axít , một số oxít axít -Gv bổ sung và kết luận không t/d với H2O -Gv tiến hành t/n điều chế CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl bằng bình -Hs quan sát ,ghi chép các kíp cải tiến,dẫn khí CO2 v[r]
(1)1 TÊN BÀI Ôn tập đầu năm CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 Tính chất hóa học oxít,K Q phân loại oxít Một số oxít quan trọng :Canxi oxit Một số oxit quan trọng (tt): Lưu huỳnh oxit Tính chất hoá học axít Một số axít quan trọng: H2SO4 Bỏ HCl,Không làm BT 4/19 Luyện tập:Tính chất hoá học oxit và axit Thực hành : Tính chất hoá học oxít và axít Kiểm tra tiết Tính chất hoá học bazơ Một số bazơ quan trọng: NaOH Một số bazơ quan trọng(tt):Ca(OH)2 Bỏ BT 2/30 Tính chất hoá học muối Bỏ BT 6/33 Một số muối quan trọng ( Bỏ mục II ) Phân bón hoá học (Bỏ mục I ) Mối quan hệ các hợp chất vô Luyện tập chương I Thực hành : Tính chất hoá học bazơ và muối Kiểm tra tiết CHƯƠNG II: KIM LOẠI Tính chất vật lí , hoá học kim loại ( Bỏ tính dẫn điện, dẫn nhiệt, bỏ BT 7/51) 23 Dãy hoạt động kim loại 24 25 26 Nhôm Sắt Hợp kim sắt: gang ,thép Ăn mòn kim loại,bảo vệ K/ loại không bị ăn mòn 27 ( Bỏ các lò SX gang , thép) 28 Thực hành chương II: Hoá tính nhôm và sắt 29 Luyện tập chương II (Bỏ BT 6) CHƯƠNG III: PHI KIM – BẢNG TUẦN HOÀN… 30 Tính chất chung phi kim 31 Clo 32 Cacbon 33 34 Các oxít cácbon ( Mục I ) 35 Ôn tập học kì I 36 Kiểm tra học kì TIẾT TIẾT PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC LỚP HỌC KÌ I HỌC KỲ II 37 38 39 40 41 42 43 TÊN BÀI Các oxít cácbon (Mục II) Axít Cacboníc và muối cacbonát Silíc Công nghiệp silicat ( BỏPTPƯ mục 3b) Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố HH ( Bỏ nội dung lớp e- và BT 2/101) Thực hành :Hóa tính phi kim và … Luyện tập chương III 44 Kiểm tra viết CHƯƠNG IV: HYĐROCACBON ,NHIÊN LIỆU 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 Khái niệm hợp chất hữu Cấu tạo phân tử hợp chất hữu Mêtan Etilen Axêtilen Benzen Dầu mỏ và khí thiên nhiên, Nhiên liệu Thực hành :Tính chất hoá học H/C Luyện tập chương IV Kiểm tra viết CHƯƠNG V: DẪN XUẤT CỦA HYĐRÔCACBON-PÔLIME 56 57 Rượu etylíc Axít axêtíc 58 Mối liên hệ C2H4 ,C2H6O và C2H4O2 59 60 61 62 63 Chất béo Thực hành : Tính chất rượu và axít 64 Tinh bột và xenlulôzơ 65 66 67 68 69 Prôtein Polime ( Bỏ Mục II ) Thực hành :Tính chất gluxit 70 Kiểm tra học kì II Luyện tập : Rượu êtylic , axit axêtic và chất béo Glucozơ và Saccarozơ Ôn tập cuối năm ( Lưu ý: PPCT có thay đổi chút chút các sở GD & ĐT, mong các đồng chí lưu ý cho! ) GV: Cao Đình Dũng THCS Nguyễn Chánh (2) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn :15/8/11 Tuần: ,Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu : Giúp học sinh hệ thống hoá lại nội dung hoá học Trong đó khắc sâu phần ,nhằm chuẩn bị trực tiếp cho việc học nội dung Những nội dung cần đề cập tiết ôn tập ,các khái niệm ,định luật bảo toàn khối lượng ,mol và tính toán hoá học ,các loại chất đã học và dung dịch II Tiến trình lên lớp : 1) Ổn định tổ chức : 2) Nội dung bài ôn tập : a.Giới thiệu bài :GV hỏi :Phương pháp học tập môn hoá học nào là tốt ?HS trả lời GV bổ sung và yêu cầu học sinh việc cần chuẩn bị dụng cụ học tập,sgk ,thái độ học tập để học tốt môn hoá học 3) Các hoạt động dạy và học : a.Hoạt động 1:Hệ thống hoá các loại chất đã học Mục tiêu :Giúp hs hệ thống hoá các chất đã học ôxy ,không khí ,hyđrô ,nước Qua đó ôn lại các khái niệm hoá học nguyên tử ,phân tử ,đơn chất, hợp chất , phản ứng hoá học, phương trình hoá học Nội dung ghi NT ĐC CHẤT PT HC -Phản ứng hoá hợp: 2H2 + O2 2H2O -Phản ứng phân huỷ: 2KClO3 KCl+3O2 -Phản ứng : Zn+2HCl ZnCl2+H2 -P/ứng oxi hoá khử: CuO+H2 Cu+H2O Giáo viên -Giáo viên cho hs quan sát sơ đồ(ghi phụ) và hỏi theo sơ đồ -Câu hỏi : nguyên tử , phân tử , đơn chất , hợp chất là gì ? Cho ví dụ -Giáo viên bổ sung và kết luận -Giáo viên yêu cầu hs cho biết các loại phản ứng hoá học đã học lớp va cho ví dụ -Giáo viên bổ sung và kết luận Học sinh -Hs quan sát , trả lời câu hỏi và cho ví dụ -Nguyên tử (H,O); phân tử (H2,CO2);đơn chất (Ochất (H2,Fe);hợp 2O,CO2) -Hs trả lời (phản ứng phân huỷ , phản ứng thế, ) b.Hoạt động 2:Vận dụng mol và tính toán hoá học : n = m/M => m= n M -Gv yêu cầu hs nêu công thức tính -Hs trả lời n = V/ 22,4 => V= n mol và chuyển đổi khối lượng, thể 22,4l tích ,lượng chất -Gv bổ sung và kết luận -Gv yêu cầu hs vận dụng công thức đã -Hs làm bài tập theo nhóm học để giải số bài tập (ghi bảng (bt 1,2,3,4) phụ ) Gv có thể yêu cầu các nhóm kiểm tra kết lẫn các bài tập 1,2, 3, Riêng bài tập gv có thể yêu cầu học sinh làm việc cá nhân Cứ qua kết bài tập gv yêu cầu các nhóm nhận xét và gv kết luận -Bài tập ghi bảng phụ : -Tìm đáp số đúng 1)số mol 16g H2 là :a) 16 mol ; b) mol ; c) mol ; d) 32 mol 2) mol CO2 có khối lượng là :a) 44g ; b) 88g ; c) 176g ; d) 132g 3) 32g O2 có thể tích là : a) 22,4l ; b) 44,8l ; c) 11,2l d) 67,2l Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng (3) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 4) tính nồng độ mol/l của850ml dung dịch có hoà tan 20g KNO3 kết là : a) 0,233M ; b) 23,3M ; c) 2,33M ; d) 233M 5) Hoà tan hoàn toàn 13g kẽm vào dd HCl thì thu kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro a Viết pthh xảy b Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành c Tính thể tích hiđro thu đktc d Tính số mol HCl cần dùng Đáp án bài tập: b ; c ; a ; a 5) a.Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 b nZn = n ZnCl2 = 0,2 mol m ZnCl2 = 0,2 x 136 = 27,2 g c nZn = n H2 = 0,2 mol VH2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 lit c nZn = n HCl = 0,2 x = 0,4 mol 4.Tổng kết đánh giá : -Gv củng cố phần qua sơ đồ: Chất, phản ứng hoá học, mol, vận dụng công thức 5) Hướng dẫn nhà : -Chuẩn bị dụng cụ và sgk , sbt,môn hoá học lớp 9.N/c bài : Tính chất hoá học oxít.Khái quát phân loại oxít GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh (4) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn :15/8/11 CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tuần 1, tiết 2: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXÍT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXÍT I Mục tiêu : 1) Kiến thức: - Tính chất hoá học oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ - Sự phân loại oxit, chia các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trung tính 2) Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm và rút tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit - Phân biệt các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học số oxit - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất 3) Trọng tâm: -Tính chất hóa học oxit II .Chuẩn bị : -Các hoá chất :CuO,CaO,CO2,P2O5,(đối với CO2và P2O5 điều chế lớp) ,H2O,CaCO3,P đỏ ,dung dịch HCl,dung dịch Ca(OH)2 -Các dụng cụ thí nghiệm :cốc thuỷ tinh ,ống nghiệm ,thiết bị điều chế CO 2(từ CaCO3,HCl) dụng cụ điều chế P2O5 cách đốt P đỏ bình thuỷ tinh III Tiến trình lên lớp :, 1) Ổn định tổ chức 2) Kiểm tra bài cũ : Đọc tên và phân loại các oxít sau :CuO,SO2,P2O5,ZnO,Fe2O3, NO2 3) Bài : a) Giới thiệu bài :Từ phần kiểm tra bài cũ gv nêu hợp chất trên là oxít ,vậy oxít có tính chất hoá học nào ?Đó là nội dung bài học hôm b) Các hoạt động dạy và học : -Hoạt động :I:Tính chất hoá học oxít : Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh 1.oxít bazơ có tính -Gv nêu câu hỏi :Có phải tất các oxít -Hs trả lời :Các oxít chất hoá học nào ? bazơ tác dụng với nước tạo thành bazơ tác dụng với aTác dụng với nước : dung dịch bazơ hay không ? H2O:Na2O, K2O -Một số oxít bazơ tác -Gvbổ sung và kết luận Các oxít bazơ không dụng với nước tạo thành -Gv hướng dẫn hs làm tn gv làm tn tác dụng với nước dung dịch bazơ (kiềm ) -Gv giới thiệu phiếu học tập đó nêu :CuO,FeO, -Na2O(r)+H2O(l) NaOH rõ cách tiến hành t/n , phần tượng ,PTHH đê trống ( có) -Hs làm tn chú ý (dd) -Gv yêu cầu hs nêu tượng quan sát quan sát gv làm tn thí b.Tác dụng với axít : được, nhận xét viết pthh nghiệm1 CuO t/d với Oxít bazơ t/d với axít tạo -Gv bổ sung và kết luận HCl thành muối và nước -Gv nêu câu hỏi : hảy kể oxít bazơ có -Cách tiến hành CuO(r)+ 2HCl(l) thể tác dụng với oxít axít tạo thành muối sgk,hs thảo luận và trả CuCl2(dd) + H2O(l) và oxít bazơ không tác dụng với oxít lời câu hỏi -Hs trả lời câu hỏi c.Tác dụng với oxít axít : axít (p/ứ chậm nên không làm t/n ) -Một số oxít bazơ t/d với -Gv có thể nêu ví dụ p/ứ vôi tôi (vôi sống -Hs trả lời :Na2O,K2O,BaO(t/d) đá vôi ) và yêu cầu hs viết ptpứ oxít axít tạo thành muối CuO,ZnO,Fe2O3.(ko -Gv yêu cầu hs phát biểu kết luận chung CaO(r)+CO2(k) CaCO3(r) t/d) tính chất hoá học oxít bazơ -Hs viết ptpứ -Gv bổ sung vàkết luận -Hs trả lời :(dựa vào mục a, b, c.) Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng (5) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Nội dung ghi bài 2.Oxít axit có tính chất hoá học nào ?: a-Tác dụng với H2O -Nhiều oxít axít t/d với H2O tạo thành dung dịch axít P2O5(r)+H2O (l) H3PO4 (dd) b-Tác dụng với bazơ : -Oxít axít t/d với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước CO2(k) +Ca(OH)2(dd)CaCO3(r)+H2O (l) c.Tác dụng với oxít bazơ Oxít axít tác dụng với số oxít bazơ tạo thành muối CO2 (k) +BaO (r) BaCO3 (r) Giáo viên Học sinh -Gv nêu câu hỏi có phải tất các -Hs trả lời :nhiều oxít axít oxít axít tác dụng với H2O tạo t/d với H2O tạo thành thành axít không ? axít , số oxít axít -Gv bổ sung và kết luận không t/d với H2O -Gv tiến hành t/n điều chế CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl bình -Hs quan sát ,ghi chép các kíp cải tiến,dẫn khí CO2 vào nước tương ,nhận xét và vôi xuất viết PTHH đục thì dừng lại -Gv yêu cầu hs đã quan sát trình bày kết -Hs trả lời -Gv bổ sung và kết luận -Từ tính chất( c) mục (1) g/v yêu cầu hs nêu t/c oxít axít với oxít -Hs trả lời bazơ -Gv bổ sung và kết luận -Hs trả lời -Gv yêu cầu hs phát biểu kết luận chung t/c hoá học -Gv nhận xét, bổ sung và kl Hoạt động 2:II/ Khái quát phân loại : Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh 1.Oxít bazơ là oxít t/d với dung Qua phần I các em đã biết -Hs vận dụng phần dịch axít tạo thành muối và nước tính chất hoá học oxít I để dịnh nghĩa và 2.Oxít axít là oxít t/d với dung bazơ ,oxít axít từ đó g/v hướng cho ví dụ dịch bazơ tạo thành muối và nước dẫn h/s dựa vào t/c riêng để định 3.Oxít lưỡng tính là oxít nghĩa t/d với dung dịch bazơ và t/d với dung -Gv bổ sung và kết luận dịch axít tạo thành -Gv thông báo thêm oxít bazơ muốivànướcVDnhưAl2O3,ZnO ,oxít axít học hoá 4.Oxít trung tính là oxít không t/d học 9.Oxít lưỡng tính và oxít với axít ,bazơ,nước VD CO,NO trung tính học các lớp sau 4.Tổng kết và vận dụng : -Gv yêu cầu hs đọc phần ghi nhớ -Hs vận dụng kiến thức đã học để trả lời các câu hỏi Tính chất hoá học chung oxít bazơ Tính chất hoá học khác oxít bazơ Tính chất hoá học chung oxít axít Tính chất hoá học khác oxít axít Khái quát phân loại oxít Gv bổ sung và kết luận 5.Dặn dò :Học kĩ bài cũ ,làm bài tập 1,2,5,6 (sgk trang 6) -Nghiên cứu bài : Một số oxít quan trọng (CaO) GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh (6) Giáo án hóa học Ngày soạn: 21/8/2011 Tuần 2, Tiết 2011 – 2012 MỘT SỐ ÔXÍT QUAN TRỌNG CAN XI OXIT (CaO) I Mục tiêu : 1) Kiến thức: -Tính chất hoá học CaO: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit -Biết các ứng dụng CaO 2) Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, và kết luận tính chất hoá học CaO - Viết pthh minh hoạ tính chất hoá học - Vận dụng tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp chất 3) Trọng tâm: - Phản ứng điều chế canxi oxit II Chuẩn bị : -Tranh mẫu vật ,phần mềm mô hoạt động lò nung vôi -Hoá chất và dụng cụ thí nghiệm:Cốc thuỷ tinh 100ml ,đèn cồn ,dung dịch phenolphtalein,nước, CaO, III Tiến trình lên lớp : 1) Ổn định tổ chức : 2) Bài cũ : Tiết 1: Gv gọi h/s giải bài sgk trang 3) Các hoạt động dạy và học : Giới thiệu bài :Ô chữ hàng ngang gồm chữ cái ,đây là tên gọi sản phẩm phản ứng nung vôi Hs trả lời :Can xioxít Gvhỏi canxi oxít có công thức hoá học ,tên thông thường, thuộc loại oxít nào? tính chất hoá học sao? Hôm các em nghiên cứu A/CANXI OXÍT Hoạt động 1: I/Canxi oxít có tính chất nào ? Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh Tính chất vật lí : Gv yêu cầu hs quan sát mẫu vôi sống -Hs quan sát mẫu vôi Chất rắn, màu trắng, to nhận xét trạng thái, màu sắc sống và trả lời câu hỏi nóng chảy khoảng 2585 C -Gv bổ sung và kết luận -Gv giới thiệu CaO có đầy đủ tính chất -Hs quan sát nhận xét và Tính chất hoá học : oxít bazơ =>CaO có tính viết PTHH a.Tác dụng với nước :(p/ứ chất hoá học nào tôi vôi ) -Gv làm t/n :cho mẫu nhỏ CaO vào -Hs chú ý CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 ống nghiệm ,nhỏ vài giọt nước ,tiếp tục (r) cho thêm nước , cho thêm vài giọt dd -Hs chú ý lắng nghe và Ca(OH)2 tan ít nước, phenolphtalein liên hệ thưc tế việc phần tan tạo thành dd -Gv lưu ý tượng toả nhiệt mạnh xử dụng vôi nông bazơ phản ứng tôi vôi từ đó nêu số nghiệp ,xây dựng điểm lưu ý xử lí vôi -Gv thông báo CaO có tính hút ẩm b.Tác dụng với axít : nhiều nên dùng để làm khô số -Hs quan sát tượng CaO(r) chất ,gv nêu cách bảo quản CaO (trong xảy và viết PTHH +HCl(dd)CaCl2(dd)+H2O không khí ) -Hs suy nghĩ trả lời(khử (l) -Gv thực t/n cho CaO t/d với dd chua, xư lí nước thải ) CaO t/d với dung dịch HCl axít tạo thành muối và -Gv hỏi tính chất hoá học này có thể -Hs trả lời :(vì có Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng (7) Bài soạn hóa học nước c.Tác dụng với oxít axít : CaO (r) +CO2 (k) CaCO3 (r) -CaO là oxít bazơ 2011 – 2012 ứng dụng lĩnh vực nào ? -Gv hỏi vôi sống để lâu ngày không khí có lợi hay có hại ? -Gv hỏi muốn hạn chế phản ứng này thì phải xử lí nào ? -Gv hỏi CaO là oxít gì ? phản ứng CaO+ CO2 ) -Hs trả lời (tôi vôi sau nung -Hs trả lời :(oxít bazơ ) Hoạt đông 2:II/ Canxi oxít có ứng dụng gì ? Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh Dùng công nghiệp -Gv yêu cầu h/s đọc sgk và -Hs đọc ,tóm tắt và trả lời luỵện kim, công nghệp hoá nêu ứng dụng CaO học ,khử chua đất trồng, xử lí -Gv bổ sung và kết luận nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường Hoạt động 3III/ Sản xuất canxi oxít nào ? Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh 1Nguyên liệu : Gv yêu cầu h/s nghiên cứu sgk -Hs nghiên cứu sgk và trả lời Đá vôi ,than đá ,củi ,dầu khí và trả lời câu hỏi nguyên liệu tự nhiên và nhiên liệu quá trình sản 2.Các phản ứng hoá học xảy xuất vôi -Gv yêu cầu h/s nghiên cứu -Hs nghiên cứu sgk và trả lời C(r) + O2 (k) CO2 (k) sgk cho biết các phản ứng xảy câu hỏi ,viết PTHH quá trình nung vôi, t CaCO3(r) CaO (r)+ CO2(k) viết các PTHH xảy 9000C 4.Tổng kết và vận dụng :Gv gọi h/s đọc phần ghi nhớ và yêu cầu h/s làm bài tập ghi bảng phụ -Nội dung bài tập ghi bảng phụ 1.khi cho CaO vào nước thu A dung dịch CaO ;B.dung dịch Ca(OH)2 ;C.chất không tan ;D B và C 2.ứng dụng nào sau đây không phải CaO A.công nghiệp luyện kim ; B.sản xuất đồ gốm C.công nghiệp xây dựng khử chua cho đất ;D.sát trùng diệt nấm ,khử độc môi trường 3.CaOcó thể tác dụng với các chất nào sau đây ? A.H2O,CO2,HCl,H2SO4; B.CO2,HCl,NaOH,H2O C.H2O,HCl,Na2SO4,CO2 ; D.CO2,HCl,NaCl,H2O 5.Dặn dò:Học kĩ bài cũ ,nghiên cứu bài và làm bài tập :1,3,4 sgk Ngày soạn:21/8/2011 GV: Cao Đình Dũng MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tt) Trường THCS Nguyễn Chánh (8) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Tuần 2,tiết 4: LƯU HUỲNH ĐI OXÍT (SUNFURƠ) SO2 I Mục tiêu: 1) Kiến thức: -Biết tính chất vật lí và hoá học SO Cách điều chế SO2 phòng tn và công nghiệp -Biết các ứng dụng SO2 2) Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, và kết luận tính chất hoá học SO - Viết pthh minh hoạ tính chất hoá học - Vận dụng tính nồng độ dd 3) Trọng tâm: -Tính chất hóa học SO2 II Chuẩn bị: -Hoá chất: Nước cất, quỳ tím, Na2SO3, dd H2SO4 , dd Ca(OH)2 -Dụng cụ: phễu, bình cầu, ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh III Tiến trình lên lớp: 1) Ổn định tổ chức: 2) Bài cũ: a/Nêu tính chất vật lí, tính chất hoá học CaO ? b/ CaO sản xuất nào ? có ứng dụng gì ? 3) Các hoạt động dạy và học: Giới thiệu bài :Em hãy cho biết sản phẩm phản ứng cháy lưu huỳnh oxy là chất gì ? Hs trả lời đó là lưu huỳnh oxít Gv hôm chúng ta nghiên cứu kĩ các tính chất và ứng dụng lưu huỳnh oxít Gv ghi tên bài học và đề mục lên bảng Hoạt động :I/Lưu huỳnh oxít có tính chất gì ? Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh Tính chất vật lí: Chất khí,không màu, mùi -Gv yêu cầu h/s nghiên cứu -Hs nghiên cứu và trả lời , hắc, độc, nặng không khí sgk và nêu tính chất vật lí chứng minh SO2 nặng SO2 không khí -Hs trả lời -Gv yêu cầu h/s tái lại các tính chất hoá học oxít axít (kiểm tra bài cũ ) -Hs trả lời -Gv nêu SO2 là oxít axít SO2 có tính chất hoá học 2.Tính chất hoá học : nào ? a.Tác dụng với nước : -Hs quan sát nhận xét và viết -Gv bổ sung SO2(k) +H2O (l) H2SO3 (dd) -Gv tiến hành t/n biểu diễn PTHH ,dẫn khí SO2 hình vẽ 1.6 -Gv thông báo thêm SO2 là nguyên nhân gây b.Tác dụng với bazơ : -Hs quan sát mưa axít SO2(k) -Gv tiến hành t/n hình 1.7 +Ca(OH)2(dd)CaSO3(r) +H2O -Gv yêu cầu hs nhận xét và -Hs nhận xét và viết PTHH (l) -Hs trả lời và viết PTHH viết PTHH - Dựa vào tính chất hoá học c.Tác dụng với oxít bazơ : oxít axít t/c SO2 ,gv SO2 (k)+Na2O (r)Na2SO3 (r) yêu cầu h/s nêu tính chất này -Hs suy nghĩ trả lời (là oxít Kết luận : SO2 là oxít -Dựa vào tính chất hoá học axít) Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng (9) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 axít SO2 SO2 là oxít gì ? Hoạt động 2: II/Lưu huỳnh đioxít có ứng dụng gì ? Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh Sản xuất H2SO4 ,chất tẩy -Gv có thể chuẩn bị phiếu học -Hs đọc và nghiên cứu sgk để trắng bột gỗ công tập dạng bảng chưa hoàn hoàn thành phiếu học tập nghiệp giấy ,chất diệt nấm chỉnh (hoặc bảng phụ )và mốc yêu cầu h/s hoàn chỉnh bảng Hoạt động 3:III/ Điều chế SO2 nào : Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 1.Trong phòng thí nghiệm -Gv yêu cầu h/s phân biệt -Hs nghiên cứu sgk và trả lời Na2SO3(r) điều chế SO2 phòng t/n và -Về quy mô:nhỏ (PTN),lớn +H2SO4(dd)Na2SO4+SO2 điều chế SO2 công (CN) nghiệp quy mô ,thiết bị -Về thiết bị :đơn giản ,rẻ tiền +H2O(l) ,phản ứng (PTN), phức tạp ,đắt tiền (CN) Hoặc đun nóng H2SO4 đặc với Cu -Gv bổ sung và kết luận 2.Trong công nghiệp : -Đốt lưu huỳnh không khí S+ O2 SO2 -Đốt quặng píit sắt FeS2 4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 4/Tổng kết và vận dụng : -Gv yêu cầu hs đọc phần ghi nhớ -Gv yêu cầu hs làm bài tập vận dụng (ghi bảng phụ ) 1.Khi cho SO2 vào nước ta thu A.dd SO2 , B dd H2SO4 , C SO2 không tan nước D dd H2SO3 2.Điền từ có không vào các ô trống bảng sau : T/d với nước T/d với khí CO2 T/dvới NaOH T/d với khí O2,có xúc tác CaO SO2 CO2 5.Dặn dò : Về nhà học bài và n/c bài :Axít Làm bài tập 1,2,3,6 -Hướng dẫn bài tập nhà ; 1.Hs tự làm 2.a cho vào nước quỳ tím ,b.Ca(OH)2,.3.H2, O2 Ngày soạn: 04/9/2011 GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh (10) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Tuần Tiết TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXÍT I Mục tiêu : 1) Kiến thức: - Tính chất hoá học axit: Tác dụng với:quỳ tím,bazơ, oxit bazơ và kim loại - Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H 2SO4 loãng và H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước) Phương pháp sản xuất H 2SO4 công nghiệp 2) Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm và rút kết luận tính chất hoá học axit nói chung - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học axit HCℓ, H 2SO4 loãng, H2SO4 đặc tác dụng với kim loại - Viết các phương trình hoá học chứng minh tính chất H 2SO4 loãng và H2SO4 đặc, nóng - Nhận biết dung dịch axit HCℓ và dung dịch muối clorua, axit H 2SO4 và dung dịch muối sunfat - Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCℓ,H 2SO4 phản ứng 3) Trọng tâm: Tính chất hóa học axit, tính chất riêng H2SO4 Nhận biết axit H2SO4 và muối sunfat II Chuẩn bị : Hoá chất và dụng cụ t/n : - khay ,quỳ tím , lọ HCl, lọ H2SO4,đế sứ , ống nhỏ giọt , cốc , nhôm ,điều chế Cu(OH)2 (từ CuSO4,Na2SO4) ,Fe2O3,5 ống nghiệm , kẹp ống nghiệm ,chổi ,giá để o/ng III Tiến trình lên lớp : 1) Ổn định tổ chức : 2) Kiểm tra bài cũ :a.Nêu tính chất vật lí, tính chất hoá học SO2 b.Nêu ứng dụng và điều chế SO2 c.Gv yêu cầu hs giải bài tập sgk trang 11 (chú ý thời gian ) 3) Hoạt động dạy và học : Giới thiệu bài :Gv hỏi dung dịch axít HCl có tính chất hoá học nào ? Hs trả lời dựa vàp phản ứng đã học :CaO +2HClCaCl2 +H2O Gv ngoài tính chất trên ,dd axít HCl nói riêng và axít nói chung còn có tính chất hoá học nào khác ? đó là nội dung n/c bài hôm Hoạt đông 1:I/Tính chất hoá học (TN thực hành theo nhóm HS có điều kiện) Nội dung bài ghi 1Axit làm đổi màu chất thị -dd axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ 2.Axit tác dụng với kim loại: Dd axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro Zn(r)+2HCl(dd)ZnCl2(dd )+H2 Chú ý: HNO3, H2SO4 đậc tác Trường THCS Nguyễn Chánh Giáo viên -GV yêu cầu hs đọc cách tiến hành tn và hướng dẫn hs dùng ống nhỏ giọt để lay dd axit nhỏ lên mẫu quỳ tím -GV yêu cầu hs quan sát nhận xét và kết luận -GV yêu cầu đọc cách tiến hành tn và hướng dẫn hs làm tn cho mẫu Zn (Al, Fe ) vào ống nghiệm và thêm 1- 2ml dd HCl hoăc H2SO4 -GV yêu cầu hs quan sát, nhận xét và kết luận và viết pthh -Gv nêu số điểm cần chú ý HNO3, H2SO4 đặc td với nhiều kl không giải phóng khí hiđro -Gv yêu cầu hs đọc cách tiến hành tn và hướng dẫn hs làm tn (chú ý gv phải GV: Cao Đình Dũng Học sinh -Hs đọc và tiến hành tn hướng dẫn gv -Hs quan sát và trả lời câu hỏi -Hs đọc và tiến hành tn -Hs quan sát và trả lời câu hỏi và viết pthh -HS chú ý lắng nghe 10 (11) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 dụng với nhiều kim loại điều chế Cu(OH)2 học) cho không giải phóng khí hiđro Cu(OH)2 vào ống nghiệm cho thêm vài ml ddaxitHCl (H2SO4) -GV yêu cầu hs quan sát nhận xét, viết pthh và kết luận 3.Axit tác dụng với bazơ: -Gv bổ sung và kết luận Axit tác dụng với bazơ tạo -GV thông báo thêm pứ axit với thành muối và nước bazơ gọi là pứ trung hoà Cu(OH)2+2HClCuCl2 + -GV yêu cầu hs đọc cách tiến hành tn và hướng dẫn hs cho ít bột CuO vào 2H2O -Pứ axit với bazơ ống nghiệm và cho thêm vài ml dd HCl gọi là pứ trung hoà -Gv yêu cầu hs quan sát, nhận xét, viết pthh và kết luận -GV thông báo thêm tính chất axit td với muối 4.Axit tác dụng với oxit -Chú ý không có điều kiện gv làm tn biểu diễn bazơ : Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước CuO + 2HCl CuCl2 + H2O *Ngoài axit còn tác dụng với muối -Hs đọc và làm tn hướng dẫn gv -HS quan sát và trả lời câu hỏi viết pthh -Hs chú ý lắng nghe -HS đọc và tiến hành tn hướng dẫn gv -HS quan sát và trả lời câu hỏi viết pthh -Hs chú ý lắng nghe Hs biết vận dụng tính chất hoá học axít ,oxít đã học để làm các bài tập hoá học Hoạt động II.Axít mạnh và axít yếu : Nội dung ghi bài Giáo viên Hoc sinh Axít mạnh :HCl ,HNO3 , -GV yêu cầu h/s nghiên cứu -HS trả lời :Dựa vào độ mạnh H2SO4 sgk và hỏi sở phân yếu axít (như sgk) Axít yếu :H2S, H2CO3, loại các axít là gì ? -GV bổ sung -GV hỏi: Dựa vào thành phần -HS trả lời có loại (đã học phân tử các axít có lớp 8) loại? -Gvbổ sung 4) Tổng kết và vận dụng : GV yêu cầu h/s đọc phần ghi nhớ và trả lời câu hỏi tóm tăt tính chất hoá học axít h/s làm bài tập 1-Những chất nào sau đây tác dụng với dd H2SO4 loãng :A Cu , B:Al, C:HCl, D:CO 2-Có thể dùng chất nào sau đây để nhận biết các lọ dd nhãn:NaCl, Ba(OH) 2, H2SO4 A.Phenolphtalein , B Quỳ tím , C dd NaOH , D dd BaCl2 5) Dặn dò: Học bài cũ và làm bài tập 1,3,4.sgk trang 14 , Nghiên cứu bài :Một số axít quan trọng HCl, H2SO4 Ngày soạn : 11/9/2011 Tuần 3, Tiết + GV: Cao Đình Dũng MỘT SỐ AXÍT QUAN TRỌNG: AXIT SUNFURIC Trường THCS Nguyễn Chánh 11 (12) Giáo án hóa học 2011 – 2012 I Mục tiêu : 1) Kỹ năng: Biết được: - Tính chất hoá học axit: Tác dụng với:quỳ tím,bazơ, oxit bazơ và kim loại - Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H 2SO4 loãng và H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước) Phương pháp sản xuất H 2SO4 công nghiệp 2) Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm và rút kết luận tính chất hoá học axit nói chung - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học axit HCℓ, H 2SO4 loãng, H2SO4 đặc tác dụng với kim loại - Viết các phương trình hoá học chứng minh tính chất H 2SO4 loãng và H2SO4 đặc, nóng - Nhận biết dung dịch axit HCℓ và dung dịch muối clorua, axit H 2SO4 và dung dịch muối sunfat - Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCℓ,H 2SO4 phản ứng 3) Trọng tâm: Tính chất hóa học axit, tính chất riêng H2SO4 Nhận biết axit H2SO4 và muối sunfat II Chuẩn bị : -Dụng cụ ,giá ống nghiệm ,ống nghiệm ,đũa thuỷ tinh ,phễu lọc ,giấy lọc , đèn cồn ,cốc thuỷ tinh 100ml -Hoá chất:H2SO4,Fe,Al,Zn, dung dịch NaOH ,Cu(OH)2,CuO, đường kính ,quỳ tím III Tiến trình lên lớp : 1) ổn định tổ chức : 2) Bài cũ :(được kiểm tra phần giới thiệu bài ) 3) Bài mới:Gv yêu cầu h/s :Nêu tính chất hoá học axít và viết PTHH cho tính chất Sau học sinh trả lời GV nhận xét và ghi điểm ,GV dựa vào phần trả lời h/s để giới thiệu bài: HCl, H2SO4, là axít chúng có tính chất hoá học nào hôm các em nghiên cứu Hoạt động 1:HCl:(Không dạy, hướng dẫn HS đọc lại tính chung axit trang 12,13 SGK) Hoạt động 2: Tính chất vật lí H2SO4 Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh I/Tính chất vật lí : -GV cho hs quan sát lọ đựng -HS quan sát và trả lời theo -Chất lỏng ,sánh ,không H2SO4 và trả lời câu hỏi câu hỏi màu ,nặng gần gấp hai lần H2SO4 có tính chất vật -HS chú ý lắng nghe nước ,không bay ,tan dễ lí nào ? -HS dựa vào tính chất hoá dàng nước và toả -GV có thể nêu thêm cách pha học HCl để nêu và viết nhiều nhiệt loãng axít PTHH Hoạt động 3: II/Tính chất hoá học : Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 1.H2SO4 loãng có tính chất hoá học -GV yêu cầu hs nêu -Hs dựa vào tính axit tính chất hoá hoc chất hoá học -Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ H2SO4 loãng HCl để nêu và -Tác dụng với kim loại tạo thành muối sunfat và -Gv bổ sung và kết viết pthh giải phóng khí H2 luận Zn(r)+H2SO4(dd)ZnSO4(dd)+ H2(k) -Tác dụng vơi bazơ tạo thành muối sunfat và nước Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 12 (13) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r)CuSO4(dd)+ H2O(l) -Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước H2SO4(dd)+CuO(r)CuSO4(dd)+ H2O(l) -Ngoài H2SO4 loãng tác dụng với muối Hoạt động 4:Axít sunfuríc đặc có tính chất hoá học riêng Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh a.Tác dụng với kim loại -GV cho đại diện hs đọc thí nghiệm (sgk) -Đại diện hs đọc H2SO4 đặc tác dụng với -GV nêu lại cách tiến hành và số cách tiến hành nhiều kim loại tạo thành điểm cần lưu ý tiến hành thí nghiệm thí nghiệm muối sunfát không giải (cẩn thận dùng H2SO4) -HS chú ý lắng phóng khí H2 -GV tiến hành thí nghiệm1: yêu cầu nghe Cu(r)+H2SO4(đ,n)CuSO4(dd) hs tiến hành tn sgk -HS chú ý quan Đồng tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng sát gv làm tn, +H2O(l)+SO2( (cách tiến hành sgk) và yêu cầu hs nhận xét và rút quan sát tượng và nhận xét kết luận -GV yêu cầu hs khác bổ sung (hoặc lên bảng -GV bổ sung và kết luận tiến hành tn b.Tính háo nước : -GV yêu cầu học sinh đọc cách tiến hành hướng dẫn H2SO4 đặc có tính háo nước t/n gv ) C12H22O11 11H2O + 12C -GV tiến hành t/n :cho ít đường vào -Hs đọc cách tiến H2SO4(đặc) ống nghiệm thêm từ từ 1-2mlH2SO4 hanh tn đặc Sau đó yêu cầu quan sát -HS quan sát tượng ,nhận xét và kết luận tượng nhận -GV bổ sung và kết luận xét và kết luận -GV giải thích thêm sử dụng -HS chú ý lắng H2SO4 đặc phải cẩn thận nghe Hoạt động 5:III/Ứng dụng : Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh Điều chế phẩm nhuộm ,chất -GV yêu cầu h/s nghiên cứu sơ đồ 1.12 -HS quan sát sơ đồ tẩy rửa ,phân bón ,giấy,chất và trả lời câu hỏi vì H2SO4 là 1.12 và trả lời câu dẻo,tơ sợi,thuốc nổ,luyện các hoá chất công hỏi kim,ắc quy,sản xuất muối nghiệp hoá chất axít ,chế biến dầu mỏ -GV bổ sung và kết luận Hoạt động 6: Sản xuất H2SO4 Nội dung ghi bài Giáo viên Hoc sinh -Nguyên liệu :S FeS2 -GV dùng phương pháp -HS chú ý lắng -Các công đoạn sản xuất H2SO4 thuyết trình ,giới thiệu cho nghe Sản xuất SO2 cách đốt S h/s phương pháp tiếp xúc để không khí sản xuất H2SO4 S + O2 SO2 -GV có thể chuyển ý từ nhu -HS nghiên cứu sgk cầu ứng dụng rộng rãi H2SO4 và trả lời câu hỏi t công nghiệp ,người ta Sản xuất SO3 cách oxyhoá SO2 phải sản xuất H2SO4 t -GV yêu cầu h/s nghiên cứu 2SO2+O2 2SO3 sgk tóm tắt quá trình sản V2O5 Sản xuất H2SO4 cách cho SO3 tác xuất H2SO4 gồm giai đoạn dụng với H2O -GV bổ sung và kết luận SO3+ H2O H2SO4 GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 13 (14) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Hoạt động 7:V/ Nhận biết H2SO4và muối sunfát Nội dung ghi bài Giáo viên Để nhận biết H2SO4 và dung -GV yêu cầu h/s đọc thông tin dịch muối sunfát ta dùng thuốc sgk và hỏi :để nhận biết thử là dung dịch muối bari H2SO4 và dung dịch muối như(BaCl2,Ba(NO3)2hoặc sunfat ta dùng thuốc thử nào ? Ba(OH)2.) Phản ứng tạo -GV cho lọ HCl,H2SO4yêu Nội dung ghi bài thành kết tủa trắng BaSO4 không tan nước và axít H2SO4(dd) +BaCl2(dd)BaSO4(r) +2HCl(dd) Na2SO4(dd) +BaCl2(dd)BaSO4(r) +2NaCl(dd Chú ý: để phân biệt H2SO4 và muối sunfat ta có thể dùng quỳ tím số kim loại Mg, Zn, Al, Fe Giáo viên cầu h/s nhận biết :trước tiên GV cho h/s nêu cách tiến hành -GV yêu cầu h/s làm thí nghiệm -GV yêu cầu HS cho biết tượng và nhận xét -GV bổ sung và kết luận -GV nêu thêm số điểm can chú ý nhận biết H2SO4 và muối sunfat Học sinh HS đọc thông tin sgkvà trả lời câu hỏi (quỳ tím dung dịch muối bari ) -HS quan sát lọ và nêu cách tiến hành Học sinh -HS làm t/n -Đại diện HS trả lời -Có thể HS khác bổ sung -HS chú ý lắng nghe 1) Tông kết và vận dụng : -GV yêu cầu hs nêu tính chất hoá học axít ,H 2SO4đặc ,ứng dụng H2SO4,sản xuất H2SO4,nhận biết H2SO4và muối SO4 -GV hướng dẫn học sinh giải bài tập 3sgk trang 19 2) Dặn dò : Học kĩ bài , không làm bài tập HS nhà làm bài tập 1,2,3,5,6 và nghiên cứu bài Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 14 (15) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn :19/9/2011 Tuần 4,tiết LUYỆN TẬP :TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXÍT VÀ AXÍT I Mục tiêu : 1) Kiến thức: Học sinh biết -Những tính chất hoá học oxít bazơ ,oxít axít và mối quan hệ oxít bazơ và oxít axít -Những tính chất hoá học axít -Dẫn phản ứng hoá học minh hoạ cho tính chất hợp chất trên chất cụ thể :CaO,SO2,HCl,H2SO4 2) Kĩ năng: -Vận dụng kiến thức đã học để giải bài toán tính khối lượng, nồng độ dd, tính phần trăm khối lượng hh II Chuẩn bị : -Xây dựng sơ đồ tính chất hoá học oxít bazơ ,oxít axít,axít -Xây dựng phiếu học tập cho học sinh làmviệc theo nhóm III Tiến trình lên lớp : 1) Ổn định tổ chức : 2) Kiểm tra bài cũ (Được kiểm tra phần kiến thức cần nhớ và bài tập ) 3) Bài : Hoạt động1:I/Kiến thức cần nhớ : Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 1/Tính chất hoá học oxít : -GV yêu cầu hs dựa vào sơ đồ -HS nghiên cứu các sơ -Oxít bazơ +axítMuối +nước sgk để tóm tắt tính chất hoá đò trang 20 sgk hoá học oxít và axít học CaO(r)+2HCl(dd)CaCl2(dd)+H2O(l) -GV yêu cầu hs đưa các ví -Oxít bazơ +nước Bazơ(dd) dụ để minh hoạ các tính chất Na2O(r)+H2O(l) 2NaOH(dd) các oxít và axít -HS cho ví dụ minh -Oxít bazơ+oxít axítMuối -Sau hs đã hoàn thành hoạ(có thể dựa vào CaO(r)+CO2(k)CaCO3(r) nhiệm vụ GV nhận xét, bổ sgk),viết PTHH,cân -Oxít axít+bazơ Muối +Nước CO2(k)+Ca(OH)2(dd)CaCO3(r)+H2O(l) sung, hoàn chỉnh kiến phương trình thức lí thuyết phản ứng cho tính -Oxít axít+Nước Axít (d d) chất hoá học SO2(k)+ H2O(l) H2SO3(dd) -GV sử dụng phương pháp 2/Tính chất hoá học axít: trên -Dd axít làm quỳ tím hoá đỏ -Axít+Kim loạiMuối+ Hyđrô -HS trả lời (t/d với 2HCl(dd)+Zn(r)ZnCl2(dd) + H2(k) nhiều kim loại ,tính hút -Axít+oxítbazơ Muối +Nước ẩm )và viết PTHH H2SO4(dd)+CuO®CuSO4(dd) +H2O -GV hỏi thêm riêng H SO đặc (l) có tính chất gì đặc biệt -Axít +bazơ Muói+Nước HCl(dd)+NaOH(dd)NaCl(dd) +H2O(l) và yêu cầu học sinh viết Chú ý :H2SO4 có tính chất hoá PTHH học riêng tác dụng với nhiều kim -GV bổ sung và kết luận loại không giải phóng khí H2 và tính háo nước, hút ẩm Hoạt động 2:II/Bài tập : Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 1.Tác dụng với nước là -GV hướng dẫn hs giải bài tập HS nghiên cứu bài tập :SO2,Na2O,CaO,CO2 trang 21 1,phân loại oxít và trả SO2 + H2O H2SO4 -GV yêu cầu hs nghiên cứu lời câu hỏi bài tập và phân loại oxít và -Tác dụng với nước là: Na2O + H2O 2NaOH GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 15 (16) Giáo án hóa học 2011 – 2012 CaO + H2O Ca(OH)2 hỏi SO2,Na2O,CaO,CO2 -Những oxít nào t/d với nước, Tác dụng với HCl là : CO2 + H2O H2CO3 axítclohyđríc, natrihyđrôxít CuO,Na2O,CaO T/dvới HCl là CuO, Na2O, CaO -Gv bổ sung và kết luận Tác dụng với NaOH là: CuO+2HClCuCl2+H2O SO2, CO2 Na2O+2HCl2NaCl+H2O -GV yêu cầu hs viết PTHH -HS viết PTHH CaO+2HClCaCl2+H2O -Gvbổ sung và kết luận -HS nghiên cứu bài tập T/d với NaOH là: SO2, CO2 -GV yêu cầu hs nghiên cứu và trả lời câu hỏi (dd SO2 + 2NaOH Na2SO3+H2O bài tập trang 21 sgk và hỏi Ca(OH)2 ) CO2 +2NaOH Na2CO3+H2O 3.Dẫn hổn hợp khí trên qua dung làm nào để loại bỏ dịch nước vôi Ca(OH)2 thì SO2 SO2,CO2ra khỏi CO vàCO2 bị giữ lại ta thu CO tinh -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu hs viết các -HS viết các PTHH xảy khiết PTHH Các PTHH xảy CO2 + Ca(OH)2CaCO3+H2O SO2 + Ca(OH)2CaSO3+H2O 4) Tổng kết và vận dụng : Gvđánh giá tiết dạy đã đạt mục tiêu chưa và yêu cầu hs nêu lại số tính chất hoá học oxít và axít Các bài tập 2,4,5 GV gợi ý ,hướng dẫn hs nhà làm 5) Dặn dò : -Về nhà làm bài tập đã hướng dẫn và nghiên cứu bài thực hành :TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXÍT VÀ AXÍT Ôn tập lại tính chất hoá học oxít và axít Ngày soạn : Tuần ,tiết I Mục tiêu : THỰC HÀNH :TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXÍT VÀ AXÍT Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 16 (17) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 1) Kiến thức: Biết được: -Mục đích các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm -Oxit tác dụng với nước tạo thành dd bazơ axit -Nhận biết dd axit, dd bazơ và dd muối sunfat 2) Kĩ năng: -Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên -Quan sát, mô tả, giải thích tượng và viết các pthh thí nghiệm -Viết tường trình thí nghiệm II Chuẩn bị : 1) Dụng cụ :ống nghiệm ,giá thí nghiệm ,cốc đựng nước ,lọ thuỷ tinh miệng rộng có nút nhám ,muỗng lấy hoá chất rắn ,muỗng đốt hoá chất rắn ,ống nhỏ giọt ,chổi rửa kẹp ống nghiệm ,đèn cồn ,giẻ lau ,đủa khuấy thuỷ tinh 2) Hoá chất :CaO,P đỏ ,dd HCl ,dd H2SO4,dd Na2SO4,quỳ tím ,dd bazơ III Các hoạt động dạy và học : Giới thiệu bài :Chúng ta đã nghiên cứu loại hợp chất vô là oxít ,axít và số oxít ,axít quan trọng ,hôm thực nghiệm ,chúng ta kiểm chứng lại số tính chất oxít và axít -Bài mới: Hoạt động 1:Tính chất hoá học oxit Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1/Gv yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn -Đại diện nhóm hs báo cáo: bị bài thực hành nhà Mục tiêu bài thực hành:Rèn luyện các kĩ thao tác thí nghiệm: quan sát