Giao an hoa hoc 9 HKII

-HS naém ñöôïc coâng thöùc phaân töû, coâng thöùc caáu taïo, tính chaát vaät lyù, tính chaát hoùa hoïc vaø öùng duïng cuûa röôïu etylic.. -Bieát nhoùm –OH laø nhoùm nguyeân töû gaây ra t[r]

Tuần: 19 Ngày soạn: Tiết: 37

Bài 29 : AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

HS biết được:

-Axit cacbonic axit yếu, không bền

-Muối cacbonat có tính chất muối như: tác dụng với axit, với dung dịch muối, với dung dịch kiềm Ngoài muối cacbonat dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic

-Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đời sống 2 Kĩ năng:

Rèn cho HS kó năng:

-Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hóa học muối cacbonat: tác dụng với axit, với dung dịch muối, dung dịch kiềm

-Biết quan sát tượng, giải thích rút kết luận tính chất dễ bị nhiệt phân hủy muối cacbonat

B.CHUẨN BỊ :

1.GV: Tranh vẽ: chu trình cacbon tự nhiên.

Hóa chất Dụng cụ

*Các dung dịch: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

-Giá ống nghiệm,ống nghiệm (8) -Ống hút, kẹp gỗ

2.HS: Ôn lại tính chất hóa học axit muoái.

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên

Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 2: Tìm hiểu axit Cacbonic (H2CO3) (10’) -Yêu cầu 1-2 HS đọc

mục I.1 SGK Trả lời câu hỏi:

+Trong thiên nhiên axit cacbonic tồn đâu ? +Hãy trình tính chất vật lý axit cacbonic mà em biết ? -Hãy trình bày tính chất hóa học axit ?

Giới thiệu tính chất

-Đọc SGK  trả lời được:

+Axit cacbonic có nhiều nước mưa

+Axit cacbonic chất lỏng

-Nghe ghi nhớ:

+H2CO3 axit yếu, dung dịch H2CO3 làm làm qùi tím

I A xit Cacbonic

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí.

SGK/ 88 2 Tính chất hố học.

Axit cacbonic axit yếu, không bền

hóa học axit cacbonic để HS ghi nhớ vào

chuyển thành màu đỏ nhạt +H2CO3 axit không bền, dễ bị phân huỷ thành CO2 H2O:

H2CO3  H2O + CO2

Hoạt động 2: Tìm hiểu muối cacbonat (20’) -Giới thiệu có hai loại

muối: cacbonat trung hịa cacbonat axit -u cầu HS lấy ví dụ loại muối cacbonat gọi tên

? Muối cacbonat chia thành máy loại ? -Giới thiệu tính tan axit cacbonic:

-Đa số muối cacbonat không tan nước, trừ muối cacbonat kim loại kiềm Na2CO3, K2CO3 …

-Hầu hết muối cacbonat hiđrocacbonat tan nước

* Tác dụng với dung dịch axit:

- Yêu cầu nhóm HS tiến hành thí nghiệm: cho dung dịch NaHCO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl Hãy quan sát ống nghiệm nêu tượng

Khí khí CO2 dung dịch sau phản ứng muối NaCl Yêu cầu HS viết phương trình

- Lấy ví dụ:

+Muối cacbonat trung hoøa Na2CO3: natri cacbonat CaCO3: canxi cacbonat MgCO3: magie cacbonat

+Muối cacbonat axit ( hiđrocacbonat )

NaHCO3: natri hiđrocacbonat Ca(HCO3)2:canxihiđrôcacbonat HS: nghe ghi

-Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm

+Hiện tượng: có bọt khí hai ống nghiệm

-Viết phương trình phản ứng: NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

II Muoái

cacbonat 1 Phân loại. Có hai loại muối: +Muối cacbonat trung hịa:

Ví dụ:

+Muối cacbonat axit

Ví dụ :

2 Tính chất.

a.Tính tan

-Đa số muối cacbonat không tan nước,

trừ muối

cacbonat kim loại kiềm -Hầu hết muối cacbonat hiđrocacbonat tan nước

b Tính chất hố học.

-Tác dụng với dung dịch axit:

Muối cacbonat + dung dịch axit manh  muối + khí cacbonic + nước

Ví dụ :

phản ?

