... 6.2.3- Điệncực oxh -khử Điệncựcoxy hóa khửđiệncực gồm kim loại trơ (Au, Pt) mặt hóa học nhúng vào dung dịch chứa đồng thời dạng oxy hóa dạng khử ngun tố Trong phảnứngđiệncực có dạng oxy hóa ... sức điện động pin cần ý điểm sau: Xác định điệncực dương điệncực âm (căn vào điệncực lớn điệncực đóng vai trò cực dương) Điệncực dương hay âm tương quan điệnđiện cực, khơng có cố định điện ... 0,358(V) 6.4- Sức điện động pin điện hóa 6.4.1- Định nghĩa Khi nối điệncực pin lại với ta có dòng điện Mỗi dòng điệnứng với sức điện động định, nghĩa ứng với chênh lệch điệnđiệncực Sức điện động...
... sức điện động pin theo phương trình Nersnt 6.Sự đo điệncực , điệncực chuẩn hidro • Thếđiệncực chuẩn hidro: • Xác định điệncực cách thiết lập pin điện hợp điệncực cần khảo sát điệncực chuẩn ... ôxy hóa, khử xảy hai điệncực khác • Trong pin điện xuất dòng điện • Như vậy, pin điện hình thành cách ghép cặp ôxy hóa – khửphảnứngôxy hóa -khử Quy ước IUPAC pin điện: • • • • • Điệncực đóng ... 7.Dãy điện hóa (dãy hoạt động hóa học) ý nghĩa • Dãy điện hóa bảng xếp theo thứ tự tăng dần điệncực kim loại • - Ý nghĩa: Dự đoán chiềuphảnứngôxy hóa – khử, tính sức điện động pin, số cân phản...
... nhận biết chiềuphảnứngoxy hóa – khử sau: Phảnứngoxy hóa khử xảy theo chiều dạng oxy hóa cặp oxy hóa khửđiệncực lớn oxy hóa dạng khử cặp oxy hóa khửđiệncực nhỏ hơn” Nếu phảnứng điệu ... điệncựcđiệnphân trước hết phụ thuộc vào giá trị khử cặp oxy hóa – khử Điều có nghĩa dạng oxy hóa cặp oxy hóa khửkhử lớn bị khử cathod dạng khửkhử nhỏ bị oxy hóa anod Ngoài ra, vật liệu điện ... E Thếđiệncực gọi oxy hóa – khử Theo cách đo trên, oxy hóa khử dương dạng oxy hóa có tính oxy hóa mạnh dạng khử liên hiệp có tính khử yếu; ngược lại, oxy hóa – khử âm dạng oxy hóa có tính oxy...
... số điện hai điệncực ( không phóng điện ) E = E+ - ENhư vậy, ứng với phảnứng oxh – kh , điệncực có điện xác định gọi điệncực ( E+ hay E- ) Thếđiệncực chuẩn gọi điệncực chuẩn hay chuẩn điện ... CHUYÊN ĐỀ: PHẢNỨNGOXY HÓA KHỬVÀ DÒNG ĐIỆN A PIN GALVANI: I PHẢNỨNG OXI HOÁ KHỬVÀ DÒNG ĐIỆN – PIN GALVANI I.1 Pin Galvani Hoá phảnứng oxi hoá khử chuyển thành nhiệt hay điện tuỳ thuộc vào cách ... Cu, điệncực Zn đwocj gọi điệncực âm, điệncực Cu gọi điệncực dương Khi nối hai điệncực dây dẫn, electron chuyển từ điệncực Zn sang điệncực Cu Điều dẫn đến: - Ở điệncực Zn: cân (1) chuyển...
... Ví dụ 2: Điệncực khí oxi Cấu tạo điệncực oxi: OH– / O2(Pt) Khác với điệncực hiđro, điệncực oxi điệncực không thuận nghịch oxi phảnứng với kim loại bị hấp phụ Phảnứngđiệncực môi trường ... nghĩa giá trị điệncực tiêu chuẩn Eo sau: "Giá trị điệncực tiêu chuẩn Eo điệncực cần xác định sức điện động E pin điện gồm điệncực tiêu chuẩn hiđro ( aH+ = PH2 = atm) điệncực tiêu chuẩn điện ... 3.4.1 Điệncực loại Điệncực loại điệncực làm việc thuận nghịch với cation Đa số điệncực gồm kim loại nhúng vào dung dịch muối thuộc điệncực loại viết dạng tổng quát sau: Men+/Me với phảnứng điện...
... màu vàng), khí H2S (khí mùi trứng thối) Khi gặp tập dạng cần lưu ý: - Kim loại có nhiều số oxy hóa khác phảnứng với dung dịch acid H2SO4 đặc nóng đạt số oxy hóa cao - Hầu hết kim loại phảnứng ... Sau phảnứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Dạng 5: Tính nhanh khối lượng muối tạo thành phảnứngoxy hóa khử Trong phản ... Giải: Chiều xếp cặp oxy hóa khử dãy điện hóa: 47 Al3+ Fe2 + Cu + Ag + Al Fe Cu Ag - Ag bị khử trước Cu2+; dung dịch bị hết màu xanh Cu2+ nên Cu2+ Ag+ bị khử hết tạo Ag Cu kim loại - Al phản ứng...
... pin điện hóa: (-) NiNiCl2 0,1M; HCl 1M AgNO3 0,2M Ag (+) a Viết phảnứngđiệncực phương trình phảnứng xảy pin b Tính sức điện động pin 250C c Sức điện động pin thay đổi thêm vào điệncực ... 5: Cho sơ đồ pin điện hóa: (-) CuCuCl2 0,01M AgNO3 0,02M Ag (+) 250C a Viết phương trình phảnứngđiệncực phương trình phảnứng xảy pin b Tính sức điện động pin c Tính sức điện động pin nếu: ... lập II Điệncực loại II: Vật dẫn (trơ) nhúng dung dịch chứa cặp oxi hóa – khử Nếu dạng oxi hóa dạng khử Mn+ yếu tố ảnh hưởng đến điệncực sức điện động pin tương tự Ví dụ 7: Tính điệncực Pt...
... 2HCl (5) SO2 + 2H2S →3S + H2O a Trong phảnứng trên, phảnứngphảnứng oxi hóa khử? Vì sao? b Nếu phảnứng oxi hóa – khử, xác định chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa ... thay đổi số oxi hóa: Là phảnứng oxi hóa – khử + Nếu thay đổi số oxi hóa: Không phải phảnứng oxi hóa – khử *Xác định chất oxi hóa, chất khử Dễ nhớ: “ Khử cho – O nhận” Khử tăng – O giảm” Chất ... với phảnứng oxi hóa – khử bậc THCS (lớp 8) Sau học cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn liên kết hóa học phảnứng oxi hóa khử nhìn nhận lại nào? BÀI 17 PHẢNỨNG OXI HÓA – Hoạt động 3: Định nghĩa...
... đề cho có phảnứng a, b, c phảnứngOxy hoá khử a) Fe2O3 + 2Al → Fe + Al2O3 mFe2O3 = Chất khử Chất oxi hoá b) Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO Chất oxi hóa c)2 H S + Chấtkhử Chấtkhử O Chất oxy hoá → ... trình phảnứng điều chế Cu: Cu + H Cu + H 2O → Phương trình phảnứng điều chế CuSO : CuO + H SO4 → CuSO4 + H 2O 12 Cân phương trình phản ứng: a) SO2 + Mg → MgO + S Chất oxi hoá b) 2SO2 + Chất khử ... Al4C3 + 6CO Chất oxi hóa c)2 H S + Chấtkhử Chấtkhử O Chất oxy hoá → SO2 + H 2O Các phảnứng sau phảnứngoxy hoá khử : t d ) Cu(OH)2 CuO + H 2O → e)Na2O + CO2 → Na2CO3 8.Phương trình hoá học...
