Bồi dưỡng năng lực tự học cho học sinh thông qua giảng dạy hóa học 10 nâng cao ở trường trung học phổ thông luận văn thạc sỹ hóa học

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH BÙI THỊ THÙY DUNG BỒI DƢỠNG NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH THƠNG QUA GIẢNG DẠY HĨA HỌC 10 – NÂNG CAO Ở TRƢỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC VINH – 2012 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH BÙI THỊ THÙY DUNG BỒI DƢỠNG NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH THƠNG QUA GIẢNG DẠY HĨA HỌC 10 – NÂNG CAO Ở TRƢỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Chuyên ngành: Lí luận Phƣơng pháp dạy học mơn hóa học Mã số: 60.14.10 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học: PGS.TS NGUYỄN XUÂN TRƢỜNG VINH – 2012 LỜI CẢM ƠN Để hồn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến: - PGS.TS Nguyễn Xuân Trƣờng giao đề tài, tận tình hướng dẫn tạo điều kiện thuận lợi cho nghiên cứu hoàn thành luận văn - PGS.TS Cao Cự Giác TS Nguyễn Xuân dành nhiều thời gian đọc viết nhận xét cho luận văn - Ban chủ nhiệm khoa Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hố học thầy giáo, giáo thuộc Bộ mơn Lí luận phương pháp dạy học hố học khoa Hoá học trường ĐH Vinh giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho tơi hồn thành luận văn Tôi xin cảm ơn tất người thân gia đình, Ban giám hiệu trường THPT 1/5, trường THPT Đông Hiếu, trường THPT Thái Hòa, bạn bè, đồng nghiệp động viên, giúp đỡ tơi suốt q trình học tập thực luận văn Vinh, tháng 09 năm 2012 Bùi Thị Thùy Dung MỤC LỤC Trang Trang phụ bìa Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục sơ đồ hình vẽ MỞ Đ U ……………………………………………………………………… …1 NỘI DUNG NGHIÊN CỨU Chƣơng 1: Cơ sở lí luận thực tiễn bồi dƣỡng lực tự học … … 1.1 Lịch sử phát triển phương pháp bồi dưỡng lực tự học ……… …5 1.2 Cơ sở lí luận lực tự học …………………………………… … … 1.2.1 Khái niệm học ………………………………………………… ….8 1.2.2 Khái niệm tự học ……………………………………………………9 1.2 Chu trình tự học học sinh ………………………………….…… 11 1.2.4 Vai trò việc tự học HS ………………………………….…….12 1.2.5 Khái niệm lực tự học … ……… ……………………….………13 1.2.6 Các biểu lực tự học học sinh ………………………14 1.2.7 Một số hình thức tự học ………………………………… ………… 16 1.2.8 Vai trị lực tự học…………………………………………….17 1.3 Những kĩ cần thiết người tự học mơn Hóa học…………………… 17 1.4 Những biện pháp bồi dưỡng lực tự học cho học sinh………………… 18 1.4.1 Đối với giáo viên……………………………………………………….19 1.4.2 Đối với học sinh ……………………………………………………….20 1.5 Bài tập hóa học việc bồi dưỡng lực tự học……………………… 20 1.5.1 Khái niệm………………………………………………………………20 1.5.2 Vai trị tập hóa học việc bồi dưỡng lực tự học……21 1.6 Thực trạng tự học học sinh trường THPT nay………………… 22 1.7 Nhận thức giáo viên, học sinh vai trò việc bồi dưỡng lực tự học cho học sinh THPT……………………………………………………………… 27 Chƣơng số hình thức tổ chức dạy học hóa học 10 nâng cao nhằm bồi dƣỡng lực tự học cho học sinh ………………………………………… 29 2.1 Giới thiệu chương trình SGK hoá học lớp 10 NC ……………………… 29 2.1.1 Cấu trúc chương trình ……………………….……….………………29 2.1.1.1 Quan điểm xây dựng chương trình Hố học nâng cao …….…… 29 2.1.1.2 Cấu trúc chương trình hóa học 10 NC ………………….