giao an hoa 10 co ban

Xác định tính chất hoá học cơ bản của nguyên tử nguyên tố đó Hoạt động 5 : Gv cho HS nhắc lại các kiến thức sẽ kiểm tra trong bài kiểm tra 1 tiết sắp tới Lí thuyết : Cấu tạo nguyên tử, đ[r]

Tiết 1: Ôn tập đầu năm NGÀY SOẠN: 6/09/2006 A Mục tiêu bài học Ôn lại kiến thức đã học lớp 8,9 a Những khái niệm hoá học mở đầu b Tính chất chung kim loại, phi kim, các đơn chất và hợp chất vô Hệ thống hoá và nêu mối quan hệ kiến thức đó Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức đã học B Chuẩn bị : Sách giáo khoa hoá 8, Bài tập áp dụng cho học sinh C Phương pháp : Vấn đáp , tổng hợp, khái quát hoá D Tiến trình lên lớp I Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú II Các hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Ghi bảng Tiết :ÔN TẬP ĐẦU NĂM Hoạt động 1: I Những khái niệm hoá học mở đầu Nguyên tử GV: Hãy cho biết khái niệm - Là hạt vi mô cấu tạo từ hạt : e, p, n nguyên tử? Cho VD? VD: HS: - là hạt vi mô đại diện cho H2O đại diện nguyên tử H và nguyên chất tử O GV: đưa VD minh hoạ - KLNT (nguyên tử lượng – nguyên tử khối): là trị số khối lượng nguyên tử tính theo đvC (1đvC=1,66.10-24g) VD: KLNT H = đvC, O = 16 đvC GV: Hãy cho biết khái niệm Nguyên tố hoá học nguyên tố hoá học? Cho VD? a Khái niệm: Nguyên tố hoá học là các nguyên GV: đưa VD cụ thể tư có cùng điện tích hạt nhân b Kí hiệu nguyên tố hoá học: Mỗi nguyên tố GV: Hãy cho biết khái niệm kí hiệu = chữ cái phân tử ? Cho VD? VD: HS: - là hạt đại diện cho chất Nguyên tố hidro: H, nguyên tố oxi: O… Hoạt động 2: Phân tử - Là hạt vi mô đại diện cho chất, có khả bị GV: đưa cách tính KLPT phân chia phản ứng, tồn độc lập và có đầy đủ tính chất hoá học chất đó VD: Phân tử H2O đại diện cho phân tử nước -KLPT (phân tử khối – phân tử lượng): là trị số GV: Hãy nêu khái niệm đơn khối lượng phân tử tính theo đvC chất? Cho VD? VD: KLPT CO2 = 44g = 12+2.16 Đơn chất - Là chất nguyên tố hoá học tạo GV: Hãy nêu khái niệm hợp nên chất? Cho VD? VD: Khí N2, O2, H2… Chất rắn Cu, Fe, Al… Hợp chất: - Là chất từ nguyên tố hoá học trở nên cấu tạo nên VD: Nước nguyên tố H và O tạo nên Muối ăn nguyên tố Na và Cl tạo nên Công thức hoá học Hoạt động 3: - Là tổ hợp các kí hiệu hoá học viết sát theo GV: Hãy cho biết ý nghĩa quy định chặt chẽ Nó cho biết chất đó tạo nên CTHH? Cho VD? từ nguyên tố nào, có bao nhiêu nguyên tử nguyên tố đó GV: Hãy nhắc lại khái niệm hoá Hoá trị trị? Cho VD? - Hoá trị nguyên tố tính số nguyên tử hidro liên kết với nguyên tử nguyên tố đó hợp chất nó với hidro, và kí hiệu số La mã - nguyên tố có thể có nhiều hoá trị VD: nguyên tử Cl liên kết với nguyên tử H  Cl hóa trị I nguyên tử N liên kết với nguyên tử H  N hoá trị III GV: Mol là gì? Có loại mol nào em biết? Mol - Mol là lượng chất chứa 6.1023 hạt vi mô VD: Hoạt động 4: mol Fe chứa 6.1023 nguyên tử Fe mol H2O chứa 6.1023 phân tử nước - Khối lượng mol nguyên tử: là khối lượng GV: Khối lượng mol nguyên tử mol nguyên tử tính theo đơn vị g/mol và có trị số và Khối lượng mol phân tử là KLNT (đvC) gì? Chúng khác điểm VD: nào? MH=1 g/mol, MFe= 56 g/mol… - Khối lượng mol phân tử : là khối lượng mol phân tử tính theo đơn vị g/mol và có trị số KLPT (đvC) VD: MO2= 32 g/mol… Hoạt động 5: Một số liên hệ o GV : hỏi HS o m m m=n.M → n= M → M = n V=n.22,4 (áp dụng cho chất khí đktc) Hoạt động 6: Bài tập củng cố Tính khối lượng hỗn hợp gồm: a 0,5 mol Fe và 0,2 mol Cu b 33 l khí CO2, 5,6 l khí N2 và 11,2 L khí CO đktc a Tính nồng độ mol/l 800 ml dd NaOH có chứa g NaOH b Cho khối lượng riêng dd là 1,12 g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm dd c Cần bao nhiêu ml dd HCl 0,1 M để trung hoà 800 ml dd trên? ***** Tiết 2: Ôn tập đầu năm NGÀY SOẠN: 6/09/2006 A Mục tiêu bài học 1.Ôn lại kiến thức đã học lớp 8,9 c Những khái niệm hoá học mở đầu d Tính chất chung kim loại, phi kim, các đơn chất và hợp chất vô Hệ thống hoá và nêu mối quan hệ kiến thức đó Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức đã học B.Chuẩn bị : Sách giáo khoa hoá 8, Bài tập áp dụng cho học sinh C.Phương pháp : Vấn đáp , tổng hợp, khái quát hoá D.Tiến trình lên lớp I.Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú II.Các hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV: Kim loại là chất nào? Phi kim? Điều kiện thường kim loại tồn dạng nào? Còn phi kim? Ghi bảng Tiết :ÔN TẬP ĐẦU NĂM II Tính chất chung kim loại và phi kim Tính chất vật lý - Kim loại: + là chất dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có ánh kim, dễ kéo dài và dát mỏng thành sợi + nhiệt độ thường các kim loại thể rắn (trừ Hg) - Phi kim: + là chất kém không dẫn điện, dẫn nhiệt kém, không có ánh kim, trạng thái rắn thì ròn, không kéo thành sợi + nhiệt độ thừờng: S, P, C, Si…:thể rắn Br2: thể lỏng F2, Cl2, O2, N2, H2 : thể khí Tính chất hoá học - Kim loại phản ứng hều hết các phi kim, với axit, số muối… - Phi kim phản ứng với kim loại, phản ứng với phi kim khác… Hoạt động 2: GV: Hợp chất vô chia thành loại lớn? Cho ví dụ loại? GV: Oxit là gì? Phân loại? Cho VD minh hoạ? GV: Bazơ là gì? Phân loại? Cho VD minh hoạ? GV: Axit là gì? Cho VD minh hoạ? Đọc tên chúng? III Tính chất chung các hợp chất vô Oxit - Là hợp chất oxi với nguyên tố khác - Tên oxit = Tên nguyên tố (kèm hoá trị) + Oxit - Phân loại: + Oxit bazo: là oxit có bazơ tương ứng + Oxit axit: là oxit có axit tương ứng - Tính chất: + Oxit bazo mạnh + nước → bazo tương ứng + Oxit bazo mạnh + oxit axit → muối + Oxit bazo + axit → muối + nước + Oxit axit + nước → axit tương ứng + Oxit axit + bazơ tan → muối + nước Bazơ - Là hợp chất kim loại liên kết với nhóm –OH - Tên bazơ = Tên kim loại + Hiđroxit - Phân loại theo tính tan: + Bazơ tan: bazơ Li, K, Na, Ba, Ca + Bazơ không tan: bazơ các kim loại còn lại - Tính chất hoá học chung: + dung dịch bazơ làm quỳ tím → xanh, phenolphtalein → hồng + bazơ tan + oxit axit → muối + nước + bazơ + axit → muối + nước + bazơ tan + dd muối → muối + bazơ (sản phẩm phải có kết tủa bay hơi.) + bazo không tan bị nhiệt phân Axit - Là hợp chất H liên kết với gốc axit - Tên axit: + Tên axit không oxi = Axit + tên phi kim + hidric + Tên axit có oxi = Axit + tên phi kim + đuôi “IC” đuôi “Ơ” - Tính chất hoá học: GV: Muối là gì? Cho VD minh hoạ? Đọc + đổi màu quỳ tím → hồng tên chúng? Phân loại? + t/d với kim loại trước H → muối + H2 + tác dụng với oxit bazo → muối + nước + tác dụng với bazơ → muối + nước + tác dụng với muối → muối + axit Muối - Là hợp chất tạo nên kim loại liên kết với gốc axit - Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit đã đổi đuôi - Phân loại: + Muối tan: + Muối không tan và ít tan - Tính chất hoá học: + Muối tan + bazơ tan → muối + bazơ + Muối tan + muối tan → muối + Muối + axit → muối + axit Hoạt động 3: Bài tập củng cố A Viết phương trình phản ứng có thể có các chất sau với nhau: CO2, Na2O, SO3, KOH, Fe(OH)3↓, CuO, HNO3, HCl, Na2SO4, AgNO3, CaCl2 Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau: CaCO3 →A →B→D → CaCO3 -***** - Tiết : THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Ngày soạn : 8/9/06 A Mục tiêu bài học Học sinh biết - Thành phần nguyên tử gồm: vỏ nguyên tử và hạt nhân Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron, hạt nhân là nơtron và proton - Khối lượng và điện tích e, p, n Kích thước và khối lượng nhỏ nguyên tử Về kĩ năng: - HS tập nhận xét và rút các kết luận từ tượng thí nghiệm SGK - HS biết sử dụng các đơn vị đo lường như: u, đvđt, nm, A0, … và giải các bài tập qui định B Chuẩn bị: Phóng to hình 1.2 ; 1.3 và 1.4 SGK – thí nghiệm tìm electron và hạt nhân Thomson và Rutherford C Phương pháp : - Vấn đáp gợi mở, Đàm thoại nêu vấn đề, Kể chuyện lịch sử D Tiến trình lên lớp: I.Ổn định tổ chức lớp : Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú II.Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động thầy và trò Phần ghi bảng Hoạt động 1: GV và HS cùng đọc vài nét lịch sử nghiên cứu nguyên tử Từ đó đặt câu hỏi vật cấu tạo các hạt vô cùng nhỏ bé là nguyên tử, không thề phân chia nữa, điều đó còn đúng không? Hoạt động 2: GV : mô tả thí nghiệm tìm electron Thomson – 1897 theo cách dạy học nêu vấn đề CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ Tiết 3: Bài 1: Thành phần nguyên tử A Thành phần cấu tạo nguyên tử Electron a Sự tìm electron Hiện tượng chứng minh nguyên tử còn cấu tạo hạt còn nhỏ ? - Hiện tượng màn huỳnh quang phát sáng ta rút điều gì? - Tại chong chóng lại quay? - Chùm hạt bị lệch phía dương điều đó chứng tỏ điều gì? → Từ các tượng thí nghiệm trên rút các đặc tính tia âm cực - - Thí nghiệm Thomson – 1897 ( SGK) * Đặc tính tia âm cực: - Là chùm hạt vật chất có khối lượng, chuyển động với vận tốc lớn - Khi không có tác dụng điện trường và từ trường tia âm cực truyền thẳng - Tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm → Người ta gọi hạt mang điện âm tạo thành tia âm cực là electron ( e ) GV : Yêu cầu HS dựa vào SGK đọc b Khối lượng và điện tích electron khối lượng và điện tích e me = 9,1094.10-31 kg GV : Giải thích thêm 1,602.10-19 C qe = -1,602.10-19 C là điện tích nhỏ tìm thấy → qe = -eo = 1trong tự nhiên → dùng làm điện tích đơn vị (Đtđv ), kí hiệu eo HoạtHoạt động 3: Sự tìm hạt nhân nguyên tử GV : mô tả thí nghiệm Thí nghiệm RutherfordRutherford tìm hạt nhân nguyên tử 1911 (SGK) và năm 1911 - Tại hạt α mang điện dương lại bị lệch? số ít bị bật lại phía sau? phải nó đã va chạm với hạt mang điện tích ( + )? - Hạt mang điện + đó phải có kích thước và khối lượng nào ? - Nguyên tử phải có cấu tạo rỗng hay đặc để phần lớn các hạt α xuyên qua? → Yêu cầu HS rút đặc điểm hạt nhân nguyên tử * Đặc điểm hạt nhân : - Là phần mang điện +, có khối lượng lớn (so với e), kích thước rát nhỏ (so với nguyên tử) - Xung quanh hạt nhân có các e tạo nên lớp vỏ Số e = đthn (vì nguyên tử trung hoà điện) - Nguyên tử có cấu tạo rỗng, khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân Hoạt động 4: Cấu tạo hạt nhân GV : Hn là hạt không thể nguyên tử phân chia hay nó còn có a Sự tìm proton cấu tạo từ các hạt nhỏ hơn? mp = 1,6726.10-27 kg → Mô tả thí nghiệm Rutherford qp = 1,602.10-19 C = eo = 1+ tìm proton năm 1918 tìm proton b Sự tìm notron → Mô tả thí nghiệm tìm nơtron mn = 1,6748.10-27 kg ≈ mp Chadwick năm 1932 qn = → Yêu cầu HS qui nạp tìm cấu tạo c Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: hạt nhân nguyên tử: gồm hạt Được cấu thành các p và n nào? Đặc điểm hạt? số p = đthn = số e xung quanh hạt nhân Hoạt động 5: II Kích thước và khối lượng nguyên tử Kích thước GV và HS cùng đọc SGK để nghiên Đơn vị : 1nm = 10-9 m cứu kích thước và khối lượng nguyên Ao = 10-10 m tử : vô cùng nhỏ bé → đơn vị đo kích - Nguyên tử các nguyên tố thước và khối lượng nguyên tử khác có kích thước khác - Đường kính nguyên tử cỡ 10-1nm nhỏ là Hidro, rH = 0,53A0 = 0,053 nm Đường kính hạt nhân cỡ 10-5 nm → kích thước nguyên tử lớn hạt nhân khoảng 104 lần Đường kính e, p, n cỡ 10-8 nm Hoạt động 6: Khối lượng GV : giới thiệu đơn vị khối lượng Đơn vị khối lượng nguyên tử: - nguyên tử HS : nghe, ghi nhớ và ứng dụng qui đổi khối lượng các hạt u, đvC 1u= - 1 − 27 m = 19,9265 10 kg 12 C − 12 12 ⇔ 1u=1,6605 10− 27 kg Đổi : mp = ? u mn = ? u me = ? u Hoạt động 7: Củng cố bài học: GV đàm thoại với HS để nêu nên cấu tạo nguyên tử: vỏ là e, hạt nhân là n, p - BTVN : 1,2,3,4,5 : SGK trang -***** - Tiết : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Ngày soạn 12/09/06 A Mục tiêu bài học: 1.Về kiến thức: Học sinh hiểu: - Điện tích hạt nhân, số khối hạt nhân nguyên tử - Định nghĩa nguyên tố hoá học trên sở điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử, Kí hiệu nguyên tử - Đồng vị Nguyên tử khối và cách tính nguyên tử khối trung bình 2.Về kĩ : - HS rèn kĩ giải các bài tập liên quan các vấn đề sau: Điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình B Chuẩn bị GV nhắc nhở HS học kĩ phần tổng kết bài C Phương pháp : - Vấn đáp gợi mở, Đàm thoại nêu vấn đề, D Tiến trình lên lớp I.