Tính chât hoá hĩc đaịc trưng cụa hợp chât saĩt (III) là tính oxi hoá.
Fe3+ + 1e → Fe2+
Fe3+ + 2e → Fe - HS nghieđn cứu tính chât vaơt lí cụa Fe2O3.
- HS viêt PTHH cụa phạn ứng đeơ chứng minh Fe2O3 là moơt oxit bazơ.
- GV giới thieơu phạn ứng nhieơt phađn Fe(OH)3 đeơ đieău chê Fe2O3.
1. Saĩt (III) oxit
a. Tính chât vaơt lí: (SGK) b. Tính chât hoá hĩc b. Tính chât hoá hĩc Fe2O3 là oxit bazơ Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+→ 2Fe3+ + 3H2O Tác dúng với CO, H2
Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2
c. Đieău chê
Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 t0
Fe3O3 có trong tự nhieđn dưới dáng quaịng hematit dùng đeơ luyeơn gang.
- HS tìm hieơu tính chât vaơt lí cụa Fe(OH)3 trong SGK. - GV ?: Chúng ta có theơ đieău chê Fe(OH)3baỉng phạn ứng hoá hĩc nào ?
2. Saĩt (III) hiđroxit
Fe(OH)3 là chât raĩn, màu nađu đỏ, khođng tan trong nước, deê tan trong dung dịch axit táo thành dung dịch muôi saĩt (III).
2Fe(OH)3 + 3H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 6H2O
Đieău chê: dung dịch kieăm + dung dịch muôi saĩt (III). FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl - HS nghieđn cứu tính chât vaơt lí cụa muôi saĩt (III).
- GV bieơu dieên thí nghieơm: + Fe + dung dịch FeCl3. + Cu + dung dịch FeCl3.
- HS quan sát hieơn tượng xạy ra. Viêt PTHH cụa phạn ứng.
3. Muôi saĩt (III)
Đa sô các muôi saĩt (III) tan trong nước, khi kêt tinh thường ở dáng ngaơm nước.
Thí dú: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O
Muôi saĩt (III) có tính oxi hoá, deê bị khử thành muôi saĩt (II)
Fe + 2FeCl0 +3 3 3FeCl+2 2 Cu + 2FeCl0 +3 3 CuCl+2 2 + 2FeCl+2 2
V. CỤNG CÔ:
1. Viêt PTHH cụa các phạn ứng trong quá trình chuyeơn đoơi sau:
FeS2(1) Fe2O3(2) FeCl3 (3)Fe(OH)3(4) Fe2O3(5) FeO(6) FeSO4 (7) Fe
2. Cho Fe tác dúng với dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít H2 (đkc), dung dịch thu được cho bay hơi được tinh theơ FeSO4.7H2O có khôi lượng là 55,6g. Theơ tích khí H2 đã giại phóng là tinh theơ FeSO4.7H2O có khôi lượng là 55,6g. Theơ tích khí H2 đã giại phóng là
A. 8,19 B. 7,33 C. 4,48 D. 3,23
3. Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 baỉng khí CO ở nhieơt đoơ cao. Khi đi ra sau phạn ứng được dăn vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Khôi lượng (g) kêt tụa thu được là Ca(OH)2 dư. Khôi lượng (g) kêt tụa thu được là
A. 15 B. 20 C. 25 D. 30
VI. DAỊN DÒ:
1. Bài taơp veă nhà: 1 → 5 trang 145 (SGK)
Ngày sốn:.../...
I. MÚC TIEĐU:
1. Kiên thức: HS biêt
- Thành phaăn, tính chât và ứng dúng cụa gang, thép. - Nguyeđn taĩc và quy trình sạn xuât gang, thép.
2. Kĩ naíng: Giại các bài taơp lieđn quan đên gang, thép.
3. Thái đoơ:
II. CHUAƠN BỊ: Đinh saĩt, maơu dađy đoăng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3.
III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thối + dieên giạng + thí nghieơm trực quan.
IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa hợp chât saĩt (II) và saĩt (III) là gì ? Dăn ra các PTHH đeơ minh hố. hố.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
GV đaịt heơ thông cađu hỏi: - Gang là gì ?
I – GANG
1. Khái nieơm: Gang là hợp kim cụa saĩt và cacbon trong đó có từ 2 – 5% khôi lượng cacbon, ngoài ra còn có moơt đó có từ 2 – 5% khôi lượng cacbon, ngoài ra còn có moơt lượng nhỏ các nguyeđn tô Si, Mn, S,…
- Có mây lối gang ?
GV boơ sung, sửa chữa những choơ chưa chính xác trong định nghĩa và phađn lối veă gang cụa HS.
2. Phađn lối: Có 2 lối gang
a) Gang xám: Chứa cacbon ở dáng than chì. Găngms được dùng đeơ đúc beơ máy, ông dăn nước, cánh cửa,… được dùng đeơ đúc beơ máy, ông dăn nước, cánh cửa,…
b) Gang traĩng
- Gang traĩng chứa ít cacbon hơn và chụ yêu ở dáng xementit (Fe3C).
- Gang traĩng (có màu sáng hơn gang xám) được dùng đeơ luyeơn thép.
Hốt đoơng 2
GV neđu nguyeđn taĩc sạn xuât gang. 3. Sạn xuât gang
a) Nguyeđn taĩc: Khử quaịng saĩt oxit baỉng than côc trong lò
cao.
GV thođng báo các quaịng saĩt thường dung đeơ sạn xuât gang là: hematit đỏ (Fe2O3), hematit nađu (Fe2O3.nH2O) và manhetit (Fe3O4).
b) Nguyeđn lieơu: Quaịng saĩt oxit (thường là hematit đỏ
Fe2O3), than côc và chât chạy (CaCO3 hoaịc SiO2).
GV dùng hình vẹ 7.2 trang 148 đeơ giới thieơu veă các phạn ứng hoá hĩc xạy ra trong lò cao.
HS viêt PTHH cụa các phạn ứng xạy ra trong lò cao.
c) Các phạn ứng hoá hĩc xạy ra trong quá trình luyeơđn quaịng thành gang quaịng thành gang Phạn ứng táo chât khử CO CO2 C + O2 t0 2CO CO2 + C t0 Phạn ứng khử oxit saĩt Tiêt 54
Fe + CO2
FeO + CO t0
Phạn ứng táo xư(10000C)
CaCO3→ CaO + CO2↑ CaO + SiO2→ CaSiO3
d) Sự táo thành gang
(SGK)
GV đaịt heơ thông cađu hỏi:
- Thép là gì ? II – THÉP
1. Khái nieơm:Thép là hợp kim cụa saĩt chứa từ 0,01 – 2% khôi lượng cacbon cùng với moơt sô nguyeđn tô khác (Si, Mn, khôi lượng cacbon cùng với moơt sô nguyeđn tô khác (Si, Mn, Cr, Ni,…)
- Có mây lối thép ?
GV boơ sung, sửa chữa những choơ chưa chính xác trong định nghĩa và phađn lối veă thép cụa HS và thođng báo theđm: Hieơn nay có tới 8000 chụng lối thép khác nhau. Hàng naím tređn thê giới tieđu thú cỡ 1 tư tân gang thép.
2. Phađn lối
a) Thép thường (thép cacbon)
- Thép meăm: Chứa khođng quá 0,1%C. Thép meăm deê gia cođng, được dùng đeơ kép sợi,, cán thành thép lá dùng chê táo các vaơt dúng trong đời sông và xađy dựng nhà cửa. - Thép cứng: Chứa tređn 0,9%C, được dùng đeơ chê táo các cođng cú, các chi tiêt máy như các vòng bi, vỏ xe bĩc