thi chính thức vào 10 môn hóa hệ chuyên THPT chuyên đồng nai năm 2017 2018

Đề thi thức vào 10 mơn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Đồng Nai năm 2017 2018 Câu 1: 1.1 Cho X, Y, Z, T bốn kim loại: K, Fe, Cu, Ag Xác định X, Y, Z, T thỏa mãn điều kiện sau viết phương trình phản ứng hóa học – Y tác dụng với dung dịch muối sunfat X, tạo thành kết tủa giải phóng khí – T có khả phản ứng với dung dịch muối clorua X, giải phóng X – Muối nitrat Z tác dụng với muối nitrat T, tạo thành Z 1.2 Cho dụng cụ thí nghiệm lắp đặt hình vẽ chất rắn: KClO3 (xúc tác MnO2), FeS, KMnO4, CaCO3, CaC2, S, Fe, CuO a) Từ chất rắn trên, chọn hai chất để điều chế khí O2 từ ống nghiệm Chọn hai chất tương ứng với A để tạo thành khí B có khả làm nhạt màu dung dịch Br2 b) Nếu hấp thụ hết khí B ống nghiệm dung dịch Ba(OH)2 NaOH thu dung dịch X kết tủa Lọc bỏ cẩn thận toàn kết tủa, cho tiếp dung dịch NaOH dư vào dung dịch X lại thấy xuất thêm kết tủa Hãy cho biết chất tan có dung dịch X, giải thích cụ thể, viết phương trình phản ứng hóa học xảy thí nghiệm Câu 2: 2.1 A hiđrocacbon no, mạch hở Khi đốt cháy hoàn toàn lượng A với lượng oxi vừa đủ thấy tổng số mol chất trước phản ứng sau phản ứng a) Xác định công thức phân tử A b) Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) thực dãy chuyển hóa sau:  A  B       X    4  5  Y        Z   T   X  R Cho biết: chất hợp chất hữu cơ, mũi tên ứng với phương trình hóa học Phân tử Z chứa có nguyên tử Cl, R nguyên liệu quan trọng ngành công nghiệp chất dẻo 2.2 Trước tiêm, bác sĩ thương dùng tẩm cồn (rượu etylic) xoa lên da bệnh nhân để sát trùng chỗ tiêm Thực nghiệm cho thấy, cồn 75oC có tác dụng sát trùng hiệu Cần sử dụng ml nước cất để pha chế 1200 ml cồn 75oC từ cồn 95oC? Câu 3: 3.1 Có dung dịch chứa bình riêng biệt sau: MgCl2, HCl, AlCl3, NaCl, Na2SO4 Chỉ dùng hóa chất nhất, phân biệt dung dịch Nêu tượng viết phương trình hóa học minh họa 3.2 Nhỏ từ từ dung dịch HCl dư vào 200 ml dung dịch A chứa KOH K2CO3 Số mol khí CO2 thu phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn theo đồ thị (xem khí CO2 khơng tan nước) Tính nồng độ mol/lcủa chất dung dịch A Câu 4: Chia 7,72 gam hỗn hợp X gồm Fe hai oxit kim loại MO, R2O3 thành hai phần Dùng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng hịa tan hồn tồn phần 1, thu khí B dung dịch D chứa 9,7 gam muối Dẫn toàn lượng khí B sinh qua ống đựng 1,6 gam CuO nung nóng, đến thu 1,408 gam chất rắn có 80% lượng khí B tham gia phản ứng Mặt khác, dẫn dịng khí CO dư qua phần nugn nóng, sau phản ứng xảy hồn toàn thu 3,46 gam chất rắn Biết nguyên tử khối M gấp 2,37 lần nguyên tử khối R Cho phản ứng thực điều kiện khơng có khơng khí Xác định kim loại M, R tính % khối lượng chất hỗn hợp X Câu 5: 5.1 Hỗn hợp Q gồm