tượng, giải thích và rút kết luận tính chất hoá học oxit và axit -Cách tiến hành 3tn nội dung sgk -Lưu ý: TN1:Phản ứng CaO với nước mạnh ,toả nhiều nhiệt ,nên lấy lượng CaO nhỏ ,không sờ tay ướt vào vôi sống -TN2:Phản ứng P và O2 cháy mạnh ,toả nhiều nhiệt ,chỉ lấy 1lượng nhỏ P Không để muỗng đựng hoá chất cháy chạm vào thành lọ thuỷ tinh ,khi làm thí nghiệm không ghé mặt gần lọ thuỷ tinh -TN3:Làm thí nghiệm với các d daxít H 2SO4 HCl phải cẩn thận ,không để axít dây vào quần áo -GV nhận xét đánh giá và hoàn thiện và có thể hướng dẫn thêm cách rót chất lỏng vào ống nghiệm, nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút, nhỏ giọt chất lỏng lên giấy thị công tơ hút, lắc ống nghiệm, đốt chất rắn bình thuỷ tinh miệng rộng 2/GV yêu cầu các nhóm tiến hành tn theo các bước nội dung sgk -GV tớí các nhóm quan sát nhận xét và hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động GV: Cao Đình Dũng -Nhóm hs thực tn đồng loạt TN1:Phản ứng canxi oxit với nước TN2:Phản ứng phốt penta oxit TN3:Nhận biết các dung dịch -Nhóm hs mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép TN1: Phản ứng canxi oxit với nước Hiện tượng pứ toả nhiệt, chất rắn màu trắng tan ít nước, chất rắn màu trắng là Ca(OH)2 Dd thu làm quỳ tím thành xanh làm hồng phenolphtalêin khong màu vì đã có pứ: CaO + H2O Ca(OH)2 KL: CaO là oxit bazơ td với nước tạo thành Ca(OH)2 TN2: Phản ứng phốt penta oxit Trường THCS Nguyễn Chánh 17 (18) Giáo án hóa học nhóm (nếu cần) 3/Gv yêu cầu hs ghi chép kết thí nghiệm (Có thể gv yeu cầu nhóm học sinh nêu tượng quan sát được, nhận xét, kết luận qua thí nghiệm) 2011 – 2012 Hiện tượng:P2O5 tan hết nước, tạo thành dd làm quỳ tím hoá đỏ vì dd tạo thành là axit -P2O5là oxit axit t/d với nước tạora H3PO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 TN3: Nhận biết các dd: HCl, H2SO4, Na2SO4 -Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẫu giấy quỳ tím: quỳ tím không đổi màu thì lọ đựng dd Na 2SO4 , quỳ tím đổi sang màu đỏ thì lọ đựng dd HCl, H2SO4 -Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào dd HCl và H2SO4 lọ nào không có kết tủa là dd HCl, lọ nào xuất kết tủa trắng là dd H2SO4 BaCl2(dd) + H2SO4(dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd) -Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm các nội dung:TN, tượng, giải thích và viết pthh - Nhóm hs phân công Thu gom hoá chất dư sau tn và rửa dụng cụ tn, lau bàn và để dụng đúng nơi quy định 4/Gv yêu cầu hs ghi kết vào tường trình thí nghiệm theo mẫu 5/Gv yêu cầu các nhóm học sinh vệ sinh 6/GV nhận xét đánh giá tiết thực hành thao tác, chuẩn bị, an toàn, kĩ luật, vệ sinh IV Dặn dò: Làm bài tập và nghiên cứu các bài từ bài 16 chuẩn bị cho tiết sau kiểm tra 1tiết Tuần ,tiết 10 Trường THCS Nguyễn Chánh KIỂM TRA TIẾT GV: Cao Đình Dũng 18 (19) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 I Mục tiêu : Kiến thức : Học sinh nắm các kiến thức sau : - HS khắc sâu hiến thức tính chất hóa học oxit và axit , bazơ và muối - Viết các PTPƯ chứng minh mối quan hệ các loại hợp chất vô Kĩ : - Rèn luyện kĩ hóa học giải các bài tập định tính và định lượng Thái độ tình cảm : -HS có thái độ nghiêm túc và tỉ mỹ , trung thực làm bài kiểm tra GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 19 (20) Giáo án hóa học Trường THCS Nguyễn Chánh 2011 – 2012 GV: Cao Đình Dũng 20 (21) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn :25/9/2011 Tuần ,tiết 11 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ I Mục tiêu : 1) Kiến thức: -HS biết tính chất hoá học chung bazơ (tác dụng với axit), tính chất hoá học riêng bazỏ tan (tác dụng với oxit axit và vớí dd muối), tính chất hoá học riêng bazơ không tan nước (bị nhiệt phân huỷ) 2) Kĩ năng: -Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan -Quan sát thí nghiệm và rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ không tan -Nhận biết môi trường dd bazơ thị màu quỳ tím, phenolphtalein -Bài toán tính khối lượng, nồng độ dd 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học bazơ Thang pH II Chuẩn bị : -Hoá chất :Ca(OH)2,HCl,NaOH,H2SO4 loãng ,Ba(OH)2,CuSO4,phenolphtalein ,quỳ tím ,và CaCO3 Na2SO3 -Dụng cụ :Cốc, chén sứ ,đèn cồn ,ống nghiệm ,đũa thuỷ tinh ,phểu ,giấy lọc ,thiết bị điều chế CO2 từ CaCO3 SO2từ Na2SO3 Phiếu học tập 1: (có thể ghi bảng phụ) Thí nghiệm ,cách tiến hành Hiện tượng Nhận xét,kết luận TN1:Nhỏ 1giọt dung dịch kiềm (NaOH,KOH,Ca(OH)2 ) vào mẫu giấy quỳ tím TN2: Nhỏ giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH TN3:Cho ít Cu(OH)2 vào chén sứ, nung nóng chén sứ trên lửa đèn cồn III Tiến trình lên lớp: 1) Ổn định: 2) Bài cũ:Kiểm tra bài cũ và chuẩn bị bài 1.HCl tác dụng với A.Oxít axít , B Axít , C Bazơ , D Tất 2.Có chất sau:H2O,NaOH,CO2,SO2,HCl.Các cặp chất phản ứng với là :A.2,B.3 ,C.4, D.5 Qua câu hỏi trên HS có thể nhận xét tính chất hoá học bazơ nói chung và kiềm (GV dựa vào tình này để giới thiệu bài ) 3) Bài mới: Hoạt động 1:Tác dụng dd bazơ với chất thị màu Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 1/Tác dụng dd bazơ với chất -GV yêu cầu hs đọc cách tiến hành -Hs nêu cách tiến hành thị màu TN1,2 sgk tn -Các dd bazơ làm quỳ tím thành -GV hướng dẫn hs tiến hành tn -Hs tiến hành tn, quan GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 21 (22) Giáo án hóa học màu xanh ,dd phenolphtalein không màu thành màu hồng 2/Tác dụng dd bazơ với oxít axít :tạo thành muối và nước Ca(OH)2(dd)+CO2(k)CaCO3(r) +H2O(l) 3/Tác dụng bazơ với axít(phản ứng trung hoà ): Bazơ tan và bazơ không tan t/d với axít tạo thành muối và nước Cu(OH)2(r)+2HCl(dd)CuCl2(dd) +2H2O(l) 2011 – 2012 (hoặc gv tiến hành tn) sát TN1:nhỏ giọt dd NaOH vào mẫu giấy quỳ tím TN2: Nhỏ 12 giọt dd NaOH vào dd phenolphthalein -HS trả lời câu hỏi -GV yêu cầu hs quan sát tượng, nhận xét và kết luận -Dựa vào tính chất hoá học oxit axit gv yêu cầu hs viết pthh dd bazơ với oxit axit và KL -Dựa vào tính chất hoá học axit gv yêu cầu viết pthh cua bazơ với axit và kết luận -HS viết PTHH và rút kết luận -GV yêu cầu hs đọc cách tiến hành tn bazơ không tan bị nhiệt phân và -HS viết PTHH và rút NaOH(dd) làm thí nghiệm kết luận +H2SO4(dd)Na2SO4(dd) -GV yêu cầu hs quan sát, nhận xét +2H2O(l) và rút kết luận 4/Bazơ không tan bị nhiệt phân -GV bổ sung ngoài Cu(OH)2ra thì Bazơ không tan bị nhiệt phân Fe(OH)3,Al(OH)3 bị nhiệt -HS đọc cách tiến hành huỷ tạo thành oxít và nước phân tn và làm tn Cu(OH)2(r)CuO(r) +H2O(h) -GV thông báo dd bazơ còn t/d với hướng dẫn gv -Ngoài dd bazơ còn tác dụng dd muối ,chúng ta tìm hiểu tính -Hs quan sát, nhận xét, chất này bài với dd muối viết pthh và kết luận IV Tổng kết và vận dụng : GV yêu cầu HS làm bài tập ghi bảng phụ Nội dung bài tập ghi bảng phụ sau : 1/Khi cho từ từ dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm đựng dd hỗn hợp gồm HCl và ít phenolphtalein tượng quan sát ống nghiệm là A.Màu hồng dần , B màu hồng chuyển dần sang xanh C.Màu xanh không thay đổi D.Màu xanh từ từ xuất 2/Cho ít quỳ tím vào dd NaOH màu d d thu thay đổi nào cho thêm tiếp từ từ dd HCl vào A.Màu hồng không thay đổi B.Màu hồng chuyển dần sang xanh C.Màu xanh không thay đổi D.Màu xanh chuyển dần sang hồng 3/Khi trộn lẫn d d X chứa 1mol HCl vào dd Y chứa 1,5 mol NaOH dung dịch Z quỳ tím chuyển màu gì cho vào dd Z A.Màu hồng , B.Màu xanh , C.Không màu , D Màu tím *Qua bài tập vận dụng và bài học GV yêu cầu HS tổng kết bài học -GV bổ sung V Dặn dò : HS nhà học bài cũ ,làm bài tập sgk ,sbt bài 7.2 ,nghiên cứu bài :Một số bazơ quan trọng Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 22 (23) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn: 25/9/2011 Tuần 6,tiết 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG : NaOH I Mục tiêu: 1) Kiến thức: HS biết : -tính chất bazơ quan trọng là NaOH có đầy đủ tính chất hoá học d d bazơ -.Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân d d NaCl công nghiệp -Những ứng dụng quan trọng NaOH đời sống ,sản xuất -Kiến thức trọng tâm: Tính chất hoá học NaOH 2) Kĩ năng: -Viết các PTHH cho tính chất ,viết phương trình điện phân, nhận biết dd NaOH -Tính thể tích khối lương dd NaOH tham gia pứ 3) Trọng tâm: -Tính chất hóa học NaOH II Chuẩn bị : -Hoá chất :Các dung dịch NaOH ,,HCl,H 2SO4loãng ,CO2 SO2,một số dd muối Cu,Fe(III -Dụng cụ :ống nghiệm cỡ nhỏ ,cốc thuỷ tinh ,phểu giấy lọc III Tiến trình lên lớp : 1) ổn định : 2) Bài cũ : Nêu tính chất hoá học bazơ, tính chất viết pthh minh hoạ 3) Các hoạt động dạy và học : Giới thiệu bài :NaOH,là bazơ quan trọng NaOH có tính chất gì ?Hôm các em nghiên cứu *NaOH(Natri hyđrô xit) Hoạt động 1:Các thí nghiệm tính chất NaOH Nội dung bài ghi 1/Tính chất vật lí : -Chất rắn ,không màu ,hút ẩm mạnh ,tan nhiều nước và toả nhiệt -Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục giấy ,vải, ăn mòn da Giáo viên Học sinh GV cho HS quan sát mẫu -HS nhận xét NaOH rắn và yêu cầu HS nhận xét trạng thái và khả hút ẩm -GV biểu diễn t/n hoà tan -HS quan sát và nhận xét NaOH rắn nước yêu cầu HS nhận xét -GV kết luận tính chất vật lí NaOH 2/Tính chất hoá học : -GV yêu cầu HS làm TN HS làm TN ,quan sát nhận xét a/Với chất thị màu : ,nghiên cứu tính chất dd -Dung dịch NaOH đổi màu NaOH với chất thị màu quỳ tím thành xanh d d (quỳ tím phenolphtalein) phenolphtalein không màu GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 23 (24) Giáo án hóa học 2011 – 2012 thành màu đỏ b/Tác dụng với axít: Dung dịch NaOH tác dụng với axít tạo thành muối và nước (phản ứng trung hoà ) NaOH(dd)+HCl(ddNaCl(dd) +H2O(l) -GV làm TN (hoặc yêu cầu hs làm tn) Lấy 1ống nghiệm chứa 1ml dd NaOH loãng Thêm vào đó giọt dd phenolphtalein (d d chuyển sang màu hồng )Thêm từ từ giọt dd HCl vào ống nghiệm và yêu cầu HS quan sát ,nhận xét ,viết PTHH c/Tác dụng với oxít axít: -GV làm TN dẫn từ từ khí Dung dịch NaOH t/d với oxít CO2 từ bình kíp vào ống axít tạo thành muối và nước nghiệm chứa 1ml d d NaOH 2NaOH(dd)+CO2(k) loãng, thêm vào đó giọt dd Na2CO3(dd)+H2O (l) phenolphtalein và yêu cầu HS quan sát tượng, nhận xét,viết PTHH (nếu có) -GV thông báo dd NaOH còn td với dd muối và k/luận tc hoá học ddNaOH -HS quan sát ,nhận xét ,viết PTHH -HS quan sát tượng, nhận xét và viết PTHH Hoạt động 2:Nghiên cứu ứng dụng NaOH Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 3/ứng dụng : GV yêu cầu HS hoạt động -HS thảo luận nhóm ,đại diện -Sản xuất xà phòng ,chất tẩy theo nhóm tự xây dựng sơ đồ nhóm trình bày rửa ,bột giặt ,tơ nhân tạo ứng dụng NaOH -Nhóm khác nhận xét bổ sung ,giấy ,nhôm,chế biến dầu mỏ -GV bổ sung và kết luận và nhiều ngành c/n hoá chất sgk khác Hoạt động3:Sản xuất NaOH GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk ,điền các thông tin vào các ô trống bảng sau : Nguyên liệu Đặc điểm thiết bị Phương trình hoá học 4) Tổng kết và vận dụng :(tiết 1) -GV yêu cầu HS tóm tắt tính chất hoá học NaOH -Vận dụng :HS giải bài tập 1,3 trang 27 sgk 5) Dặn dò: Học bài và nghiên cứu bài :Ca(OH)2 Ngày soạn:01/10/2011 Tuần 7, tiết 13 I Mục tiêu: Trường THCS Nguyễn Chánh MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG: Ca(OH) GV: Cao Đình Dũng 24 (25) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 1) Kiến thức: HS biết : -tính chất bazơ quan trọng là Ca(OH) có đầy đủ tính chất hoá học d d bazơ -Những ứng dụng quan trọng Ca(OH)2 đời sống ,sản xuất -Thang pH và Ý nghĩa giá trị pH dung dịch 2) Kĩ năng: -Nhận biết dd Ca(OH)2 -Viết các PTHH cho tính -Tính khối lượng thể tích dd Ca(OH)2 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học Ca(OH)2 Thang pH II Chuẩn bị :chất -Hoá chất :Các dung dịch Ca(OH)2,HCl,H2SO4loãng ,CO2 SO2,một số dd muối Cu,Fe(III -Dụng cụ :ống nghiệm cỡ nhỏ ,cốc thuỷ tinh ,phểu giấy lọc III Tiến trình lên lớp : 1) ổn định : 2) Kiểm tra bài cũ :(Nội dung bài tập ghi trên bảng phụ ) Câu 1:Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ phản ứng sau : NaOH+ ? Na2SO4+ H2O , NaOH + ? Na2CO3 +H2O Na2SO4+ ? BaSO4+NaCl , NaOH + ? Na2SO4 +Cu(OH)2 Câu 2:Nối các câu các cột A với các số thứ tự 1,2,3,4 các bazơ và cột B với các chữ a,b,c,d Chỉ tính chất cho thích hợp A B 1.NaOH a.Là bazơ không tan 2.Cu(OH)2 b Có thể bị nhiệt phân tạo Al 2O3 3.Fe(OH)3 c Là bazơ không tan màu xanh 4.Al(OH)3 d.Là bazơ tan (kiềm ) e.Có thể bị nhiệt phân Tự ghép nối , , , , 3) Các hoạt động dạy và học I/Tính chất :Hoạt động 1:Nghiên cứu cách pha chế dung dịch Ca(OH)2 1/Pha chế dung dịch -GV giới thiệu dd Ca(OH)2 còn có tên gọi -HS chú ý lắng nghe Ca(OH)2 là nước vôi Hoà tan ít vôi -GV làm TN pha chế dd Ca(OH)2(như -HS quan sát cách pha chế dd tôi Ca(OH)2 sgk đã hướng dẫn và trả lời câu hỏi Trong nước ,ta -GV yêu cầu HS nhận xét độ tan chất lỏng Ca(OH)2 suốt ,không màu là -GV bổ sung :Ca(OH)2 là chất ít tan ,ở t0 dd Ca(OH)2 phòng lít nước hoà tan gần 2g Ca(OH)2 -GV hỏi :nước vôi để lâu ngày không khí có lớp váng mỏng -HS thảo luận và trả lời CaCO3 trên bề mặt ? -GV bổ sung :Vì CO2 không khí tác dụng với Ca(OH)2 Hoạt động 2:Nghiên cứu tính chất hoá học Ca(OH)2 Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 2/Tính chất hoá học : -GV có thể sử dụng -HS nhớ lại tính chất hoá học a/Làm đổi màu chất thị : phương pháp so sánh dd NaOH và suy tính chất -Dd Ca(OH)2 đổi màu quỳ tím NaOH đã học với dd hoá học Ca(OH)2 và hoàn GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 25 (26) Giáo án hóa học 2011 – 2012 thành xanh ,hoặc đổi màu dd Ca(OH)2 chất là thành các PTHH phenolphtalein không màu thành bazơ kiềm ,các tính chất Ca(OH)2+ ? CaCl2 + H2O màu đỏ hoá học dd NaOH Ca(OH)2 + ? CaCO3 + b/Tác dụng với axít: là tính chất dd H2O Ca(OH)2 tác dụng với axít tạo Ca(OH)2.Sau đó yêu cầu Ca(OH)2 + ? BaSO3 + thành muối và nước HS hoàn thành các PTHH H2O Ca(OH)2(dd) minh hoạ Ca(OH)2 + ? CaSO4 + +H2SO4(dd)CaSO4(r) +2H2O(l) -GV bổ sung và kết luận Cu(OH)2 c/Tác dụng với oxít axít : -Dung dịch Ca(OH)2tác dụng với oxít axít,tạo thành muối và nước Ca(OH)2(dd)+CO2(k) CaCO3(r) +H2O(l) *Ngoài dd Ca(OH)2 còn tác dụng với dd muối (xem bài 9) Hoạt động 3:ứng dụng Ca(OH)2 Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh -Làm vật liệu xây dựng -GV yêu cầu HS nghiên cứu -HS nghiên cứu sgk và trả lời -Khử chua đất trồng trọt sgk cùng với hiểu biết câu hỏi -Khử độc các chất thải công mình để nêu ứng dụng nghiệp ,diệt trùng ,chất thải Ca(OH)2 sinh hoạt và xác chết động vật -Gvbổ sung và kết luận Hoạt động 4:II/Thang pH,rèn luyện kĩ xác định pH cách so màu Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh 1/Xác định pH cách so -GV nêu lý vì cần -HS chú ý lắng nghe và nhớ màu : ( Thang pH SGK nghiên cứu khái niệm pH và lại cách đo pH môn công không chính xác bỏ ) cách xác định pH nghệ -Lấy mẫu giấy đo pH -GV làm thí nghiệm hướng -HS quan sát gv làm thí -Dùng ống nhỏ giọt ,nhỏ dẫn lớp các quan sát xác nghiệm (nhiệm vụ HS là giọt chất cần xác định pH lên định pH 1số dd sau:HCl xác định pH) Nếu có điều giấy đo pH 0,1M, nước chanh ép, nước kiện cho hs thực hành theo -So màu sắc giấy đo pH vôi ,nước cất và nước nhóm sau TN với thang màu chuẩn máy -Đại diên hs trình bày kết nắp hộp giấy đo pH GV bổ sung và kết luận vào bảng Điền các thông tin vào bảng 2/Thang pH :pH dd cho -GV hỏi :ngươi ta dùng thang -HS trả lời biết độ axít độ bazơ pH để làm gì dung dịch Nội dung bảng Dung dịch Màu giấy đo pH pH Môi trường (axít hay sau thí nghiệm bazơ ) Axít HCl 0,1 M Nước chanh ép Nước vôi Nước cất Nước máy 4) Tổng kết và vận dụng : GV ghi bài tập vào bảng phụ và yêu cầu HS trả lời theo nhóm Nội dung bài tập : 1.Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với chất nào sau đây Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 26 (27) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 A.Dung dịch NaOH , B.Dung dịch NaCl , C.Khí CO , D Khí CO 2.Hoà tan hết 4,6g Na vào nước dd X ,thể tích dd HCl 1M cần để phản ứng hết với dd X là : A 100ml , B.200ml , C 300ml , D 400ml 3.Nhận định nào sau đây không đúng ? A.Nước cất có pH = , B.Nước chanh ép có pH <7, C.Nước vôi có pH>7, D.Nước ruộng chua có pH>7 5) Dặn dò :Về nhà làm bài tập 8.3,8.4,8.5.Học kĩ bài ,đọc thêm phần em có biết ( Không yêu cầu HS làm bài tập 2/30) GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 27 (28) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn :01/10/2011 Tuần , tiết 14 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI I Mục tiêu 1) Kiến thức: Học sinh biết -Những tính chất hoá học muối (kiến thức trọng tâm): tác dụng với kim loại, dd axit, dd bazơ, dd muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao -Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để xảy phản ứng trao đổi (kiến thức trọng tâm) 2) Kĩ năng: -Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng rút kết luận tính chất hoá học muối -viết đựơc các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học muối -Tính thể tích khối lượng dd muối phản ứng 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học muối - Phản ứng trao đổi và điều kiện xảy phản ứng trao đổi II Chuẩn bị : Dụng cụ :Gía ống nghiệm ,ống nghiệm ,kẹp gỗ ,ống hút và nhỏ giọt hoá chất ,đèn cồn Hoá chất :Dung dịch AgNO 3,dd NaCl,dd CuSO4,KmnO4 tinh thể ,dd HCl ,dd BaCl 2,dd Na2SO4, dd NaOH ,đinh sắt III Tiến trình lên lớp : 1) Ổn định : 2) Kiểm tra bài cũ :Nêu tính chất hoá học Ca(OH)2 3) Các hoạt động dạy và học : -Giới thiệu bài :GV yêu cầu HS viết CTHH số hợp chất có tên sau :Natri clorua , kali cácbonát ,sắt(II) sunfát,canxi hyđrô cácbonát Các em có nhận xét gì thành phần phân tử hợp chất trên HS trả lời GV giới thiệu tên bài học và ghi đề mục lên bảng Hoạt động 1:Nghiên cứu tính chất hoá học muối : Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 1/Muối tác dụng với kim loại :Dd -GV tiến hành tn( hs làm tn)Thả - HS tiến hành tn muối có thể tác dụng với kim loại tạo đinh sắt vào ống nghiệm đựng (nếu có) thành muối và kim loại dd CuSO4 Fe+CuSO4FeSO4 +Cu -GV yêu cầu hs quan sát tượng, -Hs qsát và trả lời 2/Muối tác dụng với axít:Muối có thể viết pthh và kết luận Cây đinh sắt có tác dụng với axít sản phẩm là -Gv tiến hành tn (hoặc hs tiến hành tn)Thả mẫu nhỏ CaCO3 vào ống màu đỏ ,dd CuSO4 muối và axít nghiệm chứa dd HCl và yêu cầu hs nhạt dần CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2 quan sát và viết pthh và kết luận -Hs quan sát và trả 3/Muối tác dụng với muối: lời Có sũi bọt khí dd muối có thể tác dụng với -GV tiến hành tn(hoặc hs tiến hành tn)nhỏ vài giọt dd AgNO3 tạo thành 2muối Vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd natri BaCl2+Na2SO4BaSO4 +NaCl clorua và yêu cầu hs quan sát, viết -Hs quan sát và trả 4/Muối tác dụng với kiềm :Dd muối pthh, kết luận lời: (có chất không tác dụng với d d bazơ sinh muối -GV tiến hành tn (hoặc hs tiến hành tan màu trắng xuất và bazơ tn) Nhỏ giọt dung dịch CuSO4 ) CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 vào ống nghiệm đựng dd NaOH và 5/Nhiệt phân muối :Muối dễ bị nhiệt yêu cầu hs quan sát, viết pthh, kết phân huỷ nhiệt độ cao t luận gvYêu cầu HS nhớ lạt phản ứng -HS quan sát và trả KClO3 2KCl+ O2 nung vôi ,điều chế oxi từ KClO3 hay lời(Xuất chất o Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 28 (29) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 KMnO4(Không yêu cầu làm thí không tan màu xanh CaCO3 CaO + CO2 nghiệm ) để viết PTHH lơ) -Chú ý tính chất sau hs kết -Hs viết PTHH luận gv có nhiệm nhận xét bổ sung và -Hs chú ý lắng nghe kết luận Hoạt động 2:II/Phản ứng trao đổi dung dịch : Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 1/Nhận xét các phản ứng hoá GV yêu cầu HS nhận xét -HS dựa vào các phản học muối : các phản ứng hoá học (với axít ứng hoá học để nhận xét AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 ,kiềm muối )có đặc điểm nào Ag có AgNO3 đổi chung ? chỗ với H có CuSO4+KOHCu(OH)2+K2SO4 -GV bổ sung và kết luận HCl 2/Phản ứng trao đổi ; là phản ứng hoá học đó -Từ nhận xét GV yêu cầu HS -HS trả lời : hợp chất tham gia phản ứng trao cho biết nào là phản ứng (2 hợp chất trao đổi với thành phần cấu đổi với thành phần cấu trao đổi tạo chúng ) tạo chúng để tạo hợp -GV bổ sung và kết luận chất to Nội dung bài ghi 3/Điều kiện xảy phản ứng trao đổi : Phản ứng trao đổi d d các chất xảy sản phẩm tạo thành có chất không tan chất khí Giáo viên Học sinh -Từ các phản ứng hoá học trên GV yêu -HS trả lời (chất cầu HS nêu điều kiện xảy phản ứng không tan chất trao đổi là gì ? khí ) -GV nêu phản ứng trung hoà thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra(GV cho VD) -GV giới thiệu bảng tính tan trang 170 sgk ,cách xử dụng bảng tính tan 4) Tổng kết và vận dụng : GV treo bảng phụ có ghi nội dung bài tập 1.Cho các chất :CaCO3,HCl,NaOH,CuCl2,BaCl2,K2SO4.Có bao nhiêu cặp chất có thể phản ứng với : A , B , C , D Viết PTHH xảy 2.Muối CuSO4 có thể phản ứng các chất nào sau đây (chọn chữ cái A,B,C,D) A.CO2,NaOH,H2SO4 ; B H2SO4,AgNO3,Cu(OH)2,C.NaOH,BaCl2,Fe,H2SO4 , D.NaOH ,BaCl2,Fe, Al -Dựa vào bài tập vận dụng GV tổng kết bài 5) Dặn dò : -Học kĩ bài ,làm bài tập sgk 2,3,4,5-GV hướng dẫn :Bài tập 1a CaCO 3 CO2 , 1b BaCl2BaSO4Bài tập 2:Dùng HCl,BaCl2 Bài tập 3:a/ muối ,b/ không c/ CuCl2 Không làm bài tập 6/33 GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 29 (30) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn : 09/10/2011 Tuần 8,tiết 15 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Học sinh biết -Một số tính chất muối NaCl có dạng hoà tan nước biển và dạng kết tinh mỏ muối Muối KNO3 có tự nhiên ,được sản xuất công nghiệp phương pháp nhân tạo -Những ứng dụng NaCl và KNO3 đời sống và công nghiệp 2) Kĩ năng: -Phân biệt các muối các phản ứng hoá học 3) Trọng tâm: - Một số muối làm phân bón hóa học II Chuẩn bị : Sơ đồ ứng dụng muối NaCl,KNO3 III Tiến trình lên lớp ; 1) Ôn định : 2) Kiểm tra bài cũ : GV yêu cầu HS làm bài tập số 1,4 GV gọi HS nhận xét ,bổ sung Sau đó GV bổ sung và kết luận 3) Bài : -Giới thiệu bài :Chúng ta thử hình dung sống thiếu muối NaCl nào ?(HS có thể tự trả lời theo hiểu biết mình )GV có thể nêu thêm cần thiết NaCl sống Bài hôm nghiên cứu số muối quan trọng là NaCl và KNO3 - Các hoạt động dạy và học Hoạt động 1Nghiên cứu trạng thái tự nhiên và cách khai thác NaCl Nội dung bài ghi 1/Trạng thái tự nhiên : -Muối NaCl tồn dạng hoà tan nước biển -Ngoài muối NaCl còn tồn lòng đất dạng muối mỏ 2/Cách khai thác : -Ở nơi có biển :Cho nước mặn bay từ từ ,thu muối kết tinh -Ở nơi có mỏ muối :Đào hầm giếng sâu qua các lớp đất đá đến mỏ muối Muối mỏ nghiền nhỏ và tinh chế để có muối 3/Ưng dụng : -Gia vị và bảo quản thực phẩm - Điều chế số hoá chất có nhiều ứng dụng các ngành công nghiệp sản xuất thuỷ tinh ,chất dẻo ,chất diệt trùng ,chế tạo xà phòng Trường THCS Nguyễn Chánh Giáo viên -GV yêu cầu HS đọc sgk và rút nhận xét -GV bổ sung và kết luận -GV đặt vấn đề từ trạng thái thiên nhiên NaCl người ta đã khai thác muối nào? -GV yêu cầu HS quan sát hình 1.23 và đọc cách khai thác -GV yêu cầu HS nêu cách khai thác muối nơi có biển hoăc hồ nước mặn -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS nêu cách khai thác muối nơi có mỏ muối -GV bổ sung và kết luận -GV tổ chức cho HS làm việc theo nhóm ,thảo luận ,xây dựng sơ đồ số ứng dụng quan trọng NaCl -GV vẽ 1sơ đồ chưa hoàn chỉnh trên bảng mời đại diện nhóm lên điền đầy đủ các thông tin hoàn chỉnh -GV bổ sung và kết luận GV: Cao Đình Dũng Học sinh -HS đọc và nhận xét -HS khác bổ sung -HS quan sát hình 1.23 và đọc sgk -HS trả lời -HS khác bổ sung (cho nước mặn bay từ từ ) -HS trả lời (đào hầm hoăc giếng sâu ) -HS thảo luận nhóm -Đại diện nhóm hoàn thành sơ đồ -Đại diện nhóm khác bổ sung 30 (31) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Hoạt động 2:Không dạy phần muối KNO3 4) Tổng kết và vận dụng : -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ và trả lời câu hỏi Nêu tính chất và ứng dụng :của NaCl -Bài tập vận dụng : 1.Khi điện phân dd NaCl không có màng ngăn sản phẩm thu là : ANaOH, H2, và Cl2 ; B NaCl ,NaClO ,và Cl2 ; C NaCl ,NaClO,H2 và H2O ; D NaClO ,H2 và Cl2 Có muối sau :NaCl,MgSO4,HgSO4,Pb(NO3)2,KNO3,CaCO3 Muối nào số các muối trên A Làm nguyên liệu sản xuất vôi ,sản xuất xi măng B.Rất độc người và động vật C Muối nào có thể dùng làm thuốc chống táo bón D Được sản xuất nhiều vùng bờ biển nước ta E Muối nào dùng làm thuốc nổ đen 3.Có các dd muối không màu NaCl,MgCl 2,KNO3,Na2SO4 Các thuốc thử để phân biệt các muối là: A.Quỳ tím , NaOH, AgNO3; B BaCl2, NaOH, AgNO3 ; C Phenolphtalein không màu , NaOH, BaCl2 ; D BaCl2, NaOH, quỳ tím 5) Dặn dò :Làm bài tập 1,3,5 sgk trang 36 ,học bài cũ ,nghiên cứu bài :Phân bón hoá học -Sưu tầm mẫu các loại phân bón hoá học thường dùng địa phương GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 31 (32) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn :09/10/2011 Tuần ,tiết 16 PHÂN BÓN HOÁ HỌC I Mục tiêu : 1) Kiến thức: Học sinh biết -Tên, thành phần hoá học và ứng dụng số phân bón hoá học thông dụng -Vai trò ,ý nghĩa nguyên tố hoá học đời sống thực vật -Một số phân bón đơn và phân bón kép thường dùng và công thức hoá học loại phân bón -Phân bón vi lượng là gì và số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật 2) Kĩ năng: -Nhận biết số phân bón thông dụng -Tính toán để tìm thành phần % theo khối lượng nguyên tố dinh dưỡng phân bón 3) Trọng tâm: - Một số muối làm phân bón hóa học II Chuẩn bị : -HS chuẩn bị mẫu các loại phân bón ,công thức hh chúng dùng địa phương và gia đình -GV chuẩn bị số mẫu phân bón có SGK III Tiến trình lên lớp : 1) ổn định : 2) Bài cũ : GV yêu cầu HS giải bài tập 1,4 sgk trang 36 3) Bài : -Giới thiệu bài : GV hỏi: sau vụ thu hoạch đất trồng bạc màu ? HS trả lời :Đất trồng bị bạc màu thực vật đã lấy các nguyên tố dinh dưỡng từ đất GV hỏi :Làm nào để suất vụ sau cao vụ trước ? HS trả lời :Bằng cách bón phân Có thể dùng các loại phân hữu và các loại phân bón hoá học GV :Để tìm hiểu các thông tin phân bón hoá học ,công thức hoá học ,vai trò phân bón nông nghiệp ,chúng ta cùng nghiên cứu bài 11-phân bón hoá học -Các hoạt động dạy và học : Hoạt động 1:Không dạy phần I: Những nhu cầu cây trồng Hoạt động 2:Tổ chức cho HS tìm hiểu phân bón hoá học thường dùng : Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh I/Những phân bón hoá học -GV thông báo phân bón hoá học có thể -HS chú ý lắng nghe và thường dùng : dùng dạng đơn và dạng kép trả lời câu hỏi (HS dựa 1/Phân bón đơn: -GV cho VD NH4NO3,KCl, Ca(H2PO4)2 vào SGK và a/Định nghĩa : giới thiệu đây là loại phân bón đơn và dẫn dắt GV để trả Phân bón đơn chứa yêu cầu HS trả lời câu hỏi :Phân bón đơn lời câu hỏi ) nguyên tố dinh là gì ? dưỡng chính là đạm (N), -GV bổ sung và kết luận lân (P), kali (K) -GV cho HS làm việc theo nhóm và yêu cầu HS nghiên cứu SGK,quan sát các -HS làm việc theo mẫu vật và điền các thông tin vào ô nhóm và b/Một số phân bón đơn trống bảng dẫn GV ,hoàn thường dùng -GV mời đại diện nhóm trình bày kết thành bảng làm việc nhóm Nội dung bảng Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 32 (33) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 urê Phân đạm amonisunfat amoninitrat Phân lân Phân kali Công thức Tính tan nước Nội dung bài ghi 2/Phân bón kép : Phân bón kép có chứa nguyên tố dinh dưỡng N,P,K -Cách tạo phân bón kép : Hỗn hợp phân bón đơn trộn với theo tỉ lệ lựa chọn thích hợp với loại cây trồng tổng hợp trưc tiếp phương pháp hoá học Giáo viên -GV yêu cầu HS tự đọc sgk ,tóm tắt ý chính và trả lời câu hỏi : So thành phần dinh dưỡng phân bón đơn và phân bón kép -GV bổ sung và kết luận -GV hỏi :Các cách tạo phân bón hoá học kép nào ? -GV bổ sung và kết luận -GV đặt vấn đề đặc sản hoa số địa phương nhãn lồng hưng yên, bưởi năm roi Chỉ ngon trồng địa phương đó Giống cây trồng đó chuyển đến địa phương khác thì không ngon trước Bởi vì điều khác biệt đây là các nguyên tố vi lượng -GV yêu cầu HS đọc sgk và trả lời các câu hỏi sau : Phân vi lượng là gì ? -GV bổ sung và kết luận Vai trò phân vi lượng -GV bổ sung và kết luận Học sinh -HS tự đọc sgkvà trả lời câu hỏi (Có nhiều nguyên tố dinh dưỡng ) -HS trả lời -HS chú ý lắng nghe 3/ Phân bón vi lượng : Phân bón vi lượng có chứa -HS đọc sgk và trả lời số nguyên tố hoá học mà câu hỏi cây cần ít lại cần thiết cho phát triển cây -HS trả lời trồng 4/Tổng lết và vận dụng : -GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi :Thành phần thực vật ,những phân bón hoá học đơn và kép thường dùng là chất nào ? -GV bổ sung và tổng kết SGK _Bài tập vận dụng : Khi bón cùng khối lượng NH 4Cl và NH4NO3 lượng N NH4NO3 cung cấp cho cây trồng so với NH4Cl là : A.Nhiều , B ít , C Bằng , D Chưa xác định 2.Phân bón kép là A.Phân bón dành cho cây lá mầm C Phân bón có chứa nhiều nguyên tố dinh dưỡng B.Phân bón dành cho cây lá mầm D.Phân bón có chứa nguyên tố dinh dưỡng 5/Dặn dò: -Học bài cũ và làm bài tập SGK :bt1 GV hướng dẫn HS đọc tên ,phân loại ,trộn hay loại phân để có đủ nguyên tố N, P, K -Bài tập 2:Dùng NaOH , Ca(OH)2 -Nghiên cứu bài mới: Mối quan hệ các loại hợp chất vô Nghiên cứu sơ đồ biểu diễn mối quan hệ và viết các PTHH minh hoạ GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 33 (34) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn :16/10/2011 Tuần ,tiết 17 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu : 1) Kiến thức: -Biết và chứng minh mối quan hệ oxit axit, bazơ, muối 2) Kĩ năng: -Lập sơ đồ mối quan hệ các loại hợp chất vô -Viết các PTHH minh hoạ cho mối quan hệ các loại chất vô -Phân biệt số hợp chất vô cụ thể -Tính thành phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp chất lỏng, hỗn hợp chất khí * Trọng tâm: Mối quan hệ hai chiều các loại hợp chất vô cơ.và kĩ thực các pthh 3) Trọng tâm: Mối quan hệ hai chiều các loại hợp chất vô Kĩ thực các phương trình hóa học II Chuẩn bị : -HS nghiên cứu trước đến lớp sơ đồ biểu diễn mối quan hệ các loại chất vô trang 40 sgk hoá học -GV chuẩn bị sẵn sơ đồ biểu diễn mối quan hệ các loại hợp chất vô trang 40 sgk ,nhưng chưa điền sẵn các mũi tên ,khi học đến mối quan hệ cặp chất nào thì điền muĩ tên chiều III Tiến trình lên lớp : 1) Ôn định : 2) Bài cũ : Khoanh tròn các chữ A,B,C,D Đứng trước phương án chọn đúng -Cho các dung dịch các chất NaOH ,HCl,Na 2CO3 và các chất CO2,H2O.Số lượng các cập chất có thể phản ứng với đôi là : A , B , C , D Viết các PTHH minh hoạ 3) Bài : GV dựa vào câu hỏi kiểm tra bài cũ để giới thiệu bài :Sau HS trả lời câu hỏi (bài cũ).GV bổ sung ,kết luận và cho biết :Muốn trả lời đúng câu hỏi trên cần nắm vững mối quan hệ các hợp chất vô Để nắm vững mối quan hệ các hợp chất vô ta sử dụng phương pháp sơ đồ *Các hoạt động dạy và học : -Hoạt động 1:Xây dựng sơ đồ mối quan hệ các hợp chất vô Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh Oxít bazơ Oxít axit GV phát phiếu học tập có vẽ sơ đồ 1(chưa HS thảo luận nhóm hoàn có các mũi tên )cho các nhóm và yêu cầu MUỐI thành sơ đồ các nhóm thảo luận (điền mũi tên) Bazơ Axit -Đại diện nhóm trả lời -GV yêu cầu đại diên nhóm trình bày kết :trình bày kết thảo thảo luận luận và sản phẩm -GV bổ sung (GV nên giải thích rõ cho nhóm HS mũi tên tượng trưng cho PTHH Trong đó ,gốc mũi tên là chất -Các nhóm khác phát biểu bổ sung tham gia ,ngọn mũi tên sản phẩm phản ứng ) hoạt động cá nhân Hoạt động 2:Những phản ứng hoá học minh hoạ Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh 1/CuO(r)+2HCl(dd)CuCl2(dd) -GV yêu cầu nhóm viết -HS thảo luận nhóm theo PTHH minh hoạ mối phân công GV +H2O (l) Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 34 (35) Bài soạn hóa học 2/CO2(k) +2NaOH(dd)Na2CO3(dd) +H2O 3/ K2O(r)+H2O(l) 2KOH(dd) 4/Cu(OH)2(r)-> CuO(r) + H2O(l) 5/ SO2(k)+H2O (l) H2SO3 (dd) 6/Mg(OH)2(r) +H2SO4(dd)MgSO4(dd) +2H2O 7/CuSO4(dd) +2NaOH(dd)Cu(OH)2(r)+ Na2SO4 8/AgNO3(dd)+HCl(dd) AgCl(r) +HNO3(dd) 9/H2SO4(dd)+ZnO(r)ZnSO4 (dd) + H2O(l) 2011 – 2012 quan hệ -GV chia bảng làm phần -Đại diện nhóm trả lời Gọi đại diện nhóm ghi PTHH -GV yêu cầu nhóm còn lại -Các nhóm còn lại nhận xét theo dõi kết , nhận xét -GV bổ sung và kết luận 4) Tổng kết và vận dụng : -GV yêu cầu HS nhận xét mối quan hệ các hợp chất vô -HS trả lời :Mối quan hệ tính chất hoá học các hợp chất vô là phức tạp và đa dạng -GV tổng kết sgk -GV yêu cầu HS giải bài tập trang 41 sgk GV gợi ý phản ứng axit +bazơ ,axit +muối ,bazơ +muối Điều kiện phản ứng xảy -GV yêu cầu HS giải bài tập trang 41 sgk GV hướng dẫn :Dựa vào sơ đồ và phản ứng minh hoạ để giải bài tập này 5) Dặn dò : -HS nhà học bài cũ và làm bài tập 1,4 sgk Nghiên cứu bài :Luyện tập chương I (Giải các bài tập phần II để tiết sau luyện tập : Cần xem lại cách phân loại các hợp chất vô và tính chất hoá học GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 35 (36) Giáo án hóa học Ngày soạn: 16/10/2011 Tuân ,tiết 18 Bài 13 2011 – 2012 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu : 1) Kiến thức: HS biết -Được phân loại các hợp chất vô -HS nhớ lại và hệ thống hoá tính chất hoá học loại hợp chất 2) Kĩ năng: -Viết PTHH biểu diễn cho tính chất hợp chất -HS biết giải bài tập có liên quan đến tính chất hoá học các loại hợp chất vô ,hoặc giải thích tượng hoá học đơn giản xảy đời sống ,sản xuất -Biết cách sử dụng sơ đồ ,biểu bảng quá trình học tập -Biết cách viết các PTHH biểu diễn sơ đồ biến đổi hoá học ,khả diễn đạt nội dung h/ học 3) Trọng tâm: - Củng cố các kiến thức đã học các loại hợp chất vô Vận dụng để giải số bài tập II Chuẩn bị : Các sơ đồ phân loại các hợp chất vô và tính chất hoá học các loại hợp chất vô III Tiến trình lên lớp : 1) Ôn định : 2) Bài cũ :(Được kiểm tra bài ) 3) Bài : Hoạt động I/Kiến thức cần nhớ Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh -GV nêu các câu hỏi : -HStrả -Các hợp chất vô lời 1/Phân loại các hợp chất vô chia thành bao nhiêu loại lớn -4 loại Các hợp chất vô ?(GV điền vào sơ đồ ) lớn -Mỗi loại hợp chất vô Oxit axit bazơ muối chia nào ?