…… 30 2.1.2 Chuẩn kiến thức kĩ SGK hóa học 10 NC…………… …… 30 2.1.2.1 Về kiến thức …………………………………………………… 30 2.1.2.2 Về kĩ năng……………………………………………………………31 2.1.2.3 Về thái độ………………………………………………… ……… 31 2.2 Mục tiêu học số ý PPDH………….………….…….…… 32 2.2.1 Chương Nguyên tử…………………………………….………… 32 2.2.1.1 Mục tiêu…………………………………………………………… 32 2.2.1.2 Một số điểm cần ý PPDH………………………….…… 32 2.2.2 Chương Bảng tuần hoàn ngun tố hóa học định luật tuần hồn………………………………………………………………….…………… 33 2.2.2.1 Mục tiêu…………………………………….……………… ………33 2.2.2.2 Một số điểm cần ý PPDH……………………….… ………34 2.2.3 Chương Liên kết hóa học………………………….……………….34 2.2.3.1 Mục tiêu…………………………………………………………… 34 2.2.3.2 Một số điểm cần ý PPDH…………………………………35 2.2.4 Chương 4: Phản ứng hóa học………………………………….………35 2.2.4.1 Mục tiêu……………………………………………………….…….35 2.2.4.2 Một số điểm cần ý PPDH……………………….… ……….36 2.2.5 Chương Nhóm Halogen …………………………….….………….36 2.2.5.1 Mục tiêu………………………………………………… …………36 2.2.5.2 Một số điểm cần ý PPDH……………………… …….…….36 2.2.6 Chương Nhóm oxi…………………………………….….……… 37 2.2.6.1 Mục tiêu………………………………………………….………… 37 2.2.6.2 Một số điểm cần ý PPDH………………………….…………38 2.2.7 Chương Tốc độ phản ứng cân hóa học…………………39 2.2.7.1 Mục tiêu …………………………………………………………… 39 2.2.7.2 Một số điểm cần ý PPDH…………………………………….39 2.3 Định hướng xây dựng hệ thống tập nhằm bồi dưỡng lực tự học cho học sinh ……………………………………………………………………………40 2.3.1 Quán triệt mục tiêu dạy học:………………………………….….…….40 2.3.2 Đảm bảo tính khoa học, xác nội dung: …………… ………40 2.3.3 Phát huy tính tích cực cho học sinh: ……………………….……… 40 2.4 Một số biện pháp hình thức tổ chức dạy học nhằm bồi dưỡng lực tự học cho học sinh……………………………………………………… …………41 2.4.1 Bồi dưỡng lực tự học cho HS thông qua việc bồi dưỡng lực tự đọc……………………………………………………………………….… …….41 2.4.1.1 Dạy học sinh tách nội dung chính, chất từ tài liệu đọc … 42 2.4.1.2 Dạy học sinh cách đọc phân tích bảng số liệu, biểu đồ, đồ thị, hình vẽ SGK 44 2.4.2 Dạy học sinh kĩ lập dàn bài, lập đề cương 51 2.4.3 Bồi dưỡng lực tự học cho học sinh thông qua việc hướng dẫn học sinh tự học số chủ đề điển hình Hố học 10 nâng cao .56 2.4.4 Bồi dưỡng lực tự học cho học sinh thông qua việc bồi dưỡng lực đưa nhiều giải pháp cho vấn đề………………………………… … 67 2.4.5 Bồi dưỡng lực tự học thông qua bồi dưỡng phương pháp giải tập hóa học …………………………………………………………… …… 71 2.4.5.1 Phương pháp bảo toàn khối lượng dựa vào Định luật bảo toàn khối lượng (ĐLBTKL) ………………………………………………………… ……71 2.4.5.2 Phương pháp bảo toàn nguyên tử dựa vào Định luật bảo toàn nguyên tử nguyên tố (ĐLBTNT) 74 2.4.5.3 Phương pháp bảo toàn điện tích dựa vào Định luật bảo tồn điện tích (ĐLBTĐT) 76 2.4.5.4 Phương pháp bảo toàn electron dựa vào Định luật bảo toàn electron……………………………………………………………………………78 2.4.5.5 Sử dụng phương trình ion để giải BTHH…………………… 86 2.4.5.6 Sử dụng giá trị trung bình ………………………………………89 2.4.5.7 Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng 91 2.4.5.7 Áp dụng phương pháp qui đổi hỗn hợp nhiều chất số lượng chất ……………………………………………………………………………… 94 2.4.5.8 Áp dụng phương pháp sơ đồ dường chéo …………………………96 2.4.5.9 Áp dụng phương pháp tự chọn lượng chất……………………… 98 2.4.6 Bồi dưỡng lực tự học cho học sinh thơng qua bồi dưỡng lực thực hành hóa học:………………………………………………………………100 2.4.6.1 Những yêu cầu chung tiến hành thực thí nghiệm biểu di n……………………………………………………………………………….101 2.4.6.2 Hướng dẫn HS Sử dụng thí nghiệm biểu di n học hố học 103 2.4.6.3 Kinh nghiệm để thành cơng thực số thí nghiệm clo, oxi, lưu hu nh ……………………………………………………………… …105 Chương 3: Thực nghiệm sư phạm……………………………………………….109 3.1 Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm………………………… 109 3.1.1 Mục đích………………………………………………… ……… 109 3.1.2 Nhiệm vụ………………………………………………………….