ELECTRON NGUYEĐN TƯÛ
- OĐ sô 13, nhóm IIIA, chu kì 3.
- Câu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1
- Deê nhường cạ 3 electron hoá trị neđn có sô oxi hoá +3
trong các hợp chât. HS tự nghieđn cứu SGK đeơ biêt được các tính chât vaơt
lí cụa kim lối Al
II – TÍNH CHÂT VAƠT LÍ
- Màu traĩng bác, tnc = 6600C, khá meăm, deê kéo sợi, deê dát mỏng.
- Là kim lối nhé (d = 2,7g/cm3), dăn đieơn tôt và dăn nhieơt tôt.
Hốt đoơng 2
HS: Cho biêt vị trí caịp oxi hóa khử cụa nhođm trong dãy đieơn hóa, từ đó xác định tính chât hóa hĩc cụa Al.
GV bieơu dieên thí nghieơm Al mĩc lođng tơ. HS quan sát hieơn tượng xạy ra và viêt PTHH cụa phạn ứng.
GV ?: Vì sao các vaơt dúng làm baỉng Al lái rât beăn vững trong khođng khí ở nhieơt đoơ thường ?
III – TÍNH CHÂT HOÁ HĨC
Nhođm là kim lối có tính khử mánh, chư sau kim lối kieăm và kim lối kieăm thoơ, neđn deê bị oxi hoá thành ion dương.
Al ∏ Al3+ + 3e
1. Tác dúng với phi kim
a) Tác dúng với halogen
2Al + 3Cl2∏ 2AlCl3
b) Tác dúng với oxi
4Al + 3O2 t0 2Al2O3
Al beăn trong khođng khí ở nhieơt đoơ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rât mỏng bạo veơ.
Tiêt 46
- GV làm thí nghieơm với oxi, axit HCl, H2SO4đ, HNO3.
- HS quan sát giại thích hieơn tượng và viêt phương trình phạn ứng.
- Với axit HCl, H2SO4l…. thì Al khử ion nào ? Sạn phaơm ?
- Với axit HNO3, H2SO4đđ…thì Al khử ion nào ? Vì sao ?
- Trường hợp với axit HNO3, H2SO4đ nguoơi thì phạn ứng cho sạn phaơm gì ? Vì sao ?
2. Tác dúng với axit
Khử deê dàng ion H+ trong dung dịch HCl và H2SO4
loãng ∏ H2
2Al + 6HCl ∏ 2AlCl3 + 3H2↑
Tác dúng mánh với dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đaịc, nóng và H2SO4 đaịc, nóng.
Al + 4HNO3 (loãng) t0 Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 (đaịc) t0 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Nhođm bị thú đoơng hoá bởi dung dịch HNO3 đaịc, nguoơi hoaịc H2SO4 đaịc nguoơi.
HS viêt PTHH cụa phạn ứng. 3. Tác dúng với oxit kim lối
2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + 2Fe HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được phạn ứng cụa Al
với nước xạy ra trong đieău kieơn nào.
GV ?: Vì sao các vaơt làm baỉng Al lái rât beăn vững với nước ?
4. Tác dúng với nước
- Phá bỏ lớp oxit tređn beă maịt Al (hoaịc táo thành hoên hông Al-Hg thì Al sẽ phạn ứng với nước ở nieơt đoơ thường)
2Al + 6H2O ∏ 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
- Nhođm khođng phạn ứng với nước dù ở nhieơt đoơ cao là vì
tređn beă maịt cụa nhođm được phụ kín moơt lớp Al2O3 rât mỏng, beăn và mịn, khođng cho nước và khí thâm qua.
GV giới thieơu và dăn daĩt HS viêt PTHH cụa phạn ứng xạy ra khi cho kim lối Al tác dúng với dung dịch kieăm.
5. Tác dúng với dung dịch kieăm
- Trước hêt, lớp bạo veơ Al2O3 bị hoà tan trong dung dịch kieăm:
Al2O3 + 2NaOH ∏ 2NaAlO2 + H2O (1) - Al khử nước:
2Al + 6H2O ∏ 2Al(OH)3↓ + 3H2 (2)
- Lớp bạo veơ Al(OH)3 bị hoà tan trong dung dịch kieăm Al(OH)3 + NaOH ∏ NaAlO2 + 2H2O (3) Các phạn ứng (2) và (3) xạy ra xen kẽ nhau cho đên khí nhođm bị hoà tan hêt.
2Al + 2NaOH + 2H2O ∏ 2NaAlO2 + 3H2↑