Ổn định tổ chức lớp: Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú II.Kiểm tra bài cũ: Trình bày thành phần cấu tạo nguyên tử ? bao gồm hạt nào? Đặc điểm hạt BT4- SGK III.Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Ghi bảng Hoạt động 1: GV dẫn dắt học sinh cùng giải bài tập tìm điện tích hạt nhân nguyên tử → kết luận đthn = số p = số e I Hạt nhân nguyên tử Điện tích hạt nhân - Hạt nhân có Z proton → điện tích hạt nhân là Z+ → số đơn vị điện tích hạt nhân Z - Nguyên tử trung hoà điện → số p = số e - kết luận : số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số p = số e VD : Nguyên tử oxi , điện tích hạt nhân nguyên tử oxi là Hỏi số p, e nguyên tử oxi Hoạt động 2 Số khối GV : định nghĩa số khối sau đó cho HS áp - Số khối dụng công thức A = Z + N để giải số Z : tổng số hạt p bài tập: N : tổng số hạt n - Hạt nhân nguyên tử O có p và n, tìm → số khối A = Z + N số khối hạt nhân O - GV cho HS áp dụng giải bài toán : Nguyên tử F có A = 19, Z = Tìm số e, p, n nguyên tử F Hoạt động 3: GV : Trình bày để HS hiểu định nghĩa nguyên tố hoá học Chú ý : tính chất nguyên tử giữ nguyên điện tích hạt nhân bảo toàn Z thay đổi thì t/c thay đổi Số Đvđthn Z và số khối A : đặc trưng cho hạt nhân và là đặc trưng cho nguyên tử Vì: biết A, Z → số n = N = A – Z Z → số p = số e II.Nguyên tố hoá học Định nghĩa: - Nguyên tố hoá học là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân - VD : các nguyên tử có Z = 12 thuộc nguyên tố Mg chúng có 12 p hạt nhân và 12 e lớp vỏ GV : Hiện tai có khoảng 92 nguyên tố HH có tự nhiên, 18 NTHH tổng hợp phòng thí nghiệm Hoạt động 4: Số hiệu nguyên tử GV : yêu cầu HS đọc định nghĩa số hiệu Số đvđthn nguyên tử nguyên nguyên tử sau đó phân tích định nghĩa tố gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó, kí hiệu là Z Gv : H.dẫn cách ghi kí hiệu nguyên tử AD : ghi kí hiệu nguyên tử số Kí hiệu nguyên tử A nguyên tố sau : Na, O, Fe Z X KHNT cho ta biết : GV: Kí hiệu nguyên tử cho ta biết điều số hiệu nguyên tử Z = số đthn gi? Áp dụng váo các nguyên tố trên = số p = số e số n = A - Z Hoạt động 6: Củng cố bài học : GV hỏi đáp với HS để ôn lại các khái niệm : Điện tích hạt nhân, số khối Định nghĩa nguyên tố hoá học Số hiệu nguyên tử và kí hiệu nguyên tử -***** Tiết 5: ĐỒNG VỊ - nguyªn tö khèi vµ nguyªn tö khèi trung b×nh Ngày soạn 13/09/06 A Mục tiêu bài học: 1.Về kiến thức: Học sinh hiểu: Điện tích hạt nhân, số khối hạt nhân nguyên tử - Định nghĩa nguyên tố hoá học trên sở điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử, Kí hiệu nguyên tử - Đồng vị Nguyên tử khối và cách tính nguyên tử khối trung bình 2.Về kĩ : - HS rèn kĩ giải các bài tập liên quan các vấn đề sau: Điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình - B Chuẩn bị : GV nhắc nhở HS học kĩ phần tổng kết bài C Phương pháp : - Vấn đáp gợi mở, Đàm thoại nêu vấn đề, D Tiến trình lên lớp : I Ổn định tổ chức lớp: Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú II Kiểm tra bài cũ: Định nghĩa NTHH Kí hiệu nguyên tử cho ta biết điều gi? lấy VD minh hoạ Đồng vị là gì? Tai các đồng vị lại xếp cùng ô bảng HTTH ? III Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Hoạt động 5: GV và HS : giải bài tập: Tính số p, số n proti, đơteri, triti có KHNT sau: 1 H H H → yêu cầu trả lời : proti : hạt nhân có p đơteri hạt nhân có 1p, 1n triti : hạt nhân có 1p, 2n → Các nguyên tử trên có cùng số p nên cùng đthn, thuộc cùng Ghi bảng I.Đồng vị VD Xác định số p, n các đồng vị Hidro ❑11 H ❑12 H ❑31 H Đồng vị ( ( Tên proti ❑1 D ❑1 T ) Đơteri ) Triti nguyên tố hoá học chúng có khối lượng khác có số n khác → Định nghĩa đồng vị Z n A GV : có khoảng 340 đồng vị tự nhiên và 2400 đồng vị nhân tạo Chúng có nhiều ứng dụng Hoạt động 1: GV : hướng dẫn HS tìm nguyên tử khối H GV : NTK là gì? Hoạt động 2: GV : Hầu hết các nguyên tố là hỗn hợp nhiều đồng vị nên NTK nguyên tố chính là NTK trung bình hỗn hợp các đòng vị tính theo tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị GV : hướng dẫn thành lập công thức tính NTK trung bình 1 1 2 Các đồng vị cùng nguyên tố hoá học là nguyên tử có cùng số p khác số n đó số khối A chúng khác - Các đồng vị xếp vào cùng ô bảng HTTH II.Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hoá học 1.Nguyên tử khối - VD : xét nguyên tử hidro mH = 1,6735.10-27 kg ≈ u - nguyên tử khối : 1u =1 u - Kết luận : NTK là khối lượng tương đối nguyên tử cho biết nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử - ta có KLNT = Σmp + Σmn + Σme me << mp, mn nên : mng tử ≈∑ mp+∑ mn vì mp ≈ mn ≈ 1u nên NTK = A - Áp dụng : xác định NTK nguyên tử P, S 2, Nguyên tử khối trung bình - Trong bảng HTTH, khối lượng nguyên tử các nguyên tố là khối lượng trung bình, vì các nguyên tố có đồng vị - Giả sử nguyên tố X có các đồng vị có số khối là A1, A2, A3… và thành phần % tương ứng là x1, x2, x3… thì: M̄ X = A1 x + A x + A x + x + x 2+ x3 + - - VD: cacbon tự nhiên là hỗn hợp đồng vị C-12, C-13 Trong đó C-12 chiếm 98,9% Tính NTK TB C ❑ Đs : M =12 , 01 - Hoạt động : Củng cố lại toàn bài BT 4,5 – SGK BTVN : 1,2,3,4,5,6,7,8: SGK14 1,2,3,4,5,6- SGK- 18 nhắc HS tiết sau luyện tập -***** - Tiết : chuyển động electron nguyên tử obitan nguyªn tö Ngày soạn 13/09/06 A Mục tiêu bài học: 1.Về kiến thức: Học sinh hiểu: - Trong nguyên tử các e chuyển động nh nào ? So sánh đợc các quan điểm chuyển động đó - ThÕ nµo lµ obitan nguyªn tö , cã nh÷ng lo¹i obi tan nguyªn tö nµo ? H×nh d¹ng cña chóng ? 2.Về kĩ : - Vận dụng các kiến thức đã đợc học trả lời các câu hỏi và bài tập SGK -Tù häc vµ häc theo nhãm , biÕt sö dông c«ng nghÖ th«ng tin B Chuẩn bị : Gv phãng to c¸c h×nh 1.6,1.7; 1.8 ; 1.9 vµ 1.10 SGK C Phương pháp : - Vấn đáp gợi mở, Đàm thoại nêu vấn đề, D Tiến trình lên lớp : I Ổn định tổ chức lớp: Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú II Kiểm tra bài cũ: Đồng vị là gì? Tai các đồng vị lại xếp cùng ô bảng HTTH ? III Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Hoạt động : Tổ chức tình häc tËp : Trong nhuyên tử các e chuyển động nh nào ? chuyển động các e có tơng tự chuyển động các hµnh tinh xung quanh mÆt trêi ? Gv : Tổng kết và định hớng bài học? Hs : §äc SGK, ph¸t biÓu c¸c néi dung sau : Electron m« h×nh nguyªn tö R¬ - d¬ - , Bo vµ Zom – mơ - phen chuyển động nh nµo ? ¦u vµ nhîc ®iÓm ? Hoạt động : - Hs : quan s¸t h×nh 1.7 vµ so s¸nh với hình 1.6 sgk Sau đó thảo luận chØ sù kh¸c ? -Gv : Tæng kÕt : Ghi bảng I.Sự chuyển động các e nguyªn tö : M« h×nh hµnh tinh nguyªn tö : - Các e chuyển động theo các quỹ đạo xác định xung quanh hạt nhân nh trái đất quay xung quanh mÆt trêi 2.Mô hình đại chuyển động các e nguyên tử Obitan nguyªn tö : a Sự chuyển động các e nguyªn tö: - Các e chuển động nhanh xung Hoạt động : - Hs th¶o luËn vµ cho biÕt kh¸i niÖm vÒ obi tan nguyªn tö Hoạt động : -Häc sinh : Xem h×nh 1.9 vµ 1.10 SGK vµ cho biÕt h×nh d¹ng cña c¸c obitan ? -GV : nhËn xÐt, bæ sung quanh h¹t nh© nhng kh«ng theo mét quỹ đạo xác định mà tạo thành “đám m©y” e b.Obi tan nguyªn tö: - Obitan nguyªn tö lµ khu vùc kh«ng gian xung quanh hạt nhân mà đó x¸c suÊt cã mÆt ( t×m thÊy ) cña c¸c e kho¶ng 90 % II.H×nh d¹ng obi tan nguyªn tö : Obitan S cã d¹ng h×nh cÇu Obitan p (Px, Py, Pz,) cã d¹ng h×nh sè næi Obitan d, f cã h×nh d¹ng phøc t¹p Hoạt động : Họat động củng cố : Cho biết : -Sự chuyển động các e nguyªn tö ? H×nh d¹ng cña c¸c obitan gnuyªn tö ? Làm bài tập nhà : từ đến sgk + SBT -***** Tiết : Luyện tập : THÀNH PHẦN cÊu t¹o – khèi lîng nguyªn tö – obitan NGUYÊN TỬ ( t1 ) Ngày soạn : 13/9/06 A.Mục tiêu bài học Về kiến thức: Học sinh hiểu và vận dụng các kiến thức: - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, nguyên tử khối trung bình Về kĩ : - Xác định số e, p, n biết Kí hiệu hoá học Xác định nguyên tử khối trung bình nguyên tố hoá học B Chuẩn bị GV cho học sinh chuẩn bị trước bài luyện tập C Phương pháp : - Vấn đáp gợi mở, Đàm thoại nêu vấn đề, D Tiến trình lên lớp I Ổn định tổ chức lớp: Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú - II Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động 1: GV tổ chức thảo luận chung vấn đề: Nguyên tử có thành phần cấu tạo nào? HS trả lời, GV tổng kết theo sơ đồ sau : A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: 1, Thành phần nguyên tử : vỏ : e me = 9,1094.19-31 kg Nguyên tử qe = 1- (đvđt) proton mp ≈ 1u qp= 1+ (đvđt) hạt nhân : nơtron mn ≈ 1u, qn =0 2.Trong nguyên tử: - số đvđthn = Z = số p = số e - Số khối : A = Z + N - NTK = Số khối A - NTK nguyên tố là NTK trung bình - Đồng vị có cùng Z, khác N Số hiệu nguyên tử Z và số khối A đặc trưng cho nguyên tử KHNT : AZ X B.BÀI TẬP LUYỆN TẬP Hoạt động 2: GV tổ chức cho lớp làm bài tập chữa BT ( trang 18) Hoạt động 3: GV tổ chức cho lớp làm bài tập chữa Bt2 (tr 18) Hoạt động 4: GV gợi ý cho lớp làm bài tập BT 5, ( trang 18) Hoạt động 5: Củng cố: dạng bài tập chính : Dạng : Kích thước và khối lượng nguyên tử Dạng 2: Nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình BTVN : 1.5 đến 1.19( Sách bài tập) -***** - Tiết : Luyện tập : THÀNH PHẦN cÊu t¹o – khèi lîng nguyªn tö – obitan NGUYÊN TỬ ( t2 ) Ngày soạn : / /06 A.Mục tiêu bài học Về kiến thức: Học sinh hiểu và vận dụng các kiến thức: - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, nguyên tử khối trung bình - Obitan nguyªn tö vµ h×nh d¹ng cña obian nguyªn tö Về kĩ : - Xác định số e, p, n biết Kí hiệu hoá học - Xác định nguyên tử khối trung bình nguyên tố hoá học B Chuẩn bị GV cho học sinh chuẩn bị trước bài luyện tập C Phương pháp : - Vấn đáp gợi mở, Đàm thoại nêu vấn đề, D Tiến trình lên lớp I Ổn định tổ chức lớp: Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú II Tổ chức hoạt động dạy và học B.BÀI TẬP LUYỆN TẬP Hoạt động 1: GV tổ chức cho lớp làm bài tập chữa BT 1.9 ( SBT) Hoạt động 2: GV tổ chức cho lớp làm bài tập chữa BT 1.9 ( SBT) Hoạt động 3: GV tổ chức cho lớp làm bài tập chữa Bt 1.12 ( SBT) Hoạt động 4: ¤n luyÖn dạng bài tập : Dạng : Kích thước và khối lượng nguyên tử Dạng 2: Nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình Hoạt động 5: ( Gv sö dôngBT SBT ph©n d¹ng , ph©n tÝch HS : Th¶o luËn vµ lµm bµi ) Dạng : Bµi to¸n h¹t cña nguyên tử Dạng 3.1 : Bài toán hạt đơn nguyờn tử Dạng 3.2 : Bµi to¸n h¹t cña ph©n tử Dạng 3.3 : Bµi to¸n h¹t cña hçn hîp nguyên tử Hoạt động : Củng cố -HS : Nh¾c l¹i nh÷ng ®iÓm cÇn lu ý lµm c¸c d¹ng bµi tËp trªn - GV nhÊn m¹nh kh¾c s©u kiÕn thøc ***** - TiÕt líp vµ ph©n líp electron Ngày soạn : / /06 A Mục tiêu bài học: 1.Về kiến thức: Học sinh hiểu : Cấu tạo vỏ nguyên tử, lớp, phân lớp e Số e có lớp, phân lớp Về kĩ : HS vận dụng các kiến thức giải các bài tập cấu tạo vỏ nguyên tử: phân biệt lớp và phân lớp, kí hiệu lớp và phân lớp, số e trên các lớp, phân lớp… B Chuẩn bị Bản vẽ mô hình vỏ nguyên tử C.Phương pháp : - Vấn đáp gợi mở, Đàm thoại nêu vấn đề, D.Tiến trình lên lớp I.Ổn định tổ chức lớp Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú II.Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV: Các e nguyên tử trạng thái chiếm các mức lượng từ thấp đến cao GV : Electron có lượng lớn thì chuyển động xa hạt nhân, electron có lượng nhỏ chuyển động gần hạt nhân GV : Mỗi lớp tương ứng với mức lượng, các mức lượng lớp xếp theo thứ tự từ thấp đến cao, nghĩa là từ sát hạt nhân ngoài Hoạt động : GV: Các electron lớp có lượng xấp xỉ nhau, chúng thì sao? Ghi bảng I LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON Lớp electron - e gần hạt nhân → mức lượng thấp → bị hạt nhân hút mạnh → khó bứt khỏi nguyên tử - e xa hạt nhân → mức lượng cao → bị hạt nhân hút yếu → dễ bứt khỏi nguyên tử - Các electron có lượng xấp xỉ phân vào cùng lớp electron - Thứ tự, tên các lớp sau: Lớp tên n=1 K n=2 L n=3 M n=4 N … … Phân lớp electron - Mỗi lớp lại chia thành các phân lớp electron Các electron lớp có lượng thì chia vào cùng phân lớp C Kí hiệu các phân lớp sau: GV : hướng dẫn các em HS đọc SGK Phân lớp s p d f … để biết các qui ước sau : tên phân lớp, số phân lớp lớp Chú ý : lớp 5, 6, : có phân lớp - Số phân lớp lớp chính STT lớp + Lớp (n=1): có phân lớp: 1s + Lớp (n=2): có phân lớp: 2s, 2p + Lớp (n=3): có phân lớp: 3s, 3p, 3d Hoạt động : H·y nghiªn cøu tµi liÖu vµ cho biÕt sè obitan nguyªn tö cã ph©n líp e ? + Lớp (n=4): có phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f … - Các e phân lớp s gọi là các electron s, phân lớp p gọi là các electron p Sè ph©n líp e líp = STT cña líp e II Số obitan nuyªn tö phân lớp e - Obitan là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà đó khả có mặt electron là lớn (khoảng 90%) - Các obitan(AO) kí hiệu là các ô vuông:  - Số lượng và hình dạng obitan + Phân lớp s có obitan, có dạng hình cầu + Phân lớp p có obitan, có dạng hình số + Phân lớp d có obitan… + Phân lớp f có obitan… - Số lượng AO lớp + Lớp có 1s + Lớp có 2s, 2p + Lớp có 3s, 3p, 3d … + Lớp n có ns, np…  AO  AO  AO  n2 AO Hoạt động Bài tập củng cố Chỉ c¸c trường hợp sai c¸c ph¸t biểu sau: a Lớp K cã ph©n lớp s, p Lớp M cã ph©n líp s, p, d ***** - Tiết 10 : N¨ng lîng cña c¸c e nguyªn tö CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ ( t 1) Ngày soạn : / /06 A Mục tiêu bài học Về kiến thức : - HS biết qui luật xếp các e lớp vỏ nguyên tử nguyên tố hoá học - Nắm đợc các nguyên lý, các quy tắc Về kĩ : HS vận dụng c¸c e vµo c¸c ph©n líp e B.Chuẩn bị - Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp, phân lớp C.Phương pháp : - Vấn đáp gợi mở, Đàm thoại nêu vấn đề, D.Tiến trình lên lớp I Ổn định tổ chức lớp Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú II.Kiểm tra bài cũ Số AO phân lớp? lớp? II Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Ghi bảng I.N¨ng lîng cña e nguyªn tö : 1.Møc n¨ng lîng cña obitan nguyªn tö: C¸c e trªn mçi obitan cã cã mét møc n¨ng lợng xác định đợc gọi là mức lợng obitan nguyªn tö TrËt tù c¸c mức lượng nguyªn tử : Hoạt động 2: - Mức lượng từ thấp đến cao: GV : H·y nghiªn cứu sơ đồ h×nh 1.11 sgk vµ cho biÕt thø tù c¸c møc 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p… lợng từ thấp đến cao ? Hoạt động 1: HS : Nghiªn cøu tµi liÖu vµ cho biÕt møc n¨ng lîng obitan nguyªn tö ? Hoạt động 3: H·y cho biÕt « lîng tö lµ g× ? Hoạt động 4: Nhãm : Hs nghiªn cøu tµi liÖu , th¶o luËn vµ cho biÕt : - Néi dung cña nguyªn lÝ Pauli? - øng dông cña nguyªn lÝ ? Nhãm : Hs nghiªn cøu tµi liÖu , th¶o luËn vµ cho biÕt : - Sè e tèi ®a trªn mét ph©n líp , líp e ? Nhãm : Hs nghiªn cøu tµi liÖu , th¶o luËn vµ cho biÕt : - Néi dung cña nguyªn lÝ v÷ng II.C¸c nguyªn lý vµ quy t¾c ph©n bè e nguyªn tö : 1.Nguyªn lý Pau-li : a Ô lợng tử : Mỗi obitan đợc kí hiệu ô vuông nhỏ và đợc gọi là một lợng tử Chú ý : Các AO cùng phân lớp e phài đợc biểu diễn các ô vuông liền b.Nguyªn lÝ Pauli : Trªn mét AO chØ cã thÓ cã nhiều là e và 2e này chuyển động tự quay kh¸c chiÒu xung quanh trôc riªng cña mçi e * øng dông : §Ó ph©n bè c¸c e vµo c¸c AO c Số electron tối đa phân lớp, lớp - Số e tối đa phân lớp: + Phân lớp s  tối đa e (s2) + Phân lớp p  tối đa e (p6) + Phân lớp d tối đa 10 e (d10) + Phân lớp f  tối đa 14 e (f14) … - Số electron tối đa lớp: + Lớp  tối đa electron + Lớp  tối đa electron + Lớp  tối đa 18 electron … + Lớp n có  tối đa 2n2 electron AD : lớp tối đa 2.42 = 32 electron bÒn ? - øng dông cña nguyªn lÝ ? Nhãm : Hs nghiªn cøu tµi liÖu , th¶o luËn vµ cho biÕt : - Néi dung cña Quy t¾c Hun? - øng dông cña Quy t¾c Hun ? Hoạt động 5: củng cố bài học: - Tr×nh bµy néi dung c¸c nguyªn lÝ vµ quy t¾c ? -Viết trật tự lợng từ thấp đến cao ? Một lớp đã có đủ số electron gọi là lớp bão hoà 2.Nguyªn lÝ v÷ng bÒn : *Néi dung : ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n , nguyªn tö c¸c e chiÕm lÇn lît nh÷ng obitan cã møc n¨ng lợng từ thấp đến cao *ý nghĩa : để phân bố các e vào các phân lớp , c¸c líp e - 3.Quy t¾c Hun : *Néi dung : Trong cïng mét ph©n líp , c¸c e sÏ phân bố cho số e độc thân là tối đa và các e nµy ph¶i cã chiÒu tù quay gièng *ý nghÜa : §Ó ph©n bè c¸c e vµo c¸c AO ***** -Tiết 11 : N¨ng lîng cña c¸c e nguyªn tö CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ ( t 2) Ngày soạn : / /06 A Mục tiêu bài học Về kiến thức : - HS biết qui luật xếp các e lớp vỏ nguyên tử nguyên tố hoá học - Nắm đợc các nguyên lý, các quy tắc -Viết đợc cấu hình e nguyên tử các nguyên tố Về kĩ : HS vận dụng các nguyên lí , quy tắc và viết đợccấu hình e nguyªn tö B.Chuẩn bị - Bảng cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu C.Phương pháp : - Vấn đáp gợi mở, Đàm thoại nêu vấn đề, D.Tiến trình lên lớp I.Ổn định tổ chức lớp Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú II.Kiểm tra bài cũ Tr×nh bµy néi dung c¸c nguyªn lÝ , Quy t¾c ? III.Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Ghi bảng III.Cấu hình electron nguyên tử Hoạt động 1: HS : Sö dông B¶ng 1.2 , th¶o luËn vµ cho biÕt KN vµ c¸ch viÕt ccÊu h×nh e ? GV nhÊn m¹nh vµ cñng cè : - cấu hình e là cách biểu diễn phân bố e vào các lớp và phân lớp - vừa nêu các bước vừa lấy ví dụ minh hoạ với O GV : cho HS làm tương tự với Li, Mg, P , Fe Cấu hình electron nguyên tử : KN : Là cách biểu diễn e trên các lớp và phân lớp Qui ước cách viết cấu hình e sau : + STT lớp e ghi chử số: 1, ,3 … + Phân lớp ghi các chữ cái thường s, p, d, f + Số e phân lớp ghi số phía trên bên phải phân lớp : s2, p3, f8 … Các bước viết cấu hình e : + Xác định số e nguyên tử + Các e phân bố vào các phân lớp theo thứ tự mức lượng từ thấp đến cao, thoả mãn số e tối đa phân lớp + Viết cấu hình e hoàn chỉnh VD minh hoạ : Nguyên tử Z cấu hình e nguyên tố H 1s1 s 2 O 1s 2s 2p p 2 Cl 17 1s 2s 2p 3s 3p p viết gọn [Ne] 3s 3p 2 Fe 26 ( 1s 2s 2p63s23p64s23d6 ) d cấu hình: 1s22s22p63s23p63d64s2 viết gọn [Ar] 3d64s2 Phân loại nguyên tố : + ng tố s: là ng tố mà ng tử có e cuối cùng điền vào phân lớp s + Ng tố p : là ng tố mà ng tử có e cuối cùng điền vào phân lớp p + Ng tố d : là ng tố mà ng tử có e cuối cùng điền vào phân lớp d + Ng tố f : là ng tố mà ng tử có e cuối cùng điền vào phân lớp f - Hoạt động GV : cho HS xem SGK GV : Cho HS biết cấu hình e còn viết theo số e trên lớp, lấy vdụ các nguyên tử vừa viết VD : Z = 21 Hoạt động GV : Giới thiệu, lấy ví dụ cho HS HS: ghi nhớ, làm bài tập áp dụng Hoạt động : củng cố bài học: Nhắc lại cách viết cấu hình, AD: Viết cấu hình electron các nguyên tố sau, từ 2.Cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu - Cấu hình e còn viết theo số e trên lớp Vd : O : 2,6 Cl : 2,8,5 Fe : 2,8,14,2 Chó ý : Khi viÕt cÊu h×nh e cña c¸c mguyªn rè cã z lín h¬n 20 , t© ccÇn thùc hiÖn bíc sau : Bíc : Ph©n bè c¸c e vµo c¸c ph©n líp theo nguyªn lÝ v÷ng bÒn Bíc : S¾p xÕp l¹i c¸c ph©n líp e theo thø tù c¸c líp e tõ ngoµi Đặc điểm lớp electron ngoài cùng - Lớp e ngoài cùng có tối đa 8e - Nguyên tử mà lớp ngoài cùng là 8e và He (1s 2) thì chúng là khí hiếm, cấu hình này bền vững, không tham gia phản ứng hoá học → khí trơ - Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp ngoài cùng, chúng là kim loại → dễ nhường e - Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngoài cùng, chúng là phi kim→ dễ nhận e - Các nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng, chúng có thể là kim loại phi kim  Các electron lớp ngoài cùng định tính chất hoá học nguyên tố VD: 2 6 20Ca: 1s 2s 2p 3s 3p 4s  là kim loại 2 17Cl: 1s 2s 2p 3s 3p  là phi kim 2  là khí 10Ne: 1s 2s 2p - Biết cấu hình nguyên tử nguyên tố nguời ta có thể dự đoán tính chất hoá học tiêu biểu nguyên tố đó đó dự đoán tính chất hoá học tiêu biểu: 16S, 18Ar, 19K BTVN : 3,4,5,6,7 trang 32 SGK -***** Tiết 12 : Luyện tập ch¬ng ( t1) Ngày soạn / /06 A Mục tiêu bài học Về kến thức : HS nắm vững - VỎ nguyên tử gồm các lớp và phân lớp e - Các mức lượng lớp, phân lớp, số e tối đa lớp, phân lớp - Cấu hình e nguyên tử Về kĩ : - Viết cấu hình e thành thạo - Từ cấu hình suy tính chất hoá học tiêu biểu B Chuẩn bị : - GV : Cho HS chuẩn bị trước bài luyện tập trang 28 và 30 SGK - HS : làm trước bài tập, ghi sẵn sơ đồ phân bố mức lượng C Phương pháp Vấn đáp, tổng hợp, hệ thống hoá D Tiến trình lên lớp I.Ổn định tổ chức lớp : Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú II.Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động 1: GV : cho lớp thảo luận chung để ôn lại các kiến thức bản, GV tham gia uốn nắn lại phát biểu chưa chính xác HS : trả lời các câu hỏi theo gợi ý GV A B Kiến thức cần nắm vững * Sơ đồ trang 33- SGK * Các câu hỏi hệ thống lại kiến thức : Câu : Về mặt lượng e nào xếp vào cùng lớp ? phân lớp ? Câu 2: Lớp thứ n có bao nhiêu phân lớp ? số e tối đa phân lớp, lớp ? Câu 3: Các phân lớp dần theo thứ tự tăng dần mức lượng ? Câu 4: Qui tắc viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố? Câu : Đặc điểm e lớp ngoài cùng ? Hoạt động : GV : tổ chức cho HS cùng làm bài tập, chữa bài khó, cho HS làm bài tương tự B Bài tập Các dạng bài tập chính : Dạng 1: Tìm số e, p, n cấu tạo nên nguyên tử Bài tập 4(28) Dạng 2: Viết cấu hình e Bt 5,6 trang 28; Bt 4,8,9 trang 30 Dạng 3: Tìm thông tin từ cấu hình e BT 6,7 trang 30 ( Lời giải các bài này : có tài liệu là Vở bài tập Hoá học 10 kèm theo ) Hoạt động 3: củng cố bài học Nhắc lại các kiến thức trọng tâm cần nắm vững Bài tập làm thêm : Trang 8-11 Sách BT Hoá học 10 -***** - Tiết 13: LUYỆN TẬP tiếp Ngày soạn : / /2006 A Mục tiêu bài học Về kến thức : HS nắm vững - Vơ nguyên tử gồm các lớp và phân lớp e - Các mức lượng lớp, phân lớp, số e tối đa lớp, phân lớp - Cấu hình e nguyên tử Về kĩ : - Viết cấu hình e thành thạo - Từ cấu hình suy tính chất hoá học tiêu biểu B Chuẩn bị : - GV : Cho HS chuẩn bị trước bài luyện tập trang 32 SGK - HS : làm trước bài tập, ghi sẵn sơ đồ phân bố mức lượng C Phương pháp Vấn đáp, tổng hợp, hệ thống hoá D Tiến trình lên lớp I Ổn định tổ chức lớp : Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số II Tổ chức hoạt động dạy và học Ghi chú Hoạt động 1: GV tổ chức cho HS làm các bài tập, gọi HS lên bảng làm, các em theo dõi và chữa bài GV dành thời gian hướng dẫn các em yếu Bài ( trang 33) GV gọi HS lên bảng viết cấu hình e cặp nguyên tử, từ đó rút các kết luận : Z =1, Z=3 : nguyên tố là kim loại, vì có e lớp ngoài cùng Z = 8, Z = 16 : là phi kim, vì có e lớp ngoài cùng Z = 7, Z = 19 : là phi kim , vì có e lớp ngoài cùng Hoạt động 2: GV và HS cùng chữa bài tập trang 33 Hoạt động 3: GV cho lớp cùng chữa bài tập trang 33 Bài ( trang 33) Hoạt động 4: Bài (trang 33) Kiến thức phụ đạo : Các nguyên tố từ đến 82 có 1≤ N Z ≤1,5 N : số nơtron nguyên tử Z : số proton nguyên tử LG : GV hướng dẫn HS làm bài tập này Bài tập tương tự : tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X là 58 a Xác định nguyên tử khối nguyên tử b Viết cấu hình e nguyên tử c Xác định tính chất hoá học nguyên tử nguyên tố đó Hoạt động : Gv cho HS nhắc lại các kiến thức kiểm tra bài kiểm tra tiết tới Lí thuyết : Cấu tạo nguyên tử, đồng vị, kí hiệu nguyên tử, nguyên tố hoá học Cấu tạo vỏ nguyên tử, Cấu hình e , đặc điểm e lớp ngoài cùng Bài tập: Bài tập kích thước , khối lưọng nguyên tử Bài tập tính nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình Bài tập xá định số e nguyên tử, Bài tập viết cấu hình e nguyên tử Hoạt động : Củng cố bài học: - Biết cách viết cấu hình e nguyên tử, - Xác định số e lớp và phân lớp, - Dựa vào số e lớp ngoài cùng dự đoán tính chất hoá học đặc trưng nguyên tử nguyên tố đó ***** - Tiết 14: KIỂM TRA TIẾT Ngày soạn / /2006 A Mục tiêu bài kiểm tra Về kiến thức : Đánh giá mức độ nắm vững các kiến thức hoá học mà HS đã học nguyên tử : Cấu tạo nguyên tử, cấu tạo lớp vỏ electron Về kĩ năng: HS sử có kĩ xác định số khối, số hiệu nguyên tử, kĩ viết cấu hình e, kĩ tính toán và lập luận logic B Chuẩn bị GV : chuẩn bị đề kiểm tra trứơc - Kèm theo Giáo án này Nhắc nhở HS ôn bài kĩ, chuẩn bị tốt cho bài kiểm tra HS ôn lại các kiến thức đã học C Phương pháp kiểm tra Kiểm tra trắc nghiệm và tự luận, phát đề cho HS D Tiến trình lên lớp I Ổn định tổ chức lớp Lớp KT Ngày dạy Sĩ số Ghi chú II.Các hoạt động: Hoạt động 1: Hưóng dẫn cách làm bài, phát đề Hoạt động 2: Trông coi cho lớp làm bài kiểm tra nghiêm túc Hoạt động 3: Hết GV thu bài -***** Ch¬ng BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC - định luật tuần hoàn Tiết 15: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Ngày soạn : / /2006 A Mục tiêu bài học Về kiến thức: HS biết nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng HTTH HS biết cấu tạo bảng HTTH Về kĩ HS vận dụng suy các thông tin từ nguyên tử từ các liệu ghi bảng HTTH B Chuẩn bị Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và chân dung Men-đê-lê-ep C Phương pháp dạy học Thuyết trình, vấn đáp gợi mở, qui nạp tổng hợp D Tiến trình lên lớp I.Ổn định tổ chức lớp lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú II.Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Ghi bảng Hoạt động GV cho HS đọc SGK để biết sơ lược lịch sử phát minh bảng HTTH Hoạt động I Nguyên tắc xếp các nguyên tố GV : cho HS quan sát bảng HTTH và bảng HTTH giải thích nguyên tắc, lấy ví dụ * nguyên tắc: minh hoạ cho nguyên tắc Các nguyên tố xếp theo chiều e hoá trị : là các e có khả tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử tham gia hình thành liên kiết, nằm phân Các nguyên tố có cùng số lớp e lớp ngoài cùng hay sát ngoài cùng nguyên tử xếp thành hàng Các nguyên tố có số e hoá trị xếp thành cột Hoạt động II Cấu tạo bảng HTTH GV giới thiệu cho HS các liệu Ô nguyên tố ghi ô để HS biết cách tìm hiểu - Số thứ tự ô = đthn = Z các liệu này phục vụ cho tìm hiểu cấu - Các liệu ô: tạo tính chất nguyên tử nguyên tố + Số hiệu nguyên tử GV lấy ví dụ minh hoạ + Kí hiệu hoá học, tên nguyên tố + Nguyên tử khối, cấu hình e + số oxi hoá, độ âm điện Hoạt động Chu kì GV : vị trí chu kì trên bảng - Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử có HTTH và nêu rõ đặc điểm chu kì? cùng số lớp e, xếp theo chiều đthn tăng dần - STT chu kì số lớp e nguyên tử - Mỗi chu kì kim loại kiềm và kết thức là khí ( trừ chu kì 1) GV giới thiệu khái quát từ chu kì đến - Khái quát các chu kì: 7, đặc biệt lưu ý HS chu kì 2, là chu kì Chu kì 1: nguyên tố H, He – lớp e hay phải sử dụng Chu kì 2: nguyên tố - lớp e bắt đầu Li(Z=3) kết thúc Ne(Z=10) Chu kì 3: nguyên tố - lớp e bắt đầu Na (Z=11) kết thúc Ar(Z=18) Chu kì 4,5: 18 nguyên tố Chu kì 6: 32 nguyên tố Chu kì : chưa hoàn thành GV : Giói thiệu thêm dãy nguyên tố Chu kì 1,2,3 : chu kì nhỏ cuối bảng là các nguyên tố f Chu kì 4,5,6,7 : chu kì lớn Hoạt động 5: Củng cố bài học: GV nhấn mạnh ý Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng HTTH, Các đặc điểm chu kì Bài tập nhà : trang 35 ***** - Tiết 16 : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Ngày soạn / / 2006 A Mục tiêu bài học Về kiến thức: HS biết nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng HTTH HS biết cấu tạo bảng HTTH 2.Về kĩ HS vận dụng suy các thông tin từ nguyên tử từ các liệu ghi bảng HTTH B Chuẩn bị Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và chân dung Men-đê-lê-ep C Phương pháp dạy học Thuyết trình, vấn đáp gợi mở, qui nạp tổng hợp D Tiến trình lên lớp 1.Ổn định tổ chức lớp lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú I Kiểm tra bài cũ: Câu 1: Hãy cho biết nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng HTTH các nguyên tố hoá học ? Câu 2: Hãy nêu đặc điểm chu kì ? II.Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Ghi bảng Nhóm nguyên tố Hoạt động 1: Đặc điểm nhóm nguyên tố: GV vị trí nhóm trên bảng HTTH + là tập hợp các nguyên tố có cấu hình e và nêu rõ đặc điểm nhóm nguyên tử tương tự → t/c hoá học Bảng HTTH gồm 18 cột, chia thành các gần giống và xếp thành nhóm A và B cột + Nguyên tử nguyên tố cùng nhóm có số e hoá trị và STT nhóm → có loại nhóm : nhóm A và nhóm B Hoạt động GV : Chỉ vị trí nhóm A trên bảng HTTH và nêu rõ đặc điểm nhóm GV nêu trường hợp đặc biệt là H và He - - Hoạt động GV : vị trí nhóm B trên bảng HTTH và nêu đặc điểm nhóm - Hoạt động GV củng cố kiến thức toàn bài học, đặc biệt nhấn mạnh các nguyên tố nhóm A BTVN : 7,8,9 trang 35 a Nhóm A: Bao gồm các nguyên tố s và p STT nhóm = số e lớp ngoài cùng STT nhóm đánh số IA → VIIIA Có nguyên tố chu kì nhỏ và lớn b Nhóm B Bao gồm các nguyên tố d và f STT nhóm từ IB đến VIIIB Chỉ có các nguyên tố chu kì lớn Chỉ bao gồm các kim loại nặng -***** - Tiết 17 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ c¸c NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Ngày soạn / /2006 A Mục tiêu bài học Về kiến thức HS hiểu - Cấu hình e nguyên tử nguyên tố hoá học có biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng dần đthn - Số e lớp ngoài cùng định tính chất hoá học các nguyên tố nhóm A Về kĩ - HS vận dụng dựa vào vị trí bảng HTTH tìm số e hoá trị , dự đoán tính chất hoá học đặc trưng - Giải thích biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố B Chuẩn bị Bảng cấu hình e lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm A C Phương pháp Vần đáp gợi mở, tổng hợp và khái quát hoá, thuyết trình D Tiến trình lên lớp I.Ổn định tổ chức lớp Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú II.Kiểm tra bài cũ Câu 1: câu hỏi SGK Câu 2: Xác định vị trí Nhôm bảng HTTH? III.Tổ chức hoạt động dạy và học : Hoạt động thầy và trò Ghi bảng I.Cấu hình e các nguyên tử nguyên Hoạt động : tố nhóm A GV dựa vào bảng 2.1 SGK thảo luận Cấu hình e lớp ngoài cùng số câu hỏi sau : các nguyên tử nguyên tố nhóm A Em có nhận xét gì cấu hình e Các nguyên tố cùng lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm có số e lớp ngoài cùng giống cùng nhóm A ? nên có tính chất tương tự Mối liên hệ STT nhóm và STT nhóm cho biết số e lớp ngoài số e lớp ngoài cùng, số e hoá trị ? cùng đồng thời cho biết số e hoá trị các nguyên tử nguyên tố đó Nhóm IA, IIA e hoá trị là electron s → nguyên tố s Nhóm IIIA, IVA, VA , VIA , VIIA, VIIIA e hoá trị là electron s và p nên gọi là nguyên tố p Hoạt động 2: II Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình GV vào bảng cấu hình e lớp ngoài electron nguyên tử các nguyên tố cùng các nguyên tố nhóm A để đặt hoá học số câu hỏi: Xét cấu hình e các nguyên tử Nhận xét gì biến thiên cấu nguyên tố thuộc nhóm A: hình e lớp ngoài cùng các nguyên + Mỗi chu kì trừ chu kì 1: bắt đầu ns1 kết tố cùng chu kì theo chiều tăng thúc là ns2np6 , lặp lặp lại → biến đổi dần điện tích hạt nhân ? cách tuần hoàn + Biến đổi tuần hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng làm tính chất hoá học các nguyên tố biến đổi tuần hoàn Hoạt động 3: GV củng cố bài học Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng làm tính chất các nguyên tố biến đổi tuần hoàn ***** - Tiết 18 : SỰ BIẾN ĐỔI số đại lợng vật lý CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Ngày soạn : / /2006 A Mục tiêu bài học: Về kiến thức: -Sự biến đổi Bán kính nguyên tử -Sự biến đổi lợng ion hoá - Khỏi niệm độ õm điện,Sự biến đổi độ âm điện Về kĩ năng: - Vận dụng qui luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê từ đó học qui luật B Chuẩn bị Chuẩn bị các bình và bảng sau làn đồ dùng dạy học: - Hình 2.1; 2.2 SGK - Bảng 2.2 SGK C Phương pháp Đàm thoại nêu vấn đề, nghiên cứu sử dụng bảng thống kê, diễn dịch và qui nạp D Tiến trình lên lớp I Ổn định tổ chức và kiểm tra sĩ số Ngày dạy lớp dạy Sĩ số Chú ý II.Kiểm tra bài cũ Câu 1: Nguyên tố nào đứng đầu các chu kì ? đặc điểm chung các nguyên tố đó: cấu hình, tính chất hoá học đặc trưng ? Câu : Các nguyên tố nào đứng cuối chu kì ? đặc điểm các nguyên tố: cấu hình, tính chất hoá học đặc trưng ? III.Các hoạt động tổ chức dạy và học Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: H·y sö dông h×nh 2.1 nhËn xÐt sù biÕn đổi BK nguyên tử chu kì và nhãm A ?Gi¶i thÝch ? GV : Khỏi quỏt biến đổi BK nguyên tử chu kì , nhãm A GV: nguyên nhân có biến đổi tuần hoàn trên ? Hoạt động 2: H·y sö dông b¶ng 2.2 vµ h×nh 2.2 cho biết biến đổi I1 chu kì và nhãm A ? Gi¶i thÝch ? Ghi bảng I.B¸n kÝnh nguyªn tö : 1.Trong mét chu k× : *Trong chu kì theo chiều đthn tăng BK nguyên tö giảm dần, tính phi kim tăng dần *Gi¶i thÝch : đthn tăng dần số lớp e không tăng, lực hút hạt nhân và e lớp ngoài tăng dần làm bán kính nguyên tử giảm dần, khả nhường e giảm, hút e tăng 2.Trong mét nhãm A : *Khi ®i tõ trªn xuèng díi theo chiÒu t¨ng cña ®thn b¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng dÇn *Gi¶i thÝch : Khi ®i tõ trªn xuèng díi theo chiÒu t¨ng cña ®thn mÆc dï ®thn tăng nhng số lớp e tăng và định nªn b¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng KÕt luËn : B¸n kÝnh nguyªn tö cña c¸c nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiÒu t¨ng cña ®thn II.N¨ng lîng Ion ho¸ : 1.Kh¸i niÖm : N¨ng lîn Ion ho¸ thø (I1) là lợng tối thiểu cần để t¸ch e thø nhÊt khái nguyªn tö ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n 2.Sự biến đổi lợng ion hoá thứ nhÊt: a.Trong mét chu k× : *Trong chu kì theo chiều đthn tăng n¨ng lîng ion ho¸ thø nhÊt thêng tăng dần *Gi¶i thÝch : đthn tăng dần số lớp e không tăng, lực hút hạt nhân và e lớp ngoài tăng lªn lµm n¨ng lîng ion ho¸ tăng 2.Trong mét nhãm A : *Khi ®i tõ trªn xuèng díi theo chiÒu t¨ng cña ®thn n¨ng lîng ion ho¸ gi¶m dÇn *Gi¶i thÝch : Khi ®i tõ trªn xuèng díi theo chiÒu t¨ng cña ®thn b¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng (kho¶ng c¸ch gi÷a h¹t nh©n vµ e ë líp ngoµi cïng t¨ng) , lùc liªn kÕt gi÷a e ë líp ngoµi cïng vµ h¹t nh©n gi¶m nªn I1 gi¶m KÕt luËn : N¨ng lîng I1 cña c¸c nguyªn tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiÒu t¨ng cña ®thn Hoạt động GV : yêu cầu HS đọc để hiểu khái niệm độ âm điện SGK GV : qui luật biến đổi độ âm điên có phù hợp qui luật bién đổi tính kim loại và phi kim