III- Tiến trìnhbài giảng:
2. Kiểm tra bài cũ: phút (kết hợp trong giờ ôn tập)
3. Giảng bài mới:
hoạt động của thày và trò tg nội dung
Hoạt động 1
GV - Nêu nội dung yêu cầu của tiết ôn tập? I- Kiến thức cần nhớ:
1- Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô cơ
HS Nghe, có hớng làm bài 13' a- Kim loại chuyển thành muối GV Yêu cầu học sinh lấy phơng trình phản
ứng minh hoạ cho các tính chất. Nội dung SGK.
b- Kloại -> bazơ-> muối-> muối HS Thực hiện yêu cầu của giáo viên c- KL-> oxit bazơ -> bazơ->
muối-> muối
d- KL-> oxit -> muối-> bazơ-> M->M
GV Y/c học sinh viết các phơng trình phản ứng minh hoạ cho từng nội dung của sự biến đổi hoá học:
2- Sự chuyển đổi các loại h/c vô cơ thành kim loại?
a- Muối --> KL
b- Muối ra bazơ --> oxit bazơ --> KL
c- Bazơ--> muối --> KL d- Oxit bazơ -->KL GV Từ phần lý thuyết cần nhớ, sau đây các
em chuyển sang phần bài tập ứng dụng
II- Bài tập 1- Bài tập 1 GV Chia nhóm HS
cầu các nhóm tiến hành làm ? HS Làm vào giấy trong
Gv lấy bài của các nhóm chiếu--> yêu cầu các nhóm khác nhận xét
Bài tập số 2 Gv Chiếu đề bài tập 2 lên bảng, yêu cầu học
sinh đọc kỹ nội dung đề bài:
Đề bài đã cho biết gì? Cần phải tìm đại l- ợng nào? tìm bắng cách nào? Hoà tan 4,54g hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng 100ml dd HCl 1,5M. Sau phản ứng thu đợc 0,448l khí (đo ở đktc). a- Viết ptp xảy ra
b- Tính khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp
c- Tính nồng độ mol/l của các chất sau khi phản ứng kết thúc (giả thiết sự thay đổi về V không đáng kể).
HS Đọc nghiên cứu?
Gv gọi học sinh viết ptp? Giải
Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2 (1) Gv Căn cứ vào đề bài tìm số mol của HCl và
H2? ZnO + 2HCl -->ZnCl2 H2O (2) GV Gợi ý học sinh so sánh sản phẩm của
phản ứng (1) với ptp (2). Từ đó biết sử dụng số mol H2 để tính ra số mol của kẽm. b- nHCl = CM x V = 1,5 x 0,1= 0,15 mol nH2= 0,448 / 22,4 = 0,02mol Theo PTPƯ (1) NZn = 0,06x 65 = 1,3g => m ZnO = 4,54-1,3=3,24g HS Thực hiện
GV Gọi HS nêu phơng pháp làm phần c sau đó yêu cầu các nhóm m bài tập vào giấy trong
c- Dung dịch sau có phản ứng có ZnCl2 và có thể HCl d:
HS tiến hành làm Theo phơng trình phản ứng (1) GV Lấy bài của một số nhóm chiếu, yêu cầu
các nhóm khác nhận xét? nHCl= 2xnH(mol) 2 = 2x0,02 = 0,04 nZnCl2 (1) = nZnO = 3,24/81 =0,04 mol nHCl(2) = 2 x nZnO = 2x 0,04 = 0,08 mol nHCl p = nHCl (1) + nHCl (2) = 0,04 +0,08 = 0,12mol => dung dịch sau phản ứng có HCl d: = 0,15-0,12 = 0,03 mol => CM HCl d = 0,03/0,1=0,3M CM ZnCl2 = 0,06/0,1 = 0,6M
4. Luyện tập: Kết hợp trong giờ ôn tập
5. Hớng dẫn về nhà: (1) Về nhà học bài, chuẩn bị thi học kỳ I.
Ngày soạn:Ngày dạy: Ngày dạy:
chơng iii : phi kim - sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
i. Mục tiêu:
1. Kiến thức:
Học sinh nắm đợc một số tính chất vật lý, tính chất hoá học của phi kim. Biết đợc các phi kim có mức độ hoạt động khác nhau.
2. Kỹ năng:
Biết sử dụng những kiến thức đã biết để rút ra các tính chất vật lý và tính chất hoá học của phi kim. Viết đợc các phơng trình thể hiện tính chất của phi kim.
