(Sáng kiến kinh nghiệm) sử dụng có hiệu quả phương pháp so sánh trong dạy học hóa học trung học phổ thông

1 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Cùng với phát triển đất nước, giáo dục Việt Nam bước đổi mới, nâng cao chất lượng giáo dục đào tạo Nhằm thực mục tiêu “Nâng cao dân trí, đào tạo nhân lực bồi dưỡng nhân tài”, ngành giáo dục cần có đổi cơng tác quản lí, nội dung chương trình, phương pháp kiểm tra đánh giá, đặc biệt không ngừng đổi phương pháp dạy học Hiện nay, vấn đề đổi phương pháp dạy học trao đổi, thảo luận sơi tiêu chí để đánh giá xếp loại giáo viên năm Qua thực tiễn giảng dạy, tơi nhận thấy mơn Hóa học mơn học khoa học tự nhiên sử dụng tư logic tảng lý thuyết học Thế nhưng, phận học sinh cịn lười học nên khơng nắm kiến thức bản, trọng tâm dẫn đến không vận dụng kiến thức học Một số đối tượng học sinh khác không nắm chất q trình hóa học nên em cảm thấy mơn Hóa học nặng nề, dẫn đến việc em chán nản, thụ động Để học sinh tích cực, chủ động học tập nói chung học mơn Hóa học nói riêng việc đổi phương pháp giảng dạy vấn đề cấp thiết Ngoài ra, từ nhiều năm việc kiểm tra, đánh giá trình học tập Hóa học học sinh theo phương pháp trắc nghiệm khách quan Các em học sinh phải nắm vững kiến thức trọng tâm mà phải biết vấn đề có liên quan dẫn đến khối lượng kiến thức tăng lên khiến em cảm thấy tải Vì vậy, giáo viên phải tìm phương pháp thích hợp cho chương, bài, chí đơn vị kiến thức cụ thể để kích thích tìm tịi, sáng tạo ham học hỏi học sinh Trong chương trình Hóa học THPT nay, Bộ Giáo dục Đào tạo thực giảm tải, số kiến thức nhiều, thời gian ngắn tiết học giáo viên gặp khơng khó khăn để truyền tải hết kiến thức Giáo viên học sinh chịu áp lực thời gian lớn, ảnh hưởng đến chất lượng việc dạy học Trong thực tế giảng dạy, nhận thấy để nâng cao chất lượng việc dạy giáo viên việc học học sinh học sinh phải tích cực, chủ động lĩnh hội kiến thức giáo viên người tổ chức, hướng dẫn học sinh Để làm điều đó, u cầu giáo viên phải ln ln tìm tịi, học hỏi, tự trau dồi để tìm phương pháp dạy học thích hợp cho bài, phần cụ thể Vì định chọn đề tài “Sử dụng hiệu phương pháp so sánh dạy học hóa học trung học phổ thông” sở HS nghiên cứu nhà nhằm tìm giải pháp để giải vấn đề bất cập nêu 1.2 Mục đích nghiên cứu Phương pháp so sánh khơng phải phương pháp mới, áp dụng dạy học mà áp dụng rộng rãi khoa học đời sống Nhưng phạm vi đề tài này, tơi muối nói đến việc áp dụng phương pháp cách hiệu giảng dạy môn Hóa học THPT giúp dạy nhiều tiết với thời gian ngắn, tăng cường nghiên cứu HS, mang lại hiệu cao 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Một số tiết học học, học vận dụng phương pháp so sánh Trang - Sử dụng phương pháp so sánh số tiết học học, học giúp HS hiểu sâu hơn, giảm thời gian lớp, giúp HS học tập chủ động 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu tài liệu, sách giáo khoa, sách giáo viên, sách tập - Phương pháp thống kê, xử lý số liệu NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Phương pháp so sánh xác định giống khác vật tượng thực Trong hoạt động tư học sinh so sánh giữ vai trị quan trọng Việc nhận thức chất vật tượng khơng thể có khơng có tìm khác biệt sâu sắc, giống vật tượng Việc tìm dấu hiệu giống khác hai vật tượng nội dung chủ yếu tư so sánh Cũng tư phân tích, tư tổng hợp tư so sánh mức độ đơn giản (tìm tịi, thống kê, nhận xét…) Trong dạy học nói chung dạy học hóa học nói riêng thực tế đưa tới nhiều hoạt động tư đầy hứng thú Nhờ so sánh ta tìm thấy dấu hiệu chất giống khác vấn đề Sử dụng phương pháp só sánh để phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh nhằm: + Bồi dưỡng phương pháp tự học; + Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn; + Tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh Vấn đề phát huy tính tích cực chủ động học sinh nhằm tạo người lao động sáng tạo Trong năm gần có phong trào xây dựng “Trường học thân thiện, học sinh tích cực” Tích tích cực người biểu hoạt động chủ thể, học tập hoạt động chủ đạo người học Tính tích cực học sinh có tương đồng với tính tích cực nhận thức học tập trường hợp đặc biệt nhận thức, nên nói đến tích cực học tập nói đến tích cực nhận thức Phương pháp so sánh dạy học nói chung dạy học Hóa học