nguyên tố hoá học? III Độ âm điện 1.Khái niệm - Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút e nguyên tử đó tham gia hình thành liên kết hoá học - Đâđ càng lớn thì tính phi kim càng mạnh và ngược lại 2.Bảng độ âm điện Bảng độ âm điện Pau-linh Nhận xét : chu kì : đâđ tăng dần từ trái qua phải Trong nhóm A đâđ thêng giảm dần từ trên xuống KÕt luËn : §é ©m ®iÖn cña nguyªn tö các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoµn theo chiÒu t¨ng cña ®thn Hoạt động : Hoạt động củng cố : Hãy cho biết biến đổi BK nguyên tử, I1 ,độ âm điện nguyªn tö c¸c nguyªn tè ? Gi¶i thÝch ? -***** Tiết 19 : SỰ BIẾN ĐỔI TÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Ngày soạn : / /2006 AMục tiêu bài học: Về kiến thức: - Học sinh hiểu nào là tính kim loại , tính phi kim nguyên tố Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại và phi kim - Khái niệm độ âm điện, Sự biến đổi tuần hoàn hoá trị cao với oxi và với hidro - Sự biến thiên tính chất oxit và hidroxit các nguyên tố nhóm A Về kĩ năng: - Vận dụng qui luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê từ đó học qui luật BChuẩn bị Chuẩn bị các bình và bảng sau làn đồ dùng dạy học: - Hình 2.1 SGK - Bảng 6, 7, SGK C.Phương pháp Đàm thoại nêu vấn đề, nghiên cứu sử dụng bảng thống kê, diễn dịch và qui nạp D.Tiến trình lên lớp I Ổn định tổ chức và kiểm tra sĩ số Ngày dạy lớp dạy Sĩ số Chú ý II.Kiểm tra bài cũ Câu 1: Nguyên tố nào đứng đầu các chu kì ? đặc điểm chung các nguyên tố đó: cấu hình, tính chất hoá học đặc trưng ? Câu : Các nguyên tố nào đứng cuối chu kì ? đặc điểm các nguyên tố: cấu hình, tính chất hoá học đặc trưng ? III.Các hoạt động tổ chức dạy và học Hoạt động thầy và trò Ghi bảng Hoạt động I.Sự biến đổi tớnh kim loại, tớnh phi GV : Giải thích cho HS nào là tính kim cña c¸c nguyªn tè : kim loại, phi kim sau đố cho HS đọc thên 1.Tính kim loại, tính phi kim : SGK để hiểu hai khái niệm này cho Tính kim loại : nguyên tử dễ đúng nhường e tạo ion dương Càng dễ GV : nhóm nào là kim loại, phi kim? nhường tính kim loại càng mạnh Trong bảng Tuần hoàn ranh giới Tính phi kim : nguyên tử dễ thu e kim loại và phi kim là đường zich zắc để tạo ion âm, càng dễ thu tính phi đậm kim càng mạnh Hoạt động 2.Sự biến đổi tính kim loại, tính phi GV : Hãy mô tả tính chất kim loại và phi kim a.Trong 1chu k× : kim các nguyên tố chu kì 3? Trong chu kì theo chiều đthn HS : kim loại giảm dần phi kim tăng dần tăng dần tính kim loại các nguyên GV : Khái quát tính kim loại và phi kim tố giảm dần, tính phi kim tăng dần nguyên tố chu kì theo Nguyên nhân: đthn tăng dần chiều đthn tăng dần ? số lớp e không tăng, lực hút GV: nguyên nhân có biến đổi hạt nhân và e lớp ngoài tăng dần tuần hoàn trên ? làm bán kính nguyên tử giảm dần, khả nhường e giảm, hút e tăng Hoạt động GV : Dựa vào hình SGK yêu cầu HS nhận xét tính kim loại và phi kim các nguyên tố cùng nhóm A ? GV: tương tự yêu cầu HS giải thích nguyên nhân biến thiên tuần hoàn trên Hoạt động Củng cố bài học GV : nào là tính kim loại phi kim b.Trong nhóm A: Trong nhóm A theo chiều đthn tăng dần tính kim loại các nguyên tố mạnh dần, tính phi kim yếu dần VD : Nhóm IA, VIIA Nguyên nhân: đthn tăng, bán kính nguyên tử tăng nhanh làm cho nguyên tử dễ nhường e hơn, thu e khó KÕt luËn : TÝnh kim lo¹i , tÝnh phi kim các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoµn theo chiÒu t¨ng cña ®thn Tính chất này biến đổi nào theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân? Bài tập nhà : Bài tập trang 55 - SGK ***** Tiết 20 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀNtiếp Ngày soạn : / /2006 A.Mục tiêu bài học: 1.Về kiến thức: - Học sinh hiểu nào là tính kim loại , tính phi kim nguyên tố Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại và phi kim - Khái niệm độ âm điện, Sự biến đổi tuần hoàn hoá trị cao với oxi và với hidro - Sự biến thiên tính chất oxit và hidroxit các nguyên tố nhóm A 2.Về kĩ năng: - Vận dụng qui luật đã biết để nghiên cứư các bảng thống kê từ đó học qui luật B.Chuẩn bị Chuẩn bị các bình và bảng sau làn đồ dùng dạy học: - Hình 2.1 SGK - Bảng 6, 7, SGK C.Phương pháp Đàm thoại nêu vấn đề, nghiên cứu sử dụng bảng thống kê, diễn dịch và qui nạp D Tiến trình lên lớp I Ổn định tổ chức và kiểm tra sĩ số Ngày dạy lớp dạy Sĩ số Chú ý II.Kiểm tra bài cũ Câu 1: Hãy nhận xét biến đổi tính chất kim loại và phi kim các nguyên tố cùng chu kì, nguyên nhân Câu 2: Trong nhóm thì biến đổi nào ? III.Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Ghi bảng Hoạt động II Hoá trị các nguyên tố GV : Hoá trị là gì ? Trong hợp chất với oxi (oxit) : hoá HS : Đặc trưng cho khả liên kết trị cao các nguyên tố số nguyên tử nguyên tố này với thứ tự nhóm nguyên tử khác Theo qui ước : O hoá trị VD : Na, Mg, Al Cl là 1,2,3 2, H hoá trị Trong hợp chất với hiđro : phi kim tạo hợp chất với H , hoá trị lần GV : Dựa vào bảng 2.4 trang 53 Nhận lượt : 4,3,2,1 xét gì hoá trị các nguyên tố hợp VD : SiH4, PH3, H2S, HCl chất với oxi ? Hidro ? Các nguyên tố cùng nhóm A có cùng hoá trị KÕt luËn : Ho¸ trÞ cao nhÊt cña GV : Kim loại có tạo hợp chất với Hidro nguyªn tè víi oxi, ho¸ trÞ víi hi®ro cña không đặc trưng các nguyên tố phi kim biến đổi tuần hoµn theo chiÒu t¨ng cña ®thn GV : Nhận xÐt hoá trị các nguyên tố cùng nhóm A ? Hoạt động III.Sự biến đổi tính axit – bazơ GV : HS quan sát bảng SGK: c¸c Oxit và hiđroxit t¬ng øng : Nhận xét biến đổi tính chất axit, - CTTQ oxit: X2On : bazơ oxit và hidroxit các nguyên X : nguyên tố, n : hoá trị tương ứng tố nhóm A - CTTQ hidroxit: X(OH)n - Trong chu kì : tính bazơ giảm dần, axit tăng dần VD : chu kì KÕt luËn : TÝnh axit – baz¬ cña c¸c Oxit và hiđroxit t¬ng øng c¸c nguyªn tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng cña ®thn Hoạt động GV : Khái quát toàn bài học : trên sở biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử bán kính nguyên tử, độ âm điện , tính kim loại và phi kim các nguyên tố hoá học, thành phần và tính chất hợp chất chúng ta thấy tính chaats các nguyên tố hoá học biến đổi tuần hoàn III Định luật tuần hoàn SGK : - Tính chất các nguyên tố và đơn chất thành phần và tính chất các hợp chất cấu tạo nên từ các nguyên tố đó biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử GV : Cho HS đọc SGK nội dung định luật tuần hoàn Hoạt động GV : Củng cố lại toàn bài học: biến đổi Hoá trị các nguyên tố, thành phần và tính chất các hợp chất, nội dung định luật tuần hoàn BTVN : BT trang 55 SGK ***** -Tiết 21: Ý NGHĨA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Ngày soạn: / /2006 A Mục tiêu bài học Về kiến thức: - Củng cố các kiến thức bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn - Mối quan hệ cấu hình e và vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, từ đó dự đoán tính chất hoá học đơn chất thành phần cấu tạo và tính chất hợp chất Về kĩ năng: HS rèn các kĩ giải bài tập liên quan đến bảng tần hoàn: - Quan hệ vị trí và cấu tạo - Quan hệ vị trí và tính chất - So sánh tính chất các nguyên tố với các nguyên tố lân cận B Chuẩn bị GV: Soạn câu hỏi ôn tập cho HS Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học C Phương pháp: Vấn đáp gợi mở, nêu vấn đề, thuyết trình, giải bài tập có liên quan D Tiến trình lên lớp: Ổn định tổ chức và kiểm tra sĩ số lớp dạy Ngày dạy Kiểm tra bài cũ: Sĩ số Ghi chú Câu 1: Viết công thức oxit có hoá trị cao các nguyên tố chu kì và hợp chất với hiđro Nhận xết hoá trị các nguyên tố đó các hợp chất này Câu 2: Phát biểu ĐLTH Nhận xét tính axit,bazơ các oxit và hidroxit các nguyên tố chu kì Câu 3: Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo thứ tự tăng dần BKNT và Độ âm điện: Cl, Al, Na, P, S 3.Các hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Ghi bảng Hoạt động GV: Nêu vấn đề: Biết vị trí nguyên tố BTH có thể nêu cấu tạo nguên tử nguyên tố đó không? VD nguyên tử K HS: Trình bày phương án giải GV: Bổ sung thêm Sau đó cho HS lên bảng làm ví dụ trên I Quan hệ vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử đó VD: K có STT 19, Chu kì 4, nhóm IA → Cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s1 → Cấu tạo nguyên tử: 19e, 19p, đthn là 19, có lớp e, số e lớp ngoài cùng là  Quan hệ : Vị trí nguyên tố Cấu tạo nguyên tử BTH STT nguyên tố Đthn, tổng số e, tổng số p thứ tự chu kì số lớp e Stt nhóm A số e lớp ngoài cùng  VD1:Xác định cấu tạo nguên tử nguyên tố ô 35, chu kì 4, nhóm VIIA  VD2: Xác định vị trí nguyên tố có đthn là 36 BTH GV: Lưu ý các nguyên tố nhóm B Hoạt động 2: GV: Biết vị trí nguyên tố có thể suy tính chất hoá học nó ? - II Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố Tính kim loại và phi kim: HS: có thể suy ra: Nguyên tố kim loại : nhóm IA, IIA, IIIA Nguyên tố phi kim : nhóm IVA, VA, VIA Khí VIIIA Hoá trị cao hợp chất oxit, hoá trị hợp chất với hiđro Công thức oxit, hiđroxit, tính chất các oxit và hiđroxit GV: Bổ sung thêm các nguyên tố đặc biệt H, He, Sb, Bi, Po GV: Cho HS nhận xét nguyên tố S, Mg + Nhóm IA, IIA, IIIA: là kim loại trừ H, He + Nhóm VA, VIA, VIIA: là phi kim, trừ Sb, Bi, Po + Nhóm IVA: chu kì 2,3 là phi kim; 4,5,6 là kim loại Hoá trị cao hợp chất với oxi, hoá trị hợp chất với hiđro Chú ý : tổng hoá trị cao với O và hoá trị với H Công thức oxit, công thức hợp chất với Hiđro Công thức hiđroxit tương ứng và tính axit, bazơ nó * VD: Nguyên tố S, Mg Hoạt động GV: Dựa vào qui luật biến thiên tính chất các nguyên tố BTH ta có thể so sánh tính chất hoá học nguyêntố với các nguyên tố lân cận? HS: Trình bày phương hướng giải thông qua qui luật biến đổi tính chất GV: So sánh tính chất nguyên tố P với các nguyên tố sau: P, Si, S,và P, N, As HS: Lên bảng làm bài III.So sánh tính chất hoá học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Hoạt động GV: Củng cố bài học: Nhấn mạnh phương hướng chung giải vấn đề - Quan hệ vị trí và cấu tạo nguyên tử - Quan hệ vị trí và tính chất - So sánh tính chất nguyên tố với các nguyên tố lân cận BTVN: 4, 5, 6, trang 57;58 SGK BT luyện tập chương- trang 59, 60;61 VD: So sánh tính chất nguyên tố P với các nguyên tố sau: Si, S,và N, As - Nhận xét cùng chu kì 3, xếp theo chiều đthn tăng dần: Si, P, S ; cùng nhóm VA: N, P, As - Tính phi kim tăng dần: Si<P<S axit: H2SiO3<H3PO4<H2SO4 Tương tự : tính phi kim: N>P>As Axit: HNO3>H3PO4>H3AsO4 ***** Tiết 22 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG II Ngày soạn : A / /2006 Mục tiêu bài luyện tập Về kiến thức: Học sinh nắm vững : - Cấu tạo bảng tuần hoàn - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện và hoá trị - Định luật tuần hoàn Về kĩ năng: - Có kĩ sử dụng bảng tuần hoàn, từ bảng tuần hoàn suy tính chất , cấu tạo nguyên tử các nguyên tố và ngược lại B Chuẩn bị GV chuẩn bị sẵn đề cương ôn tập cho HS , phân chia kiến thức luyện tập tiết cho các em chuẩn bị sẵn nhà C Phương pháp: Vấn đáp, Hướng dẫn giải bài tập, tổ chức các em tham gia giải bài tập D Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức lớp và kiểm tra sĩ số Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú 2.Tổ chức các hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV: Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau, Ghi bảng I.Lí thuyết Nguyên tắc xếp các nguyên tố Chú ý bổ sung câu trả lời cho các em để hình thành tóm tắt nội dung đã học BTH xây dựng trên nguên tắc nào? Cấu tạo bảng tuần hoàn? Có bao nhiêu nhóm, bao nhiêu chu kì? đặc diểm cấu tạo nguyên tử các