- Gọi HS nêu nhận xét

* Tác dụng với dung dịch bazơ

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm cho dung dịch K2CO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2  GV gọi đại diện nhóm nêu tượng thí nghiệm

-u cầu HS viết phương trình phản ứng để giải thích

-Gọi HS nêu nhận xeùt

-Giới thiệu: muối hiđro cacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà nước  GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng * Tác dụng với dung dịch muối

-Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm: cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch CaCl2  GV gọi HS nêu tượng, viết phương trình phản ứng nhận xét

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

-Nhận xét:Muối cacbonat + dung dịch axit manh  muối + khí cacbonic + nước

-Tiến hành thí nghiệm theo nhóm

-Nêu tượng: có vẩn đục trắng xuất

-Viết phương trình phản ứng: K2CO3 + Ca(OH)2  2KOH + CaCO3

-Nhận xét: số dung dịch muối cacbonat phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan bazơ

-Ghi

-Viết phương trình phản ứng: NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

-Làm thí nghiệm theo nhóm

-Nêu tượng: có vẩn đục trắng xuất

Phương trình:

Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 +2NaCl

Nhận xét: Dung dịch muối cacbonat tác dụng với số dung dịch muối khác tạo thành hai muối

NaCl + H2O + CO2

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

-Tác dụng với dung dịch bazơ:

Dung dịch muối cacbonat + dung dịch bazơ  muối + bazơ Ví dụ:

K2CO3 +

Ca(OH)2  2KOH + CaCO3

Muối hiđro cacbonat + kiềm  muối trung hồ + nước

Ví duï:

NaHCO3 +

NaOH  Na2CO3 + H2O

-Tác dụng với muối :

Dung dịch muối cacbonat + dung dịch muối khác  muối 1+ muối Ví dụ:

Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 +2NaCl - Muối cacbonat

bị nhiệt phân hủy

Ví dụ:

Ca(HCO3)2

CaCO3 + H2O + CO2

* Muối cacbonat bị nhiệt phân hủy

-Giới thiệu:Nhiều muối cacbonat ( trừ muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm ) bị nhiết phân hủy, giải phóng khí cacbonic

Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng -Yêu cầu em HS đọc SGK/90 để trả lới câu hỏi : muối cacbonat có ứng dụng đời sống sản xuất ?

-Viết phương trình phản ứng: 2NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2

Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2

CaCO3  CaO + CO2

-Đọc SGK/ 90  nêu ứng dụng muối cacbonat

CO2

3 Ứng dụng: SGK/ 90

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên (5’) - Sử dụng tranh vẽ hình

3.17 để giới thiệu chu trình cacbon tự nhiên

-Quan sát tranh vẽ, nghe tự

ghi III Chu trìnhcacbon tự nhiên SGK/ 90 Hoạt động 4: Luyện tập – củng cố (8’)

-Yêu cầu HS làm tập sau:

*Bài tập 1: Trình bày phương pháp để phân biệt chất bột:

CaCO3, NaHCO3,

Ca(HCO3)2, NaCl

*Làm tập 1: đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

-Cho nước vào ống nghiệm lắc đều:

-Nếu thấy chất bột không tan CaCO3

-Nếu thâtý chất bột tan tạo thành dung dịch là: NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl

-Đun nóng dung dịch vừa thu

-Treo bảng nhóm HS lên bảng gọi HS nhận xét

*Bài tập 2: Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ:

C  CO2  Na2CO3

BaCO3 NaCl

-Gọi HS lên bảng làm tập sau đó, gọi HS khác lên nhận xét

đục) dung dịch Ca(HCO3)2: Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2

-Nếu thấy bọt khí NaHCO3 vì:

2NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2

-Nếu khơng có tượng NaCl

-Làm tập vào 1) C + O2  CO2

2) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

3) Na2CO3 + Ba(OH)2  BaCO3 +2NaOH

4) Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’)

-Học Đọc mục “Em có biết ? “ SGK/ 91 -Làm tập 1, 2, 3, 4, SGK /91

-Đọc 30 SGK / 92,93,94

Tuần 19 Ngày soạn:

Bài 30 : SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

HS biết được:

-Silic phi kim hoạt động hoá học yếu Silic chất bán dẫn

-Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh… Silic đioxit oxit axit

-Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kĩ thuật khác nhau, công nghiệp silicat sản xuất sản phẩm có nhiều ứng dụng như: đồ gốm, sứ, xi măng, thuỷ tinh…

2.Kó năng:

-Đọc để thu thập thông tin silic, silic đioxit công nghiệp silicat -Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

-Biết mơ tả q trình sản xuất từ sơ đồ lị quay sản xuất clanhke

B.CHUẨN BỊ CỦA GV VAØ HS

1.GV: số mẫu vật: đất sét, cát trắng, …

2.HS: sưu tầm số mẫu vật (hoặc tranh ảnh) về: -Đồ gốm, sứ, thủy tinh, xi măng

-Sản xuất đồ gốm, sứ, thủy tinh, xi măng

C. HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ – sửa tập nhà (15’) - Kiểm tra lí thuyết HS 1:

Nêu tính chất hoá học muối cacbonat ?