... chất oxy hóa chất khử, trình oxy hóa, trình khử Đònh nghóa: Phảnứngoxy hóa -khử phảnứng nguyên tử ion nhường electron cho nguyên tử ion Phảnứngoxy hóa -khử phảnứng nguyên tố tham gia phản ... phảnứng hóa học: Có hai loại phảnứng hóa học Phảnứng không kèm theo thay đổi số oxy hóa: Phảnứng trao đổi: Giáo viên hướng dẫn học sinh tính số oxy hóa nguyên tố, xác đònh phảnứngphảnứng ... phảnứng có số oxy hóa thay đổi Phảnứngoxy hóa -khử phảnứng xảy đồng thời hai trình: trình oxy hóa trình khử Vd: Trong đó: Na0 = Na+ +1e trình oxy hóa ( Na chất khử / chất bò oxy hóa.)...
... cân phảnứng oxi hóa khử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứng oxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp phần cân phảnứng oxi hóa khử ... dụ minh họa Phảnứng oxi hóa nội phân tử phảnứng nào? Cho hai thí dụ minh họa Thếphảnứng tự oxi hóa khử? Cho hai thí dụ Phân biệt phảnứng tự oxi hóa khử với phảnứng oxi hóa khử nội phân ... G.1 Phảnứng tự oxi hóa khử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) loại phảnứng oxi hóa khử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxi hóa vừa chất khử có cho, nhận điện tử phân tử chất Nghĩa phân tử chất cho điện...
... cân phảnứng oxi hóa khử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứng oxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp phần cân phảnứng oxi hóa khử ... dụ minh họa Phảnứng oxi hóa nội phân tử phảnứng nào? Cho hai thí dụ minh họa Thếphảnứng tự oxi hóa khử? Cho hai thí dụ Phân biệt phảnứng tự oxi hóa khử với phảnứng oxi hóa khử nội phân ... G.1 Phảnứng tự oxi hóa khử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) loại phảnứng oxi hóa khử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxi hóa vừa chất khử có cho, nhận điện tử phân tử chất Nghĩa phân tử chất cho điện...
... oxi hoá - khử nội phân tử Chất oxi hoá chất khử nguyên tử khác nằm phân tử Ví dụ Phảnứng tự oxi hoá - tự khử Chất oxi hoá chất khử loại nguyên tử hợp chất Ví dụ: Trong phảnứng c) Phảnứng có nguyên ... Cân phản ứng: Giải Các phảnứng riêng (đã cân theo nguyên tắc trên): Để có tỷ lệ mol trên, ta nhân phương trình (1) với cộng phương trình lại: Một số dạng phảnứng oxi hoá - khử đặc biệt Phảnứng ... giá trị Ví dụ: Định nghĩa - Phảnứng oxi hoá - khửphảnứng có trao đổi e nguyên tử ion chất tham gia phản ứng, làm thay đổi số oxi hoá chúng Ví dụ: - Chất nhường e gọi chất khử (hay chất bị oxi...
... – kh có nguyên t N không tham gia trình mà ch ñi − vào mu i nitrat (g c NO ) nên bên h s c a HNO3 ph i c ng thêm n a t c h s b ng 8, r i ñ t vào nư c ñ cân b ng s nguyên t H ki m tra l i thông ... hoá trung bình c a cacbon = C -1 -2 O H H (−3) + ( −1) = −2 II Ph n ng oxi hóa – kh II.1 ð nh nghĩa Ph n ng oxi hóa – kh ph n ng hóa h c ñó có s chuy n electron gi a ch t ph n ng hay ph n ng oxi ... pháp electron Ti n hành theo bư c: Bư c 1: Vi t sơ ñ ph n ng, xác ñ nh ch t oxi hoá, ch t kh (d a vào s thay ñ i s oxi hoá) Bư c 2: Vi t n a phương trình cho nh n electron Tìm h s cân b ng s e cho...
