ỨNG DỤNG HỆ PHƯƠNG TRÌNH ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA Câu 1: Cho 16,5g hỗn hợp X gồm Fe Al vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 13,44 lít khí H (đktc) Xác định phần trăm khối lượng Fe Al hỗn hợp X khối lượng HCl phản ứng Câu 2: Phân hủy hoàn toàn 17,7g hỗn hợp Z gồm KMnO KClO3 thu 3,248 lít (đktc) khí O hỗn hợp rắn T Tính phần trăm khối lượng chất Z T Câu 3: Cho m (g) hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch H 2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y chứa 14,4g hỗn hợp muối a) Tính m phần trăm khối lượng chất X b) Tính nồng độ mol chất Y Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Câu 4: Cho 9,5g hỗn hợp A gồm Al2O3 MgO tác dụng với 160,6g dung dịch HCl 13% (axit lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch B a) Tính phần trăm khối lượng chất A b) Tính nồng độ phần trăm chất B Câu 5: Hòa hết 26g hỗn hợp X gồm Fe3O4 FeO vào m (g) dung dịch H2SO4 16,1% (lấy dư 15% so với lượng phản ứng) Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 58g hỗn hợp muối a) Tính phần trăm khối lượng chất X giá trị m b) Tính nồng độ phần trăm chất Y Câu 6: Hòa tan 10g hỗn hợp X gồm Mg, Zn Cu vào dung dịch H 2SO4 dư Sau phản ứng thu 5,152 lít khí H2 (đktc), đồng thời thấy dung dịch có 1,2g chất rắn không tan Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng Câu 7: Cho 56g hỗn hợp X gồm CuO MgO phản ứng vừa đủ với m (g) dung dịch HCl x% thu dung dịch Y chứa 111g hỗn hợp muối, MgCl2 có nồng độ 12,5% CuCl2 có nồng độ y% a) Tính phần trăm khối lượng chất X b) Tính giá trị m, x y Câu 8*: Cho 3,33g hỗn hợp X gồm Al2O3 FeO phản ứng vừa đủ với V (ml) dung dịch H 2SO4 0,35M, sau phản ứng thu dung dịch Y có nồng độ FeSO4 0,125M nồng độ Al2(SO4)3 x (M) Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể a) Tính phần trăm khối lượng chất X giá trị V, x b) Cô cạn Y thu m (g) muối Tính giá trị m Câu 9*: Hòa tan hết 42,2g hỗn hợp X gồm Al Zn vào 460,4g dung dịch HCl 25,37% Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa axit muối, nồng độ muối AlCl3 16,02% a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X b) Tính nồng độ phần trăm chất Y Câu 10*: Nung 4,48g bột sắt không khí, sau thời gian hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 m FeO : m Fe2O3 = :10 Fe dư, Hòa tan hết X vào 250ml dd HCl x (M) thu 112ml khí A (đktc) dd Y có nồng độ FeCl2 0,14M, nồng độ HCl 0,02M Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể a) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất X b) Tính khối lượng khí oxi tham gia phản ứng với sắt giá trị x c) Khí A sinh khử tối đa gam đồng (II) oxit? Cho hiệu suất phản ứng 95% Câu 11 (Bonus): Nung hoàn toàn m1 (g) hỗn hợp X gồm MgCO3 ZnCO3 thu 2,016 lít khí m2 (g) chất rắn Z Cho Z tác dụng vừa đủ với m (g) dung dịch HCl 14,678% thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 10,19g muối a) Tính giá trị m1, m2 m3 (m3 làm tròn đến chữ số thập phân) b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch Y ► Cho biết nung MgCO3 ZnCO3 (gọi chung MCO3 ) o xảy phản ứng: t MCO3 → MO + CO ĐÁP SỐ Câu 1: n Fe = 0,15(mol);% m Fe = 50,91%; n Al = 0, 25(mol);% m Al = 49, 09% m HCl = 38,325 (g) = 0, 05(mol); n KClO3 = 0, 08(mol) (pư) n KMnO4 Z : %m KMnO = 44, 63%; %mKClO3 = 55,37% Câu 2: T : m T = 13, 06 (g); % m K 2MnO4 = 37, 71%; %m MnO2 = 16, 65%; %m KCl = 45, 64% a) n Fe2O3 = 0, 02 (mol); n CuO = 0, 04 (mol); m = 6, 4; %m Fe2O3 = %m CuO = 50% Câu 3: b) CM Fe (SO )3 = 0,1(M); C MCuSO = 0, (M) a) n Al2O3 = 0, 05(mol); n MgO = 0,11(mol); %m Al2O3 = 53, 684%; %m MgO = 46,316% Câu 4: b) C % AlCl3 = 7,85%; C% MgCl2 = 6,14%; C% HCl = 1,116% a) n Fe3O4 = 0, 05(mol); n FeO = 0, (mol); %m Fe3O4 = 44, 615%; %m FeO = 55,385%; m = 280 Câu 5: Câu 6: b) C% FeSO = 12, 42%; C% Fe2 (SO4 )3 = 6,536%; C% H 2SO4 = 1,92% n Mg = 0,15(mol); n Zn = 0, 08(mol); % m Mg = 36%; % m Zn = 52%; % m Cu = 12% m H2SO4 (pư) Câu 7: = 22,54(g) a) n CuO = 0, (mol); n MgO = 0, (mol); % m CuO = 57,14%; % m MgO = 42,86% b) m = 400; x = 18,25; y = 11,84 Câu 8*: a) n Al2O3 = 0, 015(mol); n FeO = 0, 025(mol); %m Al2O3 = 45,946%; %m FeO = 54, 054%; V = 200; x = 0,075 b) m = 8,93 a) n Al = 0, (mol); n Zn = 0, (mol); % m Al = 38,39%; %m Zn = 61, 61% Câu 9*: b) C% ZnCl2 = 10,88%; C%HCl = 4,38% a) n Fe = 0,005(mol); n FeO = n Fe3O4 = 0, 015(mol); n Fe2O3 = 0, 0075(mol); Câu 10*: m X = 6,04 (g); %m Fe = 4, 636%; %m FeO = 17,881%; %m Fe2O3 = 19,867%; %m Fe3O = 57,616% b) m O2 = 1,56 (g); x = 0,84 c) 0,38g - a) m1 = 9, 2; m = 5, 24; m = 44,76; Câu 11 (Bonus): b) C% MgCl2 = 9,5%; C % ZnCl2 = 10,88%