CH3–CH2OH, CH2=CH–CH2OH, CH3COOH, CH2=CH–COOH Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Q cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu 0,35 mol CO2 0,35 mol H2O Mặt khác, cho m gam Q tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x% Tính giá trị x 5.2 Hỗn hợp khí X chứa ankan A (CnH2n+2 có tính chất tương tự metan), anken B (CmH2m có tính chất tương tự etilen), axetilen hiđro Nung nóng a gam X bình kín (có xúc tác Ni, khơng chứa khơng khí) phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cần vừa đủ V lít khí O2, thu hỗn hợp Z gồm khí Dẫn tồn Z từ từ qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, thấy khối lượng bình tăng thêm 7,92 gam Hỗn hợp Y làm màu tối đa 100 ml dung dịch Br2 1M Mặt khác, cho 6,72 lít hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch Br2 dư có 38,4 gam Br2 phản ứng Tổng số nguyên tử cacbon A axetilen gấp lần số nguyên tử cacbon B, số mol A số mol B, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn a) Xác định công thức phân tử A, B, (Với n ¹ m; n, m số ngun có giá trị ≤ 4) b) Tính V HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1:   Y  X ( SO4 ) x    Y : K    Fe ZNO3 TNO3 Z Z : Ag T  XCln  X     X : Cu  Cu T : Fe 2K  CuSO4  2H O  Cu  OH 2  K2 SO4  H  Fe  CuCl2  FeCl2  Cu  AgNO3  Fe( NO3 )2  Fe( NO3 )3  Ag  Điều chế oxi ta nhiệt phân: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4 o t , MnO2 KClO3    KCl  1,5O2  2KMnO4 t  K2 MnO4  MnO2  O2  o t   Fe2 O3  4SO2  FeS 4 FeS  7O2  B :SO2  A   o t S  SO2   S  O2  o SO2  Br2  H O  2HBr  H SO4 b) SO2  Ba  OH 2  BaSO3   H 2O SO2  Ba  OH 2  Ba( HSO3 )2 Ba( HSO3 )2  NaOH  BaSO3   Na2 SO3  2H O Câu 2: 2.1 a) CnH2n+2 + (1,5n + 0,5)O2 → nCO2 + (n + 1)H2O → 1,5n + 0,5 n n+1 Theo đề bài: nkhí trước pứ = nkhí sau pứ → + 1,5n + 0,5 = n + n + → n = → A: CH4 b) R chất dẻo nên R là: PE, PVC, PA, PS → X có chứa liên kết đơi 1500 C ,l ln  CH  CH  3H  1 2CH  o Pd ,t  CH  CH  2 CH  CH  H  o 3 CH  CH  HCl  CH3  CH 2Cl Ni ,t  CH  CH  4 CH  CH  H  o as  CH3  CH Cl 5 CH3  CH3  Cl2   6 CH3CH2Cl  NaOH  CH3CH2OH  NaCl H SO d ,t  CH  CH  H O   CH3CH 2OH  o TH (CH  CH )n   PE  8 CH  CH  2.2 Khi pha lỗng thể tích H2O tăng lên, thể tích C2H5OH không đổi o 75 C2 H OH :1200.75%  900ml H O :1200  900  300ml  Con 95 C2 H OH : 900ml o H 2O : Vậy thể tích H2O cần thêm là: 300 – 47,368 = 252,63 (ml) Câu 3: 3.1 Dùng Ba(OH)2 900  900  47,368ml 95%  MgCl2  HCl   AlCl3  Ba (OH )2  NaCl   Na2 SO4  MgCl2 : Mg (OH )  trang   Na2 SO4 : BaSO4 N1  trang , keo, sau tan : AlCl3  Al (OH )3  HCl k ht  NaCl N2  Lấy ngẫu nhiên lọ thuộc nhóm (2) nhỏ vào kết tủa nhóm (1) Có TH xảy ra: TH1: Lấy phải lọ HCl Mg (OH )2 : tan  MgCl2 Mg (OH )2  HCl    BaSO4 :k tan  Na2 SO4  BaSO4 Suy ra: lọ lại (2) NaCl TH2: Lấy phải lọ NaCl  Mg (OH )2  NaCl  k ht   BaSO4 Suy ra: lọ lấy (2) NaCl → lọ lại (2) HCl