nói riêng yêu cầu người học phải tích cực, chủ động để lĩnh hội kiến thức Trong dạy học Hóa học THPT, phương pháp so sánh yêu cầu người học phải tự tìm tịi kiến thức dựa vào sách giáo khoa, sách tham khảo thời đại cơng nghệ thơng tin mạng internet kho tri thức khổng lồ Qua việc tìm tịi kiến thức rèn luyện cho em tính kiên trì, tự giác chủ động công việc Sử dụng phương pháp so sánh yêu cầu học sinh phải làm việc theo nhóm, học sinh nhóm phải biết tự phân cơng cơng việc nhóm, thành cơng hay thất bại nhóm phụ thuộc vào nỗ lực thành viên nhóm Qua đó, em có trách nhiệm cơng việc giao phần kiến thức mà học sinh lĩnh hội Sử dụng phương pháp so sánh tạo phong trào thi đua học tập đội, Trang nhóm, tổ lớp học Hoạt động nhóm đem lại hứng thú học tập cho học sinh, em đồn kết hơn, tích cực chủ động việc lĩnh hội kiến thức Phương pháp so sánh phương pháp dạy học tích cực, người ta coi trọng việc tổ chức cho học sinh hoạt động, chủ động chiếm lĩnh tri thức, hình thành kĩ năng, rèn luyện phương pháp tự học, khả vận dụng kiến thức vào thực tiễn “Sử dụng hiệu phương pháp so sánh dạy học hóa học trung học phổ thơng” góp phần nâng cao chất lượng dạy học Hóa học trường phổ thông 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Việc dạy, học mơn Hóa học giáo viên, học sinh nhà trường THPT phụ thuộc chủ yếu vào nội dung, bố cục sách giáo khoa khiến cho giáo viên, học sinh chịu nhiều áp lực thời gian trình thực Phương pháp so sánh dạy học hóa học giúp giáo viên kết nối nhiều đơn vị kiến thức trí nhiều học gắn kết lại với làm cho nội dung kiến thức đơn giản hóa, ngắn gọn lại, tiết kiệm thời gian đồng thời lại nghiên cứu nhiều kiến thức lúc, tìm điểm giống, khác vấn đề nghiên cứu giúp cho học sinh dễ dàng trình học nhớ kiến thức lâu Hiện nay, chương trình Hóa học THPT sử dụng Sách giáo khoa theo hai ban riêng biệt Ban Ban nâng cao Trong thời gian từ năm 2007 đến nay, áp dụng hiệu phương pháp so sánh số học cụ thể khối 10, 11, 12 học sinh ủng hộ đồng nghiệp đánh giá cao Trong chương trình chia phương pháp so sánh làm phần: so sánh nghiên cứu kiến thức (áp dụng cho việc nghiên cứu mới) so sánh tái kiến thức (áp dụng vào luyện tập, ôn tập chương) Một số bài, tiết cụ thể sau: * Phương pháp so sánh nghiên cứu kiến thức: - Khối 10: + Tiết 15 - Bài 8: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố hoá học + Tiết 31 - Bài 18: Phân loại phản ứng hóa học vơ + Tiết 42 - Bài 25: Brom iot + Tiết 49, 50 - Bài 29: Oxi ozon - Khối 11: + Tiết 17 - Bài 10: Photpho + Tiết 19 - Bài 12: Phân bón hóa học - Khối 12: + Tiết - Bài 2: Lipit + Tiết 7, - Bài 5: Glucozơ (NC) + Tiết 9, 10 - Bài 6: Sacarozơ (NC) + Tiết 12 - Bài 8: Xelulozơ (NC) + Tiết 16, 17 - Bài 11: Peptit protein + Tiết 20 - Bài 13: Đại cương polime Trang * Phương pháp so sánh tái kiến thức: - Khối 10: + Tiết 19 - Bài 14: Luyện tập chương + Tiết 27 - Bài 16: Luyện tập chương + Tiết 45 - Bài 26: Luyện tập halogen + Tiết 57 - Bài 34: Luyện tập halogen - Khối 11: + Tiết 20 - Bài 13: Luyện tập tính chất nitơ, photpho hợp chất chúng + Tiết 27 - Bài 19: Luyện tập tính chất cacbon, silic hợp chất chúng -Khối 12: + Tiết - Bài 4: Luyện tập este chất béo; + Tiết 11 - Bài 7: Luyện tập cấu tạo tính chất cacbohiđrat; + Tiết 20 - Bài 12: Luyện tập cấu tạo tính chất amin, aminoaxit protein Phương pháp so sánh việc áp dụng cho học, phần kiến thức học cịn áp dụng để khai thác đơn vị kiến thức nhỏ nhỏ khác Tuy nhiên, nhận thấy tất quy “so sánh nghiên cứu kiến thức” “so sánh tái kiến thức” nhằm làm bật vấn đề Trong hai phương pháp so sánh nêu trên, “phương pháp so sánh tái kiến thức” áp dụng chủ yếu cho kiểu “Luyện tập” nhằm ơn tập tồn kiến thức học Cách tiến hành dạy học theo phương pháp so sánh học hoàn toàn giống nhau, nội dung cần so sánh học thể đầy đủ, rõ ràng Sách giáo khoa Cho nên, “phương pháp so sánh tái kiến thức” đề tài trình bày cách thức dạy học chung cho tất học Chúng ta sâu nghiên cứu “phương pháp so sánh nghiên cứu kiến thức”, phân tích “nội dung so sánh” học, phần kiến thức cụ thể học 2.3 Các sáng kiến kinh nghiệm giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Phương pháp so sánh nghiên cứu kiến thức: Để áp dụng phương pháp so sánh nghiên cứu kiến thức vào học, giáo