TAI LIEU BOI DUONG HSG MON HOA HOC LOP 9

BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP A/ VÔ CƠ Chuyên đề 1: Tính chất hóa học chất I/ Tính chất hóa học oxit: a) Ôxit Bazơ: Tác dụng với nước: Một số oxit Bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ ( BaO, CaO, Na 2O, K2O ) Na2O + H2O → 2NaOH Ví dụ: CaO + H2O → Ca(OH)2 Tác dụng với axit tạo thành muối nước: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Ví dụ: Tác dụng với oxit axit tạo thành muối: Ví dụ: CaO + CO2 → CaCO3 Một số oxit lưỡng tính (Al, Zn ) tác dụng với kiềm → Muối nước Al2O3 +2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (Natri Aluminat) ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O b) Ôxit Axit: Tác dụng với nước: Ôxit axit tác dụng với nước → Axit Ví dụ: SO3 + H2O → H2SO4 Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm) tạo thành muối nước: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Tác dụng với oxit: Oxit axit tác dụng với số oxit bazơ tạo thành muối Ví dụ: SO3 + BaO → BaSO4 THƯ VIỆN SEN VÀNG BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP II/ Tính chất hóa học axit: Dung dịch axit làm quỳ tím đổi sang màu đỏ Tác dụng với bazơ tạo thành muối nước ( Phản ứng trung hòa) HCl + NaOH → NaCl + H2O Tác dụng với oxit bazơ → muối nước CuO + H2SO4→ CuSO4(màu xanh) + H2O Tác dụng với kim loại → muối giải phóng khí hyđrô (*) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Tác dụng với muối → muối (↓) axit ( yếu hơn) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 III/ Axit sunfuaric: * Tính chất hóa học axit sunfuaric ( H2SO4) Dung dịch axit làm quỳ tím đổi sang màu đỏ Tác dụng với bazơ tạo thành muối nước ( Phản ứng trung hòa) Tác dụng với oxit bazơ → muối nước Tác dụng với kim loại → muối giải phóng khí hyđrô (*) Chú ý: + H2SO4 loãng không tác dụng với Cu kim loại đứng sau Cu + H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với số kim loại Fe, Al + H2SO4 đặc, nóng tác dụng với hầu hết kim loại giải phóng khí SO2 muối Cu + H2SO4 Đặc, nóng CuSO4 + SO2↑ + H2O Tác dụng với muối → muối mơi (↓) axit ( yếu hơn) H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl * Nhận biết dung dịch axit sunfuaric muối sunfat a) Nhận biết axit sunfuaric: THƯ VIỆN SEN VÀNG BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP + Dùng quỳ tím + Dùng bariclorua (BaCl2) có kết tủa trắng (BaSO4) b) Nhận biết muối sunfat: + Dùng muối bariclorua (BaCl2), sản phẩm có kết tủa trắng không tan axit (BaSO4) * Sản xuất axit sunfuaric: S (FeS2t)0 → SO2 → SO3 → H2SO4 S + O2 → SO2 t0 t , V2O5 ( 4FeS2 + 11O2 → 8SO2↑ +2 Fe2O3) 2SO2 + O2 2SO3↑ SO3 + H2O → H2SO4 III/ Tính chất hóa học Bazơ: Dung dịch bazơ làm quỳ tím đỗi thành màu xanh phênolphtalêin thành màu hồng Bazơ tác dụng với axit ( phản ứng trung hòa) tạo thành muối nước HCl + NaOH → NaCl + H2O Bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O Bazơ tác dụng với muối (↓) bazơ (↓) 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl Bazơ không tant bị phân hủy tạo thành oxit tương ứng nước Cu(OH)2 → CuO + H2O IV/ Tính chất hóa học muối: Tác dụng với kim loại ( Mg kim loại đứng sau Mg) tạo thành muối kim loại yếu Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Tác dụng với axit → muối axit Điều kiện: + Muối không tan axit + Axit tạo thành yếu dễ bay axit tham gia THƯ VIỆN SEN VÀNG BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ +H2O Tác dụng với dung dịch bazơ (Kiềm)→ muối (↓) bazơ (↓) 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl * Muối Amôni (NH4-) tác dụng với kiềm giải phóng khí NH3 NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O Tác dụng với dung dịch muối → hai muối NaCl + AgNO3 → ẠgCl↓ + NaNO3 Phản ứng phân hủy t0 CaCO3 →t 0CaO + CO2↑ 2KClO3 → 6KCl + 3O2↑ V.Tính tan muối: - Tất muối Nitrat tan - Tất muối sufat tan trừ BaSO4, CaSO4, PbSO4 - Tất muối cacbonat không tan trừ Na2CO3, K2CO3 - Tất muối Clorua tan trừ AgCl - Tất muối Amôni (NH4+) tan - Tất muối sunfua không tan trừ Na2S, K2S - Tất muối Phôtphat không tan trừ Na3PO4, K3PO4 Chú ý: - Muối Nitrat (-NO3) kim loại kiềm (Na, K, Ba, Ca) bị nhiệt phân cho muối Nitrit (NO2) khí O2 - Muối Nitrat (-NO3) kim loại từ Mg -> Cu bị nhịêt phân -> Ôxit, khí NO khí O2 - Muối Nitrat (-NO3) kim loại sau Cu bị nhiệt phân -> Kim loại, khí NO khí O2 - Chỉ có muối Cacbonat kim loại kiềm (Na, K) không bị nhiệt phân, muối cacbonat lại bị nhiệt phân -> oxit khí CO2 VI/ Tính chất hóa học kim loại: 1/ Một số oxit kim lọai (Na, K, Ba, Ca) tác dụng với nước → Kiềm + H2 THƯ VIỆN SEN VÀNG BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP 2/ Tác dụng với phi kim → Muối 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3 3/ Kim loại đứng trước H tác dụng với axit → muối + H2 4/ Từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Dãy họat động hóa học kim loại K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au - Đi từ trái sang phải tính kim loại giảm dần - Từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối - Chí có kim loại đứng tước H đẩy H khỏi axit Các phương pháp điều chế kim loại - Khử oxit kim loại: Chỉ có oxit kim loại đứng sau nhôm bị khử C CO2 CO CO2 + MxOy → H2 M+ H2O Al Al2O3 Mg MgO - Dùng kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ - Nhiệt phân muối oxit kim loại đứng sau đồng t0 2Ag2O → 4Ag + O2↑ VII/ Tính chất hóa học Al hợp chất Al: * Nhôm: Ngoài tính chất kim loại Al (Zn) có tính chất lưỡng tính (Tác dụng với dung dịch kiềm) → Muối khí H2 Al + NaOH +H2O → 2NaAlO2 +3/2 H2↑ (Natri Aluminat) THƯ VIỆN SEN VÀNG BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP * Ôxit nhôm: Al2O3 +2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (Natri Aluminat) * Hyđrôxit nhôm (Al(OH)3): - Tác dụng với dung dịch kiềm → Muối + H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Chú ý: * AlCl3 + NH3 + H2O → Al(OH)3↓ + NH4Cl * NaAlO2 + HCl (vừa đủ) + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl * NaAlO2 + 4HCl (dư) → AlCl3 + NaCl + 2H2O * NaAlO2 + H2O + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3 Có thể biểu diển sơ đồ sau: Al+ OH − H+ OH − Al(OH)3 H+ NaAlO2 VIII/ Tính chất hóa học Cl2: - Tác dụng với nước → nước clo: Cl2 + H2O ⇔ HCl + HClO HClO: tác nhân làm màu - Tác dụng với dung dịch NaOH → Nước Javel: NaOH + Cl2⇔ NaCl + NaClO + H2O Nước Javel - Tính oxi hóa: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 THƯ VIỆN SEN VÀNG BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP ĐIỀU KIỆN ĐỂ PHẢN ỨNG XẢY RA TRONG DUNG DỊCH * Sản phẩm phải thỏa mãn điều kiện sau: - Có chất kết tủa - Có chất bay - Có chất phân li (H2O) MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (Ghi rỏ điều kiện phản ứng) HCl → Cl2 → FeCl3 → FeCl2 → FeCl3 → CuCl2 → Cu(NO)3 → Cu(OH)2 b) Để Canxi oxit (vôi sống) lâu ngày không bị phẩm chất Hãy giải thích tượng viết phương trình phản ứng hóa học xảy ? Có lọ đựng chất bột màu trắng: Na 2O, MgO, P2O5 Hãy nêu phương pháp thực nghiệm để nhận biết chất viết phương trình phản ứng xảy ra? Có gói bột oxit màu đen tương tự nhau: CuO, MnO 2, Ag2O FeO Chỉ dùng dung dịch HCl nhận biết oxit nào? Cho biết nhôm hyđrôxit hợp chất lưỡng tính, viết phương trình phản ứng nhôm hyđrôxit với dung dịch HCl NaOH ? a) Hãy nêu phương pháp để điều chế axit Cho thí dụ minh họa? b) Viết phản ứng thông thường tạo thành axit: H2SO4, H3PO4, HNO3, HCl Có chất: Al, Mg, Al2O3 Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử phân biệt chất trên? Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dich NaOH Hỏi muối X thuộc loại muối trung hòa hay axit? Cho ví dụ minh họa? Định nghĩa phản ứng trao đổi? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra? Cho ví dụ minh họa? Phản ứng trung hòa có phải phản ứng trao đổi không? Khí CO2 điều chế cách phản ứng HCl CaCO3 có lẫn nước HCl Làm để thu CO2 tinh khiết? 10 Một oxit kim loại có công thức M xOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit khí CO thu 16,8 gam kim loại M Hòa tan lượng M HNO3 đặc nóng thu muối M hóa trị III 0,9 mol khí NO Viết phương trình phản ứng xá định oxit kim loại THƯ VIỆN SEN VÀNG BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP 11 Nung m gam hỗn hợp muối cacbonat trung tính kim loại A B có hóa trị II Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO (đktc) lại hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư cho khí thoát hấp thụ hoàn toàn bỏi dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Phần dung dịch cô cạn 32,5 gam hỗn hợp muối khan Viết phương trình phản ứng tính m ? 12 Cho 5,22 gam muối cacbonat kim loại (hợp chất X) tác dụng với dung dịch HNO3 Phản ứng giải phóng gồm 0,336 lit NO x lit khí CO Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hãy xác định muối cacbonat kim loại tính thể tích khí CO2 (x) ? 13 Cho lượng Cu2S tác dụng với dung dịch HNO3 đun nóng Phản ứng tạo dung dịch A1 giải phóng khí A2 không màu, bị hóa nâu không khí Chia A thành phần Thêm BaCl2 vào phần 1, thấy kết tủa trắng A3 không tan axit dư Thêm lượng dư NH3 vào phần 2, đồng thời khuấy hỗn hợp, thu dung dịch A có màu xanh lam đậm a) Hãy A1, A2, A3, A4 gì? b) Viết phương trình hóa học mô tả trình nêu trên? 14 Đốt cacbon khônh khí nhiệt độ cao, hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với Fe2O3 nung nóng khí B hỗn hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa K dung dịch D, đun sôi D lại kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl thu khí dung dịcg E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư hỗn hợp kết tủa hiđrôxit F Nung F không khí xit Viết phương trình phản ứng? 15 Fe + O2 → A A + HCl → B + C + H2O B + NaOH → D + G C + NaOH → E + G Dùng phản ứng hóa học để chuyển D thành E? Biết B + Cl2 → C 16 Cho luồng hiđrô dư qua ống mắc nối tiếp sau đây: CaO → CuO → Al2O3 → Fe2O3 → Na2O Sau lấy chất lại ống cho tác dụng với CO2 , với dung dịch HCl AgNO3 Viết tất phương trình xảy ra? THƯ VIỆN SEN VÀNG BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP 17 Có mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu có dung dich H 2SO4 loãng nhận biết kim loại nào? 18 Cho kim loại A, B, C, D có màu gần giống tác dụng với HNO đặc, dung dịch HCl, dung dịch NaOH ta thu kết sau: A B C D HNO3 - - + + HCl + + - + NaOH + - - - Hỏi chúng kim loại ghì kim loại sau :Mg, Fe, Ag, Al, Cu? Viết phương trình phản ứng, biết kim loại tác dụng với HNO đặc có khí màu nâu bay 19 Khử 2,4 g hỗn hộ CuO sắt oxit hiđrô thấy lại 1,76 g chất rắn Nếu lấy chất rắn hòa tan dung dịch HCl thoát 0,448 lít khí (đktc) Xác định công thức sắt oxit Biết số mol oxit hỗn hợp 20 Xác định công thức phân tử loại muối clorua kép xKCl.yMgCl2.zH2O (muối A) người ta tiến hành thí nghiệm sau: - Nung 11,1 g muối thu 6,78 g muối khan - Cho 22,2 g muối tác dụng với xút dư lấy kết tủa đem nung thu 3,2 g chất rắn Biết khối lượng phân tả muối kép 277,5 Tìm giá trị x, y, z? 21 Khi nung 6,06 g muối Nitrat kim loại kiềm ta thu 5,1 g chất rắn (nitrit) Hỏi phân hủy muối nitrat kim loại ghì? 22 Để xác định thành phần muối kép A có công thức p(NH 4)2SO4.qFex(SO4)y.tH2O người ta tiến hành thí nghiệm sau: Lấy 9,64 g muối A hòa tan vào nước, sau cho tác dụng với Ba(OH) dư, đun nóng ta thu kết tủa B khí C Lấy kết tủa B nung nhiệt độ cao ( có mặt không khí) ta thu 10,92 g chất rắn Cho toàn khí C hấp thụ vào 200 ml dung dịch H2SO4 0,1 M Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M 1) Viết tất phương trình phản ứng xảy ra? 2) Xác định giá trị x, y, p, q, t? 23 Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2Ovà gam dung dịch CuSO4 8% để điều chế280 g dung dịch CuSO4 16%? THƯ VIỆN SEN VÀNG BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP 24 Trộn V1 lit dung dịch A chứa 9,125d HCl với V lit dung dịch B chứa 5,47 g HCl, ta thu lit dung dịch C Tính nồng dộ mol dung dịch A, B, C biết V + V2 = 2l, hiệu số nồng độ mol dung dich A B 0,4 mol/l 25 Đồng nitrat bị phân hủy nung nóng theo phản ứng: Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 ↑+ O2↑ Nếu nung 15,04g đồng nitrat thấy lại 8,56g chất rắn, có phần trăm đồng nitrat bị phân hủy xác định thành phần chất rắn lại 26 Hòa tan 1,42g hợp kim Mg - Al - Cu dung dịch HCl dưta thu dung dịch A, khí B chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng với xút dư lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thu 0,4g chất rắn Mặt khác đốt nóng chất rắn C không khí thu 0,8g oxit màu đen 1) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? 2) Cho khí B tác dụng với 0,672 lit khí clo (đktc) lấy sản phẩm hòa tan vào 19,72 lit nước, ta dung dịch D Lấy g dung dịch D tác dụng với AgNO thấy tạo thành 0,7175g kết tủa Tính hiệu suất phản ứng khí B clo? 27 Chia 1,5g hỗn hợp bột Fe - Al - Cu thành phần nhau: 1) Lấy phần hòa tan dung dich HCl thấy lại 0,2g chất rắn không tan 448 cm3 khí bay Tính khối lượng kim loại hỗn hợp? 2) Lấy phần thứ cho vào 400 ml dung dịch hỗn hợp AgNO 0,08 M Cu(NO3)2 0,5 M Sau kết thúc phản ứng ta thu chất rắn A dung dịch B Tính khối lượng chất rắn A nồng độ mol chất dung dịch B? 28 Một loại đá chứa CaCO3, MgCO3, Al2O3, khối lượng nhôm oxit 1/8 khối lượng muối cacbonat Đem nung đá nhiệt độ cao ta thu chất rắn có khối lượng 6/10 khối lượng đá trước nung Tính thành phần trăm MgCO3 đá? 29 Hòa tan 4,59g nhôm dung dịch HNO dung dịch nhôm nitrat hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với hiđrô 16,75 1) Tính khối lượng nhôm nitrat? 2) Tính thể tích khí NO N2O ? 30.* A mẫu hợp kim Cu - Zn Chia mầu hợp kim thành phần Phần thứ hòa tan dung dịch dư thấy lại gam không tan, phần thứ luyện thêm vào gam Al thu mẫu hợp kim B có hàm lượng phần trăm Zn nhỏ 33,3% so với hàm lương Zn mẫu hợp kim A THƯ VIỆN SEN VÀNG 10 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP 6/ H + AgNO3 → AgCl↓ + I 7/ I + A → J + NO + E + F 8/ I +C→J+F 9/ J + NaOH → Fe(OH)3↓ + K 90 Viết phương trình phản ứng biểu diển phản ứng hóa học sau: 1/ Cho mẫu nhỏ Natri kim loại vào dung dịch CúO4 2/ Cho bột nhôm kim lọa vào dung dịch NaOH 3/ Thổi luồng khí Hiđrô vào ống thủy tinh chịu nhiệt đựng hỗn hợp MgO F 2O3 đun nóng 4/ Cho khí Clo sục vào dung dịch NaOH Cho đồng kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 loãng 91 A loại phân đạm chứa 46,67% Nitơ Để đốt cháy hoàn toàn 1,8g A cần 1,008 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy gồm N2, O2 VCO : VH O = : nước, đod tỉ lệ thể tích Công thức đơn giản A củng công thức phân tử 2 1- Xác định công thức phân tử A? 2- Viết công thức cấu tạo cảu A? 92 Cho luồng khí H2 (dư) qua ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng oxit nung nóng sau đây: H2 ! CaO CuO Al2O3 Fe2O3 Na2O Ống đựng 0,1 mol CaO, ống đựng 0,02 mol CuO, ống đựng 0,02 mol Al 2O3, ống đựng 0,01 mol Fe2O3, ống đựng 0,05 mol Na2O Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lấy chất rắn lại ống tác dụng với dung dịch NaOH, CuCl2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra? 93 Một dãy Hiđrôcacbon biểu diển công thức chung C