(GV -2 loại Oxit oxit axit axit bazơ bazơ muối điền vào sơ đồ ) muối -GV yêu cầu HS cho ví dụ -HS cho Bazơ axit có oxi không tan không axit chất trung -GV yêu cầu HS hoạt động vd -HS thảo Có oxi tan hoà theo nhóm luận 2/Tính chất hoá học các loại hợp chất vô -GV treo sơ đồ tính chất nhóm hoá học các loại hợp -HS tóm tắt tchh OXIT BAZƠ OXIT AXIT chất vô -GV yêu cầu hs viết PTHH -HS viết MUỐI PTHH minh hoạ cho mối quan hệ -Gvyêu cầu các nhóm khác -Nhóm BAZƠ AXIT khác đặt theo dõi, đặt câu hỏi câu hỏi -GV bổ sung và kết luận Hoạt động 2:II/Bài tập (vận dụng ) Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh Nội dung phiếu học tập : -GV phát phiếu học tập với các câu -HS làm việc theo A.Chọn chất thích hợp điền vào hỏi và bài tập cho sẳn dạng trắc nhóm, hoàn thành Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 36 (37) Bài soạn hóa học sơ đồ phản ứng sau 1/Na2Ợ NaOH 2/Na2O + NaCl + H2O 3/CO2+ Na2CO3 + H2O 4/ SO3 + H2SO4 5/ NaOH + NaCl + H2O 6/ NaOH + Na2SO3 + H2O 7/NaOH + Na2SO4 +Cu(OH)2 8/ Fe(OH)3 + H2O 9/ Na2CO3 + NaCl+CO2+H2O 10/ NaCl + + NaNO3 B.Trộn dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO4 và dung dịch chứa 0,3 mol NaOH ,lọc kết tủa rửa ,rồi nung đến khối lượng không đổi ,cân nặng m gam Gía trị m là : a 8,0 , b 6,0 , c 4,0 , d 12 C.Nung nóng a gam mẫu đá vôi chứa 20% tạp chất ,không bị phân huỷ cho đén phản ứng xảy hoàn toàn ,thì thu 11,2 lít khí CO2(đktc) Gía trị a là : a.72,5 b.82,5 c 52,5 d 62,5 2011 – 2012 nghiệm khách quan -GV yêu cầu nhóm ,mỗi nhóm trình bày bài tập -GV yêu cầu các nhóm khác nhận xét bổ sung -GV bổ sung và kết luận bài tập (GV dựa vào sơ đồ để hướng dẫn bài tập A) -GV hướng dẫn HS làm bài tập B :GV yêu cầu HS viết PTHH và dự đoán chất dư thừa tính n chất không tan -GV hướng dẫn HS phản ứng nhiệt phân Cu(OH)2 Cu(OH)2 CuO + H2O Từ số mol Cu(OH)2 số mol CuO Khối lượng CuO -GVhướng dẫn HS giải bài tập C GV yêu cầu HS viết phản ứng nhiệt phân CaCO3 tính số mol CO2 số mol CaCO3 khối lượng CaCO3 tính a (d) phiếu học tập , cử đại diện trình bày -Đại diện nhóm khác bổ sung nhận xét -HS viết PTHH và tìm chất còn thừa tìm n Cu(OH)2 -HS viết phản ứng nhiệt phân Cu(OH)2 Từ đó dự đoán trường hợp nào (a) -HS viết PTHH và tính toán theo yêu cầu GV 4) Tổng kết : GV nên tổng kết phần qua các hoạt động bài học 5) Dặn dò :HS nhà làm bài tập còn lại sgk ôn tập tính chất hoá học bazơ ,NaOH, Ca(OH)2 Tính chất hoá học muối ,NaCl, KNO3 Để chuẩn bị cho tiết sau thực hành -Nghiên cứu bài 14 sgk, kẻ bảng tường trình, mục tiêu, cách tiến hành tn, dự đoán tượng, nêu điểm can chú ý … GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 37 (38) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn: 23/10/2011 Tuần 10 ,tiết 19 Bài 14 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Bíêt được: -Mục đích các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm -Bazơ tác dụng với dd axit, với dd muối -Dd muối tác dụng với kim loại., với dd muối khác và với axit 2) Kĩ năng: -Tiếp tục rèn luyện số kĩ thực hành sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn thành công thí nghiệm trên -Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các pthh -Viết tường trình thí nghiệm 3) :Thái độ: -Giáo dục tính cẩn thậ, tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II Chuẩn bị: 1) Dụng cụ:ống nghiệm ,đũa khuấy ,giá ống nghiệm ,kẹp ống nghiệm ,ống nhỏ giọt ,giấy ráp 2) Hoá chất: Dung dịch NaOH ,dd Na2SO4, dd CuSO4, dd HCl , dd BaCl2, dd phenolphtalein , đinh sắt (hoặc dây thép nhỏ ) 3) Học sinh ôn tập :-Tính chất hoá học bazơ , tính chất NaOH , Ca(OH) -Tính chất hoá học muối ,tính chất NaCl,KNO3 III Tiến trình dạy học: 1) Ổn định: 2) Bài cũ: 3) Bài mới: Các hoạt động dạy và học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1/GV yêu cầu hs báo cáo việc -Đại diện nhóm học sinh báo cáo: chuẩn bị bài thực hành nhà Mục tiêu bài thực hành:rèn luyện các kĩ thao tác tn, quan sát tượng, giải thích và rút kết luận tính chất hoá học bazơ và muối -Cách tiến hành tn nội dung sgk -Lưu ý: Làm TN với các dd HCl, H 2SO4, NaOH phải cẩn thận ,không để hoá chất dây vào người ,vào quần áo Khi gạn ống nghiệm để giữ lại phần kết tủa Cu(OH) phải làm cẩn thận ,gạn nhẹ để giữ lại phần kết tủa Cu(OH)2 Dùng giấy ráp đánh thật cái đinh sắt ,cẩn thận vì đinh sắt có thể làm sước da tay -Nhóm hs khác lắng nghe và bổ sung hoàn thiện -Nhóm hs thực tn đồng loạt 1.TN1: Natri hiđroxit tác dụng với muối (FeCl3) -GV nhận xét đánh giá hoàn thiện 2.TN2:Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit -Chú ý gv cần hướng dẫn hs các 3.TN3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại thao tác thí nghiệm như: TN4: Bari clorua tác dụng với muối + Rót chất lỏng vào ống nghiêm 5.TN5: Bari clorua tác dụng với axit + Nhỏ chất lỏng vào ống nghiệm -Nhóm hs mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép công tơ hút TN1: Natri hiđroxit tác dụng với muối (FeCl3) +Thả đinh sắt vào ống nghiệm Tạo kết tủa màu đỏ nâu Fe(OH)3 Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 38 (39) Bài soạn hóa học + Lắc ống nghiệm + Thả lượng nhỏ chất rắn vào ống nghiệm -GV hướng dẫn hs quan sát tượng xảy và nhận xét 2/GV yêu cầu các nhóm tiến hành tn theo các bước nội dung sgk -GV tới các nhóm quan sát nhận xét và hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần ) Chú ý: Gv cần điều chế Cu(OH) trước thực hành 3/GV yêu cầu hs ghi chép kết TN: 4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình TN theo mẫu 2011 – 2012 NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + NaCl Kết luận: dd bazơ td với dd muối tạo muối và bazơ TN2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit (HCl) Nhỏ dd HCl vào kết tủa xanh lơ Cu(OH)2 tan tạo thành dd suốt màu xanh lam pứ Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O Kết luận: Bazơ td với axit tạo muối và bazơ TN3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại (Fe) Màu đỏ đồng bám vào cây đinh sắt, màu xanh lam dd CuSO4 nhạt dần vì đã có pứ CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu TN4: Bari clorua tác dụng với muối (Na2SO4) Xuất kết tủa trắng vì đã có pứ BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl TN5: Bari clorua tác dụng với axit (H2SO4) Xuất kết tủa trắng vì đã có pứ BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Kết luận: tính chất hoá học muối -Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm các nội dung : TN, tượng, giải thích và viết pthh -Nhóm hs phân công : Thu gom hoá chất dư sau TN và rửa dụng cụ TN lau bàn để dụng cụ đúng nơi quy định 5/Gv yêu cầu các nhóm hs vệ sinh 6/Gv nhận xét đánh giá tiết thực hành thao tác, chuẩn bị, an toàn, kỉ luật, vệ sinh IV Tổng kết đánh giá: - GV dùng phiếu học tập để cố (HS làm theo nhóm trả lời cá nhân tuỳ theo thời gian) -Nội dung bài tập (Ghi vào phiếu bài tập) 1/Có hỗn hợp khí CO và CO2 có thể dẫn hỗn hợp khí qua chất nào sau đây để tách CO khỏi hổn hợp :A H 2O B.Nước vôi C.dd HCl D.dd NaCl 2/Có lọ không ghi nhãn lọ dựng chất rắn: KCl, BaCl 2, Na2CO3 Hãy chọn thuốc thử để có thể nhận biết chất trên Giải thích, viết phương trình hoá học 3/Có lọ không ghi nhãn mỗt lọ đựng các dd sau: NaOH, Ba(OH) 2, Na2CO3 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết chất trên Viết phương trình hoá học V Dặn dò: Xem kĩ nội dung chương để tiết sau kiểm tra tiết, hoàn thành các bài tập SGK, chú ý toán hỗn hợp ptpứ GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 39 (40) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Tuần 10 Tiết 20 Ngày soạn :23.10.2011 KIỂM TRA 45 PHÚT I) Mục tiêu : 1) Kiến thức : Học sinh nắm các kiến thức sau : - HS khắc sâu hiến thức tính chất hóa học oxit và axit , bazơ và muối - Viết các PTPƯ chứng minh mối quan hệ các loại hợp chất vô 2) Kĩ : - Rèn luyện kĩ hóa học giải các bài tập định tính và định lượng 3) Thái độ tình cảm : -HS có thái độ nghiêm túc và tỉ mỹ , trung thực làm bài kiểm tra II) ĐỀ: Trường THCS: Đề kiểm tra 45’số Điểm Họ và tên……………………………… Môn : Hoá học Lớp : Năm học 2011 – 2012 I TRẮC NGHIỆM: ( 4đ )( Khoanh tròn vào đáp án mà em cho là đúng nhất, không tẩy xóa) Câu 1:Có tượng gì xảy cho dd HCl vào ống nghiệm có chứa dd Na2CO3 A/ Có khí không màu đồng thời tạo kết tủa B/ Có khí không màu thoát C/ Có kết tủa trắng D/ Không có tượng gì Câu 2: Cho 100 gam dd NaOH vào dd có chứa 100 gam HCl.pH dd sau phản ứng là: A/ pH = B/ pH C/ pH D/ pH = Câu 3:Khi bón cùng lượng NH4Cl và NH4NO3.Lượng nitơ NH4NO3 cung cấp cho cây trồng so với NH4Cl là: A/ Tương đương B/ Ít C/ Bằng D/ Nhiều Câu 4: Những baz nào sau đây bị nhiệt phân: A/ Fe(OH)3 B/ NaOH C/ Ca(OH)2 D/ KOH Câu 5: Cho 0.1 mol Mg vào dd HCl dư Thể tích khí H2 (đktc) thu là: A/ 22.4 l B/ 4.48 l C/ 44.8 l D/ 2.24 l Câu 6: Khi cho dd NaOH vào ống nghiệm đựng dd FeCl3 Hiện tượng quan sát là: A/ Kết tủa nâu đỏ B/ Kết tủa trắng xanh C/ Có khí bay D/Không có tượng Câu 7: Có thể dung dd HCl để nhận biết các dd không màu nào sau đây: A/ Na2CO3,Na2SO4,KNO3 B/NaOH, Na2CO3, AgNO3 C/ KOH,KHCO3, K2CO3 D/ K2CO3,Na2CO3.NaCl Câu 8:Các phản ứng nào sau đây không xảy ra? A/ CaCl2 + Na2CO3 B/ NaOH + HCl C/ CaCO3 + NaCl D/ MgCl2 + KOH II TỰ LUẬN: ( đ ) 1) ViẾT các PTHH thực chuyển hóa sau: ( 2đ) Na2O 2 NaOH 3 NaCl 4 NaNO3 Na 2) Trộn 50 ml dd Na2SO4 0.5 M với 100 ml dd BaCl2 0.1M Hãy tính: a) Khối lượng kết tủa sinh ra? b) Nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng.(Cho thể tích dd không thay đổi) (Biêt: Ba = 137; Na = 23; Cl = 35.5 ; S = 32 ; O = 16.) Bài làm Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 40 (41) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 ĐÁP ÁN : I) TRẮC NGHIỆM: CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM B 0.5 đ C 0.5 đ D 0.5 đ A 0.5 đ D 0.5 đ A 0.5 đ B 0.5 đ C 0.5 đ II) TỰ LUẬN: 1) Viết đúng PTHH 0.5 đ a) 4Na + O2 2Na2O b) Na2O + H2O 2NaOH c) NaOH + HCl NaCl + H2O d) NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl nNa2 SO4 0.5 x0.05 0.025mol n 0.1x0.1 0.01mol 2) BaCl PTP Ứ: Na2SO4 + BaCl2 0.5 đ BaSO4 + NaCl2 nNa2 SO4 nBaCl2 Na2 SO4 dư nBaSO4 nBaCl2 0.01mol mBaSO4 0.01x 233 2.33 0.5 đ a) b) Số mol Na2SO4 dư:nNa2SO4 = nBaSO4 = 0.01 mol (0.5 đ) 0.025 - 0.01 mol = 0.015 mol ; nNaCl = 2nBaCl = 0.02 mol (0.5 đ) 0.02 0.133M CM NaCl = 0.15 (0.5 đ) 0.015 0.1M CMNa2SO4 dư = 0.15 GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 41 (42) Giáo án hóa học 2011 – 2012 III) MA TRẬN: Mức độ Nội dung Muối Bazơ Nhận biết TNKQ TL C1,C6: 1đ C2;C4: 1đ Điều kiện P Ứ TĐ xảy Vận dụng TNKQ TL C5: 0.5 đ Tính theo PTHH Bài tập nhận biết Thông hiểu TNKQ TL C3: 0.5đ C7: 0.5 đ C8: 0.5đ C:1/1 1/2 (1đ) C:1/3; 1/4(1đ) Oxyt bazơ và bazơ Muối Tính số mol và viết PTPỨ C2/a:1đ Tính m kết tủa C2/a:1đ Tính số mol chất dư C2/b:1đ Tính CM dd (Nâng cao) Tổng: Câu/điểm;% C2/b:1đ câu :3đ 30% Trường THCS Nguyễn Chánh câu :3đ 30% câu: 4đ 40% GV: Cao Đình Dũng Tổng Câu/điểm;% câu :1.5 đ 15% câu: 1đ 10% câu:0.5đ 5% câu: 0.5đ 5% câu: 0.5đ 5% câu:1đ 10% câu:1đ 10% câu:1đ 10% câu:1đ 10% câu:1đ 10% câu:1đ 10% 10 đ 100% 42 (43) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn: 30/10/2011 CHƯƠNG II: KIM LOẠI Tuần 11, tiết 21 TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Biết - Một số tính chất vật lí kim loại - Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất có liên quan đến tính chất vật lí kL 2) Kĩ - Biết tiến hành làm các thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tượng thí nghiệm và rút kết luận 3) Trọng tâm: Tính chất vật lí và tính chất hóa học kim loại - Dãy hoạt động hóa học kim loại II Chuẩn bị:-HS sưu tầm số đồ vật làm từ các kim loại -HS chuẩn bị đoạn dây nhôm, dây đồng dài khoảng 20cm, mẫu than gỗ(để HS làm thí nghiệm nhà) GV hướng dẫn tiết 20 Dùng búa đập mạnh đoạn dây nhôm, dây đồng, mẫu than Ghi tượng theo mẫu phiếu học tập phát cho nhóm HS (Chú ý phần chữ in nghiên là nội dung không có phiếu học tập) Trước dùng búa đập Sau dùng búa đập -Dây nhôm (có hình dạng) Bị bẹp(dát mỏng) -Dây đồng (có hình dạng) Bị bẹp (dát mỏng) -Mẫu than (có hình dạng) Vở vụn Nhận xét và giải thích: Nhôm, đồng có tính dẻo nên bẹp Than không có tính dẻo nên vụn -GV chuẩn bị cho các nhóm HS làm TN lớp:1 đoạn dây thép dài khoảng 20cm, đèn cồn, diêm, phiếu học tập III Tiến trình lên lớp: 1) Ôn định : 2) Giới thiệu bài: GV nêu mục tiêu bài học, giới thiệu số vật dụng kim loại -Kim loại đóng vai trò quan trọng sống chúng ta, kim loại có tính chất vật lí và có ứng dụng gì đời sống sản xuất Bài học hôm trả lời câu hỏi đó 3) Các hoạt động dạy và học : Hoạt động 1: I/Tính dẻo Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh Kim loại có tính dẻo -GV đề nghị HS (hoặc nhóm HS)trình bày -HS trình bày phiếu nên kim loại rèn, nội dung phiếu học tập, ghi kết TN đã học tập (nội dung kéo sợi, dát mỏng, tạo tiến hành nhà phiếu học tập phần nên các đồ vật khác -GV gợi ý cái cuốc, xẻng, xoong, làm chuẩn bị) từ vật liệu nào? Dựa vào tính chất vật lí nào người ta lại làm các dụng cụ đó với -HS trả lời (sắt, các hình dạng khác nhôm ) Có tính -Tại người ta dát mỏng lá vàng dẻo thành các đồ trang sức khác nhau, lá đồng thành đây dẫn điện Hoạt động2:II/ Tính dẫn điện (Không dạy) Hoạt động 3:III/Tính dẫn nhiệt :(Không dạy) Hoạt động 2:IV/ ánh kim Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh Kim loại có ánh -GV yêu cầu HS quan sát vẻ sáng bề mặt các đồ -HS quan sát ,nhận xét GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 43 (44) Giáo án hóa học kim Làm đồ trang sức 2011 – 2012 vật trang sức bạc, vàng và rút nhận xét -GV bổ sung và kết luận (vẻ sáng lấp lánh đó gọi là ánh kim) Hoạt đông 3: Luyện tập: Bài tâp 1) Thực dãy chuyển hóa sau: a) Na2O → NaOH → Na2SO4 → NaCl GV: Bổ sung cho b) CuO→ Cu(OH)2 → CuCl2→ Cu(NO3)2 ghi vào c) P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → NaCl d) SO3 → H2SO4 → HCl → HNO3 GV: Bổ sung cho ghi vào GV: giải mẫu bài và hướng dẫn HS nhà làm 2) a) b) c) d) Nhận biết các dung dịch sau: NaCl;HCl;H2SO4;NaOH K2SO4.HCl;H2SO4;KNO3 K2CO3;H2SO4;BaCl2,H2O Na2S;HCl,NaOH,NaNO3 HS lên bảng HS lên bảng 3) Hấp thị hoàn toàn khí CO2 dd NaOH và Ca(OH)2 a) 4,4 gCO2 bắng g NaOH b) 2.2 gCO2 g NaOH c) 4,4g CO2 7.4 g Ca(OH)2 d) 8.8 g CO2 7.4 g Ca(OH)2 Hỏi muối nào tạo thành và khối lượng là bao nhiêu? 4) Cũng cố:GV chốt lại kiến thức cần nhớ và yêu cầu HS nêu vấn đề cần nhớ sau học bài 5) Dặn dò: Về nhà học bài cũ, đọc phần em có biết GV hướng dẫn HS làm bài tập sgk 1.Dẻo, kéo sợi, rèn, dát mỏng 2.a ; b ;c và ; d ; e 3/Đồng và bạc 4/ mAl = 27g/cm , ta có mol Al = 27g 1cm3 x = 10cm3 5/ Fe, Al, Cu ; Fe, Al, Ni -Nghiên cứu bài mới: Tìm hiểu tính chất hoá học kim loại -o0o Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 44 (45) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn:31/10/2011 Tuần 11, tiết 22 Bài 16: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu: 1) Kiến thức: -HS biết tính chất hoá học kim loại nói chung Tác dụng kim loại với phi kim, với dd axít, với dd muối 2) Kĩ năng: -Biết rút tính chất hoá học kim loại cách: Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể rút tính chất hoá học kim loại -Viết các PTHH biểu diễn tính chất hoá học kim loại -Tính khối lượng kim loại phản ứng, tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học kim loại II Chuẩn bị: 1) Dụng cụ:Khay, chỗi ,ống nghiệm,đèn cồn, diêm 2) Hoá chất: DD CuSO4, đinh sắt mới, kim loại Na, dd HCl đặc, MnO rắn , dây Cu(hoặc Cu mảnh) 3) Thiết bị:Phiếu giao việc cho nhóm học sinh thực Nội dung các phiếu học tập: Phiếu học tập số Hãy nêu ví dụ phản ứng kim loại tác dụng với dd muối mà các em đã biết chương I, nêu tượng,viết PTHH và rút nhận xét khả hoạt động hoá học kim loại theo mẫu sau: Tên thí nghiệm Hiện tượng PTHH - Nhận xét Phiếu học tập số 2:Thực TN tác dụng Zn với dd CuSO4 Cách làm Hiện tượng Viết PTHH và nhận xét -Cho dây kẽm vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 III Tiến trình bài giảng: 1) ổn định: 2) Bài cũ: (GV có thể kiểm tra việc làm bài tập nhà HS) 3) Bài mới: Giới thiệu bài:GV nêu mục tiêu bài học GV nêu :Chúng ta đã biết kim loại chiếm tới 80% tổng số các nguyên tố hoá học và có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu cần phải hiểu tính chất hoá học nó Vậy kim loại có tính chất hoá học chung nào Chúng ta nghiên cứu bài ’Tính chất hoá học kim loại’ 4) Các hoạt động dạy và học: GV yêu cầu HS nhắc lại số tính chất hoá học chung kim loại HS dựa vào kiến thức đã học chương I để trả lời câu hỏi GV bổ sung,kết luận và vào hoạt động Hoạt động 1:I/Phản ứng kim loại với phi kim Nội dung bài ghi 1.Tác dụng với oxi: Fe (r) + O2(k) Fe3O4(r) (trắng xám)(không màu) (đen) -Nhiều kim loại khác GV: Cao Đình Dũng Giáo viên -GV yêu cầu HS quan sát hình 23 mô tả tượng thí nghiệm đốt sắt oxi và viết PTHH -GV yêu cầu HS nêu số phản ứng khác mà em biết, từ đó rút nhận xét tác dụng cuả kim loại với oxi Học sinh -HS quan sát hình 23 và mô tả tượng (cháy sáng) -HS trả lời(Al, Trường THCS Nguyễn Chánh 45 Zn, (46) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Al, Zn, Cu phản ứng với -GV bổ sung và kết luận oxit tạo các oxít -GV nêu vấn đề kim loại phản ứng với Al2O3, ZnO, CuO các phi kim khác nào hãy quan sát TN Na với clo (GV dựa vào Tác dụng với phi kim TN sgk và hướng dẫn HS giải thích và khác: viết pthh) 2Na + Cl2 → 2NaCl -GV yêu cầu HS viết PTHH kim vàng lục trắng loại với các phi kim khác -Hầu hết kim loại(trừ Ag, -GV yêu cầu HS nhận xét tác dụng Au, Pt ) phản ứng với oxi kim loại với phi kim khác nhiệt độ thường -GV lưu ý HS điều kiện phản nhiệt cao tạo thành ứng(ở nhiệt độ cao) oxít(thường là oxít bazơ), nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Hoạt động2:II/ Phản ứng kim loại với dd axít Nội dung bài ghi Giáo viên Zn(r)+2HCl(dd)ZnCl2(dd) -GV yêu cầu HS nêu lại TN điều chế H2 phòng TN Nêu tượng + H2 (k) và viết PTHH -Một số kim loại phản ứng -GV thông báo thêm: Kim loại tác với dd axít tạo thành muối dụng với H2SO4 đặc nóng, HNO3 không giải phóng khí H2 và giải phong khí H2 -GV yêu cầu HS nhận xét và kết luận Cu phản ứng với oxi) HS nhận xét -HS quan sát mô tả tượng (khói trắng) -HS viết PTHH: Cu + S → Mg + S → -HS trả lời(phi kim+ kim loại → muối) Học sinh -HS nhớ lại(hoá học lớp 8) để nêu tượng và viết PTHH -HS nhận xét và kết luận Hoạt động 4:III/Phản ứng kim loại với dd muối Nội dung bài ghi Phản ứng đồng với dd AgNO3 Cu(r)+2AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) +2Ag(r) -Đồng đã đẩy bạc khỏi dd muối, ta nói đồng hoạt động hoá học mạnh bạc Giáo viên -GV phát phiếu học tập số cho HS (nhóm HS) -GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm -GV thu phiếu học tập, gọi đại diện nhóm trả lời -GV bổ sung và ghi mục III lên bảng -GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm tác dụng Zn +CuSO4 -GV phát phiếu học tập số -GV đề nghị đại diện các nhóm báo cáo 2.Phản ứng kẽm với kết dd CuSO4 Zn(r)+CuSO4(dd) ZnSO4 -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS viết PTHHcủa số kim (dd) + Cu(r) -Kẽm hoạt động hoá học loại khác với dd muối va nhận xét khả hoạt động hoá học các kim loại mạnh đồng * Kim loại hoạt động hoá này(Mg, Al, Zn.) học mạnh hơn(trừ Na, K, -Từ các ví dụ và TN trên GV yêu cầu HS rút kết luận gì tính chất kim Ca ) có thể đẩy kim loại loại với dd muối hoạt động hoá học yếu -GV bổ sung và kết luận khỏi dd muối, tạo Chú ý:Trừ Na, K, Ca Vì phản ứng với thành kim loại và nước bazơ tanphản ứng với muối muối 5) Tổng kết bài học và bài tập vận dụng: Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng Học sinh -HS nhận phiếu học tập số -HS làm việc theo nhóm, đại diện nhóm ghi kết thảo luận vào phiếu học tập -HS thực hành TN theo nhóm -HS nhận phiếu học tập số -Đại diện nhóm báo cáo kết quả, rút nhận xét (kẽm hoạt động hoá học mạnh đồng ) -HS viết PTHH Mg + CuSO4 Al + Cu(NO)3 Zn + AgNO3 -HS trả lời (về độ hoạt động các kim loại) 46 (47) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 -GV yêu cầu HS nắm vững các kiến thức tính chất hoá học kim loại(gồm tính chất) -GV treo bảng phụ có ghi nội dung bài tập Hoàn thành các PTHH Na + O2 ; Fe + S ; Fe + H2SO4 Mg + HCl ;Al + CuSO4 ; Fe +CuSO4 6) Dặn dò: Học bài cũ và làm bài tập sgk ( Không làm bài tập số 7/51) -GV hướng dẫn HS làm bài tập số Ví dụ: ? + HCl MgCl2 +H2 GV yêu cầu HS chú ý sản phẩm tạo thành để điền nguyên tố còn lại -Nghiên cứu bài mới: Tìm hiểu dãy hoạt động hoá học kim loại và ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại Ngày soạn:05/11/2011 GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 47 (48) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Tuần 12, tiết 23 Bài 17 DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Hs biết -Biết dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au -Biết ý nghĩa dãy hoạt động kim loại 2) Kĩ năng: -Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dd axit, với nước và với dd muối -Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần % khối lượng hỗn hợp KL 3) Trọng tâm: - Dãy hoạt động hóa học kim loại II Chuẩn bị: -Dụng cụ: Mỗi thí nghiệm cho nhóm học sinh gồm:Gía để ống nghiệm,4 ống nghiệm -Hoá chất: Đinh sắt chiếc, dây đồng, dd FeSO4, HCl.(chuẩn bị bộ) - Dụng cụ hoá chất GV làm TN biểu diễn:dd AgNO3,CuSO4, đinh sắt , mẫu Cu, dd HCl, Na, dd phenolphtalein không màu ống nghiệm,cốc thuỷ tinh, phiếu học tập *Nội dung các phiếu học tập: Phiếu học tập số (ghi bảng phụ) Tên thí Cách làm Hiện tượng Giải thích (viết nghiệm PTHH) TN1: -Cho đinh sắt vàoống nghiệm1 Fe+ CuSO4 đựng dd CuSO4 Cu+ FeSO4 -Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng dd FeSO4 TN2: -Cho mẫu dây đồngvào ống Cu+ AgNO3 nghiệm1đựng dd AgNO3 Ag+ CuSO4 -Cho mẫu dây bạc vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 TN3 -Cho đinh sắt và lá đồng nhỏ vào Fe+ HCl ống nghiệm(1) và (2)đựng dd Cu+ HCl HCl TN4: -Cho mẫu Na và đinh sắt vào Na+ H2O cốc (1) và (2) riêng biệt đựng Fe+ H2O nước cất có thêm vài giọt dd phenolphtalein Phiếu học tập số ( ghi bảng phụ) Đọc thông tin sgk và từ dãy hoạt động hoá học kim loại cho biết : 1/Chiều biến đổi mức độ hoạt động hoá học kim loại xếp nào? 2/Kim loại vị trí nào phản ứng với nước nhiệt độ thường? 3/Kim loại vị trí nào phản ứng với axít giải phóng khí H2 4/Kim loại vị trí nào đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối III Tiến trình bài giảng: 1) ổn định : 2) Bài cũ : 3) Bài mới: -Giới thiệu bài :Mức độ hoạt động hoá học khác các kim loại thể nào ? Có thể dự đoán phản ứng kim loại với chất khác hay không?Dãy hoạt động hoá học kimloại giúp em trả lời câu hỏi đó Hoạt động1: I/Dãy hoạt động hoá học kim loại xây dưng nào? Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 48 (49) Bài soạn hóa học Nội dung bài ghi -TN1: Fe+CuSO4FeSO4 + Cu Cu+FeSO4 Ta xếp sắt đứng trước đồng:Fe, Cu 2011 – 2012 Giáo viên -GV phát phiếu học tập số cho các nhómvà hướng dẫn HS làm TN1 (hoặc yêu cầu hs đọc nội dung bảng phụ gv tiến hành tn yêu cầu hs quan sát nhận xét ) -GV hướng dẫn HS quan sát tượng , giải thích và viết PTHH -GV yêu cầu nhóm khác bổ sung -GV yêu cầu HS nhận xét độ hoạt động -TN2: Cu+2AgNO3Cu(NO3) hoá học Cu và Fe -GV hỏi: Theo chiều giảm dần độ 2+ 2Ag hoạt động thì ta xếp Cu và Fe Ag+CuSO4 -Đồng hoạt động hoá nào? -GV bổ sung và kết luận học mạnh bạc -GV làm TN và hướng dẫn HS quan -Ta xếp đồng đứng sát tượng , giải thích , nhận xét và trước bạc Cu viết PTHH -Từ TN trên GV yêu cầu HS rút kết TN 3: luận Fe(r) +2HCl(dd)FeCl2(dd) -GV hướng dẫn HS làm TN theo nhóm :cho đinh sắt +HCl(ống1) +H2 (k) Cho mẫu Cu+HCl(ống 2)( hoăc gv làm Cu+ HCl Ta xếp sắt đứng trước tn ) H2,đồng đứng sau H2 -GV hướng dẫn HS quan sát tượng, nhận xét, viết PTHH (Fe, H, Cu) -GV yêu cầu đại diện nhóm trả lời -TN4: -GV bổ sung và kết luận 2Na+2H2O2NaOH+ -GV làm TN và yêu cầu HS quan sát H2 tượng nhận xét và viết PTHH Fe+ H2O -Natri hoạt động hoá -GV hỏi vì cốc có tượng học mạnh sắt ta -GV yêu cầu HS kết luận độ hoạt xếp Na đứng trước động Na so với Fe sắt:Na, Fe -GV bổ sung và kết luận Kết luận: -GV đặt câu hỏi vào kết thí K, Na, Mg, Al, Zn, nghiệm 1,2,3,4 Ta xếp các kim loại Fe, Pb, H, Cu, Ag, theo thứ tự nào ? Au -GV bổ sung và kết luận -GV thông báo dãy hoạt đông hoá học số kim loại sgk Học sinh -HS tiến hành TN theo nhóm -HS theo dõi quan sát và cử đại diện nhóm trả lời câu hỏi (Hiện tượng ống 1có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, ống không có tượng ) -HS nhận xét(Fe hoạt động hoá học mạnh Cu) -HS trả lời:(Fe, Cu) -HS quan sát GV biểu diễn TN và trả lời câu hỏi(Hiện tượng: ống có chất rắn màu xám bám vào dây đồng ống không có tượng gì Nhận xét: Đồng đẩy bạc khỏi dd muối) -HS rút kết luận -HS tiến hành TN theo nhóm (HS dựa vào nội dung phiếu học tập số 1) và ghi kết vào phiếu học tập -Ở ống có nhiều bột khí thoát Ở ống không có tượng gì -Nhận xét: sắt đẩy H2 khỏi dd axít Đồng không đẩy -HS quan sát theo dõi GV làm thí nghiệm và trả lời câu hỏi Ở cốc Na nóng chảy thành giọt tròn chạy trên mặt nước , tan dần dd có màu đỏ -HS trả lời:Na+H2O -HS trả lời -HS thảo luận nhóm để rút cách xếp (Na,Fe, H,Cu,Ag) -Đại diện các nhóm khác nhận xét -HS nhận lượng thông tin Hoạt động2 :II/Dãy hoạt động hoá học kim loại có ý nghĩa nào? Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh Dãy hoạt động hoá học -GV phát phiếu học tập số -HS nhận phiếu học tập và kim loại cho biết : 2(hoặc ghi bảng phụ), yêu thảo luận nhóm , ghi kết -Mức độ hoạt động hoá học cầu HS thảo luận nhóm , ghi vào phiếu học tập các kim loại giảm dần từ kết vào phiếu học tập Mức độ hoạt động hoá học trái sang phải (hoặc trả lời cá nhân) giảm dần -Kim loại đứng trước Mg -GV đọc câu hỏi có Kim loại phản ứng với H2O GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 49 (50) Giáo án hóa học 2011 – 2012 phản ứng với nước điều nội dung phiếu học tập nhiệt độ thường (Na, K) kiện thường tạo thành kiềm -GV bổ sung và kết luận Kim loại tác dụng với axít giải và giải phóng khí H2 phóng khí H2(Từ Pb trở Kim loại đứng trước H phản -GV yêu cầu HS thảo luận trước) ứng với số dd axít (HCl, nhóm và rút kết luận ý Kim loại đứng trước đẩy H2SO4 ) giải phóng khíH2 nghĩa dãy hoạt động hoá kim loại đứng sau -Kim loại đứng trước (trừ Na, học kimloại -HS thảo luận nhóm và cử đại K ) đẩy kim loại đứng sau -GV bổ sung và kết luận diện nhóm để trả lời câu hỏi khỏi dd muối ) 4) Tổng kết bài học -Bài tập vận dụng -GV yêu cầu HS nêu dãy hoạt động hoá học kim loại và cho biết ý nghĩa dãy hoạt động hoá học -Bài tập vận dụng :(GV hướng dẫn HS làm bài tập sgk) 1/ câu c đúng 2/ b Zn (Zn+ CuSO4 ZnSO4+ Cu) 3/Cu + dd muối sunfát kim loại kém hoạt động Cu CuO CuSO4 5) Dặn dò: Học bài cũ -Về nhà làm các bài tập còn lại sgk 4,5 -Nghiên cứu bài mới:Tìm hiểu tính chất vật lí, tính chất hoá học, ứng dụng nhôm Ngày soạn:05/11/2011 Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 50 (51) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Tuần 12, tiết 24; Bài 18 NHÔM I Mục tiêu: 1) Kiến thức: -Biết tính chất vật lí nhôm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt -Biết tính chất hoá học nhôm: Nhôm có tính chất hoá học kim loại nói chung Ngoài nhôm còn có pứ với dd kiềm giải phóng khí H ,nhôm không phản ứng HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội -Phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy 2) Kĩ năng: -Biết dự đoán tính chất hoá học nhôm, từ tính chất kim loại nói chung và các kiến thức đã biết, -Dự đoán nhôm có phản ứng với dd kiềm không và dựavào TN để kiểm tra dự đoán -Viết các PTHH biểu diễn tính chất hoá học nhôm(trừ phản ứng với kiềm) -Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm và sắt tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng 3) Trọng tâm: -Tính chất hóa học nhôm II Chuẩn bị: -ống nghiệm 34 cái, đèn cồn ,diêm, bìa giấy, tranh, sơ đồ điện phân oxít nóng chả, phiếu học tập -Hoá chất:dd CuCl2, dd AgNO3, NaOH đặc, dây nhôm, dd H2SO4 loãng, bột nhôm, dd HCl III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định : 2) Bài cũ: -Nêu ý nghĩa, và trình bày dãy hoạt động hoá học số kim loại 3) Bài mới: -Giới thiệu bài: GV nêu mục tiêu bài học:Các em đã biết tính chất kim loại Hãy tìm hiểu tính chất kim loại cụ thể có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất, đó là nhôm Nhôm có tính chất vật lí và hoá học nào? -các em hãy dự đoán và nêu tính chất em đã biết nhôm -Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1: I/Tính chất vật lí Nội dung bài ghi Màu trắng bạc , có ánh kim, nhẹ(D= 2,7g/cm3), dẫn điện,dẫn nhiệt tốt, nóng chảy 6600C ,dẻo Giáo viên -GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi tính chất vật lí mà HS đã biết Ví dụ :Nêu số tính chất vật lí nhôm mà em đã biết Tại em biết điều đó? -GV thông báo thêm số thông tin : khối lượng riêng, độ dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy -GV yêu cầu HS tóm tắt lại tính chất vật lí nhôm Hoạt động 2: II/Tính chất hoá học: Nội dung bài ghi Giáo viên Nhôm có tính chất GV yêu cầu HS nhắc lại tính hoá học kim loại không chất hoá học chung kim loại a.Phản ứng nhôm với phi -GV đặt vấn đề nhôm là kim loại Các kim em hãy dự đoán tính chất hoá học * Phản ứng nhôm với oxi nhôm 4Al(r) + 3O2((k) 2Al2O3(r) -GV đề nghị nghiên cứu các trắng không màu trắng TN để chứng minh các dự đoán trên GV: Cao Đình Dũng Học sinh -HS trả lời câu hỏi (dẫn nhiệt dụng cụ nấu nướng Nhẹ vỏ máy bay ) Học sinh -HS trả lời (với phi kim, axít, muối) -HS khác bổ sung, nhận xét -HS nêu các dự đoán tính chất hoá học nhôm Trường THCS Nguyễn Chánh 51 (52) Giáo án hóa học Al2O3 mỏng, bền không khí *Phản ứng nhôm với phi kim khác 2Al(r)+3Cl2 (k) 2AlCl3(r) trắng vàng lục trắng Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxít và phản ứng với nhiều phi kim khác S,Cl Tạo thành muối b.Phản ứng nhôm với dd axít 2Al(r)+6HCl(dd)2AlCl3(dd) +3H2(k) -Nhôm phản ứng với số axít tạo thành muối và H2 c.Phản ứng nhôm với dd muối 2Al(r)+3CuCl2(dd)2AlCl3(dd) +3Cu(r) -Nhôm phản ứng với nhiều dd muối kim loại hoạt động hoá học yếu tạo muối nhôm và kim loại -Kết luận :Nhôm có tính chất hoá học kim loại 2/Nhôm có tính chất hoá học nào khác ? Nhôm có phản ứng với dd kiềm Hoạt động 3:III/ứng dụng: Nội dung bài ghi Đồ dùng gia đình, dây dẫn điện Vật liệu xây dựng, ô tô , tàu vũ trụ 2011 – 2012 -GV làm TN nhôm tác dụng với oxi -GV bổ sung thông tin lớp Al2O3 mỏng bền vững, bảo vệ nhôm -GV thông báo : Với các phi kim khác S,Cl2 tạo thành muối Al2S3, AlCl3 Yêu cầu HS viết PTHH và rút nhận xét -GV yêu cầu HS dự đoán tính chất hoá học nhôm với HCl, H2SO4 và viết PTHH -GV bổ sung và kết luận -GV làm TN nhôm phản ứng với dd CuCl2 và yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét và rút kết luận -GV yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu HS cho biết Al còn có thể phản ứng với dd muối nào? -GV nhận xét bổ sung và kết luận -GV thông báo ngoài tính chất hoá học kim loại, liệu nhôm có phản ứng với dd kiềm không tiến hành TN -GV lưu ý với HS sử dụng các đồ vật nhôm không đựng dd kiềm hoạc vôi -HS nhận xét tượng, viết PTHH -HS nhận lương thông tin -HS nhận lượng thông tin và viết PTHH , nhận xét, kết luận -HS làm theo yêu cầu GV -HS quan sát TN rút nhận xét và kết luận (rắn màu đỏ n hôm) -HS viết PTHH -HS trả lời (AgNO3, FeCl2 ) -HS trả lời -HS quan sát tượng, nhận xét và kết luận Giáo viên Học sinh -GV yêu cầu HS kể số -HS trả lời (đồ dùng gia đình , ứng dụng nhôm đời dây dẫn điện ) sống sản xuất -GV chốt lại kiến thức cần nhớ Hoạt động IV/ Sản xuất nhôm ( Bỏ hình 2.14/57) Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh -Nguyên liệu để sản GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trả lời -HS quan sát hình vẽ xuất nhôm là quặng câu hỏi (GV treo tranh) và trả lời câu hỏi bôxít (Al2O3) -Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì ? đpnc -ở nước ta quặng bôxít có đâu? -Nguyênliệu :Al2O3 2Al2O3 -> 4Al + 3O2 -Phương pháp nào dùng để sản xuất -HS trả lời criolit nhôm , có thể dùng CO, C, H2 Để khử Al2O3 không Viết PTHH và ghi rõ -HS trả lời điều kiện phản ứng -GV bổ sung và kết luận 4) Tổng kết bài học -Bài tập vận dụng : Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 52 (53) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 -GV yêu cầu học sinh đọc phần ghi nhớ -GV tổng kết bài học sgk -GV hướng dẫn HS làm bài tập 2,3 BT2 : a không có tượng gì b Chất rắn màu đỏ bám trên dây nhôm c Xám d Khí không màu bay GV hướng dẫn HS viết PTHH 3/ Không vì nước vôi có tính kiềm Ca(OH)2 + Al 5) Dặn dò: -Học bài cũ, làm các bài tập còn lại -Nghiên cứu bài mới: Sắt, so sánh tính chất vật lí và tính chất hoá sắt và nhôm GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 53 (54) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn: 15/11/2011 Tuần 13, tiết 25 Bài 19 SẮT I Mục tiêu: 1) Kiến thức: -Biết tính chất vật lí sắt -Biết tính chất hoá học sắt: Sắt có tính chất hoá học kim loại nói chung: sắt tác dụng với phi kim, dd axit (trừ HNO đặc nguội, H2SO4 đặc nguội ) tác dụng với dd muối kim loại kém hoạt động -Sắt thể hoá trị II và III các hợp chất 2) Kĩ năng: -Biết dự đoán tính chất hoá học sắt, từ tính chất kim loại nói chung và các kiến thức đã biết, -Viết các PTHH biểu diễn tính chất hoá học sắt -Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm và sắt tính khối lượng sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học sắt II Chuẩn bị: - Dây sắt quấn hình lò xo, đèn cồn, kẹp gỗ - Khí clo điều chế sẵn III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định tổ chức: 2) Kiểm tra bài cũ:Được tiến hành quá trình giảng bài 3) Bài mới: -Giới thiệu bài:GV nêu mục tiêu bài sgk -Các hoạt động dạy và học : Hoạt động1:I/ Tính chất vật lí: Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh Màu trắng xám, có ánh kim, -GV yêu cầu HS cho biết tính chất -HS trả lời (dẫn điện, dẫn dẫn nhiệt tốt, dẻo, có tính vật lí sắt mà em biết và giải nhiệt ) nhiễm từ , là kim loại nặng, thích em biết điều đó -HS khác bổ sung D= 7,86g/cm3, t0nc= 15390C -GV bổ sung và kết luận Hoạt động 2:II/ Tính chất hoá học: Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 1/Tác dụng với phi kim: -GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá -HS nêu tính chất học chung kim loại ? a Tác dụng với oxi: kim loại và suy đoán -Hãy suy đoán sắt xem sắt có tính chất tính chất hoá học 3Fe(r)+2O2(k) Fe3O4(r) b Tác dung với clo: hoá học nào? sắt -2Fe(r)+ 3Cl2(k) 2FeCl3(r) -GV yêu cầu HS kiểm tra dự đoán -HS trả lời (Fe + O2) trắng xám vàng lục nâu đỏ -GV đặt câu hỏi: từ lớp ta đã biết phản ứng -Kết luận: Sắt tác dụng nhiều sắt với phi kim nào? Mô tả tượng, viết -HS trả lời câu hỏi theo với phi kim tạo thành oxít PTHH muối yêu cầu giáo viên -GV lưu ý thêm hoá trị Fe Fe3O4 -GV yêu cầu hs dựa vào sgk để mô tả TN đốt sắt khí clo, nêu tượng, giải thích và -HS chú ý lắng nghe và viết PTHH(Fe+ S FeS) viết PTHH -GV bổ sung và kết luận -GV thông báo thêm ngoài Fe còn tác dụng -HS trả lời với nhiều phi kim khác nhiệt độ cao và yêu cầu HS viết PTHH Fe +S -GV yêu cầu HS kết luận gì tính chất Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 54 (55) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Fe với phi kim -GV bổ sung và kết luận Hoạt động 3:Tác dụng với dd axít: Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh Fe(r)+2HCl(dd)FeCl2+H2(k) GV có thẻ yêu cầu HS cho ví dụ vềphản -HS viết PTHH -Sắt tác dụng với dd HCl, ứng đã biết sắt với dd axít, nêu Fe + HCl H2SO4 loãng , tạo thành tượng và viết PTHH Fe + H2SO4 muối sắt(II) và giải phóng -GV yêu cầu HS viết PTHH Fe với -HS viết PTHH khí H2 Sắt tác dụng với dd H2SO4 đậm đặc đun nóng Fe + H2SO4(đ đ, đn) H2SO4 đặc nóng, với dd -GV thông báo thêm Fe không tác dụng -HS nhận lượng HNO3 không giải phóng khí với H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội nên thông tin H2 người ta thường dùng bình Fe để chứa H2SO4 và HNO3 đặc nguội Hoạt động 4:Tác dụng với dd muối: Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh -Sắt tác dụng với dd muối -GV yêu cầu HS cho ví dụ phản ứng -HS cho ví dụ (Fe+ kim loại kém hoạt đã biết sắt với dd muối, nêu CuSO4 ) động tạo thành dd tượng và viết PTHH, rút nhận xét Sắt tác dụng với dd muối muối sắt và giải phóng kim phản ứng sắt với muối kim loại kém hoạt loại muối -GV yêu cầu HS rút kết luận tính động thường tạo thành Fe(r)+ CuSO4(dd) chất hoá học Fe muối Fe(II) và giải phóng -GV yêu cầu HS thảo luận nhóm, rút kim loại muối FeSO4(dd) + Cu(r) Kết luận:Sắt có nội dung chính bài học cần ghi -HS trả lời tính chất hoá học kim nhớ(hoặc trả lời cá nhân) -HS thảo luận nhóm, đại -GV nhận xét, hoàn chỉnh nội diện nhóm báo cáo kết loại dung cần ghi nhớ quả, HS nhóm khác bổ sung 4) Bài tập vận dụng:1 Chọn phát biểu đúng A Fe là kim loại dẫn điện và dẫn nhiệt tốt số tất các kim loại B Fe là kim loại dẫn nhiệt và dẫn điện kém C Fe là kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt kém D Fe là kim loại dẫn điện và dẫn nhiệt tốt kém Cu và Al 2.Thả dây sắt hơ nóng vào bình đựng khí clo thì sản phẩm tạo là: A FeCl3 , B Fe2O3 , C FeO , D FeCl2 Hoàn thành PTHH đây A Fe + HCl B Fe + CuCl2 C Fe + ? FeCl3 D Fe + O2 5) Dặn dò: Học bài cũ, làm bài tập sgk, nghiên cứu bài mới: Hợp kim sắt:Gang, thép, tìm hiểu quy trình GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 55 (56) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn:15/11/2011 Tuần 13, Tiết 26 Bài 20 HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Học sinh biết -Gang là gì? Thép là gì? Tính chất và số ứng dụng gang, thép -Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang thép lò cao -Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất thép lò luyện thép 2) Kĩ năng: -Biết đọc và tóm tắc các kiến thức từ sgk -Biết khai thác thông tin sản xuất gang thép từ sơ đồ lò luyện gang và lò luyện thép -Viết các PTHH chính xảy quá trình sản xuất gang và quá trình sản xuất thép 3) Trọng tâm: - Khái niệm hợp kim sắt và cách sản xuất gang, thép II Chuẩn bị: -Một số mẫu vật gang (mẫu gang, cái kìm), sơ đồ lò cao phóng to , sơ đồ lò luyện thép phóng to, các phiếu học tập Phiếu học tập số 1: 1) Hợp kim là gì? Hợp kim sắt có nhiều ứng dụng là hợp kim nào? 2) Gang là gì? Thành phần gang? Tính chất gang? Có loại gang? Ưng dụng các loại gang? 3) Thép là gì? Thành phần thép? Tính chất thép? Ưng dụng thép? Phiếu học tập số 2: Phiếu học tập số 3: Sản xuất gang nào? Sản xuất thép nào? Nguyên liệu sản xuất gang? Nguyên liệu sản xuất thép ? nguyên tắc sản xuất gang? Nguyên tắc sản xuất thép? Qúa trình sản xuất gang lò cao Qúa trình sản xuất thép lò luyện nào? thép? a Nguyên liệu đưa vào lò nào? a Khí nào thổi vào lò? b Các phản ứng xảy lò? b Các phản ứng xảy nào? c Gang tạo thành và lấy nào? d Xỉ tháo nào? e Khí tạo thành thoát đâu? III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định tổ chức: 2) Kiểm tra bài cũ: a Sắt có tính chất hoá học nào? Viết các PTHH minh hoạ b GV yêu cầu HS giải bài tập số sgk trang 60(HS khá giỏi) 3) Các hoạt động dạy và học: -Giới thiệu bài:Trong đời sống và kĩ thuật hợp kim sắt là gang, thép sử dụng rộng rãi Thế nào là gang, thép.?Gang thép sản xuất nào?Hôm các em nghiên cứu Hoạt động1: I/Hợp kim sắt Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh -Hợp kim là gì?xem sgk -GV phát học tập số cho các nhóm HS -HS nhận phiếu học tập trang 61 nghiên cứu thảo luận(hoặc nội dung câu và thảo luận nhóm Gang là gì?Xem sgk hỏi ghi bảng phụ ) -Đại diện nhóm trả lời trang 61 -GV yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết câu hỏi 2.Thép là gì?xem sgk -Đại diện nhóm khác bổ trang 61 -GV bổ sung và kết luận sgk sung Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 56 (57) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Hoạt động 2:II Sản xuất gang, thép ( Bỏ hình 2.16 ;2.17) Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh Sản xuất gang nào? -GV yêu cầu HS quan -HS làm theo yêu cầu Phản ứng tạo thành khí CO sát sơ đồ lò luyện GV (quan sát hình vẽ, đọc, C(r) + O2(k) CO2(k) gang(hình 2.16) và nghiên cứu sgk, tóm tắt, để nghiên cứu nội dung trả lời câu hỏi) C(r) +CO2(k) CO(k) -Nguyên liệu:Fe3O4, Fe2O3 Khí CO khử oxít sắt quặng thành sắt sgk để trả lời câu hỏi o phiếu học tập số -Dùng khí CO để khử t 3CO(k)+Fe2O3(r) 3CO2+2Fe (hoặc ghi bảng -HS dựa vào sơ đồ 2.16 để -Một số oxít khác quặng MnO2, phụ) nêu quá trình sản xuất gang SiO2 Cũng bị khử tạo thành đơn chất Mn, -Qua câu hỏi sau lò cao Si HS trả lời GV phải -Kích thước nguyên -Đá vôi bị phân huỷ tạo thành CaO CaO bổ sung và kết luận liệu vừa phải kết hợp với SiO2 có quặng tạo thành -HS viết các PTHH xảy xỉ -GV treo tranh vẽ -HS quan sát sơ đồ, thảo CaO(r) + SiO2(r) CaSiO3(r) phóng to sơ đồ luyện luận nhóm để trả lời các Sản xuất thép nào? thép (hình 2.17) và câu hỏi phiếu học tập a Nguyên liệu : Gang, sắt phế liệu phát phiếu học tập số Nguyên liệu:Gang, sắt phế b Nguyên tắc sản xuất thép: 3(hoặc ghi bảng liệu -Oxi hoá số kim loại, phi kim để loại phụ) , yêu cầu HS thảo Oxi hoá số kim loại khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, Si, luận nhóm HS viết các PTHH xảy Mn -Sau câu trả lời c Qúa trình sản xuất thép Được thực HS giáo viên bổ lò cao sung và kết luận -Thổi khí oxi vào lò đụng gang nóng chảy nhiệt độ cao FeO + C Fe + CO -Sản phẩm thu là thép 4) Tổng kết bài học- Bài tập vận dụng: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ Nắm vững các khái niệm :Hợp kim là gì? Gang là gì? Thép là gì?Sản xuất gang, thép cách nào? -GV yêu cầu HS làm bài tập số sgk hướng dẫn GV 5) Dặn dò: -Về nhà làm các bài tập còn lại sgk trang 63 Học bài cũ, -Nghiên cứu bài mới:Tìm hiểu ăn mòn kim loại và biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 57 (58) Giáo án hóa học Ngày soạn:21/11/2011 Tuần 14, tiết 27 Bài 21 2011 – 2012 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Học sinh biết được: -Ăn mòn kim loại là phá huỷ kim loại, hợp kim, tác dụng hoá học môi trường tự nhiên -Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn: Do có tác dụng với chất mà nó tiếp xúc môi trường(nước, không khí, đất) -Yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại:Thành phần các chất môi trường, ảnh hưởng nhiệt độ -Biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại khỏi bị ăn mòn: Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường, chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn 2) Kĩ năng: -Biết liên hệ với các tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng và bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn -Biết thực các thí nghiệm nghiên cứu các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại, từ đó đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại 3) Trọng tâm: Khái niệm ăn mòn kim loại và các yếu tố ảnh hưởng Biện pháp chống ăn mòn kim loại II Chuẩn bị: -Nhóm HS:1 đinh sắt gỉ, miếng sắt bị gỉ -Làm thí nghiệm theo dõi nhà phòng thí nghiệm(xem cách làm sgk trang 65) Đinh sắt không khí khô(ống nghiệm có lớp CaO đáy đậy nút kín) Đinh sắt ngâm nước cất(có lớp dầu nhờn trên) Đinh sắt ngâm nước có tiếp xúc với không khí Đinh sắt ngâm dd muối ăn -Quan sát và theo dõi tuần -Chuẩn bị phiếu học tập số 1(hoăc ghi bảng phụ) Tên thí nghiệm Hiện tượng Giải thích Nhận xét điều kiện phản ứng Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định tổ chức: 2) Kiểm tra bài cũ: a Thế nào là hợp kim? Thế nào là gang và thép?Nêu thành phần , tính chất, ứng dụng gang và thép? b Hãy cho biết nguyên tắc sản xuất gang và viết các PTHH c Hãy cho biết nguyên tắc luyện gang thành thép và viết các PTHH 3) Bài mới: -Giới thiệu bài:GV nêu mục tiêu bài học (xem sgk trang 64) -Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1: I/Thế nào là ăn mòn Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh Sự pháhuỷ kim loại, hợp -GV yêu cầu HS từ quan sát các đồ -HS trả lời( các chi tiết xe kim tác dụng hoá học vât xung quanh, kể các đồ vật bị gỉ đạp, chấn song cửa sổ) môi trường -GV yêu cầu HS nhận xét -HS nhận xét(nhiều đồ vật bị Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 58 (59) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 gọi là ăn mòn kim -GV yêu cầu HS dùng tay bẻ miếng gỉ) loại sắt gỉ, quan sát màu sắc nó và -HS làm theo yêu cầu GV nhận xét và nhận xét(gỉ sắt có màu -GV thông báo tượng kim loại bị nâu , giòn xốp, dễ bị gẫy, vỡ gỉ trên gọi là ăn mòn vụn, không còn có vẻ sáng Vậy ăn mòn là gì?Tìm nguyên ánh kim không còn tính nhân ăn mòn đó? Giải thích kim loại nguyên nhân gây ăn mòn đó -HS nhận lượng thông tin và -GV bổ sung và kết luận trả lời câu hỏi Hoạt đông2: II/ Những yếu tố nào ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh ảnh hưởng các chất -GV yêu cầu nhóm HS đã làm TN -Các nhóm thảo luận và ghi môi trường: nhà ghi kết vào phiếu học tập kết vào phiếu học tập Sự ăn mòn kim loại không (hoặc dựa vào tn gv để ghi kết -Đại diện nhóm trình bày xảy ra,hoặc xảy nhanh quả) hay chậm phụ thuộc vào -GV nhận xét , bổ sung và kết luận thành phần môi -GV cho HS tìm ví dụ minh hoạ -HS nêu các ví dụ:Như kẹp trường mà nó tiếp xúc sắt tiếp xúc với nhiệt độ dễ bị gỉ sắt dùng để gắp than, kiền ảnh hưởng nhiệt độ: so với sắt để nơi khô ráo kiền Nhiệt độ ảnh hưởng đến -GV bổ sung thêm ví dụ và yêu cầu ăn mòn kim loại HS rút kết luận -HS nhận xét và kết luận Hoạt động 3: III/Làm nào để bảo vệ các đồ vật kim loại không bị ăn mòn Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh -Ngăn không cho kim loại -GV đặt câu hỏi:Từ nội dung đã -HS thảo luận nhóm và cử tiếp xúc với môi nghiên cứu trên và thực tế đòi đại diện để trả lời(ngăn trường(sơn, mạ, bôi dầu sống mà các em đã biết Hãy nêu không cho kim loại tiếp xúc mỡ) số biện pháp bảo vệ kim loại với môi trường, chế tạo hợp -Chế tạo hợp kim ít bị ăn khỏi bị ăn mòn và giải thích kim không bị ăn mòn ) mòn -GV bổ sung và kết luận 4) Tổng kết bài học , bài tập vận dụng ; -GV yêu cầu HS đọc SGK (phần ghi nhớ) -GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi 1,2 sgk trang 67 -GV hướng dẫn HS làm bài tập 4,5 sgk trang 67 5) Dặn dò: -Về nhà học bài cũ và làm các bài còn lại sgk trang 67 Nghiên cứu các bài tập sgk trang 69 Ngày soạn:20/11/2011 GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 59 (60) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Tuần 14, tiết 28 Bài 22 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I Mục tiêu: 1) Kiến thức: HS ôn tập và hệ thống lại -Dãy hoạt động hoá học kim loại -Tính chất hoá học kim loại nói chung -Tính chất giống và khác kim loại nhôm ,sắt (trong các chất nhôm có hoá trị III, sắt có hoá trị II, III Nhôm phản ứng với dd kiềm tạo thành muối và giải phóng khí H2) -Thành phần tính chất và sản xuất gang, thép -Sản xuất nhôm cách điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxít và criolít 2) Kĩ năng: -Biết hệ thống hoá rút kiến thức chương -Biết so sánh để rút tính chất giống và khác nhôm và sắt -Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để viết PTHH và xét các phản ứng xảy hay không -Vận dụng để giải các bài tập hoá học có liên quan 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học Al, Fe và gang thép II Chuẩn bị: -HS tự ôn tập và làm bài tập nhà -GV chuẩn bị phiếu học tập để HS thực lớp Phiếu học tập số (ghi bảng phụ) Câu 1:Hãy khoanh tròn chữ cái A B,C, D đứng trước câu trả lời đúng Có các kim loại xếp theo chiều giảm dần hoạt động hoá học là: Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều giảm dần hoạt động hoá học : A Na, Al, Cu, K, Mg, H ; B Mg, Na, K, Al, Fe, H, Cu ; C Na, K, Mg, Al, Fe, Cu, H ; D K, Na, Mg, Al, Fe, H, Cu ; Dãy gồm các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường : A Na, Al ; B K, Na ; C Al, Cu ; D Mg, K ; Dãy gồm các kim loại phản ứng với dd CuSO4: A Na, Al, Cu ; B Al, Fe, Mg, Cu ; C Na, Al, Fe, K ; D K, Mg, Cu, Fe ; 4.Dãy gồm các kim loại tác dụng với axít HCl: A Na, Al, Cu, Mg ; B Zn, Mg, Cu ; C Na, Fe, Al, K ; D K, Na, Al, Cu ; Câu Từ các câu trả lời trên các em tự hệ thống hoá kiến thức cần nhớ : a Liệt kê các nguyên tố kim loại dãy hoạt động hoá học theo chiều giảm dần độ hoạt động kim loại b Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học các kim loại Viết PTHH minh hoạ cho ý nghĩa Phiếu học tập số (ghi bảng phụ) Gang (thành phần ) Thép (thành phần ) Giòn, không rèn, không dát mỏng -Đàn hồi , dẻo, cứng Tinh chất -Trong lò luyện thép Sản xuất -Trong lò cao -Nguyên tắc dùng CO để khử các -Nguyên tắc oxi hoá các nguyên tố : C, Mn, Si, S, P có oxít nhiệt độ cao gang 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe o FeO + C t Fe + CO Chú ý:Phần chữ in nghiên là nội dung sau HS thảo luận nhóm III Tiến trình lên lớp : 1) ổn định: Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 60 (61) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 2) Bài cũ: ( dược kiểm tra phần kiến thức cần nhớ) 3) Bài mới: Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Nội dung bài ghi 1/Tính chất hoá học kim loại: -Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Mức độ hoạt động kim loại giảm -Tính chất hoá học kim loại: Kim loại +phi kim 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Kim loại + nước 2K + 2H2O 2KOH + H2 Kim loại + axít Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Kim loại + muối Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 2/ Tính chất hoá học kim loại nhôm, sắt có gì giống và khác a.Tính chất hoá học giống -Nhôm sắt có tính chất hoá học kim loại -Đều không phản ứng với HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc nguội b Tính chất hoá học khác nhau: -Nhôm có phản ứng với kiềm -Khi tạo thành hợp chất Al(III), Fe(II) và (III) 3/Hợp kim sắt:Thành phần tính cbất và sản xuất gang thép 4/Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Giáo viên -GV phát phiếu học tập số cho các nhóm học sinh thảo luận (hoặc yêu cầu hs đọc nội dung bảng phụ) -GV hướng dẫn các nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập -GV bổ sung và kết luận (đáp án câu 1:1) D ; 2)B ; 3) C ; 4) C -GV hướng dẫn HS trả lời câu và rút tính chất hoá học kim loại -GV bổ sung và kết luận Học sinh -HS thảo luận nhóm -Đại diện các nhóm trả lời câu hỏi -Các nhóm khác bổ sung -HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi số -Đại diện nhóm trả lời tính chất hoá học kim loại và viết PTHH -HS trả lời ( thảo luận nhóm ) Giống nhau:Tính chất hoá -GV nêu câu hỏi hãy so sánh tính học kim loại chất hoá học nhôm và sắt Khác nhau: Al + kiềm -GV nhận xét bổ sung hoàn chỉnh nội dung kiến thức và kết luận -GV phát phiếu học tập số và yêu cầu HS thảo luận nhóm , ghi kết vào phiếu học tập -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi Thế nào là ăn mòn kim loại Các yếu tố nào ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Các biên pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn là gì ? -HS làm theo yêu cầu GV -HS trả lời các câu hỏi Là phá huỷ Môi trường,nhiệt độ Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường , chế tạo hợp kim Hoạt động 2: Bài tập vận dụng Nội dung bài ghi 2/a 2Al +3Cl2 2AlCl3 b không xảy c không xảy d Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 4/a 4Al + 3O2 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + H2O AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3Na Cl T0 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O GV: Cao Đình Dũng Giáo viên -GV yêu cầu HS giải BT2 -GV gợi ý để HS xác định PTHH xảy và hướng dẫn HS giải thích vì ? -BT4 phương pháp trên GV gợi ý HS nhớ lại mối liên hệ các hợp cbất vô -GV yêu cầu đại diện nhóm trả lời GV bổ sung và kết luận Học sinh -HS đọc và tóm tắt đề bài -HS dựa vào dãy hoạt động hoá học kim loại để xác định -HS thảo luận nhóm để giải bài tập (hoặc trả lời cá nhân) -Đại diện nhóm trả lời -Đại diện nhóm khác bổ sung -HS chú ý ghi chép để nhà Trường THCS Nguyễn Chánh 61 (62) Giáo án hóa học 2011 – 2012 đpnc -Câu b,c GV hướng dẫn HS 2Al2O3 4Al + 3O2 nhà criolíc -GV hướng dẫn HS tóm tắt đề 2Al +6HCl 2AlCl3 +3H2 bài và viết PTHH 5/2A + Cl2 2ACl 2Ag (2A+ 71)g 9,2g 23,4g tỉ lệ: 2A/9,2 = (2A + -GV hướng dẫn HS tìm kim loạiA 71)/23,4 2A x 23,4 = 9,2(2A + 71) 46,8A = 18,4A + 653,2 28,4A = 653,2 A = 23 Kim loại A là Na tự giải -HS chú ý lắng nghe và tóm tắt đề bài mA =9,2g ; mmuối = 23,4g Kim loại A ? A(I) -HS viết PTHH và dựa vào PTHH để tìm kim loại A 4) Tổng kết , dặn dò:-GV yêu cầu HS nhà làm các bài tập còn lại sgk; (không làm bài tập 6) -Nghiên cứu bài TH : Tính chất hoá học nhôm và sắt để tiết sau TH lấy điểm (hệ số 1) -GV nhận xét đánh giá Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 62 (63) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn:27/11/2011 Tuần 15, tiết 29 Bài 23 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT I mục tiêu: 1) Kiến thức: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: -Nhôm tác dụng với oxi -Sắt tác dụng với lưu huỳnh -Nhận biết kim loại nhôm và sắt 2) Kĩ năng: -Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên -Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các pthh -Viết tường trình thí nghiệm 3) Thái độ: - Phản ứng nhôm với oxi, sắt với lưu huỳnh - Nhận biết nhôm và sắt Rèn luyện ý thức cẩn thận , kiên trì học tập và thực hành hoá học II Chuẩn bị: 1/Dụng cụ:ống nghiệm , muỗng lấy hoá chất rắn , giá thí nghiệm, phểu, mảnh bìa cứng (bằng 1/4 tờ A4),hoặc muỗng nhựa nhỏ ,nam châm, đũa thuỷ tinh , chổi rửa, đèn cồn, ống hút nhỏ giọt , kẹp ống nghiệm 2/Hoá chất:Bột nhôm, dd NaOH, bột sắt, dd HCl, bột S, 3/ HS ôn tập tính chất hoá học nhôm và sắt 4/Chuẩn bị phiếu học tập: Có 3kim loại Fe, Al, Cu Đựng 3lọ không ghi nhãn Bằng thực nghiệm hoá học ,hãy lập sơ đồ và nêu cách phân biệt kim loại đó III Lưu ý an toàn làm thí nghiệm -Cẩn thận với phản ứng đốt cháy Fe với S -Bột Fe, Al, S khô và bảo quản lọ kín -Bột Fe và S lấy lượng hoá chất nhỏ IV Bài mới: -Giới thiệu bài:Chúng ta đã học nguyên tố kim loại tương đối điển hình và quan trọng đời sống, sản xuất đó là nhôm và sắt Hôm thực nghiệm, chúng ta kiểm chứng số tính chất quan trọng nguyên tố này -Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1:Tổ chức hướng dẫn hs tìm hiểu mục tiêu, nội dung cách tiến hành TN bài TH Hoạt động 2:Tác dụng nhôm với oxi: Giáo viên Học sinh -GV yêu cầu HS báo cáo việc Đại diện nhóm HS báo cáo chuẩn bị bài thực hành nhà -Mục tiêu bài thực hành:HS tiến hành TN tính chất hóa học kim loại nhôm, sắt giúp cố kiên thức, tác dụng nhôm với oxi, sắt tác dụng với lưu huỳnh, so sánh tính chất nhôm, sắt -Cách tiến hành 3TN:Như nội dung sgk 1.TN1: Đốt bột nhôm không khí, chú ý bột nhôm khô mịn, tránh bột nhôm bay vào mắt 2.TN2: Đốt hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh Chú ý bột lưu huỳnh và bột sắt phải khô và đúng tỉ lệ khối lượng Ong nghiệm khô chịu nhiệt Đốt nóng hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh đốm sáng GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 63 (64) Giáo án hóa học 2011 – 2012 -GV nhận xét đánh giá, hoàn rực xuất thì bỏ đèn cồn thiện 3.TN3:Nhận biết kim loại nhôm và sắt Nhôm có phản ứng với dd NaOH tạo bột khí còn sắt không có phản ứng Dd NaOH phải đặc thì dễ quan sát tượng Nhóm HS khác lắng nghe và bổ sung hoàn thiện có Hoạt động 2:Phân công nhóm HS tiến hành TN cụ thể Giáo viên Học sinh -GV yêu cầu nhóm HS tiến hành TN -Nhóm HS thực TN đồng loạt theo các bước nội dung sgk 1TN1:Nhôm tác dụng với oxi không khí đốt nóng GV quan sát hoạt động cụ thể 2TN2:Sắt tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ cao nhóm Nhận xét và hướng dẫn 3TN3:Nhận biết kim loại nhôm, sắt dạng bột hai điều chỉnh kịp thời cách tiến hành lọ không nhãn hoạt động nhóm (nếu cần) Hoạt động 3: Viết tường trình TN theo cá nhân.HS có thể viết lớp giao nhà GV yêu cầu HS ghi chép Nhóm HS mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép : kết TN TN1:Nhôm tác dụng với oxi không khí Al(rắn,bột trắng) + O2 (kk) Al2O3 (rắn, trắng) TN2:Sắt tác dụng với lưu huỳnh Fe(r, bột đen) + S(r, bột vàng) FeS(r, đen) -GV yêu cầu HS ghi TN3:Nhận biết kim loại nhôm, sắt kết vào tường trình TN Ong nghiệm có sũi bọt khí có chứa nhôm phản ứng nhôm theo mẫu với dd NaOH -Mỗi HS viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm các nội dung :TN,hiện tượng, giải thích và viết PTHH Hoạt động 4:HS làm vệ sinh, thu dọn dụng cụ, hóa chất đúng nơi quy định: -GV yêu cầu nhóm HS vệ Nhóm HS phân công : sinh -Khử hóa chất dư sau TN: Thu gom bột nhôm, sắt còn dư sau TN -Rửa dụng cụ TN: lọ thủy tinh, cốc thủy tinh -Lau bàn TN sẽ, cất dụng cụ đúng nơi quy định Hoạt động 5:GV nhận xét, đánh giá chung tinh thần thái độ, kết bài thực hành và rút kinh nghiệm cần V Dặn dò: học kĩ các bài chương I và II để tiết sau ôn tập chuẩn bị cho thi HKI -Nếu còn dư thời gian GV có thể cho hs làm bài tập phiếu học tập -Nghiên cứu bài mơi: Tìm hiểu tính chất hoá học phi kim Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 64 (65) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Tuần 15, tiết 30 Bài 25 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM Ngày soạn:27/11/2011 I Mục tiêu: 1) Kiến thức: -Biết dược số tính chất vật lí phi kim: Phi kim tồn trạng thái rắn, lỏng, khí Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp -Biết tính chất hoá học chung phi kim:Tác dụng với oxi, với kim loại và với hiđrô (KTTT) -So lược mức độ hoạt động hoá học mạnh yếu số phi kim 2) Kĩ năng: -Biết quan sát TN, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hoá học phi kim -Viết số PTHH theo sơ đồ chuyển hoá phi kim -Tính lượng phi kim và hợp chất phi kim pứ hoá học 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học chung phi kim II Chuẩn bị: -TN clo tác dụng với hiđro (nếu có) Dụng cụ điều chế và thu khí clo phòng TN , lọ đựng khí clo Dụng cụ điều chế khí hiđro (xem chương sgk hoá học )và các ống dẫn khí hình 3.1 sgk hoá học -Hoá chất :C, S, P(đỏ), Cl2, dd HCl, Fe, Cu, Al -ống nghiệm, giá TN, muỗng lấy hoá chất,đèn cồn, dụng cụ thử tính dẫn điện III Tiến trình lên lớp: 1) Ổn định: 2) Bài cũ: 3) Bài mới: -Giới thiệu bài:Kim loại có tính chất chung nào ?(kiểm tra bài cũ) so với kim loại, phi kim có tính chất nào khác để trả lời câu hỏi này chúng ta nghiên cứu bài tính chất phi kim Hoạt động 1:I/ Tính chất vật lí phi kim: Nội dung bài ghi -Phi kim có thể tồn trạng thái:Thể rắn I2, S, C , thể lỏng Br2, thể khí O2, Cl2 -Không dẫn điện, dẫn nhiệt,và có nhiệt độ nóng chảy thấp Giáo viên -GV yêu cầu HS cho biết tên , KHHH, tính chất vật lí, số phi kim -GV bổ sung và thông báo tính chất vật lí phi kim Học sinh -HS thảo luận trả lời :Than C, S, rắn , không dẫn điện, không dẫn nhiệt -HS ghi các thông tin vào Hoạt động 3:II/Phi kim có tính chất hoá học nào? Nội dung bài ghi Giáo viên 1/Tác dụng với kim loại: -GV yêu cầu HS cho VD -Nhiều phi kim tác dụng với kim loại với phi kim kim loại tạo thành muối -GV hướng dẫn để HS nhận 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 xét tính chất này - GV yêu cầu HS viết PTHH 2/Tác dụng với hiđro: oxi và hiđro, hiđro 2H2(k) + O2(k) 2H2O(l) với clo H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) -GV có thể dựa vào tn sgk yêucầu hs mô tả tượng và rút nhận xét Học sinh -HS dựa vào bài kim loại đã học VD -HS nhận xét (kim loại + phi kim muối(oxít) -HS viết PTHH -HS quan sát và nhận xét (hiđro cháy khí clo tạo thành khí không màu , làm giấy qùy tím hoá đỏ -GV thông báo ngoài H2 , số phi kim khác phản ứng với GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 65 (66) Giáo án hóa học 3/Tác dụng với oxi: t0 S(r) + O2(k) SO2(k) k/ màu 4P(r) +5 O2((k) 2P2O5(r)trắng Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxít axít 4/ Mức độ hoạt động phi kim: Mức độ hoạt động hoá học mạnh hay yếu phi kim xét vào khả và mức độ phản ứng phi kim đó với kim loại và hiđro VD:F,Cl, O là phi kim mạnh S, P, C, Si là phi kim yếu 2011 – 2012 hiđro tạo thành hợp chất khí -GV yêu cầu HS viết PTHH -HS viết PTHH và nhận xét S, P với oxi và yêu cầu HS nhận xét -GV bổ sung và kết luận -GV cho VD Fe+3Cl2 Fe + S -Yêu cầu HS viết PTHHvà nhận xét hoá trị Fe VD trên mức độ hoạt động clo và S -GV cho VD H2+Cl2 H2+S ; H2+ F2 ; và ghi điều kiện phản ứng Yêu cầu HS nhận xét phản ứng nào dể xảy độ mạnh yếu nguyân tố Cl, F, S -GV yêu cầu HS nêu mức độ hoạt động phi kim -GV bổ sung và kết luận -HS viết PTHH và nêu mức độ hoạt động clo và S (Cl> S) -HS viết PTHH và nhận xét phản ứng dễ xảy là : H2+ F2H2+Cl2H2+S -HS nhận xét mức độ hoạt động các phi kim vào khả nào ? (kim loại và hiđro ) 4) Tổng kết vận dụng: -GV yêu cầu HS tóm tắt nội dung chính bài học -GV yêu cầu HS làm bài tập 3,5 sgk S A .S A 3.H2+ Cl2 2HCl ; H2 + S A S H2S ; H2 + Br2 2HBr SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4 -GV hướng dẫn HS hoàn thành sơ đồ trên 5) Dặn dò -Làm các bài tập còn lại -Nghiên cứu bài : Tìm hiểu tính chất vật lí và hoá học clo, ứng dụng và phương pháp điều chế clo Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 66 (67) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn :04/12/2011 Tuần 16, tiết 31, 32 Bài 26 Clo NTK : 35,5 ; PTK : 71 I Mục tiêu: 1) Kiến thức:HS biết -Tính chất vật lí clo (KTTT) - Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo còn tác dụng với nước và dd bazơ, clo là phi kim hoạt động mạnh (KTTT) -Phương pháp điều chế clo công nghiệp, phòng TN (KTTT) -Một số ứng dụng , thu khí clo công nghiệp, phòng TN 2) Kĩ năng: -Biết dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học clo và viết các pthh -Biết quan sát TN , nhận xét tác dụng clo với nước, với dd kiềm và tính tẩy màu clo ẩm (nếu có) -Nhận biết khí clo giấy màu ẩm -Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học đktc 3) Trọng tâm: - Tính chất vật lí và hóa học clo Phương pháp điều chế clo phòng TN và CN II Chuẩn bị ĐDDH (nếu có) TN1: dây đồng quấn hình lò xo đính với nút bất , nước, đèn cồn , diêm TN2 clo tác dụng với nước và thử tính tẩy màu clo ẩm ,lọ đựng khí clo , cốc nước , giấy quỳ tím TN3: Cl2+ dd NaOH :Lọ đựng khí clo , ống nghiệm đựng 12ml dd NaOH TN4: Điều chế clo phòng TN :1 dụng cụ hình vẽ 3.5 trang 79 sgk , dd HCl đặc, MbO2, đèn cồn , diêm, bông tẩm xút, bình đựng khí -Sơ đồ thùng điện phân dd muối ăn để điều chế khí clo công nghiệp III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định: 2) Bài cũ:(Được kiểm tra phần tính chất hoá học clo) 3) Bài mới: Tiết 1-Giới thiệu bài:GV:Hãy viết CTPT muối ăn, cho biết nguyên tố hoá học nào tạo thành muối ăn GV:Hãy nêu hiểu biết em nguyên tố clo , để giải đáp câu hỏi này chúng ta nên nghiên cứu bài clo Hoạt động 1:Tính chất vật lí Nội dung bài ghi -Chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí và tan nước, clo là khí độc Giáo viên -GV huớng dẫn HS quan sát trạng thái, màu sắc clo dựavào sgk -GV nêu thêm kiện khác tính chất vật lí clo Học sinh -HS quan sát lọ đựng khí clo và cho biết trạng thái, màu sắc(chất khí, màu vàng lục) -HS nhận lượng thông tin Hoạt động2 II/Tính chất hoá học: Nội dung bài ghi Clo có tính chất phi kim không? a Tác dụng với kim loại: 2Fe(trắngxám) + 3Cl2 2FeCl3 (màu đỏ) Cu +Cl2 CuCl2(trắng) Nhận xét:Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành GV: Cao Đình Dũng Giáo viên Học sinh -GV giao nhiệm vụ cho HS -HS nhận lượng thông tin hướng dẫn HS hoạt đọng để tìm tính chất hoá học clo -GV nêu vấn đề liệu clo có tính chất hoá học phi kim hay không? -GV dựa vào tn sgk yêu cầu hs -HS quan sát TN, viết nêu tượng nhận xét viết các PTHH, và thảo luận tính Trường THCS Nguyễn Chánh 67 (68) Giáo án hóa học muối clorua b.Tác dụng với hiđro: Cl2(k) + H2(k) 2HCl(k) Kết luận:Clo có tính chất hoá học phi kim :tác dụng hầu hết kim loại tạo thành muối clorua,tác dụng với hiđro tạo thành hiđroclorua Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh 2/Clo còn có tính chất hoá học nào khác? a.Tác dụng với nước: Cl2(k) + H2O HClO + HCl Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl2, HCl, HclO b Tác dụng với dd NaOH: Cl2(k)+NaOH(dd)NaClO(dd) +NaCl (dd)+H2O 2011 – 2012 pthh các phản ứng đốt cháy dây chất hoá học clo Fe, Cu, và khí H2 bình đựng khí clo -Gvbổ sung và kết luận -GV yêu cầu hs dựa vào sgk để mô tả TN tác dụng clo với nước -GV nêu chất phản ứng clo với nước xảy theo chiều ngược từ đó giải thích tượng màu, mùi nước clo và tính tẩy màu clo ẩm nước clo sgk -GV hỏi: Vậy hoà tan clo vào nước là tượng vật lí hay tượng hoá học -GV yêu cầu hs dựa váo sgk để mô tả tượng nhận xét TN clo với dd NaOH và viết pthh -GV gợi ý và giải thích dd có tính tẩy màu vì tương tự HClO, NaClO là chất oxi hoá mạnh Tiết2: Hoạt động III/Ưng dụng clo Nội dung bài ghi Giáo viên -Khử trùng nước sinh hoạt GV hướng dẫn HS xem hình -Tẩy trắng vải sợi, bột giấy 3.4(sgk) và nêu số ứng dụng -Điều chế nhựa PVC, chất clo dẻo, chất màu, cao su -GV bổ sung và kết luận -Điều chế nước giaven, clorua vôi Hoạt động 4: IV/Điều chế khí clo: Nội dung bài ghi Giáo viên Điều chế clo phòng GV hướng dẫn HS xem hình 3.5 TN sgk và trả lời các câu hỏi sau: -Hoá chất để điều chế clo bao gồm chất nào ? 4HCl+MnO2 -Bình đựng H2SO4 đặc dùng để MnCl2+Cl2+2H2O làm gì? (đđ) (r) (dd) (k) -Tại không thu khí clo qua nước (l) -GV yêu cầu HS nêu cách thu khí clo và giải thích ? -GV yêu cầu HS dự đoán sản Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng -HS quan sát màu sắc, nhận xét tượng nước clo -Quan sát maù sắc giấy quỳ trước và sau tiếp xúc với nước -Viết PTHH xảy -HS trả lời(vật lí và hoá học) -HS quan sát tượng (dd không màu) và viết pthh Học sinh -HS trả lời(dựa vào hình 3.4) Học sinh -HS quan sát hình 3.5 sgk và trả lời câu hỏi (MnO2, H2SO4 đặc, HCl) -(làm khô khí clo) -vì clo tác dụng với nước -HS trả lời(clo nặng không khí) -HS trả lời và viết PTHH 68 (69) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 phẩm và viết PTHH -GV yêu cầu HS nêu tóm tắc quá -HS trả lời câu hỏi trình điều chế clo phòng TN -HS trả lời(dd NaCl) -GV yêu cầu HS dựa vào sgk cho biết nguyên liệu điều chế clo CN - HS quan sát sơ đồ và trả -GV giới thiệu tên ,phương pháp lời câu hỏi 2.Điều chế clo công vàyêu cầu HS quan sát sơ đồ nghiệp bình điện phân để mô tả quá NaCl +2H2O Cl2 + H2 trình điều chế clo CN , dự đoán sản phẩm và viết PTHH +2NaOH (dd bh) (k) (k) (dd) 4) Tổng kết và vận dụng: Tiết1: GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi 1,4,6.sgk trang 81 -GV hướng dẫn HS trả lời câu hỏi 1(vừa là tượng vật lí ,vừa là tượng hoá học vì có tạo thành chất mới, có khí clo dd ,clo là chất tan) 4/b vì clo tác dụng với nước 6/Quỳ tím ẩm clo mất màu quỳ tím ẩm HCl làm đỏ quỳ tím ẩm -Dùng tàn đóm nhận khí oxi (làm tàn đóm bùng cháy) Tiết2:9/Không thể thu khí clo cách đẩy nước vì clo tác dụng với nước ,có thể thu khí clo cách đẩy không khí và để ngửa bình 10/GV hướng dẫn HS viết PTHH và đổi các đại lượng 5) Dặn dò: -Về nhà làm các bài tập còn lại -nghiên cứu bài (cácbon): Tìm hiểu tính chất các bon vô định hình (than gỗ, than xương, ) GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 69 (70) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn:11/12/2011 Tuần 17, tiết 34 Bài 27: CACBON I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Học sinh biết -Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính: Kim cương, than chì và cácbon vô định hình -Cácbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ và hoạt động hóa học -Sơ lược tính chất vật lí dạng thù hình -Cácbon là phi kim hoạt động hóa học yếu: Tác dụng với oxi và số oxit kim loại , tính chất hóa học đặc biệt cácbon là tính khử nhiệt độ cao (KTTT) -Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí và tính chất hóa học cácbon (KTTT) 2) Kĩ năng: -Quan sát thí nghiệm, hình ảnh TN và rút nhận xét tính chất hóa học cácbon -Viết pthh cacbon với oxi, với số oxit kim loại -Tính lượng C và hợp chất C phản ứng hoá học, khối lượng chất bị khử và lượng nhiệt toả tiêu thụ phản ứng C 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học cacbon - Ứng dụng cacbon II Chuẩn bị: 1.TN tính chất hấp phụ than gỗ :ống hình trụ, nút có ống vuốt, giá sắt, kẹp sắt, cốc thủy tinh hình 37 trang 82 sgk 2.TN cácbon khử đồng(II) oxít : dụng cụ:ống nghiệm, nút có ống dẫn thủy tinh xuyên qua cốc ống nghiệm, đèn cồn, diêm Hóa chất: CuO(khô), than gỗ(khô), nước vôi III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định tổ chức: 2) Kiểm tra bài cũ: a.Nêu tính chất hóa học clo Viết các PTHH minh họa b.Viết PTHH cho clo, lưu huỳnh, oxi phản ứng với sắt nhiệt độ cao Cho biết hóa trị sắt hợp chất tạo thành 3) Bài mới: -Giới thiệu bài:Cácbon là nguyên tố hóa học loài người biết đến sớm nhất, gần gũi với đời sống người, cácbon tồn dạng nào tự nhiên ? cácbon có tính chất vật lí và hóa học nào? Cácbon có ứng dụng gì? Để trả lời, chúng ta nghiên cứu bài cácbon -Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1:I/ Các dạng thù hình cácbon: Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 1/Dạng thù hình là gì?là đơn -GV gợi ý HS nhớ lại bài oxi ta đã biết -HS dựa vào gợi ý chất khác nguyên tố đó tạo nên oxi có dạng thù hình là O2 và O3, đây GV để trả lời câu Ví dụ:O2 và O3 là đơn chất, dạng thù hình là gì? hỏi (dạng thù hình là 2/ Các dạng thù hình cácbon : -GVbổ sung vàkết luận sgk đơn chất ) -Kim cương:Cứng,trong suốt, không -GV giới thiệu cho HS dạng thù hình -HS nhận lượng dẫn điện cácbon và yêu cầu HS nêu số thông tin và dựa vào -Than chì:Mềm, dẫn điện tính chất cácbon vô định hình -Cácbon vô định hình(than gỗ, than sơ đồ để trả lời xương )xốp, không dẫn điện Hoạt động2:II/ Tính chất cábon: Nội dung bài ghi Giáo viên 1.Tính chất hấp phụ: -GV thực TN hấp phụ màu than Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng Học sinh -HS quan sát GV làm 70 (71) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 TN Nhận xét -Than gỗ có tính hấp gỗ Hướng dẫn HS quan sát dd thu sau tượng dd mực sau phụ chất màu tan chảy qua lớp than gỗ qua lớp than gỗ trở dd -GV bổ sung và kết luận thành dd suốt, -Than gỗ có khả -GV cho nhiều VD để chứng minh than gỗ có giữ trên bề mặt nó tính hấp phụ chất khí, (chú ý tới liên hệ thực không màu -HS nhận lượng thông các chất khí, chất tế :lọc nước, cơm khê.) tin Than gỗ có tính hấp -GV thông báo than điều chế có tính hoạt -HS thảo luận trả lời phụ tính mạnh tính chất hóa học Tính chất hóa học: -GV nêu vấn đề cácbon là phi kim cácbon có chung phi kim a Cácbon tác dụng với tính chất hóa học nào? -HS làm theo yêu cầu oxi: -GV thông báo cácbon là phi kim hoạt động hóa GV (cháy C(r) + O2(k) CO2(k) + học yếu điều kiện xảy phản ứng C với oxi và tỏa nhiều nhiệt ) H2và kim loại khó khăn nên ta xét số Q -HS quan sát b.Cácbon tác dụng với tính chất hóa học có nhiều ứng dụng … tượng và viết PTHH : -GV thực TN đốt cháy cacbon oxi và oxít kim loại: CuO + C CO2 + Cu yêu cầu HS quan sát tượng và viết PTHH CuO(r)+C(r) CO2(k) -HS giải thích các -GV bổ sung và kết luận +Cu(r) tượng (vì có CO2 -GV thực thí nghiệm CuO+ C và yêu cầu (đen) (đen) (0 tạo thành, Cu tạo HS giải thích các tượng: Tại nước vôi màu) (đỏ) thành) đục, màu hỗn hợp sau nung chuyển -HS rút kết luận:C -Ngoài nhiệt độ từ đen thành đỏ cao C còn khử khử oxít -GV yêu cầu HS nhận xét và rút kết luận số oxít kim loại số kim loại -GV bổ sung và kết luận ZnO, PbO Hoạt động 3:Ưng dụng cácbon: Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh -Than chì làm điện cực, chất bôi trơn, ruột -GV yêu cầu HS hãy nêu -HS thảo luận nhóm bút chì ứng dụng có liên và cử đại diện nhóm -Kim cương dùng làm đồ trang sức, quan đến tính chất hóa học trả lời câu hỏi (phản mũi khoan, dao cắt kính cácbon (than, kim ứng cháy tỏa nhiệt.C -Than hoạt tính dùng làm mặt nạ cương, than chì)và giải thích có tính khử luyện phòng độc, làm chất khử màu , khử mùi ?(VD than gang thép )và giải -Than đá, than gỗ, dùng làm nhiên hoạt tính dùng làm mặt thích ? liệu, làm chất khử để điều chế số kim nạ phòng độc ) loại -GV bổ sung và kết luận 4) Tổng kết và vận dụng: -GV yêu cầu 1 HS đọc phần ghi nhớ -GV hỏi dạng thù hình nguyên tố là gì? Nêu các dạng thù hình cácbon -GV yêu cầu HS giải bài tập sgk C + CuO; C+ PbO; C + CO2; C + FeO (C đóng vai trò là chất khử) -GV hướng dẫn HS giải BT3: A là CuO; B là cácbon ; C là CO2; D là Ca(OH)2 BT4: C + O2 CO2 độc mưa axít , BT5 nhà 5) Dặn dò: -Về nhà học bài cũ ,làm bài tập -Nghiên cứu bài : Tìm hiểu tính chất các oxít cácbon GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 71 (72) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn:11/12/2011 Tuần 18, Tiết 34 Bài 28: CÁC OXIT CỦA CACBON I Mục tiêu: 1) Kiến thức:HS biết -CO là oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao Là oxit trung tính có tính khử mạnh -CO2 là oxit axit tương ứng với axit cacbonic 2) Kĩ năng: -Biết quan sát TN và hình ảnh thí nghệm để rút tính chất hoá học CO, CO -Xác định pứ có thực hay không và viết pthh -Nhận biết CO2, số muối cacbonat cụ thể -Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 hỗn hợp 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học cacbon - ứng dụng cacbon II Chuẩn bị đồ dùng dạy học: -TN điều chế khí CO2 phòng TN bình kíp cải tiến :1 bình kíp cải tiến,1 bình đựng dd NaHCO3 để rửa khí, lọ có nút để thu khí -TN CO2 phản ứng với nước : ống nghiệm đựng H2O và giấy quỳ tím III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định tổ chức: 2) Kiểm tra bài cũ: a Dạng thù hình nguyên tố là gì?cho ví dụ b Viết PTHH C với các oxit sau :CuO, PbO, CO2, FeO Hãy cho biết loại phản ứng , vai trò C các phản ứng đó sản xuất 3) Các hoạt động dạy và học: -Vào bài:GV viết CTHH CO và CO2 Hai oxit này thuộc loại nào? Chúng có tính chất và ứng dụng gì ? để trả lời chúng ta nghiên cứu tính chất và ứng dụng các oxit này Hoạt động 1:I/CÁCBON OXIT (CO = 28): Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 1/Tính chất vật lí: -GV hướng dẫn HS nghiên -HS tự đọc sgk và trả lời CO là chất khí không màu, không cứu sgk tính chất vật lí câu hỏi (tính chất vật lí mùi, ít tan nước, nhẹ CO CO) không khí, độc -GV nêu câu hỏi để HS nhớ 2/Tính chất hóa học: lại số phản ứng CO -HS trả lời : Viết các a CO là oxít trung tính :ở nhiệt lò cao và cho biết vai trò PTHH (các oxit sắt +CO) độ thường CO không phản ứng CO và cho biết vai trò CO với nước, kiềm và axít -GV cho HS quan sát hình vẽ -HS quan sát hình vẽ và b CO là chất khử:ở nhiệt độ cao (H 311) và mô tả TN để trả lời câu hỏi (nêu CO khử nhiều oxít kim loại chứng tỏ tính chất cácbon tượng có chất CuO(r)+CO(k) CO2(k)+Cu(r) oxit rắn màu đỏ xuất hiện) -GV yêu cầu HS dựa vào tính -HS trả lời câu hỏi(làm (đen) (đỏ) 3/ứng dụng:Làm nhiên liệu, chất chất vật lí và tính chất hóa học nhiên liệu, chất khử ) khử, nguyên liệu công cho biết ứng dụng CO -GV bổ sung và kết luận nghiệp hóa học Hoạt động 2:CÁCBON ĐI OXIT: CO2 = 44 Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 1/Tính chất vật lí: -GV yêu cầu nêu tính chất -HS dựa vào hiểu CO2 là chất khí không màu , không vật lí CO2 Ngoài biết CO2 để trả lời và Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 72 (73) Bài soạn hóa học mùi, nặng không khí, không trì cháy, CO2 bị nén và làm lạnh thì hoá rắn 2/Tính chất hoá học: a.Tác dụng với nước: CO2(k) + H2O(l) H2CO3(dd) b Tác dụng với dd bazơ: CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O mol mol CO2 + NaOH NaHCO3(dd) mol mol 2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3 mol mol Kết luận:CO2 có tính chất oxit axit 3/ứng dụng: CO2 chửa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát có gaz, sản xuất xôđa, phân đạm urê 2011 – 2012 GV cho HS quan sát số TN hình 3.12 để bổ sung thêm tính chất vật lí -GV làm TN cho quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước sục khí CO2 vào (h3.13)đun nóng dd và yêu cầu HS quan sát TN, rút nhận xét -GV yêu cầu HS viết PTHH CO2 với NaOH -GV thông báo sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào tỉ lệ số mol -GV yêu cầu HS viết PTHH CaO với CO2 và kết luận -GV yêu cầu HS đọc sgk để nêu ứng dụng CO2 (chú ý đến phần liên hệ thực tế) -GV bổ sung và kết luận quan sát hình 3.12 -HS quan sát tượng và rút nhận xét, giải thích (quỳ tím đỏ nhạt ,khi đun nóng chuyển sang màu tím)H2CO3 là axít yếu -HS viết PTHH (sản phẩm có thể là Na2CO3 NaHCO3 hay muối -HS viết PTHH và kết luận CO2 là oxít axít -HS đọc sgk và trả lời câu hỏi 4) Tổng kết và bài tập vận dụng: -GV yêu cầu HS hệ thống lại tính chất quan trọng khí CO và CO , để thấy rõ sự giống và khác thành phần tính chất và ứng dụng -Nếu có điều kiện GV lập bảng so sánh để HS thấy rõ tính chất khác biệt axit này -GV hướng dẫn HS giải BT sgk BT3: Dẫn CO, CO2 qua Ca(OH)2 , CuO BT4: Do Ca(OH)2 tác dụng với khí CO2 không khí CaCO3 BT5: Dẫn CO, CO2, Ca(OH)2 thu CO 2CO + O2 2CO2VCO = x = 4l , VCO2 = 16 – = 12 L 5) Dặn dò: Về nhà học bài cũ , nghiên cứu bài “ H2CO3 và muối cacbonic GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 73 (74) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn: Tuần 18, tiết 35 ÔN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Học sinh nắm các kiến thức sau: -Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất các hợp chất vô cơ, kim loại để thấy rõ mối quan hệ đơn chất và hợp chất vô 2) Kĩ năng: -Từ tính chất hoá học các hợp chất vô , kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành các chất vô và ngược lại Đồng thời xác lập mối quan hệ loại chất -Biết chọn đúng các chất cụ thể làm ví dụ và viết PTHH biểu diễn biến đổi các chất -Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ các loại chất 3) Thái độ – tình cảm : HS có thái độ nghiêm túc và tĩ mĩ học tập.: II Chuẩn bị: Chuẩn bị các phiếu giao việc cho HS chuẩn bị ôn tập nhà Phiếu học tập số Hãy viết PTHH thực dãy biến đổi sau Từ đó cho biết tên loại chất và lập mối liên hệ K KOH KCl KNO3 ; K K2O KOH KNO3 K2SO4 K K2O K2CO3 KOH K2SO4 KNO3 ; K KCl Phiếu học tập số Hãy viết PTHH thực dãy biến hoá sau Từ đó cho biết tên loại chất và thiết lập mối liên hệ 1.AgNO3 Ag ; FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe ; Cu(OH)2 CuO Cu ; CuO Cu III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định tổ chức: 2) Kiểm tra bài cũ:(được kiểm tra quá trình ôn tập) 3) Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1: I/ Kiến thức cần nhớ : Nội dung ghi bài 1/Sự chuyển hoákim loại thành các hợp chất vô cơ: Bazơ < Kim loại O.B Muối 2/Sự biến đổi các hợp chất vô thành kim loại: Muối Kim loại < Oxit bazơ Giáo viên -GV phát phiếu học tập số và giao nhiệm vụ cho HS -GV theo dõi và hướng dẫn HS từ chỗ biết tên các loại chất và các PTHH để lập sơ đồ từ kim loại hợp chất vô -GV phát phiếu học tập số và giao nhiệm vụ cho HS:Hãy viết PTHH thực dãy biến hoá phiếu học tập -GV theo dõi các hoạt động nhóm và hướng dẫn HS hoàn thành bài tập VD:Từ AgNO3 Ag (GV thông báo đây là mối quan hệ muối và kim loại -GV yêu cầu đại diện nhóm trình ba -GV nhận xét và bổ sung và hướng dẫn hs lập nên sơ đồ khái quát y Học sinh -HS nhận nhiệm vụ GV giao và thảo luận nhóm Cử đại diện trình bày, viết các PTHH cho biết tên loại chất và thiết lập mối liên hệ (kim loại K, bazơ KOH, oxit bazơ K2O, -HS nhận nhiệm vụ GV giao và thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi 1/AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + Ag 2/FeCl3+3NaOHFe(OH)3+ 3NaCl -2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 +3 H22 Fe +3 H2O -HS cử đại diện nhóm trả lời Hoạt động 2:Bài tập Nội dung bài ghi BT2 Al AlCl3Al(OH)3Al2O3 Trường THCS Nguyễn Chánh Giáo viên -GV hướng dẫn HS giải BT2 sgk:GV thông báo để xếp Học sinh -HS nghiên cứu BT2 và tìm mối quan hệ chúng(phân GV: Cao Đình Dũng 74 (75) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 AlAl2O3AlCl3Al(OH)3 2Al+6 HCl2AlCl3 +3H2 AlCl3+3NaOH NaCl+Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O BT3:-Trích mẫu thử cho dd NaOH vào mẫu thử trên mẫu nào có chất khí bay là nhôm vì Al+ NaOH+H2ONaAlO2+H2 mẫu còn lại không có tượng gì là:Fe và Ag -Trích mẫu còn lại cho ddHCl vào mẫu trên mẫu nào có chất khí bay là Fe vì; Fe +2HClFeCl2 + H2 -Mẫu còn lại là Ag BT10: n =1,96/56 = 0,035mol mdd = 100 x 1,12 =112g mct = 112/100x 10= 11,2g nCuSO4 =11,2/160 = 0,7mol a/Fe+ CuSO4FeSO4 + Cu b/nCuSO4 > nFe nFeSO4 CM chất này thành dãy chuyển đổi hoá học các em cần phải nắm mối quan hệ chúng -GV yêu cầu HS phân loại chất và lập mối quan hệ -GV yêu cầu HS viết các PTHH -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS nghiên cứu đề bài -GV yêu cầu HS tìm điểm khác biệt tính chất hoá học nhôm, bạc, sắt, -GV yêu cầu HS trình bày đầy đủ cách nhận biết và viết PTHH loại các chất mối quan hệ viết các PTHH) Al(kim loại) AlCl3(muối) Al(OH)3(bazơ)Al2O3(oxit bazơ) -HS viết các PTHH -HS đọc và nghiên cứu đề bài để tìm phương pháp giải (nhận biết pp hoá học) -HS trả lời(đều là kim loại nhôm tác dụng với dd NaOH,còn lại Ag và Fe thì có Fe tác dụng với axit) -HS trình bày và viết PTHH -GV yêu cầu HS đọc và nghiên cứu BT 10 và tìm PP giải -GV yêu cầu HS đổi m n và tính mdd mct -HS nêu PP giải (tìm các kiện cho biết và cần tìm) mFe= 1,96g , Vdd = 100ml C%= 10%, D= 1,12g/ml a/PTHH , b/ CM= ? -GV hướng dẫn hs giải bài tập -HS thảo luận và giải bài tập -GV bổ sung 4) Tổng kết và dặn dò: -GV yêu cầu HS cho VD theo sơ đồ 1,2 đã học -Cách giải số dạng bài tập thực dãy biến hoá -Viết CTHH, nhận biết các chất Toán hỗn hợp, toán dung dịch 5) Dặn dò:về nhà xem lại đề cương và làm các bài tập còn lại sgk Ngày soạn: Tuần 20, tiết 37 GV: Cao Đình Dũng HỌC KÌ II AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT Trường THCS Nguyễn Chánh 75 (76) Giáo án hóa học 2011 – 2012 I Mục tiêu: 1) Kiến thức: HS biết - CO là oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - H2CO3 là axit yếu, không bền - Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với d d axit, dung dịch bazơ ,dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường 2) Kĩ năng: - Xác định phản ứng có thực hay không và viết các phương trình hoá học - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể - Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 hỗn hợp 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học CO, CO2, H2CO3 và muối cacbonat II Chuẩn bị: -Hoá chất: NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2 -Dụng cụ: ống nghiệm, khay, cốc, ống dẫn khí, đèn cồn III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định tổ chức: 2) Kiểm tra bài cũ: 3) Bài mới: -Giới thiệu bài:CO2 là oxit axit H2CO3 và muối cacbonat tương ứng có tính chất nào? Bài này chúng ta nghiên cứu axit và các muối đó Hoạt động1 AXIT CACBONIT (H2CO3) Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 1/Trạng thái tự nhiên và tính chất vật -GV hướng dẫn HS nghiên cứu sgk -HS nghiên cứu sgk lí: Nước tự nhiên và nước mưa có hoà trng 88 và đặt vấn dề: các em đã biết thảo luận tính chất tan khí CO2 tạo thành vàphân tích trạng thái 2/Tính chất hoá học: H2CO3.Hãy viết PTHH chứng minh H2CO3(nước tự nhiên - H2CO3 là axit yếu, dd H2CO3 làm tạo tạo thành và dể bị phân tích và nước mưa có hoà quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt H2CO3 tan khí CO2 H2CO3 -HCO3 là axít không bền bị phân -GV bổ sung và kết luận trạng thái là axit yếu) huỷ thành CO2 và H2O tự nhiên và tính chất hoá học H2CO3 Hoạt động 2: II/MUỐI CÁCBONAT – PHÂN LOẠI: 1/Phân loại: loại -Cacbonat trung hoà: VD: CaCO3, Na2CO3 -Cacbonat axit: VD: Ca(HCO3)2, NaHCO3 -GV yêu cầu HS cho VD các muối cácbonat -GV hỏi: Có loại muối cácbonat -GV bổ sung và kết luận -HS cho VD: Na2CO3, CaCO3, Ba(HCO3)2 -HS trả lời (có loại) Hoạt động 2/Tính chất muối cacbonat a/Tính tan: -Đa số muối cacbonat không tan nước trừ số muối cacbonat kim loại kiềm Na2CO3, K2CO3 -Hầu hết muối hyđrocacbonat tan nước như: Ca(HCO3)2 NaHCO3 b/Tính chất hoá học: *Tác dụng với axit: Trường THCS Nguyễn Chánh -GV yêu cầu HS sử dụng bảng tính tan trang 170 và hướng dẫn HS nghiên cứu tính tan muối cacbonat -GV đặt vấn đề từ tính chất chung muối , em hãy cho biết muối cacbonat có tính chất hoá học gì? -GV tiến hành TN NaHCO3, GV: Cao Đình Dũng -HS dựa vào bảng tính tan để trả lời(đa số muối cacbonat là không tan trừ Na2CO3, K2CO3 Đa số muối hyđrocacbonat 76 (77) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O Na2CO3 tác dụng với dd HCl là tan K2CO3 với dd Ca(OH)2 (dd) (dd) (dd) (k) (l) Na2CO3với dd CaCl2 và yêu NaCl+ HClNaCl+CO2+H2O cầu HS quan sát tượng và (dd) (dd) (dd) (k) (l) viết PTHH -HS trả lời -Muối cacbonat tác dung với dd axit mạnh -GV bổ sung và kết luận axit cacbonic tạo thành muối và giải phóng -GV thông báo thêm muối khí CO2 cacbonat còn dễ bị phân huỷ -HS quan sát, *Tác dụng với dd bazơ: mô tả K2CO3+Ca(OH)2CaCO3(r)+2 KOH tượng và viết - *Chú ý:Muối hyđrocacbonat tác dụng với kiềm PTHH tạo thành muối trung hoà và nước NaHCO3+NaOH Na2CO3 + H2O (dd) (dd) (dd) (l) -GV yêu cầu HS nghiên cứu *Tác dụng với dd muối: Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 +2 NaCl (dd) (dd) sgk và liên hệ thực tế để nêu ứng dụng muối cacbonat (r) (dd) -GV bổ sung và kết luận -HS trả lời(sx -DD muối cacbonat có thể tác dụng với số dd vôi, xi măng ) muối khác tạo thành muối *Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân huỷ - CaCO3(r) CaO(r) + CO2(r) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 3/ứng dụng:CaCO3 để sản xuất vôi, ximăng,Na2CO3 để nấu xà phòng, thuỷ tinh, NaHCO3 dùng làm dược phẩm, hoá chất bình cứu hoả Hoạt đông 4:III/Chu trình cacbon tự nhiên -Trong tự nhiên luôn có GV hướng dẫn HS làm việc với sgk quan -HS làm việc với sgk , chuyển hoá cacbon từ dạng sát H 3.17 nêu lên chu trình cacbon quan sát H 3.17 thảo này sang dạng khác Sự tự nhiên luận nhóm nêu lên chu chuyển hoá này diễn -GV bổ sung và kết luận trình cacbon thường xuyên, liên tục và -GV nêu tượng phá rừng người dân tự nhiên tạo thành chu trình khép kín địa phương có ảnh hưởng gì đến môi trường -HS liên hệ thực tế địa sinh thái và biện pháp bảo vệ phương để trả lời 4) Tổng kết vận dụng: -GV tóm tắt nội dung cần nắm sgk -HS làm bài tập 3,4 sgk , với hướng dẫn GV BT3:1/ O2 ,2/ CaO, 3/t0 BT4: a(khí), c(khí),d(CaCO3), e(BaCO3) 5) Dặn dò:HS nhà làm các bài tập còn lại 1,2,5 Chuẩn bị tranh ảnh mẫu vật đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, ximăng, đất sét, cát trắng GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 77 (78) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn: Tuần 20,tiết 38 Bài 30: SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: HS biết - Silic là phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO là oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao) - Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit và muối silicat - Sơ lược thành phần và các công đoạn chính sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng 2) Kĩ năng: - Đọc và tóm tắt thông tin Si, SiO 2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng - Viết các phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối silicat 3) Trọng tâm: - Si, SiO2 và sơ lược đồ gốm, sứ, xi măng, thủy tinh II CHUẨN BỊ: GV yêu cầu HS chuẩn tranh ảnh, mẫu vật đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng, đất sét, cát trắng III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1) ổn định tổ chức: 2) Bài cũ:GV yêu cầu HS giải bài tập 1,2 sgk trang 91 3) Bài mới: *Giới thiệu bài: Silic là nguyên tố phổ biến thứ vỏ trái đất, ngành công nghiệp liên quan đến silic và hợp chất nó gọi là công nghiệp silicat gần gũi đời sống ,chúng ta hãy nghiên cứu silic và ngành công nghiệp này -GV yêu cầu HS cho biết KHHH, nguyên tử khối silic * Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1 I/Silic Si = 28 Nội dung bài ghi -Silic là chất rắn, màu xám, khó nóng chảy,có vẽ sáng kim loại, dẫn điện kém, tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn -Silic là phi kim hoạt động hoá học yếu C, Cl2 -Silic tác dụng với oxi nhiệt độ cao Si(r) + O2 (k) SiO2(r) -Silic để chế tạo pin mặt trời, dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử Giáo viên -Gv hướng dẫn HS nghiên cứu sgk và hỏi: Cho biết trạng thái tự nhiên silic Những hợp chất chính silic tự nhiên -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk và hỏi silic có tính chất nào -GV nhấn mạnh silic là phi kim hoạt động hoá học yếu , tinh thể silic nguyên chất là chất bán dẫn Hoạt động2 IÍ/ SILIC ĐIOXIT SiO2 = 60 SiO2 là oxit axit tác dụng với kiềm và oxit bazơ tạo thành muối silicat nhiệt độ cao SiO2(r)+NaOH(r)Na2SiO3(r)+ H2O(h) SiO2(r)+ CaO(r) CaSiO3(r) -SiO2 không phản ứng với nước Học sinh -HS nghiên cứu sgk và trả lời (Si chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất Đất sét, cao lanh) -HS nghiên cứu và trả lời sgk -GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk -GV nêu vấn đề Si là phi kim SiO2 có thể có tính chất gì ? -GV bổ sung và kết luận -HS nghiên cứu sgk và trả lời câu hỏi(là oxit axit tính chất) Hoạt động 3: III/ CÔNG NGHIỆP SILICAT Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 78 (79) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 1/Sản xuất đồ gốm sứ: -GV giới thiệu CN silicat -HS chú ý lắng a.Nguyên liệu chính: Đất sét, thạch anh, -GV tổ chức cho HS trưng nghe fenpat bày các mẫu vật sưu tầm -HS trưng bày các b.Các công đoạn chính: mình theo các nhóm: Gốm mẫu vật theo -Nhào đất sét, thach anh, và fenpat với sứ, x i măng, thưy tinh nhóm(GV yêu cầu ) nước tạo hình, sấy khô -GV yêu cầu HS thảo luận -Nung các đồ vật lò nhiệt độ cao nhóm theo phiếu học tập với thích hợp các chủ đề -HS thảo luận c.Cơ sở sản xuất: Gốm sứ bát tràng, Hải (chú ý nhóm chủ đề) nhóm:để tìm nội dương,Đồng Nai dung chính điền 2/Sản xuất xi măng: 1/Sản xuất gốm sứ vào phiếu học tập a.Nguyên liệu chính:Đất sét, đávôi, cát -GV hướng dẫn HS dựa vào với chủ đề b.Các công đoạn chính: sgk liên hệ thực tế để sau: -Nghiền nhỏ hỗn hợp thành dạng bùn tìm nguyên liệu, chất đốt, 1/SX gốm sứ -Nung hỗn hợp trên lò quay nhiệt các công đoạn sản xuất, sản -Nguyên liệu chính độ 1400 15000C phẩm sản xuất gốm -Chất đốt 2/Sản xuất xi măng:(tương tự -Công đoạn sản thu clanhke rắn xuất chính -Nghiền clanhke nguội và phụ gia thành phương pháp trên) 3/Sản xuất thuỷ tinh:(tương -Sản phẩm bột mịn đó là xi măng c.Cơ sở sản xuất xi măng nước ta:Haỉ tự pp trên) Dương, Thanh Hoá.Hải Phòng, Hà Nam Chú ý với chủ đề XS xi măng 2/SX xi măng: GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ 3.Sản xuất thuỷ tinh: lò quay SX clanhke và tóm 3/SX thuỷ tinh (liên a.Nguyên liệu chính: Các thạch anh(cát trắng), đá vôi, tắt sơ lược CN silicat sau hệ thực tế ) HS thảo luận nhóm sôđa(Na2CO3) b.Các công đoạn chính: -Trộn hỗn hợp theo tỉ lệ thích hợp -Nung hỗn hợp khoảng 9000C -Làm nguội từ từ thuỷ tinh dẻo, ép thổi thuỷ tinh dẻo thành các đồ vật ( Không dạy các PTPƯ) c.Các sở sản xuất chính: Hải Phòng, Hà Nội, Đà Nẳng 4) Tổng kết và vận dụng: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ và nêu tóm tắt kiến thức cần nhớ -GV yêu cầu HS làm bài tập 1,2,3,4 sgk, trang 95 Sau đó GV bổ sung và kết luận 5) Dặn dò-:Về nhà học bài và làm bài tập 30.1 ; 30.2 sbt trang 34 -Nghiên cứu bài mới:Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học -HS chuẩn bị bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 79 (80) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Tuần 21, tiết 39, 40 Ngày soạn: Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I Mục tiêu: 1) Kiến thức: HS biết - Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì và nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn và tính chất hóa học nguyên tố đó 2) Kĩ năng: HS biết - Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2, và rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ và nhóm - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí và tính chất hoá học chúng và ngược lại - So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên) 3) Trọng tâm: - Cấu tạo và ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học II Chuẩn bị: -Bảng tuần hoàn , ô nguyên tố phóng to, chu kì 2,3 phóng to, nhóm I, VII phóng to -Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố(yêu cầu HS ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp 8; (Không dạy các nội dung liên quan đến lớp electron) III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định tổ chức: 2) Kiểm tra bài cũ: a.Hãy nêu số đặc điểm nguyên tố silíc trạng thái thiên nhiên, tính chất,và ứng dụng b.Hãy mô tả sơ lược các công đoạn chính để sản xuất đồ gốm 3) Bài mới: *Giới thiệu bài:Ngày người ta đã phát khoảng 110 nguyên tố hoá học Chúng xếp bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào? … Hoạt động 1: I/ Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn Giáo viên Học sinh Nội dung GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn các nguyên -HS chú ý lắng nghe , quan sát -Sắp xếp theo tố, ô nguyên tố, hàng, cột, màu sắc bảng bảng TH và trả lời câu hỏi chiều tăng dần -Năm 1869 (Menđêléep)sắp xếp 60 nguyên tố lấy (kim loại là màu xanh, phi điện tích sở là nguyên tử khối kim là hồng, khí là cam hạt nhân -Ngày đã có 110 nguyêntố nguyên tắc xếp -HS trả lời( theo chiều tăng nguyên tử nào? dần điện tích hạt nhân) -GV bổ sung và kết luận Hoạt động2: II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn Giáo viên Học sinh Nội dung -GV dùng hình 3.22 giới thiệu rõ -HS quan sát theo dõi và 1.Ô nguyên tố: kí hiệu quy ước ghi chép Ô nguyên tố cho biết:số hiệu -GV lấy ví dụ ô bảng tuần hoàn -HS trả lời câu hỏi (ô nguyên tử, KHHH, tên nguyên yêu cầu HS ghi rõ các ý nghĩa kí nguyên tố cho biết:số tố, nguyêntử khối nguyên hiệu ô hiệu nguyên tử, tố đó -GV bổ sung và kết luận KHHH ) - 2.Chu kì:là dãy các nguyên GV dùng bảng TH hướng dẫn HS -HS quan sát bảng TH tố mà nguyên tử chúng có quan sát và đọc các ví dụ 1,2,3 nhận và đọc VD nhận xét cùng số lớp electron và Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 80 (81) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 xét -GV bổ sung và kết luận -GV ghi nhóm nguyên tố vào bảng phụ và yêu cầu HS cho biết số hiệu nguyên tử , tên, KHHH, số elêctron ngoài cùng -GV bổ sung và kết luận -GV hỏi nhóm gồm nguyên tố nào ? -GV bổ sung và kết luận sgk (cho biết số hiệu NT, KHHH ) -HS theo dõi, quan sát thảo luận và thực các yêu cầu GV -HS trả lời sgk (NT chúng có số electron lớp ngoài cùng ) xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần -Số thứ tự chu kì số lớp electron 3.Nhóm :gồm các nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngoài cùng và đó có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyêntử Hoạt động 3: III/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Giáo viên Học sinh Nội dung GV treo bảng phụ có ghi nội dung HS chú ý quan sát 1.Trong chu kì: chu kì (chu kì 3) và yêu cầu HS cho bảng phụ và trả lời câu -Theo chiều tăng dần điện biết:tên nguyên tố, số lớp electron, hỏi (tên nguyên tố tích hạt nhân nguyên tử nào có tính chất kim loại, natri,magiê, nhôm , -Số electron ngoài cùng phi kim mạnh số lớp electron tăng nguyên tử tăng dần từ đến -GV bổ sung và kết luận dần Na là kim loại electron -Tương tự GV hướng dẫn HS nhận xét mạnh nhất, clo là phi -Tính kim loại các nguyên tố các chu kì còn lại rút kết luận kim mạnh )(có giảm dần , đồng thời tính phi kim chung thể thảo luận nhóm) tăng dần -GV bổ sung và kết luận -HS nhận xét và rút 2.Trong nhóm:từ trên -GV dùng hình vẽ đưa nhóm nguyên kết luận chung xuống hạt nhân số lớp electron tố yêu cầu HS cho biết (nhóm I, VII) -HS theo dõi quan sát nguyên tố tăng dần Tính số hiệu nguyên tử, tên, KHHH, số thảo luận nhóm thực kim loại các nguyên tố tăng electron ngoài cùng, nguyên tố nào là các yêu cầu dần đồng thời tính phi kim giảm kim loại GV (ví dụ nhóm I) dần -GV bổ sung và kết luận sgk Hoạt động 4: IV/ ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học 1.Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố : GV dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố khái -HS quan sát theo dõi, suy luận, thảo luận quát theo sơ đồ Vị trí N/ tố bảng tuần hoan: ô, số thứ tự ng tố, chu kì, nhom Cấu tạo N/ tử:Điện tích hạt nhân, số electron, số lớp electron, số electron ngoài cung Tính chất ng tố: -Kim loại/ phi kim -So sanh tính kim loại/ phi kim với các ng tố lân cận -GV yêu cầu HS thực ví dụ sgk trang 99 -HS quan sát bảng tuần hoàn theo dõi A có số hiệu nguyên tử 17, chu kì 3, nhóm VII cấu suy nghĩ thực nhiệm vụ(dựa vào sơ đồ) , trình bày kết tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố A -GV hướng dẫn HS dựa vào sơ đồ để thảo luận -HS khác nhận xét -GV yêu cầu HS nhân xét -GV bổ sung và kết luận 2/Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 81 (82) Giáo án hóa học 2011 – 2012 -GV yêu cầu HS dựa vào sơ đồ để thảo luận ví dụ -HS quan sát sơ đồ, bảng tuần hoàn để -GV yêu cầu HS nhận xét thảo luận.và trả lời sgk -GV bổ sung và rút kết luận -HS nhận xét 4) Tổng kết, vận dụng: * GV tổng kết nội dung chính cần nắm :Nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn các nguyên tố Cấu tạo bảng tuần hoàn:Ô, chu kì, nhóm.Sự biến đổi tính chất nguyên tố chu kì, nhóm *GV hướng dẫn vận dụng theo sơ đồ để giải BT1,Không làm bài tập 2/101/SGK 5) Dặn dò: Về nhà học bài, làm bài tập 3,4,5,7 -ôn các bài tập chương III để tiết sau luyện tập Tuần 22: Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III Ngày soạn: Tiết 41 :PHI KIM –SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I Mục tiêu: 1) Kiến thức: HS nắm các kiến thức sau : *HS ôn tập , hệ thống lại các kiến thức phi kim và tuần hoàn , so sánh tính chất Clo và Cacbon và so sánh với tính chất chung phi kim * Biết vận dụng kiến thức bảng tuần hoàn để dự đoán tính chất hóa học số nguyên tố 2) Kĩ năng: HS biết - Biết vận dụng kiến thức để làm các bài tập định tính và định lượng 3) Thái độ: - HS có thái độ nghiêm túc và tỉ mĩ học tập II Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định: 2) Bài cũ: 3) Bài mới: -Giới thiệu bài: chúng ta đã học chương III phi kim và sơ lược hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Chúng ta hệ thống lại kiến thức quan trọng chương và vận dụng chúng -Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1: I/Các kiến thức cần nhớ phi kim Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 1.Tính chất hoá học phi kim: -GV sử dụng bảng tuần hoàn -HS dựa vào bảng tuần khái quát vị trí, số lượng các hoàn vừa quan sát vừa lắng tác dụng với KL nguyên tố phi kim bảng nghe tác dụng với H2 -GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ -HS quan sát sơ đồ 1sgk tác dụng với O đồ sgk trang 102 và nêu tính ,dựa vào kiến thức đã học chất hoá học phi kim thảo luận và trình bày khái -GV bổ sung và kết luận quát(PK+ KL, PK+ H2,PK+ -GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ O2) 2.Tính chất hoá học số đồ sgk trang 102 và nêu tính -HS làm theo yêu cầu chất hoá học clo GV là nêu tính chất hoá học phi kim cụ thể: -GV bổ sung và kết luận clo a.Tính chất hoá học clo -GV yêu cầu HS quan sát sơ đồ (Cl2+ H2O, Cl2 + H2, Cl2 + Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 82 (83) Bài soạn hóa học H2 KL Cl2 NaOH H 2O 2011 – 2012 sgk trang103 và nêu tính chất C và hợp chất C -GV bổ sung và kết luận Chú ý :có thể nội dung bài ghi GV chuẩn bị bảng phụ và trình bày sau HS đã trả lời nội dung sơ đồ -Gv yêu cầu HS dùng bảng tuần hoàn để nêu cấu tạo bảng tuần hoàn -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS nêu biến đổi tính chất các nguyên tố 1chu kì và nhóm -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS nêu ý nghĩa bảng tuần hoàn -GV bổ sung và kết luận b.Tính chất hoá học các bon và hợp chất cácbon: -C tác dụng với oxi -C tác dụng với CO2 -CO2 tác dụng với CaO -CO2 tác dụng với NaOH -CO2 tác dụng với C -CO tác dụng với O2 -CaCO3 bị nhiệt phân -Na2CO3 tác dụng với HCl Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học : a.Cấu tạo bảng tuần hoàn : -Ô nguyên tố, chu kì, nhóm b.Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn c.Ý nghĩa bảng tuần hoàn (xem sgk trang 99,100) Hoạt động2:II/ Bài tập BT1 S + H2 H2S S + Fe FeS S + O2 SO2 BT2 1.Cl2 + H2 2HCl 2.Cl2 + Na 2NaCl 3.Cl2 + NaOH NaCl+NaClO+ H2O Cl2 + H2O HCl+ HclO BT4: Nguyên tố A có -Số hiệu nguyên tử 11 nên điện tích hạt nhân nguyên tử A 11, có 11 electron -Nguyên tố A chu kì 3, nhóm I, nên nguyên tố A có lớp electron, lớp ngoài cùng có electron -Nguyên tố A đầu chu kì nên A là kim loại hoạt động mạnh -Tính kim loại A(Na) yếu nguyên tố đứng số hiệu nguyên tử 19 là K và mạnh nguyên tố đứng trên có số hiệu nguyên tử là Li và mạnh nguyên tố đứng bên có số hiệu nguyên tử 12 là Mg BT6:nMnO2 = 69,6: 87= 0,8 mol 500ml= 0,5l -Số mol NaOH= 0,5 x 4= mol GV: Cao Đình Dũng KL, Cl2 + dd NaOH) -HS làm theo yêu cầu GV, nêu tính chất hoá học và viết cácPTHH xảy Cvà h/c C (C + O2, C+CO2, CO2+ CaO ) -HS dựa vào bảng tuần hoàn để trả lời câu hỏi (ô nguyên tố, chu kì nhóm) -HS trả lời(trong chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần ) -HS trả lời (gồm ý nghĩa trang 99,100.) -GV yêu cầu HS thảo luận nhóm để thực BT số1 sgk trang 103 -GV yêu cầu đại diện nhóm trả lời -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu các nhóm HS dựa vào sơ đô2 để hoàn thành BT2 (phương pháp bài tập1) -BT4:GV yêu cầu HS tóm tắt đề bài và thảo luận để tìm kết -GV hướng dẫn HS từ số hiệu nguyên tử tìm số điện tích hạt nhân và số e Từ chu kì 3 số lớp, nhóm I số e ngoài cùng tính chất đặc trưng -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS tóm tắt đề -HS thảo luận nhóm dựa vào sơ đồ1 hoàn thành BT1 -Đại diện nhóm trả lời -Đại diện nhóm khác bổ sung -Các nhóm HS làm theo yêu cầu GV -HS trả lời(nguyên tố A có Z= 11, chu kì 3, nhóm I Tìm cấu tạo nguyên tử -HS thảo luận hướng dẫn GV -Đại diện nhóm trả lời -Nhóm khác bổ sung -HS trả lời: biết Trường THCS Nguyễn Chánh 83 (84) Giáo án hóa học 2011 – 2012 -PTHH: bài mMnO2=69,6g, MnO2+4 HCl MnCl2+ Cl2+2H2O(1) - GV hướng dẫn HS viết Vdd = 500ml,CM= các PTHH, tìm khí X, các 4M 1mol 1mol chất có dd A và các -Tìm CM dd A 0,8mol 0,8mol công thức cần sử dụng -HS giải BT Cl2+2NaOHNaCl +NaClO+H2O(2) bài toán này hướng dẫn 1mol 2mol 1mol 1mol -GV yêu cầu đại diện nhóm GV 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol trình bày - Đại diện nhóm NaOH dư 0,4mol -GV bổ sung và kết luận trình bày CM NaCl = 0,8 : 0,5= 1,6M -nhóm khác bổ CMnaClO =0,8 : 0,5 = 1,6M sung CMnaOH = 0,4: 0,5 = 0,8M 4) Tổng kết, dặn dò: -GV khái quát lại nội dung chính tiết luyện tập :tính chất phi kim, ý nghĩa bảng tuần hoàn, pp giải bài toán dd 5) Dặn dò:về nhà làm các BT 3,4,5 ôn tập và chuẩn bị nội dung cho thực hành , kẻ trước bảng tường trình Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 84 (85) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Tuần 22 Bài 33: THỰC HÀNH: Ngày soạn: Tiết 42 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Biết được: - Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao - Nhiệt phân muối NaHCO - Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể 2) Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm 3) Trọng tâm: Phản ứng khử CuO C Phản ứng phân hủy muối cacbonat nhiệt Nhận biết muối cacbonat và muối clorua II Chuẩn bị: 1.Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, giá TN, muỗng lấy hoá chất rắn, giá sắt TN, chổi rửa, ống nghiệm có lắp ống dẫn khí, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm 2.Hoá chất: hỗn hợp CuO và C (một lượng hạt ngô), NaCl 1/4 thìa nhỏ, dd nước vôi 6ml NaHCO3 thìa nhỏ, CaCO3 1/4 thìa nhỏ 3.HS ôn tập tính chất hoá học phi kim, C, CO2, muối cácbonat 4.Chuẩn bị phiếu học tập: -Phiếu số 1:viết PTHH biểu diễn tính chất hoá học C và số hợp chất chúng theo sơ đồ C CO2 NaHCO3 CO2 Na2CO3 CO2 -Phiếu số 2: có lọ không nhãn đựng riêng biệt hoá chất sau NaCl, NaOH, NaHCO 3, Na2CO3 Hãy lập sơ đồ nhận biết làm TN nhận biết chất các lọ trên III Tiến trình dạy học: 1) ổn định: 2) Bài cũ:+GV dùng phiếu số yêu cầu các nhóm thực các nhiệm vụ phiếu(chú ý sau HS trả lời GV bổ sung và nhận xét là các phản ứng từ CO 2 Na2CO3, CO2 NaHCO3 và muối Na2CO3 không bị nhiệt phân, NaHCO3 bị nhiệt phân ) 3) Bài mới: *Các hoạt động dạy và học : Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1/GV yêu cầu hs báo cáo việc -Đại diện nhóm hs báo cáo: chuẩn bị bài thực hành nhà Mục tiêu bài thực hành: HS tiến hành TN tính chất hoá học phi kim và hợp chất chúng Giúp củng cố kiến thức tác dụng cácbon khử CuO nhiệt độ cao, nhiệt phân muối NaHCO3, nhận biết muối cacbonat và muối clorua - Cách tiến hành TN: Như nội dung sgk - lưu ý: TN1: Bột CuO bảo quan lọ kín khô, than điều chế đựơc nghiền nhỏ, sấy khô TN2: Đậy nút ống nghiệm thât kín TN3: Sử dụng HCl phải cẩn thận Nhóm HS khác lắng nghe và bổ sung, hoàn thiện GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 85 (86) Giáo án hóa học -GV nhận xét đánh giá hoàn thiện 2/GV yêu cầu các nhóm tiến hành Tn theo cácbước nội dung sgk -GV tới các nhóm quan sát nhận xét và hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần) 3/GV yêu cầu HS ghi chép kết TN: 4/GV yêu cầu HS ghi kết vào tường trình TN theo mẫu 5/Gv yêu cầu các nhóm HS vệ sinh 2011 – 2012 -Nhóm HS thực TN đồng loạt 1.TN1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao TN2: Nhiệt phân muối NaHCO3 TN3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua -Nhóm HS mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép: TN1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao Hiện tượng: Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển từ màu đen sang màu đỏ, khí sục vào làm cho dd Ca(OH) đục trắng vì đã có các phản ứng -C + 2CuO CO2 + 2Cu - CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O TN2: Nhiệt phân muối NaHCO3 Bọt khí tạo thành qua ống dẫn sục vào dd Ca(OH) làm cho dd đục vì đã có các pứ - NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 -CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O TN3: Nhận biết muối cácbonát và muối clorua: -Lấy thìa nhỏ chất cho vào các ống nghiệm Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào lọ chừng 1-2ml dd HCl Nếu ống nghiệm nào suốt, không có bọt khí bay lên, ống nghiệm đó đựng NaCl, ống nghiệm có bọt khí bay lên đựng Na2CO3 và CaCO3 -Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 -CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Lấy mẫu còn lại (Na2CO3 và CaCO3), dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm 2-3ml nước cất, lắc nhẹ hoá chất ống nghiệm nào không tan thì lọ đó đựng CaCO3, lọ đựng Na2CO3 -Mỗi HS viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm các nội dung : TN, tượng, giải thích và viết PTHH -Nhóm HS phân công Thu gom hoá chất dư sau TN và rửa dụng cụ TN Lau bàn và để dụng cụ đúng nơi quy định 6/GV nhận xét đánh giá tiết thực hành thao tác, chuẩn bị, an toàn, kỉ luật, vệ sinh 4) Dặn dò: xem chương IV, bài 34 Khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 86 (87) Bài soạn hóa học Tuần 21tiết 44 2011 – 2012 KIỂM TRA TIẾT Soạn : I MỤC TIÊU: Kiến thức : Học sinh nắm các kiến thức sau : - HS khắc sâu thức tính chất hóa học phi kim Cacbon oxyt, cacbon dioxyt,axit cacbonnic và muối cacbonat,bảng tuần hoàn các nguyên tố … Kĩ : - Rèn kỹ viết PTPƯHH, - Biết vận dụng kiến thức để làm các bài tập định tính và định lượng Thái độ :HS có thái độ nghiêm túc và tĩ mĩ trong làm bài kiểm tra II CHUẨN BỊ: + GV: - Đề kiểm tra - đáp án + HS: - Kiến thức đã học III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1) Ổn định tổ lớp:1phút 2) Phát đề KT 3) Nhận xét, đánh giá: - Thu bài và nhận xét thái độ làm bài hs 4) Dặn dò: - Xem trước bài rượu etylic Tuần23, tiết 43: Bài 34: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu: 1) Kiến thức: - Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu - Phân loại hợp chất hữu 2) Kĩ năng: -Phân biệt các chất hữu hay các chất vô theo CTPT.