…109 3.2 Đối tượng nội dung thực nghiệm sư phạm…………………………… … 109 3.2.1 Đối tượng thực nghiệm sư phạm…………………………….………109 3.2.2 Nội dung thực nghiệm sư phạm …………………….……… 110 3.3 Phương pháp thực nghiệm sư phạm ……………………………….……… 110 3.4 Phân tích, đánh giá kết thực nghiệm sư phạm ………………….…… 110 3.4.1 Phân tích định tính kết thực nghiệm …………….…….…….… 110 3.4.2 Phân tích định lượng kết thực nghiệm …………… … ………111 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ …………….………………………… ………126 TÀI LIỆU THAM KHẢO PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN VIẾT TẮT XIN ĐỌC LÀ BTHH Bài tập hóa học DH Dạy học ĐC Đối chứng GV Giáo viên HS Học sinh NC Nâng cao NLTH Năng lực tự học PPDH Phương pháp dạy học SGK Sách giáo khoa THPT Trung học phổ thông TN Thực nghiệm TNSP Thực nghiệm sư phạm DANH MỤC CÁC BẢNG Trang Bảng 1.1 Kết điều tra trả lời câu hỏi : Em có u thích mơn Hố học hay khơng ? 23 Bảng 1.2 Kết điều tra trả lời câu hỏi : Trong q trình học tập em có thường xun tự học hay không ? 24 Bảng 1.3 Kết điều tra trả lời câu hỏi: Thời gian dành cho việc tự học nhà 24 Bảng 1.4 Kết điều tra trả lời câu hỏi: Các biện pháp tự học em trình học tập ? 24 Bảng 1.5 Kết điều tra trả lời câu hỏi: Để chuẩn bị cho học mơn Hóa học, em thường: ……………………………………………………… 25 Bảng 1.6 Kết điều tra trả lời câu hỏi: Theo em trình học tập vai trò tự học nào? 25 Bảng 1.7 Vai trò việc bồi dưỡng lực tự học 27 Bảng 3.1 Bố trí lớp thực nghiệm lớp đối chứng ………………… 110 Bảng 3.2 Bảng thống kê kết kiểm tra trường THPT 1/5 …………… 113 Bảng 3.3 Bảng thống kê kết kiểm tra trường THPT Thái Hòa …… 113 Bảng 3.4: Bảng thống kê kết kiểm tra trường THPT Đông Hiếu … 113 Bảng 3.5 Bảng phân phối tần suất tần suất lũy tích lớp 10A1 10A2 trường THPT 1/5 …………………………………………………… 114 Bảng 3.6 Bảng phân phối tần suất tần suất lũy tích lớp 10A1 10A2 THPT Thái Hòa …………………………………………………… 115 Bảng 3.7 Bảng phân phối tần suất tần suất lũy tích lớp 10A2 10A3 trường THPT Đông Hiếu ………………………………………… 117 Bảng 3.8 Kết xử lý để tính tốn tham số trường THPT 1/5 …… 118 Bảng 3.9 Kết xử lý để tính tốn tham số trường THPT Thái Hòa 119 Bảng 3.10 Kết xử lý để tính tốn tham số trường THPT Đơng Hiếu …………………………………………………………………… 119 Bảng 3.11 Bảng so sánh tham số đặc trưng lớp đối chứng thực nghiệm 120 Bảng 3.12 Bảng Hopkin:………………………………………………… 123 Bảng 3.13 Bảng so sánh tham số đặc trưng lớp TN&ĐC … 123 10  GV rút cơng thức tổng qt để tính ngun tử khối trung bình cho ngun tử có nhiều hai đồng vị Bài iểm tra sau hi nghi n cứu nội dung học Câu 1: Nguyên tố oxi có đồng vị 16 17 18 8O , 8O , 8O , mệnh đề sai: A Tổng số hạt proton nơtron chúng 16, 17, 18 B Số nơtron chúng 8, 9, 10 C Số khối chúng 16, 17, 18 D Khối lượng nguyên tử oxi 16,00 Câu 2: Neon có hai đồng vị nguyên tử 22 10 20 10 Ne có số ngun tử A 82 B 182 22 10 Ne 20 10 Ne Biết M Ne  20,18 Vậy ứng với 18 Ne là: C 91 D 18 Câu 3: Hiđro clo có đồng vị sau: 1H, 2H, 3H 35 Cl; 37Cl Số loại phân tử hiđro clorua tạo thành là: A B C D Câu 4: Nguyên tố Ar có đồng vị khác ứng với số khối 36; 38 A Phần trăm số nguyên tử đồng vị tương ứng: 0,34%; 0,06%; 99,6% Nguyên tử khối trung bình Ar 39,98 Giá trị A là: A 37 B 40 C 42 Câu 5: Cho biết Sb chứa đồng vị là: tử đồng vị 121 51 121 51 Sb D 43 123 51 Sb, M =121,75 % số nguyên Sb là: A 58,15 B 62,5 C 58,7 55,19 V Bài tập nhà Làm tập SGK + SBT Đọc trước nội dung số 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử 14 D Giáo án số 4: Bài 6: Luyện tập cấu tạo vỏ nguy n tử (ti t ppct 10) I Mục ti u Củng cố kiến thức - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Những đặc trưng nguyên tử - Sự chuyển động electron nguyên tử - Sự phân bố electron lớp, phân lớp theo thứ tự mức lượng nguyên lý, quy tắc - Đặc điểm electron lớp Rèn kĩ - Vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nguyên tử để làm tập cấu tạo nguyên tử - Vận dụng nguyên lý, quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố - Dựa vào đặc điểm lớp electron để phân loại nguyên tố phi kim, kim loại khí II Chuẩn bị Giáo viên: - Chuẩn bị câu hỏi hướng dẫn HS tự học - Hệ thống câu hỏi, tập, phiếu học tập - Chuẩn bị kiểm tra kiến thức Học sinh - Lập đề cương theo hướng dẫn tự học - Hoàn thành tập nhà II Phƣơng pháp dạy học 15 - Phương pháp tự học có hướng dẫn - Phương pháp đàm thoại tìm tịi IV Thi t hoạt ộng dạy học IV.1 Câu hỏi hướng dẫn học sinh tự học Câu 1: Hệ thống kiến thức lý thuyết cần nắm vững chương I (hệ thống theo nhóm kiến thức) Câu 2: Cho hệ thống câu hỏi tập Hãy: + Tự tìm phương án giải câu hỏi tập; + Phân dạng hệ thống câu hỏi tập đó; + Đề xuất tập tương tự dạng bài; + Ghi chép khó khăn gặp phải giải vấn đề (có thể làm việc theo nhóm) HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CHƢƠNG “NGUYÊN TỬ” Phần Tự luận Bài 1: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố X 28 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Hãy xác định loại hạt cấu tạo nên nguyên tử X Bài 2: Xác định cấu tạo nguyên tử (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a Tổng số hạt 95, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt b Tổng số hạt 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương hạt c Tổng số hạt 49, số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện 16 Bài Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố X 21 Xác định nguyên tố X biết giá trị số khối nguyên tử khối X chênh không đơn vị Bài 4: Tổng số hạt proton, electron, nơtron ion M3+ 37 Xác định nguyên tố M Bài : Ở 20oC, DAu = 19,32 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Biết khối lượng nguyên tử Au 196,97 Tính bán kính nguyên tử Au Bài 6: Ar có đồng vị: 40 18 36 38 Ar (99,63%); 18 Ar (0,31%); 18 Ar (0,06%) Xác định nguyên tử khối trung bình Ar Bài : Đồng có đồng vị 63 29 Cu Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 65 29 63,54 Tính tỉ lệ % khối lượng 63 29 Cu CuCl2 Bài 8: Cho nguyên tử khối trung bình magie 24,327 Số khối đồng vị 24, 25 A3 Phần trăm số nguyên tử tương ứng A1 A2 78,6% 10,9% Tìm A3 Bài 9: Ngun tử ngun tố X có hai đồng vị X1, X2 , M X  24,8 Đồng vị X2 có nhiều đồng vị X1 nơtron Tính số khối đồng vị, biết tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị X1 : X2 = : Bài 10: Cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X: 1s22s22p63s1 Y: 1s22s22p63s23p64s2 Z: 1s22s22p63s23p4 T: 1s22s22p63s23p5 a Gọi tên nguyên tố b Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao? c Đối với nguyên tử, lớp electron liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? yếu nhất? Bài 11: Cho biết cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử sau 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6 17 a Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử b Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích? Bài 12: Ngun tố A khơng phải khí hiếm, ngun tử có phân lớp ngồi 4p, nguyên tử nguyên tố B có phân lớp 4s Tổng số electron phân lớp nguyên tử A B a Hãy viết cấu hình electron nguyên tử A B b A, B kim loại, phi kim hay khí Bài 13: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt proton, nơtron, electron 48, số hạt mang điện gấp hai lần số hạt khơng mang điện Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A Bài 14: Hợp chất A có cơng thức phân tử M2X Tổng số hạt A 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số loại hạt X2- nhiều M+ 17 Xác định M, X Bài 15: Cho biết hiđro có ba đồng vị là: 11 H, 21 H, 31 H; oxi có ba đồng vị là: 16 17 18 8O , 8O , 8O a Có thể tạo phân tử nước từ đồng vị trên? b Viết công thức phân tử nước tính khối lượng phân tử loại nước Phần Trắc nghiệm Câu 1: Cho ngun tố có kí hiệu ngun tử sau: 31 15 luận sau không đúng? A Hạt nhân nguyên tử photpho có 15 proton B Hạt nhân nguyên tử magie có 12 nơtron 12 proton C Nguyên tử natri có 11 electron 18 P, 16 O, 23 11 Na , 24 12 Mg Kết D Chỉ hạt nhân nguyên tử magie có tỉ lệ số proton số nơtron : Câu 2: Oxi tự nhiên có đồng vị 16 O chiếm 99,75%; 17 O chiếm 0,039% 18O chiếm 0,211% số nguyên tử NTKtb oxi là: A 15,96 B 16,00 C 16,21 Câu 3: Hiđro clo có đồng vị sau: 1H, 2H, 3H D 17,01 35 Cl; 37Cl Số loại phân tử hiđro clorua tạo thành là: A B C D Câu 4: Nguyên tử Y có Z = 15 Nguyên tử Y trạng thái có số electron độc thân là: A B C D Câu 5: Lớp electron ngồi ngun tử M có cấu hình electron 3s23p2 Nguyên tử M có số hiệu nguyên tử A 11 B 12 C 13 D 14 Câu 6: Hiđro có đồng vị 1H; 2H; 3H Lưu hu nh có đồng vị 32S Số loại phân tử hiđro sunfua tạo thành là: A B C D Câu 7: Cho nguyên tố : M (Z = 4), X (Z = 9), R (Z = 12) Y (Z =17) Các nguyên tử có số electron lớp ngồi A X Y; M R B X R; Y M C X M; Y R D X, Y, M R Câu : Cho biết cấu hình electron nguyên tử : X: 1s22s22p63s23p5; Y: 1s22s22p63s23p63d104s2; Z: 1s22s22p6 Nguyên tố tạo ion âm : A X B Y D Cả X, Y, Z C X Y 19 Câu : Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X: 1s22s22p63s2 Y: 1s22s22p63s23p5 Z: 1s22s22p63s23p63d54s2 R 1s22s22p6 Các nguyên tố kim loại A X, Y, Z B X, Z C X, Z, R D X, Y, R Câu 10: Nguyên tử nguyên tố kim loại X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 58 Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s23p64s2 Câu 12: Cho nguyên tố Li (Z = 3), Na (Z = 11) K (Z=19) Cấu hình electron ngun tử có điểm chung là: A có lớp e B có lớp e C lớp ngồi có dạng ns1 D có electron Câu 13: Nguyên tố X tạo ion X- có 29 hạt loại (p, e, n) Nguyên tố X có điện tích hạt nhân bằng: A 9+ B 10+ C +9 D +10 Câu 14: Nguyên tố X tạo ion X- , nguyên tử X có 52 hạt loại Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p63d104s24p5 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s 23p5 D 1s22s22p5 Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron, có electron lớp ngồi Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p63d5 20 Câu 16: Khối lượng nguyên tử Bo 10,81 Bo có hai đồng vị 10 B 11 B % khối lượng đồng vị 115B axit H3BO3 là: A 15% B 14% Câu 17: Cho nguyên tử : C 14,4% D 14,16% 14 17 18 15 17 C , N , O , F , 10 Ne Số nguyên tử có số nơtron A B C D Câu 18: Cấu hình electron ion Fe3+ (Z = 26) : A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d34s2 C 1s2 2s22p63s23p63d94s2 D 1s22s22p63s23p63d5 Câu 19: Ion A3+ có phân lớp electron ngồi 3d2 Cấu hình electron A là: A [Ar]3d5 B [Ar]4s23d3 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d24s24p1 Câu 20: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X, Y là: A Fe Cl B Na Cl C Al Cl Câu 21: Biết oxi có đồng vị sau : 12 C, 13 16 17 18 8O , 8O , 8O D Al P ; cacbon có đồng vị sau : C Số loại phân tử khí cacbonic tao từ đồng vị : A B 10 C 12 D 18 Câu 22: Cho nguyên tử: Na (Z = 11), Ca (Z = 20), Cr (Z = 24); Cu (Z =29) Dãy ngun tử có số electron lớp ngồi : A Ca, Cr, Cu B Ca, Cu C Na, Cr, Cu 21 D Ca, Cr Câu 23: Agon tách từ khơng khí hỗn hợp ba đồng vị: 99,600% 40 Ar; 0,063% 38Ar; 0,337% 36Ar Thể tích 10 gam Ar (ở đktc): A 5,620 B 3,360 C 5,602 D 3,36 Câu 24: Cho DCa= 1,55 g/ml Biết tinh thể nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích, cịn lại khe trống (NA= 6,023.1023) Bán kính gần Ca là: A 1,28.10-8 cm B 1,96.10-8 cm C 1,38.10-8 cm D 2,96.10-8 cm Câu 25: Một nguyên tử X có 13 proton hạt nhân Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X là: A 78,26.1023 g B 21,71.10-24 g C 27 đvc D 27 g Câu 26: Khối lượng tuyệt đối nguyên tử P là: A 25,05.10-24 g 24 B 26,72.10-27g C 51,77.10-24 g D 1,76.10- g Câu 27: Nguyên tố Mg có ba loại đồng vị ứng với giá trị số khối 24, 25, 26 Trong số 5000 nguyên tử Mg có 3930 đồng vị có số khối 24; 505 đồng vị có số khối 25, cịn lại đồng vị có số khối 26 Khối lượng nguyên tử trung bình Mg là: A 24 B 24,33 C 24,22 D 23,9 Câu 28: Tổng số obitan ngun tử có cấu hình 1s22s22p63s23p6 là: A B C Câu 29: Cấu hình electron ion là: 1s22s22p6 Cấu hình electron nguyên tử tạo ion là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p5 D Tất 22 D Câu 30: Nguyên tử X có số electron số electron số proton A 35 16 32 16 32 16 S 2 số nơtron lớn S 2 hai đơn vị Ký hiệu nguyên tử X: X B 33 18 C X 34 17 X D 36 18 X IV.2 Các hoạt động dạy học Hoạt ộng 1: Kiểm tra phần chuẩn bị HS Hoạt ộng 2: Kiến thức cần nắm vững - GV yêu cầu nhóm thứ trình bày nội dung chuẩn bị câu hỏi số - Các nhóm khác theo dõi, nhận xét, thảo luận cách chia nhóm kiến thức cần nắm vững chương - GV tổng kết lại Hoạt ộng 3: Bài tập liên quan đến kiến thức chương - GV yêu cầu nhóm thứ hai trình bày nội dung thứ hai: phân dạng tập hệ thống câu hỏi tự luận trắc nghiệm mà GV cung cấp - Các nhóm khác theo dõi, nhận xét, thảo luận cách phân dạng tập - Sau thống dạng tập liên quan tới kiến thức chương, GV yêu cầu nhóm HS trình bày: + Những lỗi sai hay mắc phải trình thành viên nhóm tự thảo luận để tìm hướng giải cho tập + Những khó khăn gặp phải trình thực nhiệm vụ - GV tổng kết lại lỗi sai hay mắc phải để lưu ý cho tất HS khơng gặp phải q trình giải tập thuộc chương “Nguyên tử” - Với vấn đề HS gặp khó khăn, GV đưa để lớp thảo luận - u cầu nhóm khác tìm cách giải cho vấn đề khó khăn mà nhóm bạn gặp phải khơng giải (Nếu vấn đề khó khăn vấn đề chung lớp GV hướng dẫn HS cách để giải vấn đề đó) Hoạt ộng 4: Thảo luận tập mà HS đề xuất 23 - GV nhận xét - GV thu chuẩn bị HS Hoạt ộng 5: Kiểm tra kiến thức HS sau ôn tập Bài 1: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A 48, số hạt khơng mang điện số hạt mang điện tích dương a Viết cấu hình electron ngun tử nguyên tố A b A kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích c Viết cấu hình ion đơn ngun tử mà A tạo Bài 2: Nguyên tố cacbon có đồng vị 16 8O 17 8O 12 C 13 C, nguyên tố oxi có đồng vị Có phân tử khí cácbonic tạo thành? Viết cơng thức phân tử Bài 3: cho 4,84 gam Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí 0oC, 2atm a Tính ngun khối trung bình Mg b Magie có hai đồng vị với giá trị số khối 24 A Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị 4:1 Xác định giá trị A - Nếu có thời gian GV hướng dẫn HS biểu điểm để HS chấm chéo với nhau, tìm cách giải ngắn gọn, khoa học bạn, đối chiếu, so sánh với V Bài tập nhà + Hồn thành tập + Ơn tập chuẩn bị kiểm tra tiết Đề ôn tập Câu 1: Chọn câu phát biểu sai: ngun tử ln ln có: số proton số electron số đơn vị điện tích hạt nhân 24 Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử Số proton số điện tích hạt nhân Đồng vị nguyên tố có số proton khác số nơtron A 2,3 B 2,4,5 C 3,4 D 2,3,4 Câu 2: Các đồng vị nguyên tố hoá học phân biệt đại lượng sau đây: A Số proton B Số nơtron C Số electron hoá trị D Số lớp electron Câu 3: Định nghĩa sau nguyên tố hoá học đúng: Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử: A Có nguyên tử khối B Có số khối C Có số nơtron hạt nhân D Có điện tích hạt nhân Câu 4: Kí hiệu ZA X cho ta biết ngun tố hố học: A Số hiệu nguyên tử số khối B Chỉ biết số hiệu nguyên tử C Chỉ biết số khối nguyên tử D Chỉ biết nguyên tử khối trung bình Câu 5: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân: A Lớp M B Lớp K C Lớp N D Lớp Q Câu 6: Số đơn vị điện tích hạt nhân lưu hu nh (S) 16 Biết electron nguyên tử S phân bố lớp K, L, M Số electron lớp L nguyên tử lưu hu nh là: A B C 12 D 10 Câu 7: Tổng số hạt nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X là: 25 A 18 10 23 Ne B 11 Na 20 D O C 199 F Câu 8: Trong số ký hiệu sau obitan, ký hiệu sai: A 4f B 3d C 2p D 2d Câu 9: Các ion nguyên tử Ne (Z = 10), Na+ (Z = 11), F¯ (Z = 9) có: A Số electron B Số proton C Số nơtron D Số khối Câu 10: ion X2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X là: A 3s23p6 B 4s2 C 3s23p4 D 3s23p5 Câu 11: Nguyên tử ngun tố có điện tích hạt nhân 13+, số khối A 27 Số electron hoá trị nguyên tử là: A 13 B 14 C D Câu 12: Vi hạt sau có số proton nhiều số electron: B Ion Cl– A Ion K+ C Nguyên tử Na D Nguyên tử S Câu 13: Trong cấu hình electron sau, cấu hình viết sai: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p7 D 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 14: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 X nguyên tố: A Kim loại B Phi kim C Khí D Không xác định Câu 15: Một nguyên tử R có tổng số hạt khơng mang điện hạt mang điện 34, hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R có cấu hình electron là: A Mg, 1s22s22p63s2 B Na, 1s22s22p63s1 C F, 1s22s22p5 D Ne, 1s22s22p6 26 Câu 16: Cho hai nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử 11 13 Cấu hình electron M N là: A 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p7 1s22s22p63s23p1 Câu 17: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p63d4 Câu 18: Cho biết cấu hình electron X Y là: X 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s1.Nhận xét sau đúng: A X, Y kim loại B X, Y phi kim C X kim loại Y phi kim D Y kim loại X phi kim Câu 19: Trong nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 36 nơtron Số khối số lớp electron nguyên tử X là: A 65 B 65 C 64 D 64 Câu 20: Cấu hình electron nguyên tử biểu di n: A thứ tự tăng dần mức phân mức lượng electron B thứ tự giảm dần mức phân mức lượng electron C phân bố electron phân lớp, lớp khác D chuyển động electron nguyên tử Câu 21: Một ngun tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Nguyên tử thuộc nguyên tố hoá học sau Cu(Z = 29), Cr(Z = 24), K(Z = 19), Ca(Z = 20), Mg(Z = 12): A Cu, Cr, K B K, Ca, Cu C Cr, K, Ca D Cu, Mg, K Câu 22: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp 3d24s2 Tổng số electron nguyên tử X là: A 16 B 22 C 18 27 D 20 Câu 23: Nguyênt P (photpho) có số electron hoá trị là: A B C Câu 24: Hạt nhân nguyên tử A 36 D 65 29 Cu có số nơtron là: B 65 C 29 D 34 Câu 25: Lớp có tối đa 18 eletron: A n = B n = C n = 63 Câu 26: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: 29 Cu; 65 29 D n = Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Cu 63,54 Thành phần % khối lượng 63 29 Cu CuCl2 giá trị đây? Biết MCl=35,5 A 73,0 % B.27,0 % C 32,33 % D.34,18 % Câu 27: Cấu hình electron lớp nguyên tử A B 3s x 3p5 Biết phân lớp 3s nguyên tử A B electron Hai nguyên tố A, B Cl(Z = 17), S(Z = 16), Na(Z = 11), Mg (Z=12): A Mg Cl B Na Cl Câu 28: Số p, n, e A 24, 28, 21 52 24 C Na S D Mg S Cr 3+ B 24, 30, 21 C 24, 28, 24 D 24, 28, 27 Câu 29: Nguyên tử nguyên tố X có lớp, lớp thứ có 14 electron, số proton nguyên tử là: A 28 B 27 C 26 D 29 Câu 30: Phát biểu nói nguyên tử oxi? A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi số khối 16 D Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có số proton số nơtron 28 ... kĩ học sinh Xuất phát từ nhu cầu thực trạng chọn đề tài ? ?Bồi dưỡng lực tự học cho học sinh thông qua dạy học Hóa học 10 nâng cao trường trung học phổ thông? ?? Với mong muốn giúp học sinh lớp 10. .. ĐẠI HỌC VINH BÙI THỊ THÙY DUNG BỒI DƢỠNG NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH THƠNG QUA GIẢNG DẠY HĨA HỌC 10 – NÂNG CAO Ở TRƢỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Chuyên ngành: Lí luận Phƣơng pháp dạy học mơn hóa học. .. việc bồi dƣỡng lực tự học cho học sinh THPT Nhận thức định thái độ, hành vi hoạt động người Vì thế, để việc bồi dưỡng nâng cao lực cho học sinh thông qua dạy học Hóa học nói chung dạy học Hóa học