyên tử có độ điện âm lớn hơn, tạo ra ở đây một điện tích âm nào đó (thường kí hiệu -), còn ở nguyên tử kia mang một điện tích +. Khi đó người ta nói liên kết bị phân cực.

H 1 Cl 1      2 2 4 2 O C O        

Độ phân cực của liên kết được đánh giá qua mômen lưỡng cực  (muy).l q. : 

thường được tính bằng đơn vị gọi là Đơ bai (D).

Trong phân tử những hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương, các electron mang

điện tích âm. Nên có thể nói trong phân tử có 2 trọng tâm mang điện tích trái dấu, nếu 2

trọng tâm đó trùng nhau thì phân tử đó không có cực còn nếu không trùng nhau thì phân tử đó có mômen lưỡng cực vĩnh cửu.

- Ưu điểm: Việc xác định được mômen lưỡng cực của phân tử cho phép ta dựđoán

cấu hình hình học của phân tử.

Ví dụ: Phân tử CO2 có  = 0 Phân tử có cấu dạng thẳng

Phân tử H2O có  = 1,84 D phân tử có cấu dạng góc hình chữ V

- Trong phân tử nhiều nguyên tử, mômen lưỡng cực của phân tử được tính bằng

tổng vectơ của các mômen liên kết.

Ví dụ: Mô men lưỡng cực của các dẫn xuất 2 nhóm thế ở benzen: Phân tử benzen có  = 0 nhưng các dẫn xuất mono của benzen đều là những lưỡng cực . Chẳng hạn ở mono

46

a) Trường hợp 2 nhóm thế giống nhau: Ví dụ điclo benzen

1 1  1 2  2 

12

Para octo meta p = 1 - 2 = 0 2 2 0 0 2 1 2 2 cos120 1 3       2 2 0 1 1 1 2 2 os120 m c       b) Trường hợp 2 nhóm thế khác nhau:

- Trường hợp các vec tơ hướng từ nhân ra ngoài.

Ví dụ: Nitroclobenzen: 1 = 1,53 D ; 2 = 3,9 D; p = 2 - 1

2 2

0 1 2 1 2

      m  122 2  1 2

- Trường hợp một vec tơ hướng vào nhân, một véc tơ hướng từ nhân ra ngoài; Ví dụ: Nitroanilin: p = 2 + 1 2 2 0 1 2 1 2       2 2 1 2 1 2 m      

Độ phân cực của liên kết phụ thuộc vào điện tích trên cực và độ dài liên kết.

Bảng 3. Giá trị mô men lưỡng cực của một số liên kết

Liên kết H-F H-Cl H-Br H-I N=O C=O

 (D) 1,91 1,07 0,79 0,38 0,16 0,11

Nhận xét: Nguyên tử của hai nguyên tố có độ chênh lệch độ điện âm càng lớn thì liên kết giữa chúng càng phân cực.