1. Caịp oxi hoá – khử cụa kim lối
Ag+ + 1e Ag Cu2+ + 2e Cu Fe2+ + 2e Fe [K] [O]
Dáng oxi hoá và dáng khử cụa cùng moơt nguyeđn tô kim lối táo neđn caịp oxi hoá – khử cụa kim lối.
Thí dú: Caịp oxi hoá – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe
Hốt đoơng 2
GV lưu ý HS trước khi so sánh tính chât cụa hai caịp oxi hoá – khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag là phạn ứng
Cu + 2Ag+→ Cu2+ + 2Ag chư xạy ra theo 1 chieău.
GV dăn daĩt HS so sánh đeơ có được kêt quạ như beđn.
2. So sánh tính chât cụa các caịp oxi hoá – khử
Thí dú: So sánh tính chât cụa hai caịp oxi hoá – khử
Cu2+/Cu và Ag+/Ag.
Cu + 2Ag+→ Cu2+ + 2Ag
Kêt luaơn: Tính khử: Cu > Ag
Tính oxi hoá: Ag+ > Cu2+
Hốt đoơng 3: GV giới thieơu dãy đieơn hoá cụa kim lối 3. Dãy đieơn hoá cụa kim lối Tiêt
30
TÍNH CHÂT CỤA KIM LỐI
K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au
Tính oxi hoá cụa ion kim lối taíng
Tính khử cụa kim lối giạm
Hốt đoơng 4:
GV giới thieơu ý nghĩa dãy đieơn hoá cụa kim lối và quy taĩc α.
HS vaơn dúng quy taĩc α đeơ xét chieău cụa phạn ứng oxi hoá – khử.
4. Ý nghĩa dãy đieơn hoá cụa kim lối
Dự đoán chieău cụa phạn ứng oxi hoá – khử theo quy taĩc
α:Phạn ứng giữa hai caịp oxi hoá – khử sẽ xạy ra theo
chieău chât oxi hoá mánh hơn sẽ oxi hoá chât khử mánh hơn, sinh ra chât oxi hoá yêu hơn và chât khử yêu hơn.
Thí dú: Phạn ứng giữa hai caịp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu xạy ra
theo chieău ion Cu2+ oxi hoá Fe táo ra ion Fe2+ và Cu.
Fe2+ Cu2+
Fe Cu
Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu
Toơng quát: Giạ sử có 2 caịp oxi hoá – khử Xx+/X và
Yy+/Y (caịp Xx+/X đứng trước caịp Yy+/Y).
Xx+ Yy+
X Y
Phương trình phạn ứng:
Yy+ + X → Xx+ + Y
V. CỤNG CÔ
1. Dựa vào dãy đieơn hoá cụa kim lối hãy cho biêt:- Kim lối nào deê bị oxi hoá nhât ? - Kim lối nào deê bị oxi hoá nhât ?
- Kim lối nào có tính khử yêu nhât ?
- Ion kim lối nào có tính oxi hoá mánh nhât. - Ion kim lối nào khó bị khử nhât.
2.
a) Hãy cho biêt vị trí cụa caịp Mn2+/Mn trong dãy đieơn hoá. Biêt raỉng ion H+ oxi hoá được Mn. Viêt phương trình ion rút gĩn cụa phạn ứng.
b) Có theơ dự đoán được đieău gì xạy ra khi nhúng là Mn vào các dung dịch muôi: AgNO3, MnSO4, CuSO4. Nêu có, hãy viêt phương trình ion rút gĩn cụa phạn ứng.
3. So sánh tính chât cụa các caịp oxi hoá – khử sau: Cu2+/Cu và Ag+/Ag; Sn2+/Sn và Fe2+/Fe.
4. Kim lối đoăng có tan được trong dung dịch FeCl3 hay khođng, biêt trong dãy đieơn hoá caịp Cu2+/Cu đứng trước caịp Fe3+/Fe. Nêu có, viêt PTHH dáng phađn tử và ion rút gĩn cụa phạn ứng. trước caịp Fe3+/Fe. Nêu có, viêt PTHH dáng phađn tử và ion rút gĩn cụa phạn ứng.
5. Hãy saĩp xêp theo chieău giạm tính khử và chieău taíng tính oxi hoá cụa các nguyeđn tử và ion trong hai trường hợp sau đađy: hợp sau đađy:
a) Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+
b) Cl, Cl−, Br, Br−, F, F−, I, I−.
VI. DAỊN DÒ
1. Bài taơp veă nhà: 6,7 trang 89 (SGK).
Ngày sốn:.../...
I. MÚC TIEĐU:
1. Kiên thức: Heơ thông hoá veă kiên thức cụa kim lối qua moơt sô bài taơp lí thuyêt và tính toán.
2. Kĩ naíng: Giại được các bài taơp lieđn quan đên tính chât cụa kim lối.
3. Thái đoơ: II. CHUAƠN BỊ: II. CHUAƠN BỊ:
III. PHƯƠNG PHÁP: Neđu vân đeă + đàm thối + hốt đoơng nhóm.
IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Trong tiêt luyeơn taơp.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
HS vaơn dúng tính chât hoá hĩc chung cụa kim lối đeơ giại quyêt bài taơp.
Bài 1: Dãy các kim lối đeău phạn ứng với H2O ở nhieơt đoơ thường là:
A. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Pb, Rb, Ag
C. K, Na, Ca, Ba D. Al, Hg, Cs, Sr
Vaơn dúng phương pháp taíng giạm khôi lượng (nhanh nhât).