-Gọi HS lên bảng sửa tập 3, (SGK/90)

-Yeâu cầu em HS khác nhận xét  chấm điểm

-HS 1: Trả lới lí thuyết: -HS 2: sửa tập (SGK/90)

Viết phương trình hố học:

1) C + O2  CO2

2) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

3) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

-HS 3: chữa tập (SGK/90)

Những cặp chất tác dụng với là:

a) H2SO4 + 2KHCO3  K2SO4 + 2H2O + CO2 b) MgCO3 + 2HCl

c) CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl d) Ba(OH)2 + K2CO3

BaCO3 + 2KOH Vì: cặp chất có phản ứng với (theo tính chất hố học), sau phản ứng có sinh chất khí (hoặc chất rắn) tách khỏi dung dịch

Hoạt động 2: Silic (7’) - Yêu cầu nhóm HS

đọc SGK, thảo luận nhóm nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic  GV tổng kết lại

-Các hợp chất silic tồn nhiều cát trắng, đất sét (cao lanh)

-Yêu cầu nhóm HS quan sát mẫu vật nhận xét tính chất vật lí  Giới thiệu:

+Silic chất khó nóng chảy

+ Dẫn điện

+ Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn

+ Là phi kim hoạt động yếu cacbon, clo

+ Tác dụng với oxi nhiệt độ cao  Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng ?  Silic dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử dùng để chế tạo pin mặt trời

-Thảo luận nhóm  viết vào

+Silic nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi

+Silic chiếm ¼ khối lượng vỏ đất

-Trong thiên nhiên, silic không tồn dạng đơn chất mà dạng hợp chất

-Nhận xét: Silic chất rắn màu xám, khó nóng chảy + Có vẻ sáng kim loại

+ Tác dụng với oxi nhiệt độ cao:

Si + O2  SiO2

-Nghe GV giới thiệu ghi

I Silic

1 Trạng thái tự nhiên

-Silic nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi, chiếm ¼ khối lượng vỏ đất

-Trong thiên nhiên, silic tồn dạng hợp chất

2 Tính chất + Silic chất rắn màu xám, khó nóng chảy, dẫn điện + Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn

+ Là phi kim hoạt động yếu cacbon, clo

+ Tác dụng với oxi nhiệt độ cao:

-Đặt vấn đề: SiO2 thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? Nó có tính chất hóa học ?

Yêu cầu nhóm thảo luận ghi lại ý kiến nhóm vào bảng nhóm

-Yêu cầu – nhóm cử đại diện lên trình bày kết thảo luận  GV tổng kết

-Thảo luận nhóm, nội dung phải nêu sau: +SiO2 oxit axit

+Tính chất hố học SiO2 là:

-Tác dụng với kiềm (ở nhiệt độ cao)

SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O

-Tác dụng với oxit bazơ (ở nhiệt độ cao)

SiO2 + CaO  CaSiO3

-SiO2 không phản ứng với nước tạo thành axit

II Silic ñioxit: laø oxit axit

-Tác dụng với kiềm (ở t0 cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O -Tác dụng với oxit bazơ (ở t0 cao)

SiO2 + CaO  CaSiO3

-Không phản ứng với nước tạo thành axit

Hoạt động 4: Sơ lược công nghiệp silicat (15’) -Giới thiệu: công nghiệp

silicat gồm sản xuất đồ gốm, xi măng từ hợp chất thiên nhiên silic (như cát, đất sét…)

-Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh, kể tên sản phẩm ngành công nghiệp sản xuất đồ gốm, sứ

-Yêu cầu nhóm thảo luận nhóm ghi vào bảng nhóm nội dung sau: +Nguyên liệu để sản xuất +Các cơng đoạn +Kể tên sở sản xuất đồ gốm, sứ Việt Nam

-Yêu cầu nhóm HS đọc

-Quan sát mẫu vật, tranh ảnh, sau đó, thảo luận nhóm theo nội dung mà GV hướng dẫn

-Quan sát mẫu vật kể tên sản phẩm đồ gốm: gạch, ngói, gạch chịu lửa, sành, sứ

+Nguyên liệu chính: Đất sét, thạch anh, fenpat

+Các cơng đoạn chính: 1.Nhào đất sét, thạch anh fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình, sấy khô thành đồ vật 2.Nung đồ vật lị nhiệt độ cao thích hợp +Cơ sở sản xuất :gốm, sứ Bát Tràng (Hà Nội); Công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sơng Bé…

-Thảo luận nhóm theo

III Sơ lược về cơng nghiệp silicat

1.Sản xuất đồ gốm, sứ.

-Nguyên liệu chính: Đất sét,

thạch anh,

fenpat

-Các cơng đoạn chính:

SGK thảo luận nhóm (phần xi măng) theo nội dung sau:

+Thành phần xi măng

+Ngun liệu +Các cơng đoạn +cơ sở sản xuất xi măng nước ta

-Cho HS quan sát mẫu vật thủy tinh, đạoc SGK nêu nội dung sau: +Thành phần thủy tinh +Nuyên liệu

+Các cơng đoạn +Các sở sản xuất

-Yêu cầu – nhóm cử đại diện lên trình bày kết thảo luận

-GV nhận xét, bổ sung ghi bảng

nội dung mà GV hướng dẫn

+Thành phần xi măng canxi silicat cacbonatxi aluminat

+Ngun liệu chính: -Đất sét (có SiO2) -Đá vơi (CaCO3); cát … +Các cơng đoạn chính: SGK

