thi chính thức vào 10 môn hóa hệ chuyên chuyên sư phạm hà nội năm 2018 2019

Đề thi thức vào 10 mơn Hóa - Hệ chuyên -Chuyên Sư Phạm Hà Nội - năm 2018 2019 Câu 1: Nung nóng hỗn hợp gồm BaCO3, Cu, FeO ( điều kiện khơng có có khơng khí), sau thời gian thu chất rắn A khí B Hấp thụ khí B vào dung dịch KOH, thu dung dịch C, biết dung dịch C tác dụng với dung dịch CaCl2 NaOH Cho A vào nước dư, thu dung dịch D chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu khí B, dung dịch F chất rắn G Nếu cho A vào dung dịch H2SO4 đặc, dư, đun nóng thu hỗn hợp khí H, dung dịch I kết tủa K Xác định chất chứa A, B, C, D, E, F, G, H, I, K viết phương trình phản ứng Từ hỗn hợp gồm CuCO3, MgCO3, Al2O3 BaCO3 điều chế kim loại riêng biệt với điều kiện không làm thay đổi khối lượng kim loại hỗn hợp Câu 2: Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện thực sơ đồ chuyển hóa sau:  H2  A1 t ,cao t , p , xt CH   A1   A2   A3   A4  A5   Polime X  t ,p,xt A6   polime Y  Cho biết từ A1 đến A6 chất hữu khác mũi tên phản ứng Hỗn hợp khí A gồm C2H6, C3H6 C4H6 tỉ khối A so với H2 24 Đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam A oxi dư cho toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa dung dịch B Hỏi khối lượng dung dịch B tăng hay giảm gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu? Câu 3: Hịa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp A gồm oxit, hiđroxit muối cacbonat kim loại M ( có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch B chứa muối trung hòa có nồng độ 39,41% Xác định kim loại M Ba chất hữu X, Y, Z, mạch hở, thành phần chứa C, H, O có tỉ khối so với O2 1,875 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo viết phương trình phản ứng biết ba chất tác dụng với Na giải phóng khí H2 Khi oxi hóa X ( xúc tác thích hợp ) tạo X1 tham gia phản ứng tráng gương Chất Y tác dụng với dung dịch NaHCO3, cịn chất Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M ( hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl dư, thu 1,008 lít khí (đktc) dung dịch chứa 4,575 gam muối Tính khối lượng m 2 Hòa tan hết m gam hỗn hợp A dung dịch chứa đồng thời hai axit: HNO3 ( đặc) H2SO4 ( đun nóng) thu 1,8816 lít hỗn hợp B gồm khí (đktc) Tỉ khối hỗn hợp B so với H2 25,25 Xác định kim loại M biết dung dịch tạo thành không chứa muối amoni Câu 5: Chất hữu A mạch hở, thành phần chứa C, H, O trnong oxi chiếm 44,44% khối lượng Phân tử khối A 144 đvC Cho A tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ cạn phần rắn thu coi chứa muối B phần hới chứa hai chất hữu C, D C có khả hợp H2 tạo thành rượu Tìm cơng thức cấu tạo có A Biết hai chất hữu C, D rượu Xác định công thức cấu tạo A, B,C, D viết phương trình phản ứng LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Nung hỗn hợp BaCO3, Cu, FeO có BaCO3 bị nhiệt phân hủy t BaCO3   BaO + CO2↑ (B) Rắn A gồm: Cu, FeO, BaO, có BaCO3 dư Khí B CO2 CO2 + KOH → KHCO3 CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O Dung dịch C gồm KHCO3 K2CO3 KHCO3 + NaOH → K2CO3 + Na2CO3 + H2O K2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2KCl A + H2O dư có phản ứng xảy ra: BaO + H2O → Ba(OH)2 Vây dd D Ba(OH)2 rắn E Cu, FeO, có BaCO3 dư E + HCl dư → khí B + dd F + rắn G BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Dd F gồm: BaCl2, FeCl2 