Một số biện pháp nâng cao hiệu quả dạy học môn hóa học theo hướng tích cực hóa nhận thức của học sinh ở các trường trung học phổ thông vùng sâu tỉnh lâm đồng

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH CAO ANH TUẤN MỘT SỐ BIỆN PHÁP NÂNG CAO HIỆU QUẢ DẠY HỌC MƠN HĨA HỌC THEO HƢỚNG TÍCH CỰC HÓA NHẬN THỨC CỦA HỌC SINH Ở CÁC TRƢỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG VÙNG SÂU TỈNH LÂM ĐỒNG Chuyên ngành: Lí luận PPDH mơn hóa học Mã số: 60140111 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Ngƣời hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM TP HỒ CHÍ MINH – 2014 LỜI CẢM ƠN Để hồn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến: - Thầy giáo PGS.TS Lê Văn Năm – Khoa Hóa học trƣờng Đại học Vinh, giao đề tài, tận tình hƣớng dẫn tạo điều kiện thuận lợi cho tơi nghiên cứu hồn thành luận văn - Thầy giáo PGS.TS Cao Cự Giác Thầy giáo TS Nguyễn Văn Bời dành nhiều thời gian đọc viết nhận xét cho luận văn - Phòng Đào tạo Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hóa học thầy giáo, giáo thuộc Bộ mơn Lí luận Phƣơng pháp dạy học hóa học khoa Hóa học trƣờng Đại học Vinh giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho tơi hồn thành luận văn Tơi xin cảm ơn tất ngƣời thân gia đình, Ban giám hiệu thầy, tổ Hóa Trƣờng THPT Lộc Thanh – Bảo Lộc, THPT Lộc Thành – Bảo Lâm, THPT Hòa Ninh – Di Linh - Lâm Đồng, bạn lớp Cao học 20 LL PPDH Hóa học - Đại học Vinh, đồng nghiệp động viên, giúp đỡ tơi suốt q trình học tập thực luận văn Tp Hồ Chí Minh, tháng năm 2014 CAO ANH TUẤN MỤC LỤC PHẦN MỞ ĐẦU - 1 Lý chọn đề tài - Mục đích nghiên cứu - 3 Nhiệm vụ nghiên cứu - Khách thể đối tƣợng nghiên cứu - Phƣơng pháp nghiên cứu - Giả thuyết khoa học - Những đóng góp đề tài - Chƣơng - CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI - 1.1 Tích cực hố hoạt động nhận thức học sinh q trình dạy học hố học - 1.1.1 Tính tích cực nhận thức - 1.1.1.1 Khái niệm tính tích cực - 1.1.1.2 Tính tích cực nhận thức học tập - 1.1.2 Những nét đặc trưng định hướng tích cực hố hoạt động nhận thức học sinh - 1.1.3 Dấu hiệu đặc trưng phương pháp dạy học theo hướng tích cực hố nhận thức học sinh - 1.1.4 Ý nghĩa, mục tiêu việc đổi PPDH theo hướng tích cực hố hoạt động nhận thức học sinh - 10 1.2 Một số phƣơng pháp hình thức tổ chức dạy học hố học theo hƣớng tích cực hố nhận thức học sinh - 11 1.2.1 Một số PPDH theo hướng tích cực dạy học hoá học .- 11 1.2.1.1 Sử dụng thí nghiệm phương tiện dạy học - 11 1.2.1.2 Sử dụng dạy học nêu giải vấn đề - 15 1.2.1.3 Sử dụng tập hoá học - 16 1.2.1.4 Sử dụng số phương pháp dạy học truyền thống theo hướng tích cực - 17 1.2.2 Một số hình thức dạy học theo hướng tích cực - 19 1.2.2.1 Tổ chức dạy học theo phương pháp hoạt động nhóm thảo luận - 19 1.2.2.2 Tổ chức học hoá học theo quan điểm kiến tạo - tương tác .- 21 1.2.2.3 Tổ chức học hoá học đa dạng hoá phương pháp - 23 1.2.2.4 Tổ chức học hoá học theo quan điểm dạy học lấy học sinh làm trung tâm - 25 1.2.2.5 Điều kiện để áp dụng phương pháp tổ chức dạy học theo hướng tích cực27 - 1.3 Một số nội dung đạo đổi PPDH trƣờng THPT - 30 1.3.1 Khái niệm đạo đổi PPDH trường THPT - 30 1.3.2 Nội dung đạo đổi PPDH trường THPT - 30 1.3.3 Trách nhiệm chủ thể quản lý tham gia đạo đổi PPDH trường THPT - 31 1.3.3.1 Trách nhiệm hiệu trưởng - 31 1.3.3.2 Trách nhiệm tổ chuyên môn - 32 1.3.3.3 Trách nhiệm GV .- 32 1.4.1 Khảo sát thực tiễn quản lý dạy học hóa học trường THPT vùng sâu tỉnh Lâm Đồng - 33 1.4.1.1 Nội dung khảo sát - 33 1.4.1.2 Phương pháp khảo sát .- 33 1.4.1.3 Phương pháp đánh giá - 33 1.4.1.4 Thực trạng hoạt động quản lý dạy học hóa học trường THPT vùng sâu tỉnh Lâm Đồng .- 33 1.4.2 Thực trạng việc giảng dạy mơn Hóa học theo hướng tích cực hóa hoạt động nhận thức học sinh trường THPT vùng sâu tỉnh Lâm Đồng .- 42 1.4.2.1 Nội dung khảo sát - 42 1.4.2.2 Phương pháp khảo sát .- 42 1.4.2.3 Phương pháp đánh giá - 42 1.4.2.4 Thực trạng dạy - học mơn Hóa học theo hướng tích cực hóa hoạt động nhận thức học sinh trường THPT vùng sâu tỉnh Lâm Đồng - 42 TIỂU KẾT CHƢƠNG .- 52 Chƣơng - MỘT SỐ BIỆN PHÁP NÂNG CAO HIỆU QUẢ DẠY HỌC MÔN HĨA HỌC THEO HƢỚNG TÍCH CỰC HĨA NHẬN THỨC CỦA HỌC SINH Ở CÁC TRƢỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG VÙNG SÂU TỈNH LÂM ĐỒNG 53 2.1 Nhóm biện pháp đạo quản lý - 53 2.1.1 Biện pháp 1: Nâng cao nhận thức cho cán quản lý, GV đổi PPDH theo hướng tích cực - 53 2.1.2 Biện pháp 2: Bồi dưỡng lực chuyên môn cho đội ngũ giáo viên .- 54 2.1.3 Biện pháp 3: Đổi nội dung sinh hoạt tổ chuyên môn - 56 2.1.4 Biện pháp 4: Tổ chức thực tốt phong trào dự thăm lớp, trao đổi kinh nghiệm trường - 59 2.1.5 Biện pháp 5: Tổ chức tốt hoạt động ngoại khoá - 61 2.1.6 Biện pháp 6: Tăng cường sở vật chất, thiết bị phục vụ đổi PPDH - 62 2.2 Nhóm biện pháp vận dụng hình thức tổ chức PPDH theo hƣớng tích cực hóa nhận thức ngƣời học để xây dựng hoạt động lớp - 63 - 2.2.1 Biện pháp 1: Xây dựng kế hoạch học theo hướng dạy học theo hoạt động 64 2.2.2 Biện pháp 2: Thiết kế số giảng theo hướng phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo học sinh phần nguyên tố kim loại - Hoá học 12 THPT - 66 2.2.3 Biện pháp 3: Xây dựng hệ thống tập phần hóa học nguyên tố kim loại (hóa học 12 THPT) .- 87 2.2.3.1 Mục đích, ý nghĩa, hình thức yêu cầu tập hóa học trường phổ thông - 87 2.2.3.2 Các dạng câu hỏi tập tổng hợp phần hoá học nguyên tố kim loại - 89 2.2.2.3 Hệ thống tập .- 90 TIỂU KẾT CHƢƠNG .- 91 Chƣơng 3: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM .- 92 Khảo nghiệm tính cấp thiết tính khả thi biện pháp đạo quản lý - 92 3.1.1 Mục đích khảo nghiệm - 92 3.1.2 Đối tượng khảo nghiệm - 92 3.1.3 Nội dung khảo nghiệm - 92 3.1.4 Kết khảo nghiệm - 92 3.2 Thực nghiệm sƣ phạm vận dụng hình thức tổ chức PPDH theo hƣớng tích cực hóa nhận thức ngƣời học để xây dựng hoạt động lớp - 94 3.2.1 Mục đích thực nghiệm - 94 3.2.2 Đối tượng thực nghiệm .- 94 3.2.3 Lựa chọn dạy thực nghiệm .- 94 3.2.4 Giáo viên thực nghiệm - 94 3.2.5 Phương pháp thực nghiệm - 95 3.2.6 Kết thực nghiệm xử lý kết thực nghiệm - 95 3.2.6.1 Phương pháp xử lý kết thực nghiệm sư phạm dạy .- 95 3.2.6.2 Kết thực nghiệm - 96 3.2.7 Nhận xét - 104 TIỂU KẾT CHƢƠNG .- 106 PHẦN KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT - 107 TÀI LIỆU THAM KHẢO - 111 PHẦN PHỤ LỤC .- 115 - BẢNG CHỮ VIẾT TẮT CHỮ VIẾT ĐẦY ĐỦ CHỮ VIẾT TẮT Học sinh HS Giáo viên GV Giáo dục GD Trung học phổ thơng Phƣơng pháp dạy học hóa học THPT PPDHHH Phƣơng pháp dạy học PPDH Phƣơng tiện dạy học PTDH Nội dung dạy học NDDH Mục tiêu dạy học MTDH Điều kiện tiêu chuẩn Thực nghiệm sƣ phạm đktc TNSP Thực nghiệm TN Đối chứng ĐC Phƣơng trình phản ứng PTPƢ PHẦN MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Nhằm thực mục tiêu cụ thể giáo dục phổ thông đƣợc nêu Nghị Hội nghị lần thứ 8, Ban Chấp hành Trung ƣơng khóa XI (Nghị số 29-NQ/TW, ban hành ngày 4/11/2013) đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo, đáp ứng u cầu cơng nghiệp hóa, đại hóa điều kiện kinh tế thị trƣờng định hƣớng xã hội chủ nghĩa hội nhập quốc tế: “Tập trung phát triển trí tuệ, thể chất, hình thành phẩm chất, lực công dân, phát bồi dưỡng khiếu, định hướng nghề nghiệp cho học sinh Nâng cao chất lượng giáo dục toàn diện, trọng giáo dục lý tưởng, truyền thống, đạo đức, lối sống, ngoại ngữ, tin học, lực kỹ thực hành, vận dụng kiến thức vào thực tiễn Phát triển khả sáng tạo, tự học, khuyến khích học tập suốt đời”[1], Đảng ta xác định: “Tiếp tục đổi mạnh mẽ phương pháp dạy học theo hướng đại; phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo vận dụng kiến thức, kỹ người học; khắc phục lối truyền thụ áp đặt chiều, ghi nhớ máy móc Tập trung dạy cách học, cách nghĩ, khuyến khích tự học, tạo sở để người học tự cập nhật đổi tri thức, kỹ năng, phát triển lực Chuyển từ học chủ yếu lớp sang tổ chức hình thức học tập đa dạng, ý hoạt động xã hội, ngoại khóa, nghiên cứu khoa học Đẩy mạnh ứng dụng cơng nghệ thông tin truyền thông dạy học”[1] Hơn hết, thực tiễn phát triển đất nƣớc đòi hỏi ngành Giáo dục Việt Nam bƣớc chuyển từ nhận thức hành động Đổi PPDH trở thành nhiệm vụ quan trọng cấp, bậc học nói chung nhƣ cấp THPT nói riêng Đổi PPDH có kết đội ngũ CBQL, GV có đủ lực s n sàng để đổi theo quan điểm tích cực hố hoạt động nhận thức HS Đó tất yếu, điều kiện đảm bảo cho hoạt động giáo dục đạt đến mục đích đƣợc hoạch định Một mục tiêu chiến lƣợc quan trọng Đảng Nhà nƣớc ta công đổi phát triển kinh tế - văn hóa miền núi, vùng sâu, vùng xa "Phải làm miền núi tiến kịp miền xi mặt, -1- sở ổn định trị an ninh quốc phịng kinh tế nƣớc Vì việc phát triển kinh tế miền núi vấn đề cần thiết cấp bách"[25] Giáo dục miền núi nói chung giáo dục vùng sâu vùng xa tỉnh Lâm Đồng nói riêng với đặc điểm địa hình hiểm trở phức tạp, giao thơng bị chia cắt, lại khó khăn, kinh tế - xã hội chậm phát triển, nhiều nơi đồng bào dân tộc thiểu số cịn tình trạng nghèo đói, đời sống văn hóa tinh thần nghèo nàn, sở vật chất cho giáo dục thiếu thốn số lƣợng chất lƣợng Do chất lƣợng dạy - học cịn thấp so với miền xi Thực trạng dạy mơn hóa học trƣờng phổ thơng vùng sâu vùng xa tỉnh Lâm Đồng là: thời gian học sinh hoạt động tiết học cịn q ít, hình thức đơn điệu, chủ yếu nghe giáo viên đọc chép vào vở, học sinh đƣợc động não Hóa học mơn khoa học thực nghiệm nhƣng việc thí nghiệm hóa học lớp q ỏi, có nơi khơng có Cho nên học sinh hứng thú với mơn học Trình độ tƣ vốn thấp lại kém, chƣa có ý thức giải vấn đề học tập Trong năm qua, Sở GDĐT tỉnh Lâm Đồng tổ chức nhiều hội thảo chuyên đề đổi PPDH đạo cụ thể đổi PPDH cấp, bậc học Tuy nhiên công tác đạo thực đổi PPDH trƣờng THPT cịn gặp nhiều khó khăn, lúng túng, đặc biệt số biện pháp đổi PPDH nhằm nâng cao chất lƣợng hiệu giảng dạy trƣờng THPT vùng sâu chƣa phù hợp với điều kiện thực tế trƣờng Có nhiều nguyên nhân, trƣớc hết ảnh hƣởng quan niệm chế cũ, phận GV chƣa nhận thức ý nghĩa đổi mới, cịn thói quen DH thụ động, dạy "chay", ngại sử dụng thiết bị DH Bên cạnh cịn tồn vấn đề bất cập công tác quản lý giáo dục đào tạo cấp, địa phƣơng đơn vị trƣờng học Chính phong trào đổi PPDH chƣa phát huy đƣợc tác dụng, chất lƣợng giáo dục chƣa đƣợc nâng cao Xuất phát từ vấn đề nêu trên, qua kinh nghiệm thực tế giảng dạy quản lý thân kết hợp với kiến thức đƣợc trang bị khoá học, với mong muốn góp phần vào việc tìm biện pháp nhằm nâng cao chất lƣợng giảng dạy môn hóa học cho học sinh vùng sâu, vùng xa tỉnh Lâm Đồng, tơi mạnh dạn đề xuất trình bày đề tài: “Một số biện pháp nâng cao hiệu dạy học mơn Hóa -2- học theo hướng tích cực hóa nhận thức học sinh trường THPT vùng sâu tỉnh Lâm Đồng” làm nội dung nghiên cứu luận văn Mục đích nghiên cứu Trên sở nghiên cứu lý luận khảo sát thực trạng DH quản lý hoạt động DH trƣờng THPT vùng sâu tỉnh Lâm Đồng, đề tài có mục đích đề xuất biện pháp đạo thực đổi PPDH nhằm nâng cao hiệu dạy học môn hóa học theo định hƣớng tích cực hố hoạt động nhận thức HS Vận dụng số PPDH theo hƣớng tích cực hố nhận thức HS vào giảng dạy phần hoá học nguyên tố kim loại lớp 12 Cơ bản, nhằm nâng cao hiệu dạy học Nhiệm vụ nghiên cứu 3.1 Nghiên cứu sở lý luận trình dạy học, PPDH, hình thức tổ chức dạy học mơn hố học theo hƣớng tích cực 3.2 Điều tra thực trạng quản lý hoạt động dạy học, thực trạng việc dạy học hóa học trƣờng THPT địa bàn vùng sâu tỉnh Lâm Đồng 3.3 Đề xuất số biện pháp quản lý, tổ chức thực đổi PPDH nhằm nâng cao hiệu giảng dạy mơn Hóa học theo hƣớng tích cực hóa hoạt động nhận thức học sinh gắn với thiết kế 3.4 Thực nghiệm sƣ phạm nhằm đánh giá tính khả thi hiệu biện pháp nêu theo hƣớng phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo HS dạy học hóa học trƣờng THPT vùng sâu tỉnh Lâm Đồng Khách thể đối tƣợng nghiên cứu 4.1 Khách thể nghiên cứu: Q trình dạy học hóa học trƣờng THPT 4.2 Đối tượng nghiên cứu: Các biện pháp quản lý, tổ chức dạy học vận dụng PPDH Hóa học để dạy học phần kim loại lớp 12 THPT theo hƣớng phát huy tính tích cực chủ động sáng tạo học sinh Phƣơng pháp nghiên cứu 5.1 Các phương pháp nghiên cứu lý luận - Phân tích, tổng hợp khái qt hóa cơng trình nghiên cứu có liên quan đến lí luận DH quản lý hoạt động chuyên môn theo định hƣớng đổi PPDH trƣờng THPT -3- - Nghiên cứu văn pháp quy, quy định ngành Giáo dục Đào tạo có liên quan đến cơng tác QLGD, quản lý nhà trƣờng, quản lý hoạt động đổi PPDH - Nghiên cứu mục tiêu, cấu trúc, nội dung, chuẩn kiến thức kĩ phần hoá học nguyên tố kim loại lớp 12 THPT 5.2 Các phương pháp nghiên cứu thực tiễn 5.2.1 Phương pháp quan sát Quan sát hoạt động chuyên môn trƣờng THPT thông qua tham dự buổi sinh hoạt tổ chuyên môn, dự giờ, thăm lớp 5.2.2 Phương pháp điều tra Xây dựng phiếu điều tra dành cho cán quản lý, tổ trƣởng chuyên môn, giáo viên học sinh nhằm thu thập ý kiến tìm hiểu thực trạng hoạt động dạy học hoạt động đạo đổi PPDH 5.2.3 Phương pháp chuyên gia Tham khảo ý kiến chuyên gia, nhà QLGD, nhằm thu thập thông tin cần thiết 5.3 Phương pháp xử lí thơng tin Sử dụng phƣơng pháp tốn thống kê, phần mềm tin học để xử lý số liệu thu đƣợc qua điều tra khảo nghiệm Giả thuyết khoa học Nếu xây dựng đƣợc hệ thống biện pháp đạo, quản lý sử dụng PPDH mơn hóa học đồng theo định hƣớng tích cực hoá hoạt động nhận thức học sinh, phù hợp với thực tế địa phƣơng, đơn vị s nâng cao hiệu việc dạy học mơn hóa học nói chung phần hóa kim loại lớp 12 Cơ nói riêng, từ góp phần nâng cao chất lƣợng giáo dục Những đóng góp đề tài - Cung cấp lý luận khoa học quản lý dạy học yêu cầu chung đổi PPDH - Đánh giá thực trạng quản lý dạy học hóa học trƣờng THPT vùng sâu, vùng xa tỉnh Lâm Đồng -4- Câu 28 a Hãy viết đầy đủ phƣơng trình hố học phản ứng sau đây: b Mg + 4HNO3 đặc  2NO2 + Mg(NO3)2 + 2H2O CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2 + H2O 2NaHSO3 + H2SO4  2SO2 + Na2SO4 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO t 3Cl2 + 2Fe  2FeCl3 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O hoặc: 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 c Cho riêng khí tác dụng với dd NaOH 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH  NaHSO3 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH  NaHCO3 Câu 29 Thuốc thử cần dùng là: dung dịch HCl - Dùng dung dịch HCl nhận biết đƣợc Ca(HCO3)2, có sủi bọt khí - Dùng dung dịch Ca(HCO3)2 nhận biết đƣợc Ca(OH)2, có tƣợng kết tủa - Dung dịch cịn lại là: CaCl2 Câu 30 Có trƣờng hợp xảy phản ứng 3NaOH + AlCl3  3NaCl + Al(OH)3 4NaOH + AlCl3  3NaCl + NaAlO2 + 2H2O NaOH + HCl  NaCl + H2O 3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3NaCl AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O  4Al(OH)3 + 3NaCl HCl + NaAlO2 + H2O  NaCl + Al(OH)3 4HCl + NaAlO2  AlCl3 + NaCl + 2H2O - 136 - 3NaAlO2 + FeCl3 + 6H2O  3Al(OH)3 + Fe(OH)3 + 3NaCl II CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP ĐỊNH LƢỢNG Bài Các hỗn hợp sau có tỷ lệ mol 1:1 Hỗn hợp khơng tan hết nƣớc là: A Na, Al B Na2O, Al C Na2O, Al2O3 D Na, Al2O3 Bài Cho 6,84 gam muối Al2(SO4)3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch xút thu đƣợc 1,56 gam kết tủa Nồng độ mol/l dd xút là: A 0,24M; 0,56M B 0,24M; 0,65M C 0,42M; 0,56M D 0,26M; 0,60M Bài Khi cho 10,8 gam bột nhôm vào 500 ml dung dịch NaOH 1M, thu đƣợc dung dịch A Thêm vào dung dịch A thể tích dung dịch HCl 2M V (ml) thu đƣợc kết tủa, lọc kết tủa đem nung đến khối lƣợng không đổi cân đƣợc 15,3 gam Giá trị V là: A 200 ml 300 ml B 200 ml 400 ml C 150 ml 300 ml D 50 ml 200 ml Bài Cho 11,2 gam Fe vào 550 ml dung dịch HNO3 2M thấy có 4,48 lít khí NO Thêm từ từ dung dịch NaAlO2 1M vào đến thu đƣợc lƣợng kết tủa 74,55 ngừng Thể tích dung dịch NaAlO2 dùng là: A 956 ml B 681 ml C 900 ml D 750 ml Bài Trộn 600 ml dung dịch FeCl3 0,5M với 500 ml dung dịch Na2S 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn lƣợng kết tủa thu đƣợc là: A 10,7 g B 32,1 g C 4,8 g D 22,4 g Bài Khi cho 22,4 gam sắt vào dung dịch có chứa 153 gam AgNO3 thu đƣợc dung dịch X chất rắn Y Thêm từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào X thu đƣợc V lít khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (đktc) Giá trị V là: A 20,16 lít B lít C 2,24 lít D 6,72 lít Bài Chia 38,1 gam FeCl2 thành phần, phần có khối lƣợng gấp lần phần Đem phần phản ứng hết với dung dịch KMnO4 dƣ, mơi trƣờng H2SO4 lỗng dƣ, thu lấy khí Đem tồn khí phản ứng hết với phần 2, sau phản ứng thu đƣợc m gam chất rắn Giá trị m là: A 28,575 B 33,900 C 24,375 - 137 - D 29,640 Bài Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào cốc nƣớc Sau thời gian lƣợng khí vƣợt 7,5 lít (đktc) Kim loại kiềm M là: A Li B Na C K D Rb Bài Để oxi hóa hồn tồn 1,08 gam kim loại M cần lƣợng vừa đủ 0,672 lít O2 (đktc) Hỏi kim loại M tác dụng đƣợc với tất chất dƣới đây: A HCl, CuSO4, AlCl3 B HCl, NaNO3 C NaOH, MgSO4, CuSO4 D HCl, NaOH, CuSO4 Bài 10 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4M H2SO4 0,1M với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 nồng độ x mol/l thu đƣợc kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy chọn giá trị x A 0,05125M B 0,05208M C 0,03125M D 0,03208M Bài 11 Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu đƣợc dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu đƣợc kết tủa Y Để thu đƣợc lƣợng kết tủa Y lớn giá trị m là: A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Bài 12 Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu đƣợc cạn dung dịch có khối lƣợng là: A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Bài 13 Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lƣợng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu đƣợc dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M là: A Cu B Zn C Fe D Mg Bài 14 Cho 2,24 lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu đƣợc dung dịch X Dung dịch X có giá trị pH nhƣ sau: A 7 D pH >7 CM (NaOH) = 0,06:0,25 = 0,24M TH2: Sau phản ứng thu đƣợc NaAlO2 Al(OH)3 số mol NaOH = 3.0,02 + 4.(0,02.2-0,02) = 0,14 mol => CM (NaOH) = 0,14:0,25 = 0,56M Chọn đáp án: A Bài Kết tủa thu đƣợc Al(OH)3, nung thu đƣợc Al2O3 ; n Al( OH )3  2.n Al2O3  15,3  0,3 mol, nAl = 0,4 mol; nNaOH = 0,5 mol 102 TH1: Các chất sau phản ứng thu đƣợc là: NaCl; NaAlO2; Al(OH)3 ta có: nNaAlO = 0,4 - 0,3 = 0,1 ; - 141 - nHCl = nNaCl = 0,5 - 0,1 = 0,4 => V = 1000.0,4/2 = 200 ml TH2: Các chất sau phản ứng thu đƣợc là: NaCl; AlCl3; Al(OH)3 ta có: nAlCl = 0,4 - 0,3 = 0,1 ; nHCl = nNaCl + nAlCl = 0,5 + 0,1.3 = 0,8 => V = 1000.0,8/2 = 400 ml Chọn đáp án : B Bài nFe = 0,2 mol; nHNO = 1,1 mol; nNO = 0,2 mol Sau phản ứng dung dịch thu đƣợc có Fe(NO3)3: 0,2 mol; HNO3 dƣ: 1,1 - 0,2 - 0,2.3 = 0,3 mol; Khi cho NaAlO2 vào có phản ứng: HNO3 + NaAlO2 + H2O  NaNO3 + Al(OH)3 Khi phản ứng hết HNO3 lƣợng kết tủa thu đƣợc là: 0,3.78 = 23,4 gam Tiếp tục có phản ứng: 3NaAlO2 + Fe(NO3)3 + 6H2O  3Al(OH)3 + Fe(OH)3 + 3NaNO3 n NaAlO2  0,3  74,55  23,4  0,75 => V = 750 ml 3.78  107 Chọn đáp án: D Bài nFeCl = 0,6.0,5 = 0,3; nNa S = 0,5.0,3 = 0,15 mol Phản ứng xảy ra: 2FeCl3 + Na2S  2FeCl2 + 2NaCl + S Các chất tham gia phản ứng vừa đủ theo phƣơng trình => khối lƣợng kết tủa là: 32.0,15 = 4,8 gam Chọn đáp án: C 22,4 153  170 22,4  2,24 lít Bài Theo bảo tồn e thì: V = 56 Chọn đáp án: C Bài nFeCl = 0,3 mol, số mol phần là: 0,3/4 = 0,075 Theo bảo tồn ngun tố khối lƣợng chất rắn là: 38,1 - 0,075.56 = 33,9 g Chọn đáp án: B Bài Số mol M > 7,5.2/22,4 => M < 4,9/0,67 => M < 7,3 => M Li Chọn đáp án: A - 142 - Bài M = 1,08.22,4.n  9n => n = M = 27 => M Al; Al phản ứng đƣợc với 0,672.4 tất chất phƣơng án D Bài 10 Trong dung dịch axit có: nH = 0,1(0,4+0,1.2)=0,06  Dung dịch thu đƣợc có pH = 12 => [OH-] = 0,01 => nOH dƣ = 0,01.0,5 = 0,005  => nOH dung dịch bazơ 0,005+0,06 = 0,065  => x = 0,065  0,4.0,1  0,03125 0,4.2 Chọn đáp án: C Bài 11 nAl2 ( SO4 )3 = 0,2.0,1 = 0,02 mol Để thu đƣợc lƣợng kết tủa lớn nOH = nAl = 0,02.2.3 = 0,12 mol  3 => m = (0,12  0,3.0,1.2  0,3.0,1).39  1,17gam Chọn đáp án B Bài 12 nH SO4 = 0,5.0,1 = 0,05 mol => Khối lƣợng muối khan là: 2,81+ (96.0,05-16.0,05) = 6,81 gam Chọn đáp án : A Bài 13 Giả sử M(OH)2 có số mol mol => nH SO4 = mol => Khối lƣợng dung dịch sau phản ứng là: M + 34 + 98.100/20 = M + 524 Dung dịch thu đƣợc có: C%MSO = M  96 27,21 => M = 64  M  524 100 M Cu Chọn phƣơng án A Bài 14 nCO2 = 0,1 mol; nNaOH = 0,2 mol => tạo dung dịch chứa muối Na2CO3 => dung dịch có mơi trƣờng kiềm pH > Chọn đáp án B Bài 15 Theo bảo tồn e thì: VO = 19,2 22,4  3,36 l 64.2 Chọn đáp án: B - 143 - Bài 16 nBa = 0,1 mol => nBa (OH )2 = 0,1; nFeSO4 = 0,2 mol => Tạo 0,1 mol BaSO4 0,1 mol Fe(OH)2 => Khối lƣợng kết tủa là: 0,1.233 + 0,1.90 = 32,3 gam Chọn đáp án: C  9,1.22,4   60   2,24   15,5 => hai kim loại Li Na M       Bài 17 Chọn phƣơng án A Bài 18 nAl ( SO ) = 0,01 mol ; TH1: Sau phản ứng có 0,01 mol Al(OH)3 Al2(SO4)3 dƣ => mNa = 0,03.23=0,69 gam TH2: Sau phản ứng có 0,01 mol Al(OH)3 0,01 mol NaAlO2 => mNa = (0,01.3+0,01.4).23 = 1,61 gam Chọn đáp án: B Bài 19 nA = Biện luận: 2V1 V2  n OH  ; nCO2 = 22,4 22,4 k= n OH n CO2  2V1.22,4 2V1  22,4.V2 V2 - Nếu k > hay V1 > V2 dung dịch thu đƣợc có A2CO3 AOH dƣ - Nếu k = hay V1 = V2 dung dịch thu đƣợc có A2CO3 - Nếu < k < hay 0,5.V2 < V1 < V2 dung dịch thu đƣợc có A2CO3 AHCO3 - Nếu k  hay V1  0,5.V2 dung dịch thu đƣợc có AHCO3 a Giả sử số mol H2 = mol số mol CO2 mol ; V1 = 3.22,4 = 67,2 nAOH = mol => nA CO = mol AHCO3 = mol => m1 = m2 - 60.1 - 61.4 = m2 - 304 = m2 - 304.V1/67,2 b m1 = 4,42 - 304.0,672/67,2 = 1,38 g => MA = (1,38.22,4)/(2.0,672) = 23 => A Na Bài 20 nH = 0,06 - 0,045 = 0,015 mol Gọi số mol H2S x ; SO2 y ta có: - 144 - x  y  0,045  => x = 0,005; y = 0,04  34 x  64 y  23 , 06  , 015  , 73  Gọi a,b,c lần lƣợt số mol Al, số mol R khối lƣợng mol R Ta có : 27a  b.c  1,71   3a  2b  0,015.2  0,005.8  0,04.2  0,15 => a = 0,01 ; b = 0,06 ; c = 24  34b  b.c  3,48  R Mg ; mAl = 27.0,01 = 0,27 gam ; mMg = 0,06.24 = 1,44 gam Bài 21 M hh  2,59  37 => Hai khí là: NO (M=30) N2O (M = 44) 0,07 Sử dụng sơ đồ đƣờng chéo ta tính đƣợc nNO = nN2O = 0,035 mol Gọi số mol Al x; số mol Mg y ta có: 27 x  24 y  4,44  x=0,02 ; y = 0,1625  3x  y  0,035.3  0,035.8  0,385 Khối lƣợng : mAl = 0,54 g ; mMg = 3,9 gam Bài 22 nOH = nH = 0,01 mol => pH = 12  Bài 23 0,1 < nH = 0,2 < 0,25 nên sau phản ứng thu đƣợc khí CO2; HCO3- dƣ  => nCO = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol => V = 2,24 lít Bài 24 7,3 gam hỗn hợp có: nNa = 2[7,3/(23.2+27)] = 0,2 mol; nAl = 0,1 mol => Dung dịch B chứa NaOH 0,1 mol NaAlO2 0,1 mol nH  = 0,25 mol => 0,2 < nH  < 0,1+0,1.4 nên sản phẩm thu đƣợc có Na+; Al3+; Al(OH)3 ; NO3 ; Cl=> nAl (OH ) = [0,1 - (0,25 - 0,2)/3].78 = 1,3 gam Bài 25 nAl = nFe = 0,1 mol; chất rắn A gồm kim loại Ag, Cu,Fe dƣ; nFe dƣ = nH = 0,05 mol Gọi số mol Ag+ x; số mol Cu2+ y ta có 108x  64 y  28  => x = 0,2 ; y = 0,1  x  y  0,1.3  (0,1  0,05).2  0,4 => CM ( AgNO ) = 2M ; CM [Cu ( NO 3 )2 ] = 1M Bài 26 nX = 0,8.0,5 - 0,1 = 0,3 mol Gọi số mol Na2CO3 x; số mol K2CO3 y ta có: - 145 - 106x  138y  35 => x = 0,2 ; y = 0,1  x  y  ,  Khối lƣợng Na2CO3 : 0,2.106 = 21,2 gam; K2CO3 = 13,8 gam mCaCO = (0,3-0,1).100 = 20 gam Bài 27 Các phƣơng trình phản ứng: CO32  H   HCO3 HCO3  H   CO2  H 2O - nH  = 0,1.1,5 = 0,15 mol; nCO2 = 0,045 mol => nNa2CO3 = 0,15 - 0,045 = 0,105 nKHCO = 29,55/197 - 0,105 = 0,09 mol a = 20,13 gam - Các phƣơng trình phản ứng: HCO3  H   CO2  H 2O CO32  2H   CO2  H 2O Gọi thể tích dung dịch A phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 1,5 M V: => 2nNa2CO3  nKHCO3  nHCl => 0,105.V.2/0,4 + 0,09.V/0,4 = 0,15 => V = 0,2 => VCO2 = [0,105.0,2/0,4 + 0,09.0,2/0,4].22,4 = 2,184 lít Bài 28 nOH = 0,5; nBa = 0,15;  2 nBaCO3 = 0,12 < 0,15 => n CO 2  0,12 TH1: nCO = 0,12 => V = 2,688 l TH2: nCO = 0,12 + (0,5 - 0,12) = 0,38 => V = 8,512 (l) Bài 29 n Fe 3O  11,48 8,1   0,125 => nCuO = 45 - 0,125.232 = 16 gam 22,4 27 => %CuO = 35,56% Bài 30 Giả sử khơng cho Mg vào khối lƣợng chất rắn thu đƣợc sau nung là: 0,05.160 + 0,1.80 = 16 gam Khi thay mol CuO mol MgO khối lƣợng cuối giảm 40 gam Khi thay 0,1 mol CuO 0,1 mol MgO khối lƣợng cuối giảm gam - 146 - => Khối lƣợng 16 - = 12 gam > 10 gam Khi thay 0,5 mol Fe2O3 mol MgO khối lƣợng giảm 40 gam Vậy 0,05 gam => m = (0,1 + 0,05).24 = 3,6 gam Bài 31 Giả sử 16,82 gam bột sắt oxit Fe2O3 lƣợng Al phản ứng dƣ => với sắt oxit chất Al dƣ, sau phản ứng nhiệt nhôm ta thu đƣợc hỗn hợp gồm Fe, Al2O3 Al dƣ Khi tác dụng với HCl lỗng thu đƣợc dung dịch chứa AlCl3, FeCl2 H2 Theo bảo tồn e thì:  6, 75 6, 776  nsắt oxit =   2  0, 0725 => Msắt oxit = 16,82/0,0725 = 232 => công 22,   27 thức sắt oxit là: Fe3O4 Bài 32 nH = 6,776/22,4 = 0,33 < 0,4.2/2 => axit dƣ; Al phản ứng hết Trong hỗn hợp A có nAl = 0,33.2/3 = 0,22 mol => mAl = 0,22.27 = 5,94 gam => Trong dung dịch B có CM ( AlCl ) = 0,22/0,4 = 0,55 M CM ( HCl ) = (0,4.2 - 0,33.2)/0,4 = 0,35 M Khi nung có phản ứng: 2Al + 3S  Al2S3 nS = (6,6375-0,11.27)/32 = 0,1146 mol Theo phản ứng Al cịn dƣ Khi cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl lƣợng HCl phản ứng tƣơng đƣơng với cho 6,6375 gam hỗn hợp đầu phản ứng: => nồng độ chất dung dịch E dung dịch B nhƣ Hỗn hợp khí có H2 H2S qua CuO dƣ nung nóng đến phản ứng hồn tồn chất thu đƣợc H2O, SO2 Cu => mH 2O = 0,33.18/2 = 2,97 gam mSO = 0,1146.64 = 7,3344 gam mCu = (0,33/2 + 0,1146.2).64 = 25,2288 gam - 147 - Phụ lục Một số trang trình chiếu - 148 - Khóa nƣớc mạ crom Tƣợng đồng - 149 - Thạch nhũ Đá vôi Tƣợng thạch cao Thạch cao dạng bột làm nguyên liệu Muoái Hidroxit H/c Cr(II): tính khử CrO Cr2+ Cr(OH)2 Tính bazơ H/c Cr(III): tính khử, tính oxi hóa Cr2O3 Cr3+ Cr(OH)3 Lưỡng tính CrO42 2 Cr2O T/c hóa học oxit, hidroxit Oxit CrO42H/c Cr(VI): tính oxi hóa H2CrO4 CrO3 H2Cr2O7 Tính axit Cr2O72- Sơ đồ tổng hợp tính chất chuyển hoá hợp chất crom - 150 - ... HĨA HỌC THEO HƢỚNG TÍCH CỰC HĨA NHẬN THỨC CỦA HỌC SINH Ở CÁC TRƢỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG VÙNG SÂU TỈNH LÂM ĐỒNG 53 2.1 Nhóm biện pháp đạo quản lý - 53 2.1.1 Biện pháp 1: Nâng cao nhận thức. .. học theo hướng tích cực hóa hoạt động nhận thức học sinh trường THPT vùng sâu tỉnh Lâm Đồng - 42 TIỂU KẾT CHƢƠNG .- 52 Chƣơng - MỘT SỐ BIỆN PHÁP NÂNG CAO HIỆU QUẢ DẠY HỌC MƠN HĨA HỌC... dạn đề xuất trình bày đề tài: ? ?Một số biện pháp nâng cao hiệu dạy học mơn Hóa -2- học theo hướng tích cực hóa nhận thức học sinh trường THPT vùng sâu tỉnh Lâm Đồng? ?? làm nội dung nghiên cứu luận