viên (GV) cần chuẩn bị phiếu học tập cho tiết học sau để HS nhà nghiên cứu GV chuẩn bị bảng phụ cho tiết học GV chia nhóm, thống nội dung sau HS nghiên nhà, đại diện nhóm trình bày nội dung, nhận xét, đánh giá GV kết luận Có thể tổ chức thi kiến thức 2.3.1.1 KHỐI 10 Tiết 15 - Bài 8: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố hóa học (Phần II.2: Một số nhóm A tiêu biểu) II Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A Một số nhóm A tiêu biểu HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Trang GV chia HS thành nhóm hoạt động HS chia lớp thành nhóm theo yêu cầu trước yêu cầu HS nghiên cứu GV trước nhà GV sử dụng bảng phụ kẻ yêu cầu chung nhóm IA, VIIA VIIIA (tên nhóm, tên ngun tố, cấu hình electron lớp ngồi cùng, xu hướng nhường – nhận electron nguyên tử, phân tử có ngun tử, tính chất hố học bản) Các nhóm HS tự nghiên cứu SGK, tích cực hoạt động nhóm hồn thành nội dung theo yêu cầu GV giới hạn thời gian 10 phút Đại diện nhóm lên trình bày, sau nhóm nhận xét chéo mức độ hồn thành nhau: Nhóm nhận xét nhóm 2, nhóm nhận xét nhóm 3, nhóm nhận xét nhóm 4, nhóm nhận xét nhóm GV hướng dẫn HS nhận xét, chỉnh lí bổ sung nội dung chưa GV đánh giá mức độ hoạt động nhóm, có tun dương phê bình Sau 10 phút, HS nhóm treo bảng phụ lên bảng theo hướng dẫn GV NỘI DUNG SO SÁNH II Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A Một số nhóm A tiêu biểu Tên nhóm Tên nguyên tố Cấu hình (e) lớp nc Phân tử Xu hướng bền nguyên tử Hóa trị Nhóm IA Nhóm VIIA Nhóm VIIIA (kim loại kiềm) (halogen) (khí hiếm) Li, Na, K, Rb, Cs F, Cl, Br, I He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ns1 ns2 np5 ns2 np6 Dạng tinh thể Cho electron: M  M+ + e Phân tử có nguyên tử Phân tử có (X2) nguyên tử Nhận electron: X+e X– 1 Tính chất hố học Kim loại điển hình, tác dụng với: Phi kim điển hình, tác dụng với: (Viết phương trình hóa học minh họa) - Oxi tạo oxit bazơ 4Na + O2  4Na2O - Kim loại tạo muối - Nước tạo dd kiềm Na+H2O  NaOH+ 1/2H2 - Phi kim khác tạo muối: 2K + S  K2S Không cho, không nhận electron 2Na + Cl2  2NaCl - Hiđro tạo khí H2 + Cl2  HCl - Hiđroxit halogen axit Trang Không tham gia phản ứng hóa học khí có cấu hình electron ngồi bền vững 8electron (trừ He) [1] Tiết 31 - Bài 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ Phiếu học tập (GV cho trước HS nhà chuẩn bị) Hoàn thành bảng phụ sau: STT Số oxi hóa nguyên tố 2Ca + O2  2CaO SO3 + H2O  H2SO4 CaCO3  2CaO + CO2 2NH3  3H2 + N2 Fe + CuSO4  FeSO4 +Cu NaOH+HCl  NaCl+H2O Loại phản ứng (hóa hợp, phân hủy, thế, trao đổi) Có thay đổi số oxi hóa Khơng thay đổi số oxi hóa Hoạt động lớp Pháp vấn HS kết luận kiến thức: Phản ứng oxi hoá - khử Phản ứng hoá hợp Phản ứng oxi hoá - khử Phản ứng hoá hợp VD: 2Ca + O2  2CaO Phản ứng phân huỷ VD: SO3 + H2O  H2SO4 Phản ứng phân huỷ VD: CaCO3  2CaO + CO2 VD: 2NH3  3H2 + N2 Phản ứng VD: Fe + CuSO4  FeSO4+ Cu Phản ứng trao đổi VD: NaOH + HCl  NaCl + H2O Tiết 42 - Bài 25: BROM VÀ IOT Phiếu học tập (GV cho trước HS nhà chuẩn bị) Nêu hoàn thành bảng sau: Halogen Br2 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Tính chất hóa học Điều chế ứng dụng Hoạt động lớp - Cho nhóm thống ý kiến Trang I2 - Đại diện nhóm trình bày, nhận xét - GV kết luận Halogen Br2 I2 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Brom chất lỏng, màu nâu đỏ, dễ bay hơi, brom độc Brom tan nước tạo thành nước brom, tan tốt dung môi hữu - Iot chất rắn, màu đen tím, dễ bị thăng hoa Iot tan nước, tan nhiều dung mơi hữu - Tồn chủ yếu dạng muối bromua, - Tồn chủ yếu dạng muối iotua, có nước biển có nước biển Tính chất hóa học Tác Brom oxi hóa nhiều kim loại: Iot oxi hóa nhiều kim loại dụng với 2Na + Br 2NaBr (natri bromua) đun nóng có xúc tác kim loại 2Al + 3Br2  2AlBr3 (nhôm bromua) 2Na + I2  2NaI (Natri iotua) Fe + I2  FeI2 (sắt (II) iotua) Tác Phản ứng đun nóng tỏa nhiệt Phản ứng to cao, có mặt xúc tác dụng với so với clo: phản ứng thu nhiệt: hiđro H2 + Br2  2HBr (hiđro bromua) H2 + I2  2HI (hiđro iotua) Tác Phản ứng xảy khó khăn clo dụng với Br2 + H2O  HBr+ HBrO nước Hầu không phản ứng với nước Tác Phản ứng xảy khó khăn clo Phản ứng xảy khó khăn dụng với Br + 2NaOH NaBr +NaBrO + H O 2 dd kiềm So sánh Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 