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
56g ←1mol→ 64g taíng 8g 0,1 mol taíng 0,8g.
Bài 2: Ngađm moơt đinh saĩt trong 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giạ sử Cu táo ra bám hêt vào đinh saĩt. Sau khi phạn ứng xong, lây đinh saĩt ra, sây khođ, khôi lượng đinh saĩt taíng theđm
A. 15,5g B. 0,8g C. 2,7g D. 2,4g
Bài này chư caăn cađn baỉng sự tương quan giữa kim lối R và NO
3R → 2NO 0,075 ←0,05
R = 4,8/0,075 = 64
Bài 3: Cho 4,8g kim lối R hoá trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng thu được 1,12 lít NO duy nhât (đkc). Kim lối R là:
A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu
Tương tự bài 3, cađn baỉng sự tương quan giữa Cu và Bài 4: Cho 3,2g Cu tác dúng với dung dịch HNO đaịc,
Tiêt 31
Fe → H2
nH2 = nFe = 16,8/56 = 0,3 V = 6,72 lít phạn ứng xạy ra hoàn toàn. Giá trị V là
A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 6,72 lít D. 3,36 lít lít
nhh oxit = nH2 = nhh kim lối = 0,1 (mol)
Khi hoên hợp kim lối tác dúng với dung dịch HCl thì: nH2 = nhh kim lối = 0,1 (mol) V = 2,24 lít
Bài 6: Đeơ khử hoàn toàn hoên hợp goăm FeO và ZnO thành kim lối caăn 2,24 lít H2 (đkc). Nêu đem hêt hoên hợp thu được cho tác dúng với dung dịch HCl thì theơ tích khí H2 thu được (đkc) là
A. 4,48 lít B. 1,12 lít C. 3,36 lít D. 2,24 lít lít
Tính sô mol CuO táo thành nHCl = nCuO kêt quạ Bài 7: Cho 6,72 lít H2 (đkc) đi qua ông sứ đựng 32g CuO đun nóng thu được chât raĩn A. Theơ tích dung dịch HCl đụ đeơ tác dúng hêt với A là
A. 0,2 lít B. 0,1 lít C. 0,3 lít D. 0,01 lít lít
Hốt đoơng 2
HS vaơn dúng quy luaơt phạn ứng giữa kim lối và dung dịch muôi đeơ biêt trường hợp nào xạy ra phạn ứng và viêt PTHH cụa phạn ứng.
GV lưu ý đên phạn ứng cụa Fe với dung dịch AgNO3, trong trường hợp AgNO3 thì tiêp túc xạy ra phạn ứng giữa dung dịch muôi Fe2+ và dung dịch muôi Ag+.
Bài 8: Cho moơt lá saĩt nhỏ vào dung dịch chứa moơt trong những muôi sau: CuSO4, AlCl3, Pb(NO3)2, ZnCl2, KNO3, AgNO3. Viêt PTHH dáng phađn tử và ion rút gĩn cụa các phạn ứng xạy ra (nêu có). Cho biêt vai trò cụa các chât tham gia phạn ứng.
Giại
Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu↓ Fe + Pb(NO3)2→ Fe(NO3)2 + Pb↓
Fe + Pb2+→ Fe2+ + Pb↓ Fe + 2AgNO3→ Fe(NO3)2 + 2Ag↓
Fe + 2Ag+→ Fe2+ + 2Ag↓
Nêu AgNO3 dư thì: Fe(NO3)2 + AgNO3→ Fe(NO3)3 + Ag↓
Fe2+ + Ag+→ Fe3+ + Ag↓
Cách làm nhanh nhât là vaơn dúng phương pháp bạo toàn electron.
Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 1,5g hoên hợp boơt Al và Mg vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít H2 (đkc). Tính % khôi lượng moêi kim lối trong hoên hợp.
Giại
Gĩi a và b laăn lượt là sô mol cụa Al và Mg. = = + = + 0,15 .2 22,4 1,68 2b 3a 1,5 24b 27a = = 0,025 b 1/30 a %Al = .100 60% 1,5 27/30 = %Mg = 40% V. CỤNG CÔ
1. Đôt cháy hêt 1,08g moơt kim lối hoá trị III trong khí Cl2 thu được 5,34g muôi clorua cụa kim lối đó. Xác định kim lối. định kim lối.
2. Khôi lượng thanh Zn thay đoơi như thê nào sau khi ngađm moơt thời gian trong các dung dịch:
a) CuCl2 b) Pb(NO3)2 c) AgNO3 d) NiSO4
3. Cho 8,85g hoên hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H2 (đkc). Phaăn chât raĩn khođng tan trong axit được rửa sách roăi đôt trong khí O2 thu được 4g chât boơt màu đen. khođng tan trong axit được rửa sách roăi đôt trong khí O2 thu được 4g chât boơt màu đen.
Tính % khôi lượng moêi kim lối trong hoên hợp.
Ngày sốn:.../...
I. MÚC TIEĐU: 1. Kiên thức: 1. Kiên thức:
HS biêt:
- Khái nieơm veă hợp kim.
- Tính chât và ứng dúng cụa hợp kim trong các ngành kinh tê quôc dađn.
HS hieơu: Vì sao hợp kim có tính chât cơ hĩc ưu vieơt hơn các kim lối và thành phaăn cụa hợp kim.
2. Kĩ naíng: 3. Thái đoơ: 3. Thái đoơ: