III. PHƯƠNG PHÁP: Neđu vân đeă + đàm thối + hốt đoơng nhóm.
IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Viêt câu hình electron nguyeđn tử cụa các nguyeđn tô 4Be, 12Mg, 20Ca. Nhaơn xét veă sô electron ởlớp ngoài cùng. lớp ngoài cùng.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
GV dùng bạng tuaăn hoàn và cho HS tìm vị trí nhóm IIA.
HS viêt câu hình electron cụa các kim lối Be, Mg, Ca,… và nhaơn xét veă sô electron ở lớp ngoài cùng.
A. KIM LỐI KIEĂM THOƠ
I – VỊ TRÍ TRONG BẠNG TUAĂN HOÀN, CÂU HÌNH ELECTRON NGUYEĐN TỬ ELECTRON NGUYEĐN TỬ
- Kim lối kieăm thoơ thuoơc nhóm IIA cụa bạng tuaăn hoàn, goăm các nguyeđn tô beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) và Ra (Ra).
- Câu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 (n là sô thứ tự cụa lớp).
Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2; Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2
Hốt đoơng 2
HS dựa nghieđn cứu bạng 6.2. Moơt sô haỉng sô vaơt lí quan trĩng và kieơu máng tinh theơ cụa kim lối kieăm thoơ đeơ rút ra các kêt luaơn veă tính chât vaơt lí cụa kim lối kieăm thoơ như beđn.
GV ?: Theo em, vì sao tính chât vaơt lí cụa các kim lối kieăm thoơ lái biên đoơi khođng theo moơt quy luaơt nhât định giông như kim lối kieăm ?
II – TÍNH CHÂT VAƠT LÍ
- Màu traĩng bác, có theơ dát mỏng.
- Nhieơt đoơ nóng chạy và nhieơt đoơ sođi cụa các kim lối kieăm thoơ tuy có cao hơn các kim lối kieăm nhưng văn tương đôi thâp.
- Khôi lượng rieđng nhỏ, nhé hơn nhođm (trừ Ba). Đoơ cứng cao hơn các kim lối kieăm nhưng văn tương đôi meăm.
Hốt đoơng 3
GV ?: Từ câu hình electron nguyeđn tử cụa các kim lối kieăm thoơ, em có dự đoán gì veă tính chât hoá hĩc cụa các kim lối kieăm thoơ ?
HS viêt bán phạn ứng dáng toơng quát bieơu dieên tính khử cụa kim lối kieăm thoơ.
III – TÍNH CHÂT HOÁ HĨC
- Các nguyeđn tử kim lối kieăm thoơ có naíng lượng ion hoá tương đôi nhỏ, vì vaơy kim lối kieăm thoơ có tính khử mánh. Tính khử taíng daăn từ Be đên Ba.
M → M2+ + 2e
- Trong các hợp chât các kim lối kieăm thoơ có sô oxi hoá
Tiêt 43
KIM LỐI KIEĂM THOƠ VÀ HỢP CHÂT
+2.
GV yeđu caău HS lây các thí dú minh hố và viêt PTHH đeơ minh hố cho tính chât cụa kim lối nhóm IIA.
1. Tác dúng với phi kim
2Mg + O0 02 2MgO+2 -2
2. Tác dúng với axit
a) Với HCl, H2SO4 loãng
2Mg + 2HCl0 +1 MgCl+2 2 + H02
b) Với HNO3, H2SO4 đaịc
4Mg + 10HNO0 +5 3(loãng) 4Mg(NO+2 3)2 + NH-3 4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H0 2+6SO4(đaịc) 4MgSO+2 4 + H2-2S + 4H2O
3. Tác dúng với nước: Ở nhieơt đoơ thường Be khođng khử được nước, Mg khử chaơm. Các kim lối còn lái khử mánh được nước, Mg khử chaơm. Các kim lối còn lái khử mánh nước giại phóng khí H2.
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
Hốt đoơng 4
HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được những tính chât cụa Ca(OH)2.
GV giới thieơu theđm moơt sô tính chât cụa Ca(OH)2
mà HS chưa biêt.
B. MOƠT SÔ HỢP CHÂT QUAN TRĨNG CỤA CANXI1. Canxi hiđroxit 1. Canxi hiđroxit
Ca(OH)2 còn gĩi là vođi tođi, là chât raĩn màu traĩng, ít tan trong nước. Nước vođi là dung dịch Ca(OH)2.
Hâp thú deê dàng khí CO2:
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O nhaơn biêt khí CO2 Ứng dúng roơng rãi trong nhieău ngành cođng nghieơp: sạn xuât NH3, CaOCl2, vaơt lieơu xađy dựng,…
GV bieơu dieên thí nghieơm súc khí CO2 từ từ đên dư vào dung dịch Ca(OH)2.
HS quan sát hieơn tượng xạy ra, giại thích baỉng phương trình phạn ứng.
GV hướng dăn HS dựa vào phạn ứng phađn huỷ Ca(HCO3)2 đeơ giại thích các hieơn tượng trong tự nhieđn như caịn trong nước đun nước, thách nhũ trong các hang đoơng,..
2. Canxi cacbonat
Chât raĩn màu traĩng, khođng tan trong nước, bị phađn huỷ ở nhieơt đoơ cao.
CaCO3 t0 CaO + CO2
Bị hoà tan trong nước có hoà tan khí CO2
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
t0
Hốt đoơng 4
GV giới thieơu veă thách cao sông, thách cao nung.
Boơ sung những ứng dúng cụa CaSO4 mà HS chưa biêt.
3. Canxi sunfat
Trong tự nhieđn, CaSO4 toăn tái dưới dáng muôi ngaơm nước CaSO4.2H2O gĩi là thách cao sông.
Thách cao nung:
CaSO4.2H2O 1600C CaSO4.H2O + H2O
thách cao sông thách cao nung Thách cao khan là CaSO4
CaSO4.2H2O 3500C CaSO4 + 2H2O
thách cao sông thách cao khan
V. CỤNG CÔ:
1. Xêp các kim lối kieăm thoơ theo chieău taíng cụa đieơn tích hát nhađn, thì
A. bán kính nguyeđn tử giạm daăn. B. naíng lượng ion hoá giạm daăn.