Br2 + 2NaI  2NaBr + I2 tính Oxh c oxh c khử c oxh c khử halogen  Tính oxi hóa Cl2 mạnh Br2 Tính OXH Br2 mạnh I2 Điều chế Ứng dụng - Điều chế: - Điều chế: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 Br2 + 2NaI  2NaBr + I2 - Ứng dụng: Dùng để sản xuất số dẫn xuất hidrocacbon công nghiệp dược phẩm; Để sản xuất AgBr dùng để tráng lên phim; Hợp chất brom dùng nhiều công nghiệp dầu mỏ, hóa chất cho nơng nghiệp, phẩm nhuộm Trang - Ứng dụng: Phần lớn iot dùng để sản xuất dược phẩm; Chất tẩy rửa trộn với iot tẩy vết bẩn bám thiết bị nhà máy chế biến bơ, sữa; Muối iot dùng để phòng bệnh bướu cổ thiếu iot [1] Tiết 49, 50 - Bài 29: Oxi ozon Phiếu học tập (GV cho trước HS nhà chuẩn bị) Nêu hoàn thành bảng sau: Chất OXI OZON Nội dung Cấu tạo phân tử Trạng thái tự nhiên Tính chất vật lí Tính chất hóa học Điều chế ứng dụng Hoạt động lớp - Cho dãy, dãy cử HS lên trình bày - Cho dãy nhận xét nhau, chấm điểm kết luận Chất OXI OZON Nội dung Cấu tạo phân tử Trạng thái tự nhiên Tính chất vật lí CTPT CTCT O2 O=O Oxi chiếm khoảng 20% thể tích khơng khí lượng khơng đổi nhờ q trình quang hợp xanh Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí, tan nước CTPT O3 O CTCT O O độ cao 20-30km tầng ozon Là chất khí, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, tan nước nhiều oxi 16 lần Tính chất hóa Tính oxi hố mạnh Tính oxi hố mạnh, mạnh oxi học - Oxi tác dụng với hầu hết - Oxi tác dụng với hầu hết với KL (Trừ Au, Ag, Pt) với KL (Trừ Au, Pt) - Oxi tác dụng với số PK có tính khử: C, P, S - Oxi tác dụng nhiều hợp chất có tính khử 4FeO + O2  2Fe2O3 Điều chế - Trong phịng thí nghiệm Nhiệt phân hợp chất giàu oxi, bền: KMnO4, KClO3, H2O2 Trang O3 + Ag  Ag2O + O2 - Oxi tác dụng với số PK có tính khử: C, P, S - Oxi tác dụng nhiều hợp chất có tính khử, đặc biệt dd KI O3 + 2KI+H2O I2 + 2KOH + O2 Trong giông đã xảy phản ứng tạo thành ozon từ oxi: - Trong cơng nghiệp + Từ khơng khí: Chưng cất phân đoạn khơng khí tia lử a điệ n 3O   2O3 + Từ nước: Điện phân nước ứng dụng - Có vai trị định sống người động vật - Luyện thép, cơng nghiệp hóa chất, y khoa, hàn… - Lá chắn bảo vệ cho sống bề mặt trái đất - Lượng nhỏ làm khơng khí lành - Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn… - Khử trùng nước ăn, khử mùi, bảo quản hoa quả, chữa sâu [1] 2.3.1.2 KHỐI 11 Tiết 17 - Bài 10: PHOTPHO (Phần II Tính chất vật lý) Phiếu học tập (GV cho trước HS nhà chuẩn bị) Hoàn thành bảng sau: Tính chất vật lí Phốt trắng Phốt đỏ Trạng thái, màu sắc, cấu trúc phân tử Độc tính Tính bền Tính tan Tính phát quang Hoạt động lớp Pháp vấn HS trình bày, nhận xét; GV kết luận Tính chất vật lí Phốt trắng Phốt đỏ Trạng thái, màu sắc, cấu trúc phân tử Chất rắn suốt trông sáp Cấu trúc mạng tinh thể phân tử (P4) Chất bột, màu đỏ, cấu trúc polime (Pn) Độc tính Rất độc, gây bỏng da nặng Khơng độc Tính bền Kém bền (bốc cháy khơng khí 40oC) Bền (bốc cháy khơng khí 250oC) Tính tan Khơng tan nước tan Khơng tan dung môi số dung môi thông thường hữu (bảo quản cách ngâm nước) Tính phát quang Phát quang màu lục nhạt Trang Khơng phát quang [3] bóng tối Tiết 19 - Bài 12: PHÂN BÓN HÓA HỌC (Phần I Phân đạm; Phần II Phân lân; Phần IV Phân hỗn hợp phân phức hợp) Phiếu học tập (GV cho trước HS nhà chuẩn bị) Hoàn thành bảng sau: Bảng 1: Các loại phân đạm Phân đạm amoni Phân đạm nitrat Phân ure Supephotphat đơn Supephotphat kép Phân lân nung chảy Thành phần hóa học Phương pháp điều chế Bảng 2: Các loại phân lân Thành phần hóa học Phương pháp điều chế Bảng 3: Các loại phân lân Hỗn hợp Phức hợp Giống Ví dụ Khác Hoạt động lớp - Cho nhóm thống ý kiến - Đại diện nhóm trình bày vấn đề, cho HS nhận xét - GV kết luận Phần I Phân đạm loại đạm Phân đạm amoni Phân đạm nitrat Phân urê Thành phần hóa học Các muối amoni: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, Các muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3),… Phương pháp điều chế Cho amoniac tác dụng với axit tương ứng Cho HNO3 phản ứng với Cho CO2 phản ứng muối cacbonat với NH3: CO2+2NH3 NH3+HCl  NH4Cl (NH2)2CO CaCO3+HNO3 Ca(NO3)2 + H2O + CO2 Trang 10 200 C , 200 atm 180    (NH2)2CO+H2O Phần II Phân lân Các loại phân lân Supephotphat đơn Supephotphat kép Phân lân nung chảy Ca(H2PO4)2 Hỗn