THÔNG TIN TÀI LIỆU
Đề thi thức vào 10 mơn Hóa – Hệ chuyên – THPT Chuyên Lạng Sơn năm 2017 – 2018 Câu 1: Cho sơ đồ điều chế khí clo phịng thí nghiệm Hóa chất bình (1), (2), (3), (4) (chọn đáp án đúng) A NaCl, MnO2, HCl đặc, H2SO4 đặc B NaCl, H2SO4 đặc, MnO2, HCl đặc C HCl đặc, MnO2, NaCl, H2SO4 đặc D H2SO4 đặc, MnO2, HCl đặc, NaCl Chọn (Đ) sai (S) cho kết luận sau: a) Axetilen benzen làm màu dung dịch Br2 điều kiện thường b) CF2Cl2 chất làm lạnh hiệu máy lạnh, tủ lạnh lại gây phá hủy tầng ozon c) Glucozo có cơng thức phân tử C12H22O11, chất kết tinh không màu có vị d) Protein chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch axit bazo Hãy chọn từ (cụm từ) thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau đây: a) Các đơn chất khác nguyên tố hóa học cấu tạo nên gọi ………của nguyên tố b) Kim loại W (vonfram) có ………cao nên dùng làm dây tóc bóng điện c) Khi điện phân dung dịch NaCl bão hòa thùng điện phân có màng ngăn xốp, ta thu khí Cl2 cực……… d) Chất dùng để khắc chữ hình vật liệu thủy tinh là………… Chọn lựa thông tin cột B cho phù hợp với liệu cột A Cột A Cho vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột Cho bột CuS màu đen vào dung dịch HCl Cột B a Dung dịch chuyển màu xanh b Tan, sủi bọt khí mùi trứng thối c Không tượng Câu 2: Hai hợp chất hữu X, Y có phân tử khối 46 đvC, chứa nguyên tố C, H, O chất chứa loại nhóm chức học, có tính chất sau: – X, Y tác dụng với Na giải phóng khí H2 – Dung dịch Y làm q tím hóa đỏ a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo X, Y viết phương trình hóa học xảy b) Chất Y có nọc kiến Khi bị kiến cắn, để giảm sưng tấy nên chọn chất bôi vào vết thương số hóa chất sau: vơi tơi, giấm ăn, nước, muối ăn Viết phương trình hóa học giải thích cho lựa chọn c) Cho 13,8 gam hỗn hợp gồm X, Y phản ứng hết với Na vừa đủ, thu V lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn Tính giá trị V, m Câu 3: Một hỗn hợp X gồm 0,2 mol Cu 0,1 mol Fe3O4 Cho X vào 400 ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A lại x gam chất rắn B không tan Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng khơng khí cho phản ứng xảy hồn tồn Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu y gam chất rắn C Xác định giá trị x y Câu 4: Hỗn hợp khí X gồm C2H6, C3H6 C4H6 Tỉ khối X so với H2 24 Đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam X oxi dư hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng lít dung dịch Ba(OH)2 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm m gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Tính giá trị x, m Câu 5: Nêu tượng xảy trường hợp sau viết phương trình hóa học giải thích: a) Dẫn khí Cl2 vào dung dịch NaOH (vừa đủ) nhiệt độ thường Nhỏ vài giọt dung dịch thu vào mẩu giấy q tím b) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 c) Đốt quặng FeS2 O2 dư hấp thụ sản phẩm khí thu dung dịch Br2 Có ống nghiệm kí hiệu ngẫu nhiên A, B, C, D, E Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HCl, Na2CO3, KCl Tiến hành thí nghiệm thu kết sau: – Thí nghiệm 1: B tác dụng với C có khí – Thí nghiệm 2: C tác dụng với D với E có kết tủa tạo thành – Thí nghiệm 3: B khơng phản ứng với E Xác định A, B, C, D, E viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 6: Nồng độ cồn máu xác định cách cho huyết tác dụng với dung dịch K2Cr2O7/H2SO4, xảy phản ứng hóa học sau: C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Giả sử theo qui định, nồng độ cồn cho phép người điều khiển phương tiện giao thông khơng vượt q 800mg/lít huyết Biết ml huyết người lái xe máy tác dụng vừa hết với 12,0 ml dung dịch K2Cr2O7 0,0006M H2SO4 dư Hỏi người có vi phạm qui định hay khơng? Teflon polime tổng hợp có nhiều ưu điểm như: bền với axit, kiềm chất oxi hóa có khả cách điện cao, chống dính cao, bền với nhiệt Với ưu điểm trên, Teflon xứng đáng với danh hiệu “Vua” chất dẻo a) Viết công thức chung mạch Teflon b) Phân tử khối trung bình đoạn mạch Teflon 250000 đvC, tính số mắt xích ứng với đoạn mạch polime Câu 7: Hòa tan 12,6 gam hỗn hợp hai kim loại M (hóa trị II) M’ (hóa trị III) axit HCl dư, thu dung dịch A khí B Đốt cháy hồn tồn ½ lượng khí B thu 2,79 gam H2O a) Cô cạn dung dịch A thu m gam hỗn hợp muối khan Tính giá trị m b) Cho lượng khí B cịn lại phản ứng hồn tồn với khí Cl2 vừa đủ (t0C) cho sản