II. CHUAƠN BỊ: Các bài taơp có lieđn quan đên saĩt và hợp chât cụa saĩt.
2. Kĩ naíng: Viêt PTHH cụa các phạn ứng bieơu dieên tính chât hoá hĩc cụa crom và hợp chât cụa crom.
3. Thái đoơ: II. CHUAƠN BỊ: II. CHUAƠN BỊ:
- Bạng tuaăn hoàn các nguyeđn tô hoá hĩc.
- Dúng cú, hoá chât: Chén sứ, giá thí nghieơm, kép ông nghieơm, đèn coăn.
- Tinh theơ K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh theơ (NH4)2Cr2O7
III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thối + dieên giạng + thí nghieơm trực quan.
IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Khođng kieơm tra.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
GV dùng bạng tuaăn hoàn và yeđu caău HS xác định vị trí cụa Cr trong bạng tuaăn hoàn.
HS viêt câu hình electron nguyeđn tử cụa Cr.
I – VỊ TRÍ TRONG BẠNG TUAĂN HOÀN, CÂU HÌNH ELECTRON NGUYEĐN TỬ ELECTRON NGUYEĐN TỬ
- OĐ 24, nhóm VIB, chu kì 4.
- Câu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1.
HS nghieđn cứu tính chât vaơt lí cụa Cr trong SGK theo sự hướng dăn cụa GV.
II – TÍNH CHÂT VAƠT LÍ
- Crom là kim lối màu traĩng bác, có khôi lượng rieđng lớn (d = 7,2g/cm3), t0
nc = 18900C.
- Là kim lối cứng nhât, có theơ rách được thuỷ tinh.
Hốt đoơng 2
GV giới thieơu veă tính khử cụa kim lối Cr so với Fe và các mức oxi hoá hay gaịp cụa crom.
III – TÍNH CHÂT HOÁ HĨC
- Là kim lối có tính khử mánh hơn saĩt.
- Trong các hợp chât crom có sô oxi hoá từ +1 → +6 (hay gaịp +2, +3 và +6).
HS viêt PTHH cụa các phạn ứng giữa kim lối Cr với các phi kim O2, Cl2, S
1. Tác dúng với phi kim
4Cr + 3O2 t0 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 t0 2CrCl3 2Cr + 3S t0 Cr2S3
HS nghieđn cứu SGK đeơ trạ lời cađu hỏi sau: Vì sao Cr lái beăn vững với nước và khođng khí ?
2. Tác dúng với nước
Cr beăn với nước và khođng khí do có lớp màng oxit rât mỏng, beăn bạo veơ má crom leđn saĩt đeơ bạo veơ saĩt và dùng Cr đeơ chê táo thép khođng gư.
Tiêt 56