nH2n+2 Hãy cho biết thành phần % H biến đổi giá trị n tháy đổi? 94 Hỗn hợp X gồm CxHy (A) khí oxi ( tích gấp đôi thể tích cần đốt cháy A) Đốt cháy hỗn hợp X đến kết thúc phản ứng thể tích khí sau thí nghiệm không đổi THƯ VIỆN SEN VÀNG 20 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP (các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất), cho ngưng tụ nước thể tích giảm 40% a Xác định A? b Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,48l khí A ( đktc) cho toàn sản phẩm vào dung dịch chứa 11,1 gam Ca(OH)2 Hỏi sau hấp thụ hoàn toàn khối lượng dung dịch tăng hay giảm gam? 95 Cho 40,6g hợp kim loại gồm Al Zn bình đựng khí Clo dư Sau thời gian ngừng phản ứng thu 65,45 gam hỗn hợp gồm chất rắn Cho toàn hỗn hợp chất rắn tan hết vào dung dịch HCl thu V lít H2 (đktc) Dẩn V(lit) H2 qua ống đợng 80g CuO nung nóng Sau thời gian thấy ống lại 72,73 gam chất rắn có 80% H2 phản ứng Xác định % khối lượng kim loại hợp kim Al - Zn ban đầu? 96 Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hiđrôcacbon C xHb2x+2 CyH2y+2 b thu b − k < x < gam khí CO2 Chứng minh y - x = k 22a − 7b 22a − 7b 97 Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ: Fe + O2 → A A + HCl → B + C + H2O B + NaOH → D + G C + NaOH → E + G D → E ( Biết B + Cl2 → C) 98 Đốt cháy hoàn toàn a gam chất hữu (A) có chứa C, O, H thu 22a/15 gam khí CO2 0,6a gam H2O Xác định công thức phân tử chất A biết 3,6g chất A tích 1,76g khí CO2 đo điều kiện 99 Để trung hòa 20 ml dung dịch Na2CO3 NaHCO3 dùng hết ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn làm khô dung dịch tạo thành thu 2,86g tinh thể ngậm nước Na2CO3.10H2O Tính nồng độ mol/l muối dung dịch ban đầu? 100 Từ chất đây: nước, bột kẽm, axit sunfuarit, natri cacbonat, bạc, đồng sunfat Làm để điều chế 10 chất? ( HSG 95-96) THƯ VIỆN SEN VÀNG 21 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP 101 Hỗn hợp A gồm: Đồng đồng II oxit dạng bột Lấy 60 gam A cho tan hết lít dung dịch HNO3, thu 13,44 lít khí NO bay (đktc) a Viết phương trình phản ứng? b Tính thành phần % chất chứa A? c Tính nồng độ M muối axít dung dịch thu được? Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể? ( HSG 95-96) 102 Hỗn hợp A gồm: Fe3O4, Al, Al2O3, Fe MgO Cho A tan dung dịch NaOH dư hỗn hợp chất rắn A 1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1 cho tác dụng với A nung nóng hỗn hợp rắn A2 Dung dịch B1 cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư dung dịch B2 Chất rắn A2 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch B3 khí C2 Trong A1, A2, B1, B2, B3, C1, C2 gồm chất ghì? Viết phương trình phản ứng? ( HSG 95-96) 103 Hòa tan 1,44g kim loại hóa trị II 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M Muốn trung hòa axit dư dung dịch thu phải dùng hết 30 ml dung dịch xút ăn da có nồng độ 1M Xác định kim loại đem dùng? (HSG 95-96) 104 Để trung hòa 50 ml dung dịch axit sunfuaric 1M người ta dùng 150 ml dung dịch Kali hyđrôxit Sau phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch A Đun nóng dung dịch A cho nước bay thu 11,5g hỗn hợp chất rắn a Viết phương trình phản ứng? b Hỗn hợp chất rắn gồm chất nào? Tính số mol chất? c Xác định nồng độ mol/l dung dịch KOH ban đầu? (HSG 95-96) 105 Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu A hợp nguyên tố Cacbon, Hyđrô, Clo sinh 0,22 g CO2 0,9g nước Khi xác định lượng Clo lượng chất dung dịch AgNO3, người ta thu được1,435g Bạc Clorua (AgCl) a Xác định công thức phân tử hợp chất A? Biết tỉ khối chất A H2 = 42,50 b Hày viết công thức cấu tạo A nói rỏ sau công thức cấu tạo A lại viết vậy? c Viết phương trình phản ứng điều chế A ( HSG 96-97) THƯ VIỆN SEN VÀNG 22 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP Câu (6,5 điểm) Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch X khí X2 Thêm vào X1 tinh thể NH4Cl tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X có khí X4 thoát Xác định X1, X2 , X3 , X4 Viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng xảy Xác định chất A, B, C, D, E, F, H hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: C + NaOH t A → B +E H Biết H thành phần đá phấn; B khí + NaOH D +F dùng nạp cho bình chữa cháy(dập tắt lửa) a Bằng phương pháp hóa học tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm khí SO2 , SO3 , O2 b Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu Có chất rắn: BaCl , Na2SO4 , CaCO3 , Na2CO3 , CaSO4.2H2O đựng lọ riêng biệt Hãy tự chọn chất dùng làm thuốc thử để nhận biết chất rắn đựng lọ +NaOH +HCl Câu 2: (5,5 điểm) Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C2H4O2 , C3H8O, C5H10 Chất A có công thức phân tử C4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D hoàn thành phương trình hóa học biểu diễn phản ứng theo sơ đồ: +Cl2 A dd NaOH B 1:1 +H2 C D Ni,t0 t0,xt,p H2SO4đđ A Cao su 1700C Hỗn hợp khí gồm CO, CO 2, C2H4 C2H2 Trình bày phương pháp dùng để tách khí khỏi hỗn hợp Câu3: (4,0 điểm) Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B 0,5 lít