hợp photphat silicat canxi magie giai đoạn: điều chế axit H3PO4 cho axit tác dụng với quặng photphoric apatit Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc 10000C, làm nguội, nghiền nhỏ[3] Thành phần Ca(H2PO4)2, CaSO4 hóa học Phương pháp điều chế giai đoạn: cho quặng photphoric apatit tác dụng với axit H2SO4 đặc Ca3(PO4)2+2H2SO 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2+3H2SO4  2H3PO4 + 3CaSO4 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4  3Ca(H2PO4)2 Phần IV Phân hỗn hợp phân phức hợp Các loại phân lân Giống Hỗn hợp Phức hợp Đều cung cấp nguyên tố dinh dưỡng N, P, K Amôphôt hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 NH4H2PO4, (NH4)2HPO4 Trộn lẫn loại phân đơn Hỗn hợp chất tạo đồng thời tương tác hóa học [3] giải với Ví dụ Khác 2.3.1.3 KHỐI 12 Tiết -Bài 2: Lipit Sau học tiết – 1: Este, để chuẩn bị học tiết 3, GV cho phiếu học tập để HS nhà chuẩn bị Nêu so sánh số nội dung Este Chất béo ESTE Nội dung Khái niệm Tính chất vật lí Tính chất hóa học ứng dụng CHẤT BÉO Hoạt động lớp - Cho nhóm thống ý kiến - Đại diện nhóm trình bày vấn đề, cho HS nhận xét - GV kết luận ESTE CHẤT BÉO Khái niệm, danh pháp Trang 11 Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ este RCOOH + R'OH H2SO4 đặ c, t0 Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit triaxylglixerol (thực chất béo este chức) RCOOR' +H2O Tính chất vật lý - Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường, khơng tan nước - Có nhiệt độ sôi thấp hẳn so với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số nguyên tử cacbon Tính chất hóa học a Thuỷ phân mơi trường axit - Ở điều kiện thường: Là chất lỏng chất rắn - Không tan nước tan nhiều dung môi hữu không cực: benzen, clorofom,… - Nhẹ nước, không tan nước a) Phản ứng thủy phân môi trường axit - VD: o H2SO4 l,t CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+ C2H5OH - Tổng quát: CH2 - O - CO - R CH - O - CO - R H2SO4 l,t RCOOR’ + H2O o RCOOH + R’OH b Thuỷ phân môi trường bazơ (Phản ứng xà phịng hố) CH3COOC2H5 + NaOH t0 H , t0 + 3H2O CH3 - CH=CH- COOCH3 + H2 CH2-CH2 -COOCH3 o /t Ni  CH3- R - COOH CH2 - OH triglixerit glixerol R - COOH axit béo CH - O - CO - R R - COONa CH2 - OH CH2 - O - CO - R +3NaOH t0  CH - OH + R - COONa CH2 - O - CO - R CH2 - OH R - COONa triglixerit glixerol xà phòng c) Phản ứng hiđro hóa Chất béo có chứa gốc axit béo khơng no tác dụng với hiđro nhiệt độ áp suất cao có Ni xúc tác Khi hiđro cộng vào nối đôi C = C: CH2 - O - CO - C17H33 CH - O - CO - C17H33 + 3H2 CH2 - O - CO - C17H33 triolein ( lỏng ) Điều chế, ứng dụng a Ứng dụng - Dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu cơ, pha sơn, - Một số polime este dùng để sản xuất chất dẻo dùng làm keo dán - Một số este có mùi thơm, không + CH2 - O - CO - R VD: CH - OH b) Phản ứng xà phịng hóa CH3COONa +C2H5OH c Este khơng no có phản ứng cộng (với H2, X2, HX), trùng hợp: R - COOH CH2 - OH + CH2 - O - CO - C17H35 Ni ,t , p   CH - O - CO - C17H35 CH2 - O - CO - C17H35 tristearin (rắn) d) Phản ứng oxi hóa Nối đôi C = C gốc axi không no chất béo bị oxi hóa chậm oxi khơng khí tạo thành peoxit, chất bị phân hủy thành sản phẩm có mùi khó chịu Ứng dụng - Chất béo thức ăn quan trọng người - Chất béo nguyên liệu để tổng hợp số chất khác cần thiết cho thể Trang 12 độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mĩ phẩm b Điều chế Bằng phản ứng este hoá axit cacboxylic ancol - Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để điều chế xà phòng glixerol - Ngời chất béo dùng sản xuất số thực phẩm mì sợi, đồ hộp[5] Tiết 7, - Bài 5: Glucozơ (NC) Phiếu học tập (GV cho trước HS nhà chuẩn bị) Hoàn thành bảng sau: Chất GLUCOZƠ FRUCTOZƠ Đặc điểm Tính chất vật lý Trạng thái thiên nhiên CTPT Cấu tạo Tính chất hóa học H2 Cu(OH)2 AgNO3/NH3 dd Br2 Lên men Hoạt động lớp - Cho nhóm thống ý kiến - Đại diện nhóm trình bày vấn đề trên, cho HS nhận xét - GV kết luận Hoàn thành bảng sau: Chất GLUCOZƠ FRUCTOZƠ Tính chất vật lý Là chất rắn, khơng màu, dễ tan nước, có vị khơng đường mía Là chất kết tinh, dễ tan nước, có vị đường mía Trạng thái thiên nhiên Có hầu hết phận (thân, rẽ, , hoa …), trong (nhiều nho gọi đường nho), mật ong, máu người (0,1%) Có nhiều đặc biệt mật ong (tới 