- Biêt cách nhaơn biêt các cation: Na+, +
4
NH , Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+. - Biêt cách nhaơn biêt các anion: −
3NO , 2− NO , 2− 4 SO , Cl‒, 2− 3 CO
2. Kĩ naíng: Có kĩ naíng tiên hành thí nghieơm đeơ nhaơn biêt các cation và anion trong dung dịch.
3. Thái đoơ: Caơn thaơn và nghieđm túc.
II. CHUAƠN BỊ:
- Ông nghieơm, caịp ông nghieơm, giá đeơ ông nghieơm, đèn coăn.
- Các dung dịch: NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2, NH3, HCl, H2SO4. Các kim lối: Fe, Cu.
III. PHƯƠNG PHÁP: Dieên giạng + trực quan.
IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn, nhaĩc nhở noơi quy và các an toàn khi tiên hành thí nghieơm.
2. Kieơm tra bài cũ: Khođng kieơm tra.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
GV ?: Baỉng maĩt thường, dựa vào đađu ta có theơ nhaơn biêt sạn phaơm cụa moơt phạn ứng hoá hĩc ?
HS: Tự neđu ra được nguyeđn taĩc chung đeơ nhaơn biêt moơt ion trong dung dịch.
I – NGUYEĐN TAĨC NHAƠN BIÊT MOƠT ION TRONG DUNG DỊCH DUNG DỊCH
Theđm vào dung dịch moơt thuôc thử táo với ion đó moơt sạn phaơm đaịc trưng như moơt kêt tụa, moơt hợp chât có màu hoaịc moơt chât khí khó tan sụi bĩt hoaịc moơt khí bay ra khỏi dung dịch.
Hốt đoơng 2
GV bieơu dieên thí nghieơm nhaơn biêt cation Na+ baỉng cách thử màu ngĩn lửa.
HS neđu hieơn tượng quan sát được.
II – NHAƠN BIÊT MOƠT SÔ CATION TRONG DUNG DỊCH DỊCH
1. Nhaơn biêt cation Na+: Thử màu ngĩn lửa.
Cation Na+ màu vàng tươi
(dd hoaịc muôi raĩn)
ngĩn lửa
Nhóm HS làm thí nghieơm: Nhỏ dung dịch NaOH vào ông nghieơm đựng khoạng 2 ml dung dịch NH4Cl roăi đun nóng ông nghieơm. Dung giây quỳ tím aơm đeơ nhaơn biêt khí NH3 hoaịc nhaơn biêt baỉng mùi khai.
2. Nhaơn biêt cation +
4 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
NH
Thuôc thử: dung dịch kieăm NaOH (hoaịc KOH).
Hieơn tượng: Có khí mùi khai thoát ra, khí này làm xanh giây quỳ tím aơm).
NH4+ + OH- t0 NH3 + H2O (làm quỳ tím aơm hoá xanh)
Nhóm HS làm thí nghieơm: Nhỏ dd H2SO4 loãng vào ông nghieơm đựng khoạng 1 ml dung dịch BaCl2. Nhỏ theđm dd H2SO4 l, laĩc ông nghieơm đeơ thây kêt tụa khođng tan trong H2SO4 dư.
3. Nhaơn biêt cation Ba2+
Thuôc thử: dung dịch H2SO4 loãng.
Hieơn tượng: Có kêt tụa traĩng táo thành.
Ba2+ + 2−
4
SO → BaSO4↓
Nhóm HS làm thí nghieơm: Nhỏ daăn từng giĩt dd NaOH vào ông nghieơm đựng khoạng 1ml dd AlCl3 đeơ thu được kêt tụa traĩng dưới dáng keo. Nhỏ theđm dd NaOH, laĩc ông nghieơm đeơ thây kêt tụa tan trong dd
4. Nhaơn biêt cation Al3+
Thuôc thử: dung dịch kieăm dư.
Hieơn tượng: Ban đaău có kêt tụa keo traĩng, sau đó kêt tụa bị hoà tan trở lái.
Al3+ + 3OH‒→ Al(OH)3
Tiêt 62
NaOH dư. Al(OH)3 + OH‒→ AlO + 2H2− 2O
Nhóm HS làm thí nghieơm: Nhỏ dd NaOH vào ôđng nghieơm chứa khoạng 2ml dd FeCl2 đeơ thu được kêt tụa màu traĩng xanh Fe(OH)2. Đun nóng ông nghieơm đeơ thây kêt tụa traĩng xanh chuyeơn daăn sang màu vàng roăi cuôi cùng thành màu nađu đỏ.
Nhóm HS làm thí nghieơm: Nhỏ dd NaOH vào ông nghieơm đựng khoạng 2ml dd FeCl3 đeơ thu được kêt tụa nađu đỏ Fe(OH)3.