nguyên tố chu kì, nhóm A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính chất nào biến đổi tuần hoàn ? Nhận xét các tính chất đó chu kì, nhóm + Bán kính nguyên tử + Độ âm điện + Tính kim loại, tính phi kim + Hoá trị cao với oxi, với Hidro + Tính axit-bazơ hợp chất - Phát biểu nội dung định luật tuần hoàn Hoạt động Gv: Phân dạng bài tập cần chú ý cho HS BTH Cấu tạo bảng tuần hoàn Những tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Định luật tuần hoàn và ý nghĩa định luật tuần hoàn  I Bài tập A Trắc nghiệm Dạng bài tập kiểm tra các khái niệm Dạng bài tập biến đổi tuần oàn tính chất các đơn chất và hợp chất Dạng bài tập vận dụng ý nghĩa bảng tuần hoàn Chú ý: Những bài tập trắc nghiệm này đã chữa phần lí thuyết bài mới, số bài tập SBT B Tự luận Dạng bài xác định vị trí nguyên tố BTH - Biết tổng các hạt - Biết tỉ lệ hạt mang điện và không mang điện - Biết cấu tạo ion nguyên tử nguyên tố đó Xác định nguyên tố - Biết phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất - Biết đó là các nguyên tố thuộc cùng nhóm, cùng chu kì - Biết số lượng các hạt hợp chất Biết thông qua phản ứng nguyên tố với chất khác So sánh tính chất hoá học các nguyên tố, hợp chất nó - Hoạt động GV: Chọn lọc chữa bài tập SGK cho HS, nhấn mạnh dạng bài quan trọng HS: Làm bài tập 4, trang 51 Yêu cầu : Xác định vị trí nguyên tố BTH, từ vị trí đó suy ra: + Tính kim loại , phi kim + Hoá trị cao hợp chất với O, H , công thức hợp chất oxit, hiđroxit, h/c với hiđro + So sánh tính chất hoá học với các nguyên tố lân cận trên sở chung là cùng nhóm cùng chu kì, cùng nguyên tố thứ Bài tập : Mg: Z= 12, thuộc chu kì 2, nhóm IIA Là kim loại Hoá trị cao hợp chất với oxi: CT oxit cao nhất: MgO, CT hiđroxit: Mg(OH)2 Tính kim loại Na> Mg > Al Hidroxit có tính bazơ: NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3  Bài tập tượng tự  GV có thể yêu cầu các bài tập tượng tự với các nguyên tố khác tuỳ chọn Hoạt động HS làm bài tập : Yêu cầu bài toán: Biết vị trí nguyên tố dự đoán tính chất hoá học nguyên tố đó Kiếm thức cần nắm vững: + Kim loại , phi kim nhóm nào? + tính kim loại phi kim biến đổi nào chu kì, nhóm Bài tËp ; At: Z = 85, chu kì 6, nhóm VIIA Vậy: At: là phi kim At: cuối nhóm VIIA nên tính phi kim yếu nhóm  Có thể thay bài này bài khác : Dự đoán tính chất nguyên tố X bất kì bết vị trí BTH Hoạt động HS : Chữa bài tập 7, trang 54 Yêu cầu dạng bài tập: biết hợp chất với khí Hidro ↔ Hợp chất oxit cao Dựa vào phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất lập phương trình bậc tính KLNT Dựa vào khối lượng nguyên tử( có thể có vị trí nguyên tố) tìm nguyên tố HOạt động 6: GV: củng bài , nhấn mạnh: Bài - - : Oxit cao là RO3 → hợp chất với H là : RH2 % khối lượng H hợp chất: %H= M H =5 88 % M H+ M R Giải PT MR = 32 R là nguyên tố lưu huỳnh  Tương tự bài tập R : Nguyên tố Silic Cấu tạo BTH, mối quan hệ vị trí nguyên tố và tính chất hợp chất Bài tập xác định nguyên tố dựa vào phần trăm khối lượng nguyên tố GV: Dặn dò HS nhà chuẩn dạng bài theo đề cương ôn tập đã phát - Tiết 23: LUYỆN TẬP CHƯƠNG IItiếp Ngày soạn : / /2006 A Mục tiêu bài luyện tập - Rèn luyện cho HS các kĩ vận dụng các kiến thức đã học vào giải các bài toán hoá học - Chú ý ôn lại kĩ viết PTPƯ, tính toán theo PTPƯ, - Kĩ thiết lập hệ và giải hệ nhiều ẩn B Chuẩn bị GV cho HS làm đề cương ôn tập đã phát cho HS từ trước C Phương pháp Vấn đáp, tổng hợp giải bài tập Trao đổi đàm thoại với HS D Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức và kiểm tra sĩ số Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú 2.Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: HS lên bảng làm bài tập 5( 54) Yêu cầu: + Biết tổng hạt → Tìm số lượng các hạt cấu tạo nguyên tử + Dựa vào nguyên tố thuộc nhóm VIIA để loại nghiệm Ghi bảng II Bài tập BT 5(54) - ta có hệ ¿ p+n+e=28 p=e n 1≤ ≤1,5 p ¿{{ ¿ + Viết cấu hình e nguyên tử p nguyên dương giải hệ p = p= 9→ Viết cấu hình e, xác định vị trí X BTH X thuộc nhóm VIIA nên loại p = Tính số khối : A = + 10 = 19  Giải tương tự bài tập làm thêm: BT 1, đã phát cho HS Hoạt động 2: HS : làm bài tập thêm Yêu cầu : + Viết cấu hình đầy đủ nguyên tử + Từ cấu hình xác định vị trí theo bước đã biết GV: - Có thể đưa các các bài tập khác cách thay đỏi số liệu - Mở rộng : viết cấu hình e ion dương: nhường e từ phân lớp ngoài cùng vào Hoạt động HS làm bài tập làm thêm thứ Yêu cầu: + nguyên tố thuộc cùng nhóm, chu kì liên tiếp thì ZA-ZB = 8, 18 32 + Lập hệ từ kiện bài cho để tìm ZA,ZB + Biết Z tìm vị trí BTH, so sánh tính chất các nguyên tố GV mở rộng với nguyên tố thuộc cùng chu kì nhóm liên tiếp: ZA-ZB = BT1 Viết cấu hình e và xác định vị trí nguyên tố X,Y, Z BTH biết nguyên tử X, cation Y2+, anion Z- có cấu hình chung phân lớp ngoài cùng là 3p6 BG: Cấu hình đủ: 1s22s22p63s23p6 X : Z = 18, ô 18,chu kì 3,nhóm VIIIA Y : Z = 20, ô 20, chu kì 4, nhóm IIA Z: Z= 17, ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA Bài 2: A,B là nguyên tố thuộc cùng nhóm A BTH, tổng proton hạt nhân nguyên tử A, B là 24 Xác định nguyên tố A, B Ở trạng thái đơn chất A,B có phản ứng với nhau? BG: - ta có hệ ¿ ¿ Z A + Z B =24 Z B − Z A=8 ¿{ ¿ ( ZB-ZA=18, 32 vô nghiệm) Giải hệ : ZA = 8, ZB=16 Đó là O, S, Trạng thái đơn chất có phản ứng với Hoạt động BtËp : HS làm bài tập PTPƯ: R + 2H2O →R(OH)2+ H2↑ Yêu cầu: Viết PTPƯ Theo PTPƯ : 0,6 ,336 + Dựa vào PTPƯ, số mol chất bài cho để n R=n H ⇔ = M R 22 , tìm MR Giải Pt : MR = 40, R là canxi + Dựa vào MR để tìm nguyên tố GV : có thể yêu cầu làm thêm dạng bài này Hoạt động 5: GV: Củng cố lại toàn bài học, Nhắc nhở HS ôn bài kĩ tiết sau kiểm tra tiết -***** - Tiết 24: bµi thùc hµnh sè số thao tác thực hành thí nghiệm hoá học biến đổi tính chÊt cña c¸c nguyªn tè chu k× vµ ph©n nhãm Ngày soạn: / /2006 A.Mục tiêu bài học - BiÕt sè thao t¸c thùc hµnh thÝ nghiÖm ho¸ häcnhw lÊy ho¸ chÊt , trén c¸c ho¸ chÊt , ®ong ho¸ chÊt, sö dông sè c¸c dông cô th«ng thêng - BiÕt sö dông dông cô , ho¸ chÊt thùc hiÖn an toµn , thµnh c«ng thÝ nghiÖm vÒ biến đổi tính chất các nguyên tố chu kì, nhóm - Quan s¸t c¸c hiÖn tîng thÝ nghiÖm, vËn dông kiÕn thøc gi¶i thÝch vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc BChuẩn bị *Dông cô : - èng ®ong - cốc tt , ống nghiệm, đèn cồn , thìa tt, công tơ hút, cốc tt - Chæi röa, kÑp gç, gi¸ èng nghiÖm, kÐo *Ho¸ chÊt: - Kim lo¹i ; Na; Mg; Al - Dung dÞch : HCl - NaCltt ; Níc C.Phương pháp: Lµm mÉu , vấn đáp DTiến trình lên lớp: 1.Ổn định tổ chức và kiểm tra sĩ số lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú 2.Tổ chức các hoạt động dạy và học : Hoạt động thầy và trò Hoạt động : Ghi bảng 1.Mét sè thao t¸c thùc hµnh ho¸ häc : - Gi¸o viªn lµm mÉu Häc sinh th¶o luËn vµ gi¶i thÝch Gi¸o viªn nhËn xÐt sù gi¶i thÝch cña häc sinh Hoạt động : Gi¸o viªn lµm mÉu Häc sinh th¶o luËn vµ gi¶i thÝch - Gi¸o viªn nhËn xÐt sù gi¶i thÝch cña häc sinh - LÊy chÊt r¾n -LÊy chÊt láng -LÊy chÊt khÝ -§ong chÊt láng -Ngöi ho¸ chÊt -CÇm èng nghiÖm -Röa èng nghiÖm -Sử dụng đền cồn - vv … 2.Thực hành biến đổi tính chất c¸c nguyªn tè chu k× vµ nhãm a.Trong nhóm : (Không làm đợc) b.Trong chu k× : Cèc : ml dung dÞch HCl + kl Na Cèc : ml dung dÞch HCl + kl Mg Cèc : ml dung dÞch HCl + kl Al Chó ý : c¸c kl cho vµo cïng lóc Hoạt động : Công việc cuối tiết thực hành : Giáo viên nhận xét , đành giá kết qu¶ tiÕt thùc hµnh Yªu cÇu häc sinh viÕt têng tr×nh; thu dän dông cô ho¸ chÊt, vÖ sinh đồ dùng thí nghiệm , … ****** TIẾT 25:kh¸i niÖm vÒ liªn kÕt ho¸ häc- LIÊN KẾT ION Ngày soạn : / / 2006 A Mục tiêu bài học kiến thức: - Học sinh biết đợc các nguyên tử lại liên kết với - Học sinh biết: Ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có loại ion? Về kĩ năng: Học sinh vận dụng liên kết ion ảnh hưởng nào đến tính chất các hợp chất B Chuẩn bị: C¸c lo¹i ion C Phương pháp Đặt vấn đề và giải vấn đề, Vấn đáp gợi mở D Tiến trình lên lớp 1.Ổn định tổ chức lớp và kiểm tra sĩ số Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số 2.Các hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Hoạt động : *Nhãm : -Nghiªn cøu tµi liÖu vµ cho biÕt t¹i c¸c nguyªn tö l¹i liªn kÕt víi ? *Nhãm : -Tr×nh bµy néi dung quy t¾c b¸t tö ? Ghi chú Ghi bảng I.Kh¸i niÖm vÒ liªn kÕt ho¸ häc : 1.Kh¸i niÖm vÒ liªn kÕt : Liªn kÕt ho¸ häc lµ sù kÕt hîp gi÷a c¸c nguyªn tö t¹o thµnh ph©n tö hay tinh thÓ bÒn v÷ng h¬n 2.Quy t¾c b¸t tö : CÊu h×nh víi e líp ngoµi cïng (hoÆc 2e He) là cấu hình e bền vững Chó ý : C¸c nguyªn tö liªn kÕt víi tạo nên phân tử tinh thể để có cấu tróc e cña khÝ hiÕm Hoạt động I.Liªn kÕt ion Gv: Ion, cation, anion - cấu hình, cấu tạo nguyên tử Na ? a Sự tạo thành ion - Nhận xét điện tích nguyên tử Na Nguyên tử trung hoà điện - Khi Na nhường 1e, điện tích phần còn Khi nguyên tử nhường, nhận e → lại ? Hạt mang điện ion HS: - Na trung hoà điện b Sự tạo thành cation Khi nó nhường 1e → Hạt mang Nguyên tử kim loại có xu hướng đơn vị điện tích dương nhường e → cation có cấu hình bền GV: Tương tự nguyên tử Clo, hạt mang khí điện tạo thành gọi là ion VD: Na → Na+ + e GV: Mg → Mg2+ + 2e - Nhắc lại: Tính kim loại, phi kim? Al → Al3+ + 3e HS: Kim loại dễ nhường e → cation cấu c Sự tạo thành anion hình bền khí hiếm, Số e nhường Nguyên tử phi kim có xu hướng số e lớp ngoài cùng nhận e → anion có cấu hình bền Phi kim dễ nhận e tạo thành ion khí âm (anion) có cấu hình bền khí VD: Cl + e → Clhiếm, số e nhận + số e lớp ngoài cùng O + 2e → O2= N + 3e → N3GV: Viết mẫu 1, ví dụ tạo thành ion Hoạt động d.Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên GV: tử Thế nào là ion đơn nguyên tử Cho Ion đơn nguyên tử: ion tạo nên từ VD nguyên tử Thế nào là ion đa nguyên tử cho VD: Na+, F-, S2VD Ion đa nguyên tử: ion tạo nên từ nhóm các nguyên tửmang điện tích dương hay âm VD: NH4+, SO42-, OH- Hoạt động 5: GV: Củng cố bài học - T¹i c¸c nguyªn tö l¹i liªn kÕt víi ? Sự tạo thành anion, cation BTVN: SGK Trang 70 ***** - TIẾT 26:kh¸i niÖm vÒ liªn kÕt ho¸ häc- LIÊN KẾT ION Ngày soạn : / / 2006 A Mục tiêu bài học kiến thức: - Học sinh biết đợc các nguyên tử lại liên kết với - Học sinh biết: Ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có loại ion? - Liên kết ion hình thành nào? - Biết đợc cấu trúc tinh thể NaCl và tính chất chung các hợp chất ion Về kĩ năng: Học sinh vận dụng liên kết ion ảnh hưởng nào đến tính chất các hợp chất B Chuẩn bị: Mô hình tinh thể NaCl C Phương pháp Đặt vấn đề và giải vấn đề, Vấn đáp gợi mở D Tiến trình lên lớp 1.Ổn định tổ chức lớp và kiểm tra sĩ số Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số 2.Các hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV: đàm thoại với HS dẫn dắt HS tìm hiểu hình thành phân tử NaCl Ghi chú Ghi bảng II.Liªn kÕt ion : 2.Sự tạo thành liên kết ion Xét PƯ Na và Cl2: Na → Na+ + e Cl + e → Cl+ Na e Cl Na+ + Cl- GV: liên kết ion là gì? → ion Na+ và Cl- liên kết liên kết ion tạo phân tử NaCl - Liên kết ion: là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện trái dấu Hoạt động GV: Chỉ vào mô hình tinh thể NaCl, mô III.Tinh thể ion vµ m¹ng tinh thÓ ion: Kh¸i niÖm vÒ tinh thÓ : tả mạng tinh thể NaCl GV: Tính chất chung hợp chất ion? HS: tinh thể bền, tan nhiều Tinh thÓ lµ d¹ng vËt chÊt cÊu t¹o tõ nh÷ng nguyªn tö , hoÆc ion, hoÆc phân tử Các hạt này đợc xếp cách đặn , tuần hoàn theo trật tự định không gian tạo thành m¹ng tinh thÓ Tinh thể NaCl Ở thể rắn: NaCl tồn dạng tinh thể ion , mạng lập phương Na+ và Cl- phân bố đặn trên đỉnh hình lập phương Tính chất chung hợp chất ion Tinh thể ion bền vững → rắn , khó bay khó nóng chảy, tan nhiều nước Vd: NaCl : t0nc = 8000C, - Hoạt động 3: GV: Củng cố bài học Sự hình thành liên kết ion hîp chÊt MgO, CaO, CaCl2, Na2S … Tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion BTVN: SGK Trang 70 ***** - TIẾT 27: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ Ngày soạn: / /2006 A Mục tiêu bài học Về kiến thức - HS biết : hình thành liên kết cộng hoá đơn chất và hợp chất - Sự phân cực liên kết cộng hoá trị - Phân loại các liênkết hoá học theo độ âm điện Về kĩ năng: HS vận dụng giải thích hình thành liên kết cộng hoá trị đơn chất và hợp chất, phân loại tương đối các liên kết hoá học B Chuẩn bị Bảng tuần hoàn, bảng cấu hình e số nguyên tố nhóm A, bảng độ âm điện C Phương pháp Vấn đáp gợi mở, Thuết trình , so sánh, tổng hợp D Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức lớp và kiểm tra sĩ số Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú Kiểm tra bài cũ - Bài tập 3, 4, trang 60 - Định nghĩa ion, cation, anion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử Các hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Ghi bảng Hoạt động I.Sự hình thành liên kết cộng hoá GV: trị b»ng cÆp e chung : - Cấu hình e H? Sự hình thành ph©n tö đơn chất - Để đạt cấu hình bền giống nguyên tử a Sự hình thành phân tử hidro He nguyên tử H không thể nhường Cấu hình H: 1s1 nhận e cho , chúng phải liên kết nguyên tử H liên kết cách nào? góp chung e để đạt cấu hình bền HS: trả lời He: 1s2 nguyên tử H góp chung e H + H → H:H Viết sơ đồ hình thành liên kết - H:H: công thức electron GV: bổ sung số qui ước: công thức H-H : công thức cấu tạo electron, CTCT - Có cặp e dùng chung, biểu diễn là 1gạch, gọi là liên kết đơn Hoạt động b Sự tạo thành phân tử nitơ GV: Tương tự câu hỏi trên với tạo Cấu hình e: 1s22s22p3 thành phân tử nitơ e lớp ngoài cùng → góp chung - e → cấu hình bền 10Ne ❑ - Hoạt động 3: GV: THế nào là liên kết CHT? HS : trả lời: GV: phân tử trên cặp e chung lệch phía nguyên tử nào? GV: bổ sung thêm : liên kết cộng hoá trị không cực Hoạt động 4: GV: -Cấu hình electron H, Cl - H và Cl hình thành liên kết nào? - Viết sơ đồ hình thành liên kết - Cặp e chung lệch phía nguyên tử nào? HS: trả lời các ý trên GV: bổ sung thêm: liên kết CHT có cực Hoạt động GV: Cấu hình e C, O Sơ đồ hình thành liên kết phân tử cacbonđioxit ? đặc điểm phân tử? HS : trả lời các câu hỏi trên để hình thành khái niệm Hoạt động : Nghiªn cøu tµi liÖu vµ cho biÕt : - Liªn kÕt cho nhËn lµ g× ? ❑ : N :+: N :→: N ⋮ N: :N ⋮ N: công thức electron N≡ N Công thức cấu tạo → là liên kết ba  Khái niện liên kết cộng hoá trị Là liên kết tạo nên nguyên tử hay nhiếu cặp e chung cặp e tạo liên kết cộng hoá trị - Liên kết nguyên tử nguyên tố → cặp e ko lệch phía nào → liên kết CHT không cực Sự hình thành ph©n tö hợp chất a Sự hình thành phân tử HCl Đặc điểm phân tử: + H , Cl góp chung 1e → liên kết cộng hoá trị ¿ ⋅: ⋅ ⋅:→ H :Cl ❑ ❑ ⋅ ❑ H + Cl ❑ ¿ , H—Cl + Cặp e chung bị lệch phía Cl (đâđ lớn ) - Liên kết CHT có cực( Phân cực) : cặp e dùng chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn b Sự hình thành phân tử khí CO2 - cấu hình : C: 1s22s22p2 : thiếu e O: 1s22s22p4 : thiếu e →C giữa, góp chung với O là e → O góp chung C là 2e tạo liên kết đôi Sơ đồ : :C: +2 :O :→ :O ::C :: O : hay O=C=O ct electron CTCT - Đặc điểm liên kết: phân tử có cấu tạo thẳng, không phân cực c.Liªn kÕt cho - nhËn : * Liªn kÕt cho nhËn lÇ liªn kÕt h×nh thành nguyên tử đó nguyên tử - §iÒu kiÖn h×nh thµnh liªn kÕt cho nhËn ? Hoạt động GV: Yêu cầu HS đọc SGK và rút các kết luận: Trạng thái các hợp chất CHT Tính tan Tính dẫn điện - cã AO trèng cßn nguyªn tö cã cÆp e ghép đôi cha tham gia vào quá trình hình thµnh liªn kÕt * Vd : Ph©n tö SO2 3.Tính chất các chất có liên kết cộng hoá trị Trạng thái: rắn, lỏng, khí Các chất liên kết CHT không cực tan dung môi không cực bezen, cácbontatraclorua… Các hợp chất liên kết CHT không cực không dẫn điện trạng thái Hoạt động Củng cố bài học: Liên kết CHT là gì, liên kết CHT có cực, không có cực Giải thích hình thành phân tử khí hiđro, nitơ, HCl, CO2 Biết cách viết công thức electron, CTCT BTVN : bài tập trang 75SGK -***** Tiết 28: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ Ngày soạn : / TIẾP /2006 A Mục tiêu bài học Về kiến thức - HS biết : hình thành liên kết cộng hoá đơn chất và hợp chất - Sự phân cực liên kết cộng hoá trị - Phân loại các liênkết hoá học theo độ âm điện Về kĩ năng: HS vận dụng giải thích hình thành liên kết cộng hoá trị đơn chất và hợp chất, phân loại tương đối các liên kết hoá học B Chuẩn bị bảng tuần hoàn, bảng cấu hình e số nguyên tố nhóm A, bảng độ âm điện C Phương pháp Vấn đáp gợi mở, Thuết trình , so sánh, tổng hợp D Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức lớp và kiểm tra sĩ số Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú Kiểm tra bài cũ BT trang 64 Thế nào là kliên kết CHT, CHT không cực, CHT có cực Lấy ví dụ minh hoạ 3.Các hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Hoạt động : -GV gîi më - Hs th¶o luËn, sö dông tranh vÏ vµ tr¶ lêi +H·y cho biÕt h×nh d¹ng cña c¸c AO ? +Gi¶i thÝch sù t¹o thµnh ph©n tö Hi®ro ? Ghi b¶ng II.Liªn kÕt céng ho¸ trÞ vµ sù xen phñ c¸c AO 1.Sù xen phñ cña c¸c AO h×nh thµnh các phân tử đơn chất : a.Sù t¹o thµnh ph©n tö H2 : AO S + 1AO S t¹o sù xen phñ s – s Hoạt động : b.Sù t¹o thµnh ph©n tö Cl2 : -GV gîi më - Hs th¶o luËn sö dông tranh vÏ vµ tr¶ lêi +Gi¶i thÝch sù t¹o thµnh ph©n tö Cl2 ? AO P + 1AO P t¹o sù xen phñ p – p Hoạt động : -GV gîi më - Hs th¶o luËn vµ tr¶ lêi +Gi¶i thÝch sù t¹o thµnh ph©n tö HCl ? 2.Sù xen phñ cña c¸c AO h×nh thµnh c¸c ph©n tö hîp chÊt : a.Sù t¹o thµnh ph©n tö HCl : AO S + 1AO P t¹o sù xen phñ s – p Hoạt động : b.Sù t¹o thµnh ph©n tö H2 S : -GV gîi më - Hs th¶o luËn sö dông tranh vÏ vµ tr¶ lêi AO S + 2AO P t¹o sù xen phñ s – p +Gi¶i thÝch sù t¹o thµnh ph©n tö H2 S ? Hoạt động : Củng cố bài học: Giải thích hình thành phân tử khí O2 ; nitơ, HCl, CO2 BTVN : bài tập trang 75SGK -***** Tiết 30: Sù lai ho¸ Ao vµ sù h×nh thµnh liªn kªt đơn, liên kết đôi, liên kết ba Ngày soạn : / /2006 AMục tiêu bài học 1.Về kiến thức Giúp HS hiểu đợc : -Kh¸i niÖm vÒ sù lai ho¸ c¸c AO -C¸c kiÓu lai ho¸ sp, sp2, sp3 2.Về kĩ năng: HS vận dụng giải thích hình thành liên kết cộng hoá trị đơn chất và hợp chất, phân loại tương đối các liên kết hoá học B.Chuẩn bị Tranh vÏ c¸c kiÓu lai ho¸ c¸c AO (h×nh 3.6;3.7;3.8) C.Phương pháp Vấn đáp gợi mở, Thuết trình , so sánh, tổng hợp D.Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức lớp và kiểm tra sĩ số Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú 2.Các hoạt động dạy và học Hoạt hộng thầy và trò Hoạt động : - Gv gîi më - Hs nghiªn cøu tµi liÖu , th¶o luËn vµ tr¶ lêi vÒ KN sù lai ho¸ AO - GV nhÊn m¹nh Ghi bảng I.Kh¸i niÖm vÒ sù lai ho¸ : KN :Sù lai ho¸ AO lµ sù tæ hîp “trén lÉn ” số AO nguyên tử để đợc AO lai hoá giống hệt nhng định hớng kh¸c kh«ng gian Hoạt động : Kh¸i niÖm vÒ lai ho¸ SP ? - GV sö dông tranh vÏ ph¸t vÊn vÒ sù lai ho¸ II.C¸c kiÓu lai ho¸ thêng gÆp : 1.Lai ho¸ sp : *KN : Lai ho¸ sp lµ sù tæ hîp cña AO s víi AO p cña nguyªn tö tham gia liªn kÕt t¹o thµnh AO lai ho¸ sp n»m th¼ng hµng víi hớng phía , đối xứng * Sơ đồ : *VD : ph©n tö BeH2 , C2H2, …… Hoạt động : Kh¸i niÖm vÒ lai ho¸ SP ? - GV sö dông tranh vÏ ph¸t vÊn vÒ sù lai ho¸ 2.Lai ho¸ sp2 : *KN : Lai ho¸ sp lµ sù tæ hîp cña AO s víi AO p cña nguyªn tö tham gia liªn kÕt t¹o thµnh AO lai ho¸ sp2 n»m mÆt phẳng định hớng từ tâm đến đỉnh tam giác * Sơ đồ : Hoạt động : Kh¸i niÖm vÒ lai ho¸ SP ? - GV sö dông tranh vÏ ph¸t vÊn vÒ sù lai ho¸ Hoạt động : Theo em thuyÕt lai ho¸ cã ý nghÜa g× ? Hoạt động : Củng cố bài học Kh¸i niÖm vÒ lai ho¸ lai ho¸ sp, sp2, sp3 ? BTVN : trang 80 SGK *VD : ph©n tö BF3 , C2H4, …… 3.Lai ho¸ sp3 : *KN : Lai ho¸ sp3 lµ sù tæ hîp cña AO s víi AO p cña nguyªn tö tham gia liªn kÕt t¹o thành AO lai hoá sp3 định hớng từ tâm đến đỉnh hình tứ diện , các trục đối xứng cña chóng t¹o víi gãc 109o28’ * Sơ đồ : *VD : ph©n tö BeH2 , C2H2, …… III.NhËn xÐt chung vÒ thuyÕt lai ho¸ : ThuyÕt lai ho¸ cã vai trß gi¶i thÝch d¹ng h×nh häc cña ph©n tö -***** Tiết 31: Sù lai ho¸ Ao vµ sù h×nh thµnh liªn kªt đơn, liên kết đôi, liên kết ba ( tiếp ) Ngày soạn : AMục tiêu bài học 1.Về kiến thức Giúp HS hiểu đợc : -Liên kết Xích ma, pi đợc hình thành nh nào ? -Thế nào là liên kết đơn, đôi, ba / /2006 -Dùa vµo sù lai ho¸ , gi¶i thÝch h×nh häc cña sè ph©n tö 2.Về kĩ năng: HS vận dụng giải thích hình thành liên kết cộng hoá trị đơn chất và hợp chất, phân loại tương đối các liên kết hoá học B.Chuẩn bị Tranh vÏ c¸c kiÓu lai ho¸ c¸c AO (h×nh 3.6;3.7;3.8) C.Phương pháp Vấn đáp gợi mở, Thuết trình , so sánh, tổng hợp D.Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức lớp và kiểm tra sĩ số Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú 2.Các hoạt động dạy và học Hoạt hộng thầy và trò Hoạt động : - Gv gîi më - Hs nghiªn cøu tµi liÖu , th¶o luËn vµ tr¶ lêi vÒ KN sù xen phñ trôc - GV nhÊn m¹nh Ghi bảng IV.Sự tạo thành liên kết đơn , liên kết đôi, liªn kÕt ba : 1.Sù xen phñ trôc : Sự xen phủ trục là xen phủ đó trục các AO tham gia liên kết trùng với đờng nèi t©m cña AO liªn kÕt víi Hoạt động : Kh¸i niÖm vÒ lai ho¸ SP ? - GV sö dông tranh vÏ ph¸t vÊn vÒ sù lai ho¸ 2.Sù xen phñ bªn : Sự xen phủ bên là xen phủ đó trục cña c¸c AO tham gia liªn kÕt song song víi và vuông góc với đờng nối tâm AO liªn kÕt Sơ đồ : Hoạt động : Khái niệm liên kết đơn ? Hoạt động : Khái niệm liên kết đôi ? Hoạt động : Kh¸i niÖm vÒ liªn kÕt ba ? V.Sự tạo thành liên kết đơn, liên kết đôi, liªn kÕt ba : 1.Liên kết đơn : * KN : Liên kết đơn là liên kết các nguyªn tö b»ng cÆp e chung * Liên kết đơn luôn luôn là liên kết xích ma 2.Liên kết đôi : * KN : Liên kết đôi là liên kết các nguyªn tö b»ng cÆp e chung * Liên kết đôi có liên kết xích ma và liên kÕt pi 3.Liªn kÕt ba : * KN : Liªn kÕt ba lµ liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö b»ng cÆp e chung * Liên kết đôi có liên kết xích ma và liên kÕt pi Hoạt động : Củng cố bài học Thế nào là liên kết đơn liên kết đôi, liªn kÕt ba ? BTVN :- trang 80 SGK - LuyÖn tËp -***** TIẾT 32: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC Ngày soạn : / /2006 A.Mục tiêu bài học: Về kiến thức : HS nắm vững : Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị Sự hình thành số loại phân tử Đặc điểm cấu trúc và liên kết loại tinh thể Về kĩ Xác định hoá trị và số oxi hoá số hợp chất Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối các loại liên kết B.Chuẩn bị GV : Cho HS chuẩn bị trước bài luyện tập nhà, đến lớp GV cho HS tham gia các hoạt động ôn tập và làm bài tập C.Phương pháp Tổng hợp, đặt vấn đề và giải vấn đề, đánh giá bài tập D.Tiến trình lên lớp Ổn định lớp và kiểm tra sĩ số Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú 2.Các hoạt động dạy và học I.Kiến thức cần nắm vững Hoạt động 1: Liên kết hoá học, so sánh loại liên kết hoá học So sánh Giống mục đích Khác cách tạo liên kết hiệu độ âm điện Thường tạo nên Nhận xét Liên kết CHT Liên kết CHT có cực Liên kết ion không cực Các nguyên tử kết hợp với để tạo cho nguyên tử lớp electron ngoài cùng bền vững giống khí hiếm( 2e 8e) Dùng chung e, cặp e Dùng chung e, cặp e bị không lệch phía lệch phía nguyên tử nguyên tử nào có độ âm điện lớn Cho và nhận eltrron < 0,4 >= 1,7 0,4 → 1,7 Nguyên tử cùng Giữa các phi kim mạnh Giữa kim loại và nguyên tố phi yếu khác phi kim kim Liên kết CHT có cực là dạng trung gian liên lết CHT không cực và liên kết ion Hoạt động 2: Cñng cè kiÕn thøc vÒ sù lai ho¸ AO vµ sù xen phñ cña c¸c AO Hoạt động 3: GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập trang 80 HS: Theo dõi và nhận xét bài bạn ( có lời giải bài tập kèm theo) Hoạt động 4: GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập trang 82 HS: Theo dõi và nhận xét bài bạn ( có lời giải bài tập kèm theo) Hoạt động 5: GV củng cố bài học Bài tập nhà: trang 76 SGK Sách bài tập : ***** TIẾT 33: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌCtiếp Ngày soạn : / /2006 A Mục tiêu bài học: Về kiến thức : HS nắm vững : Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị Sự hình thành số loại phân tử Đặc điểm cấu trúc và liên kết loại tinh thể Về kĩ Xác định hoá trị và số oxi hoá số hợp chất Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối các loại liên kết A Chuẩn bị GV : Cho HS chuẩn bị trước bài luyện tập nhà, đến lớp GV cho HS tham gia các hoạt động ôn tập và làm bài tập B Phương pháp Tổng hợp, đặt vấn đề và giải vấn đề, đánh giá bài tập C Tiến trình lên lớp Ổn định lớp và kiểm tra sĩ số Lớp dạy Ngày dạy Các hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV: - Yêu cầu HS lên bảng viết phương trình hình thành các ion Viết cấu hình e các ion, nguyên tử tương ứng Nhận xét cấu hình e các ion tạo thành → nhận xét số e nhường nhận để tạo thành ion ? Sĩ số Ghi chú Ghi bảng B.Bài tập Bài 1: HS tự viết b Cấu hình electron các ion tạo thành : cấu hình bền khí Hoạt động 2: Bài GV: - Xác định loại liên kết rong phân tử liên kết ion: Na2O, MgO, Al2O3 dựa vào hiệu độ âm điện Hiệu ĐÂĐ 2,51, 2,13, 1,83 - Hiệu độ âm điện càng lớn thì độ phân Liên kết CHT có cực : SiO2, P2O5, cực liên kết càng lớn → Yêu cầu HS SO3 xếp các phân tử theo chiều tăng dần Hiệu độ âm điện 1,54, 1,25, 0.86 độ phân cực các liên kết Liên kết CHT ko cực : Cl2O7 Hiệu độ âm điện 0,28 Hoạt động 3: GV: Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn → công thức oxit cao nhất, hợp chất với hidro → loại liên kết Cùng nhóm → cùng hoá trị - Bài 5: - CH: 1s2 2s2 2p3 a vị trí BTH: ô15, chu kì 2, nhóm VA - Công thức phân tử với khí hiđro : XH3 b Tự viết Công thức e, CTCT * Chú ý bài tập này có thể thay tương tự các nguyen tố khác như: S, P, Cl, Hoạt động 4: Bài GV: Cfho HS làm bài tập xác định số oxi HS : làm bài hoá các nguyên tố theo qui tắc đã biết * lời giải bài tập này có kèm theo GA Hoạt động 5: GV: củng cố toàn chương các kiến thức cần nắm vững: các loại liên kết, hoá trị và sù lai ho¸ AO -***** Tiết 34: KIỂM TRA TIẾT Ngày soạn : / /2006 A Mục tiêu bài kiểm tra - Đánh giá mức độ nắm vững kiến thức HS Bảng tuần hoàn và ĐLTH - Yêu cầu HS sử dụng thành thạo BTH để nhận xét và giải thích tính chất các nguyên tố và hợp chất tương ứng nó - HS biết vận dụng các kĩ viết phương trình, lập hệ từ các kiện bài và phương trình phản ứng để tìm nguyên tố B Chuẩn bị GV: Chuẩn bị đề kiểm tra cho HS: Photo đề và phát đề cho HS C Phương pháp - Trắc nghiệm khách quan và tự luận, - Sử dụng nhiều đề kiểm tra D Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức lớp và kiểm tra sĩ số Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú 2.Các hoạt động lên lớp Hoạt động 1: Phát đề kiểm tra cho HS, hướng dẫn cách làm bài trắc nghiệm, tự luận Hoạt động 2: Lớp nghiêm túc làm bài kiểm tra Hoạt động 3: Thu bài làm hết Hoạt động 4: Dặn dò nhà chuẩn bị cho tiết sau học bài mới: Liên kết hoá học  Chú ý : Đề kiểm tra và đáp án có kèm sau GA này -***** - Tiết 35: TINH THỂ NGUYÊN TỬ TINH THỂ PHÂN TỬ Ngày soạn : / /2006 A Mục tiêu bài học Về kiến thức - HS biết : Cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử,liên kết và tính chất mạng tinh thể nguyên tử - Cấu tạo mạng tinh thể phân tử, liên kết mạng tinh thể phân tử, tính chung mạng tinh thể tphân tử Về kĩ - Học sinh vận dụng so sánh mạng tinh thể nguyên tử, mạng tinh thể phân tử, mạng tinh thể ion - Biết tính chất chung các loại mạng để sử dụng các vật liệu từ các mạng trên cho tốt B Chuẩn bị Hình vẽ mô hình tinh thể phân tử, tinh thể nguyên tử, tinh thể ion C Phương pháp Vấn đáp gợi mở, nêu vấn đề, diễn giải, so sánh D Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức lớp và kiểm tra sĩ số Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú Kiểm tra bài cũ Thế nào là liên kết ion, liên kết CHT, CHT có sực, CHT không cực Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Ghi bảng I Tinh thể nguyên tử Hoạt động 1: Tinh thể nguyên tử GV: Dựa vào hình vẽ mô hình tinh thể Cấu tạo từ nguyên tử, xếp kim cương trả lời các câu hỏi sau: cách đặn theo trật tự Cấu hình C: có e lớp ngoài định cùng Liên kết mạng là kiên kết CHT Mỗi nguyên tử C liên kết với bao VD: Tinh thể kim cương nhiêu nguyên tử C lân cận, liên kết gì? Cáu tạo mạng tinh thể kim cương HS : trả lời theo dàn ý trên để rýt nhận thức GV: C còn dạng thù hình là thân chì Hoạt động 2.Tính chất chung tinh thể nguyên tử GV: Các tính chất mà em biết kim - Bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy nhiệt cương? độ sôi cao HS: cứng, khó nóng vhảy, khó bay - Kim cương có độ cứng lớn nhất, qui ước GV: Độ cứng kim cương là lớn là 10, là đơn vị so sánh độ cứng các chất qui ước là 10 Tại kim cương rắn vậy? GV: ứng dụng kim cương: lám dao cắt kính, mũi khoan, Hoạt động II Tinh thể phân tử GV: Dựa vào hình vẽ mạng tinh thể iot, tinh thể phân tử nước đá, trả lời cáccau hỏi sau: Cấu tạo từ phân tử, xếp Tinh thể cấu tạo từ cách đặn theo trrật tự nguyên tử hay phân tử định Tồn tai nhiệt độ nào? Ở nút mạng là nguyên tử liên Liên kết mạng là liên kết kết lực hút tĩnh điện yếu - gì? GV: Mô tả tinh thể iot, nước đá Hoạt động GV: Các tính chất iot, nước đá, băng phiến mà em biết ? HS: dễ nóng chảy, dễ bay hơi, dễ tan GV: tinh thể phân tử có các tính chất vậy? HS: tinh thể phân tử các phân tử tồn dạng độc lập liên kết lực liên kết yếu Hoạt động GV: Củng cố lại toàn bài học Nêu rõ khác mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử BTVN: trang 85 - SGK VD: các hợp chất Hữu cơ, các phi kim nhiệt độ thấp tòn dạng tinh thể nguyên tử Tính chất chung tinh thể phân tử Dễ nóng chảy, dễ bay Dễ hoà tan các dung môi không phân cực VD: iot, băng phiến - -***** Tiết 35: liªn kÕt kim lo¹i Ngày soạn : / /2006 A Mục tiêu bài học 1.Về kiến thức: Gióp häc sinh hiÓu : -Kh¸i niÖm vÒ liªn kÕt ho¸ häc -tÝnh chÊt chun cña tinh thÓ kim lo¹i -C¸c kiÓu m¹ng tinh thÓ kim lo¹i -Mèi quan hÖ gi÷a m¹ng tinh thÓ vµ tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i -Dựa vào đặc điểm cấu tạo liên kết kim loại giải thích tính chất chung cña tinh thÓ kim lo¹i 2.Về kĩ B Chuẩn bị Hình vẽ mô hình tinh thể phæ biÕn cña kim lo¹i C Phương pháp Vấn đáp gợi mở, nêu vấn đề, diễn giải, so sánh D Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức lớp và kiểm tra sĩ số Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chú Kiểm tra bài cũ: So sánh tinh thể phân tử và tinh thể nguyên tử ? 3.Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Ghi bảng Hoạt động 1: I.Kh¸i niÖm vÒ liªn kÕt kim lo¹i : Gv yªu cÇu Hs nghiªn cøu SGK vµ tr¶ lêi Liên kết kim loại là liên kết đợc hình c©u hái : thµnh gi÷a c¸c nguyªn tö vµ ion kim lo¹i -Nguyªn nh©n h×nh thµnh liªn kÕt kim m¹ng tinh thÓ sù tham gia cña lo¹i ? c¸c e tù -KN vÒ liªn kÕt kim lo¹i ? -B¶n chÊt cña lk kim lo¹i ? -So s¸nh lk kim lo¹i víi lk ion ? Hoạt động 2: II.M¹ng tinh thÓ kim lo¹i : Gv yªu cÇu Hs nghiªn cøu SGK vµ tr¶ lêi 1.Mét sè kiÓu m¹ng tinh thÓ: c©u hái : -LËp ph¬ng t©m diÖn -Ph©n biÖt sù kh¸c cña c¸c m¹ng -LËp ph¬ng t©m khèi tinh thÓ trªn ? -Lôc ph¬ng -So sánh độ đặc khít loại mạng tinh thÓ kim lo¹i víi c¸c lo¹i m¹ng tinh thÓ kh¸c Hoạt động 3:GV chia nhóm (4 nhóm): Sö dông b¼ng 3.1 h·y vÏ c¸c kiÓu m¹ng tinh thÓ kim lo¹i cña : - Cét IA : Nhãm - Cét IIA : Nhãm - Cét IB vµ IIB : Nhãm - Cét VIIIB : Nhãm Hoạt động : Dù ®o¸n tÝnh chÊt cña tinh thÓ kim lo¹i? Gi¶i thÝch ? Hoạt động : Cñng cè : - Liªn kÕt kim lo¹i lµ g× ? - Tinh thÓ kim lo¹i lµ g× ? BTVN : trang 92 2.TÝnh chÊt cña tinh thÓ kim lo¹i : - DÎo , dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt, ¸nh kim * Gi¶i thÝch : Do cã c¸c e tù chuyÓn động mạng ***** Tiết 37: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ Ngày soạn : / /2006 A Mục tiêu bài học Mục tiêu bài học - HS biết hoá trị nguyên tố hợp chất ion, CHT Số oxi hoá Về kĩ HS xác định điện hoá trị , CHT, số oxi hoá B Chuẩn bị GV: nh¾c HS chuẩn bị , ôn tập kiến thức liênkét ion, liên kết CHT C Phương pháp thuyết trình, vấn đáp gợi mở, so sánh, luyện tập tổng hợp D Tiến trình lên lớp æn định tổ chức lớp và kiểm tra sĩ số: KiÓm tra sÜ sè : Lớp dạy Ngày dạy Kiểm tra bài cũ: Sĩ số Ghi chú - So sánh tinh thể phân tử và tinh thể nguyên tử cấu tạo mạng, liên kết mạng, tính chất hợp chất 4.Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động thầy và trò Ghi bảng Hoạt động 1: I.Hoá trị GV: nêu qui tắc xác định hoá trị Hoá trị hợp chất ion hợp chất ion, Qui tắc: hợp chất ion , hoá trị GV: Làm mẫu phân tử NaCl, CaF2 nguyên tố điện tích ion, Cho HS vận dụng xác định hoá trị gọi là điện hoá trị các hợp chất VD: NaCl : Na: điện hoá trị 1+ HS: rút các nhận xét theo gợi ý Cl: điện hoá trị là 1GV: diện hoá trị Vận dụng: CaF2, K2O, CaCl2, Kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA Al2O3 Phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA 2+ 1-, 1+ 2-, 2+ 1-, 3+ 2Dấu điện hoá trị Nhận xét : + kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA: điện hoá trị tương ứng 1+, 2+ , 3+ + Phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA : điện hoá trị tương ứng 2-, 1+ dấu điện hoá trị ghi sau giá trị Hoạt động 2: 2.Hoá trị hợp chất cộng hoá trị GV: TƯơng tự nêu qui tắc tìm cộng hoá - Qui ước : hoá trị nguyên tố số trị, cho HS làm ví dụ liên kết nguyên tử nguyên tố đó phân tử, gọi là cộng hoá trị - VD : NH3 , H2O, CH4, H2S, C2H2 CHT : 3,1 1,2 4,1 1,2 4,1 - CHT Không có dấu Hoạt động II.Số oxi hoá GV: Trình bày khái niệm số OXH và Khái niệm kèm theo ví dụ minh hoạ cho HS Số oxi hoá nguyên tử + NaCl: liên kết ion → Na , Cl phân tử là điện tích nguyên H2O : liên kết CHT phân cực phía Oxi tử nguyên tố đó giả thiết liên kết Theo giả thiết O: -2, +1 H các nguyên tử phân tử là liên kêt ion VD : NaCl: liên kết ion : số OXH : Na là +1, Cl là -1 H2O : H: là +1, O là -2 - Ghi số OXH: trên đầu nguyên tử, dấu phía trước giá trị Hoạt động Qui tắc xác định số oxi hoá GV: Nêu qui tắc xác định số Oxi hoá Có qui tắc: kèm theo ví dụ minh hoạ cho HS Qui tắc 1: số oxi hoá đơn chất - - Cu, H2, O2, C, S H2O, NaCl, NH3, HNO3, - Na+, Cl-, Ca2+, S2-, NH+4, SO2-4,… - - CaO, CH4, H2SO4, H2O2, K2O2, FeS2 Qui tắc 2: tổng số OXH các nguyên tố phân tử Qui tắc 3: Số OXH ion đơn nguyên tử điện tích ion đó, ion đa nguyên tử tổng số OXH các nguyên tố điện tích ion Qui tắc 4: Hầu hết các trường hợp số OXH H là +1, O là -2 trừ: hiđua kim loại, OF2, peoxit( H2O2, K2O2) VD: Xác định số OXH : − +1 + +3 − +5 − +1 +6 −2 N H , H N O , N O−3 , H S O4 Hoạt động GV: củng cố toàn bài giảng Thế nào là điện hoá trị, cộng hoá trị Số OXH, cách xác định BTVN: trang 90 SBT BT luyện tập - Dặn dò các em làm bài tập tiết sau luyện tập -***** -