... nhận e : QT khử Đây phảnứngoxy hóa khử Nhận xét : có thay đổi soh Na0 Na+1 + 1e trình oxy hóa [Ne] 3s1 O0 + 2e O-2 trình khử [ He ] 2s2 2p6 Chất oxy hoá : soh nhận e Chất khử : soh ... II.Thiết lập phảnứngoxy hóa – khử: 1.Phương pháp: gồm bước: Bước 1: xác định nguyên tố thay đổi soh , xác định chất oxy hóa, chất khử Bước 2: viết trình oxy hóa, trình khử Bước 3: nhân hệ số vào trình ... học : khí H2 + khí Cl2 thu mol HCl , phảnứng toả lượng nhiệt : 185,7 kJ – Bài giảng : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH VIÊN I .Phản ứngoxy hóa khử: 1.Các ví dụ: Ví dụ : nhường e :QToxi...
... học NỘI DUNG - TỔNG QUAN - CƠ CHẾ HOẠT ĐỘNG CỦA ENZIM - ỨNG DỤNG CỦA ENZYM TRONG BẢO VỆ MÔI TRUỜNG Tổng quan - Tổng quan phảnứngoxy hóa khử sinh học - Tổng quan enzym + Cách gọi tên emzym + Phân ... enzym có tính chọn lọc đối tượng tác động cách rõ rệt, enzym tác động lên chất, kiểu phảnứng loại phản ứng, có nghĩa tác dụng enzym có tính đặc hiệu Hiện tượng có liên quan đến cấu trúc phân tử ... (Vmax) lúc phảnứng lập hợp chất trung gian (ES) giải phóng sản phẩm (ES → E + P) tiến hành nhanh - Ảnh hưởng nồng độ enzym: điều kiện thừa chất, tốc độ phảnứng phụ thuộc tuyến tính vào nồng độ...
... Chất khử CO2(k) I- Sự khử Sự oxi hoá: khử CuO II Chất khử chất oxi hoá: III Phảnứng ôxi hoá -khử: -Định nghĩa: Phảnứng ôxi hoá- khửphảnứng hoá học xảy đồng thời ôxi hoá khử CuO(r) + H2(k) to ... phảnứng với nguyên tố oxi hợp chất Oxit kim loại H2 có tính khử Các phảnứng toả nhiều nhiệt Câu 2: Cho biết phảnứng sau thuộc loại phảnứng sau đây? CuO + H2 a, Phảnứngphân huỷ b, Phảnứng ... hoá chất khử oxi hoá H2 -Sự khử CuO ôxi hoá H2 phảnứng xảy riêng lẻ, tách biệt không? -Sự khử ôxi hoá hai trình ngư ợc lại xảy đồng thời phảnứng hoá học Phảnứng gọi phảnứng ôxi hoá- khử ?Có...
... Chất phảnứngPhảnứng oxi hóa- khử nội phân tử: Là phảnứng oxihóa- khử chất khử chất oxihóa thuộc phân tử KClO3 nung MnO2 KCl + O2 Phảnứng tự oxihóa- tự khửphảnứng oxihóa – khử chất khử chất ... vế Phảnứng môi trƣờng trung tính ( có H2O tham gia phản ứng) tạo H+, coi nhƣ H+ phản ứng; tạo OH- coi nhƣ OH- phảnứng nghĩa tuân theo nguyên tắc nêu CẶP OXIHÓA – KHỬ dạng oxihóa dạng khử nguyên ... mạnh Chất khử mạnh Chất khử yếu α 11 CÁC CHÚ Ý ĐỂ LÀM BÀI TẬP Khi hoàn thành chuỗi phảnứng tính số oxihóa để biết phảnứng oxihóa -khử hay không Để chứng minh giải thích vai trò chất phảnứng trƣớc...