phẩm thu hấp thụ vào 0,2 lít dung dịch NaOH 16% (d = 1,20g/ml) Tính nồng độ % chất dung dịch thu HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Chọn C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O a) Sai CH≡CH + 2Br2 → CH(Br2)–CH(Br2) Chú ý: chiết Benzen sang mơi trường dung dịch Br2 có màu khơng có phản ứng xảy b) Đúng Các khí họ CFC chất làm mát tốt c) Sai Glucozo có CTPT là: C6H12O6 Mantozo Saccarozo có CTPT C12H22O11 Cacbohidrat (– Xenlulozo) chất kết tinh có vị d) Đúng Protein chất béo sản phẩm trùng ngưng nên thủy phân môi trường axit bazo kiềm a) thù hình Ví dụ: O2 O3 S2, S8 Sn b) nhiệt độ nóng chảy cao Nhà bác học Edison phải 10.000 thí nghiệm tìm vật liệu W sử dụng dây tóc bóng đèn c) anot Thu Na catot (cực –) Cl2 anot (cực +) d) HF Các vật liệu thủy tinh có cấu tạo SiO2, và: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O 1– a 2– c Các muối sunfua kim loại yếu: CuS, Ag2S, PbS không tan nước axit Câu 2: Na H Y : axit HCOOH va X :ancolC2 H OH a Y QT Do b Chọn vôi tơi có kem đánh 2HCOOH + Ca(OH)2 → (HCOO)2Ca + 2H2O c) HCOOH + Na → HCOONa + ½ H2 C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2 n(X, Y) = 2.nH2 → nH2 = 0,15 → V = 3,36 (lít) Câu 3: Cu : 0, ranB : x ( g ) H SO4 :0,4 X NaOH ,t o du to RanC : y( g ) Fe3O4 : 0,1 dd A Pt: Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 0,1 → 0,4 0,1 0,1 Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 0,1 ←0,1 → 0,1 0,2 Rắn B 0,1 mol Cu → x = 6,4 (g) Fe(OH )3 : 0,3 Fe2 O3 : 0,15 FeSO4 : 0,3 dd A y 32 g CuSO4 :0,1 Cu (OH )2 : 0,1 CuO : 0,1 Câu 4: MX = 48 → nX = 0,96/48 = 0,02 Ta có: mX 0,96 nH 0,12 nH 2O 0, 06 BTNT C CnH CO2 : 0, 07mol nX 0, 02 m 0,12 g H BTKL mX mC mH CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,05 ←0,05 → 0,05 CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 0,02→ 0,02 Dư: 0,03 → nBaCO3 dư = 0,03 → x = 5,91 (g) mdd giảm = mBaCO3 – mCO2 + mH2O= 1,75 (g) Câu 5: Phương pháp làm tập giải thích tượng Bước 1: dự đốn PTHH xảy Bước 2: tập trung vào màu sắc, mùi kết tủa, bay hơi, dung dịch sau phản ứng a) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO NaClO có tính tẩy màu nên nhỏ vài giọt dung dịch vào q tím ta thấy q tím màu b) 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Lúc đầu: ta thấy dung dịch xuất kết tủa trắng, dạng keo Sau đó: kết tủa tăng dần đến tối đa, sau thêm tiếp NaOH dư vào thấy kết tủa dần bị hịa tan đến hồn toàn Dung dịch trở lại suốt c) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Khí thu SO2 có khả làm màu dung dịch Br2 HCl B tác dụng với C có khí → C Na2CO3 C tác dụng với D với E có kết tủa tạo thành AgNO3 C : Na2CO3 E ZnCl2 B : HCl HCl C Na2CO3 AgNO3 E E : ZnCl2 ZnCl2 B không phản ứng với E A : KCl D : AgNO3 Pt: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + ZnCl2 → ZnCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3↓ + 2NaNO3 Câu 6: 3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 2,16.10–5 ←7,2.10–6 → 2ml HT có 2,16.10–5 1000ml (1 lít) HT có 2,16.10–5.500.46 = 496,8mg C2H5OH Vậy người ngày không vi phạm qui định tham gia giao thông a) –(CF2 – CF2)– b) Số mắt xích = m polime : M polime = 250000 : 100 = 2500 mắt xích Câu 7: 2 M 12, g M O2 H H O : 0,31 HCl dd A m( g ) Đồng kiện để thuận lợi cho tính tốn, cách nhân đôi khối lượng H2O a BTNT H: nH2 = nH2O = 0,31 mol => nHCl = 0,62mol BTKL: m kim loại + mHCl = mA + mB => 12,6 + 36,5 0,62 = m + 0,31 => m = 34,61g b H2 Cl2 HCl 0,155 0,155 0,31 HCl : 0,31 BTNT Cl NaCl : 0,31 dd BTNT Na 0, 2.1000.1, 2.16% NaOH 0,96 NaOH du :0, 65 40 mdd s mHCl mdd NaOH 36,5.0,31 0, 2.1000.1, 251,315g % NaCl : 7, 216% % NaOH du :10,346% ...a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo X, Y viết phương trình hóa học xảy b) Chất Y có nọc kiến Khi bị kiến cắn, để giảm sưng tấy nên chọn chất bơi vào vết thương số hóa chất sau: vôi... 3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 2,16 .10? ??5 ←7,2 .10? ??6 → 2ml HT có 2,16 .10? ??5 100 0ml (1 lít) HT có 2,16 .10? ??5.500.46 = 496,8mg C2H5OH Vậy người ngày khơng vi phạm qui định... viết phương trình hóa học giải thích: a) Dẫn khí Cl2 vào dung dịch NaOH (vừa đủ) nhiệt độ thường Nhỏ vài giọt dung dịch thu vào mẩu giấy q tím b) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3
Ngày đăng: 16/08/2021, 08:04
Xem thêm: