1. Nắm được oxi là chất oxi hoá mạnh, tạo ra oxit với hầu hết các nguyên tố là tính chất hoá học đặc trưng của oxi.
2. Oxi có tính oxi hoá mạnh hơn clo, tuy nhiên ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi.
3. Các ứng dụng quan trọng của oxi trong cuộc sống
B. Tiến trình lên lớp.
I. Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số. II. Kiểm tra bài cũ:
1. Nêu tính chất hoá học chung của nhóm VIA. Cho ví dụ minh hoạ 2. Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ:
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4 → Fe(OH)2 III. Tiến trình bài giảng.
Hoạt động của thầy và trò Ghi bảng
§2. Oxi
Kí hiệu hoá học : O Khối lượng nguyên tử: 16 Số thứ tự : 8
Cấu hình electron : 1s22s22p4 Công thức hoá học : O2
I - Tính chất vật lý
Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí một ít.
Oxi tan ít trong nước (ở 200C, một lít nước chỉ hoà tan 31ml oxi). Dưới áp suất của khí quyển, oxi hoá lỏng ở - 1830C. Oxi lỏng có màu xanh da trời, bị nam châm hút.
Trong tự nhiên, oxi có 3 đồng vị: O
16
8 (99,76%) - 17O
8 (0,04%) và 18O
Sự cháy, sự gỉ, sự hô hấp và thối rữa là những quá trình xảy ra với sự tham gia của oxi.
Oxi có vai trò trong công nghiệp luyện kim
Phân tử ozon gồm 3 nguyên tử O3. Tuy do cùng một nguyên tố tạo nên nhưng ozon có tính chất khác oxi.
Là chất oxi hoá mạnh nên ozon diệt được các vi khuẩn và do đó được dùng để diệt trùng trong nước và khử trùng không khí.
II - Tính chất hoá học
Oxi là một phi kim hoạt động. Độ âm điện của nó lớn (3,50 - chỉ kém flo) nên trong tất cả dạng hợp chất, trừ hợp chất với flo, oxi đều thể hiện số oxi hoá -2. Oxi tạo ra oxit với hầu hết các nguyên tố.
1. Với kim loại
Nó phản ứng trực tiếp với tất cả các kim loại, trừ vàng và bạch kim. Ví dụ: 2Ca + O2 →t0C 2CaO 4Al + 3O2 →t0C 2Al2O3
2. Với phi kim
Oxit cũng phản ứng trực tiếp với các phi kim, (trừ halogen) tạo thành oxit.
Ví dụ: S + O2 →t0C SO2 N2 + O2 →30000C 2NO 3. Với các chất khử khác.
- Với oxit hoá trị thấp
FeO + O2 →t0C
Fe2O3 CO + O2 →t0C
CO2 - Một số phản ứng khác.
Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3↓ SO2 + O2 + H2O → H2SO4
NO2 + O2 + H2O → HNO3
Những phản ứng mà oxi tham gia đều là oxi hoá - khử, trong đó oxi là chất oxi hoá:
O2 + 4e → 2O−2
III - Dạng thù hình oxi : ozon
Ozon là chất khí có mùi xốc. Nó phá huỷ các chất hữu cơ, oxi hoá nhiều hơn kim loại, trong đó có bạc. Ozon là chất oxi hoá mạnh hơn oxi.
Chẳng hạn, nó đẩy được iot ra khỏi dung dịch kali iotua (O2 không có phản ứng này) - từ đó nhận ra iot bằng hồ tinh bột:
2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2 Dung dịch KI được sử dụng để nhận ra ozon
Ozon có tính oxi hoá mạnh là do phân tử của nó kém bền vững, dễ bị phân huỷ thành oxi nguyên tử:
O3 = O2 + O
1. Nhận biết các khí sau: a. Cl2 , H2 , O2 , CO2 b. HCl, Cl2 , SO2 , O2
V. Bài tập về nhà:
1, 2, 3, 4, 5 – trang 92 – SGK
Tiết 50: Lưu huỳnh