1. Trình bày cách đeơ
- Đieău chê Ca từ CaCO3 - đieău chê Cu từ CuSO4
2. Từ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 hãy đieău chê các kim lối tương ứng baỉng moơt phương pháp thích hợp. Viêt PTHH cụa phạn ứng. phạn ứng.
1. Bài taơp veă nhà: 1 → 5 trang 98 SGK.
2. Xem trước bài ĐIEĂU CHÊ KIM LỐI
Ngày sốn:.../...
I. MÚC TIEĐU:
1. Kiên thức: Cụng cô kiên thức veă nguyeđn taĩc đieău chê kim lối và các phương pháp đieău chê kim lối.
2. Kĩ naíng: Kĩ naíng tính toán lượng kim lối đieău chê theo các phương pháp hoaịc các đái lượng có lieđn quan.
3. Thái đoơ:
II. CHUAƠN BỊ: Các bài taơp.
III. PHƯƠNG PHÁP: Neđu vân đeă + đàm thối + hốt đoơng nhóm.
IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Khođng kieơm tra.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
HS nhaĩc lái các phương pháp đieău chê kim lối và phám vi áp dúng cụa moêi phương pháp.
GV ?: Kim lối Ag, Mg hốt đoơng hoá hĩc mánh hay yêu ? Ta có theơ sử dúng phương pháp nào đeơ đieău chê kim lối Ag từ dung dịch AgNO3, kim lối Mg từ dung dịch MgCl2 ?
HS vaơn dúng các kiên thức có lieđn quan đeơ giại quyêt bài toán.
Bài 1: Baỉng những phương pháp nào có theơ đieău chê được Ag từ dung dịch AgNO3, đieău chê Mg từ dung dịch MgCl2 ? Viêt các phương trình hoá hĩc.
Giại
1. Từ dung dịch AgNO3 đieău chê Ag. Có 3 cách: Dùng kim lối có tính khử mánh hơn đeơ khử ion Ag+. Dùng kim lối có tính khử mánh hơn đeơ khử ion Ag+.
Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag↓ Đieơn phađn dung dịch AgNO3:
4AgNO3 + 2H2O đpdd 4Ag + O2 + 4HNO3 Cođ cán dung dịch roăi nhieơt phađn AgNO3:
2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2
2.Từ dung dịch MgCl2 đieău chê Mg: chư có 1 cách là cođ cán dung dịch roăi đieơn phađn nóng chạy: cán dung dịch roăi đieơn phađn nóng chạy:
MgCl2 đpnc Mg + Cl2
Bài 2: Ngađm moơt vaơt baỉng đoăng có khôi lượng 10g trong 250g dung dịch AgNO3 4%. Khi lâđy vaơt ra thì khôi lượng AgNO3 trong dung dịch giạm 17%.
a) Viêt phương trình hoá hĩc cụa phạn ứng và cho biêt vai trò
cụa các chât tham gia phạn ứng.
Tiêt 39
GV phát vân đeơ dăn daĩt HS tính được khôi lượng cụa vaơt sau phạn ứng theo cođng thức:
mvaơt sau phạn ứng = mCu(bđ) – mCu(phạn ứng) + mAg(bám vào)
Sô mol AgNO3 tham gia phạn ứng là: (mol)
0,01100.170 100.170
10.17
=
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
mol: 0,005 ←0,01→ 0,01 Khôi lượng vaơt sau phạn ứng là:
10 + (108.0,01) – (64.0,005+ = 10,76 (g)
Hốt đoơng 3
GV hướng dăn HS giại quyêt bài taơp.
Bài 3: Đeơ khử hoàn toàn 23,2g moơt oxit kim lối, caăn dùng 8,96 lít H2 (đkc). Kim lối đó là
A. Mg B. Cu C. Fe D. Cr
Giại
MxOy + yH2→ xM + yH2O nH2 = 0,4 nO(oxit) = nH2 = 0,4
mkim loại trong oxit = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g)
x : y = 16,8M : 0,4. Thay giá trị nguyeđn tử khôi cụa các kim lối vào bieơu thức tređn ta tìm được giá trị M baỉng 56 là phù hợp với tư leơ x : y.
Hốt đoơng 4
GV ?:
- Trong sô 4 kim lối đã cho, kim lối nào phạn ứng được với dung dịch HCl ? Hoá trị cụa kim lối trong muôi clorua thu được có đieơm gì giông nhau ?