- Chiêm khoạng 5% khôi lượng vỏ trái đât, đứng hàng thứ hai trong các kim lối (sau Al).
- Trong tự nhieđn saĩt chụ yêu toăn tái dưới dáng hợp chât có trong các quaịng: quaịng manhetit (Fe3O4), quaịng hematit đỏ (Fe2O3), quaịng hematit nađu (Fe2O3.nH2O), quaịng xiđerit (FeCO3), quaịng pirit (FeS2).
- Có trong hemoglobin (huyêt caău tô) cụa máu. - Có trong các thieđn thách.
V. CỤNG CÔ:
1. Các kim lối nào sau đađy đeău phạn ứng với dung dịch CuSO4 ?
A. Na, Mg, Ag.B. Fe, Na, Mg C. Ba, Mg, Hg. D. Na, Ba, Ag
2. Câu hình electron nào sau đađy là cụa ion Fe3+ ?
A. [Ar]3d6 B. [Ar]3d5 C. [Ar]3d4 D. [Ar]3d3
3. Cho 2,52g moơt kim lối tác dúng hêt với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 6,84g muôi sunfat. Kim lối đó là
A. Mg B. Zn C. Fe D. Al
4. Ngađm moơt lá kim lối có khôi lượng 50g trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml H2 (đkc) thi khôi lượng lá kim lối giạm 1,68%. Kim lối đó là lượng lá kim lối giạm 1,68%. Kim lối đó là
A. Zn B. Fe C. Al D. Ni
VI. DAỊN DÒ:
1. Bài taơp veă nhà: 1 → 5 trang 141 (SGK)
Ngày sốn:.../...
I. MÚC TIEĐU: 1. Kiên thức: 1. Kiên thức:
HS biêt:
- Tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa hợp chât saĩt (II) và hợp chât saĩt (III). - Cách đieău chê Fe(OH)2 và Fe(OH)3.
HS hieơu: Nguyeđn nhađn tính khử cụa hợp chât saĩt (II) và tính oxi hoá cụa hợp chât saĩt (III).
2. Kĩ naíng:
- Từ câu táo nguyeđn tử, phađn tử và mức oxi hoá suy ra tính chât. - Giại được các bài taơp veă hợp chât cụa saĩt.
3. Thái đoơ:
II. CHUAƠN BỊ: Đinh saĩt, maơu dađy đoăng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3.
III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thối + dieên giạng + thí nghieơm trực quan.
IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa saĩt là gì ? Dăn ra các PTHH đeơ minh hố.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1:
- GV ?: Em hãy cho biêt tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa hợp chât saĩt (II) là gì ? Vì sao ?
I – HỢP CHÂT SAĨT (II)
Tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa hợp chât saĩt (II) là tính khử.
Fe2+→ Fe3+ + 1e - HS nghieđn cứu tính chât vaơt lí cụa saĩt (II) oxit.
- HS viêt PTHH cụa phạn ứng bieơu dieên tính khử cụa FeO.
- GV giới thieơu cách đieău chê FeO.
1. Saĩt (II) oxit
a. Tính chât vaơt lí: (SGK)
b. Tính chât hoá hĩc
3FeO + 10HNO+2 +5 3 (loãng) t0 3Fe(NO+3 3)3 + NO+2 + 5H2O 3FeO + 10H+ + −
3
NO → 3Fe3+ + NO↑ + 5H2O
c. Đieău chê
Fe2O3 + CO t0 2FeO + CO2
- HS nghieđn cứu tính chât vaơt lí cụa saĩt (II) hiđroxit. - GV bieơu dieên thí nghieơm đieău chê Fe(OH)2. - HS quan sát hieơn tượng xạy ra và giại thích vì sao kêt tụa thu được có màu traĩng xanh roăi chuyeơn daăn sang màu nađu đỏ.
2. Saĩt (II) hiđroxit
a. Tính chât vaơt lí : (SGK) b. Tính chât hoá hĩc b. Tính chât hoá hĩc
Thí nghieơm:Cho dung dịch FeCl2 + dung dịch NaOH FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
c. Đieău chê: Đieău chê trong đieău kieơn khođng có khođng
khí.
3. Muôi saĩt (II)Tiêt Tiêt
53
- GV ?: Vì sao dung dịch muôi saĩt (II) đieău chê được phại dùng ngay ?
HCl hoaịc H2SO4 loãng.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeO + H2SO4→ FeSO4 + H2O
Dung dịch muôi saĩt (II) đieău chê được phại dùng ngay vì trong khođng khí sẽ chuyeơn daăn thành muôi saĩt (III).
Hốt đoơng 2
- GV ?: Tính chât hoá hĩc chung cụa hợp chât saĩt (III) là gì ? Vì sao ?