+Các cở sản xuất: Nhà máy xi măng Hải Dương; Nhà máy xi măng Hải Phòng, Hà Nam, Hà Tiên… HS: Nêu nội dung: +Thành phần thủy tinh thường gồm hỗn hợp natri silicat (Na2SiO3) canxi silicat (CaSiO3)

+Nguyên liệu chính:

-Cát thạch anh (cát trắng) -Đá vơi: CaCO3

-Sôđa: Na2CO3

+Các cơng đoạn chính: 1.Trộn hỗn hợp cát, đá vôi, sôđa theo tỉ lệ thích hợp 2.Nung lị khoảng 9000 thành thủy tinh dạng nhão

3.Làm nguội từ từ, sau ép, thơtỉ thủy tinh dẻo thành đồ vật

Phương trình:

CaCO3  CaO + CO2 CaO + SiO2  CaSiO3

Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + CO2

+Các sở sản xuất :nhà

aluminat

-Nguyên liệu chính:

+Đất sét (có SiO2)

+Đá vơi

(CaCO3); cát … -Các cơng đoạn chính: SGK 1.Sản xuất thủy tinh: Thành phần thủy tinh thường gồm hỗn hợp natri silicat (Na2SiO3) canxi silicat (CaSiO3)

-Nguyên liệu chính:

+Cát thạch anh (cát trắng)

+Đá vơi: CaCO3 +Sơđa: Na2CO3 -Các cơng đoạn chính:

+Trộn hỗn hợp cát, đá vơi, sơđa theo tỉ lệ thích hợp

+Nung lị khoảng 9000 thành thủy tinh dạng nhão

máy sản xuất thủy tinh Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng, thành phố Hồ Chí Minh

Hoạt động 5: Củng cố (4’) -Gọi HS nhắc lại

nội dung -Nhắc lại nội dung chínhcủa

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (2’)

-Học

-Làm taäp 1, 2, 3, SGK/ 95

Tuần 40 Ngày soạn: Tiết 39

Bài 31 : SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

HS bieát:

a) Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

b) Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ngun tố, chu kì, nhóm

 Ơ nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hố học, tên ngun tố, ngun tử khối

 Chu kì: Gồm ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng ngang theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

 Nhóm: gồm nguyên tố mà ngun tử có số electron lớp ngồi xếp thành cột dọc theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

c) Quy luật biến đổi tính chất chu kì, nhóm p dụng với chu kì 2, , nhóm I, VII

d) Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2.Kó năng:

HS biết:

a) Dự đốn tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hồn

b) Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

B.CHUẨN BỊ : 1. GV:

 Bảng tuần hồn (phóng to để treo trước lớp, gần bảng)  Ơ ngun tố phóng to

 Chu kì 2, phóng to

 Nhóm I, nhoùm VII phoùng to

 Sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phóng to) số nguyên tố 2.HS:Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp

C. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

Hoạt động giáo viên

Hoạt động học sinh Nội dung

-Kiểm tra lí thuyết HS: công nghiệp silicat gì? Kể tên số ngành công nghiệp silicat nguyên liệu

-Trả lới lí thuyết

Hoạt động 2: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn (3’) -Giới thiệu bảng hệ

thống tuầtn hoàn nhà bác học menđeleep  GV giới thiệu sở xếp bảng hệ thống tuần hoàn

-Nghe ghi bài: bảng hệ thống tuần hồn có trăm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

I

được xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 3: Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn (25’) - Treo sơ đồ lên bảng

Giới thiệu khái quát bảng hệ thống tuần hồn gồm:

+Ô +Chu kì +Nhóm

 Yêu cầu HS quan sát ô 12 phóng to nhận xét ?

Số hiệu nguyên tử (A) = P = e = STT

-Yeâu cầu HS giải thích kí hiệu, số ô nguyên tố Mg

GV: Yêu cầu HS quan

-Nghe ghi nhớ

-Nhận xét: Ô nguyên tố cho biết:

+Số hiệu ngun tử (số thứ tự nguyên tố): số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử +Kí hiệu hoá học

+Tên nguyên tố +Nguyên tử khối

Ví dụ: ngun tử Mg: -Số hiệu ngun tử Magie 12 cho biết: +Mg ô số 12

+Điện tích hạt nhân +12

+Có 12 electron lớp vỏ -Kí hiệu hố học nguyên tố là: Mg

II Cấu tạo bảng hệ thống tuần hồn.

1 Ô nguyên tố: Cho biết:

+Số hiệu ngun tử +Kí hiệu hố học +Tên nguyên tố +Nguyên tử khối Ví dụ:

2 Chu kì:

sát 13, 15, 17 cho biết ý nghĩa số, kí hiệu

-u cầu nhóm HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn (nhỏ) SGK, đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố H, O, Na, Li, Cl, Mg, C, N … thảo luận nội dung sau:

-Bảng bảng hệ thống tuần hồn có chu kì, chu kì có hàng?

-Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kì thay đổi nào? - Sốá lớp e nguyên tử nguyên tố chu kì có đặc điểm ?

-Yêu cầu – nhóm cử đại diện lên trình bày kết thảo luận  Nhận xét -Gọi HS nêu nhận xét SGK (về chu kì)

-Yêu cầu học sinh quan sát bảng hệ thống tuần hoàn, đồng thời quan sát

-Tên nguyên tố: Magie -Nguyên tử khối: 24 -Thảo luận nhóm nội dung mà GV đưa -Nêu ý kiến nhóm mình, có nội dung sau:

-Bảng hệ thống tuần hồn có chu kì, đó:

+Chu kì 1, 2, chu kì có hàng (chu kì nhỏ)

+Chu kì 4, 5, 6, (chu kì lớn)

-Trong chu kì, từ trai sang phải điện tích hạt nhân tăng dần

-Số lớp electron nguyên tử nguyên tố chu kì số thứ tự chu kì

-Nêu nhận xét:

Chu kì dãy ngun tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

-Số thứ tự chu kì số lớp electron -Thảo luận nhóm theo nội dung mà GV nêu

sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số thứ tự chu kì số lớp electron

3 Nhóm

Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng:

sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố: Na, K, H, Cl, F… thảo luận với nội dung sau: -Bảng hệ thống tuần hồn có nhóm?

-Trong nhóm, điện tích hạt nhân ngun tử nguyên tố thay đổi nào?

-Số electron lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm giống nhau? -Gọi HS nêu nhận xét SGK/ 97

-Nêu ý kiến nhận xét:

-Bảng hệ thống tuần hồn có nhóm đánh số thứ tự từ I  VIII -Trong nhóm, điện tích hạt nhân ngun tử nguyên tố tăng dần -Số electron lớp nguyên tử nguyên tử số thứ tự nhóm -Nêu nhận xét:

Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi (do tính chất hố học tương tự nhau), xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 4: Luyện tập – củng cố (10’) -Yêu cầu HS nhắc lại nội

dung cần nhớ -Yêu cầu HS làm tập sau:

Bài tập 1: cho nguyên tố có số thứ tự: 15, 14, 20, 19 bảng hệ thống tuần hồn Em cho biết:

Vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn:

-Số thứ tự, tên nguyên tố, kí hiệu

-Nhớ lại nội dung học để trả lời

Bài tập 1: Kí hiệu bảng HTTH Tên nguyên tố Khối lượng nguyên tử

Vị trí bạng HTTH Cấu tạo ngun tử

STT Chukì Nhóm Điện tích hạt nhân Số p S ố e Số lớp e Số e lớp

Si Silic 28 14 IV + 14 14 P Photpho 31 15 V 15 + 15 15 K kali 39 19 I 19 + 19 19 Ca canxi 40 20 II 20 + 20 20 Bài tập 2:

-Chu kì -Nhóm

Đặc điểm cấu tạo ngun tử ngun tử đó:

-Điện tích hạt nhân -Số proton hạt nhân

-Số electron -Số lớp electron

-Số electron lớp ngồi

Kí hiệu

Cấu tạo nguyên tử Trí bảng bảng hệthống tuần hồn Điện tích

hạt nhân Số

p Soá

e Số lớp e

Soá e

lớp ngồi TT Chu

kì Nhóm

Al 13 + 13 13 3 13 III

S 16 + 16 16 16 VI

Li + 3 I

F + 9 VII

Bài tập 2: em điền vào bảng sau số liệu cịn thiếu (khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn)

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (2’)

-Học

-Làm tập 1, SGK /101

-Đọc 31 phần III, IV SGK / 98, 99, 100

Kí hiệu

Cấu tạo nguyên tử Trí bảng bảng hệ thống tuần hồn Điện tích

hạt nhân Sốp Sốe lớp eSố lớp ngồiSố e TT Chu kì Nhóm

Al 13 + 3

S 16 +

Li +

Tuần 20 Ngày soạn: Tiết 40

Bài 31 : SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC (tiếp)

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức: HS biết:

 Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

 Cấu tạo bảng tuần hồn lớp gồm ngun tố, chu kì, nhóm  ngun tố cho biết: số hiệu ngun tử, kí hiệu hố học, tên

ngun tố, nguyên tử khối

 Chu kì: Gồm nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng ngang theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

 Nhóm: gồm nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp xếp thành cột dọc theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

 Quy luật biến đổi tính chất chu kì, nhóm p dụng với chu kì 2, , nhóm I, VII

 Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2.Kó năng:

 Dự đốn tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hồn

 Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

B.CHUẨN BỊ: 1.GV:

 Bảng tuần hồn (phóng to để treo trước lớp, gần bảng)  Ơ ngun tố phóng to

 Chu kì 2, phóng to

 Nhoùm I, nhoùm VII phoùng to

 Sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phóng to) số nguyên tố 2.HS:

Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp

C. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ – sửa tập nhà (10’) -Kiểm tra lí thuyết HS 1: Em

hãy nêu cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn

-Đồng thời gọi HS lên chữa tập 1, (SGK /101)

 Kiểm tra tập nhà 3-4 HS

-Gọi số HS khác nhận xét, bổ sung  Giáo viên chấm điểm

-HS 1: trả lời lí thuyết

-HS 2: sửa tập (SGK/101)

1) Nguyên tố có Z =  Số thứ tự  có 7p, 7e,

7n

 Điện tích hạt nhân +  Chu kì 2:  có lớp e  Nhóm V  có e lớp

ngoài

 Là nguyên tố phi kim 2) Nguyên tố có Z = 12  Số thứ tự 12  điện tích

hạt nhân 12 +, có 12p, 12e, 12n

 Chu kì có lớp e  Nhóm II: có e lớp

ngồi

 Là nguyên tố kim loại 3) Nguyên tố có Z = 16  Số thứ tự 16

 Điện tích hạt nhân 16 +  Có 16p, 16e, 16n

 Chu kì 3: có lớp e  Nhóm có e lớp

ngồi

 Là nguyên tố phi kim

Hoạt động 2: Sự biến đổi tính chất hố học ngun tố bảng tuần hoàn (15’)

-Yêu cầu nhóm HS quan sát ngun tố thuộc chu kì 2, 3, liên hệ với dãy hoạt động

-Thảo luận nhóm theo nội dung mà GV hướng dẫn

hoá học kim loại, tính chất hố học kim loại phi kim nhận xét theo nội dung sau:

+Đi từ đầu đến cuối chu kì (theo chiều tăng điện tích hạt nhân)Sự thay đổi số e lớp ngồi nào?

+Tính kim loại, phi kim nguyên tố thay đổi nào?

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận bổ sung:

Số e ngun tố tăng dần từ 1e đến 8e lặp lại một cách tuần hồn chu kì sau.

-Yêu cầu HS làm tập 1: Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự:

a) Tính kim loại giảm dần: Si, Mg, Al, Na

b) Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F

(giải thích ngắn gọn)

-u cầu HS nhóm quan sát nhóm I nhóm VII dựa vào tính chất hoá học nguyên tố biết, cho biết:

-Số lớp electron số

-Ghi lại ý kiến nhóm vào giâtý bảng nhóm

-Trong chu kì từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân số electron lớp ngồi nguyên tử tăng từ đến e

 Đầu chu kì kim loại mạnh, cuối chu kì phi kim mạnh (halogen), kết thúc chu kì khí

Hay nói khác ñi: tính kim

loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của nguyên tố tăng dần.

-Làm tập vào vở: a) Tính kim loại giảm dần

theo thứ tự sau: Na, Mg, Al, si

b) Tính phi kim giảm dần theo thứ tự sau: F, O, N, C

Vì:

Các nguyên tố thuộc chu kì – theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (từ trái sang phải): -Tính kim loại giảm dần -Tính phi kim tăng dần -Thảo luận nhóm theo nội dung mà GV đưa ra:

-Trong nhóm từ xuống (theo

nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1 Trong 1 chu kì:

-Số lớp e ngồi ngun tử tăng dần từ đến

electron lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm nào?

-Tính kim loại phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nào? -Yêu cầu – nhóm cử đại diện lên trình bày kết thảo luận nhận xét  GV tổng kết ghi

-Yêu cầu HS làm tập 2: Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự:

Tính kim loại giảm dần K, Mg, Na, Al

Tính phi kim giảm dần: S, Cl, F, P (giải thích ngắn gọn)

chiều tăng dần điện tích hạt nhân) cấu tạo lớp vỏ nguyên tử có đặc điểm sau:

+Số electron lớp

+Số lớp electron tăng dần từ đến

-Tính chất nguyên tố thay đổi sau: tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần

-Làm tập vào

Tính kim loại nguyên tố giảm dần theo thứ tự sau: K, Na, Mg, Al Tính phi kim nguyên tố giảm dần theo thứ tự sau: F, Cl, S, P (giải thích: dựa vào biến thiên tính chất ngun tố chu kì nhóm)

2 Trong 1 nhoùm:

-Số lớp e nguyên tử tăng dần -Tính kim loại nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần Ví dụ:

Hoạt động 3: Ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn (12’) -Khi biết vị trí

nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn, ta suy đốn ngun tử đó? Ví dụ: Biết ngun tố A có hiệu 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố A

-Gọi HS trả lời  tổng kết

-Trả lời câu hỏi:

-Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố

Ví dụ: Cấu tạo nguyên tử ngun tố A sau: +ZA = 17

Điện tích hạt nhân = 17 + Có 17p, 17e

+A chu kì  ngun tử A có lớp e

+A thuộc nhóm VII  lớp

IV Ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học

-Đặt vấn đề: ngược lại, biết cấu tạo nguyên tử ngun tố, ta biết vị trí chúng bảng hệ thống tuần hồn dự đốn tính chất ngun tố

