1. Nắm được những hợp chất chứa oxi của clo. Học sinh hiểu được ngoài số oxi hoá -1 trong đa số các hợp chất, thì khi kết hợp với oxi, clo có số oxi hoá dương: +1, +3, +5, +7.
2. Nắm được thành phần, tính chất và ứng dụng, cũng như các phản ứng cơ bản liên quan đến 3 hợp chất được giới thiệu
B. Tiến trình lên lớp.
I. Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số. II. Kiểm tra bài cũ
1. Nêu các tính chất hoá học của clo và nêu ví dụ minh hoạ. 2. Nhận biết các chất sau: HCl, NaCl, Na2SO4, CuCl2
III. Tiến trình bài giảng.
Hoạt động của thầy và trò Ghi bảng
Tuy không tác dụng trực tiếp với oxi nhưng clo cũng có những hợp chất chứa oxi được tạo ra bằng con đường gián tiếp.
Các oxit và các axit chứa
§5. Một số hợp chất chứa oxi của clo
Ngoài ra oxi hoá - 1, trong hợp chất của clo với hiđro và kim loại, clo còn thể hiện các số oxi hoá + 1, + 3, +5, +7 trong các hợp chất với oxi.
Clo (I) oxit Cl2O Clo (VII) oxit Cl2O7
oxi của clo kém bền, dễ dàng bị phân huỷ dưới tác dụng của ánh sáng hoặc khi va chạm mạnh. Muối của axit chứa oxi của clo có nhiều ứng dụng, quan trọng nhất là những chất dưới đây:
Nước Javen dùng trong công nghiệp được điều chế bằng cách điện phân dung dịch loãng muối ăn (15 - 20%) trong bình điện phân không có màng ngăn với cực âm bằng sắt và cực dương bằng than chì.
Kaliclorat được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. Với những chất cháy khác nhau (lưu huỳnh, cacbon, photpho) KClO3 tạo thành hỗn hợp nổ khi va chạm. KClO3 cũng được dùng nhiều trong công nghiệp diêm. Đầu que diêm thường chứa gần 50% KClO3.
Axit hipoclorơ HClO Axit clorơ HClO2
Axit cloric HClO3 - Kali clorat KClO3 Axit pecloricHClO4
1. Nước Javen
Khi dẫn clo vào dung dịch NaOH thì clo phản ứng với NaOH theo phương trình:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O Giải thích:
Cl2 + H2O → HCl + HClO
HCl + HClO + 2NaOH → NaCl + NaClO + 2H2O Dung dịch chứa natri clorua và natri hipoclorit trong nước (hoặc KCl và KClO) gọi là nước Javen
Nước Javen có tính oxi hoá mạnh, nó được dùng để tẩy trắng sợi bông và giấy.
Tính axit của HClO yếu hơn cả H2CO3, trong không khí có các phản ứng sau xảy ra:
NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO 2CaOCl2+ CO2+ H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO
2. Kali clorat KClO3
Nếu cho clo đi vào dung dịch kiềm đã được đun nóng tới 1000C thì sản phẩm của phản ứng là muối clorat (muối của axit cloric HClO3):
3Cl2 + 6KOH →1000C
5KCl + KClO3 + 3H2O Kaliclorat dễ bị phân huỷ khi đun nóng, theo các kiểu sau: KClO3 khongxt C t0 → KClO4 + O2 2KClO3 MnOtCt 2 0 → 2KCl + 3O2 3. Clorua vôi
Clorua vôi là chất bột màu trắng xốp, luôn bốc mùi clo. Khi clo tác dụng với vôi thì thu được clorua vôi:
Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
CaOCl2 được coi là muối canxi hỗn tạp của axit hipoclorơ và axit clohiđric.
Ca OCl
Cl
Clorua vôi cũng là chất oxi hoá mạnh. Nó được dùng để tẩy trắng sợi thực vật (vải, giấy) và để tẩy uế.
IV. Bài tập củng cố.
a. Viết phương trình 2 phản ứng đó?
b. Khi phân huỷ hoàn toàn 73,5g kaliclorat được 33,5g KCl. Tính %m của kaliclorat theo mỗi phản ứng
V. Bài tập về nhà:
1, 2 – trang 82 – SGK
Tiết 41: Luyện tập