ông nghieơm chứa khoạng 1 ml dd CuSO4 đeơ thu được kêt tụa màu xanh Cu(OH)2. Nhỏ theđm dd NH3 đên dư, laĩc ông nghieơm đeơ thây kêt tụa lái tan đi do táo thành ion phức [Cu(NH3)4]2+ có màu xanh lam đaơm.
5. Nhaơn biêt các cation Fe2+ và Fe3+
a) Nhaơn biêt cation Fe2+
Thuôc thử: dung dịch kieăm (OH‒) hoaịc dung dịch NH3.
Hieơn tượng: Ban đaău có kêt tụa màu traĩng hơi xanh, sau đó chuyeơn thành kêt tụa màu vàng roăi cuôi cùng chuyeơn thành màu nađu đỏ.
Fe2+ + 2OH‒→ Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓
b) Nhaơn biêt cation Fe3+
Thuôc thử: dung dịch kieăm (OH‒) hoaịc dung dịch NH3.
Hieơn tượng: Táo thành kêt tụa màu nađu đỏ.
Fe3+ + 3OH‒→ Fe(OH)3↓
b) Nhaơn biêt cation Cu2+
Thuôc thử: dung dịch NH3.
Hieơn tượng: Ban đaău táo thành kêt tụa màu xanh, sau đó kêt tụa bị hoà tan trong dung dịch NH3dư táo thành dung dịch có màu xanh lam đaơm.
Cu2+ + 2OH‒→ Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 + 4NH3→ [Cu(NH3)4]2+ + 2OH‒
Hốt đoơng 3
Nhóm HS làm thí nghieơm: Cho vào ông nghieơm khoạng 2 ml dung dịch NaNO3, theđm tiêp vài giĩt dung dịch H2SO4 và vài lá Cu mỏng. Đun nóng ông nghieơm chứa hoên hợp các chât phạn ứng.
Quan sát hieơn tượng xạy ra. Viêt PTHH dáng phađn tử và ion thu gĩn cụa phạn ứng.
III – NHAƠN BIÊT MOƠT SÔ ANION TRONG DUNG DỊCH DỊCH
1. Nhaơn biêt anion −
3NO NO
Thuôc thử: Kim lối Cu + dd H2SO4 loãng.
Hieơn tượng: Kim lối Cu bịhoà tan táo dung dịch màu xanh lam đoăng thời có khí màu nađu đỏ thoát ra.
3Cu + 2 −
3
NO + 8H+→ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2→ 2NO2↑ (nađu đỏ
Nhóm HS làm thí nghieơm: Nhỏ dung dịch BaCl2
vào ông nghieơm chứa 2 ml dd Na2SO4 → ↓ traĩng BaSO4. Nhỏ theđm vào ông nghieơm vài giĩt dd HCl hoaịc H2SO4 loãng, laĩc ông nghieơm đeơ thây kêt tụa khođng tan trong axit HCl hoaịc H2SO4 loãng.
2. Nhaơn biêt anion 2−
4
SO
Thuôc thử: dung dịch BaCl2/mođi trường axit loãng dư (HCl hoaịc HNO3 loãng)
Hieơn tượng: Có kêt tụa traĩng táo thành.
Ba2+ + 2−
4
SO → BaSO4↓
Nhóm HS làm thí nghieơm: Rót vào ông nghieơm 2 ml dung dịch NaCl và theđm vài giĩt dd HNO3 làm mođi trường. Nhỏ vào ông nghieơm tređn vài gịt dung dịch AgNO3 đeơ thu được kêt tụa AgCl màu traĩng.
3. Nhaơn biêt anion Cl‒
Thuôc thử: dung dịch AgNO3
Hieơn tượng: Có kêt tụa traĩng táo thành.
Ag+ + Cl‒→ AgCl↓
Nhóm HS làm thí nghieơm: Rót vào ông nghieơm khoạng 2 ml dung dịch Na2CO3. Nhỏ tiêp vào ông nghieơm đó vài giĩt dd HCl haịc H2SO4 loãng. Quan sát hieơn tượng xạy ra. Viêt PTHH dáng phađn tử và ion rút gĩn cụa phạn ứng.
4. Nhaơn biêt anion 2−
3CO CO
Thuôc thử: dung dịch H+ và dung dịch Ca(OH)2.
Hieơn tượng: Có khí khođng màu bay ra, khí này làm dung dịch nước vođi trong bị văn đúc.
−
2
3
CO + 2H+→ CO2↓ + H2OCO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O