8. NHỮNG ĐÓNG GÓP MỚI CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU
2.1.1.2. Nội dung của chương
Chương 5: Nhóm halogen bao gồm các nội dung sau:
- Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn.
- Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử và những đặc điểm của các halogen. - Sự biến đổi các tính chất của các nguyên tố trong nhóm.
5.2. Clo và hợp chất của clo
- Clo: tính chất vật lí, tính chất hoá, ứng dụng, trạng thái tự nhiên, điều chế.
- Hidro clorua, axit clohiđric, muối clorua: tính chất, ứng dụng, điều chế, nhận biết.
- Hợp chất có oxi của clo (nước Gia- ven, clorua vôi, muối clorat): tính chất, ứng dụng, điều chế.
5.3. Flo và hợp chất của flo
- Flo: tính chất vật lí, hoá học, ứng dụng, điều chế.
- Hợp chất của flo (hidro florua, axit flohiđric, oxi florua): tính chất, ứng dụng, điều chế.
5.4. Brom và hợp chất của brom
- Brom: trạng thái tự nhiên, điều chế, tính chất, ứng dụng.
- Hợp chất của brom (hidro bromua, axit bromhiđric, hợp chất có oxi của brom): điều chế, tính chất, ứng dụng.
5.5. Iot và hợp chất của iot
- Iot: trạng thái thái tự nhiên, điều chế, tính chất, ứng dụng.
- Hợp chất của iot (hidro iotua, axit iothiđric, iotua): tính chất, ứng dụng...
5.6. Luyện tập 5.7. Thực hành
Một số lưu ý về nội dung dạy học
- Khi nghiên cứu vị trí các halogen trong hệ thống tuần hoàn và cấu tạo nguyên tử của chúng, cần chú ý đến đặc điểm: có 1 electron độc thân ở phân lớp ngoài cùng.
- Giải thích sự giống nhau về tính chất của các halogen và các hợp chất của chúng dựa vào cấu tạo tương tự nhau của lớp electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen. Sự khác nhau định tính về tính chất của các halogen là do khoảng cách khác nhau từ hạt nhân tới lớp electron hóa trị.
- Giải thích sự thay đổi về tính chất vật lý của halogen cần chú ý đến khả năng tạo liên kết cộng hoá trị không cực trong phân tử đơn chất và lý thuyết về cấu tạo nguyên tử để lý giải sự đột biến về năng lượng liên kết giữa clo và flo.
- Cần giải thích cho học sinh vì sao phản ứng của Cl2 với H2O thuận nghịch: Cl2 + H2O € HCl + HClO
Chính do HClO là chất oxi hoá mạnh, nó oxi hoá HCl đến Cl2.
oxi hoá mạnh của hipoclorit (ClO- ).
Tính tẩy màu của nước Javen chính là do tính oxi hoá mạnh của muối natri hipoclorit (NaCl O), +1 cũng là do tính oxi hoá mạnh của hipoclorit (ClO-).
Không nên giải thích là các chất trên không bền, dễ phân huỷ tạo thành oxi nguyên tử và oxi nguyên tử là nguyên nhân gây nên tính oxi hoá mạnh của HClO và NaClO.
- Trong các nhà máy giấy, nhà máy sợi người ta điều chế nước Javen để dùng ngay, vì nước Javen không để được lâu do có phản ứng với CO2 trong không khí:
NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO và: 2HClO as 2HCl + O2
Trong dung dịch, axit hipoclorơ phân huỷ theo 3 hướng sau : 2HClO → 2HCl + O2 (1)
2HClO → H2O + Cl2O (2) 2HClO → 2HCl + HClO3 (3)
Khi có mặt một số chất xúc tác, chất khử, hoặc dưới tác dụng trực tiếp của ánh sáng mặt trời xảy ra theo phản ứng (1). Khi có chất hút nước, phản ứng xảy ra theo (2). Khi đun nóng phản ứng xảy ra theo (3).
Điều này giúp HS hiểu vì sao có phản ứng: Cl2 + 2NaOH to thuong
NaCl + NaClO + H2O 3Cl2+ 6NaOH to 5NaCl + NaClO3 +3H2O
- Clorua vôi là hỗn hợp CaCl2, Ca(ClO)2và CaOCl2. Để đơn giản ta coi clorua vôi là muối hỗn tạp CaOCl2.