40%) CTPT C6H12O6 C6H12O6 Cấu tạo Mạch hở mạch vòng (chủ yếu) Mạch hở mạch vòng (chủ yếu) Đặc điểm Trang 13 - Mạch hở CH2OH-[CHOH]4-CH=O - Mạch vòng H HO CH 2OH 6 CH2OH H H H OH - Mạch hở CH2OH-(CHOH)3-CO-CH2OH - Mạch vòng OH H OH H OH HO H H C H O HO H2 Cu(OH)2 AgNO3/NH3 H H OH OH H H OH H OH -Glucozơ Glucozơ Tính chất hóa học CH 2OH -Glucozơ HOCH2 H OH H4 CH2OH 2 H OH OH3 OH OH HOCH2 OH H OH H -Fructozơ -Fructozơ CH2OH[CHOH]4CHO+H2 Ni ,t   CH2OH[CHOH]4CH2OH Tác dụng với Cu(OH)2 đk thường  dd phức màu xanh lam 2C6H11O6H + Cu(OH)2  (C6H11O6)2Cu + 2H2O CH2OH-(CHOH)3-CO-CH2OH +H2 Ni ,t   CH2OH[CHOH]4CH2OH Tác dụng với Cu(OH)2 đk thường  dd phức màu xanh lam CH2OH[CHOH]4CHO+2AgNO3+3NH3+ H2O  CH2OH[CHOH]4COONH4+2Ag + NH4NO3 CH2OH[CHOH]3COCH2OH +2AgNO3+3NH3+H2O  CH2OH[CHOH]4COONH4+2Ag + NH4NO3 dd Br2 CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr Lên men enzim  - C6H12O6 30  35 C 2C2H5OH + 2CO2 - C6H12O6  2C6H11O6H + Cu(OH)2  (C6H11O6)2Cu + 2H2O Lactic men   2CH3 – CH(OH) – COOH [8] Tiết 9, 10 - Bài 6: Sacarozơ (NC) Tổ chức tương tự: Tiết 9, 10 - Bài 6: Sacarozơ Phiếu học tập nghiên cứu trước nhà Chất SACCAROZƠ MANTOZƠ Đặc điểm Tính chất vật lý Trạng thái thiên nhiên CTPT Cấu tạo Tính chất hóa học CH2OH Phản ứng thủy phân Tính chất ancol đa chức Tính chất nhóm -CHO Tiết 12 - Bài 8: Xelulozơ (NC) Phiếu học tập nghiên cứu trước nhà Chất TINH BỘT Trang 14 XENLULOZƠ Đặc điểm Tính chất vật lý Trạng thái thiên nhiên CTPT Cấu trúc phân tử Tính chất hóa học Phản ứng thủy phân Tính chất ancol đa chức Tác dụng với dd I2 Tiết 16, 17 - Bài 11: PEPTIT VÀ PROTEIN Phiếu học tập (GV cho trước HS nhà chuẩn bị) Hoàn thành bảng sau: PEPTIT PROTEIN Khái niệm Khái niệm Tính chất hóa học Hoạt động lớp - Đại diện nhóm trình bày vấn đề trên, cho HS nhận xét - GV kết luận PEPTIT PROTEIN Khái Peptit chứa từ đến 50 gốc αniệm aminoaxit liên kết liên kết peptit Protein hợp chất chứa 50 gốc αaminoaxit liên kết liên kết peptit Phân - Oligopeptit (2 đến 10 α loại aminoaxit) - Protein đơn giản từ gốc α – amino axit Tính chất hóa học - Polipeptit (11 đến 50 α aminoaxit) - Protein phức tạp: α – amino axit + axit nucleic, lipit, - Phản ứng thủy phân (xúc tác axit bazơ) Peptit Các α – amino axit - Phản ứng màu biure: Peptit (trừ đipeptit) tác dụng với Cu(OH)2/OH– cho hợp chất màu tím - Phản ứng thủy phân (xúc tác axit bazơ) Protein Các α – amino axit - Phản ứng màu biure : Protein tác dụng với Cu(OH)2/OH– cho hợp chất màu tím [5] Tiết 20- Bài 13: ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME (Phần V: Phương pháp điều chế) Phản ứng trùng hợp Phản ứng trùng ngưng - Trùng hợp trình kết hợp nhiều - Trùng ngưng trình kết hợp nhiều Trang 15 phân tử nhỏ (monome), giống tương tự thành phân tử lớn (polime) phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như H2O, ) - Điều kiện - Điều kiện + Monome phải có liên kết bội vòng bền + Các monome phải có hai nhóm chức có khả phản ứng để tạo liên kết với + Điều kiện thích hợp để phản ứng xảy như: xt,to, p + Điều kiện thích hợp để phản ứng xảy : xt,to Thí dụ Thí dụ n CH2 = CHCl  [– CH2 – CHCl –]n nH2N[CH2]5COOH – [NH[CH2]6CO]n+ nH2O Vinyl clorua Poli(vinyl clorua) Axit-aminocaproic [5] Policaproamit (nilon–6) Tiết 54 - Bài 33: HỢP KIM CỦA SẮT NỘI DUNG SO SÁNH GANG VÀ THÉP Khái niệm Phân loại Gang hợp kim Fe với C (2– 5%) khối lượng C, ngồi cịn lượng nhỏ ngun tố Si, Mn, S, P, Gang trắng –Chứa C, Si, chứa nhiều xementit (Fe3C) Gang xám –Chứa nhiều C dạng than chì –Dùng để luyện –Dùng để đúc bệ thép máy, cánh cửa, Sản xuất a) Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit than cốc lò cao b) Nguyên liệu: Quặng hematite đỏ (Fe2O3), than cốc, chất chảy (CaCO3) c) Những phản ứng hóa học xảy trình luyện quặng thành gang -Phản ứng tạo CO: C + O2  CO2 CO2 + C  2CO Trang 16 Thép hợp kim Fe với C (0,01– 2%), ngồi cịn có số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni, ) Thép thường (thép cacbon) Thép đặc biệt –Thép mềm chứa không 0,1%C, dùng chế tạo vật dụng xây dựng nhà cửa Thép đặc biệt thép có chứa thêm nguyên tố khác : Si, Mn, Cr, Ni, W, có nhiều ứng dụng khác –Thép cứng chứa 0,9%C, dùng để tạo cơng cụ, vịng bi, vỏ xe bọc thép a) Nguyên tắc: Giảm hàm lượng C, S, Si, Mn, có