- Chất nhờng oxi cho chất khác gọi là chất oxi hoá.
Tiết 50: Điều chế hiđro – Phản ứng thế
A. Mục tiêu: 1. Kiến thức:
- HS biết đợc cách điều chế hiđro trong PTN ( nguyên liệu, phơng pháp, cách thu…) - Hiểu đợc phơng pháp điều chế hiđro trong công nghiệp.
- Hiểu đợc khái niệm phản ứng thế. 2. Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng viết PTHH ( Phản ứng điều chế hiđro bằng cách cho kim loại tác dụng với dung dịch axit).
- Tiếp tục rèn luyện giảI các bài toán tính theo PTHH. B. Chuẩn bị:
GV: - Dụng cụ:
Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm hoặc lọ nút nhám.
- Hoá chất: Zn, dung dịch HCl. HS: Ôn lại bài điều chế oxi trong PTN C. Hoạt động dạy và học.
? Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử? Nêu khái niệm chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá.
? Chữa bài tập 3 SGK tr. 113. 2. Bài mới:
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1: Tìm hiểu điều chế hiđro trong PTN.
GV: Giới thiệu cách thu khí hiđro trong PTN ( nguyên liệu, phơng pháp).
GV: Làm thí nghiệm biểu diễn điều chế hiđro ( cho Zn tác dụng với HCl) và thu khí hiđro bằng 2 cách: Đẩy kk và đẩy n- ớc.
GV: Các em hãy nhận xét hiện tợng thí nghiệm.
GV: Đa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí, các em hãy nhận xét.
GV: Bổ sung
Cô cạn dung dịch thu đợc ZnCl2 , các em
hãy viết PTHH.
GV: Cách thu khí hiđro giống và khác cách thu khí oxi nh thế nào? Vì sao? GV: Thay thế Zn bằng Al, Fe, dung dịch
HCl bằng dung dịch H2SO4 loãng. Em
hãy viết các PTHH đó.
Hoạt động 2: Tìm hiểu điều chế hiđro trong công nghiệp.
GV: Ngời ta điều chế hiđro trong công nghiệp bằng cách: - điện phân nớc
- Dùng than khử hơi nớc.
- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ.
GV: Cho HS quan sát sơ đồ điện phân n- ớc. Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng thế. GV: Hãy nhận xét các phản ứng trên và I. Điều chế khí hiđro. 1. Trong phòng thí nghiệm. a. Thí nghiệm.
HS: Nghe và ghi bài. - Nguyên liệu:
+ Kim loại Zn, Al, Fe
+ Dung dịch axit: HCl, H2SO4 loãng
- Phơng pháp: Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
HS: Quan sát thí nghiệm.
HS: Nhận xét.
HS: Viết PTHH
Zn +2 HCl → ZnCl2 + H2
HS: Thảo luận nhóm, trả lời. HS: Viết PTHH.
2. Trong công nghiệp. HS: Nghe và ghi bài.
HS: Quan sát tranh vẽ và viết PTHH. 2H2O →df 2H2 + O2
thay thế nguyên tử nào của axit?
GV: Các phản ứng trên gọi là phản ứng thế.
? Vậy phản ứng thế là gì?
Hoạt động 4: Luyện tập –Củng cố. GV: Gọi 1 HS nhắc lại nội dung chính của bài.
GV: Yêu cầu HS làm bài tập 1 ( trong phiếu học tập).
- Viết PTHH của phản ứng điều chế
hiđro từ Zn và dung dịch H2SO4 loãng.
- Tính thể tích hiđro thu đợc ( ở đktc) khi cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch
H2SO4 loãng d.
GV: Gọi 1 HS lên bảng chữa bài. GV: Nhận xét, đánh giá.
HS: Trả lời.
HS: Nêu định nghĩa.
HS: Nhắc lại nội dung chính của bài. HS: Làm bài tập
HS: Lên bảng chữa bài. PTHH: Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2 Ta có: nZn =1365= 0,2 (mol) Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,2 mol VH2 = n. 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( l) D. Dặn dò: Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5SGK tr. 116. Ngày soạn: 24/ 2/ 2008.