dung dịch C Lấy 20 ml dung dịch C, thêm quì tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm quì tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH a Tính nồng độ mol/l dung dịch A B b Trộn VB lít dung dịch NaOH vào V A lít dung dịch H2SO4 ta thu dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 0,15 M kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 1M kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu A B khác dãy đồng đẳng loại hợp chất, A B nguyên tử cacbon, người ta thu nước 9,24 gam CO Biết tỉ khối X H2 13,5 a Tìm công thức cấu tạo A, B tính thành phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X b Từ B viết sơ đồ phản ứng điều chế CH3COOCH3 CH3COO –CH CH3 Đáp án Câu 1: Các phương trình hóa học: THƯ VIỆN SEN VÀNG Thang điểm 6,5đ 1,5 23 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP 2Al + 2NaOH + 2H2O → NaAlO2 + 3H2 ↑ NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 ↑+ H2O NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3↓ +NH3 + NaCl - => Dung dịch X1 chứa NaOH dư NaAlO2 - Khí A2 H2 - Kết tủa A3 Al(OH)3 - Khí A4 NH3 Các phương trình hóa học: 0,5 0,5 0,5 1,5 t MgCO3 → MgO + CO2 CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl => B CO2 , A muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân MgCO3, BaCO3 , C NaHCO3 , D Na2CO3 , E Ca(OH)2 , F muối tan canxi CaCl2, Ca(NO3)2 , H CaCO3 a Cho hỗn hợp qua dd NaOH dư, lại O2: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 0,5 0,5 0,5 2,0 0,5 0,25 dung dịch thu tác dụng với H2SO4 loãng: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 b Hoà tan hỗn hợp dd NaOH dư, Al tan theo phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Lọc tách Fe, Mg, Cu không tan Thổi CO2 dư vào nước lọc: 0,25 1,5 0,25 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 - Lọc tách kết tủa Al(OH)3, nung đến khối lượng không đổi thu Al 2O3, điện phân nóng chảy thu Al: t 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O dpnc → 4Al + 3O2 2Al2O3  - Hoà tan hỗn hợp kim loại dd HCl dư, tách Cu không tan dung dịch hai muối: 0,25 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Cho dd NaOH dư vào dung dịch muối : MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl - Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao: THƯ VIỆN SEN VÀNG 0,25 24 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP Mg(OH)2 → MgO + H2O t0 4Fe(OH)2 + O2  → 2Fe2O3 + 4H2O - Thổi CO dư vào hỗn hợp oxit nung nhiệt độ cao: t Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO2 MgO + CO không phản ứng - Hoà tan hỗn hợp (để nguội) sau nung vào H 2SO4 đặc nguội dư, MgO tan Fe không tan tách ra: MgO + H2SO4 (đặc nguội)  → MgSO4 + H2O - Tiến hành phản ứng với dung dịch lại thu Mg: MgSO4 +2NaOH dư → Mg(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O dpnc → Mg + Cl2 MgCl2  - Hoà tan chất nước dư, phân biệt hai nhóm chất: 0,5 0,25 1.5 - Nhóm gồm chất không tan: CaCO , CaSO4.2H2O Dùng dd HCl nhận 0,5 chất nhóm (Viết PTHH) - Nhóm gồm chất tan BaCl2 , Na2SO4 , Na2CO3 - Dùng dd HCl nhận Na2CO3 - Dùng Na2CO3 tìm ; nhận BaCl2 Còn lại Na2SO4 0,5 Na2CO3 +2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl 0,5 Câu 2: Các đồng phân 5,5đ 1,5 0,5 0,5 + C2H4O2: CH3COOH , HCOOCH3 , CH2(OH) CHO + C3H8O: CH3CH2CH2OH , CH3CH(OH) CH3 , CH3-O-CH2CH3 +C5H10: CH2= CHCH2CH2CH3 , CH2= CH-CH(CH3)CH3 , CH2= C(CH3) –CH2CH3 , CH3-CH=CH-CH2CH3 , CH3CH=C(CH3)2 0,5 2,0 Theo đề công thức cấu tạo chất : A: CH2=CH-CH=CH2 , C: CH2OH-CH=CH-CH2OH B: CH2Cl-CH=CH-CH2Cl D: CH2OH-CH2- CH2-CH2OH Phương trình hóa học: 1,0 1,4 CH2=CH-CH=CH2 + Cl2  → CH2Cl-CH=CH-CH2Cl toc CH2Cl-CH=CH-CH2Cl + 2NaOH  → CH2OH-CH=CH-CH2OH.+2NaCl o Ni ,t c CH2OH-CH=CH-CH2OH + H2  → CH2OH-CH2- CH2-CH2OH 170 C , H SO4 dac CH2OH-CH2- CH2-CH2OH  → CH2=CH-CH=CH2 t , xt , p nCH2=CH-CH=CH2  → (-CH2-CH=CH-CH2-)n - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2dư ; CO2 giữ lại: 1,0 2,0 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O THƯ VIỆN SEN VÀNG 25 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP - Nhiệt phân CaCO3 thu CO2: t CaCO3  → CaO + CO2 - Dẫn hỗn hợp khí lại qua dung dịch Ag 2O dư NH3 ; lọc tách thu kết tủa hỗn hợp khí CO , C2H4 NH3: 0,5 NH C2H2 + Ag2O  → C2Ag2 + H2O - Cho kết tủa tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu C2H2 : t C2Ag2 + H2SO4  → C2H2 + Ag2SO4 - Dẫn hỗn hợp CO, C2H4 NH3 qua dd H2SO4 loãng dư, đun nóng; thu CO: 0,75 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 d dH SO4 C2H4 + H2O  → CH3CH2OH - Chưng cất dung dịch thu C2H5OH Tách nước từ rượu thu C2H4 170 C , H SO4 dac CH3CH2OH  → C2H4 + H2O Câu a PTHH: + Lần thí nghiệm 1: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Vì quì tím hóa xanh, chứng tỏ NaOH dư Thêm HCl: HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,75 4,0 1,5 (1) (2) + lần thí nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau quì hóa đỏ chứng tỏ H2SO4 dư Thêm NaOH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (3) + Đặt x, y nồng độ mol/l dung dịch A dd B: Từ (1),(2),(3) ta có: 0,5 0,25 0, 05.40 500 = 0,05 (I) 1000 20 0, y 0,1.80 500 0,3x = = 0,1 (II) 1000.2 20 0,3y - 2.0,2x = Giải hệ (I,II) ta được: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l b Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl3 , chứng tỏ NaOH dư AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl t0 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl (4) (5) (6) Ta có n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol n(BaSO4) = 0,5 3, 262 = 0,014mol < 0,015 233 => n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014mol Vậy VA = n(Al2O3) = 0,75 2,5 3, 262 =0,032 mol n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol 102 0, 014 = 0,02 lít 0, 0,75 + Xét trường hợp xảy ra: - Trường hợp 1: Sau phản ứng với H 2SO4 , NaOH dư thiếu so vời AlCl (ở pư (4): n(NaOH) pư trung hoà axit = 2.0,014 = 0,028 mol n(NaOH pư (4) = 3n(Al(OH)3) = 6n(Al2O3) = 6.0,032 = 0,192 mol THƯ VIỆN SEN VÀNG 26 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP tổng số mol NaOH 0,028 + 0,192 = 0,22 mol Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l 0, 22 = 0,2 lít Tỉ lệ VB:VA = 0,2:0,02 =10 1,1 0,75 - Trường hợp 2: Sau (4) NaOH dư hoà tan phần Al(OH) 3: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (7) Tổng số mol NaOH pư (3,4,7) là: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l 0,364 ≃ 0,33 lít 1,1 => Tỉ lệ VB:VA = 0,33:0,02 = 16,5 Câu a Theo đề ra: MX= 13,5.2 = 27 => MB < MX < MA - MB < 27 => B CH4 (M = 16) C2H2 (M = 26) - Vì A,B khác dãy đồng đẳng loại hợp chất nên: * Khi B CH4 (x mol) A C2H4(y mol) : 0,5 4,0đ 2,5 0,75 t CH4 + 2O2  → CO2 + 2H2O t0 C2H4 + 3O2  → 2CO2 + 2H2O Từ pthh đề ra: mX = 16x + 28y =3,24 n CO = x + 2y = 0,21 Giải phương trình đại số: x = 0,15 , y = 0,03 0,5 mCH = 16.0,15 = 2,4 gam => 74,07% ; %mC H = 25,93% * Khi B C2H2 A C3H6 C3H8 + Khi A C3H6: công thức cấu tạo A CH3-CH=CH2 CH2-CH2 CH2 t PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2  → 4CO2 + 2H2O 0,25 0 t 2C3H6 + 9O2  → 6CO2 + 6H2O Từ pthh đề ra: mX = 26x + 42y =3,24 n CO = 2x + 3y = 0,21 Giải ph trình đại số: y = 0,17, x = - 0,15 => loại + Khi A C3H8: công thức cấu tạo A CH3-CH2- CH3 t PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2  → 4CO2 + 2H2O 0,5 0 t C3H8 + 5O2  → 3CO2 + 4H2O Từ pthh đề ra: mX = 26x + 44y =3,24 n CO = 2x + 3y = 0,21 Giải ph trình đại số: x < => loại VậyB CH4 A C2H4 b * Sơ đồ điều chế CH3COOCH3 từ CH4 : + CH4 → CH≡CH → CH2=CH2 → C2H5OH → CH3COOH THƯ VIỆN SEN VÀNG 0,5 1,5 0,75 27 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP + CH4 → CH3Cl → CH3OH → CH3COOCH3 * Sơ đồ điều chế CH3COOCH(CH3)2 từ CH4 : + CH4 → CH≡CH → CH2=CH2 → C2H5OH → CH3COOH +C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 → CH3CH2CH2CH3 → CH3CH=CH2 → (CH3)2CHOH → CH3COOCH(CH3)2 0,75 đề thi học sinh giỏi - lớp THCS Môn : Hoá học - Thời gian : 150 phút Câu : (6 điểm) 1- Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B nguyên tố ? Cho biết điện tích hạt nhân số nguyên tố sau : ZN = ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = ; ZS = 16 - Hợp chất A D hoà tan nước cho dung dịch có tính kiềm Hợp chất B D hoà tan nước cho dung dịch E có tính axit yếu Hợp chất A, B, D không tan nước tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A D; B D; A,B,D Viết phương trình phản ứng - Một số nguyên nhân hình thành canxicacbonat thạch nhũ hang động đá vôi tuỳ thuộc vào thực tế canxihiđrocacbonat : a, Chất kết tinh sủi bọt khí b, Có thể tan không bền c, Dễ bay chảy rữa d, Chất kết tinh không tan Câu : (4 điểm) - Tìm chất A,B,C,D,E (hợp chất Cu) sơ đồ sau viết phương trình hoá học : A B C D Cu B THƯ VIỆN SEN VÀNG C A E 28 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP - Chỉ dùng thêm nước nhận biết chất rắn : Na 2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa lọ riêng biệt Viết phương trình phản ứng Câu : (4 điểm) Cho 27,4 g Ba vào 400 g dung dịch CuSO4 3,2 % thu khí A, kết tủa B dung dịch C a, Tính thể tích khí A (đktc) b, Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn ? c, Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Câu : (6 điểm) A hỗn hợp gồm rượu Etylic axit hữu có dạng C nH2n+1COOH Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na thoát 3,92 lít H (đktc) Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư có 147,75g kết tủa khối lượng bình Ba(OH)2 tăng 50,1 g a, Tìm công thức axit b, Tìm thành phần hỗn hợp A đáp án Câu : (6 điểm) - (3 điểm) Gọi Z, N, E Z', N', E' số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử A, B Ta có phương trình : (0,5 điểm) Z + N + E + Z' + N' + E' = 78 hay : (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (1) (0,5 điểm) (2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (2) (0,5 điểm) (3) (0,5 điểm) (2Z - 2Z' ) = 28 hay : (Z - Z' ) = 14 Lấy (1) + (2) sau kết hợp với (3) ta có : Z = 20 Z' = (0,5 điểm) Vậy nguyên tố : A Ca ; B C (0,5 điểm) THƯ VIỆN SEN VÀNG 29 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP - (2 điểm) Hợp chất A D hoà tan nước cho dung dịch có tính kiềm : Hợp chất A D CaO (0,25 điểm) Hợp chất B D tan nước cho dung dịch E có tính axit yếu : Hợp chất B D CO2 (0,25 điểm) Hợp chất A, B, D không tan nước tan dung dịch E Vậy hợp chất CaCO3 (0,5 điểm) PTHH : CaO + H2O → Ca(OH)2 (r) (l) (dd) CO2 + H2O (k) (l) (1 điểm) H2CO3 (dd) CaCO3 + CO2 + H2O (r) (k) (l) - (1 điểm) → Ca(HCO3)2 (dd) Do Ca(HCO3)2 tan dễ bị phân huỷ cho CO Do câu trả lời b (1 điểm) Câu : (4 điểm) - (2 điểm) Chọn chất, phù hợp với yêu cầu đề (0,5 điểm) Viết phương trình : (1,5 điểm) Học sinh làm theo sơ đồ khác cho điểm tối đa A - Cu(OH)2 B- CuCl2 (1) Cu(OH)2 (2) CuCl2 (5) CuCl2 C - Cu(NO3)2 (3) Cu(NO3)2 (6) Cu(NO3)2 D- CuO E - CuSO4 (4) CuO (7) Cu(OH)2 (8) Cu CuSO4 (1) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O (2) CuCl2 + 2AgNO3 THƯ VIỆN SEN VÀNG → 2AgCl + Cu(NO3)2 30 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP t0 → (3) 2Cu(NO3)2 2CuO + NO2 + O2 t0 (4) CuO + H2 → (5) CuCl2 + 2AgNO3 → Cu + H2O 2AgCl + Cu(NO3)2 (6) Cu(NO3)2 + NaOH → (7) Cu(OH)2 + H2SO4 → Cu(OH)2 + NaNO3 CuSO4 + 2H2O (8) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Các chất PTHH phải ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa - Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm chứa nước Chất rắn tan Na2O Na2O + H2O → 2NaOH (r) (l) (dd) * Lấy chất rắn lại cho vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH thu : Chất tan có bọt khí thoát Al 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ (r) (dd) (l) (dd) (k) Chất tan Al2O3 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (r) (dd) (dd) (l) Chất không tan Fe2O3 Nhận biết chất 0,5 điểm Câu : (4 điểm) Các phương trình ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa PTHH : Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 t0 THƯ VIỆN SEN VÀNG (1) (2) (1 điểm) 31 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP → BaSO4 BaSO4 t0 Cu(OH)2 → CuO + H2O nBa = nCuSO (3) 27,4 = 0,2 mol 137 (0,5 điểm) 400.3,2 = 100.160 = 0,08 mol Từ (1) ta có: VH = VA = 0,2 x22,4 = 4,48 lít (0,5 điểm) Từ (2) (3) chất rắn gồm BaSO4 CuO Ba(OH)2 dư nên: nBaSO = nCu(OH) = nCuO = 0,08 mol m chất rắn = 0,08.233 + 0,08 80 = 25,04 (g) (1 điểm) Trong dung dịch C Ba(OH)2 mdd = 400 + 27,4 - 0,2 - 0,08 233 - 0,08 98 = 400,52 (g) C% Ba(OH)2 = (0,2 − 0,08).171 100% ≈ 5,12 % 400,52 (1 điểm) Câu 4: (6 điểm) Điểm viết phương trình hoá học 1,5 điểm nH 3,92 = 22,4 = 0,175 (mol) PT phản ứng : 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 (1) 2CnH2n+1 COOH +2Na → 2CnH 2n+1COONa + H2 (2) 2Cn+1H2n+3 COOH +2Na → 2Cn+1H2n+3COONa + H2 (3) Biện luận theo trị số trung bình Tổng số mol chất 1/2 hỗn hợp = 0,175.2= 0,35 (mol) (0,5 điểm) t0 C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O (4) t0 THƯ VIỆN SEN VÀNG 32 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP 3x − O2 → xCO2 + xH2O (5) 147,75 Chất kết tủa BaCO3 ⇒ nBaCO3 = = 0,75 (mol) 197 CxH2xO2 + PT : CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (6) Theo PT (6) ta có : nCO2 = nBaCO3 = 0,75 (mol) → mCO2 = 0,75 x44 = 33(g) (0,5 điểm) → mH2O = m tăng - mCO2 → mH2O = 50,1 - 33 = 17,1 (g) → nH2O = 17,1 = 0,95 (mol) 18 (0,5 điểm) Từ PT (4) ta thấy : Số mol rượu C2H5OH = 0,95 - 0,75 = 0,2 ( mol) (0,5 điểm) Theo PT (4) ta thấy số mol CO2 tạo nCO2 = 2.nC2H5OH = 2.0,2 = 0,4 (mol) Suy : a xít cháy tạo 0,75 - 0,4 = 0,35 (mol CO2) (0,5 điểm) Từ PT (4) ta thấy nH2O = 3.nC2H5OH = 3.0,2 = 0,6 (mol) Suy axit cháy tạo : 0,95 - 0,6 = 0,35 mol H2O (0,5 điểm) Với số mol 2axit = 0,35 - 0,2 = 0,15 → x = 0,35 : 0,15 = 2,33 (x số mol trung bình n+1 n+2) → axit CH3COOH C2H5COOH (0,5 điểm) Gọi số mol CH3COOH, C2H5COOH 1/2 A a, b Theo phương trình đốt cháy ta có : n2 axit = 0,15mol = a + b nCO2 sinh = 2a + b = 0,35 Giải ta có : a = 0,1; b = 0,05 Vậy hỗn hợp có 0,2 mol CH3COOH 12 g 0,10 mol C2H5COOH 7,4g (1điểm) Câu (4,5 điểm): Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu chia làm phần A, B, C a/ - Phần A tác dụng với dung dịch NaOH dư THƯ VIỆN SEN VÀNG 33 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP - Phần B tác dụng với dung dịch HCl dư - Phần C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư Trình bày tượng hoá học xảy b/ Gạn lọc kết tủa phần trên, thu dụng dịch A, B, C - Cho dung dịch HCl vào A dư - Cho dung dịch NaOH vào B dư - Cho dung dịch NaOH vào C dư Trình bày tượng hoá học xảy Câu (3 điểm) a/ Giải thích đồ dùng nhôm không dùng đựng dung dịch kiềm mạnh b/ Đặt hai cốc đĩa cân Rót dung dịch H 2SO4 loãng vào hai cốc, lượng axít hai cốc nhau, cân vị trí thăng Cho mẫu Kẽm vào cốc mẫu Sắt vào cốc Khối lượng hai mẫu Cân vị trí sau kết thúc phản ứng ? Câu 3: (3 điểm) a/ Cho nguyên liệu Fe3O4, KMnO4, HCl - Hãy viết phương trình phản ứng điều chế FeCl3 b/ Viết phản ứng để điều chế FeCl3 Câu 4: (4 điểm) Hỗn hợp Mg, Fe có khối lượng m gam hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl Dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư Kết tủa sinh sau phản ứng đem nung không khí đến khối lượng không đổi giảm a gam so với trước nung a/ Xác định % khối lượng kim loại theo m, a b/ áp dụng với m = 8g a = 2,8g Câu 5: (5,5 điểm) Người ta đốt cháy hidrôcacbon no O dư dẫn sản phẩm cháy qua H 2SO4 đặc đến 350ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Khi thêm BaCl2 dư vào dung dịch A thấy tác 39,4gam kết tủa BaCO lượng H2SO4 tăng thêm 10,8gam Hỏi hiđrô bon chất ? THƯ VIỆN SEN VÀNG 34 [...]... thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợpX? 89 Xác định các chất và viết phương trình theo dãy biến hóa sau: 1/ A + O2xt→ ,t 0 B + C 2/ B + O2 → D 3/ D +E→F 4/ D + E + BaCl2 → G + H 5/ F +BaCl2 → BaSO4↓ + HCl THƯ VIỆN SEN VÀNG 19 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP 9 6/ H + AgNO3 → AgCl↓ + I 7/ I + A → J + NO + E + F 8/ I +C→J+F 9/ J + NaOH → Fe(OH)3↓ + K 90 Viết phương trình phản ứng biểu diển các phản... khí C2 Trong A1, A2, B1, B2, B3, C1, C2 gồm những chất ghì? Viết phương trình phản ứng? ( HSG 95 -96 ) 103 Hòa tan 1,44g một kim loại hóa trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M Muốn trung hòa axit dư trong dung dịch thu được phải dùng hết 30 ml dung dịch xút ăn da có nồng độ 1M Xác định kim loại đem dùng? (HSG 95 -96 ) 104 Để trung hòa 50 ml dung dịch axit sunfuaric 1M người ta đã dùng 150 ml dung dịch... VÀNG 21 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP 9 101 Hỗn hợp A gồm: Đồng và đồng II oxit ở dạng bột Lấy 60 gam A cho tan hết trong 3 lít dung dịch HNO3, thu được 13,44 lít khí NO bay ra (đktc) a Viết các phương trình phản ứng? b Tính thành phần % các chất chứa trong A? c Tính nồng độ M của muối và axít trong dung dịch thu được? Biết rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể? ( HSG 95 -96 ) 102 Hỗn hợp... ở cùng điều kiện 99 Để trung hòa 20 ml dung dịch Na2CO3 và NaHCO3 đã dùng hết 5 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn và làm khô dung dịch tạo thành thì thu được 2,86g tinh thể ngậm nước Na2CO3.10H2O Tính nồng độ mol/l của mỗi muối trong dung dịch ban đầu? 100 Từ những chất dưới đây: nước, bột kẽm, axit sunfuarit, natri cacbonat, bạc, đồng sunfat Làm thế nào để điều chế được 10 chất? ( HSG 95 -96 ) THƯ VIỆN SEN... khối của chất A đối với H2 = 42,50 b Hày viết công thức cấu tạo của A và nói rỏ tại sau công thức cấu tạo của A lại viết như vậy? c Viết phương trình phản ứng điều chế A ( HSG 96 -97 ) THƯ VIỆN SEN VÀNG 22 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP 9 Câu 1 (6,5 điểm) 1 Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu được dung dịch X 1 và khí X2 Thêm vào X1 một ít tinh thể NH4Cl rồi tiếp tục đun nóng thấy... BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP 9 3x − 2 O2 → xCO2 + xH2O (5) 2 147,75 Chất kết tủa là BaCO3 ⇒ nBaCO3 = = 0,75 (mol) 197 CxH2xO2 + PT : CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (6) Theo PT (6) ta có : nCO2 = nBaCO3 = 0,75 (mol) → mCO2 = 0,75 x44 = 33(g) (0,5 điểm) → mH2O = m tăng - mCO2 → mH2O = 50,1 - 33 = 17,1 (g) → nH2O = 17,1 = 0 ,95 (mol) 18 (0,5 điểm) Từ PT (4) ta thấy ngay : Số mol rượu C2H5OH = 0 ,95 - 0,75... phản ứng xảy ra? 93 Một dãy Hiđrôcacbon được biểu diển bởi công thức chung C nH2n+2 Hãy cho biết thành phần % của H biến đổi như thế nào khi giá trị n tháy đổi? 94 Hỗn hợp X gồm CxHy (A) và khí oxi ( có thể tích gấp đôi thể tích cần đốt cháy A) Đốt cháy hỗn hợp X đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí sau thí nghiệm không đổi THƯ VIỆN SEN VÀNG 20 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP 9 (các khí được đo... 2SO4 , NaOH dư nhưng thiếu so vời AlCl 3 (ở pư (4): n(NaOH) pư trung hoà axit = 2.0,014 = 0,028 mol n(NaOH pư (4) = 3n(Al(OH)3) = 6n(Al2O3) = 6.0,032 = 0, 192 mol THƯ VIỆN SEN VÀNG 26 BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC - LỚP 9 tổng số mol NaOH bằng 0,028 + 0, 192 = 0,22 mol Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l là 0, 22 = 0,2 lít Tỉ lệ VB:VA = 0,2:0,02 =10 1,1 0,75 - Trường hợp 2: Sau (4) NaOH vẫn dư và hoà tan một... Viết phương trình phản ứng? b Hỗn hợp chất rắn gồm những chất nào? Tính số mol mỗi chất? c Xác định nồng độ mol/l của dung dịch KOH ban đầu? (HSG 95 -96 ) 105 Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ A hợp bởi các nguyên tố Cacbon, Hyđrô, và Clo sinh ra 0,22 g CO2 và 0,9g nước Khi xác định lượng Clo trong lượng chất đó bằng dung dịch AgNO3, người ta thu được1,435g Bạc Clorua (AgCl) a Xác định công thức phân... lượng các kim loại trong hợp kim Al - Zn ban đầu? 96 Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp 2 hiđrôcacbon C xHb2x+2 và CyH2y+2 thì b thu được b − k < x < gam khí CO2 Chứng minh rằng nếu y - x = k thì 22a − 7b 22a − 7b 97 Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ: Fe + O2 → A A + HCl → B + C + H2O B + NaOH → D + G C + NaOH → E + G D → E ( Biết B + Cl2 → C) 98 Đốt cháy hoàn toàn a gam một chất hữu cơ (A)