3. Giáo dục: ý thức cẩn thận, kiên trì trong học tập và thực hành hoá học.
ii. Chuẩn bị
1. Giáo viên:
-Dụng cụ:Lọ thuỷ tinh có nút nhám đựng khí clo, dụng cụ điều chế khí H2
( ống nghiệm có nút, ống dẫn khí, giá sắt ống vuốt nhọn. - Hoá chất: Zn, dd HCl, clo, quỳ tím.
2. Học sinh: Học bài
iii. Tiến trình bài giảng:
1. ổn định tổ chức: 1 phút
2. Kiểm tra bài cũ: 0 phút
3. Giảng bài mới:
hoạt động của thày và trò tg nội dung
GV Y/c h/s đọc kỹ sgk và tóm tắt kiến thức vào vở : Sau đó gọi h/s tóm tắt lại.
10
Hoạt động 1 H/S Tóm tắt kiến thức vào vở I. Tính chất vật lí của phi kim GV Nêu tóm tắt tính chất vật lí cho học sinh
nắm đơc kiến thức. - Phần lớn phi kim không dẫnđiện, dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp.
- Một số phi kim độc : Cl2 , I2 , Br2
- ở đk thờng phi kim tồn tại ở cả 3 thể : Rắn, lỏng khí.
GV Từ lớp 8 đến nay các em đã viết đợc
nhiều phơng trình hoá học trong đó có Hoạt động 2
sự tham gia phản ứng của phi kim II. Tính chất hoá học của phi kim GV Y/c h/s viết 3 phơng trình phản ứng trong
đó có một chất tham gia phản ứng 1. Tác dụng với kim loại :- Phi kim tác dụng với kim loại
là phi kim. 25 tạo thành muối
H/s Viết các phơng trình phản ứng 2Na +Cl2 -> 2NaCl 2Al + 3S -> Al2S3. GV Hớng dẫn học sinh chọn các phơng trình
phản ứng gắn với tính chất của phi kim. - oxi tác dụng với kim loại tạothành oxít. t0
3Fe + 2O2 -> Fe3O4
GV Clo tác dụng với H2
- Làm thí nghiệm cho h/s quan sát :
+ Giới thiệu bình có chứa khí clo cho h/s
2. Phi kim tác dụng với H2
- Oxi tác dụng với hiđro t0
qua sát
+ Giới thiệu dụng cụ điều chế khí hiđro 2H- Clo tác dụng với hiđro:2 + O2 -> 2H2O GV Điều chế hiđro, sau đó đốt khí H2 rồi đa
H2 đang cháy vào lọ có chứa clo
- Sau phản ứng, cho một ít nớc vào lọ lắc nhẹ rồi đa quì tím.
t0
H2 + Cl2 -> 2HCl
* Phi kim phản ứng với H2 sản phẩm tạo thành là hợp chất khí. HS Quan sát, nhận xét, viết phơng trình phản
ứng 3. Phi kim tác dụng với oxi ->Oxit axit. S + O2 -> SO2
4P + 5O2 -> 2P2O5
GV Mức độ hoạt động của phi kim đợc xét vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại hoặc hiđro.
+ Giới thiệu : Phi kim hoạt động mạnh : F2, O2 , Cl2 ...
Phi kim hoạt động yếu hơn : S , P , C , Si.
' 4 . Mức độ hoạt động hoá học của phi kim:
( SGK ) trang 75.
4. Luyện tập: GV hệ thống và nhắc lại nội dung chính của bài. 5.Hớng dẫn học bài ở nhà: Về học bài và làm bài tập SGK 4,5,6.
Ngày soạn:Ngày dạy: Ngày dạy: Tiết: 32: clo KHHH :Cl - NTK : 35.5 CTPT: Cl2 - PTK: 71 i. Mục tiêu: 1. Kiến thức:
- Học sinh nắm đợc tính chất vật lý của Clo.
- Clo có tính chất hoá học của phi kim : tác dụng với hidro thành chất khí, tác dụng với kim loại thành muối.
- Clo tác dụng với nớc --> axit có tính tảy màu
2. Kỹ năng:
Biết dự đoán tính chất hoá học của Clo, bằng các kiến thức liên quan và thí nghiệm hoá học , rèn viết phơng trình.
3. Giáo dục: ý thức tìm hiểu bộ môn.
ii. Chuẩn bị
1. Giáo viên:
- Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, chuẩn bị dụng cụ hoá chất để làm TN1. tác dụng của Clo với nớc, Clo với NaOH.