Ví dụ: Ngun tử ngun tố X có điện tích hạt nhân + 12, lớp electron, lớp n goài cung có electron Hãy cho biết vị trí X bảng hệ thống tuần hồn tính chất

-Gọi HS trả lời  GV gọi HS khác nhận xét

ngoài có electron Vì A cuối chu kì III nên A phi kim mạnh

-Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố, ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố đó:

-Trả lời: Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn: -Số thứ tự 12

-Chu kì -nhóm II

Tính chất: X kim loại mạnh

toá

2 Biết cấu tạo ngun tử ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố Ví dụ:

Hoạt động 4: Luyện tập – củng cố (7’) -Gọi HS nhắc lại nội dung

chính

-u cầu HS giải thích từ “Tuần hoàn’ để hiểu rõ định luật tuần hoàn bảng hệ thống tuần hoàn

-Bài tập 3: Em hồn thành nội dung cịn thiếu bảng

-Nhắc lại nội dung

-Làm tập vào

TT hiệuKí

Vị trí bảng hệ

thống tuần hồn Cấu tạo ngun tử

Tính chất hố học TT Chukì Nhóm Số p Số e Số lớp e Số e lớpngoài

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’)

-Học

Tuần 21 Ngày soạn: Tiết 41

Baøi 32 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3:

PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Giúp HS hệ thống hoá lại kiến thức học chương sau:

 Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất muối cacbonat

 Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hoàn tính chất ngun tố chu kì, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

2.Kó năng:

HS biết:

 Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết phương trình hoá học cụ thể

 Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hoá thành dãy biến đổi cụ thể ngược lại

 Biết vận dụng bảng tuần hoàn

Cụ thể hố ý nghĩa ngun tố, chu kì, nhóm

Vận dụng quy luật biến đổi tính chất chu kì, nhóm tưn g2 ngun tố cụ thể, so sánh tính kim loại, tính phi kim số nguyên tố với nguyên tố lân cận

Suy đốn cấu tạo ngun tử, tính chất nguyên tố cụ thể từ vị trí ngược lại

B.CHUẨN BỊ.

1.GV:

 Hệ thống câu hỏi, tập để hướng dẫn HS hoạt động

 Một số phiếu học tập: sơ đồ tính chất hoá học củakim loại phi kim cụ thể…

2.HS: Đọc 32 SGK / 102,103

C.TIEÁN TRÌNH BÀI GIẢNG

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ – sửa tập nhà (10’) - Kiểm tra lí thuyết HS 1:

+Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn ?

+Ý nghóa bảng hệ thống tuần

HS 1: Trả lời lí thuyết HS 2: Chữa tập 6:

hoàn

- Gọi HS sửa tập SGK

Hoạt động 2: Kiến thức cần nhớ (15’) -Giới thiệu sơ đồ yêu cầu HS

hoàn thành tập SGK/ 103

-Giới thiệu sơ đồ 2, yêu cầu HS hoàn chỉnh sơ đồ viết phương trình phản ứng minh hoạ

-Yêu cầu nhóm thảo luận để hồn chỉnh sơ đồ 3, viết phương trình phản ứng minh họa

-Yêu cầu – nhóm cử đại diện lên trình bày kết thảo luận  nhận xét

-HS trao đổi nhóm dựa vào sơ đồ 1,2,3 SGK/ 102 dđể hoàn thành tập 1,2,3 SGK/ 103

Bài tập 2: Phương trình; H2 + Cl2  2HCl Mg + Cl2  MgCl2

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Cl2 + H2O  HClO + HCl

Bài tập 3: Phương trình: C + CO2  2CO

C + O2  CO2 2CO + O2  2CO2 CO2 + C  2CO CO2 + CaO  CaCO3

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

CaCO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O Hoạt động 3: Bài tập (18’)

-Yêu cầu HS làm tập 1: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt chất khí khơng màu (đựng trong bình riêng biệt bị mất nhãn) CO, CO2, H2.

-Gọi 1-2 HS trình bày làm  Nhận xét  chấm điểm

-Yêu cầu HS làm tập 2: Cho 10,4

-Làm tập vào vở:

+Lần lượt dẫn chất khí vào dung dịch nước vôi dư:

-Nếu thấy dung dịch nước vôi vẩn đục CO2

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O

-Nếu dung dịch nước vôi không bị vẩn đục là: CO H2 đốt cháy khí cịn lại, dẫn qua dung dịch nước vôi dư:

+Nếu thấy nước vôi bị vẩn đục  ta kết luận chất đem đốt cháy CO 2CO + O2 2CO2

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O +Coøn lại H2

gam hỗn hợp gồm MgO, MgCO3 hoà

tan hoàn toàn dung dịch HCl, tồn khí sinh hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH)2

dư, thấy thu 10 gam kết tủa. Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu.