-Quan sát TN, rút KL -Tính phần trăm các nguyên tố hợp chất hữu -Lập CTPT hợp chất hữu dựa vào thành phần phần trăm các nguyên tố 3) Trọng tâm: Khái niệm hợp chất hữu Phân loại hợp chất hữu II Chuẩn bị: -Tranh màu các loại thức ăn , hoa -Hoá chất làm TN: bông, nến, nước vôi -Dụng cụ:cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định: 2) Bài cũ: 3) Bài mới: *Giới thiệu bài: Từ thời cổ đại người đã biết sử dụng và chế biến các loại hợp chất hữu có thiên nhiên để phục vụ cho sống mình Vậy hữu là gì?hoá học hữu là gì?bài học hôm giúp các em trả lời câu hỏi này? Hoạt động1:KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ Nội dung bài ghi GV: Cao Đình Dũng Giáo viên Trường THCS Nguyễn Chánh Học sinh 87 (88) Giáo án hóa học 2011 – 2012 1.Hợp chất hữu có đâu: Hợp chất hữu có hầu hết các loại lương thực, thực phẩm, đồ dùng và thể chúng ta 2.hợp chất hữu là gì? Hợp chất hữu là hợp chất C 3.Các hợp chất hữu phân loại nào? -hyđrô cácbon CH4, C2H4, C6H6 -Dẫn xuất hyđrôcacbon :C2H6O CH3Cl -GV yêu cầu HS quan sát hình 4.1 và hỏi hợp -HS quan sát h4.1 chất hữu có đâu? và trả lời câu hỏi -GV bổ sung và kết luận (lương thực, thực -GV yêu cầu HS đọc TN sgk phẩm ) -GV làm TN và yêu cầu HS theo dõi quan sát -HS đọc TN và rút nhận xét -HS quan sát TN và -GV nêu tương tự đốt cồn , nến > CO2 nhận xét (nước vôi -GV hỏi hợp chất hữu là hợp chất bị đục ) nguyên tố nào ? -GV bổ sung và kết luận -HS trả lời (C) -GV thông báo thêm trừ số hợp chất các bon nhưCO2, CO -HS chú ý lắng -GV đưa số công thức CH4, C2H6O, C2H4, nghe C2H6, CH3Cl yêu cầu HS nhận xét thành phần các nguyên tố -HS nhận xét(C, H, -GV nhận xét và bổ sung O, Cl ) 4) Tổng kết bài học –bài tập vận dụng: -Tổng kết bài học GV nhấn mạnh cho HS cần nắm vững kiến thức trọng tâm bài :khái niệm hợp chất hữu , phân loại các hợp chất hữu -GV yêu cầu HS đọc phần em có biết -GV yêu cầu HS làm BT sgk 1,2,3,4 BT1: đ , BT2:c ,BT3,4 GV hướng dẫn HS nhà 5) Dặn dò: Học bài cũ và nghiên cứu bài: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 88 (89) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Tuần 23, tiết 44 Soạn:05/02/2012 Bài 35: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Mục tiêu: 1) Kiến thức:Biết -Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, CTCT hợp chất hữu và ý nghĩa nó (KTTT) 2) Kĩ năng: -Quan sát mô hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu -Viết số CTCT mạch hở, mạch vòng, sô chất hữu đơn giản (< 4C) biết CTPT 3) Trọng tâm: Đặc điểm câu tạo hợp chất hữu Công thức cấu tạo hợp chất hữu I Chuẩn bị: -Dụng cụ: Tranh vẽ CTCT phân tử rượu etylic, đimeylete -Bộ d/ cụ lắp mô hình pt gồm có các cầu C, H, O Các nối tượng trưng cho các hoá trị II Tiến trình lên lớp: ổn định: Bài cũ: GV yêu cầu HS giải BT 1,2,6 Bài mới: * Giới thiệu bài: Các em đã biết hợp chất hữu là hợp chất C hoá trị và liên kết câc nguyên tử phân tử các HCHC nào? CTCT các HCHC cho biết điều gì? Hôm các em nghiên cứu *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1:I/ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Nội dung bài ghi 1.Hoá trị và liên kết các nguyên tử : -Trong HCHC cácbon luôn có hoá trị (IV), H(I), O(II) -Các nguyên tử liên kết với theo đúng hoá trị chúng -Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối nguyên tử VD:sgk trang 109 Giáo viên -GV yêu cầu HS tính hoá trị C,H,O các hợp chất CO2, H2O, -GV thông báo các nguyên tố trên HCHC có hoá trị -GV dùng que nhựa để biểu diễn đơn vị hoá trị và hướng dẫn các nhóm lắp ghép mô hình CH4, CH4O -GV yêu cầu HS nhận xét đúng sai và điểm sai là gì? -GV yêu cầu HS nhận xét có bao nhiêu có bao nhiêu cách lắp ghép khác trật tự xếp -GV yêu cầu HS nhắc lại hoá trị các nguyên tố HCHC -GV cho HS biểu diễn liên kết các nguyên tử phân tử CH3Cl, 2.Mạch cacbon: CH3Br -Những ntử C ptử hợp -GV bổ sung và kết luận chất hữu có thể liên kết trực -GV yêu cầu HS tính hoá trị C tiếp với tạo thành mạch C C2H6, C3H8 -Có loại mạch C: Mạch -GV nêu tình C(IV)hướng dẫn thẳng, mạch nhánh, mạch HS biểu diễn liên kết phân tử vòng C2H6 GV: Cao Đình Dũng Học sinh -HS trả lời:C(IV), H(I), O(II) -HS thảo luận nhóm và lắp ghép mô hình -HS nhận xét -HS trả lời(chỉ có cách lắp ghép, nguyên tử xếp theo trật tự ) -HS trả lời -HS trả lời -HS có thể trả lời:III, 8/3, IV -HS thảo luận nhóm lắp ghép phân tử C H6 Trường THCS Nguyễn Chánh 89 (90) Giáo án hóa học 2011 – 2012 -VD: sgk trang 110 -GV yêu cầu HS nhận xét mô hình -HS nhận xét và đúng sai và hoá trị nhận xét hoá trị các NTử liên kết C -GV yêu cầu HS biểu diễn các liên kết (C - C) mạch C phân tử C4H10 -HS có thể -GV nhận xét và hỏi mạch C chia làm ptử hay loại 3(sgk) -GV nhận xét và kết luận -HS trả lời Hoạt động 2: Trật tự liên kết các nguyên tử phân tử : 3.Trật tự liên kết các ntử -GV yêu cầu HS biểu diễn liên kết -HS trả lời phân tử : phân tử C2H6O -Mỗi HCHC có trật tự liên -GV đề nghị HS nhận xét khác -HS nhận xét (C – kết xác định các ntử liên kết C), ptử -GV nhấn mạnh đây là nguyên nhân (C – O – C) làm rượu etylic có tính chất khác với -HS kết luận đimetylete , từ đó GV yêu cầu HS đến kết luận Hoạt động 3: CÔNG THỨC CẤU TẠO -Công thức biểu diễn đầy đủ -GV sử dụng tất các công -HS trả lời liên kết các ntử ptử thức đã biểu diễn trên CTCT gọi là CTCT và hỏi CTCT là gì? H -HS có thể gọi không -GV hướng dẫn HS viết CTCT H - C - H viết gọn CH4 C2H6O và yêu cầu gọi tên chất H -GV CTCT rượu etylic CTCT rượu etylic và rút nhận xét H H H- C– C–O–H H H CH3 – CH2 – OH -CTCT cho biết thành phần phân tử và trật tự liên kết các ntử ptử Tổng kết và vận dụng : -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ , em có biết -GV yêu cầu HS giải BT sgk hướng dẫn GV 1.a sai vì C(V), O(I) , b sai vì C(II), Cl(II), c sai vì C(V) , H(II) 2.Viết CTCT CH3Br Dặn dò: học bài cũ, làm các bài tập còn lại, nghiên cứu bài CH4 Ngày soạn:5/2/2012 Tuần 24, tiết 45 Bài 36 MÊ TAN Trường THCS Nguyễn Chánh CTPT: CH4 ; M = 16 GV: Cao Đình Dũng 90 (91) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Biết -CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo mêtan -Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí -Tính chất hoá học CH4: tác dụng với clo (pứ thế), với oxi (pứ cháy) -Mêtan dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu đời sống và sản xuất 2) Kĩ năng: -Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét -Viết PTHH dạng CTPT và dạng CTCT thu gọn -Phân biệt khí mê tan với vài khí khác, tính phần trăm khí mêtan hỗn hợp 3) Trọng tâm: -Cấu tạo và tính chất hoá học mêtan HS cần biết phân tử mêtan chứa các liên kết đơn nên pứ đặc trưng mêtan là pứ II Chuẩn bị: -Hoá chất:bình chứa khí mêtan, dd Ca(OH)2, ống nghiệm chứa khí clo -Dụng cụ:ống thuỷ tinh, tranh vẽ mô hình phân tử CH4(H4.4), mô hình ptử CH4 các cầu III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định : 2) Bài cũ: GV yêu cầu HS giải BT 1,2,3 sgk 3) Bài mới: *Giới thiệu bài:Mêtan là nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống và cho công nghiệp.Vậy mêtan có cấu tạo, tính chất và ứng dụng nào? Hôm các em nghiên cứu *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1: TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÍ Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh -Trong tự nhiên mêtan có -GV yêu cầu HS nghiên cứu -HS trả lời sgk mỏ khí thiên nhiên, mỏ sgk và cho biết tự nhiên dầu, mỏ than, bùn ao CH4 tồn đâu ? -Mêtan là chất khí,không -GV cho HS quan sát lọ đựng -HS nhận xét trạng thái màu màu, không mùi, nhẹ khí mêtan(nếu có) , xem tranh sắc, mùi, tính tan không khí ít tan vẽ dụng cụ điều chế và thu nước khí -GV kết luận Hoạt động 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ CTCT mêtan -GV yêu cầu HS lắp mô hình -HS lắp ráp, viết CTCT và H ptử mêtan, viết CTCT, nhận nhận xét xét H C H -GV hướng dẫn cho HS xem -HS quan sát mô hình ptử CH4(H4.4) H -Giữa ntử C và ntử H có liên kết liên kết gọi là liên kết đơn -Ta thấy ptử mêtan có liên kết đơn Hoạt động 3: III/TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1/Tác dụng với oxi: -GV biểu diễn TN đốt cháy khí -HS quan sát và trả lời câu Mêtan cháy tạo thành khí mêtan sgk yêu cầu hỏi GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 91 (92) Giáo án hóa học 2011 – 2012 cacbonđioxit và nước HS quan sát nêu tượng CH4(k)+O2(k)CO2(k)+ giải thích (nếu có) -GV bổ sung phản ứng toả 2H2O(h) nhiệt , hỗn hợp 1V CH4 và 2V -HS chú ý lắng nghe 2/Tác dụng với clo: -Mêtan đã tác dụng với clo O2 là hỗn hợp nổ mạnh -GV biểu diễn TN có ánh sáng -HS nhận xét tượng , (chú ý PTHH viết theo dạng sgk (nếu có) giải thích và viết PTHH cấu tạo xem sgk) -GV hướng dẫn cách đọc tên -HS đọc tên sản phẩm và so -Viết gọn: a / sáng CH4 +Cl2 CH3Cl + sản phẩm và thông báo cho HS sánh các loại phản ứng biết phản ứng là gì?yêu Zn+ 2HCl ZnCl2 + H2(đc) HCl cầu HS so sánh phản ứng CH4 +Cl2CH3Cl +HCl(hc) -CH3Cl metylclorua -trong phản ứng trên, ntử H kim loại với axit mêtan thay ntử clo, vì phản ứng trên gọi là phản ứng Hoạt động 4: ỨNG DỤNG -Làm nhiên liệu đời -GV cho HS tóm tắt sgk, nêu -HS tóm tắt sgk và trả lời câu sống và sản xuất số ứng dụng, có thể đưa hỏi -Làm nguyên liệu để điều chế sơ đồ ứng dụng mêtan H2 -GV bổ sung và kết luận -Điều chế bột than và nhiều chất khác 4) Tổng kết và vận dụng: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, tóm tắt nội dung kiến thức và đọc phần em có biết -GV yêu cầu và hướng dẫn HS làm BT sgk 1,4 BT1:CH4 và O2, H2 và O2, H2 và Cl2, CH4 và Cl2 BT4:Qua dd Ca(OH)2, CaCO3 + HCl 5) Dặn dò: -Học bài cũ, làm các bài tập còn lại và nghiên cứu bài mới:ÊTYLEN Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 92 (93) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn: 12/02/2012 Tuần 24, tiết 46 Bài 37 ETILEN CTPT: C2H4 ; M = 28 I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Biết được: -CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo êtilen -Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí -Tính chất hoá học C2H4: Phản ứng cộng với dd Br2, pứ trùng hợp tạo PE, pứ cháy -Etylen dùng làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic 2) Kĩ năng: -Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét cấu tạo và tính chất etylen -Viết PTHH dạng CTPT và dạng CTCT thu gọn -Phân biệt khí etylen với khí mê tan , tính phần trăm khí êtilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc 3) Trọng tâm: -Cấu tạo và tính chất hoá học etilen HS cần biết phân tử etilen có chứa liên kết đôi đó có liên kết kém bền nên có pứ đặc trưng là pứ cộng và pứ trùng hợp (thực chất là là kiểu pứ cộng liên tiếp nhiều phân tử etilen Chuẩn bị:-2 ống nghiệm đựng khí etilen , lọ đựng dd brôm nước có ống hút làm nút đậy -Mô hình mẫu vật lắp ráp phân tử III/Tiến trình lên lớp: 1) ổn định: 2) Bài cũ: a.Nêu tính chất vật lí, viết CTCT và ứng dụng mêtan b.Nêu tính chất hoá học và viết PTPỨ minh hoạ mêtan 3) Bài mới:*Giới thiệu bài:etilen là nguyên liệu để điều chế polietilen dùng công nghiệp chất dẻo Ta hãy tìm công thức, tính chất và ứng dụng etilen *Các hoạt động dạy và học Hoạt động 1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ Nội dung bài ghi Giáo viên -Etilen là chất khí, không -GV cho HS xem tranh ve màu, không mùi, ít tan dụng cụ điều chế khí etilen từ nước, nhẹ không khí (d= đó HS rút số tính 28 chất vật lí etilen -GV yêu cầu HS so sánh 29 ) etilen với không khí -GV bổ sung và kết luận Hoạt động2:CẤU TẠO PHÂN TỬ CTCT etilen -GV yêu cầu HS lắp mô hình H-C=C-H viết gọn CH2=CH2 CTCT phân tử etilen và nhận xét HH -GV bổ sung và kết luận Giữa ntử C có liên kết, liên kết (C = C ) liên kết gọi là -GV cho HS quan sát tranh, liên kết đôi mô hình và yêu cầu HS viết -Trong liên kết đôi có liên CTCT kết kém bền , liên kết này dễ -Gv nhận xét, bổ sung bị đứt các phản ứng hoá học Hoạt động 3:III/TÍNH CHẤT HOÁ HỌC GV: Cao Đình Dũng Học sinh -HS quan sát và trả lời câu hỏi -HS dựa vào vào d = MC2H4/M kk -HS lắp mô hình và quan sát nhận xét(giữa ntử C có liên kết đơn) -HS quan sát tranh, mô hình và viết CTCT Trường THCS Nguyễn Chánh 93 (94) Giáo án hóa học 1.Etilen có cháy không? -Khi đốt etilen cháy tạo thành CO2, nước vàg toả nhiều nhiệt C2H4 +3 O2 CO2 + 2H2O 2.Etilen có làm màu dd brôm không (chú ý dạng ptpứ dạng triển khai xem sgk) CH2 = CH2 + Br2 Br- CH2CH2 - Br (k) (dd) đibrômetan (l) -Ngoài etilen còn có pứ công với số chất khác H2, Cl2 -Nhìn chung các chất có liên kết đôi (tương tự etilen) dễ tham gia pứ cộng 3.Các phân tử etilen có kết hợp với không? + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + t CH2 = CH2 + - CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - -Các ptử etilen kết hợp với tạo thành ptử có kích thước và khối lượng lớn gọi là polietilen (PE) -Pứ trên gọi là pứ trùng hợp Hoạt động 4: ỨNG DỤNG -Etilen dùng để điều chế PE, PVC, C2H5OH, CH3COOH, kích thích mau chín, cloetan 2011 – 2012 -GV đặt vấn đề C2H4 tương tự CH4 em hãy dự đoán C2H4 có cháy không và sản phẩm là gì? -GV yêu cầu HS viết PTHH -GV làm TN biểu diễn yêu cầu HS quan sát dd nước Br trước và sau làm TN(nếu có) -GV thông báo sản phẩm taọ thành là chất và yêu cầu HS viết PTHH -GV hỏi nguyên nhân nào làm cho etilen có pứ cộng -GV yêu cầu HS viết PTPỨ cộng CH3-CH2 = CH2 với brôm -HS suy nghĩ trả lời -HS viết PTHH -HS nhận xét (brôm đã pứ với C H4 ) -HS viết PTHH -HS trả lời(do liên kết =) -HS viết PTPỨ và nhận xét (các chất có liên kết đôi dễ tham gia pứ cộng ) -HS nhận xét(giống là pứ cháy, khác là pứ , pứ -GV yêu cầu HS nhận xét cộng) TCHH giống và khác C2H4 và CH4 -HS chú ý lắng nghe -GV thông báo C2H4 còn có pứ nào khác và xem ptử C2H4 có kết hợp với không , GV giới thiệu người ta tiến hành TN PE -GV giải thích pứ trùng hợp và kết luận -GV thông báo tính chất PE -GV yêu cầu HS đọc sgk cho -HS xem sơ đồ và nêu ứng biết ứng dụng etilen dụng đời sống (cho HS xem sơ đồ sgk ) -GV bổ sung và kết luận 4) Tổng kết và vận dụng:-GV tổng kết bài học theo sơ đồ Etilen Tính chất vật lí Tính chất hoá học Ưng dụng -Bài tập vận dụng :GV hướng dẫn HS giải BT2 ,4 sgk trang 119 5) Dặn dò: học bài cũ, nghiên cứu bài Axetilen và làm các bài tập còn lại Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 94 (95) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn:12/02/2012 Tuần 25, tiết 47 Bài 38 AXETILEN CTPT: C2H2 ; M = 26 I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Biết được: -CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo axêtilen -Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí -Tính chất hoá học C2H2: Phản ứng cộng với dd Br2, pứ cháy -axetylen dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu công nghiệp 2) Kĩ năng: -Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét cấu tạo và tính chất axetylen -Viết PTHH dạng CTPT và dạng CTCT thu gọn -Phân biệt khí axetylen với khí mê tan pp hoá học , -Tính phần trăm khí axêtilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc 3) Trọng tâm: -Cấu tạo và tính chất hoá học axetilen HS cần biết phân tử axxetilen có chứa liên kết ba đó có liên kết kém bền nên có pứ đặc trưng là pứ cộng II Chuẩn bị: -Mô hình phân tử C2H2, tranh vẽ các sản phẩm ứng dụng C2H2 -Đất đèn, nước, dd brôm.-Bình cầu phễu chiết, chậu thuỷ tinh, ống dẫn khí, bình thu khí III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định: 2) Bài cũ: a.Viết CTPT, CTCT, nêu đặc điểm liên kết, tính chất hoá học đặc trưngcủa mêtan và etilen (viết PTHH minh hoạ) b Hãy điền dấu x vào các đáp án đúng các chất có liên kết đôi có pứ đặc trưng sau A Phản ứng ; B Phản ứng cộng ; C.Phản ứng trùng hợp ; D.Phản ứng cháy 3) Bài mới: *Giới thiệu bài:Từ hoạt động kiểm tra bài cũ GV đặt vấn đề vào bài *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO Nội dung bài ghi Giáo viên I/Tính chất vật lí: -GV cho HS quan sát lọ chứa -Chất khí không màu, không khí C2H2 và H.49 (nếu có) mùi, ít tan nước, nhẹ -GV yêu cầu HS nêu số 26 TCVL -GV thông báo thêm C2H2 không khí (d = 29 ) không mùi điều chế từ CaC2 thì có mùi khó chịu II/Công thức cấu tạo: -GV yêu cầu HS so sánh -CTCT axetilen CTPT C2H4 và C2H2 từ đó H–C≡C–H nêu khác thành Viết gọn CH ≡ CH -Trong ptử C2H2 có liên kết ba phần ptử chất ( C ≡ C ) Có liên kết kém bền -GV cho HS xếp mô hình ptử dễ đứt lần lược các pứ hoá C2H2 và nêu nhận xét -GV yêu cầu HS so sánh học CTCT C2H4 và C2H2 -GV thông báo cho HS biết khái niệm và đặc điểm GV: Cao Đình Dũng Học sinh -HS quan sát -HS trả màu ) lời(khí, không -HS so sánh (số ntử H) -HS xếp mô hình, nêu nhận xét, viết CTCT -HS trả lời C2H4 có liên kết đôi, CTCT C2H2 không có (≡) Trường THCS Nguyễn Chánh 95 (96) Giáo án hóa học 2011 – 2012 liên kết ba Hoạt động : III/TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: 1/C2H2 có cháy không? -GV yêu cầu HS dựa vào -HS dự đoán (pứ cháy vì có C, -Khi cháy C2H2 tạo thành CO2 và thành phần để dự đoán tính H) H2O pứ toả nhiệt chất -HS trả lời (CO2 và H2O) và 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O -GV yêu cầu HS dự đoán quan sát TN sản phẩm, sau đó GV làm -HS dự đoán(làm màu dd 2/C2H2 có làm màu dd Br2 TN để kiểm chứng (nếu Br2) có) - HS chú ý quan sát không ? -GV yêu cầu HS dựa vào -C2H2 làm màu dd brôm -HS chú ý lắng nghe CH ≡ CH(k) + Br – Br (dd)da cấu tạo để dự đoán -GV làm TN chứng minh cam Br – CH = CH – Br (l) không dự đoán HS (nếu có) -GV thông báo điều màu -Sản phẩm sinh có liên kết đôi kiện thích hợp C2H2 ptử nên có thể ccng tiếp có pứ cộng với H2 và số chất khác với ptử Br2 Br – CH = CH – Br(l) + Br – (chú ý GV tiến hành TN cùng lúc có) Br(dd) Br2CH – CHBr2 (l) -Trong điều kiện thích hợp C2H2 có pứ cộng với H2 và số chất khác Hoạt động ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ IV/Ưng dụng: -GV cho HS đọc sgk và dựa -HS đọc sgk và nêu ứng dụng -Nhiên liệu đèn xì oxi- vào hiểu biết thực tế nêu axetilen, là nguyên liệu để sản số ứng dụng C2H2 xuất PVC, cao su, axit axêtic -GV hướng dẫn HS quan sát -HS quan sát H4.12 và trả lời và nhiều hoá chất khác H4.12 sgk và yêu cầu HS mô câu hỏi (nguyên liệu để điều V/Điều chế: tả quá trình hoạt động chế C2H2 từ CaC2 và nước -Cho CaC2 pứ với nước thiết bị giải thích vai trò ,NaOH là loại bỏ tạp chất khí CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 bình đựng NaOH và viết và viết PTHH -Phương pháp đại là nhiệt PTHH -GV thông báo pp đại phân CH4 nhiệt độ cao điều chế C2H2 -GV bổ sung và kết luận 4) Tổng kết bài học và bài tập vận dụng: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ -GV phát phiếu học tập cho HS (nhóm) Có liên kết Có liên kết Làm Có phản Có phản Có pứ (=) (≡) màu dd Br2 ứng ứng cháy trùng hợp -Mê tan -Etilen -Axetilen 5) Dặn dò: Học kĩ bài, làm bài tập 1,2,4,5 sgk và nghiên cứu bài benzen Ngày soạn: Trường THCS Nguyễn Chánh BEN ZEN GV: Cao Đình Dũng 96 (97) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Tuần 25,tiết 48 Công thức phân tử:C6H6 Phân tử khối 78 I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Biết được: -CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo benzen -Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi, độc tính -Tính chất hoá học C6H6: Phản ứng với Br2 lỏng (có bột sắt, đun nóng), pứ cháy, pứ cộng hiđro và clo -benzen dùng làm nhiên liệu và dung môi tổng hợp hữu 2) Kĩ năng: -Quan sát TN, mô hình phân tử, hình ảnh TN, mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo pt và tính chất -Viết PTHH dạng CTPT và dạng CTCT thu gọn -Tính khối lượng benzen đã pứ để tạo thành sản phẩm pứ theo hiệu suất 3) Trọng tâm: -Cấu tạo và tính chất hoá học benzen HS cần biết phân tử benzen có cấu tạo vòng sáu cạnh đó có liên kết đơn C – C luân phiên xen kẽ với liên kết đôi C = C đặc biệt nên benzen vừa có khả cộng , vừa có khả (tính thơm) II Chuẩn bị: -Tranh vẽ mô tả TN pư benzen với brôm , ống nghiệm -Benzen, dầu ăn, dd brôm, nước III Tiên trình lên lớp: 1) ổn định: 2) Bài cũ: 3) Bài mới: *GV giới thiệu mục tiêu bài học sgk trang 123 *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ – CẤU TẠO PHÂN TỬ Nội dung bài ghi 1.Tính chất vật lí: -Chất lỏng, không màu, không tan nước, nhẹ nước, hoà tan nhiều chất nhiều chất dầu ăn, nến cao su, iốt -Benzen độc 2.Cấu tạo phân tử: Giáo viên -GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng benzen tiến hành TN 1,2 sgk (H4.13) -GV thông báo cho HS biết CTCT benzen(như sgk) yêu cầu HS nhận xét liên kết các ntử hợp chất -GV bổ sung và nhấn mạnh CTCT benzen có cạnh mạch vòng -GV cho HS xem mô hình -Trong CTCT benzen có xem H4.14 sgk liên kết đôi và liên kết đơn xen kẻ Hoạt động 2: II/TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1.Benzen có cháy không? -GV đề nghị HS so sánh -Benzen dễ cháy tạo CO2 và thành phần ptử, CTCT nước CH4, C2H4 C6H6 từ đó cho HS 2C6H6 + 15O2 12CO2 +6H2O dự đoán TCHH benzen 2.Benzen có pứ với Br2 -GV yêu cầu HS viết PT pứ cháy không? GV: Cao Đình Dũng Học sinh -HS quan sát TN nêu tượng và nhận xét tính chất vật lí benzen -HS nhận xét dựa vào CTCT (3 liên kết đôi và liên kết đơn xen kẻ với nhau) -HS quan sát mô hình xem H4.14 sgk -HS dự đoán TCHH benzen (ben zen tham gia pứ cháy (C-H), pứ (lk -), pứ cộng (lk đôi) -HS viết PT pứ cháy Trường THCS Nguyễn Chánh 97 (98) Giáo án hóa học 2011 – 2012 -Viết gọn: C6H6(l) +Br2(l) C6H5Br(l)+ HBr (h) Fe C6H5Br brôm benzen -GV dùng tranh vẽ mô tả TN -HS quan sát và viết PTHH benzen tác dụng với brôm và yêu cầu HS viết PTHH -GV làm TN cho benzen với -HS quan sát (không có dd brôm tượng gì) -GV thông báo benzen tham -HS viết PTHH 3.Benzen có phản ứng cộng gia pứ cộng với H2 và chất tạo thành là sản phẩmvà không? yêu cầu HS viết PTHH -benzen có pứ cộng với H2 -GV yêu cầu HS nêu TCHH -HS trả lời (cháy, brôm, t benzen cộng H2) C6H6 + 3H2 C6H12 -GV bổ sung và kết luận Ni (xiclohexan) Pứ cộng benzen khó so với etilen và axetilen Hoạt động IV/ỨNG DỤNG -Xem sgk -GV yêu cầu HS đọc thông -HS đọc sgk và trả lời tin sgk và dựa vào sơ đồ để câu hỏi nêu ứng dụng -GV bổ sung và kết luận (sgk) 4) Tổng kết bài học và bài tâp vận dụng -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ và tổng kết bài học -GV yêu cầu HS giải bài tập 1,2,4 sgk Hướng dẫn:1C ,4 b và c (GV yêu cầu hs viết PTHH và giải thích ) 5) Dặn dò:Học bài cũ, nghiên cứu bài (dầu mỏ và khí thiên nhiên) làm các bài tập còn lại sgk Ngày soạn: Tuần 26, tiết 49 Bài 40: Trường THCS Nguyễn Chánh DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN GV: Cao Đình Dũng 98 (99) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 I Mục tiêu: 1) Kiến thức: HS biết -Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu và phương pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ -Ứng dụng: Dầu mỏ và khí thiên nhiên là nguồn nhiên liệu và nguyên liệu quý công nghiệp 2) Kĩ năng: -Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thông tin dầu mỏ, khí thiên nhiên và ứng dụng chúng -Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ và khí thiên nhiên 3) Trọng tâm: Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ -Ích lợi và cách khai thác, sử dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên, khí dầu mỏ II Chuẩn bị: -Mẫu dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ và ứng dụng các sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ III Tiến trình lên lớp : 1) ổn định : 2) Bài cũ: a Nêu tính chất vật lí, viết CTCT và ứng dụng benzen b Nêu tính chất hoá học benzen và viết PTHH minh hoạ 3) Bài mới: *Giới thiệu bài: Chúng ta đã biết không có ngành nào, lĩnh vực nào từ công việc gần gũi nấu ăn ngày bếp ga đến các phương tiện giao thông xe máy, ô tô, tàu hoả, máy bay, các nhà sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, … không sử dụng các sản phẩm dầu mỏ, khí thiên nhiên Vậy khí thiên nhiên và dầu mỏ có tính chất vật lí, thành phần trạng thái tự nhiên và ứng dụng nào ? Bài học hôn trả lời *Các hoạt động dạy và học : Hoạt động 1: I/Dầu mỏ: Nội dung bài ghi 1/Tính chất vật lí: -Dầu mỏ là chất lỏng sánh màu nâu đen không tan nước và nước 2/Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ: -Dầu mỏ sâu lòng đất -Mỏ dầu gồm lớp :lớp khí trên lớp dầu lỏng và lớp nước mặn 3/Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ -Khí đốt, xăng, dầu thắp, điezen, dầu mazút, nhựa đường GV: Cao Đình Dũng Giáo viên -GV cho các nhóm HS cử đại diện lên giới thiệu các mẫu vật dầu mỏ và nêu tính chất vật lí chúng (nếu có) -GV đề nghị HS rót ít dầu mỏ vào cốc nước và nhận xét tính tan và tỉ khối -GV bổ sung và kết luận chú ý không có mẫu dầu mỏ thì GV cho HS nghiên cứu sgk -GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk và trả lời câu hỏi:Dầu mỏ có đâu ? cấu tạo dầu mỏ ? cách khai thác dầu mỏ (GV hướng dẫn hs xem tranh vẽ ) -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk, xem tranh vẽ phóng to sơ đồ H4.16 sgk và trả lời các câu hỏi sau ; Tại phải chế biến dầu mỏ? So sánh nhiệt độ sôi số sản phẩm thu chưng cất dầu mỏ Học sinh -Đại diện nhóm trả lời (chất lỏng sánh mầu đen ) -HS làm theo yêu cầu GV và nhận xét -HS đọc thông tin sgk và trả lời câu hỏi -HS đọc thông tin sgk và xem tranh vẽ H4.16 và trả lời các câu hỏi (thảo luận nhóm) -Đại diện nhóm trả lời(mỗi Trường THCS Nguyễn Chánh 99 (100) Giáo án hóa học 2011 – 2012 sản phẩm :xăng, dầu hoả, dầu điozen, nhóm trả lời câu hỏi) dầu mazút, nhựa đường -Đại diện nhóm khác bổ sung Từ nhiệt độ sôi các sản phẩm trên cho biết người ta chế biến dầu mỏ nào ? Những sản phẩm chính thu chế biến dầu mỏ (các câu hỏi này ghi bảng phụ) -GV bổ sung va nhấn mạnh tầm quan trọng pp crắckinh và giải thích -HS chú ý lắng nghe phải sử dụng pp crắckinh và pp crắckinh là gì? Hoạt động2:II/Khí thiên nhiên: -Khí thiên nhiên có -GV đặt vấn đề KTN là -HS trả lời (dựa vào thông tin các mỏ khí nằm nguồn H – C quan trọng Em hãy cho sgk ) lòng đất, thành biết KTN thường có đâu, thành phần chủ yếu khí phần chủ yếu KTN là gì? Và ứng thiên nhiên là mêtan dụng chúng -GV nhận xét -GV thông báo cách khai thác khí thiên nhiên -HS chú ý lắng nghe -GV yêu cầu HS quan sát h4.18 và cho biết hàm lượng CH4 có khí -HS quan sát h4.18 và trả lời thiên nhiên và dầu mỏ câu hỏi( CH4 tn > CH4 mỏ -GV bổ sung và kết luận dầu) Hoạt động3 III/ DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN -Dầu mỏ và khí thiên nhiên -GV yêu cầu HS trả lời -HS trả lời theo hiểu biết nước ta tập trung chủ yếu câu hỏi sau: các em đã biết gì mình (khai thác Vũng thềm lục địa phía nam dầu mỏ và khí thiên nhiên Tàu) -Trữ lượng dự đoán vào VN (vị trí, sản lượng ,tình khoảng 3 tỉ hình khai thác ) -Hàm lượng các hợp chất -GV bổ sung và kết luận (GV chứa S thấp 0,5% nhiên nên kết hợp với đồ VN -HS quan sát đồ để nêu giới thiệu công nghiệp dầu vị trí chứa nhiều parafin -Tình hình khai thác (xem khí) sgk0 4.Tổng kết bài học và bài tập vận dụng: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ -GV yêu cầu và hướng dẫn HS giải bài tập 1,2,3 sgk 1,c,e a.xăng, dầu hoả…, b crắckinh ; c CH4 ; d thành phần ; b, c 5.Dặn dò: -Học bài cũ, làm các bài tập còn lại, nghiên cứu bài nhiên liệu Ngày soạn: Tuần 26, tiết 50 Trường THCS Nguyễn Chánh Bài 41: NHIÊN LIỆU GV: Cao Đình Dũng 100 (101) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 I Mục tiêu: 1) Kiến thức: - HS biết khái niệm nhiên liệu, các dạng nhiên liệu phổ biến(rắn, lỏng, khí) -Hiểu cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hoả, khí thiên nhiên…)an toàn hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường 2) Kĩ năng: -Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an toàn sống ngày -Tính nhiệt lượng toả đốt cháy than, khí mêtan và thể tích khí cacbonic tạo thành 3) Trọng tâm: Khái niệm nhiên liệu, phân loại nhiên liệu, cách sử dụng nhiên liệu có hiệu II Chuẩn bị: -Ảnh tranh vẽ các loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí -Biểu đồ hàm lượng C than, suất toả nhiệt các nhiên liệu III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định: 2) Bài cũ: a.Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ b Cho biết thành phần chủ yếu khí thiên nhiên, cho biết vị trí, trữ lượng dầu mỏ và khí thiên nhiên? 3) Bài mới: *Giới thiệu bài:GV nêu mục tiêu bài học sgk GV có thể nêu vấn đề Mỗi ngày không gia đình nào không phải dùng loại chất đốt để đun nấu … Có thể có gia đình đun nấu bếp ga bếp than, bếp cũi chất đốt còn gọi là nhiên liệu Nhiên liệu là gì?được phân loại nào?sử dụng chúng nào cho có hiệu Bài học hôm trả lời câu hỏi trên *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1: I/NHIÊN LIỆU LÀ GÌ? Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh -Nhiên liệu là chất cháy -Từ lời giới thiệu trên GV -HS trả lời: được, cháy toả nhiệt và tiếp tục hỏi : nhiên liệu là gì? phát sáng -Sau cho VD số -HS nhận xét rút đặc điểm nhiên liệu sử dụng chung các loại nhiên liệu ngày GV yêu cầu HS nhận xét -HS dựa vào khái niệm -GV nêu dùng điện để nhiên liệu để trả lời (một dạng thắp sáng, đun nấu thì điện có lượng) phải là loại nhiên liệu -HS chú ý lắng nghe không ? -GV bổ sung và kết luận -GV thông báo các loại nhiên liệu thông thường Hoạt động2:NHIÊN LIỆU ĐƯỢC PHÂN LOẠI NHƯ THẾ NÀO? 1Nhiên liệu rắn:Than mỏ, gỗ -GV yêu cầu HS dựa vào -HS trả lời (3 loại) … trạng thái thông thường than mỏ gồm than gầy, than nhiên liệu để phân loại mỡ, than non và than bùn -GV giới thiệu loại -HS chú ý lắng nghe 2.Nhiên liệu lỏng:ét xăng, dầu nhiên liệu -HS quan sát H4.21 và 4.22 hoả, rượu -GV cho HS quan sát H4.21, và đọc sgk và trả lời câu hỏi 3.Nhiên liệu khí: H4.22 và yêu cầu HS đọc sau Khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, thông tin sgk để trả lời câu 1.Nhận xét hàm lượng C GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 101 (102) Giáo án hóa học 2011 – 2012 khí lò cốc, khí lò cao, khí hỏi (nội dung câu hỏi các loại than than ghi bảng phụ) 2.Nhận xét suất toả nhiệt số nhiên liệu thông thường 3.ứng dụng loại nhiên liệu 4.Tác động việc sử dụng nhiên liệu đến môi trường Hoạt động3:SỬ DỤNG NHIÊN LIỆU NHƯ THẾ NÀO CHO HIỆU QUẢ? - Cung cấp đủ không khí -GV thông báo cho HS biết -HS chú ý lắng nghe và trả lời oxi cho quá trình cháy số thông tin nhiên liệu câu hỏi - Tăng diện tích tiếp xúc cháy không hoàn toàn lãng nhiên liệu với không khí phí, làm ô nhiễm môi trường oxi và hỏi làm nào để nhiên - Điều chỉnh lượng nhiên liệu liệu cháy hoàn toàn ? để trì cháy mức độ -GV bố sung và kết luận cần thiết phù hợp với nhu cầu -GV yêu cầu HS dựa vào -HS dựa vào thực tiễn để trả sử dụng nhằm tận dụng nhiệt kiến thức thực tiễn để giải lời câu hỏi lượng cháy tạo thích các tình sau: 1.ở gia đình đun nấu bếp cũi làm nào để lửa cháy không có khói Khi đun nấu bếp than(than tổ ong) chúng ta thấy các viên than có các lỗ nhỏ -GV đề nghị HS đề xuất số -HS trả lời yêu cầu để sử dụng hiệu nhiên liệu cần phải làm gì? -GV bổ sung và kết luận 4/Tổng kết bài học và bài tập vận dụng: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ và làm bài tập sgk(1a; 4b) -BT2 và GV yêu cầu HS giải thích GV bổ sung và kết luận 5/Dặn dò: Học bài cũ và nghiên cứu bài (luyện tập chương IV) Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 102 (103) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn: Tuần 27, tiết 51 Bài 42 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU I Mục tiêu: 1) Kiến thức: HS -Củng cố các kiến thức đã học hiđrocácbon -Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chất các hiđrocacbon 2) Kĩ năng: -Củng cố các phương pháp giải bài tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu II Tiến trình lên lớp: 1) ổn định : 2) Kiểm tra bài cũ: 3) Bài *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1:KIẾN THỨC CẦN NHỚ Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh Xem sgk -GV kẻ bảng sgk và yêu -HS quan sát bảng và làm bài cầu HS lên bảng điền nội tập dung thích hợp vào ô trống -GV nhận xét và bổ sung -GV yêu cầu HS viết PTHH -HS viết PTHH Hoạt động2 II/BÀI TẬP BT2/133 -GV yêu cầu HS đọc và tóm -HS làm theo yêu cầu (nhận Dẫn chất khí trên tắc BT2 biết CH4, C2H4 dd Br2 qua dd brôm, chất khí nào -GV hỏi dùng dd Br2 có -HS trả lời(được vì LK khác làm màu dd brôm là khí nhận biết không? Vì nhau) C2H4 và khí còn lại không làm sao? -HS trả lời màu dd brôm là CH4 vì -GV yêu cầu HS nêu cách tiến C2H4 + Br2 C2H4Br2 hành -GV bổ sung và kết luận BT3 C C2H4 - HS trả lời (nH-C = 0,01mol, -GV yêu cầu HS tóm tắt đề v=100ml, CM= 0,1M , tìm X) bài và tìm các yếu tố cần tìm và biết -HS trả lời nBr = 0,1 x 0,1= -GV yêu cầu HS tinh số mol 0,01 Br2 -GV yêu cầu HS cho biết tỉ lệ -HS trả lời( tỉ lệ : 1) số mol các chất tham gia pứ -GV hỏi chất nào tác dụng với -HS trả lời ( C2H4) 8,8 brôm theo tỉ lệ 1:1 -GV yêu cầu HS tóm tắt đề -HS trả lời(mA =3g ,mco2 BT4:nCO2 = 44 = 0,2mol bài =8,8g 5,4 và tìm các yếu tố cần tìm mH2O= 5,4 g , tìm nguyên tố nH2O = 18 = 0,3mol và biết có A , CTPT, …) -Khối lượng C là:0,2 x12= -GV bổ sung và kết luận 2,4g -GV yêu cầu HS tính số mol -HS trả lời(nco2 = 0,2mol…) -Khối lượng H là:0,3 x2 CO2 và H2O và hướng dẫn HS =0,6g tìm khối lượng H2 và O2 có -Khối lượng Cvà H trong H2O và CO2 A -GV yêu cầu HS tính toán và -HS tính toán và trả lời câu là (2,4 + 0,6) = 3g khối cho biết công thức A có hỏi GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 103 (104) Giáo án hóa học lượng A A có ngtố C,H b/Ta có công thức chung CXHy 2,4 0,6 Ta có: x : y = 12 : = : 2011 – 2012 nguyên tố nào ? -GV yêu cầu HS cho biết công thức dạng chung -HS trả lời (CXHY) -GV yêu cầu HS lập tỉ lệ x: y và lí luận để tìm CTPT A -HS lập tỉ lệ và trả lời câu hỏi CTPT A có dạng (CH3)n vì MA < 40 15n < 40 - GV yêu cầu HS dựa vào n= vô lí CTPT để trả lời câu c -HS trả lời n= CTPT A là C2H6 c/ C2H6 không làm màu -GV yêu cầu HS viết ptpứ C2H6 với Cl2 - HS viết ptpứ dd brôm d/ phản ứng C2H6 với Cl2 as C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl 4) Tổng kết và dặn dò: -GV hệ thống hoá lại pp giải bài toán tìm CTHH - Dặn dò xem bài thực hành và kẻ bảng tường trình Tuần 28, tiết 52 Ngày soạn: Bài 43 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HIĐROCACBON I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Củng cố kiến thức hiđrocacbon -Thí nghiệm điều chế axetilen từ canxicacbua (KTTT) -Thí nghiệm đốt cháy axetilen và cho axetilen tác dụng với dd Br2.(KTTT) -Th í nghiệm benzen hoà tan Br2, benzen không tan n ước (KTTT) 2) Kĩ năng: -Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 t CaC2 -Thực phản ứng cho C2H2 t ác d ụng với dd Br2 v à đốt cháy axetilen - Thực thí nghiệm hoà tan benzen vào nước v à benzen tiếp xúc với dd Br -Quan sát thí nghiệm,nêu tượng và giải thích tượng -Viết ptpứ điều chế C2H2, p ứ C2H2 với dd Br2, pứ cháy C2H2 3) Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học II Chuẩn bị: -Dụng cụ : ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh(hoặc nhựa) -Hoá chất: Đất đèn, dd brôm, nước cất, benzene (chuẩn bị thực hành) -Chuẩn bị phiếu học tập: Phiếu số 1:Có hỗn hợp C2H2 lẫn CO2, SO2 và nước có thể dùng cách nào cách sau đây để thu khí C2H2 tinh khiết a Cho hỗn hợp qua dd brôm sau đó qua H2SO4 đặc b Cho hỗn hợp qua dd NaOH c Cho hỗn hợp qua dd KOH,sau đó qua H 2SO4 dặc d.Cho hỗn hợp qua dd nước brôm dư Giải thích lí lựa chọn: Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 104 (105) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Phiếu số 2: Có bình đựng chất khí không màu CH và C2H4 Hãy mô tả TN để phân biệt chất khí đó Viết PTHH có III Tiến trìnhdạy học: 1) ổn định tổ chức: 2) Kiểm tra bài cũ: -GV dùng phiếu học tập số1 yêu cầu HS thực , thảo luận, báo cáo kết 3) Tiến hành TN: Hoạt động GV Hoạt động HS - GV yêu cầu HS báo cáo việc chuẩn bị -Đại diện nhóm HS báo cáo bài thực hành nhà Mục tiêu bài thực hành: HS tiến hành TN tính chất hiđrocacbon, giúp củng cố kiến thức điều chế axetylen, tính chất hoá học axetylen và tính chất vật lí benzen -Cách tiến hành TN nội dung sgk (hoá chất, dụng cụ, cách tiến hành, dự đoán tượng) -Lưu ý: TN1: Điều chế axetylen -ống A khô , lấy 2-3 mẫu đất đèn hạt ngô TN2: Tính chất axtylen a.Tác dụng với dd brôm b Tác dụng với oxi trước đốt cháy C2H2, phải cho pứ đất đèn và nước xảy khoảng vài giây để C2H2 sinh đẩy hết phần không khí có ống nghiệm và tránh tượng nổ đốt TN3: Tính chất vật lí benzen Benzen, brôm là chất độc nên TN phải cẩn thận Có thể thay dd brôm dd iốt -GV nhận xét đánh giá hoàn thiện -Nhóm HS khác lắng nghe và bổ sung, hoàn thiện -Nhóm HS thực TN đồng loạt 2/GV yêu cầu nhóm HS tiến hành TN TN1: Điều chế axetylen theo các bước nội dung sgk TN2: Tính chất axetylen -GV tới các nhóm hs quan sát, nhận xét TN3: Tính chất vật lí benzen và hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách -Nhóm hs mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi tiến hành hoạt động nhóm (nếu chép: cần) TN1:Điều chế axetylen 3/GV yêu cầu HS ghi chép kết TN CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2 Axêtylen đẩy nước ống nghiệm ra, khí C2H2 là khí không màu, không mùi, nhẹ không khí, không tan nước TN2: Tính chất axeetylen Tác dụng với dd brôm: Màu da cam dd brôm nhạt dần axêtylen tác dụng với brôm C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 Tác dụng với oxi: axetylen cháy oxi, lửa có màu xanh 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O TN3: Tính chất vật lí benzen Benzen là chất lỏng không màu, nhẹ nước, GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 105 (106) Giáo án hóa học 2011 – 2012 4) GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình TN theo mẫu (Nếu có thời gian gv yêu cầu hs thực phiếu học tập số 5) GV yêu cầu các nhóm làm vệ sinh 6) Dặn dò: nghiên cứu bài C2H6O Tuần 28 tiết 53 IV MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: không tan nước, lên ống nghiệm, benzen dễ hoà tan brôm -Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm các nội dung: TN, tượng, giải thích và viết PTHH -Nhóm hs phân công: Thu gom hoá chất dư, rửa dụng cụ TN, lau bàn… KIỂM TRA TIẾT Kiến thức : Học sinh nắm các kiến thức sau : - HS khắc sâu thức tính chất hóa học phi kim Hiđrocacbon, nhiên kiệu.và mối liên hệ chúng - Cũng cố kiến thức công thức cấu tạo hiđrocacbon Kĩ : - Rèn kỹ viết PTPƯHH, Viết công thức cấu tạo Kỹ giải bài tập định tính và định lượng Thái độ :HS có thái độ nghiêm túc và tĩ mĩ trong làm bài kiểm tra V CHUẨN BỊ: + GV: - Đề kiểm tra - đáp án + HS: - Kiến thức đã học VI TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1) Ổn định tổ lớp:1phút 2) Phát đề KT 3) Nhận xét, đánh giá: - Thu bài và nhận xét thái độ làm bài hs 4) Dặn dò: - Xem trước bài rượu etylic Ngày soạn: POLIME CHƯƠNG V :DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON - Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 106 (107) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Tuần 28, tiết 54 Bài 44: RƯỢU ETYLÍC I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: HS biết -CTPT, CTCT, dặc điểm cấu tạo -Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi -Khái niệm độ rượu -Tính chất hoá học: Phản ứng với natri, với axit axetic, phản ứng cháy -Ứng dụng rượu etylic: Làm nguyên liệu dung môi công nghiệp -Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột, đường từ etylen 2/Kĩ năng: -Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét dặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hoá học -Viết các PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn -Phân biệt ancol etylic với benzen -Tính khối lượng ancol etylic với benzen 3/Trọng tâm: -CTCT ancol etylic và đặc điểm cấu tạo -Khái niệm độ rượu -Hoá tinh và cách điều chế ancol etylic II/Chuẩn bị: -Mô hình phân tử rượu etylic -Rươu etylic, natri, nước, iôt -ống nghiệm, chén sứ loại nhỏ, diêm, nhãn mác rượu III/Tiến trình lên lớp: 1/ổn định : 2/Bài cũ: 3/Bài mới: *Giới thiệu bài:GV có thể dùng yêu cầu bài để tạo tình học tập *Các hoạt động dạy và học HOẠT ĐỘNG1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ Nội dung ghi bài -Chất lỏng, không màu, nhiệt độ sôi 78,30C, nhẹ nước, tan vô hạn nước -Độ rượu:Số ml rượu có 100ml hỗn hợp rượu với nước Giáo viên -GV thực TN sgk : hoà tan rượu vào nước, hoà tan iốt vào rượu (ancol etylic) -GV bổ sung và kết luận -GV cho VD sgk (GV có thể cho thêm vài VD) để dẫn dắt đến khái niệm độ rượu Học sinh -HS dựa vào TN nhận xét tính chất vật lí -HS chú ý lắng nghe và trả lời câu hỏi độ rượu là gì? HOẠT ĐỘNG2: CẤU TẠO PHÂN TỬ H H H - C - C – O – H hay H H CH3- CH2- OH -GV cho HS quan sát mô hình -HS quan sát mô hình , nhận phân tử C2H5OH , C2H6, xét, so sánh CH3- O- CH3 và yêu cầu HS nhận xét và so sánh -GV nhận xét câu trả lời và rút kết luận HOẠT ĐỘNG 2:III/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC : 1/rượu etylíc cháy -GV hướng dẫn HS nhỏ vài -HS quan sát, nêu nhận xét và không khí: giọt rượu etylíc vào ô trên đế viết pthh GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 107 (108) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Rượu etylic tác dụng mạnh với oxi đốt nóng C2H6O(l) + O2(k) CO2 (k)+ H2O(r) sứ đốt yêu cầu HS quan sát mức độ cháy, màu sắc lửa, mức độ tạo khói, so sánh với lửa gas và viết PTHH -HS quan sát tượng (có -GV làm TN cho mẫu natri bọt khí thoát ra, mẫu natri tan, 2/Rượu etylíc có phản ứng vào cốc đựng rượu etylíc và có khí H2 thoát ra) yêu cầu HS quan sát với natri không ? -Rượu etylic tác dụng tượng nhận xét và viết PTHH -HS chú ý lắng nghe -GV nêu chất pứ (chỉ với natri giải phóng khí H2 có ngtử H - O bị thay CH3 – CH2 – OH (l) + Na(r) CH3 – CH2 – ONa(dd) + -Gv cho HS biết đặc điểm cấu tạo nên rượu etylic có khả H2(k) 3/Phản ứng với axit axetíc tham gia pứ với axit axetic nghiên (xem bài axit axetic) cứu bài axit axetic HOẠT ĐỘNG 4:IV/ỨNG DỤNG: Dược phẩm, cao su tổng hợp, GV yêu cầu HS nhắc lại tính -HS trả lời (nêu lại tính chất axit axêtic , pha nước hoa, chất vật lí rượu etylíc từ vật lí ứng dụng :hoà tan vẹcni , rượu bia đó rút ứng dụng nhiều chất dung môi -GV yêu cầu HS dựa vào tính -HS trả lời( pứ cháy nhiên chất hoá học ứng dụng liệu) -GV yêu cầu hs dựa vào sơ đồ để nêu ứng dụng -GV bổ sung và kết luận HOẠT ĐỘNG 5: V/ĐIỀU CHẾ: Lên -GV hướng dẫn HS đọc sgk -HS đọc sgk và dựa vào thực men và dựa vào thực tế để nêu tế để trả lời câu hỏi -Tinh bột đường rượu phương pháp sản xuất rượu etylíc từ tinh bột đường etylic -Hoặc C2H4 + H2O C2H5OH 4/Tổng kết và vận dụng : -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, GV hướng dẫn HS giải bài tập 1,3 sgk BT1:câu đ đúng BT3:Các pthh:ống 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2OH + H2 , ống 2:2H2O + 2Na 2NaOH + H2 và: 2CH3CH2OH + 2Na CH3CH2ONa + H2 ,-ống 3: 2H2O + 2Na 2NaOH + H2 5/Dặn do: Học bài cũ và làm các bài tập còn lại SGK, nghiên cứu bài :Axit axêtic Ngày soạn: Tuần 29, tiết 55 Bài 45 AXIT AXETIC I/MỤC TIÊU: 1/Kiến thức: Biết -Công thức cấu tạo, công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo axit axetic Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 108 (109) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 -Tính chất lí học: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt đội sôi - Tính chất hoá học: Là axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với ancol etylic tạo thành este -Ứng dụng axit axetic: Làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn -Phương pháp điều chế axit axetic cách lên men ancol etylic 2/Kĩ năng: -Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hoá học -Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học axit axetic -Phân biệt axit axetic với ancol etylic và chất lỏng khác -Tính nồng độ axit khối lượng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng 3/Trọng tâm: -Công thức cấu tạo axit axetic và đặc điểm cấu tạo -Hoá tinh và cách điều chế axit axetic từ ancol etylic II/CHUẨN BỊ: -Mô hình phân tử axit axetic -DD phenolphtalein, CuO, Zn, Na2CO3, C2H5OH, CH3COOH, dd NaOH, H2SO4 đặc III/TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1/ổn định: 2/Bài cũ: Nêu tính chất hoá học rượu ancol êtylic 3/Bài mới:*Giới thiệu bài: GV cho HS nhắc lại tính chất hoá học axit vô (kiểm tra bài cũ), sau đó đặt vấn đề axit axetic là axit hữu nó có đặc điểm, cấu tạo và tính chất giống và khác nào so với axit vô , hôm các em tìm hiểu HOẠT ĐỘNG 1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh -Axit axetic là chất lỏng, -GV cho HS quan sát lọ đựng -HS quan sát và nhận xét không màu, vị chua, tan vô dd axit axetic , sau đó mở lọ trạng thái tồn , màu sắc, hạn nước cho HS ngửi mùi mùi vị -GV lấy khoảng 2ml axit - HS nhận xét khả axit axetic cho vào nước và yêu axetic tan nước cầu HS nhận xét -GV nhận xét và kết luận HOẠT ĐỘNG 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ H O -GV cho HS quan sát mô hình -HS quan sát và nhận xét H – C – C – O – H viết gọn phân tử axit axetic và rượu H etylic nhận xét CH3 – COOH -GV nhận xét và rút kết -Nhóm – COOH này làm cho luận phân tử có tính axit HOẠT ĐỘNG 3:TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1/Axit axetic có tính chất axit -GV đặt vấn đề CH3COOH là -HS nhớ lại tính chất không : axit nên mang đủ tính hoá học axit vô Axit axetic là axit hữu có tính chất chất hoá học axit , từ đó tính chất hoá học của axit nhiên axit axetic là GV yêu cầu HS dự đoán tính axit axetic axit yếu chất hoá học axit axetic -2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn +H2 -GV bổ sung và kết luận , -2CH3COOH + CuO (CH3COO)2Cu + tiến hành TN và yêu cầu -HS viết PTHH H2 O HS viết PTHH -CH3COOH + NaOH CH3COONa GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 109 (110) Giáo án hóa học 2011 – 2012 +H2O CH3COOH+ Na2CO3 CH3COONa + -GV tiến hành TN pứ este H2O + CO2 axit axetic với rượu etylic (lắp -Làm quỳ tím hoá đỏ dụng cụ và tiến hành TN 2/Axit axetic có tác dụng với rượu hướng dẫn SGK cho HS etylic không ? Axit axetic tác dụng với rượu etylic tạo quan sát sản phẩm và nhận xét etylaxetat H2SO4d -GV có thể cải tiến TN: cho CH3 – C – OH + HO – CH2 – CH3 nước cất sẵn vào ống nghiệm O hứng sản phẩm pứ , cho HS CH3 – C – O – CH2 – CH3 + H2O quan sát trước và sau TN -Etyl axetat là chất lỏng, mùi thơm, ít -GV hướng dẫn HS viết PT tan nước, dùng làm dung môi PỨ este hoá, nêu đặc điểm công nghiệp -Sản phẩm pứ axit và rượu gọi pứ este hoá là este VD:Etyl axetat là este HOẠT ĐỘNG 4: IV/ỨNG DỤNG -Tơ nhân toạ, dược phẩm, phẩm -GV yêu cầu hs quan sát sơ đồ nhuộm, thuốc diệt côn trùng, pha sgk và nêu ứng dụng axit giấm ăn, chất dẻo, tơ nhân tạo axetic (GV có thể giới thiệu các hợp chất có ứng dụng axit axetic) -GV nhận xét bổ sung và kết luận -HS quan sát GV làm TN và nhận xét màu sắc, trạng thái, mùi và tính tan sản phẩm -HS quan sát ống hứng sản phẩm trước và sau TN -HS dựa vào sơ đồ để nêu ứng dụng HOẠT ĐỘNG 5: V/ ĐIỀU CHẾ *Trong công nghiệp: xuc tac 2C4H10+5O2 4CH3COOH+ 2H2O *Để sản xuất giấm ăn người ta thường dùng pp lên men dd rượu etylic loãng men giam CH3COOH + H2O C2H5OH+O2 -GV hướng dẫn HS đọc SGK -HS dựa vào SGK các pp điều chế axit axetic để nêu các pp điều -GV hỏi thêm ngoài pp điều chế chế giấm ăn từ rươu thì địa -HS dựa vào thực tế phương gia đình em có để trả lời (đường, thể điều chế giấm ăn từ chuối chin ) nguyên vật liệu nào? -GV bổ sung và kết luận 4/Tổng kết và vận dụng :-GV yêu cầu hs đọc phần ghi nhớ và hướng dẫn HS giải bài tập sgk BT1 a/lỏng, chua, vô hạn , b/ dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, tơ nhân tạo c/axit axetic , có nồng độ d/oxi hoá BT2 : Tác dụng với Na : a,b,c,d ; Tác dụng với NaOH: b,d; Tác dụng với Mg: b,d BT3: câu d 5/Dặn dò:-Học bài cũ,nghiên cứu bài mới, làm các bài tập sgk:4,5,7 Ngày soạn: Tuần 29, tiết 56 Bài 46: MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: HS hiểu Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 110 (111) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 - Mối liên hệ hyđrocacbon , rượu etylic, axit và este với các chất cụ thể là etilen, rượu etylic, axit axetic và etyl axetat (KTTT) 2/Kĩ năng: -Thiết lập sơ đồ mối lien hệ etylen, ancol etylic, axit axetic và este etyl axetac -Viết các PTHH theo sơ đồ chuyển đổi các chất -Tính hiệu suất phản ứng este hoá, tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp lỏng II/Chuẩn bị: -Cắt sẵn các mẫu giấy, trên đó ghi sẵn tên các chất và chuẩn bị các mũi tên bìa cứng(nếu có điều kiện) III/Tiến trình lên lớp: 1/ổn định : 2/Bài cũ: 3/Bài mới: *Giới thiệu bài:GV đặt vấn đề các em đã học hiđrocacbon , rượu, axit Vậy các hợp chất trên có mối liên hệ với nào? Chúng có thể chuyển đổi cho không? Hôm các em nghiên cứu *Các hoạt động dạy và học: HOẠT ĐỘNG 1:SƠ ĐỒ LIÊN HỆ GIỮA ETYLEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh C2H4C2H5OH CH3COOH -GV có thể viết tên các chất -HS dựa vào tên các chất để (etilen, rượu etylic, axit viết ctpt, ctct CH3COOC2H5 axetic) lên bảng sau đó yêu C2H4 + H2O C2H5OH cầu HS thực các công Axit C2H5OH + O2 CH3COOH việc : viết ctpt, ctct các chất -HS hình thành sơ đồ liên hệ + H2 O -GV yêu cầu HS cho biết từ Men giấm chất VD etylen có thể điều H2SO4 đ CH3COOH + C2H5OH chế chất nào các chất sau : rượu etilic, axit axetic từ CH3COOC2H5 + H2O đó hình thành sơ đồ liên hệ - HS viết PTHH T -GV yêu cầu HS viết PTHH minh hoa theo sơ đồ đã lập -Nếu có điều kiện (như phần chuẩn bị) GV yêu cầu HS xếp thành mối liên hệ các chất HOẠT ĐỘNG 2: BÀI TẬP 2/144: -Cách 1:Nhúng quỳ tím vào mẫu thử , mẫu nào làm quỳ tím hoá đỏ là CH3COOH, mẫu còn lại là C2H5OH -Cách 2:cho mẫu kẽm vào mẫu thử , mẫu nào có chất khí thoát là CH3COOH vì: 2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2 3/144: GV: Cao Đình Dũng -GV yêu cầu hs đọc nội dung -HS đọc nôi dung BT bài tập2 sgk/144 -GV yêu cầu hs nêu pp phân -HS trả lời (quỳ tím, Zn biệt dd C2H5OH và Na2CO3 ) CH3COOH -GVyêu cầu HS đọc nội dung -HS đọc nội dung bài tập BT 3/144 Trường THCS Nguyễn Chánh 111 (112) Giáo án hóa học 2011 – 2012 -CTPT A là: C2H6O, B là: C2H4, C là: C2H4O2 -CTCT A:CH3 – CH2 – OH -CTCT B: CH2 = CH2 -CTCT C: CH3 – COOH -GV yêu cầu HS tóm tắt nội -HS tóm tắt(A và C t/d đươc dung BT với Na, B ít tan nước, C t/d với Na2CO3 ) -GV hỏi C t/d với Na và -HS trả lời (C là C2H4O2) Na2CO3 C là chất nào ? -GV hỏi A t/d với Na -HS trả lời(A là C2H6O, B là A là chất nào ? và chất B C2H4) -Từ CTPT các chất GV -HS lên bảng trình bày CTCT yêu cầu HS tìm CTCT -GV nhận xét và bổ sung -GVyêu cầu HS đọc nội dung -HS đọc nội dung BT4 sgk BT sgk 4/144 -GV yêu cầu HS tóm tắt đề -HS trả lời:biết mA = 23g -Đốt cháy A thu CO2 và bài mCO2 = 44g , mH2O = 27g , H2O, Vậy A chứa C, H, có thể DA/H2 = 23 có O Tìm A chứa ntố nào? CTPT A 44 mC = 44 x 12 = 12g 27 mH = 18 x = 3g -GV nhận xét và bổ sung -GVyêu cầu HS dự đoán ntố có A -GV có thể bổ sung và giải mO = 23 – 12 – = 8g thích thêm -Trong A có ngtố C,H,O và -GV hướng dẫn HS tính m C, có công thức CxHYOZ mH -MA = 23 x = 46 và mO số ngtố có A -Cứ 23g A có 12g C -GV yêu cầu HS tính MA từ Vậy 46g A có 12xg C đó x,y,z CTPT 46 12x * Chú ý gv có thể thay đổi số 23 = 12 x = liệu để hs tập trung -Tương tự tacó y = 6, Z = -Vậy công thức A làC2H6O -GV yêu cầu HS đọc BT 5/144 sgk Phản ứng etylen với nước -GV yêu cầu HS tóm tắt đề C2H4 + H2O >CH3 –CH2 – bài OH -GV có thể nhận xét bổ sung H2SO4 -Gv yêu cầu HS viết PTHH 22,4 -GV yêu cầu HS tính khối 22 , lượng rượu theo PTHH(lí n C H4 = = 1mol -Theo PTHH mol etilen thuyết) pứ hết với nước tạo -GV nhận xét và bổ sung mol rượu etylic Vậy theo lí -GV yêu cầu HS dựa vào khối thuyết, số mol rượu etylic tạo lượng rượu thực tế và khối là mol (tính theo etilen vì lượng lí thuyết để tính hiệu suất phản ứng nước dư )hay x 46 = 46g -Thực tế lượng rượu thu là 13,8g -Vậy hiệu suất pứ là : -HS trả lời:(C,H, có thể có O ) -HS trả lời(C,H,O) -HS trả lời (C2H6O) -HS đọc BT -HS trả lời: biết VC2H4 =22,4l, mrượu = 13,8g tính H% -HS viết PTHH -HS trả lời -HS trả lời 13,8 46 x 100% = 30% Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 112 (113) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 4/Tổng kết và dặn dò: -Cách nhận biết: rượu etylic, axit axetic -Cách điều chế rượu etylic, axit axetic -Phương pháp giải toán hiệu suất -Dặn dò: làm các bt sgk, học kĩ các bài ben zen, CH 3COOH, C2H5OH để chuẩn bị cho tiết sau kiểm tra tiết Ngày soạn: Tuần 30, tiết 57 CHẤT BÉO I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: HS biết -Khái niệm chất béo, trang thái tự nhiên, công htức tổng quát chất béo đơn giản là (RCOO)3C3H5, đặc điểm cấu tạo - Tính chất vật lí: Trạng thái, tính tan -Tính chất hoá học: Phản ứng thuỷ phân môi trường axit và môi trường kiềm(pứ xà phòng hoá) -Ứng dụng:Là thức ăn quan trọng người và động vật, là nguyên liệu công nghiệp 2/Kĩ năng: -Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét công thức đơn giản, thành phần cấu tạo và tính chất chất béo -Viết PTHH pứ thuỷ phân môi trường axit và môi trường kiềm(pứ xà phòng hoá) -Phân biệt chất béo( d ầu ăn, mỡ ăn) với hi đrô cacbon (dầu mỡ công nghiệp) -Tính khối lượng xà phòng thu theo hiệu suất 3/Tr ọng t âm: -Khái niệm chất béo, đặc điểm cấu tạo v à tính chất hoá học chất béo II/Chuẩn bị: -Tranh vẽ số loại thức ăn , đó có loại chứa nhiều chất béo (đậu, lạc, bơ, thịt) -Dầu ăn, ben zen, nước, ống nghiệm III/Tiến trình lên lớp: 1/ổn định : 2/Bài cũ: Phản ứng este hoá axit axetic 3/Bài mới: *Giới thiệu bài:GV đặt vấn đề: Trong nguồn thức ăn chúng ta dùng ngày có nhiều dầu mở chúng có thành phần chính là gì? Tên gọi và cấu tạo chúng nào ? Hôm các em tìm hiểu *Các hoạt động dạy và học: HOẠT ĐỘNG 1: I/CHẤT BÉO CÓ Ở ĐÂU? Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh -Chất béo có nhiều mỡ động -GV cho HS xem tranh ảnh -HS quan sát (hoặc trình bày) vật và dầu thực vật mẫu vật (HS có thể tranh mẫu vật và cho trưng bày tranh ảnh mẫu biết nguồn cung cấp vật đã chuẩn bị trước) và yêu cầu HS kể nguồn chất béo (cây,con) -GV nhận xét và rút kết -HS trả lời (có không) GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 113 (114) Giáo án hóa học 2011 – 2012 luận -GV cho HS quan sát mẫu mỡ lợn , dầu lạc và mỡ xe máy yêu cầu cho biết mỡ xe máy có phải là chất béo không ? không mỡ xe máy có thành phần chủ yếu là gì ? HOẠT ĐỘNG 2: II/CHẤT BÉO CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÍ QUAN TRỌNG NÀO? -Nhẹ nước, không tan -GV tổ chức cho các nhốm -HS quan sát và trả lời câu hỏi nước, tan ben HS tiến hành TN sgk zen ,xăng, dầu hoả (nếu có điều kiện) gv tiến hành TN và yêu cầu HS quan sát tượng, nhận xét nêu tính chất vật lí chất béo -GV bổ sung và kết luận HOẠT ĐỘNG 3: III/CHẤT BÉO CÓ THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO NHƯ THẾ NÀO? -Chất béo là hỗn hợp nhiều -GV viết CTCT glixerol -HS nhận xét (có nhóm OH este glixerol và các axit và yêu cầu HS nhận xét đặc nhiều nhóm OH) béo có công thức chung là điểm cấu tạo glixerol , so (R- COO)3C3H5 sánh với rượu etylic -GV viết CTCT thu gọn -HS chú ý cách viết CTCT axit lên bảng C17H35COOH, CT chung và trả lời câu hỏi C15H31COOH và hỏi glixerol (có (C17H35COO)3C3H5, giống có pứ với axit này không , este :etylaxetat ) có thì tạo thành hợp chất gì? cấu tạo nào ?CTCT giống hợp chất nào đã biết -GV bổ sung, thông báo cho -HS trả lời hs biết đó là chất béo và hỏi chất béo là gì ? -GV bổ sung và kết luận HOẠT ĐỘNG 4: IV/CHẤT BÉO CÓ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC QUAN TRỌNG NÀO ? *Phản ứng thuỷ phân: t (RCOO)3C3H5 + 3H2O C3H5(OH)3 + 3RCOOH (glyxerol) (axit béo ) *Phản ứng xà phòng hoá: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH -GV giới thiệu TN thuỷ phân chất béo môi trường axit và yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu hs có thể giải thích hấp thụ chất béo thể nào ? -Tương tự GV giới thiệu pứ t thuỷ phân chất béo C3H5(OH)3 + 3RCOONa RCOONa(muối) là thành môi trường kiềm (còn gọi là pứ xà phòng hóa )và yêu cầu phần chính xà phòng HS viết PTHH HOẠT ĐỘNG 5: V/CHẤT BÉO CÓ ỨNG DỤNG GÌ? -Chất béo là thành phần -GV yêu cầu HS cho biết vai thức ăn người trò chất béo thể và động vật người và động vật Trường THCS Nguyễn Chánh -HS chú ý lắng nghe và viết PTHH -HS trả lời (đã học môn sinh học) -HS chú ý lắng nghe và viết PTHH -HS trả lời dựa vào kiến thức môn sinh học GV: Cao Đình Dũng 114 (115) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 -Chất béo dùng để điều chế -GV bổ sung glixerol và xà phòng -GV hỏi:Nêu ứng dụng -HS dựa vào hiểu biết và cách bảo quản chất sgk béo -GV bổ sung và kết luận 4/Tổng kết và vận dụng: -GV yêu cầu HS điền thông tin vào sơ đồ chất béo là gì ? viết ctct Chất béo có đâu? Chất béo có tính hoá học gì ? Chất béo có ứng dụng gì ? -GV hướng dẫn HS giải bài tập 1,2,3,4 1.D a.Không, tan, b thuỷ phân, kiềm, glyxerol, các muối axit béo c thuỷ phân, xà phòng hoá 3.Các phương pháp đúng là b,c,e vì xà phòng, cồn 96 0, xăng hoà tan dầu ăn Dùng nước không vì nước không hoà tan dầu ăn Giấm hoà tan dầu ăn lại phá huỷ quần áo 4.GV hướng dẫn HS nhà :gọi khối lượng xà phòng thu là x(kg) và dựa vào định luật bảo toàn khối lượng để tính GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 115 (116) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn: Tuần 30, tiết 58 LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: -Củng cố các kiến thức CTCT, tính chấtvật li, tính chất hoá học rượu etylic, axit axetic và chất béo 2/Kĩ năng: -Rèn luyện kĩ viết pthh,giải số dạng bài tập dung dịch, toán hiệu suất,về độ rượu, nhận biết rượu etylic, axit axetic, chất beó II/ Chuẩn bị: -GV chuẩn bị bảng phụ và nội dung bài tập Bảng 1: CTCT Tính chất vật lí Tính chất hoá học Rượu etylic Axit axetic Chất béo BT1:Trình bày pp hoá học phân biệt chất lỏng sau chứa lọ nhãn : rượu etylic, dd axit axetic và dầu ăn tan rượu etylic Viết PTPỨ xảy có BT2: Muốn chứng minh hợp chất C2H6O là rượu etylic, hợp chất C2H4O2 là axit axetic ta phải dùng TN nào? Viết PTHH pứ xảy có BT3:Từ 10 lít rượu etylic 80 có thể điều chế ….(BT6 sgk) III/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định: 2.Bài cũ: 3.Bài mới: *Giới thiệu bài:Chúng ta đã trang bị kiến thức số hợp chất dẫn xuất hyđrô các bon đơn giản Vậy hợp chất này có tính chất hoá học nào cần ghi nhớ và khắc sâu *Các hoạt động dạy và học: HOẠT ĐỘNG 1: NHỮNG KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN KHẮC SÂU Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh -Nội dung bảng -GV yêu cầu HS làm việc -HS làm việc theo nhóm theo nhóm và hoàn thành bảng -Đại diện nhóm trình bày -Gv yêu cầu đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác nhận xét -GV yêu cầu nhóm khác nhận xét bổ sung -GV bổ sung và kết luận HOẠT ĐỘNG 2: BÀI TẬP.Dạng dùng các pứ đặc trưng để nhận biết các chất BT1:Dùng quỳ tím nhận -GV yêu cầu HS làm việc -HS làm việc theo nhóm CH3COOH Cho chất lỏng theo nhóm để giải BT1 (có còn lại vào nước chất nào tan thể GV gợi ý dựa vào tính hoàn toàn là rượu etylic, chất chất hoá học axit axetic lỏng nào cho vào nước để nhận biết…) -Đại diện nhóm trình bày thấy có chất lỏng không tan -GV yêu cầu đại diện nhóm lên trên đó là hỗn hợp trình bày -Đại diện nhóm khác nhận xét rượu etylic với chất béo -GV yêu cầu nhóm khác nhận xét bổ sung -BT2:Để chứng minh C2H6O -GV bổ sung và kết luận -HS làm việc theo nhóm là rượu etylic cần cho C2H6O -GV yêu cầu HS làm việc Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 116 (117) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 tác dụng với Na có khí bay là rượu etylic Để chứng minh C2H4O2 là axit axetic ta cho C2H4O2 tác dụng với Na2CO3 thấy có khí thoát chứng tỏ C2H4O2 là axit axetic theo nhóm để giải BT2 (GV gợi ý : dựa vào tính chất khác biệt rượu etylic và axit -Đại diện nhóm trả lời axetic ) -GV yêu cầu đại diện nhóm -Đại diện nhóm khác bổ sung trình bày -GV yêu cầu nhóm khác bổ sung -Gvbổ sung và kết luận HOẠT ĐỘNG 3:Bài tập dạng rèn luyện kĩ viết PTHH và bài toán hiệu suất BT6/149 -GV yêu cầu HS tóm tắt đề -HS tóm tắt đề bài V= 10l, a/Trong 10l rượu có 0,8l bài Đr = 80 ,H% = 92%, rượu etylic nguyên chất Dr = 0,8g/ml ,C% giấm= 4% khối lượng rượu etylic là -Tìm m axit, m dd giấm 0,8 x 0,8 x 1000 = 640g -GV bổ sung -HS viết PTHH và tính toán -GV hướng dẫn HS tính khối hướng dẫn GV Phản ứng lên men rượu : lượng rượu viết PTHH lên C2H5OH + O2 CH3COOH + men rượu , tính khối lượng axit theo PTHH và thực tế thu H2 O -Theo lí thuyết 46g rượu lên men thu 60g axit Vậy 640g lên men thu 640x60 46 = 834,78g Vì hiệu suất quá trình là 92% nên lượng axit thực tế thu -HS tính khối lượng giấm ăn 834,78 x92 100 là = 768g -Từ khối lượng axit thực tế thu GV hướng dẫn HS b/ Khối lượng giấm ăn thu tính khối lượng giấm ăn 768 x100 là = 19200g 4/Tổng kết và dặn dò: -GV tổng kết lại các PP toán -Dặn dò HS nhà giải các bài tập còn lại và nghiên cứu bài thực hành tính chất rượu và axit Dự đoán tượng xảy làm thí nghiệm sgk, viết các ptpứ xảy GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 117 (118) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn: Tuần 31, tiết 59 Bài 49: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT I/Mục tiêu : 1/Kiến thức: -Thí nghiệm thể tinh axit axit axetic (KTTT) -Thí nghiệm tạo este etyl axetac (KTTT) 2/Kĩ năng: -Thực TN chứng tỏ axit axetic có tính chất chung axit (tác dụng với CuO, CaCO3, quỳ tím, Zn) -Thực TN điều chế este etyl axetac -Quan sát TN, nêu tượng và giải thích tượng -Viết pt hh minh hoạ các TN đã thực II/Chuẩn bị: -Dụng cụ:ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, nut cao su có kèm ống dẫn thuỷ tinh hình L, ống nhỏ giọt,cốc thuỷ tinh 250ml, đèn cồn, kẹp ống nghiệm, giá sắt, chổi rửa -Hoá chất:dd CH3COOH đậm đặc, H2SO4 đậm đặc, cồn 960, nước lạnh, CuO, CaCO3, quỳ tím, kẽm IV/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định: 2.bài cũ : -GV treo bảng phụ có ghi nội dung bài tập (hoặc dùng phiếu học tập) và yêu cầu các nhóm thảo luận và đại diện trả lời 1/Viết PTHH thực dãy biến hoá sau: +H2O +O2 +A C2H4 A B E Xt men giấm H2SO4 đ, t0 3.Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1/GV yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn bị bài Đại diện nhóm hs báo cáo: thực hành nhà -Mục tiêu bài thực hành: HS tiến hành TN tính chất rượu và axit giúp củng cố kiến thức tính axit axit axetic, pứ rượu etylic với axit axetic -Cách tiến hành thí nghiệm nội dung sgk -Dự đoán tượng xảy -Hoá chất và dụng cụ cần có -Lưu ý: TN2:Để pứ tạo thành etyl axetat xảy thuận lợi cần dùng axit axetic, rượu etylic khan và H2SO4 đặc, ngâm ống nghiệm thu etyl axetac cốc chứa nước lạnh (tốt là nước đá) -GV nhận xét đánh giá, hoàn thiện -Sử dụng H2SO4 phải cẩn thận 2/GV yêu cầu nhóm hs tiến hành tn theo các -Rượu etylíc dễ cháy nên không để gần lửa bước nội dung sgk -Nhóm hs khác lắng nghe và bổ sung hoàn GV tới các nhóm quan sát, nhận xét vàg thiện hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành -Nhóm hs thực tn đồng loạt hoạt động nhóm (nếu cần) 3/GV yêu cầu hs ghi chép kết TN TN1:Tính axit axit axetic TN2: Phản ứng rượu etylíc với axit axetic Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 118 (119) Bài soạn hóa học 4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình TN theo mẫu 5/GV yêu cầu nhóm hs vệ sinh 2011 – 2012 -Nhóm hs mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kíghi TN1:Tính axit axit axetic Mẫu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ vì CH3COOH là axit Mảnh kẽm tan dần và có khí thoát vì CH3COOH đã tác dụng với kẽm Zn + CH3COOH (CH3COO)2Zn + H2 Mẫu đá vôi tan dần và có khí thoát vì CH3COOH đã tác dụng với đá vôi CaCO3 + CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2 +H2O Bột CuO tan dần vì CH3COOH đã tác dụng với CuO CuO + CH3COOH (CH3COO)2Cu + H2O Kết luận CH3COOH có đầy đủ tính chất hoá học axit TN2:Phản ứng rượu etylíc với axit axetic Chất lỏng không tan trên mặt nước, có mùi thơm là etyl axetat CH3 – COOH + C2H5OH CH3 – COOC2H5 + H2O H2SO4 đặc nóng 6/GV nhận xét chuẩn bị nhà, thao tác thực hành, kết thực hành, nề nếp -Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực Dặn dò: nghiên cứu bài glucozơ: Trạng thái tự hành nhà gồm các nội dung; TN,hiện nhiên, tính chất vật lí, tính chất hoá học tưọng, giải thích, và viết PTHH - Nhóm HS phân công: Thu gom hoá chất dư, rửa dụng cụ, lau bàn tn, cất dụng cụ đúng nơi quy định GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 119 (120) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn: Tuần 32, tiết 61 + 62 Bài 50 + 51 : GLUCOZƠ - SACCAROZƠ I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: Biết -CTPT, trạng thái thiên nhiên,tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng) -Tính chất hoá học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu -Ứng dụng glucozơ và saccarozơ Là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật 2/Kĩ năng: -Quan sát TN, hình ảnh mẫu vật … rút nhận xét glucozơ và saccarozơ -Viết các PTHH (dạng CTPT) minh hoạ tính chất hoá học glucozơ và saccarozơ -Phân biệt dd glucozơ với ancol etylic và axit axetic -Tính khối lượng glucozơ pứ lên men biết hiệu suất quá trình II/Chuẩn bị: -Anh số loại trái cây có chứa glucozơ -Glucozơ, dd AgNO3, dd NH3 -ống nghiệm, đèn cồn III/Tiến trình lên lớp: 1/ổn định: 2/Bài cũ: 3/Bài mới: *Giới thiệu bài:Gluxit tiêu biểu và quan trọng là glucozơ Vậy glucozơ có tính chất và ứng dụng gì ?hôm các em nghiên cứu *Các hoạt động dạy và học: HOẠT ĐỘNG1: TÌM HIỂU TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA GLUCOZƠ Nôi dung bài ghi I Trạng thái tự nhiên: -Glucozơ có hầu hết các phận cây, thể người và động vật Giáo viên Học sinh -GV cho HS quan sát tranh, ảnh các loại -HS quan sát tranh, ảnh và cây, chứa nhiều glucozơ và yêu cầu trả lời câu hỏi HS nhận xét và rút kết luận trạng thái tự nhiên glucozơ -GV bổ sung và kết luận -GV cho các nhóm HS quan sát mẫu tinh II.Tính chất vật lí: thể glucozơ, hướng dẫn HS hoà tan -HS quan sát và nhận xét -Glucozơ là chất kết tinh lượng glucozơ vào nước và yêu cầu đại trạng thái và tính tan không màu, vị ngọt, dễ diện nhóm nhận xét tan nước -GV cho HS nhận xét vị ăn mật ong hay nho chin và cho biết glucozơ có vị gì? -HS nhận xét -GV bổ sung và kết luận HOẠT ĐỘNG2: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA GLUCOZƠ III/Tính chất hoá học: -GV tiến hành TN pứ tráng gương -HS quan sát GV tiến 1.pứ oxi hoá glucozơ: sgk, yêu cầu HS quan sát thành hành TN và nhận xét t ống nghiệm trước và sau TN, nhận C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + xét -GV đặt vấn đề:Tại lại gọi pứ hoá -HS trả lời 2Ag (dd) (dd) t (dd) học này là pứ tráng gương -GV yêu cầu HS nhắc lại các phương (r) -Pứ trên dùng để tráng pháp điều chế rượu etylic đó cố -HS trả lời và viết PTHH gương nên gọi là pứ tráng pp lên men glucozơ và viết PTHH Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 120 (121) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 gương cho pứ lên men 2.pứ lên men rượu : men rượu C6H12O6(dd) 2C2H5OH(dd) + 2CO2(k) 30 - 320 HOẠT ĐỘNG 3: TÌM HIỂU ỨNG DỤNG CƠ BẢN CỦA GLUCOZƠ -Pha huyết thanh, tráng -Dựa vào sơ đồ sgk GV yêu -HS trả lời gương, tráng ruột phích, sản cầu HS nêu ứng dụng xuất vitamin C glucozơ -GV bổ sung và kết luận 4/Tổng kết bài và vận dụng: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ -GV hướng dẫn HS giải BT sgk BT2: a.Chọn thuốc thử là AgNO3 dd NH3, chất nào tham gia pứ tráng gương đó là glucozơ, chất còn lại là rượu etylic b.Chọn thuốc thử là Na2CO3, chất nào có pứ cho khí bay là CH 3COOH , chất còn lại là glucozơ BT3:Khối lượng dd glucozơ là 500 x 1= 500g 500x5 Vậy khối lượng glucozơ cần lấy là 100 = 25g BT4:GV hướng dẫn sơ lược hs nhà làm 5/Dặn dò: học bài cũ và làm các bt còn lại , nghiên cứu bài SACCAROZƠ : Sâccrozơ có nhiều đâu, có tính chất vật lí, tính chất hoá học nào ? GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 121 (122) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn: Tuần 32, tiết 62 SACCAROZƠ I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: Biết - CTPT, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan) -Tính chất hoá học: Phản ứng phân huỷ có xúc tác axit enzim -Ứng dụng saccarozơ : Là chất dinh dưỡng người và động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm 2/Kĩ năng: -Quan sát TN, hình ảnh, mẫu vật … rút nhận xét tính chất săccarozơ -Viết các PTHH (dạng CTPT) các pứ thuỷ phân saccarozơ -Viết PTHH thực chuyển hoá từ saccarozơ glucozơ ancol etylic axit axetic -Phân biệt dd saccarozơ, glucozơ và ancol etylic -Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía 3/Trọng tâm: CTPT, tính chất hoá học saccarozơ II/Chuẩn bị: -Đường saccarozơ, dd AgNO3, dd NH3, dd H2SO4 -ống nghiệm, nước ,đèn cồn III/TIến trình lên lớp: 1.ổn định: 2.Bài cũ: -Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí, ứng dụng glucozơ ? -Trình bày tính chất hoá học glucozơ 3.Bài mới: *Giới thiệu bài:Trong đời sống hàng ngày chúng ta thường xuyên sử dụng đường ví dụ pha nước, chế biến thức ăn …Vậy đường là gì, chúng có đâu và công thức hoá học nào, chúng có tính chất hoá học và ứng dụng gì đời sống và công nghiệp ? -Đường ăn hàng ngày(đường mía, đường củ cải đỏ, đường nốt) là saccarozơ có CTPT C12H22O11 là hợp chất gluxit *Các hoạt động dạy và học: HOẠT ĐỘNG 1:TÌM HIỂU VỀ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA SACCAROZƠ Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 1/Trạng thái thiên nhiên: -GV yêu cầu HS trình bày -HS trả lời (mía, củ cải -Có nhiều loài thực vật hiểu biết mình đường ) :mía, củ cải đường, trạng thái thiên nhiên nốt saccarozơ thông qua các hình ảnh tư liệu thu thập -GV bổ sung và kết luận 2/Tính chất vật lí: -GV tiến hành TN(hoặc cho -HS quan sát GV làm TN -Chất kết tinh không màu, vị các nhóm HS tiến hành quan (hoặc tiến hành TN )và trả lời ngọt, dễ tan nước, đặc sát và thử tính tan câu hỏi (vị ngọt, dễ tan biệt tan nhiều nước saccarozơ nước có nước…) nóng điều kiện) Cho HS nêu lại kết TN và kết hợp với kinh nghiệm có để nêu tính chất vật lí saccarozơ -GV bổ sung và kết luận Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 122 (123) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 HOẠT ĐỘNG 2: TÌM HIỂU VỀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SACCAROZƠ -Khi đun nóng dd có axit làm -GV tiến hành TN(hoặc -HS quan sát GV làm TN xúc tác, saccarozơ bị thuỷ hướng dẫn các nhóm HS tiến (hoặc tiến hành TN ) nêu phân tạo glucozơ và hành TN sgk ) yêu cầu các tượng và nhận xét fructozơ nhóm HS quan sát tượng t và nhận xét đặc điểm cấu C12H22O11 + H2O C6H12O6 + tạo saccarozơ có giống glucozơ không ? C6H12O6 Axit -GV nhận xét và kết luận : Không có tượng chứng glucozơ fructozơ tỏ saccarozơ không có pứ tráng gưong, nên có cấu tạo phân tử khác với glucozơ -GV tiến hành TN (hoặc -HS quan sát GV làm TN hướng dẫn các nhóm HS tiến (hoặc tiến hành TN), nêu hành TN sgk )yêu cầu các tượng quan sát (có Ag nhóm HS quan sát tượng kết tủa) -GV nhận xét và kết luận -GV đặt vấn đề: TN không có Ag kết tủa, -HS trả lời TN2 lại có Ag kết tủa (.Điều đó chứng tỏ đun nóng dd saccarozơ với H2SO4 loãng có pứ hoá học xảy và sản phẩm là chất có khả tham gia pứ tráng gương ) -GV nhận xét và kết luận HOẠT ĐỘNG 3: TÌM HIỂU VỀ ỨNG DỤNG CỦA SACCAROZƠ -Thức ăn cho người -GV yêu cầu hs quan sát sơ -HS quan sát sơ đồ và trả lời -Nguyên liệu cho công nghiệp đồ sgk và nêu ứng dụng câu hỏi thực phẩm saccarozơ -Nguyên liệu pha chế thuốc -GV bổ sung và kết luận 4/Tổng kết và vận dụng: -GV cho HS đọc phần ghi nhớ sgk và hoàn thành bài tập viết trên bảng phụ (phần bài tập có thể thảo luận nhóm ) BT1: Có cốc chứa dd glucozơ , saccarozơ và dd rượu etylic , trình bày pp hoá học nhận cốc chứa dd trên BT2: Từ mía có thể ép 500kg nước mía chứa 13% saccarozơ Tính lượng đường thu từ ruộng trồng mía suất 20 / năm năm biết hiệu suất thu hồi đường 80% 5/Dặn dò: -GV yêu cầu HS nhà làm các bài tập còn lại sgk và nghiên cứu bài (bài 52) Tìm hiểu công thức tinh bột và xenlulozơ, chúng có tính chất và ứng dụng gì? GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 123 (124) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn: Tuần 33,Tiết 63 bài 52 TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I/Mục tiêu: 1.Kiến thức: Biết - Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột và xenlulozơ -Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ -Tính chất hoá học tinh bột và xenlulozơ:Phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu hồ tinh bột và i ôt - Ưng dụng tinh bột, xenlulozơ.trong đ ời s ống v à s ản xu ất -Sự tạo thành tinh bột và xenlulozơ cây xanh 2.Kĩ năng: -Quan sát TN hình ảnh mẫu vật … rút nhận xét tính chất tinh bột và xenluloz -Viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ và phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột và xenluloz cây xanh -Phâ n biêt tinh bột và xenluloz -Tính khối l ượng ancol etylic thu t tinh bột v à xenluloz 3/Tr ọng t â m: -Công th ức chung tinh bột v à xenlulozơ -Tinh chất hoá học tinh bột v à xenlulozơ II/Chuẩn bị: -ảnh số mãu vật có thiên nhiên tinh bột và xenlulozơ -Tinh bột, bông noon, dd iốt -ống nghiệm, ống nhỏ giọt III/ Tiến trình dạy học: 1.ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: Hãy viết các PTHH sơ đồ chuyển đổi hoá học sau : (1) (2) Saccarozơ Glucozơ Rượu etylic 3.Bài mới: *Giới thiệu bài:GV yêu cầu HS kể loại lương thực chính mà các em đã biết, từ đó thành phần chính các loại lương thực này là tinh bột (C 6H10O5)n Vậy tinh bột và xenlulozơ có tính chất vật lí và hoá học gì, chúng có ứng dụng gì đời sống sinh hoạt và công nghiệp *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1: TÌM HIỂU TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ Nội dung bài ghi Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I/Trạng thái tự nhiên: -GV cho HS quan sát tranh,ảnh -HS quan sát tranh, ảnh, -Tinh bột có nhiều các mẫu vật các loại cây, quả, củ hạt…yêu mẫu vật và trả lời câu hỏi loại hạt, củ cầu HS nhận xét loại nào chứa -Xenlulozơ là thành phần chủ nhiều tinh bột, xenlulozơ và rút kết yếu sợi bông, tre gỗ, luận trạng thái tự nhiên chúng nứa -GV bổ sung và kết luận II/Tính chất vật lí: -GV cho các nhóm HS quan sát mẫu tinh -Tinh bột là chất rắn màu bột, xenlulozơ (có thể sử dụng giấy trắng trắng không tan nước thay thế)sau đó cho vào ống nghiệm -HS làm theo yêu cầu nhiệt độ thường, tan thêm nước lắc nhẹ đun sôi khoảng 23 GV nước nóng phút -Xenlulozơ là chất rắn màu -GV yêu cầu HS nhận xét trạng thái, trắng, không tan nước màu sắc và khả Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 124 (125) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 hoà tan chúng nước lạnh -HS nhận xét và nước nóng -GV bổ sung và kết luận Hoạt động 2:III/ TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ -Tinh bột và xenlulozơ có -GV viết CTPT chất lên bảng, giải -HS nhận xét (tinh bột và phân tử khối lớn tạo thích ý nghĩa số n là số mắc xích xenlulozơ có n mắc xích (thành nhiều mắc xích – phân tử , đồng thời so sánh giá trị n C6H10O5-) ,có khối lượng C6H10O5- liên kết với tinh bột và xenlulozơ sau đó cho phân tử lớn… … -C6H10O5 – C6H10O5 – HS nhận xét thành phần phân tử, khối C6H10O5 - … lượng phân tử tinh bột và xenlulozơ Viết gọn:( - C6H10O5 -)n -GV bổ sung và kết luận (n xenlulozơ > n tinh bột ) Hoạt động 3: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ 1.Phản ứng thuỷ phân: -GV yêu cầu HS cho biết quá trình -HS trả lời (tinh bột t chuyển hoá tinh bột thể người mantoza (-C6H10O5-)n+nH2O nC6H12O6 và động vật enzimamila -Sau đó GV nêu tiếp đun tinh bột za axit xenlulozơ với dd axít xảy glucozơ quá trình thuỷ phân để tạo glucozơ enzim mantaza -GV yêu cầu HS viết PTHH -HS chú ý lắng nghe 2.Tác dụng tinh bột với -GV hướng dẫn HS tiến hành TN (nhỏ dd iốt vào dd hồ tinh bột )và quan sát, iốt: nhận xét TN:xem sgk Iốt dùng để nhận biết hồ -GV bổ sung và kết luận -HS viết PTHH tinh bột và ngược lại -HS tiến hành TN, quan sát nhận xét Hoạt động 4:V/TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ CÓ ỨNG DỤNG GÌ? -Tinh bột: lương thực, sản -GV cho HS đọc sgk,xem sơ đồ và kể xuất đường glucozơ và rượu ứng dụng tinh bột và etylíc xenlulozơ lấy ví dụ minh hoạ -Xenlulozơ: sản xuất giấy, vật -GV yêu cầu HS cho biết quá trình liệu xây doing, sản xuất đồ quang hợp cây xanh tạo tinh bột gỗ, sản xuất vải sợi, và xenlulozơ -GV liên hệ thực tế (bảo vệ môi trường và cây xanh ) -HS đọc sgk và trả lời câu hỏi(lương thực, sản xuất đường glucozơ…) -HS trả lời câu hỏi(dựa vào PTHH để trả lời câu hỏi) -HS chú ý lắng nghe 4/Tổng GV cho HS hoàn thành các bài tập 1,2 và sgk trang 158 5/Dặn dò: Học bài cũ và nghiên cứu bài làm bài tập sgk trang 158 tìm hiểu trạng thái tự nhiên, thành phần và cấu tạo phân tử, tính chất và ứng dụng protein GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 125 (126) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngàysoạn: Tuần 33, tiết 64: Bài 53: PROTEIN I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: Biết -Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử protêin (do nhiều amino axit tạo nên) và khối lượng phân tử protein (KTTT) -Tính chất hoá học: phản ứng thuỷ phân có xúc tác là axit bazơ enzim bị đông tụ.khi có tác dụng hoá chất nhiệt độ, dễ bị phân huỷ đun nóng mạnh (KTTT) 2/Kĩ năng: -Quan sát TN, hình ảnh, mẫu vật, rút nhận xét tính chất -Viết sơ đồ phản ứng thuỷ phân protein -Phân biệt protein (len, lông cừu, tơ tằm) với chất khác (nilon), phân biệt amino axit và axit theo thành phần phân tử II/Chuẩn bị: -Tranh vẽ số loại thực phẩm thông dụng -Lòng trắng trứng, cồn 960, nước, tóc lông gà, lông vịt -Cốc, ống nghiệm, đèn cồn… III/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: a.Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ b.Nêu tính chất hoá học tinh bột và xenlulozơ viết PTHH minh hoạ 3/Bài mới: *Giới thiệu bài:Trong đời sống hàng ngày chúng ta thường xuyên sử dụng thịt, cá, trứng làm nguồn thức ăn cung cấp đạm cho thể, tơ tằm dệt vải, lông cừu dệt len…Vậy các thực phẩm và các loại tơ sợi trên chứa hợp chất gì, thành phần cấu tạo chúng có nguyên tố hoá học nào và chúng có tính chất vật lí và hoá học gì? Hôm các em nghiên cứu *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1: TÌM HIỂU TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN CỦA PROTEIN Nội dung bài ghi Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Protein có thể người, -GV yêu cầu các nhóm HS trình bày -HS làm theo yêu cầu động vật và thực vật tư liệu(tranh ảnh, mẫu vật) GV nguồn protein tự nhiên -GV yêu cầu HS nhận xét trạng thái tự nhiên (protein có đâu? Loại thực phẩm nào chứa nhiều, ít không -HS nhận xét và trả lời chứa protein ) Hoạt động2: II/TÌM HIỂU THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠàPHAN TỬ 1Thành phần nguyên tố:Chủ -GV viết lên bảng bảng phụ số -HS chú ý GV cho ví dụ yếu là C,H,O,N và lượng dạng phân tử protein so sánh với tinh bột để trả nhỏ S,P, kim loại… -NH-CH(CH2-CH2-S-CH3)-CO- NH- lời câu hỏi 2.Cấu tạo phân tử: CH(CH2-SH)-CO-NH-CH2 –COProtein có phân tử khối -Các amino axit lớn –H2N-CH2-COOH (glyxin) -Protein tạo từ các H2N-CH(CH2-CH2-S-CH3)COOH amino axit, phân tử (metionin) amino axit tạo thành “ -Dựa vào công thức trên GV yêu cầu mắc xích “ phân tử HS cho biết thành phần và cấu tạo protein phân tử tinh bột và protein có Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 126 (127) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 điểm gì giống và khác thành phần nguyên tố, khối lượng phân tử, mắc xích phân tử …) -GV bổ sung và kết luận Hoạt đông 3: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT CỦA PROTEIN 1.Phản ứng thuỷ phân: -GV yêu cầu HS nêu quá trình hấp thụ -HS trả lời t protein + nước hỗn protein thể người và động vật -GV bổ sung và kết luận hợp amino -GV đưa pứ thuỷ phân protein nhờ xúc tác men axit -HS viết PTHH vào axit -GV yêu cầu HS làm TN quan sát tượng và nhận xét -GV bổ sung và kết luận -HS làm TN đốt cháy ít tóc (lông gà lông vịt) và quan sát tượng 2.Sự phân huỷ nhiệt: Khi đun nóng mạnh và không -GV yêu cầu HS làm TN, quan sát (cháy có mùi khét) nhận xét protein bị phân huỷ … có nước, protein bị phân huỷ tượng và nhận xét -HS làm TN :cho ít lòng tạo chất bay và -GV bổ sung và kết luận trắng trứng vào ống có mùi khét nghiệm và tiến hành 3.Sự đông tụ: sgk quan sát -Khi đun nóng cho thêm tượng nhận xét hoá chất vào các dd này thường xảy kết tủa protein tượng đó gọi là đông tụ Hoạt động 4: TÌM HIỂU ỨNG DỤNG CỦA PROTEIN -Làm thức ăn, công -GV yêu cầu HS nêu -HS trả lời nghiệp dệt(len, tơ tằm), da, mĩ ứng dụng protein nghệ(sừng, ngà) vv… đời sống 4/Tổng kết và vận dụng : -GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau: protein có đâu? Có tính chất hoá học gì? Có ứng dụng gì? -GV yêu cầu HS hoàn thành bài tập sgk:các cụm từ cần điền là: a.cácbon, hiđro, oxi, nitơ c.thuỷ phân b.mọi phận thể: thịt, cá, rau, quả, tóc, móng, sữa, trứng ; d đông tụ -GV yêu cầu HS giải thích BT số sgk (có sư đông tụ protein) 5.Dặn dò: nhà làm các bài tập còn lại , học bài cũ và nghiên cứu bài POLIME Tìm hiểu khái niệm, cấu tạo và tính chất, ứng dụng polime GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 127 (128) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn: Tuần 34, tiết 65,66 Bài 54 POLIME I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: Biết -Định nghĩa, cấu tạo,cách phân loại polime (polime thiên nhiên và polime tổng hợp) (KTTT) -Tính chất chung polime.(KTTT) - Khái niệm chất dẻo, tơ, cao su, (KTTT) và ứng dụng chủ yếu các loại vật liệu này đời sống và sản xuất 2/Kĩ năng: -Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE, PVC,… từ các monomer -Sử dụng bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su, gia an toàn và hiệu -Phân biệt số vật liệu polime -Tính toán khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học: -Một số mẫu vật chế tạo từ polime: PE, PVC,sợi bông, len lông cừu, sợi tơ tằm tơ nilon, cao su ảnh, tranh các sản phẩm chế tạo từ polime -Bài này tiết có thể chia tiết dạy hết phần : khái niệm polime , tiết dạy phần : ứng dụng polime III/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: Protein có đâu? Nêu tính chất hoá học và ứng dụng protein 3.Bài mới: Tiết 1*Giới thiệu bài:Polime là nguồn nguyên liệu không thể thiếu nhiều lĩnh vực kinh tế Vậy polime là gì? nó có cấu tạo , tính chất và ứng dụng nào?Hôm các em nghiên cứu *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1:I/TÌM HIỂU KHÁI NIỆM VỀ POLIME, PHÂN LOẠI POLIME Nội dung bài ghi Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1.Polime là gì? -GV yêu cầu HS viết công -HS viết công thức(-Khái niệm polime:Polime thức của tinh bột và C6H10O5-)n ,(- CH2 - CH2 - )n là chất có phân tử khối xenlulozơ , polietilen lớn nhiều mắc xích liên -GV yêu cầu HS nhận xét đặc -HS nhận xét (có ptử khối kết với toạ nên điểm chung kích thước lớn) phân tử , khối lượng phân tử -GV bổ sung và kết luận -Phân loại polime : -GV yêu cầu HS trình bày -HS làm theo yêu cầu GV Polime thiên nhiên: tinh bột, sản phẩm(tơ tằm, bông và phân loại polime xenlulozơ,cao su thiên nhiên , tinh bột, cao su, PE, … PVC.)và yêu cầu HS phân Polime tổng hợp :polietilen, loại các polime trên theo polivinylclorua, tơ nilon nguồn gốc -GV bổ sung và kết luận Hoạt động 2: TÌM HIỂU CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA POLIME *Cấu tạo :Gồm nhiều mắc -GV cho các nhóm HS thảo -HS thảo luận nhóm và hoàn xích liên kết với luận và hoàn thành phiếu học thành phiếu học tập số -Mạch thẳng, mạch nhánh và tập số mạng không gian -GV cho đại diện nhóm -Đại diện nhóm trình bày HS trình bày Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 128 (129) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 *Tính chất vật lí:Chất rắn, không bay hơi, không tan nước các dung môi thông thường Một số polime tan axeton -GV yêu cầu nhóm khác nhận xét dạng tồn các ptử polime -GV bổ sung và kết luận -GV cho các nhóm HS thảo luận và hoàn thành phiếu học tập số2 -GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày -GV yêu cầu nhóm khác nhận xét bổ sung tính chất vật lí -Đại diện nhóm khác nhận xét -HS thảo luận nhóm và hoàn thành phiếu học tập số -Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác nhận xét PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn thành bảng tổng hợp sau: Tên polime Công thức chung Mắt xích PE PVC Tinh bột xenlulozơ Một protein đơn giản PHIẾU HỌC TẬP SỐ2 Thí nghiệm Hiện tuợng -Đun nóng nhựa PE(túi nilon), PVC(ống nước nhựa) -Hoà tan số polime nước lạnh, nước nóng và rượu etylic PE, PVC, tinh bột -Hoà tan crếp(cao su non) xăng, nhựa bóng bàn axeton 4/Tổng kết và vận dụng : *GV yêu cầu các nhóm HS thảo luận và hoàn thành phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ3 1-Trong các chất sau đây, dãy nào là polime Dãy chất Tinh bột, xenlulozơ, cao su, tơ, nhựa tổng hợp Xà phòng, protein, chất béo, xenlulozơ, tơ nhân tạo Đá vôi, chất béo, dầu ăn, đường glucozơ, dầu hoả Đường saccarzơ, nhựa PE, tơ tằm, protein 2-Hoàn thành bài tập số2 sgk *GV yêu cầu các nhóm HS thảo luận và hoàn thành phiếu học tập số Dạng mạch Nhận xét Lựa chọn PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1.Hoàn thành bài tập số sgk Nhựa polistiren(cán bàn chải đánh răng…) có cấu tạo mạch sau : -CH2-CH(C6H5)-CH2-CH(C6H5)-CH2-CH(C6H5)-CH2-CH(C6H5)a Hãy viết công thức chung và công thức mắt xích cua polistiren b.Mạch polistiren thuộc loại mạch thẳng, mạch nhánh hay mạng không gian ? 5/Dặn dò Học kĩ bài ,xem phần còn lại và làm bài tập 1,5 TIẾT2: *Giới thiệu bài:GV cho HS làm TN nhỏ:kéo dãn sợi dây cao su thả ra, kéo dãn nhẹ túi PE sau đó thả Nhận xét hình dạng trước và sau TN vật GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 129 (130) Giáo án hóa học 2011 – 2012 -GV nhận xét bổ sung cần thiết và kết luận :Dựa vào tính chất vật lí và ứng dụng các polime khác người ta chia polime thành loại đó là chất dẻo, tơ và cao su *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1:II/TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM VÀ ỨNG DỤNG CỦA CHẤT DẺO -Chất dẻo là loại vật liệu chế -GV đưa số mẫu vật chế -HS quan sát các mẫu vật và từ polime có tính dẻo tạo từ chất dẻo:bàn chải đánh chú ý lắng nghe để tìm hiểu Chất hoá dẻo:là làm tăng tính răng, vỏ bút, ống nước thành phần chất dẻo dẻo để dễ gia công, tạo hình PVC… giới thiệu cách chế Chất độn:làm tăng độ bền tạo các vật dụng đó Dẫn dắt học, độ bền nhiệt, tính chịu HS tìm hiểu thành phần nước, chịu axit, chịu ăn mòn chất dẻo … -GV bổ sung và kết luận -HS chú ý lắng nghe Chất phụ gia:tạo màu ,mùi -GV cần lưu ý HS đặc tính chất độn, chất phụ gia, có thể gây độc người và đông vật Vì cần chú ý dùng dụng cụ chất dẻo để đựng nước -HS nêu ứng dụng chất uống, thực phẩm… dẻo -GV yêu cầu HS kể ứng dụng chất dẻo -GV bổ sung và nhận xét Hoạt động 2:TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM VÀ ỨNG DỤNG CỦA TƠ -Tơ là polime có cấu -GV hỏi HS số tơ, sợi mà -HS trả lời tạo mạch thẳng các em đã biết -Phân loại:Tơ thiên nhiên , tơ -GV yêu cầu HS phân loại -HS trả lời hoá học(tơ nhân tạo, tơ tổng chúng theo nguồn gốc và quá hợp) trình chế tạo -GV nhận xét và đưa sơ đồ -HS chú ý lắng nghe và quan phân loại sgk sát sơ đồ -GV yêu cầu HS nêu -HS trả lời ưu điểm tơ nhân tạo và tơ tổng hợp so với tơ tự nhiên -GV thông báo sản lượng tơ -HS chú ý lắng nghe đã đáp ứng yêu cầu đời sống và sản xuất Hoạt động 3:TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM VÀ ỨNG DỤNG CỦA CAO SU -Cao su là polime có tính đàn hồi Cao su có tính đàn hồi, không thấm nước, chịu mài mòn, cách điện, chịu axit, kiềm… -Phân loại:cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp -GV hỏi HS số vật dụng chế tạo từ cao su -GV yêu cầu HS nêu ưu điểm cao su -GV nhận xét và đưa sơ đồ phân loại cao su -GV thông báo thêm cách chế tạo cao su tổng hợp -HS trả lời (xăm lốp ô tô, xe máy,đệm ray…) -HS trả lời (tính đàn hồi, tính chịu nhiệt, …) -HS dựa vào sơ đồ để phân loại cao su -HS chú ý lắng nghe *Tổng kết và vận dụng: -GV đưa sơ đồ tổng kết polime và yêu cầu hoàn thành theo sơ đồ sau Chất dẻo Tơ Khái niêm Tính chất Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng Cao su 130 (131) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Ưng dụng -Nếu còn dư thời gian GV yêu cầu HS đọc phần em có biết *Dặn dò: HS học bài cũ và nghiên cứu bài thực hành : Tính chất gluxit -Kẻ bảng tường trình, nghiên cứu tính chất tác dụng glucozơ với AgNO dd NH3, nhận biết glucozơ, saccarozơ, tinh bột GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 131 (132) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn: Tuần 35, tiết 67 Bài 55: THỰC HÀNH :TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: Củng cố các kiến thức pứ đặc trưng glucozơ, saccarozơ, tinh bột 2/Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành TN , rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập và thực hành hoá học II/Chuẩn bị: -Dụng cụ: ống nghiệm,chổii, rửa, giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp ống nghiệm -Hoá chất:Dd NaOH, dd AgNO3 1M, dd ammoniac, dd glucozơ, dd hồ tinh bột loãng, dd CuSO4, dd sâccrozơ, dd iốt -Phiếu học tập: Phiếu số 1: Bằng thực nghiệm hoá học làm nào phân biệt dd glucozơ, dd sắccarozow, dd axit axetic (lập sơ đồ cách làm, nêu cách tiến hành và viết PTHH) Phiếu số 2:Từ tinh bột và các hoá chất cùng các điều kiện cần thiết, hãy viết PTHH điều chế etylaxetat IV/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định: 2/Bài cũ: -GV: Dùng phiếu 1:yêu cầu HS thực , thảo luận , báo cáo kết thực -GV:Dẫn dắt HS xây dựng sơ đồ thực : Bước1: Dùng quỳ tím Bước2:Dùng AgNO3 dd amoniac 3/Bài mới: +Các hoạt động dạy và học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1.GV yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn bị bài -Đại diện nhóm hs báo cáo: thực hành nha Mục tiêu bài thực hành: HS tiến hành TN tính chất gluxit, giúp củng cố kiến thức tác dụng glucozơ với bạc nitráỉttong dd amoniat, phân biệt glucozơ, săccarozơ, tinh bột Cách tiến hành TN nội dung sgk Hoá chất và dụng cụ cần thiết Dự đoán tượng xảy Lưu ý: TN1: Không đun quá nóng, không lắc ống nghiệm, cần rửa ống nghiệm that sạch, sau đó tráng ống nghiệm dd NaOH loãng -GV nhận xét, đánh gia, hoàn thiện Nhóm hs khác lắng nghe và bổ sung, hoàn 2.GV yêu cầu các nhóm hs tiến hành TN theo thiện các bước nội dung sgk -GV tới các nhóm quan sát, nhận xét và -Nhóm hs thực TN đồng loạt hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành TN1:Tác dụng glucozơ với bạc nitrat hoạt động nhóm (nếu cần) dd amoniát 3.GV yêu cầu HS ghi chép kết TN: TN2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột -Nhóm hs mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép TN1: Td glucozơ với bạc nitrat Có chất màu sáng bạc bám trên thành ống Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 132 (133) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 nghiệm trông gương là pứ trên giải phóng Ag kim loại C6H12O6(dd) + Ag2O(dd) C6H12O7(dd)+ 2Ag(r) NH3,T0 TN2:Phân biệt glucozơ, săccarozơ, tinh bột Nhỏ 12 giọt dd iôt vào dd ống nghiệm ống nghiệm chuyển sang màu xanh là chứa tinh bột, ống nghiệm còn lại không có tượng gì là là glucozơ và saccarozơ Lấy ống nghiệm sạch, cho vào ống nghiệm khỏang ml dd ammoniac, sau đó nhỏ tiếp khoảng 4 giọt dd bac nitrat vào, lắc mạnh ống nghiệm Tiếp tục cho vào ống nghiệm trên ml dd lọ không có chuyển màu, ngâm ống nghiệm cốc nước 4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường nóng Ong nghiệm nào có lớp bạc mỏng trình thí nghiệm theo mẫu gương bám thành ống là glucozơ, ống nghiệm còn lại không có tượng gì là 5/ GV yêu cầu nhóm hs vệ sinh: saccarozơ -Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực 6/ GV nhận xét chuẩn bị, thao tác thực hành nhà gồm các nội dung:TN, hành, kĩ luật, vệ sinh … tượng, giải thích và viết PTHH Dặn dò: xem lại các hợp chất vô và hữu -Nhóm hs phân công: để tiết sau ôn tập Thu gom hoá chất dư, rửa dụng cụ tn, lau bàn … GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 133 (134) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Ngày soạn: Tuần 36, tiết 68,69 Bài 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: -HS thiết lập mối quan hệ các chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ bài học 2/Kĩ năng: -Biết thiết lập mối quan hệ các chất vô dựa trên tính chất và các phương pháp điều chế chúng -Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập -Vận dụng tính chất các chất vô đã học để viết các PTHH biểu diễn mối quan hệ các chất -Củng cố kiến thức đã học các chất hữu Hình thành mối liên hệ các chất II/Chuẩn bị: -HS ôn tập phân loại các chất vô cơ, kim loại, phi kim Lấy các ví dụ cụ thể cho sơ đồ mối quan hệ các chất sgk -HS ôn tập phân loại hợp chất hữu và tính chất hoá học loại chất -Bảng phụ: Nội dung bài tập ghi bảng phụ Quan hệ Phương trình hoá học Kim loại – muối Kim loại – oxit bazơ Oxit bazơ – muối Bazơ – muối Phi kim – muối Phi kim – oxit axit Phi kim – axit Oxit axit – muối -Các phiếu học tập: Phiếu học tập số Hợp chất Mêtan Êtilen Axêtilen Benzen Rượu êtylic Axit axetic Phiếu học tập số Công thức cấu tạo Hiđrocacbon Dẫn xuất hiđrocacbon Polime Các chất Thành phần Khối lượng phân tử Ưng dụng Phiếu học tập số Chọn các PTHH làm ví dụ và hoàn thành các PTHH mô tả các tính chất sau , ghi rõ điều kiện pứ Tính chất Phương trình hoá học Các chất có tính chất này Pứ cháy củacác hợp chấthữu Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 134 (135) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Pứ clo, brôm Pứ cộng, trùng hợp Pứ với natri Pứ với kim loại Pứ với oxit bazơ, bazơ Pứ với muối Pứ thuỷ phân III/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định: 2Bài cũ: 3.Bài mới: *Các hoạt động dạy và học: Tiết 1: PHẦN I: HOÁ VÔ CƠ -Giới thiệu bài:Chúng ta đã hoàn thành chương trình , tiết này chúng ta nhìn lại xem chúng ta đã có hành trang gì kiến thức hoá học vô để di tiếp trên đường tìm hiểu giới hoá học Tiết 1-Hoạt động 1: Xây dựng mối quan hệ các chất vô Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh I/Kiến thức cần nhớ: -GV yêu cầu các nhóm HS -HS thảo luận nhóm hoàn Mối quan hệ các loại hoàn thành bài tập ghi thành bài tập ghi bảng chất vô :xem SGK trang bảng phụ phụ 167 -GV yêu cầu đại diện các Phản ứng hoá học thể nhóm hoàn thành bài tập -Đại diện các nhóm hoàn mối quan hệ (xem bảng sau) bảng phụ thành bài tập -GV yêu cầu các nhóm bổ sung -Đại diện các nhóm bổ sung -GV bổ sung và kết luận Quan hệ Phương trình hoá học Kim loại – muối Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ; Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Kim loại – oxit bazơ 4Al + 3O2 2Al2O3 ; FeO + CO Fe + CO2 Oxit bazơ – muối FeO + 2HCl FeCl2 + H2O ; FeCO3 FeO + CO2 Bazơ – muối Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O ; FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4 Phi kim – muối 3Cl2 + 2Al 2AlCl3 ; 2NaCl 2Na + Cl2 Phi kim – oxit axit S + O2 SO2 ; 2H2S + SO2 3S + 2H2O Phi kim – axit Cl2 + H2 2HCl ; 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O Oxit axit – muối CO2 + 2NaOH Na2CO3 +H2O ; CaCO3 CaO + CO2 Hoạt động 2: Bài tập;: Luyện tập phương trình hoá học -Dãy chuyển hoá: FeCl2 FeFeCl3Fe(OH)3 Fe2O3Fe -PTHH: FeCl2 + Zn ZnCl2+ Fe 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 FeCl3+3NaOH 3NaCl+ Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3H22 Fe +3H2O -GV cho các nhóm HS hoàn thành bài tập số -GV yêu cầu nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung -GV nhận xét và bổ sung (có thể có nhiều cách thành lập dãy chuyển đổi) -HS thảo luận nhóm hoàn thành BT2 -Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác nhận xét -HS chú ý lắng nghe Hoạt động 3:Luyện tập điều chế GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 135 (136) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Các PP điều chế clo từ muối -GV cho các nhóm HS hoàn NaCl thành BT3 1.PP điện phân : -GV yêu cầu nhóm trình -Điện phân nóng chảy bày 2NaCl 2Na + Cl2 -GV yêu cầu nhóm khác bổ -Điện phân dd có màng ngăn sung 2NaCl+ 2H2OCl2+H2+2NaOH -GV bổ sung và nhận xét Có thể dùng các pứ sau : -Điều chế theo dãy chuyển đổi NaCl HCl Cl2 Hoạt động 4: Luyện giải bài tập 3,2 -GV yêu cầu các nhóm HS 0,05 hoàn thành BT5 (GV có thể nCu = 64 mol hướng dẫn HS theo các bước: a.Các PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1) tìm hiểu đề,tóm tắt đề bài, xác Fe2O3 +6 HCl 2FeCl3 +3H2O định dạng BT, nêu PP giải) nCu = nFe = 0,05mol theo (1) -GV yêu cầu nhóm trình bày, => mFe = 0,05 x 56 = 2,8g nhóm khác nhận xét bổ sung =>mFe2O3 = 4,8 – 2,8 = 2g -GV nhận xét, bổ sung 2,8 x100 -HS thảo luận nhóm,hoàn thành BT3 -Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác bổ sung -HS chú ý lắng nghe -Các nhóm HS thảo luận để hoàn thành BT5 và xác định cho đây là dạng toán hỗn hợp pt , chất rắn màu đỏ là Cu,nêu cho cách tính % -Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung -HS chú ý lắng nghe %Fe = 4,8 = 41,67% %Fe2O3 = 58,33% *Các hoạt động dạy và học tiết 2:Phần II: HOÁ HỮU CƠ *Giới thiệu bài:Chúng ta đã hoàn thành chương trình làm quen với các hợp chất hữu cơ, tiết này chúng ta nhìn lại xem chúng ta đã có hành trang gì kiến thức hoá học hữu để tiếp trên đường tìm hiểu giới tự nhiên và ứng dụng chúng đời sống và sản xuất Hoạt động 1:Công thức cấu tạo -Xem phần chuẩn bị -GV yêu cầu các nhóm HS -Các nhóm HS hoàn thành hoàn thành phiếu học tập phiếu học tập số -GV yêu cầu đại diện nhóm -Đại diện nhóm trình bày, trình bày, các nhóm khác nhóm khác nhận xét, bổ sung nhận xét, bổ sung -GV nhận xét, bổ sung Hoạt động 2:Các phản ứng hoá học -Xem phần chuẩn bị -GV yêu cầu các nhóm HS -Các nhóm HS hoàn thành hoàn thành phiếu học tập số2 phiếu học tập số -GV hướng dẫn HS chọn các -Đại diện nhóm trình bày, các PTHH làm ví dụ và hoàn nhóm khác nhận xét, bổ sung thành các PTHH, ghi rõ điều kiện pứ -GV nhận xét, bổ sung Hoạt động 3: Phân loại các hợp chất hữu -Xem phần chuẩn bị -GV yêu cầu các nhóm HS -Các nhóm HS hoàn thành hoàn thành phiếu học tập số3 phiếu học tập số và hướng dẫn hs phân Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng 136 (137) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 loai,nêu ứng dụng -GV yêu cầu đại diện nhóm -Đại diện nhóm trình bày, trình bày ,nhóm khác bổ sung nhóm khác bổ sung và nhận và nhận xét xét Hoạt động 4: Phân biệt các hợp chất hữu BT4:Câu đúng là câu C BT5: a.TN1:Dùng dd Ca(OH)2 nhận khí CO2 TN2: Dùng dd brôm dư nhận các khí còn lại b TN1:Dùng Na2CO3 nhận axit axetic TN2: Cho tác dụng với Na nhận rượu etylic c TN1: Cho tác dụng với Na2CO3 nhận axit axetic TN2: Cho tác dụng với AgNO3 NH3 dư nhận glucozơ -GV yêu cầu HS hoàn thành BT -GV nhận xét ,bổ sung -GV yêu cầu HS hoàn thành BT5 -GV nhận xét, bổ sung qua BT a,b,c.(chú ý cần hướng dẫn tỉ mỉ để rèn luyện kĩ trình bày cho HS) -Các nhóm HS hoàn thành BT4 -Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung, nhận xét -HS chú ý lắng nghe Hoạt động 5:Rèn luyện kĩ giải bài tập 6,6 -GV yêu cầu HS hoàn thành -HS tìm hiểu đề, xác định BT6 (GV hướng dẫn HS tìm dạng bài (tìm CTPT), tìm pp BT6:nCO2 = 44 = 0,15mol hiểu đề, xác định dạng bài, tìm pp giải ) 2,7 -GV cho HS trình bày, nH2O = 18 = 0,15mol các HS khác bổ sung , gv 2nH2O = nH = 0,15x2= nhận xét kết luận 0,3mol mC= 0,15x 12= 1,8g mH= 0,3 x1= 0,3g mO= 4,5 -1,8 + 0,3 = 2,4g nCO2= nC = 0,15mol giải (tìm mC, mH, mO nC, nH,, nO CTPT) -HS trình bày và bổ sung 2,4 nO= 16 = 0,15mol CTPT dạng chung:CXHYOZ x : y : z = nC : nH : nO = 0,15: 0,3: 0,15= 1:2:1 (CH2O)n = 60 n= C2H4O2 4/Tổng kết, dặn dò: -Tiết 1:GV tổng kết lại tiết học hôm chúng ta đã ôn nội dung chính mối quan hệ các loại chất , cách viết PTHH, thực dãy biến hoá,pp điều chế, toán hỗn hợp Dặn dò:làm bài tập:1,4 sgk GV có thể hướng dẫn sau: BT1:a quỳ tím ; b quỳ tím; c H2O BT4: -Dùng quỳ tím ẩm, đem đốt cháy, làm lạnh sản phẩm -Tiết2:GV tổng kết lại tiết học hôm chúng ta đã ôn nội dung chính : CTCT, các PỨ HH, ứng dụng, dãy chuyển hoá, nhận biết các chất, tìm CTPT Dặn dò:về nhà làm BT: 3,7 GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 137 (138) Giáo án hóa học 2011 – 2012 GV có thể hướng dẫn sau: BT3: dựa vào tính chất hoá học các chất dãy chuyển hoá BT7:Dựa vào thành phần phân tử để dự đoán (protein) -ôn theo đề cương để chuẩn bị thi học kì Kiến thức là gì còn lại sau đã quên hết! ĐỀ :1 Trường THCS: Lớp: phương án 2( H.Thúy) Trường THCS Nguyễn Chánh Bài kiểm tra viết số Thời gian: 45 phút GV: Cao Đình Dũng Điểm: 138 (139) Bài soạn hóa học 2011 – 2012 Họ và tên: Môn: Hóa học Phần trắc nghiệm: Em hãy chọn và khoanh tròn câu trả lời đúng các câu sau: Câu 1: Để có dung dịch NaCl 16% cần phải lấy bao nhiêu gam nước để hòa tan 20gam NaCl? A 145g B 125g C 107g D 105g Câu 2: Phần trăm khối lượng oxi lớn chất nào số các chất sau: A SO2 B SO3 C CuO D Cu 2O Câu 3: Để có 4,16gam BaCl2 cần phải lấy thể tích dung dịch BaCl2 nồng độ 2M là: A 10ml B 15ml C.20,5ml D.30ml Câu 4: Cho a gam CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 thu dược 200gam dung dịch CuSO4 nồng độ 16%, giá trị a là: A 12g B.14g C.15g D.16g Câu 5: Hợp chất Alx(NO3)3 có phân tử khối là 213 giá trị x là: A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 6: Có các dung dịch KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, NH4Cl dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết ? A Dung dịch Na2SO4 ; B Dung dịch AgNO3; C Dung dịch NaOH dư; D Dung dịch HCl Câu 7: Cần điều chế lượng đồng sunfat Phương pháp nào sau đây tốn axit sunfuric nhất? A H2SO4 tác dụng CuO B H2SO4 tác dụng Cu(OH)2 C H2SO4 tác dụng Cu D H2SO4 tác dụng Cu2O Câu 8: Độ tan NaCl 1000c là 40gam nhiệt độ này , dung dịch bảo hòa NaCl có nồng độ % là: A 40% B 28,57% C 30% D 25,5% Phần tự luận: Câu 9: (2,5đ) Viết các phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau: Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Câu 10: (1đ) Nhận biết các chất sau đây dùng thêm dung dịch HCl: dung dịch AgNO3, Na2CO3, BaCl2, Zn(NO3)2 Câu 11: (1,5đ) Tính khối lượng chất rắn và thể tích khí oxi thu nhiệt phân 73,5g KClO3 Câu 12: (1đ) Trong công nghiệp, người ta sản xuất phân đạm Ure cách cho khí amoniac tác dụng với khí cacbonic nhiệt độ cao, áp suất cao, có xúc tác Viết PTHH và tính thể tích khí cacbonic và thể tích khí amoniac (ở đktc) cần lấy để sản xuất 10 Ure, biết hiệu xuất là 80% ĐỀ 2: Trường THCS: Lớp: phương án 2( H.Thúy) Họ và tên: I) Phần trắc nghiệm: GV: Cao Đình Dũng Bài kiểm tra viết số Thời gian: 45 phút Môn: Hóa học Trường THCS Nguyễn Chánh Điểm: 139 (140) Giáo án hóa học 2011 – 2012 Em hãy chọn và khoanh tròn câu trả lời đúng các câu sau: Câu 1: Để có dung dịch NaCl 20% cần phải lấy bao nhiêu gam nước để hòa tan 20gam NaCl? A 125g B 130g C 80g D 105g Câu 2: Phần trăm khối lượng oxi lớn chất nào số các chất sau: A MgCO3 B BaCO3 C CaCO3 D FeCO3 Câu 3: Để có 0,5mol MgCl2 cần phải lấy thể tích dung dịch MgCl2 nồng độ 2M là: A 0,5 l B 0,45 l C 0,4 l D 0,25 l Câu 4: Khối lượng muối KCl cần dùng để pha 400gam dung dịch muối có nồng độ 15% là: A 40,5g B.80g C.120g D.160g Câu 5: Hợp chất Ba(NO3)y có phân tử khối là 261 Ba có nguyên tử khối là 137 và hóa trị II.giá trị nhóm NO3 là: A IV B III C II D I Câu 6: Để làm mẫu kim loại thủy ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb thì cần khuấy mẫu kim loại thủy ngân này dung dịch nào cho đây? A Dung dịch ZnSO4 ; B Dung dịch HgSO4; C Dung dịch PbSO4; D Dung dịch SnSO4 Câu 7: Điều chế bao nhiêu gam axit H2SO4 từ 176gam FeS ? ( giả sử các phản ứng có hiệu suất là 100%) A 64g B.128g C.196g D.192g Câu 8: Điện phân 500ml dung dịch NaCl 4M (có màng ngăn ) thu 17,92lit Cl2(đktc) Số mol NaOH tạo thành dung dịch là: A 1mol B 1,2mol C 1,4mol D 1,6mol II) Phần tự luận: Câu 9:(2,5đ) Viết các phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau: Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Câu 10: (1đ) Nhận biết các chất sau đây dùng thêm dung dịch HCl: chất rắn NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Câu 11: (1,5đ) Tính khối lượng Na2O và khối lượng nước cần để có 200gam dung dịch NaOH 10% Câu 12: (1đ) Trong công nghiệp, người ta sản xuất phân đạm Ure cách cho khí amoniac tác dụng với khí cacbonic nhiệt độ cao, áp suất cao, có xúc tác Viết PTHH và tính thể tích khí cacbonic và thể tích khí amoniac (ở đktc) cần lấy để sản xuất 1,5 Ure, biết hiệu xuất là 60% Đáp án: Câu Đề Đáp án Đáp án D C Trường THCS Nguyễn Chánh B A A D D B A D C B GV: Cao Đình Dũng C C B D 140 (141) Bài soạn hóa học Điểm 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 2011 – 2012 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ Câu 9: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Câu 10: Nhận Na2CO3 có khí thoát và AgNO3 có kết tủa Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 +H2O AgNO3 + HCl AgCl +HNO3 Dùng AgNO3 nhận Zn(NO3)2 không có phản ứng, còn: 2AgNO3 + BaCl2 2AgCl + Ba(NO3)2 Câu 11: PTHH: 2KClO3 2KCl + 3O2 mol mol 73,5 = 0,6 mol x mol 122,5 x = 0,9 mol mO2 = 0,9 x 32 = 28,8 (g) VO2 = 0,9 x 22,4 = 20,16 (lit) Câu 12: PTHH: CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O 22,4 m3 2.22,4 m3 60 kg Vm 10000 kg V = 10000.22,4 = 3733,33 m3 60 Thể tích khí CO2 thực tế phải lấy là: (3733,33 x 100) : 80 = 466,66 m3 Thể tích NH3 = x 466,6 = 9333,32 m3 Câu 9: Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Câu 10: Hòa tan chất rắn dung dịch HCl nhận BaSO4 không tan, NaCl tan mà không có khí thoát Còn Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O Thả chất rắn Na2CO3,BaCO3 vào dung dịch vừa tạo nhận Na2CO3 có kết tủa Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Còn lại là: BaCO3 Câu 11: Gọi khối lượng Na2O là x gam; khối lượng H2O là y gam: x + y = 200 mNaOH 200 gam dung dịch: 200 x 10% = 20 gam Na2O + H2O 2NaOH 80 x 20 x 15.5 62g 80g 62 ; y = 184,5gam x Câu 12: giải tương tự đề GV: Cao Đình Dũng Trường THCS Nguyễn Chánh 141 (142) Giáo án hóa học 2011 – 2012 MA TRẬN ĐỀ Mức độ Nội dung Nhận biết TNKQ Thông hiểu TNKQ TL TL Vận dụng TNKQ TL C8: (0,5®) C11:(1,5®) Bazơ Muối C10:(1đ) C2: (0,5®)C3 :(0,5) C5: (0,5®) C6: (0,5®) Axit Tổng 2® C1: (0,5®) C4: (0,5®) 4® C7: (0,5®) 0,5® Phân bón hóa học C12:(1®) 1đ Mối quan hệ các loại hợp chất vô C9:(2,5®) 2,5đ Tổng 1đ 2đ 2đ 5đ 10 (*)Tỷ lệ phần trăm bài kiểm tra: Điểm Lớp 9.4 9.5 9.6 0-< Sỉ số % Tỷ lệ 32 31 33 - < 3,5 % Tỷ lệ Trường THCS Nguyễn Chánh 3,5 - < % Tỷ lệ - < 6,5 % Tỷ lệ GV: Cao Đình Dũng 6,5 - < % Tỷ lệ - 10 Tỷ lệ % 142 (143)