III- Tiến trìnhbài giảng:
2. Kiểm tra bài cũ: Không
3. Bài giảng mới:
hoạt động của thày và trò TG Nội dung
GV Dùng giáy trong đã ghi nội dung phân loại các h/c vô cơ sau đó gọi phát vấn hs –> hs trả lời GV cho hiện nội dung lên màn hình
10' I- Kiến thức cần nhớ
1- Phân loại hợp chất vô cơ ( sách giáo khoa )
GV Các em đã đợc học những loại h/c
vô cơ nào? 2) Tính chất hh của các loại h/c vô cơ GV Nhìn vào sơ đồ các em hãy nhắc lại
các tính chất hoá học của: oxít bazơ, oxít axít, bazơ, muối axít
Sơ đồ thể hiện các tính chất của các loại h/c vô cơ ( Đợc chiếu bằng máy chiếu )
HS Trả lời
GV Ngoài t/c của muối đã đợc trình bày trong sơ đồ muối còn có những tính chất nào?
HS Trả lời
GV Chia nhóm HS II- Bài tập
GV Hớng dẫn cách làm sau đó, các nhóm tự làm, nộp kết quả, GV chiếu kết quả, các nhóm khác nhận xét Bài tập 1 (43) HS Tiến hành làm Bài tập 2: (T43) : chọn d
H/S H/S
Cho học sinh đọc đầu bài
Chọn, giải thích và viết các phơng trình phản ứng xảy ra
Chất rắn màu trắng là sản phẩm của phản ứng giữa: CO2 & hơi H2O trong không khí? - Khi để NaOH ở tấm kính NaOH đã hút ẩm chẩy sau đó p với CO2 có trong kk 1) NaOH + H2O ––> NaOH
2) NaOH + CO2––> NaHCO3
- Nhỏ HCl vào có bọt khí bay ra:
NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O GV Tìm số mol NaOH biện luận tìm số
còn d suy ra lợng các chất tham gia phản ứng, dựa vào phơng trình ta tìm đợc số mol chất rắn sau khi nung và từ số mol ––> số gam những chất tan trong dung dịch.
Bài tập 3 (43) mol nNaOH 0,5 40 20 = = n CuCl2 = 0,2mol a) PTPƯ:
2NaOH + CuCl2 –> 2NaCl + Cu(OH)2
–> n NaOH (d) T0 Cu(OH)2––––> CuO + H2O b) Theo PT (2) và (1) nCuO = n Cu(OH)2 ở PT (1) = 0,2 mol => mCuO = 0,2 .80= 16g c) n NaOH tham gia p = nNaCl sinh ra = 0,2.2 = 0,4 mol
=> nNaOH d = 0,5 - 0,4 = 0,1 mol
=> Trong H2O lọc có: NaOH = 0,1.40 = NaCl = 0,4 . 58,5 = 23,4 g