1. Nắm được brom và iot cũng là chất oxi hoá mạnh nhưng kém clo.
2. Hiểu được Các axit HBr và HI cũng là những axit mạnh, nhưng độ mạnh theo thứ tự: HCl < HBr < HI.
3. Các tính chất vật lí của dạng đơn chất, dạng axit của hợp chất chứa brom và iot.
4. So sánh khả năng phản ứng của các halogen với nhau.
B. Tiến trình lên lớp.
I. Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số. II. Tiến trình bài giảng.
Hoạt động của thầy và trò Ghi bảng
Khi đun nóng, iot biến thành hơi màu tím, khi làm lạnh, hơi iot lại chuyển thành tinh thể,
§6. Brom và iot
Kí hiệu hóa học : Br
Khối lượng nguyên tử : 80 Số thứ tự : 35 Công thức phân tử :Br2 Kí hiệu hóa học : I
Khối lượng nguyên tử : 127
Số thứ tự : 53
Công thức phân tử :I2
I. Tính chất vật lí và trạng thái thiên nhiên
không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng đó gọi là sự thăng hoa của iot (h.20).
Hợp chất của iot còn gặp trong một số loại rong biển.
Hiđro iotua không bền, ngay ở những điều kiện tạo thành một phần tử bị phân huỷ thành hiđro và iot. Do vậy, phản ứng giữa hiđro và iot không thực hiện đến cùng
Hiđro bromua và hiđro iotua trong nước tạo thành các axit tương ứng có cùng công thức: axit bromhiđric HBr và axit iothiđric HI.
HBr và HI đều là các axit, tương tự HCl, trong đó axit HI > axit HBr > axit HCl về độ mạnh.
Brom và iot phản ứng trực tiếp với nhiều kim loại, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp xảy ra ở ngay nhiệt độ thường, các phản ứng đều toả ra nhiều nhiệt.
Hơi brom độc, brom rơi vào da sẽ gây những vết bỏng nặng.
Iot là chất rắn màu xám, có vẻ sáng kim loại. Có hiện tượng thăng hoa.
Brom và iot đều tan trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hưu cơ như rượu, xăng, benzen, clorofooc. Dung dịch của brom và iot trong nước gọi là brom và nước iot.
Trong tự nhiên chỉ gặp brom và iot ở dạng hợp chất, chủ yếu là các muối natri và kali của chúng có nhiều trong nước biển.
II. Tính chất hoá học 1. Brom và iot với H2.
H2 + Cl2 askt → HCl H2 + Br2 →dunnong HBr
H2 + I2 ← →t0C
HI
Brom và iot cũng là những chất oxi hoá mạnh, kém clo.
2. Phản ứng với kim loại (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Brom và iot phản ứng trực tiếp với nhiều kim loại.
Al + Br2 →t0 AlBr3 Al + I2 →t0 AlI3
3. Phản ứng với dung dịch kiềm.
Khi dẫn Br2 vào dung dịch NaOH thì brom phản ứng với NaOH theo phương trình:
Br2 + 2NaOH → NaBr + NaOBr +H2O
4. Halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối
Brom đẩy được iot ra khỏi dung dịch NaI, nhưng clo lại đẩy được brom ra khỏi dung dịch NaBr:
Cl2 + NaBr → NaCl + Br2 Br2 + NaI → NaBr + I2
Điều đó chứng tỏ rằng clo hoạt động hoá học hơn brom, brom hoạt động hoá học hơn iot.
• Lưu ý:
Iot tạo thành hợp chất có màu xanh với tinh bột. Do vậy, iot I2 là thuộc thử tinh bột và ngược lại.
III. Ứng dụng.
Phần lớn brom và iot được dùng để sản xuất ra các dược phẩm khác nhau. Trong cơ thể người, iot
có ở tuyến giáp trạng, dưới dạng những hợp chất hữu cơ phức tạp. Nếu thiếu iot, người thường bị bệnh bướu cổ.
III. Bài tập củng cố. 1. Nhận biết các dung dịch sau sau:
c. Cl2 , Br2, HCl, NaCl.
d. NaI, KCl , NaOH, nước Javen. IV. Bài tập về nhà:
1, 2, 3, 4 – trang 85 – SGK
Tiết 43: Flo