thi chính thức vào 10 môn hóa hệ chuyên chuyên lê qúy đôn đà nẵng năm 2018 2019

Đề thi thức vào 10 mơn Hóa - Hệ chuyên -Chuyên Lê Qúy Đôn - Đà Nẵng - năm 2018 - 2019 Câu 1: Hình bên dụng cụ dùng để điều chế số khí phịng thí nghiệm (a) Khí C số khí sau: H2, C2H2, SO2, Cl2, CO HCl điều chế dụng cụ bên? (b) Hãy chọn chất A B tương ứng để điều chế khí C chọn viết phương trình hóa học tương ứng Có lọ đánh số từ (1) đến (5), lọ chứa dung dịch sau: Na2SO4, (CH3COO)2Ba, Al2(SO4)3, NaOH Ba(OH)2 Biết: - Rót dung dịch từ lọ (4) vào lọ (3) (5) tạo kết tủa - Rót từ từ đến dư dung dịch lọ (2) vào lọ (1) có kết tủa sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch suốt - Rót từ từ đến dư dung dịch lọ (5) vào lọ (1) có kết tủa sau kết tủa tan phần Xác định chất tương ứng lọ Viết phương trình hóa học phản ứng Nhỏ từ từ 300 ml dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch chứa a gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch X Thêm dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch X thu 20 gam kết tủa Tính a Câu 2: Cho biết A, B, C hợp chất vô natri Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch B, C thu chất khí tương ứng X, Y Biết X, Y tác dụng với dung dịch kiềm, dX/Y = 16/11 Xác định chất A, B, C, X Y Viết phương trình hóa học minh họa cho phản ứng Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Al FexOy điều kiện khơng có khơng khí theo phản ứng: t  3xFe + yAl2O3, sau phản ứng thu hỗn hợp Y Chia hỗn hợp Y 3FexOy + 2Al  thành hai phần: - Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,008 lít H2 cịn lại 5,04 gam chất rắn khơng tan - Phần có khối lượng 14,895 gam, cho phần vào dung dịch HCl dư thu 4,536 lít H2 Cho phản ứng xảy hồn tồn khí đo điều kiện tiêu chuẩn (a) Tìm giá trị m (b) Xác định cơng thức hóa học FexOy Câu 3: Hãy cho biết thành phần thủy tinh Viết phương trình hóa học phản ứng q trình sản xuất thủy tinh từ nguyên liệu cát trắng, sơđa đá vơi Khí SO2 nhà máy thải nguyên nhân quan trọng gây ô nhiễm khơng khí Tổ chức y tế Thế giới (WHO) quy định: lượng SO2 vượt 3.10-5 mol/m3 không khí coi khơng khí bị nhiễm SO2 Khi phân tích 50 lít khơng khí thành phố thấy có 0,012 mg SO2 Khơng khí thành phố có bị ô nhiễm SO2 không? Vì sao? Chiếu sáng hỗn hợp khí gồm 0,896 lít Cl2 1,12 lít H2 (đktc) cho toàn hỗn hợp chất sau phản ứng vào dung dịch AgNO3 dư thu 7,175 gam kết tủa Một học sinh tính hiệu suất phản ứng H2 Cl2 62,5% Hãy nêu nhận xét kết giải thích Câu 4: (a) Cho hiđrocacbon có số nguyên tử cacbon X, Y Z Biết Y Z làm màu dung dịch brom, từ Z điều chế axit axetic phản ứng Xác định công thức cấu tạo chất X, Y Z Viết phương trình hóa học phản ứng (b) Trong phịng thí nghiệm, q trình điều chế khí Z thường bị lẫn SO2 Để loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp khí gồm Z SO2, dùng dung dịch chứa chất chất ( riêng biệt) sau đây: BaCl2, Ca(OH)2, Br2 K2SO3? Giải thích viết phương trình hóa học minh họa cho phản ứng Hỗn hợp X gồm anken A ( CnH2n) ankin B (CmH2m-2): - Biết 0,5 mol hỗn hợp X phản