Đang tải... (xem toàn văn)
de cuong boi duong hsg mon hoa lop 8 de cuong boi duong hsg mon hoa lop 8 de cuong boi duong hsg mon hoa lop 8 de cuong boi duong hsg mon hoa lop 8 de cuong boi duong hsg mon hoa lop 8 de cuong boi duong hsg mon hoa lop 8 de cuong boi duong hsg mon hoa lop 8 de cuong boi duong hsg mon hoa lop 8 de cuong boi duong hsg mon hoa lop 8 de cuong boi duong hsg mon hoa lop 8 de cuong boi duong hsg mon hoa lop 8 de cuong boi duong hsg mon hoa lop 8
I/ Nguyên tắc yêu cầu giải tập nhận biết - Muốn nhận biết hay phân biệt hóa chất phải dựa vào phản ứng đặc trưng có tượng dễ dàng nhận biết được: có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi có tượng sủi bọt khí Hoặc sử dụng số tính chất vật lí (nếu cho phép) độ tan, dễ bị phân hủy hay có mùi đặc trưng, - Phản ứng hố học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản có dấu hiệu rõ rệt Trừ trường hợp đặc biệt, thơng thường muốn nhận biết n hố chất cần phải tiến hành (n – 1) thí nghiệm - Tất chất lựa chọn dùng để nhận biết hoá chất theo yêu cầu đề bài, coi thuốc thử II/ Các bước tiến hành 1/ Chiết (trích mẫu thử) hóa chất cần nhận biết vào ống nghiệm (đánh số thứ tự) 2/ Chọn thuốc thử thích hợp (tuỳ theo yêu cầu đề bài: thuốc thử tuỳ chọn, hạn chế hay không dùng thuốc thử khác) 3/ Cho vào ống nghiệm ghi nhận tượng xảy rút kết luận 4/ Viết phương trình hóa học minh hoạ III/ Các dạng tập thường gặp - Nhận biết hố chất (rắn, lỏng, khí) riêng biệt - Nhận biết chất đựng lọ nhãn riêng biệt - Xác định có mặt chất (hoặc ion) dung dịch - Tuỳ theo yêu cầu tập mà dạng gặp trường hợp sau: + Nhận biết với thuốc thử tự (không hạn chế thuốc thử) + Nhận biết với thuốc thử hạn chế (thông thường dùng thuốc thử khơng dùng thêm hóa chất khác) + Nhận biết khơng dùng thuốc thử bên ngồi (thơng thường dạng kẽ bảng vừa nhận biết hóa chất vừa lấy chất làm thuốc thử) IV/ Nhận biết hóa chất chất khí Khí CO2: - Dùng dung dịch nước vôi trong, tượng xảy làm đục nước vơi sau dung dịch trở nên suốt CO2 + CaOH)2 CaCO3 + H2O CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 Khí SO2: - Có mùi hắc khó ngửi, làm phai màu hoa hồng Làm màu dung dịch nước Brôm Làm màu dung dịch thuốc tím 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Khí NH3: - Có mùi khai, làm cho quỳ tím tẩm ướt hố xanh Khí clo: - Dùng dung dịch KI + Hồ tinh bột để thử clo làm dung dịch từ màu trắng chuyển thành màu xanh Cl2 + KI 2KCl + I2 Khí H2S: - Có mùi trứng thối, dùng dung dịch Pb(NO 3)2 để tạo thành PbS kết tủa màu đen Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3 Khí HCl: - Làm giấy quỳ tẩm ướt hoá đỏ sục vào dung dịch AgNO tạo thành kết tủa màu trắng AgCl AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Khí NO (khơng màu): - Để ngồi khơng khí hố màu nâu đỏ 2NO + O2 2NO2 Khí NO2 (màu nâu đỏ): - Khi làm lạnh màu nâu đỏ nhạt dần sau màu, hết làm lạnh lại xuất màu nâu đỏ 2NO2 N2O4 Khí O3 (ozon): - Sục khí ozon qua dung dịch KI hồ tinh bột có tượng tạo thành dung dịch màu tím xanh O3 + 2KI + H2O KOH + I2 + O2 10 Khí O2: - Đưa hịn than đỏ vào lọ chứa khí oxi hịn than bùng cháy C + O2 CO2 11 Khí N2: Ví dụ: Bằng phương pháp hố học, nhận biết khí sau: a) Cl2, O2, HCl, N2 – Dùng q tím ẩm: + Nhận Clo ( q tím màu) + Nhận HCl ( q tím hố đỏ) – Dùng que đốm tàn đỏ: + Nhận O2 ( que đốm bùng cháy) + Nhận N2 ( que đốm tắt) b) O2, O3, SO2, CO2 – Dùng dung dịch Br2: Nhận SO2 ( làm màu dd Br2) SO2 + Br2 + 2H2O -> 2HBr + H2SO4 – Dùng nước vôi ( dd ca(OH)2): nhận CO2 ( làm đục nước vôi trong) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O – Dùng Ag ( dd KI thêm hồ tinh bột): nhận O3 ( làm Ag chuyển sang màu đen (hoặc xuất dd màu xanh )) 2Ag + O3 -> Ag2O + O2 (O3 + 2KI + H2O -> 2KOH + O2 + I2; I2 + htb -> xuất màu xanh) – Cịn lại khơng tượng O2 * LƯU Ý: – KHÔNG DÙNG QUE ĐỐM ĐỂ PHÂN BIỆT O2 VÀ O3 VÌ KHI CHO QUE ĐỐM VÀO O2 VÀ O3, QUE ĐỐM ĐỀU CHÁY SÁNG – KHÔNG DÙNG NƯỚC VÔI TRONG ( DD Ca(OH)2 ĐỂ PHÂN BIỆT SO2 VÀ CO2 VÌ CẢ CO2 VÀ SO2 ĐỀU LÀM ĐỤC NƯỚC VÔI TRONG SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O Hãy nhận biết chất khí sau: a) Cl2, SO2, CO2, H2S b) O2, Cl2, HCl, N2, H2 c) Cl2, CO2, HCl, N2 d) O2, O3, Cl2, H2, N2 Advertisements DẠNG TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC I.PHƯƠNG PHÁP Dạng 1: Kim loại tác dụng với nước, xác định kim loại định lượng bazo, hidro Một số kim loại kiềm: Na, K, Ba, Ca … tác dụng với H 2O dd kiềm H2 VD: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Nhận xét: - Điểm giống phản ứng trên: nOH bazơ =2 - Nếu lấy hóa trị kim loại (gọi a) nhân (số mol kim loại) = số mol H Có cơng thức: Dạng 2: Kim loại tác dụng với nước, sau dung dịch tạo thành trung hòa dung dịch axit: H+ + OH- → H2O Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: nH+ = nOH- = 2nH2 =>Nếu axit HCl nCl- = 2nH2 Nếu axit H2SO4 = nH2 Dạng 3: Kim loại tác dụng với nước, sau dung dịch tạo thành tác dụng với dung dịch muối Từ trình H2O → H+ + OHTa có: nOH- = 2nH2 Sử dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: II.BÀI TẬP MẪU Bài Cho 1,83 gam hỗn hợp kim loai Na Ba tác dụng với lượng nước dư, thấy 0,448 lít khí H2 đktc Tổng khối lượng bazơ sinh là: A 2,1 g B 2,15g C 2,51g D 2,6g Giải: mol Cần nhớ kim loại kiềm tác dụng với nước n OH bazơ=2mà nOH bazơ= 2.0,02 = 0,04 mol mbazơ= mkim loại + mOH = 1,83 + 0,04.17 = 2,51 g =>Chọn đáp án B Bài Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với H2O (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Giải: Vận dụng công thức n kim loại= = => Chọn đáp án D Bài Cho 1,24 g hỗn hợp Na K tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu 1,92 g hỗn hợp bazơ NaOH KOH Thể tích khí H2 sinh đktc là: A 0,224 lít B 0,48 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Giải: mbazơ= mkim loại + m gốc OH m gốc OH= mbazơ – mkim loại= 1,92 – 1,24 = 0,68g n gốc OH= 0,04 mol Kim loại kiềm tác dụng với nước nOH bazơ=2 hay nOH bazơ 0,04 = 0,02 mol 0,02 22,4 = 0,448 lít =>Chọn đáp án D Bài 4: Cho hỗn hợp X gồm kim loại kiềm tan hết nước tạo dung dịch Y thoát 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 2m cần trung hòa dung dịch Y là: A.120ml B.60ml C.150ml D.200ml Giải: = = 0,12 mol = 0,12/2 = 0,6 (l) = 60 ml =>Chọn đáp án B Bài 5: Cho 8,5g hỗn hợp Na k tác dụng với nước thu 3,36l khí hidro (đktc) dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch Fe 2(SO4)3 thu m(g) kết tủa Giá trị m là: A.5,35g B.16,05g Giải: Ta có: nOH- = 2nH2 = = 0,3 mol = = 0,3 = 0,1 mol = 0,1.107 = 10,7g =>Chọn đáp án C III.BÀI TẬP CỦNG CỐ C.10,70g D.21,40g Bài 1: Cho 0,6 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IA tác dụng hết với H2O (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại là: (cho Li = 7, Na= 23, K = 39; Ca = 40) A Li Na B Li K C Na K D Ca K Bài 2: Cho 1,77 g hỗn hợp Ca Ba tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu 2,27g hỗn hợp bazơ Ca(OH)2 Ba(OH)2.Thể tích khí H2 sinh đktc là: A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,336 lít D 0,48 lít Bài 3: Cho 0,85 g hỗn hợp kim loại Na K tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu 0,336 lít khí H2 (đktc) Tổng khối lượng hiđroxit sinh là: A 0,48g B 1,06g C 3,02g D 2,54g Bài 4: Cho hỗn hợp kim loại Na-Ba tác dụng với nước dư, thu dung dịch X 3,36l H2 (đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là: A.150ml B.75ml C.60ml D.30ml Bài 5: Cho hỗn hợp Na, K, Ba tác dụng hết với nước, thu dung dịch X 6,72l khí H2 (đktc) Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch Al(NO 3)3 khối lượng kết tủa lớn thu là: A.7,8g B.15,6g C.46,8g D.3,9g IV.ĐÁP ÁN BÀI TẬP CỦNG CỐ 1-A 2-B 3-A I Tổng quan toán kim loại tác dụng với nước + Một số kim loại tác dụng với nước điều kiện thường tạo thành dung dịch kiềm: Kim loại nhóm IA (Li, Na, K, Rb, Cs) số kim loại nhóm IIA (Ca, Sr, Ba) VD1: Khi cho hỗn hợp gồm Na, Ca vào nước ta có phương trình phản ứng sau đây: Na + H2O NaOH + ½ H2 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Tổng quát: M + nH2O M(OH)2 + n/2H2 - Nếu nhìn từ khía cạnh phản ứng oxi hóa khử: Kim loại M nhường ne: M Mn+ + ne H2O chất nhận e: H2O + 2e 2OH + H2 Bài toán thường cho biết trước số mol H2 ta tính nhanh số mol kim loại lượng OH- sinh dung dịch + Số mol kim loại: n.nKL = 2nH2 (n số e kim loại nhường) + Số mol ion OH-: nOH- = 2nH2 VD2: Khi cho 7,9 gam hỗn hợp gồm K Ca vào nước thu dung dịch X 3,36 lít khí H2 Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp? Giải: Gọi số mol K, Ca có hỗn hợp x, y phương pháp nhẩm ta có hệ (chỉ việc bấm máy tính): 39x + 40y = 7,9 (1) 1.x + 2.y = 3,36/22,4 (2) Tìm x=y=0,1 mK = 3,9 ; mCa = 40 Qua ví dụ ta thấy, việc nắm rõ chất phản ứng công thức nhẩm nhanh cho kết nhanh mà khơng cần tính tốn nhiều + Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: - Một với phản ứng: M + nH2O M(OH)2 + n/2H2 mM + mH2O pứ = mM(OH)n + mH2 - Hai với dung dịch: mdd sau = mH2O đẫ lấy + mkim loại – mH2 - Khối lượng dung dịch tăng: mtăng = mM - mH2 nM = nM(OH)n 2nH2 = nH2O = nOH- Mối quan hệ số mol: VD 3: Hịa tan hồn tồn 2,3 gam Na vào 120 gam H2O, sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí H2 (đktc) a) Tính V? b) Tính nồng dộ phần trăm dung dịch thu được? Giải: a) Áp dụng công thức tính nhanh trên: 1.nNa = 2nH2 nH2 = 0,05 ; VH2= 1,12 (lít) b) Để tính nồng dộ phần trăm dung dịch thu được, phải hiểu rõ nồng độ chất nào, sau phản ứng tạo NaOH, nên nồng độ phần trăm NaOH CT tính phần trăm khối lượng: C%(NaoH) = [mNaOH/mdd].100% Một khối lượng NaOH: Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố: nNaOH = nNa = 0,1 mNaOH = gam Nếu áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng: Na + H2O NaOH + ½ H2 mNa + mH2O = mNaOH + mH2 2,3 + 18.2.nH2 = mNaOH + 2.nH2 Kết mNaOH = (gam) Hai khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd sau = 2,3 + 120 – 0,05.2 = 122,2 gam Thay vào biểu thức tính nồng độ phần trăm ta có C%(NaoH) = 3,273% Trên ví dụ đơn giản việc áp dụng việc nắm rõ chất phản ứng, vận dụng định luật vào giải tập hóa học nói chung dạng tốn nói riêng Có thể thấy kinh nghiệm áp dụng định luật bảo toàn khối lượng vào giải tập, vấn đề xác định áp dụng để tính gì, cịn cần ý đến mối quan hệ số mol chất phản ứng (ví dụ nH2O = 2nH2) + Chú ý kim loại tác dụng với nước oxit tương ứng chúng tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm M2On + nH2O 2M(OH)n + Nếu toán cho hỗn hợp hai kim loại X Y liên tiếp nhóm A tác dụng với H2O, thường sử dụng phương pháp trung bình để tìm hai kim loại Coi hai kim loại kim loại M đó: M = m/n MX < MM < MY Ví Dụ: Hòa tan hết 10,1 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu lít dung dịch có pH=13 Hai kim loại là? Giải: Gọi CT chung hai kim loại M (M1 < M < M2) pH = 13 [H+] = 10-13 [OH-] = 10-1 =0,1 nOH- = 0,3 M + H2O MOH + 1/2H2 Ta có: nOH = nMOH = nM = 0,3 Nguyên tử khối trung bình: M = 10,1/0,3 = 33,7 Hia kim loại Na K - - II Một số tốn liên quan Có thể thấy đề thi đại học khơng trọng tới dạng tốn đơn lẻ, mà chúng thường kết hợp nhiều tốn đơn lẻ lại với nhau, cần nắm vững tính chất Sau số dạng liên quan tới dạng tập học (1) pH dung dịch Các công thức cần nhớ: pH = -lg[H+] pOH = -lg[OH-] Trong dung dịch ta ln có: pH + pOH = 14 hay [H+].[OH-]=10-14 Trong [H+] ; [OH-] nồng độ mol/lít ion H+ OH- pH < 7: dung dịch có mơi trường axit pH = 7: dung dịch có mơi trường trung tính pH > 7: dung dịch có mơi trường bazơ VD 4: Hịa tan hồn tồn 7,8 gam K vào nước thu 400 ml dung dịch KOH Hãy tính pH dung dịch thu được? Giải: nK = 0,2 K + H2O KOH + ½ H2 0,2 0,2 + KOH điện li tạo thành K + OH áp dụng bảo tồn nhóm OH ta có : nOH- = nKOH = 0,2 Nồng dộ ion OH- dung dịch là: [OH-] = 0,2/0,4 = 0,5M Có hai cách tính pH Một tính pOH = -lg[OH-] = -lg(0,5) = 0,3 pH = 14 – pOH = 14 -0,3 = 13,7 Hai tính nồng dộ mol H+: [H+].[OH-]=10-14 [H+] = 2.10-14 pH = -lg(2.10-14) = 13,7 Chú ý: Dung dịch chứa hỗn hợp NaOH, Ba(OH)2 … nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 VD 5: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na, K, Ca vào nước dư 400 ml dung dịch X 3,36 lít khí H2 (đktc) Tính pH dung dịch thu được? Giải: Áp dụng cơng thức phần (I) ta có: nOH- = 2.nH2 = 2.0,15 = 0,3 Nồng dộ ion OH dung dịch là: [OH-] = 0,3/0,4 = 0,75M pOH = 0,125 pH dung dịch X: pH = 14 – pOH = 13,875 (2) Phản ứng với dung dịch axit + Dung dịch kiềm tạo thành cho tác dụng với dung dịch axit (phản ứng trung hòa) + VD: NaOH + HCl NaCl + H2O + + Bản chất phản ứng : H + OH H2O + Theo phản ứng số mol H ln ln số mol OH-: nH+ = nOHVD 6: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na, Ba, Ca vào nước thu 300 ml dung dịch A có 6,72 lít khí (đktc) Tính thể tích dung dịch sau cần dùng để trung hòa hết dung dịch A a) V ml dung dịch HCl 2M b) V’ ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1M H2SO4 1,5M Giải: Áp dụng cơng thức tính nhanh ta có: nOH- = 2nH2 = 0,6 (mol) a) Số mol H+ cần dùng là: 2V 2V = 0,6 hay V = 300 ml b) Số mol H+ cần dùng là: 1.V’ + 1,5.2.V’ = 4V’ 4V’ = 0,6 hay V’ = 150 ml - (3) Một số kim loại Al, Zn không tan nước có khả tan dung dịch kiềm 2Al + 2OH- + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 2Zn + 2OH ZnO2 + H2 a) Như có hỗn hợp gồm M( Li, Na, K, Rb, Ca, Ba, Sr) – x mol M’(Al, Zn) – y mol cho tác dụng với nước, ban đầu kim loại M tác dụng với H2O tạo thành OH- , sau M’ bị hịa tan OH-, lượng kim loại bị hòa tan phụ thuộc vào lượng ion OH- sinh Lượng H2 sinh kim loại M M’ tan Trong toán dạng này, quan trọng xem xét xem Al tan hết hay chưa? (+) Khi biết số mol OH- số mol Al nOH- ≥ nAl : Al tan hết nOH- < nAl : Al tan phần, sau phản ứng phần kim loại chưa tan (+) Khi chưa biết số mol OH- Al, phải xét hai trường hợp TH1: OH- dư, Al tan hết TH2: OH- thiếu, Al tan phần b) Cũng hỗn hợp tác dụng với dung dịch kiềm dư, lúc kim loại Al tan hết mà không phụ thuộc vào lượng OH- sinh kim loại M tan, lúc ta cần viết phương trình phản ứng xảy ra: M + nH2O M(OH)n + n/2H2 y x nx/2 (OH- :nx) 2Al + 2OH- + 6H2O 2[Al(OH)4]- + 3H2 y y 1,5y c) Thường gặp tốn có trường hợp b) c) Khi cho hỗn hợp gồm Al M (M là: Kim loại nhóm IA, Ca, Ba) tác dụng với nước dư thu V1 lít khí H2 (đktc) Ban đầu: 2M + 2nH2O 2M(OH)n + nH2 Sau đó: 2Al + 2OH- + 6H2O 2[Al(OH)4]- + 3H2 Sau phản ứng Al dư hết Khi cho hỗn hợp gồm Al M (M là: Kim loại nhóm IA, Ca, Ba) tác dụng với kiềm dư thu V2 lít khí H2 (đktc) 2M + 2nH2O 2M(OH)n + nH2 2Al + 2OH- + 6H2O 2[Al(OH)4]- + 3H2 Vẫn có phản ứng trên, trường hợp Al tan hết nên V2 ≥ V1 Nếu: V2 = V1 : Trong hai trường hợp Al hết V2 > V1: Trong trường hợp ban đầu, Al dư d) Hỗn hợp gồm oxit kim loại M2On (M kim loại nhóm IA, Ca, Ba) Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với nước Trong trường hợp Al2O3, Al(OH)3 có tan hồn tồn hay khơng phụ thược vào lượng OH- sinh sau phản ứng: M2On + 2nH2O 2M(OH)n + nH2 Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O Al(OH)3 + OH- Al(OH)42Al + 2OH- + 6H2O 2[Al(OH)4]- + 3H2 VD 7: Hịa tan hồn tồn m gam kim loại Al vào dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m là: A 2,7 gam B 5,4 gam C 3,6 gam D 4,05 gam Giải: H2 : 0,15 mol Khi kiềm dư, Al tan hết theo phương trình phản ứng: 2Al + 2OH- + 6H2O 2[Al(OH)4]- + 3H2 Từ phương trình phản ứng, suy số mol Al 0,1 Giá trị m là: 2,7 gam VD 8: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng 1:2 vào nước dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 8,96 lít H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Giải: H2 : 0,4 mol Na : x mol Al: 2x mol Các phương trình phản ứng xảy ra: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 x x 0,5x Lượng Al tan phụ thuộc vào lượng NaOH sinh 2Al + 2OH- + 6H2O 2[Al(OH)4]- + 3H2 Ban đầu: 2x x Phản ứng: x x 1,5x Sau: x 1,5x Sau phản ứng Al dư x mol Tổng số mol H2 thu 0,5x + 1,5x = 0,4 x = 0,2 Khối lượng rắn sau phản ứng: m = 0,2.27 = 5,4 gam VD 9: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm K Al có tỉ lệ số mol tương ứng 2:3 vào dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 6,6 gam B 9,9 gam C 15,9 gam D 12,7 gam Giải: H2 : 0,55 mol K : 2x mol Al : 3x mol Khi hịa tan hỗn hợp vào NaOH dư, kim loại Al tan hết mà không phụ thuộc vào lượng KOH sinh 2K + 2H2O 2KOH + H2 2x x 2Al + 2OH + 6H2O 2[Al(OH)4]- + 3H2 3x 4,5x Tổng số mol H2 sinh ra: x + 4,5x = 0,55 x = 0,1 Khối lượng hỗn hợp là: m = 39.2.0,1 + 27.3.0,1 = 15,9 gam - - - VD 10: Hỗn hợp X gồm K Al: m gam X tác dụng với nước dư thu 0,4 mol khí H2 m gam X tác dụng với dung dịch KOH dư thu 0,475 mol H2 Giá trị m là: A 14,55 gam B 14,45 gam C 15,55 gam D 15,45 gam Giải: Vì cho hỗn hợp X vào nước thu số mol khí H2 nhỏ số mol H2 thu cho X vào KOH dư, nên X tác dụng với nước Al dư phần, lượng Al tan phụ thuộc vào lượng KOH sinh K tan Gọi số mol K Al x, y Khi cho X tác dụng với H2O 2K + 2H2O 2KOH + H2 x x 0,5x 2Al + 2OH + 6H2O 2[Al(OH)4]- + 3H2 x x 1,5x 2x = 0,4 hay x = 0,2 Khi X tác dụng với KOH dư, Al tan hết 2K + 2H2O 2KOH + H2 x x 0,5x 2Al + 2OH + 6H2O 2[Al(OH)4]- + 3H2 y 1,5y 0,5x + 1,5y = 0,475 y = 0,25 Vậy : m = 0,2.39 + 0,25.27 = 14,55 gam Kinh nghiệm: Khi cho hỗn hợp X gồm Al – b mol M – a mol (M Li, K, Na) - Vào nước dư: nH2 = 2nM = 2a - Vào kiềm dư: nH2 = 0,5nM + 1,5nAl = 0,5a + 1,5b VD 11: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào nước dư V lít khí Nếu m gam X cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,75V lít khí (các khí đo đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X là: A 39,87% B 77,315% C 49,87% D 29,87% Giải: Gọi a, b số mol Na Al có m gam hỗn hợp Để đơn giản ta chọn V = 22,4 Khi cho X tác dụng với nước: nH2 =1 = 2nNa = 2a a = 0,5 mol Khi cho X tác dụng với NaOH dư: nH2 = 0,5.a + 1,5.b = 1,75 b = mol Từ tính phần trăm khối lượng Na là: 29,87% VD 12: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu 200ml dung dịch X suốt chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 dư vào X thu a gam kết tủa Giá trị m a là: A 8,2 gam 78 gam B 8,2 gam 7,8 gam C 82 gam 7,8 gam D 82 gam 78 gam Giải: Các phương trình phản ứng: Na2O + H2O 2NaOH Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 0,05 0,1 0,1 CO2 + H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaHCO3 0,1 0,1 Khối lượn kết tủa thu = 0,1.78 = 7,8 Khối lượng hỗn hợp ban đầu là: 0,05.102 + 0,05.62 = 8,2 gam MỘT SỐ DẠNG TOÁN BIỆN LUẬN TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ DẠNG 1: BIỆN LUẬN TÌM CÁC CHẤT, CÁC NGUN TỐ Bài tập 1: Khử 3,48 gam một oxit kim loại M cần dùng 1,344 lit H2(đktc). Tồn bộ lượng kim loại M thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng ra 1,008 lit H2(đktc). Xác định cơng thức hố học của M và oxit của nó Hướng dẫn: Đặt cơng thức của oxit kim loại M là MxOy với số mol là a MxOy + yH2 xM + yH2O (1) a ay ax M + 2nHCl 2MCln + nH2 (2) ax 0,5axn m(MxOy) = (Mx + 16y)a = 3,48 (3) Số mol H2 thốt ra từ phản ứng (1) : n(H2) = ay = 0,06 (4) Số mol H2 thốt ra từ phản ứng (2) : n(H2) = 0,5anx = 0,045 (5) Thay (4) vào (3) ta có: Max = 2,52 (6) Chia (6) cho (5) ta có: M = 28 n n = 2 và M = 56 (Fe) Thay M, n vào (5) ta có: ax = 0,09 = . Cơng thức oxit sắt là Fe3O4 Bài tập 2: Khử 4,64g gam một oxit kim loại M cần dùng 1,792 lit hỗn hợp CO và H2 (đktc) . Tồn bộ lượng kim loại M thu được cho tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư giải phóng ra 4,032 lit NO2(đktc). Xác định cơng thức hố học của M và oxit của nó Giải: AxOy + yCO xA + yCO2 (1) a AxOy + yH2 xA + yH2O (2) a A + 2nHNO3 A(NO3)n + nNO2 + nH2O (3) ( )n Ta có: (a+b)( Ax +16y)=4,64 (I), a+b=0,08 (II) Theo 3: ( )n =0,18 (III) Từ 1,2,3 ; A= n. Nghiệm n=3,A=56(Fe) oxit Fe3O4 Bài tập 3: Khử 4,8 gam một oxit kim loại M cần dùng 2,016 lit CO(đktc). Tồn bộ lượng kim loại M thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng ra 1,344 lit H2(đktc). Xác định cơng thức hố học của M và oxit của nó ĐS: Fe2O3 và Fe Bài tập 4: Khử 9,28 gam một oxit kim loại M cần dùng 3,584 lit H2(đktc). Tồn bộ lượng kim loại M thu được cho tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư giải phóng ra 2,688 lit NO(đktc). Xác định cơng thức hố học hố học của M và oxit của nó ĐS: Fe3O4 và Fe Bài tâp5: Khử hồn tồn 4,06 gam một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại. Dẫn tồn bộ khí sinh ra vào dd Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7 gam kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hịa tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu được 1,176 lít khí H2 (đktc) 1. Xác định cơng thức oxit kim loại. 2. Cho 4,06 gam oxit kim loại trên tác dụng với 500ml dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì thu được dung dịch X và khí SO2. Tính CM của muối trong dung dịch X ĐS: Fe3O4; 0,0525M Bài tập 6: Trộn oxit kim loại AO(A có hóa trị khơng đổi) với CuO theo tỉ lệ mol tương ứng 2:1 được hổn hợp (R) có khối lượng 2,4g. Dẫn luồng khí hiđro dư qua (R) nung nóng thu được hổn hợp Lấy tồn bộ tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HNO3 1M sinh ra V lít khí NO(đktc) a. Tìm kim loại A b. Tính V Giải: Trường hợp 1: H2 khử được AO Phương trình hóa học: AO + H2 A + H2O (1) 2a 2a CuO +H2 Cu + H2O (2) a a 3A + 8HNO3 3A(NO3)2 + 2NO +4H2O (3) 2a 3Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O (4) a Tacó: 2a(A+16) +80a =2,4(I) + = 0,1(II) Giải I; II A=40(Ca loại vì H2 khơng khử CaO) Trường hợp 2: H2 khơng khử AO Pt: AO + 2HNO3 A(NO3)2 +H2O (5) 2a 4a Do đó = 0,1 (III) Giải I;III A=24(Mg) V=0,224l Bài tập 7: Hỗn hợp 18,2g gồm(AO, B2O3 có lỉ lệ mol tương ứng 2:1) tác dụng vừa đủ 1 lít dung dịch HCl 1M thu dược dung dịch X. Mặt khác củng lượng hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH đặc dư thấy 4g chất rắn khơng tan Tìm cơng thức oxit. Đs:MgO;Al2O3 Bài tâp 8: Cho 5,22g muối cacbonat tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 sinh ra dung dịch A hỗn hợp khí gồm CO2 và 0,336 lit NO(đktc) Tìm cơng thức muối Hướng dẫn: 3A2(CO3)n + (14m2n)HNO3 6A(NO3)m + (2m2n)NO +3nCO2 + (4mn)H2O a Ta có: a(2A + 60n)=5,22(I) =0,015(II) Từ (I); (II) ta được A= 116m146n n 1 1 2 m 2 3 3 A 86 202 56 (Y) (Y) Đs:FeCO3 Bài tập 9: Cho 21,6 gam oxit kim loại A tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HNO30,2M sinh ra dung dịch X và 2,24 lít khí NO(đktc) Tìm cơng thức oxit ĐS: Cu2O và FeO Bài tập 10: Hịa tan oxit MxOy bằng dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung muối có nồng độ 32,2%. Tìm cơng thức oxit trên Hướng dẫn: MxOy + yH2SO4 >Mx(SO4)y +yH2O Tacó: 32,2= .100 M = = 28 Đặt = n n=2 Oxit FeO Bài tập 11. Hịa oxit kim loại M hóa trị khơng đổi trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu được dung dịch muối có nồng độ 21,75%. Tìm oxit CT:Al2O3 Bài tập 12. Hịa tan một oxit kim loại có hóa trị khơng đổi bằng dung dịch H2SO4 39,2% vừa đủ,thu được dung dịch muối có nồng độ 40,14% a. Tìm cơng thức oxit trên b. Trộn 5,1 g oxit kim loại trên với 4g một oxit RO của kim loại R hóa trị II duy nhất dược hỗn hợp A. Để hịa A cần 200ml dung dịch HCl 2,5M. Tìm oxit RO Đs:a.Al2O3 b.MgO Bài tập 13 . Để hịa tan hồn tồn một hidroxit của kim loại M là M(OH)2 cần một lượng H2SO4 đúng bằng khối lượng của hidroxit. Tìm hidroxit của kim loại M ? ĐS : Cu(OH)2 Bài tập 14. Để trung hịa 75g dd hidroxit của kim loại R nồng độ 7,4% cần dùng 50g dd HCl 10,95%. Tìm cơng thức hidroxit ? ĐS : Ca(OH)2 Bài tập 15. Có một oxit sắt có cơng thức FexOy được chia làm hai phần bằng nhau: Phần I hồ tan trong dung dịch H2SO4 lỗng cần a mol H2SO4 Phần 2 hồ tan trong dung dịch H2SO4 đặc giải phóng khí SO2 và cần b mol H2SO4. Xác định cơng thức của oxit sắt? Biết ( b a ) = số mol FexOy trong mỗi phần Giải : Fe¬xOy + y H2SO4(l) xFe(SO4)y/x + yH2O mol: a 2FexOy + (6x 2y)H2SO4 xFe2(SO4)3 + (3x2y)SO2 + (3x y)H2O b Ta có : b a = by = a(1 + y) (1) Số mol FexOy ở hai phần như nhau nên : = (2) Từ (1) và (2) ta có : 3x = 2y + 1 Lập bảng : x 1 2 3 y 1 2,5 4 Vậy , có hai cặp nghiệm thoả mãn là : x = 1 , y = 1 (FeO) x = 3 , y = 4 (Fe3O4) Cơng thức của FexOy có thể là : FeO hoặc Fe3O4 Bài tập 16. Hỗn hợp 14,4g gồm (Fe và FexOy) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M sinh ra 1,12 lit khí hiđro (đktc) và dung dịch Z .Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH lọc kết tủa sấy khơ rồi nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được 16g chất rắn a.Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu ban đầu b.Tìm cơng thức oxit sắt c.Tính thể tích dung dịch HCl 2M để hịa tan hỗn hợp trên Hướng dẫn: a.nH2=0,05=>nFe=0,05 mFe=2,8 chiếm 19,4% và FexOy 80,6% b.Ta có sơ đồ 2Fe Fe2O3 0,05 0,05/2 2FexOy xFe2O3 a ax/2 0,05.56 +a(56x + 16y) =14,4(*) 0,05/2.160 +ax/2.160 =16 (2*) Từ (*),(2*) : ax=0,15;ay=0,2=.x/y=3/4 CT:Fe3O4 c.V=0,25l Bài tập 17.Cho 2,16 g oxit kim koại AxOy tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu được dung dịch X và 0,224 lít khí NO (đktc). Biết trong X chứa muối A(NO3)3 a.Viết phương trình hóa học và tìm cơng thức oxit kim loại trên b.Cơ cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan Hướng dẫn: a. Viết cân bằng đúng phương trình 3AxOy + (12x2y)HNO3>3xA(NO3)3 + (3x2y)NO +(6xy)H2O 0,01*3/(3x2y) mol 0,01mol Ta có 0,03/(3x2y)=2,16/xA+16y A=21680*2y/x Hóa trị của A là n=2y/x. Giá trị: n=2, A=56 là phù hợp . Tìm đúng cơng thức FeO b.Khối lượng Fe(NO3)3 = 7,26g Bài tập 18. Khi hịa tan cùng một lượng kim loại R vào dung dịch HNO3 đặc, nóng và vào dung dịch H2SO4 lỗng thì thể tích khí NO2 thu được gấp 3 lần thể tích khí H2 ở cùng đk, nhiệt độ và áp suất. Khối lượng muối sunfat thu được 62,81 % khối lượng muối nitrat tạo thành. Tính khối lượng ngun tử R ĐS: Fe Bài tập 19. Cho 7,22g hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R có hóa trị khơng đổi. Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau. Hịa tan phần 1 trong dd HCl thu được 2,128 lít khí hidro. Hịa tan hết phần 2 trong dd HNO3 thấy 1,792 lít khí NO duy nhất bay ra. Các khí đo ở (đktc) a.Tìm kim loại R b.Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ĐS: a.Al b.Fe =77,56; Al= 22,44% Bài tập 20. Chia 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị duy nhất thành 2 phần bằng nhau: Phần 1: Tan vừa đủ trong dung dịch HCl thấy thốt ra 14,56 lít H2 Phần 2: Tan hồn tồn trong dung dịch HNO3 lỗng nóng thấy thốt ra 11,2 lít khí NO duy nhất. Các khí đo ở (đktc) Tìm kim loại M ĐS: Al Bài tập 21. Để hịa tan 3,9g kim loại X cần dùng V ml dd HCl và có 1,344 lit khí bay ra (đktc). Mặt khác để hịa tan 3,2 oxit của kim loại Y cũng cần dùng V ml dd HCl ở trên.Hỏi X;Y là kim loại gì? ĐS: Zn; Fe. Bài tập 22. Hịa tan a mol kim loại M ( hóa trị khơng đổi) phải dùng hết a mol dd H2SO4 đặc nóng thu được khí A và dd B. Cho khí A hấp thụ vào 45ml dd NaOH 0,2M thì tạo được 0,608 gam muối natri. Mặt khác cơ cạn dd B thu được 1,56 gam muối khan. Tính khối lượng kim loại đem hịa tan Hướng dẫn: Phản ứng hịa tan M: 2M + 2nH2SO4 M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O (1) Vì số mol M=số mol H2SO4 tức 2=2n nên n=1, từ đó M hóa trị 1 là thỏa mãn 2M + 2H2SO4 M2SO4 + SO2 + 2H2O (2) SO2 tác dụng dd NaOH có thể tạo thành muối trung tính hoặc muối axit hoặc cả hai muối SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (3) SO2 + NaOH NaHSO3 (4) Ta có n(NaOH)=0,2*0,045=0,009mol Gọi a,b lần lượt là số mol Na2SO3;NaHSO3 ta có hệ phương trình a=0,004;b=0,001 .số mol SO2 =0,005. Theo (2) ta được (2M + 96)0,005=1,56 M=108(Ag);m=1,08g Học sinh có thể biện luận để tạo thành 2 muối giả sử tạo(3) thì m(Na2SO3)=0,567g 0,608g(I). Nếu chỉ tạo thành (4) m(NaHSO3)=0,936g 0,608(II). So sánh (I) và (II) ta suy ra 2 muối Bài tập 23. Hịa tan kim loại R trong 100ml dung dịch H2SO4 1M thu được dung dịch A. Để trung hịa axit dư cần 30ml dung dịch NaOH 1M.Nếu lấy dung dịch nhận được tác dụng với dd NH4OH được kết tủa. Đưa kết tủa sấy khơ nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được 2,89g. Tìm kim loại R ĐS: Al Bài tập 24. Hịa tan 4g hỗn hợp X gồm A(II) và Fe trong dd HCl vừa đủ thu được 2,24lit H2. Mặt khác nếu chỉ dùng 2,4g kim loại A tác dụng với dd HCl thì dùng khơng hết 500ml dd HCl 1M.Tìm kim loại Hướng dẫn: 2 phương trình a mol của A; b mol của Fe A + 2HCl>ACl2 + H2 (1) Fe + 2HCl>FeCl2 + H2 (2) Aa + 56b= 4(*) và a + b = 0,1(2*). Từ (*),(2*)=> a= kết hợp 0 Al(OH)3 + NaCl (2) x1 x1 x1 NaAlO2 +4HCl > AlCl3 + NaCl + 2H2O (3) x2 4 x2 Biện luận: Khi x2=0 số mol Al(OH)3 = x1=15,6/78=0,2mol HCl =x + x1 =1 x=0,8 nên mNaOH=40*0,8=32g Khi x2> 0: số mol Al(OH)3 = x1=0,2 NaAlO2= x1 + x2=0,3 x2=0,1 HCl = x+ (x1 + 4 x2)= 1 x=0,4 nên mNaOH = 40*0,4=16g Bài tập 27. Hỗn hợp A gồm Al và Al2O3 có tỉ lệ số gam mAl: mAl2O3=0,18: 1,02. Cho A tan trong dung dịch NaOH (vừa đủ) thu được dd B và 0,672 lit hidro(đktc). Cho B tác dụng với 200ml dd HCl được kết tủa D. Nung D ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu được 3,57g chất rắn. Tính nồng độ mol/l của dd HCl Hướng dẫn: Gọi x,y là mol Al và Al2O3 trong A.Ta có : y=1,5x (1) A + dd NaOH: Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2 x x x 3/2x Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O y 2y 2y Ta có 1,5x=0,672/22,4=0,03 x=0,02 Từ (1): y=0,03 Dung dịch B :NaAlO2=(x + 2y)mol=0,08 mol B + HCl: Có thể các pt: NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 +NaCl (2) a a a Al(OH)3+ 3HCl AlCl3 + 3H2O (3) b 3b b Biện luận:Khi b= 0 khơng xảy ra (3) 2 Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (4) a 0,5a 0,5a=3,57/102 a=0,07 Số mol HCl trong dung dịch= a=0,07 mol Khi b>0: có xảy ra (3) 2 Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O ab 0,5(ab) Ta có 0,5(ab)=3,57/102=0,035 ab=0,07 Vì a=0,08 mol NaAlO2 nên b=0,01 Số mol HCl trong dd =a+ 3b=0,11 mol Nồng độ HCl( b=0) =0,07/0,2=0,35M (b>0)= 0,11/0,2=0,55M Bài tập 28.Hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm II. Hịa tan hồn tồn 3,6g hỗn hợp A trong dung dịch HCl thu được khí B. Cho tồn lượng khí B hấp thụ 3 lit dung dịch Ca(OH)2 0,015M thu được 4 gam kết. Hãy xác định hai muối cacbonat và tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong A Hướng dẫn: MCO3 + 2HCl > MCl2 + CO2 + H2O Số mol Ca(OH)2 = 0,045 Khí B tác dụng Ca(OH)2: CO2 + Ca(OH)2 >CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 > Ca(HCO3)2 (2) Nếu chỉ tạo (1), từ số mol CaCO3 =0,04 Khối lượng trung bình giữa 2 muối 90=> hai kim loại Mg;Ca.=> % Nếu tạo cả (1);(2) Khối lượng mol trung bình giữa hai muối 72hai kim loại Be;Mg=>% Bài tập 29. Nung nóng 18,56g hỗn hợp A gồm FeCO3 và một oxit sắt trong khí tới phản ứng hồn tồn, thu được khí CO2 và 16g rắn là một oxit sắt duy nhất. Cho khí CO2 hấp thụ hết vào 400 ml dd Ba(OH)2 0,15M, thu được 7,88g kết tủa.Tìm cơng thức oxit ĐS: Fe3O4 Bài tập 30. Dẫn V lit CO2 (đktc) hấp thụ 500 ml dd Ca(OH)2 1M thấy có 25g kết tủa. Tính thể tích V Hướng dẫn: nCa(OH)2 =0,5 mol Pư: CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O (1) nCaCO3 = 0,25 mol Do nCa(OH)2 =0,5 mol> nCaCO3 = 0,25 mol Nên có 2 trường hợp: TH1: Chỉ xảy ra (1)nghĩa là Ca(OH)2 dư V1 = 5,6 lit TH2: xảy ra phản ứng tạo muối Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 > Ca(HCO3)2 (2) nCO2 = 0,25 + 0,5 =0,75 mol V2 = 16,8 lit Bài tập 31. Hịa tan 3,28g hỗn hợp X gồm Al và Fe trong 500ml dd HCl 1M được dd Y, .Thêm 200 g dd NaOH 12% vào dd Y, phản ứng xong đem lọc thu lấy kết tủa, làm khơ rồi đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thì được 1,6 gam chất rắn (các phản ứng đều xảy ra hồn tồn). Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại có trong 3,28 gam hỗn hợp X. Hướng dẫn: nHCl=0,5mol;nNaOH=0,6mol 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2 (1) a 3a a 1,5a Fe + 2HCl > FeCl2 + H2 (2) b 2b b b Dd Y gồm AlCl3; FeCl2; có thể có HCl Khi Y tác với NaOH các pư HCl + NaOH > NaCl + H2O(4) 0,5(3a+2b) 0,5(3a+2b) AlCl3 + 3NaOH >Al(OH)3 + 3NaCl (5) a 3a a FeCl2 + 2NaOH >Fe(OH)2 + 2NaCl (6) b 2b b Sau pư (6): nNaOH= 0,1 Al(OH)3 + NaOH >NaAlO2 + 2H2O (7) a 0,1 2Fe(OH)2 + 1/2O2 > Fe2O3 + 2H2O (8) b b/2 2Al(OH)3 > Al2O3 + 3H2O (9) (a0,1) (a0,1)/2 Trường hợp 1:Không xảy ra (9) a0,1= 0=> a = 0,1 Từ(8) b/2=1,6/160=0,01=> b = 0,02;mFe=1,12g (65,85%); mAl=2,16g(34,15%) Trường hợp 2: a 0,1 > 0=>a > 0,1 Ta có hệ: x=0,16;y= 0,019(loại) Bài tập 32. Hỗn hợp gồm Al và Fe có khối lượng 1,64 g. Cho hỗn hợp tác dụng với 250ml dd HCl 1M thu được dd A.Thêm 300ml dd NaOH 1M vào A sau phản ứng đem lọc được kết tủa, làm khơ đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được 0,8g rắn.Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu ĐS: 0,56g Fe; 1,08g Al