gang cách oxi hóa chất thành oxit biến thành xỉ b) Nguyên liệu: Gang trắng, gang xám, khí O2 chất chảy (CaO) c) Những phản ứng hóa học xảy trình luyện gang thành thép - Phản ứng oxi hóa tạp chất: C + O2 CO2 - Phản ứng khử oxit sắt: S + O2 SO2 3Fe2O3 + CO  2Fe3O4 + CO2↑ Si + O2 SiO2 2P + 5O2  P2O5 Fe3O4 + CO  3FeO + CO2↑ FeO + CO  Fe + CO2↑ - Phản ứng tạo xỉ: CaO + SiO2 CaSiO3 - Phản ứng tạo xỉ: 3CaO + P2O5 Ca3(PO4)2 [5] CaCO3  CaO + CO2 CaO + SiO2 CaSiO3 2.3.2 Phương pháp so sánh tái kiến thức Các luyện tập ôn tập chương SGK thể rõ phần kiến thức cần so sánh, giáo viên yêu cầu học sinh hoàn thành phiếu học tập trước nhà so sánh tái kiến thức chương để ôn tập Giáo viên người hướng dẫn, đặt câu hỏi đàm thoại tái theo phương pháp so sánh để học sinh tái lại kiến thức học Các học sử dụng phương pháp so sánh tái kiến thức có nội dung so sánh SGK, xin giới thiệu sơ lược số tiết sau: Tiết 19 - Bài 14: LUYỆN TẬP CHƯƠNG (Phần A.3: Những đại lượng tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân) Hoạt động 3: Phiếu học tập cho HS làm nhà: Hãy thống kê vào bảng sau: Tính chất I1 Bán kính Độ âm điện Tính KL Tính PK BZ Hố trị cao AX O H Chu kì Nhóm Cho HS trả lời GV kết luận: Tính chất I1 Bán kính Độ âm điện Tính KL Tính PK Bazơ Hố trị cao Axit Chu kì H O 1 Nhóm Tiết 27 - Bài 16: LUYỆN TẬP CHƯƠNG GV phát phiếu học tập nhà có nội dung phần A sau: Câu 1: So sánh liên kết ion, liên kết cộng hóa trị Loại liên kết ion Cộng hóa trị Trang 17 Giống Khác Bản chất Tính chất nguyên tử Câu 2: So sánh kiểu mạng tinh thể Loại Tinh thể ion Đặc tính Khái niệm Liên kết phần tử cấu tạo Đặc điểm lực liên kết Tính chất chung Tinh thể nguyên tử Tinh thể phân tử GV kết luận Câu 1: So sánh liên kết ion, liên kết cộng hóa trị Loại liên kết ion Cộng hóa trị Giống Mục đích: Sự kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững [1] Khác Bản chất lực hút tĩnh điện ion Dùng chung cặp electron mang điện tích trái dấu Tính chất Kim loại phi kim Phi kim phi kim nguyên tử Câu 2: So sánh kiểu mạng tinh thể Loại Tinh thể ion Tinh thể Tinh thể Đặc tính nguyên tử phân tử Loại liên Ion, nguyên tử, electron Các nguyên tử Các phân tử kết Đặc điểm Lực hút tĩnh điện Lực liên kết cộng Các phân tử hút lực liên ion ngược dấu lớn hoá trị lực yếu kết Tính chất - Rắn, bền vứng khó Bền vững, cứng, Kém bề, dễ nóng chung nhiệt độ nóng chảy chảy, dễ bay [1] bay hơi, khó nóng chảy - Thường tan nước, nhiệt độ sôi cao dd tạo dẫn điện Tiết 11- Bài 7: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT Bảng tổng kết kiến thức cacbohiđrat Loại gluxit Chất Monosaccarit Glucozơ Đisaccarit Fructozơ Saccarozơ Trang 18 Mantozơ Polisaccarit Tinh bột Xenlulozơ CTPT CTCT Thủy phân Poliancol Tráng gương Cu(OH)2/OHNước brom (dd KMnO4 ) H2/Ni, t0C dung dịch I2 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Trước hết, nhận thấy đề tài hoạt động hóa học sinh (kể học sinh lười, thụ động) thơng qua hoạt động nhóm Trong nhóm, em học sinh hỗ trợ, hợp sức để hoàn thành nhiệm vụ học tập, trao đổi, học hỏi lẫn Hoạt động nhóm phương pháp so sánh mang tính chất đối kháng nên em hứng thú học tập Phương pháp so sánh giúp em thấy giống tìm khác biệt vấn đề cần so sánh, đồng thời em làm chủ lĩnh hội kiến thức, có thời gian nghiên cứu kiến thức nhà, giảm bớt thời gian lớp, nhiều em nắm kiến thức từ nhà, phần phân vân đến lớp giải qua tiết học, điều giúp em khắc sâu kiến thức học Với phương pháp so sánh, học sinh chủ thể nghiên cứu kiến thức tái kiến thức cũ giúp em hăng hái học tập, kích thích tìm tịi, ham học hỏi học sinh Mỗi năm tơi có thử nghiệm đề tài với cụ thể khối lớp khác sau nhiều năm rút phương pháp riêng cho bài, phần kiến thức Trong năm học 2016 - 2017, tiến hành thử nghiệm lớp có trình độ tương đương lớp 12A lớp 12B Trường THPT Mai Anh Tuấn Trong đó, lớp 12A lớp thực nghiệm (TN) lớp 12B lớp đối chứng (ĐC) Hai lớp có trình độ tương đương mặt: - Số lượng học sinh lớp 40 học sinh, độ tuổi - Chất lượng học tập nói chung mơn Hố nói riêng Kết học tập học kỳ I lớp chọn sau Học lực TBHK I Lớp TN Lớp ĐC Học lực mơn Hố Lớp TN Lớp ĐC Khá, giỏi 37,5% 29,5% Khá, giỏi 40,5% 32,5% T.Bình 47,5% 50,0% T.Bình 47,0% 48,5% Yếu 15,0% 20,5% Yếu 12,5% 19,0% Phương pháp so sánh phát huy