ứng tối đa với 0,8 mol H2 - Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X hấp thụ sản phẩm cháy dung dịch nước vơi thấy có 25 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 7,48 gam so với ban đầu Lọc bỏ kết tủa, thêm tiếp lượng dư dung dịch KOH vào dung dịch nước lọc thu thêm 2,5 gam kết tủa Xác định công thức phân tử A B tính m Câu 5: Tiến hành thí nghiệm tính tan chất sau: - Cho ml dầu ăn vào ống nghiệm có chứa sẵn ml benzen, lắc kĩ để yên Nêu tượng xảy ống nghiệm - Tiếp tục nhỏ thêm ml nước cất vào hỗn hợp trên, lắc kĩ để yên Nêu tượng xảy ống nghiệm (a) Hãy phân biệt gói bột riêng biệt : glucozơ, saccarozơ, bột mì bột giấy (b) Polime X tạo loại mắt xích có 38,4% cacbon; 56,8% clo ; lại hiđro khối lượng - Xác định công thức cấu tạo goi tên X Biết mắt xích chứa nguyên tử clo - Cho biết số ứng dụng X thực tế Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở có cơng thức: CnH2n-1COOH CmH2m(COOH)2 ancol mạch hở dạng ROH Đốt cháy hoàn tồn m gam X, thu 2,688 lít CO2 (đktc) 2,52 gam H2O Thực phản ứng este hóa m gam X ( giả sử hiệu suất phản ứng 100%) thu hỗn hợp, khối lượng chất hữu 3,22 gam chứa nhóm chức este Xác định cơng thức cấu tạo axit ancol ban đầu LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: (a) Từ hình ảnh dụng cụ ta thấy dụng cụ để điều chế khí khơng tác dụng với nước, khơng tan tan nước => khí C điều chế khí: H2, C2H2, SO2 Cl2 HCl không điều chế tan nước CO khơng điều chế dụng cụ phịng thí nghiệm (b) Điều chế: H2 ; A HCl H2SO4 lỗng ; B là kim loại Zn, Fe… 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑ Điều chế: C2H2; A H2O ; B CaC2 rắn 2H2O + CaC2 → Ca(OH)2 + C2H2↑ Điều chế: SO2 ; A HCl ; B Na2SO3 rắn 2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + SO2↑ + H2O Có lọ: Na2SO4, (CH3COO)2Ba, Al2(SO4)3, NaOH Ba(OH)2 Rót từ từ chất từ lọ vào lọ khác ta có bảng sau: Na2SO4 Na2SO4 - (CH3COO)2Ba ↓ trắng Al2(SO4)3 - NaOH - Ba(OH)2 ↓ trắng (CH3COO)2Ba Al2(SO4)3 NaOH Ba(OH)2 ↓ trắng - ↓ trắng ↓ trắng - - - ↓ trắng - Xuất kết tủa, sau kết tủa tan dần thành dd suốt Xuất kết tủa, sau kết tủa tan phần Xuất kết tủa, sau kết tủa tan Xuất kết tủa, sau kết tủa tan phần Dấu ‘ – ‘ thể khơng có phản ứng xảy Từ giả thiết tốn: - Rót dung dịch từ lọ (4) vào lọ (3) (5) tạo kết tủa => lọ (4) Na2SO4 (CH3COO)2Ba từ bảng ta thấy chất tạo kết tủa với chất khác - Rót từ từ đến dư dd lọ (2) vào lọ (1) có kết tủa sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch suốt => lọ (2) NaOH; lọ (1) Al2(SO4)3 - Rót từ từ đến dư dd lọ (5) vào lọ (1) có kết tủa sau kết tủa tan phần => lọ (5) Ba(OH)2 lọ (1) Al2(SO4)3 - Từ lọ (5) Ba(OH)2 => lọ (4) Na2SO4 => lọ (3) (CH3COO)2Ba Kết luận: Vậy thứ tự lọ là: (1) (2) (3) (4) (5) Al2(SO4)3 NaOH (CH3COO)2Ba Na2SO4 Ba(OH)2 Các phản ứng hóa học xảy ra: Na2SO4 + (CH3COO)2Ba → BaSO4↓ + 2CH3COONa Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH 6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 NaOH dư + Al(OH)3↓ → NaAlO2 + 2H2O Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ (không tan cho Ba(OH)2 dư) Ba(OH)2 + 2Al(OH)3↓ → Ba(AlO2)2 + 4H2O nHCl = 0,3.0,5 = 0,15 (mol) ; nCO2= 1,12 :22,4 = 0,05 (mol) Khi nhỏ từ từ dd HCl vào dung dịch hỗn hợp NaHCO3 Na2CO3 xảy phản ứng theo thứ tự: HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl (1) HCl + NaHCO3 → CO2 + H2O (2) Vì dung dịch X sau phản ứng + Ca(OH)2 dư thu 20 gam kết tủa => dd X có chứa NaHCO3 dư => HCl phản ứng hết 2NaHCO3 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 + Na2CO3 + H2O (3) ← 0,2 0,4 (mol) nCaCO3 = 20 :100 = 0,2 (mol) Từ PTHH (3) => nNaHCO3 dư = 2nCaCO3 = 0,4 (mol) HCl + (0,15 – 0,05) HCl 0,05 Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl → 0,1 → 0,1 + NaHCO3 → CO2 + H2O ← 0,05 (1) (mol) (2) ← 0,05 (mol) Từ PTHH (2): nHCl(2) = nNaHCO3(2) = nCO2 = 0,05 (mol) => nHCl(1) = ∑ nHCl – nHCl(2) = 0,15 – 0,05 = 0,1 (mol) Từ PTHH (1): nNa2CO3 = nHCl = 0,1 (mol) nNaHCO3(1) = nHCl(1) = 0,1 (mol) Ta có: nNaHCO3(1) + nNaHCO3 bđ = nNaHCO3(2) + nNaHCO3 dư => nNaHCO3 bđ = 0,05 + 0,4 – 0,1 = 0,35 (mol) => a = mNa2CO3 + mNaHCO3 bđ = 0,1.106 + 0,35.84 = 40 (g) Câu 2: A, B, C hợp chất vô natri dd A + dd B → khí X dd A + dd C → khí Y => A,B, C phải chất tan nước (tính tan vật lí) => A phải có tính axit tác dụng với dd B, C để giải phóng khí X, Y tác dụng với dd kiềm => X, Y oxit axit => M SO 64 16 M X 16    X SO2 Y CO2 M Y 11 M CO 44 11 => A NaHSO4 B Na2SO3 NaHSO3 C Na2CO3 NaHCO3 2NaHSO4 + Na2SO3 → 2Na2SO4 + SO2↑ + H2O NaHSO4 + NaHSO3 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O 2NaHSO4 + Na2CO3 → 2Na2SO4 + CO2↑ + H2O NaHSO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O SO2, CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Ví dụ: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 +H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O t 3FexOy + 2yAl   3xFe + y Al2O3 Hỗn hợp rắn Y sau phản ứng chia làm phần nhau, phần tác dụng với NaOH dư giải phóng khí => có Al dư sau phản ứng Các phản ứng xảy hoàn toàn Vậy hỗn hợp Y gồm: Fe, Al2O3, Al dư Phần 1: nH2 = 1,008/ 22,4 = 0,045 (mol) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ ← 0,045 (mol) 0,03 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O => mAl dư = 0,03 27 = 0,81 (mol) Khối lượng chất rắn cịn lại khối lượng sắt: mFe = 5,04 (g) => nFe = 0,09 (mol) Tỉ lệ nFe 0, 06   => tỉ lệ tương ứng phần nAl du 0, 03 Phần 2: nH  4,536  0, 2025(mol ) 22, Gọi số mol Al x => nFe = 3x (mol) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ → 1,5x x (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ → 3x 3x (mol) Ta có: ∑ nH2= 1,5x + 3x = 0,2025 => x = 0,045 (mol) BTKL => mAl2O3 = 14,895 – mAl - mFe = 14,895 – 0,045.27 – 0,045.56 = 6,12 (g) => nAl2O3 = 6,12 : 102 = 0,06 (mol) Tỉ lệ nAl2O3 nAl du  0, 06  => tỉ lệ phần 0, 045 => phần có chứa số mol Al2O3 = 4 nAl du  0, 03 0, 04(mol ) 3 Vây hỗn hợp Y có chứa: ∑ nAl dư = 0,03 + 0,045 = 0,075 (mol) ∑ nFe = 0,09 + 3.0,045 = 0,225 (mol) ∑ nAl2O3 = 0,04 + 0,06 = 0,1 (mol) Bảo toàn khối lượng : => mX = mY = mAl dư + mFe + mAl2O3 = 0,075.27 + 0,225.56 + 0,1.102 = 24,825 (g) a) m = 24,825 (g) b) nO(trong oxit) = 3nAl2O3 = 0,1 = 0,3 (mol) x nFe 0, 225    y nO 0,3 Vậy cơng thức hóa học oxit sắt Fe3O4 Câu 3: Thành phần thủy tinh Na2SiO3 CaSiO3 Các PTHH điều chế thủy tinh từ cát trắng ( SiO2); sôđa (Na2CO3) ; đá vôi (CaCO3) t CaCO3   CaO + CO2↑ t SiO2 + CaO   CaSiO3 t  Na2SiO2 + CO2 SiO2 + Na2CO3  Số mol SO2 có 50 lít khơng khí là: nSO2  0, 012.103  1,875.107 (mol ) 64 Nồng độ SO2 50 lít khơng khí là: CM  n 1,875.107   3, 75.109 (mol / lit )  3, 75.106 (mol / m3 ) V 50 Ta thấy nồng độ SO2 = 3,75.10-6 (mol/ m3) < 3.10-5 (mol/m3) => Lượng SO2 chưa vượt nồng độ bị nhiễm Vậy khơng khí thành phố không bị ô nhiễm SO2 nCl2  0,896 1,12 7,175  0, 04(mol ); nH2   0, 05(mol ); nAgCl   0, 05(mol ) 22, 22, 143,5 anh sang  2HCl Cl2 + H2  (1) Hỗn hợp sản phẩm gồm: HCl, Cl2 dư, H2 dư Khi cho phản ứng với AgNO3 có HCl phản ứng HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (2) 0,05 ← 0,05 (mol) Từ PTHH (2): nHCl = nAgCl = 0,05 (mol) Từ PTHH (1): nCl2pư = nH2 pư = ½ nHCl = ½ 0,05 = 0,025 (mol) Vì nCl2bđ < nH2 => Hiệu suất tính theo Cl2 %H  nCl2 pu n Cl2 bd 100%  0, 025 100%  62,5% 0, 04 Vậy bạn học sinh tính hiệu suất phản ứng Cl2 H2 Chú ý: 3.Tính hiệu suất theo chất phản ứng hết H =100% Câu 4: (a) Y, Z làm màu dung dịch Br2 mà từ Z điều chế axit axetic phản ứng nên Z CH2=CH2 CH≡CH TH1: Z CH2=CH2, Y CH≡CH, X CH3-CH3 PTHH: CH≡CH + 2Br2 → CHBr2-CHBr2 CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br HgSO4 , H SO4  CH3-CH2-OH CH2=CH2 + H2O  80o C men giam  CH3COOH + H2O CH3-CH2-OH + O2  TH2: Z CH≡CH, Y CH2=CH2, X CH3-CH3 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2-CHBr2 CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br HgSO4 , H SO4  CH3CHO CH=CH + H2O  80o C xt ,t  CH3COOH CH3CHO + O2  o (b) Trong phịng thí nghiệm, q trình điều chế khí Z thường bị lẫn SO2 nên Z C2H4 Vậy để tách SO2 khỏi hỗn hợp C2H4 SO2 ta dùng chất: Ca(OH)2, K2SO3 PTHH: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O K2SO3 + SO2 + H2O → 2KHSO3 * Thí nghiệm 1: Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Br2 Đặt số mol anken A ankin B x y (mol) nX = x + y = 0,5 (1) CnH2n + Br2 → CnH2nBr2 x x CmH2m-2 + 2Br2 → CmH2m-2Br4 y 2y => nBr2 = x + 2y = 0,8 (2) n  x  y  0,5  x  0, 2 Từ (1) (2) ta có:    A   nA  nB nB 3  x  y  0,8  y  0,3 * Thí nghiệm 2: Đốt cháy hỗn hợp X Hấp thụ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thấy xuất kết tủa, thêm KOH dư vào dung dịch thu lại tiếp tục xuất kết tủa nên ta có phương trình hóa học sau: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O ← 0,25 0,25 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 0,05 ← 0,025 Ca(HCO3)2 + 2KOH → K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 0,025 ← 0,025 nCO2 = 0,25 + 0,05 = 0,3 mol Ta có: m dung dịch giảm = mCaCO3 – mCO2 – mH2O => 7,48 = 25 – 0,3.44 – mH2O => mH2O = 4,32 gam => nH2O = 4,32/18 = 0,24 mol Mặt khác, nB = nCO2 – nH2O = 0,3 – 0,24 = 0,06 mol => nA = 0,06(2/3) = 0,04 mol BTNT