HCl dư Rắn G Cu A + H2SO4 đặc => hỗn hợp khí H ( từ khẳng định chắn A có BaCO3 dư) t  BaSO4↓ + CO2 + H2O BaCO3 + H2SO4 đặc  t Cu + 2H2SO4 đặc   CuSO4 + SO2↑ + 2H2O t 2FeO + 4H2SO4 đặc   Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Hỗn hợp khí H gồm: SO2 CO2 Dung dịch I gồm: CuSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 đặc, nóng dư Kết tủa K là: BaSO4 Yêu cầu toán điều chế Cu, Mg, Al, Ba mà không làm thay đổi khối lượng kim loại chúng Ta tách theo sơ đồ sau Các phương trình hóa học xảy là: Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 t 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O dpnc 2Al2O3   4Al + 3O2↑ t CuCO3   CuO + CO2↑ t  MgO + CO2↑ MgCO3  t  BaO + CO2↑ BaCO3  BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + H2O dpnc  Ba + Cl2 BaCl2  t  Cu↓ + H2O CuO + H2  MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O dpnc MgCl2   Mg + Cl2 Chú ý: Khi cô cạn HCl dễ bay nên khơng cịn mặt HCl dung dịch thu Câu 2:  H2  H 2O  C2 H t men giam t , p , xt CH   C2 H   C2 H   C2 H 5OH   CH 3COOH   CH 3COOCH  CH   PVA lam lanh nhanh Pb / PbCO3 H  t ,p,xt CH  CH  CH  CH   Cao su buna Phương trình hóa học: t 2CH   C2 H  3H lamlanhnhanh o Pd / PbCO3 C2 H  H   C2 H  H C2 H  H 2O   C2 H 5OH men giam C2 H5OH  O2   CH3COOH  H 2O o HgSO4 , H SO4 ,80 C CH3COOH  C2 H   CH3COOCH  CH t , xt , p nCH 3COOCH  CH  (CH  CH )n o | CH 3COO o Al2O3 ,450 C 2C2 H5OH   CH  CH  CH  CH  H  2H 2O t , xt , p nCH  CH  CH  CH  (CH  CH  CH  CH )n o Gọi cơng thức chung bình A CxH6 MA = 24.2 = 48 => 12x + = 48 => x = 3,5 Cơng thức trung bình A C3,5H6 Số mol A: nA  mA 0,96   0, 02(mol ) MA 48 Đốt cháy A: to C3,5 H  5O2  3,5CO2  3H 2O 0, 02  0, 07 0, 06 (mol ) Ta có:  nCO2 nBa (OH )2  0, 07  1,  0, 05 => Khi cho CO2 vào Ba(OH)2 tạo muối, CO2 Ba(OH)2 phản ứng hết CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (1) 2x x x (mol) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (2) y y y (mol) Gọi số mol Ba(OH)2 phương trình (1) (2) x, y (mol) + nBa(OH)2 = 0,05 mol => x + y = 0,05 (*) + nCO2 = 0,07 mol => 2x + y = 0,07 (**) 2 x  y  0, 07  x  0, 02 Từ (*) (**) ta có hệ phương trình:    x  y  0, 05  y  0, 03 Độ biến thiên khối lượng dung dịch: Δm = mCO2 + mH2O – mBaCO3 = 0,07.44 + 0,06.18 – 0,03.197 = -1,75 (g) Vậy khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu 1,75 gam Câu 3: Tính số mol H2SO4 là: nH2SO4 = 0,4 mol Giả sử công thức kim loại M có hóa trị n nCO2 = 1,12:22,4 = 0,05 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m hỗn hợp + mdd H2SO4 = m dd sau phản ứng + mCO2 => 24 + 100 = m dd sau phản ứng + 0,05.44 => m dd sau phản ứng = 121,8 (g) Bảo tồn ngun tố S ta có: nM  SO4   n nH SO4 n  Khối lượng M2(SO4)n là: mM  SO4   121,8 n Ta có: mM  SO4   nM  SO4  M M  SO4   48  n n n 0, (mol ) n 39, 41  48( g ) 100 0, (2M  96n) n  M  12n Ta có bảng sau: n M 12 (loại) 24 (nhận) 36 (loại) Vậy kim loại M Magie, kí hiệu Mg Phân tử khối chất là: M = 1,875.32 = 60 Gọi CTPT CxHyOz + z = 1: 12x + y = 44 Do < H ≤ 2C + => < y ≤ 2x+2 => < 44-12x ≤ 2x+2 => ≤ x < 3,67 => x = CTPT C3H8O + z = 2: 12x + y = 28 Do < H ≤ 2C + => < y ≤ 2x+2 => < 28-12x ≤ 2x+2 => 1,857 ≤ x < 2,33 => x = CTPT C2H4O2 - Do X, Y, Z có khả phản ứng với Na nên có chứa nhóm –OH –COOH - Y tác dụng với dung dịch NaHCO3 nên Y hợp chất axit Công