Dùng HCl nhận biết MgCl2 Na2SO4 dựa vào kết tủa chúng TH1 Pt: MgCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Mg(OH)2↓ Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4↓ 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 3.2 Pt: HCl + KOH → KCl + H2O 0,2 → 0,2 Dư: 0,05 2HCl + K2CO3 → 2KCl + CO2↑ + H2O 0,05→ 0,025 0,025 => CM KOH K2CO3 là: 1M 0,125M Câu 4:    H pu : 80%  Fe : x  CuO:0,02   H     H SO4 du X  MO : y   P1   ran :1, 408 g P  COduran 3, 46 g R O : z    dd D : 9, g  3,86 g m rắn giảm = mO (oxit) => nO (oxit) = (1,6 – 1,408) : 16 = 0,012mol Dễ thấy n = nO (oxit) = 0,012mol => nH2 ban đầu = 0,012 : 80% = 0,015 => nFe = nH2= 0,015 → x = 0,015 56.0, 015  ( M  16) y  (2 R  48) z  3,86 3, 02  16 y  48 z R (*)  2,37 y  z  M  2,37 R  FeSO4 : 0, 015  Fe : 0, 015 96.0, 015  80( x  3z )  9,  3,86    dd X  MO : y  dd D  MSO4 : y   y  3z  0, 055(1) R O : z    R2 ( SO4 )3 : z 3,86 g 9,7 g Ta có: CO + O(Oxit) → CO2 Vì: m(Rắn giảm) = mO(Oxit) → nO(Oxit) = (3,86 – 3,46) : 16 = 0,025 TH1: oxit bị khử CO → nO(Oxit) = y + 3z = 0,025 kết hợp với (1) loại TH2: có MO bị khử CO → nO(Oxit) = nMO = 0,025 → y = 0,025 kết hợp với (1) => z = 0,01 Kết hợp với (*) => M = 64 (Cu) TH3: có R2O3 bị khử CO → nO(Oxit) = 3.nR2O3 → z = 0,025/3 kết hợp với (1) => y = 0,03 Kết hợp với (*) y => M lẻ => loại Vậy %m chất X là: 21,76%; 51,81%; 26,43% Câu 5: 5.1 Pt: C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O C3H6O + 4O2 → 3CO2 + 3H2O C2H4O2 + 2O2 → 2CO2 + 2H2O C3H4O2 + 3O2 → 3CO2 + 2H2O Vì mối quan hệ chất Q tuyến tính nên để đơn giản tốn, ta bỏ chất mà khơng làm thay đổi chất toán (phải đảm bảo đk: nCO2 = nH2O) Vậy ta bỏ C3H6O Gọi số mol C2H6O, C2H4O2, C3H4O2 a, b, c BTNT C: 2a + 2b + 3c = 0,35 BTNT H: 6a + 4b + 4c = 0,35 BTNT O: a + 2b + 2c = 0,25 => a = 0,05, b = 0,05, c = 0,05 => nCOOH = 0,1 2(–COOH) + Ba(OH)2 → (–COO)2Ba + 2H2O 0,1 → 0,05 → x = 17,1% 5.2 A : x   O2 : VCO2  H O to , Ni ; H 100% B : x    Y    Br :0,1  aPgam  X    C H : y  2   Br2 :0,24   P   H : z   A : C2 H TH   A : C4 H10 C A  C2  2CB  B : C2 H nm       A : C4 H10 C A  10  B : C3 H TH    B : C3 H C4 H10 : 0, 04 C H : 0, 04  BTNT C P1   nCO2  4.0, 04  3.0, 04  2.0, 06  0, C H : 0, 06  2  H : 0, 06  2nO2  2nCO2  nH 2O BTNT O     nO2  0, 62  V  13,888 ... Chỉ dùng hóa chất nhất, phân biệt dung dịch Nêu tượng viết phương trình hóa học minh họa 3.2 Nhỏ từ từ dung dịch HCl dư vào 200 ml dung dịch A chứa KOH K2CO3 Số mol khí CO2 thu phụ thuộc vào số... TH   A : C4 H10 C A  C2  2CB  B : C2 H nm       A : C4 H10 C A  10  B : C3 H TH    B : C3 H C4 H10 : 0, 04 C H : 0, 04  BTNT C P1   nCO2  4.0, 04  3.0, 04  2.0,... O2 : VCO2  H O to , Ni ; H ? ?100 % B : x    Y    Br :0,1  aPgam  X    C H : y  2   Br2 :0,24   P   H : z   A : C2 H TH   A : C4 H10 C A  C2  2CB  B : C2