C: nCO2 = n.nA + m.nB => 0,04n + 0,06m = 0,3 => 2n + 3m = 15 (n≥2, m≥2) m n 4,5 1,5 Vậy A C3H6 B C3H4 Khối lượng hỗn hợp là: m = mC3H6 + mC3H4 = 0,04.42 + 0,06.40 = 4,08 (gam) Câu 5: - Dầu ăn tan benzen tạo thành dung dịch đồng - Nước không tan dầu ăn benzen, phân thành lớp: + Lớp dầu ăn benzen + Lớp nước cất (a) Bột mì có chứa tinh bột, bột giấy có chứa xenlulozo - Gọi mắt xích polime CxHyClz Ta có: x : y : z  %mC %mH %mCl 38, 4,8 56,8 : :  : :  3, : 4,8 :1,  : :1 12 35,5 12 35,5 => Mắt xích polime X C2H3Cl Vậy công thức cấu tạo polime X (-CH2-CHCl-)n, X poli(vinyl clorua) (PVC) nCO2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol; nH2O = 2,52/18 = 0,14 mol Ta thấy nH2O>nCO2 => ancol ancol no, đơn chức, mạch hở Gọi công thức chung ancol CkH2k+2O (k €N*) Cn H n 1COOH : xmol  Giả sử: X Cm H m (C OOH ) : ymol C H O : z mol  k 2k 2 * Đốt cháy hỗn hợp X:  O2 Cn H n1COOH   (n  1)CO2  nH O (n  1) x x nx (mol )  O2 Cm H m (COOH )2   (m  2)CO2  (m  1) H O (m  2) y y (m  1) y (mol )  O2 Ck H k  O    kCO2  (k  1) H O z kz (k  1) z => nH2O – nCO2 = nx – (n+1)x + (m+1)y – (m+2)y + (k+1)z – kz => 0,14 – 0,12 = -x - y + z hay -x - y + z = 0,02 (1) BTNT ta tính số mol nguyên tố: nC = nCO2 = 0,12 mol nH = 2nH2O = 2.0,14 = 0,28 mol nO = 2nCnH2n-1COOH + 4nCmH2m(COOH)2 + nCkH2k+2O = 2x + 4y + z => mX = mC + mH + mO = 0,12.12 + 0,28.1 + 16(2x + 4y + z) = 32x + 64y + 16z + 1,72 * Phản ứng este hóa: Do sau phản ứng thu chất có chứa chức este nên axit ancol phản ứng vừa đủ Cn H n 1COOH  Ck H k  O  Cn H n 1COOCk H k   H O x x x x (mol ) Cm H m (COOH )2  2Ck H k  O  Cm H m (COOCk H k  )  H O y 2y y y (mol ) n ancol = x + 2y = z hay x + 2y – z = (2) BTKL ta có: mX = m este + mH2O => 32x + 64y + 16z + 1,72 = 3,22 + 18(x+2y) hay 14x + 28y + 16z = 1,5 (3) Từ (1) (2) (3) ta có hệ phương trình:  x  y  z  0, 02  x  0, 01    x  y  z  014   y  0, 02  x  28 y  16 z  1,5  z  0, 05   => nX = 0,01 + 0,02 + 0,05 = 0,08 (mol) Số nguyên tử C trung bình X: => k = (do n≥3, m≥2) => Ancol CH3OH Cn H n 1COOH : 0, 01mol  X Cm H m (C OOH ) : 0, 02 mol CH OH : 0, 05 mol  Bảo toàn nguyên tố C ta có: 0,01n + 0,02m + 0,05.1 = 0,12 => n +2m = mà n≥3, m≥2 nên có cặp n = 3, m = thỏa mãn Vậy axit X là: CH2=CH-COOH HOOC-COOH Kết luận: Hỗn hợp X gồm chất CH2=CH-COOH, HOOC-COOH CH3OH - Một số ứng dụng PVC thực tế làm ống dẫn nước, vỏ dây điện, đồ giả da, áo mưa, nhãn chai nước khoáng, … ... 012 .10? ??3  1,875 .10? ??7 (mol ) 64 Nồng độ SO2 50 lít khơng khí là: CM  n 1,875 .10? ??7   3, 75 .10? ??9 (mol / lit )  3, 75 .10? ??6 (mol / m3 ) V 50 Ta thấy nồng độ SO2 = 3,75 .10- 6 (mol/ m3) < 3 .10- 5... lượng dư dung dịch KOH vào dung dịch nước lọc thu thêm 2,5 gam kết tủa Xác định cơng thức phân tử A B tính m Câu 5: Tiến hành thí nghiệm tính tan chất sau: - Cho ml dầu ăn vào ống nghiệm có chứa... (đktc) 2,52 gam H2O Thực phản ứng este hóa m gam X ( giả sử hiệu suất phản ứng 100 %) thu hỗn hợp, khối lượng chất hữu 3,22 gam chứa nhóm chức este Xác định công thức cấu tạo axit ancol ban đầu LỜI