1. Nắm được vị trí của nhóm halogen trong bảng HTTH, từ đó suy đoán được một phần tính chất hoá học cơ bản của chúng là tính phi kim mạnh.
2. Sự phù hợp của tính chất hoá học khi đi từ trên xuống dưới trong nhóm halogen.
3. Các tính chất vật lí của halogen như dạng tồn tại, màu sắc…
4. Giải thích các trạng thái oxi hoá có thể có của một số halogen như của clo…
B. Tiến trình lên lớp.
I. Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số. II. Tiến trình bài giảng.
Hoạt động của thầy và trò Ghi bảng
- Nhóm halogen gồm flo, brom, iot, và atatin là những nguyên tố đứng cuối các chu kỳ, trước khí hiếm. Chúng tạo thành phân nhóm chính nhóm VII trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Atatin thực tế không gặp trong thiên nhiên. Nó được điều chế nhân tạo khi thực hiện phản ứng hạt nhân. Do vậy, atatin được xem xét chủ yếu trong nhóm nguyên tố phóng xạ).
Chương IV
PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VII - NHÓM HALOGEN
§1. Các halogen
- Nhóm halogen gồm flo, brom, iot, và atatin là những nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII, trước khí hiếm.
- Bảng 8. Một số tính chất của halogen
Flo Clo Brom Iot
- Trạng thái vật lí ở điều kiện thường Khí màu lục nhạt Khí màu vàng lục Lỏng, màu đỏ, nâu Tinh thể màu tím - Nhiệt độ nóng chảy, 0C -219,6 -101,2 -7,3 113,6
- Nhận thêm 1 electron để tạo ra lớp ngoài cùng bền vững là khuynh hướng đặc trưng của các halogen. Do đó halogen đều có tính oxi hoá. Trong hợp chất với hiđro và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa - 1.
- Dung dịch trong nước của các hợp chất halogen với hiđro là các axit: HF - axit flohiđric, HCl - axít clohiđric, HBr - axít bromhiđric, HI - axít iothiđric. - Giữa các halogen có sự khác nhau, điều đó đặc biệt rõ ở flo và các hợp chất của nó. - Nhiệt độ sôi -118,1 -34,1 59,2 185,5 - Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 Độ âm điện 4,0 3,0 2,8 2,6
- Do lớp electron ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau nên các halogen rất giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành.
- Khuynh hướng đặc trưng của các halogen là tính oxi hoá mạnh - Hợp chất với hiđro là: + HF: hidro florua + HCl: hidro clorua. + HBr: hidrobromua + HI: hidroiotdua.
- Dung dịch trong nước của các hợp chất halogen với hiđro là các axit
- Do độ âm điện lớn nên flo luôn có số oxi hóa -1 trong các hợp chất, những halogen khác thể hiện số oxi hóa từ -1 đến +7.
- Trong khi HF là axít yếu thì các axít HCl, HBr, HI lại là những axít mạnh.
- Muối AgF tan nhiều trong nước, nhưng hợp chất AgCl, AgBr, AgI là những chất rất ít tan.
- Căn cứ vào độ âm điện của các nguyên tố (bảng 5) ta có thể suy ra rằng, tính oxi hóa của các halogen giảm từ flo đến iot.
III. Bài tập củng cố. 1. Nhận biết các khí sau: a. Cl2 , H2 , O2 b. HCl, Cl2 , SO2 O2 IV. Bài tập về nhà: 1, 2 – trang 72 – SGK
Tiết 36, 37: Clo