thức phân tử Y C2H4O2 Công thức cấu tạo Y CH3COOH - Khi oxi hóa X tạo X1 có khả tham gia phản ứng tráng gương nên X ancol bậc Công thức phân tử X C3H8O Công thức cấu tạo X là: CH3-CH2-CH2-OH - Chất Z có khả tham gia phản ứng tráng gương nên Z có chứa nhóm chức –CHO Công thức phân tử Z C2H4O2 Công thức cấu tạo Z HO-CH2-CHO Chú ý: + Tác dụng với Na phân tử có nhóm – OH –COOH + Có phản ứng tráng bạc => phân tử có nhóm –CHO Câu 4:  MC ln  Fe  HCl m( g ) A    4,575( g ) muoi   0, 045 mol H M  FeCl2 Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố H ta có: nHCl = 2nH2 = 2.0,045 = 0,09 mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mA + mHCl = m muối + mH2 => m = m muối + mH2 – mA = 4,575 + 0,045.2 – 0,09.36,5 = 1,38 (gam) Số mol khí thu sau phản ứng là: nB  1, 008  0, 084(mol ) 22, Do cho kim loại phản ứng với H2SO4 đặc HNO3 đặc nên khí sinh SO2 NO2 Áp dụng phương pháp đường chéo ta có: SO2: 64 4,5 50,5 NO2: 46 13,5 →nSO2nNO2=4,513,5=13  nSO2 nNO2 0, 084  nSO2   0, 021(mol ) 4,5    13,5 n  0, 084  0, 063(mol )  NO2 Đặt số mol Fe M x y (mol) - Khi cho hỗn hợp tác dụng với HCl: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 x x (mol) M + nHCl → MCln + 0,5nH2 y 0,5ny (mol) nH2 = 0,045 => x + 0,5ny = 0,045 (1) - Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO3 đặc H2SO4 đặc: Ta có bán phản ứng oxi hóa – khử: Fe → Fe3+ + 3e x 3x M → Mn+ + ne y S+6 ny + 2e → S+4 (SO2) 0,021 N+5 0,042 + 1e → N+4 (NO2) 0,063 0,063 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x + ny = 0,042 + 0,063 hay 3x + ny = 0,105 (2) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình sau:  x  0,5ny  0, 045  x  0, 015   3x  ny  0,105 ny  0, 06(3) Mặt khác: mA = mFe + mM => 1,38 = 0,015.56 + My => My = 0,54(4) Từ (3) (4) suy M = 9n Ta có bảng sau: n M (loại) 18 (loại) 27 (nhận) Vậy kim loại M nhơm, kí hiệu Al Câu 5: Khối lượng O phân tử A là: mO  144 44, 44  64(dvC ) 100 Số nguyên tử O phân tử A là: 64 : 16 = Gọi công thức chung A là: CxHyO4 Ta có: 12x + y + 16.4 = 144 => 12x + y = 80 => y = 80 – 12x Vì < H ≤ 2C + nên ta có:  y  x    80  12x  x   5,57  x  6,67 x 6 y 8 Độ bất bão hòa A: k  2C   H 2.6    3 2 Do C có khả hợp H2 tạo rượu nên C anđehit/xeton/rượu không no A tác dụng với NaOH thu muối hai chất hữu C, D nên A este hai chức tạo axit hai chức no Vậy công thức cấu tạo có A là: COOCH  CH COOCH  CH  CH ; ; | | COOCH  CH COOC (CH )  CH | COOCH COOCH COOCH  CH | CH COOCH  CH  CH | ; | COOCH COOCH C, D rượu nên công thức cấu tạo A, B, C, D là: COOCH  CH  CH | A: COOCH COONa B: | COONa C: CH2=CH-CH2-OH CH3-OOC -COOCH2 –CH=CH2 (A) + NaOH → NaOOC-COONa + CH2=CH-CH2-OH (C) + CH3OH (D) Ni ,t  CH3- CH2-CH2-OH CH2=CH-CH2-OH + H2  ... hợp chất axit Công thức phân tử Y C2H4O2 Công thức cấu tạo Y CH3COOH - Khi oxi hóa X tạo X1 có khả tham gia phản ứng tráng gương nên X ancol bậc Công thức phân tử X C3H8O Công thức cấu tạo X là:... mol Giả sử công thức kim loại M có hóa trị n nCO2 = 1,12:22,4 = 0,05 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m hỗn hợp + mdd H2SO4 = m dd sau phản ứng + mCO2 => 24 + 100 = m dd sau phản... muối B phần hới chứa hai chất hữu C, D C có khả hợp H2 tạo thành rượu Tìm cơng thức cấu tạo có A Biết hai chất hữu C, D rượu Xác định công thức cấu tạo A, B,C, D viết phương trình phản ứng LỜI GIẢI