tốt có hiệu việc dạy học mơn Hóa học trường THPT thực học có nghiên cứu hai hay nhiều chất chương, sử dụng luyện tập chương để tóm tắt nội dung học Trang 19 Kết luận, kiến nghị Trong giảng dạy nói chung dạy học Hóa học nói riêng, để học sinh nắm vững kiến thức và kĩ đảm bảo học đơi với hành phương pháp dạy giáo viên có tính định Tôi ủng hộ quan điểm giáo dục: “học sinh trung tâm”, giáo viên người tổ chức, hướng dẫn, học sinh tích cực, chủ động lĩnh hội kiến thức Để làm điều đó, giáo viên cần suy nghĩ, tìm tịi nhiều phương pháp giảng dạy để học sinh chủ động học tập, khơng cịn tâm lí ỷ lại, trông chờ vào giáo viên Giáo viên cần đẩy mạnh hoạt động nhóm hiệu để hoạt động nhóm khơng cịn mang tính hình thức mà sâu vào cải thiện chất lượng hoạt động nhóm tiến tới học sinh tự chiếm lĩnh kiến thức thông qua hoạt động Giáo viên cần rèn cho học sinh phương pháp tự học, tự nghiên cứu kiến thức tiến đến “đổi toàn diện ngành giáo dục” Để cải thiện chất lượng giáo dục, người giáo viên mang trọng trách lớn, có tính định Đối với học sinh, cần thay đổi phương pháp học từ lĩnh hội kiến thức sang tự tìm tịi chiếm lĩnh kiến thức, từ thụ động sang chủ động, từ “học để thi” sang “học để biết, học để làm, học để định hình thân, học để sống với người khác” Đối với nhà trường cần tổ chức buổi hội giảng nhiều để thúc đẩy đổi phương pháp giảng dạy, nâng cao hiệu nghiên cứu cho giáo viên; có tủ sách lưu lại chuyên đề bồi dưỡng học tập giáo viên hàng năm để làm sở nghiên cứu phát triển thành đề tài Đề nghị cấp lãnh đạo tạo điều kiện giúp đỡ học sinh giáo viên có đủ tài liệu, sách tham khảo nhà trường, chuyên đề SKKN hàng năm đưa lên trang web Sở GD&ĐT để giáo viên tham khảo Trên số ý kiến cá nhân về sử dụng phương pháp so sánh dạy hoạc mơn Hóa học trường trung học phổ thông, đặc biệt áp dụng tốt cho chương trình Chuẩn, chương trình Nâng cao, giáo viên cần bổ sung thêm số nội dung nâng cao Do hạn chế thời gian nên đề tài tơi khơng tránh khỏi thiếu sót, mong nhận nhiều ý kiến đóng góp đồng nghiệp để kết quả giảng dạy môn Hóa học ngày tốt XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG Thanh hóa ngày 05 tháng 06 năm 2017 ĐƠN VỊ Tơi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người thực Nguyễn Văn Thiện TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa Hóa học 10 – Nguyễn Xuân Trường (Chủ biên), Nguyễn Đức Chuy, Lê Mậu Quyền, Lê Xuân Trọng – Nhà xuất giáo dục – Năm 2006 Sách giáo viên Hóa học 10 – Nguyễn Xuân Trường (Chủ biên), Lê Trọng Tín, Lê Xuân Trọng, Nguyễn Phú Tuấn – Nhà xuất giáo dục – Năm 2006 Trang 20 Sách giáo khoa Hóa học 11 – Nguyễn Xuân Trường (Chủ biên), Lê Mậu Quyền, Phạm Văn Hoan, Lê Chí Kiên – Nhà xuất giáo dục – Năm 2006 Sách giáo viên Hóa học 11 – Nguyễn Xuân Trường (Chủ biên), Phạm Văn Hoan, Phạm Tuấn Hùng, Trần Trung Ninh, Lê Trọng Tín – Nhà xuất giáo dục – Năm 2006 Sách giáo khoa Hóa học 12 – Nguyễn Xuân Trường (Chủ biên) tác giả khác – Nhà xuất giáo dục – Năm 2007 Sách giáo viên Hóa học 12 – Nguyễn Xuân Trường (Chủ biên) Phạm Văn Hoan, Nguyễn Phú Tuấn, Đoàn Thanh Tường – Nhà xuất giáo dục – Năm 2007 Sách giáo khoa Hóa học 11 Nâng cao – Lê Xuân Trọng (Chủ biên), Lê Chí Kiên, Lê Mậu Quyền – Nhà xuất giáo dục – Năm 2007 Sách giáo khoa Hóa học 12 Nâng cao – Nguyễn Hữu Đĩnh (Chủ biên), Từ Vọng Nghi, Đỗ Đình Ráng, Cao Thị Thặng – Nhà xuất giáo dục – Năm 2007 DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT GV: Giáo viên HS : Học sinh PTHH: Phương trình hóa học SKKN: Sáng kiến kinh nghiệm Trang 21 SHIFTt SGK: Sách giáo khoa THPT: Trung học phổ thơng TN: Thí nghiệm Trang 22 ... pháp tự học, khả vận dụng kiến thức vào thực tiễn ? ?Sử dụng hiệu phương pháp so sánh dạy học hóa học trung học phổ thơng” góp phần nâng cao chất lượng dạy học Hóa học trường phổ thơng 2.2 Thực trạng... đề Trong hai phương pháp so sánh nêu trên, ? ?phương pháp so sánh tái kiến thức” áp dụng chủ yếu cho kiểu “Luyện tập” nhằm ơn tập tồn kiến thức học Cách tiến hành dạy học theo phương pháp so sánh. .. cứu ? ?phương pháp so sánh nghiên cứu kiến thức”, phân tích “nội dung so sánh? ?? học, phần kiến thức cụ thể học 2.3 Các sáng kiến kinh nghiệm giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Phương pháp so sánh