II. CHUAƠN BỊ: Các bài taơp có lieđn quan đên saĩt và hợp chât cụa saĩt.
2. Kieơm tra bài cũ: Viết PTHH cụa các phạn ứng trong quá trình chuyeơn hoá sau: Cr(1)Cr 2O3(2)Cr2(SO4)3(3)Cr(OH)3(4)Cr2O
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
GV dùng bạng tuaăn hoàn và yeđu caău HS xác định vị trí cụa Cu trong bạng tuaăn hoàn.
HS viêt câu hình electron nguyeđn tử cụa Cu. Từ câu hình electron đó em hãy dự đoán veă các mức oxi hoá có theơ có cụa Cu.
I – VỊ TRÍ TRONG BẠNG TUAĂN HOÀN, CÂU HÌNH ELECTRON NGUYEĐN TỬ ELECTRON NGUYEĐN TỬ
- OĐ thứ 29, nhóm IB, chu kì 4.
- Câu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1
Trong các phạn ứng hoá hĩc, Cu deê nhường electron ở lớp ngoài cùng và electron cụa phađn lớp 3d
Cu → Cu+ + 1e Cu → Cu2+ + 2e
→ trong các hợp chât, đoăng có sô oxi hoá là +1 và +2.
HS nghieđn cứu SGK đeơ tìm hieơu tính chât vaơt lí cụa kim lối Cu.
II – TÍNH CHÂT VAƠT LÍ
Là kim lối màu đỏ, khôi lượng rieđng lớn (d = 8,98g/cm3), tnc = 10830C. Đoăng tinh khiêt tương đôi meăm, deê kéo dài và dát mỏng, dăn nhieơt và dăn đieơn tôt, chư kém bác và hơn hẳn các kim lối khác.
HS dựa vào vị trí cụa đoăng trong dãy đieơn hoá đeơ dự đoán khạ naíng phạn ứng cụa kim lối Cu.
GV bieơu dieên thí nghieơm đôt sợi dađy đoăng màu đỏ trong khođng khí và yeđu caău HS quan sát, viêt PTHH cụa phạn ứng.
III – TÍNH CHÂT HOÁ HĨC: Là kim lối kém hốt
đoơng, có tính khử yêu.
1. Tác dúng với phi kim
2Cu + O2 t0 2CuO Cu + Cl2 t0 CuCl2
GV bieơu dieên thí nghieơm: Cu + H2SO4 → (nhaơn biêt SO2 baỉng giây quỳ tím aơm.
HS quan sát rút ra kêt luaơn và viêt PTHH và phương trình ion thu gĩn cụa phạn ứng.
2. Tác dúng với axit
Cu + 2H2+6SO4 (đaịc) t0 CuSO4 + SO+4 2 + 2H2O Cu + 4HNO+5 (đaịc) Cu(NO ) + 2NO+4 + 2H O
Tiêt 57