-Gọi HS làm phần sau: +Viết phương trình phản ứng +Tính số mol CaCO3   số mol CO2 phản ứng

+Tính khối lượng MgCO3 +Tính khối lượng MgO

Bài tập 2:

- phương trình hóa học:

1.MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O 2.MgCO3+2HClMgCl2 +CO2+ H2O 3.Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O - nCaCO=10

100=0,1(mol)

nCO2 (ở 3) = nCO2 (ở 2) = nMgCO3

=0,1

⇒mMgCO3=0,1 84=8,4(g)

-mMgO = 10,4 – 8,4 = (g)

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (2’)

-Học baøi

-Làm tập 4,5,6 SGK/ 103 -Đọc 33 SGK / 104

Tuần: 21 Ngày soạn:

Bài 33 : THỰC HAØNH:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

A MỤC TIÊU

Giúp HS:

-Khắc sâu thêm kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối clorua

-Tiếp tục rèn luyện thêm kĩ thực hành hóa học, giải tập thực nghiệm hóa học

-Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận, … học tập thực hành hóa học

B.CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Chất rắn: CuO, C, Na2CO3 , NaHCO3, NaCl

-Ống nghiệm (10) giá ống nghiệm (4) -Đèn cồn, quẹt diêm

-Dung dịch: HCl, Ca(OH)2 ; H2O

-Ống hút, ống dẫn khí -Giá sắt

2 Hoïc sinh:

-Đọc 33 SGK / 104 -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTPƯ - Giải thích 01

02 03

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan đến (10’) -Kiểm tra chuẩn bị HS

thiết bị thí nghiệm

-u cầu HS trả lời câu hỏi sau: ? Hãy nêu tính chất hóa học đặc trưng C ?

? Các muối hiđro cacbonat bị nung nóng, sản phẩm tạo thành chất ?

? Hãy trình bày tính tan muối cacbonat ?

-Nhóm trưởng kiểm tra với GV -Trả lời câu hỏi:

-Tính chất hóa học đặc trưng C tính khử

- Các muối hiđro cacbonat bị nung nóng, sản phẩm tạo thành là: muối cacbonat, nước khí cacbonic

kiềm)

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (23’) -HD HS lắp ráp dụng cụ làm thí

nghiệm 1:

+Lấy thìa hỗn hợp CuO + C vào ống nghiệm

+Lấy dung dịch Ca(OH)2 cho vào ống nghiệm – đặt giá ống nghiệm

+Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm 1, sau tập trung đun vào đáy ống nghiệm

 Hãy quan sát tương xảy ống nghiệm  Viết phương trình phản ứng giải thích

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau:

+Lấy NaHCO3 cho vào ống nghiệm 3, đậy miệng ống nghiệm nút cao su có gắn ống dẫn khí +Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm 3, sau tập trung đun vào đáy ống nghiệm

+Dẫn khí thoát qua ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2

 Hãy quan sát tương xảy ống nghiệm  Viết phương trình phản ứng giải thích

-u cầu nhóm HS trình bày cách phân biệt ống nghiệm đựng chất rắn (không nhãn) dạng bột: CaCO3, Na2CO3 , NaCl

-Yêu cầu – nhóm cử đại diện lên trình bày cách làm

-Nhận xét yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm để nhận biết hóa chất ghi lại kết thí nghiệm -Hãy viết phương trình hóa học

1 Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

-Nghe, ghi nhớ tiến hành làm thí nghiệm

 Quan sát tượng nhận xét:

+Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ +Dung dịch nước vơi trong ống nghiệm bị vẩn đục vì:

C + 2CuO 2Cu + CO2  CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

2.Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3

-Tiến hành thí nghiệm theo nhóm  ghi kết vào giấy nháp

-Nhận xét:

Dung dịch ống nghiệm bị vẩn đục vì:

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 +H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat muối clorua

-Các nhóm trình bày cách nhận biết hóa chất vào bảng nhóm

-Đánh số thứ tự vào cácống nghiệm đựng hóa chất

-Lấy ống nghiệm hóa chất – làm mẫu thử

-Cho nước vào mẫu thử

+ Phần 1: chất rắn tan được: NaCl Na2CO3

các phản ứng ?

-Yêu cầu HS báo cáo kết thí nghiệm

Đáp án:

+Ống nghiệm đựng: Na2CO3 +Ống nghiệm đựng: NaCl +Ống nghiệm đựng: CaCO3

- Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất phần 1:

+ Nếu có sủi bọt Na2CO3 + Nếu không sủi bọt NaCl -Phương trình hóa học:

Na2CO3 +2HCl  2NaCl + H2O + CO2 Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình (12’)

-Yêu cầu HS làm tường trình vào

-Thu HS chấm thực hành -Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ thí nghiệm

-Hồn thành tường trình theo mẫu kẻ sẵn

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’)

Xem trước 34 SGK/ 106, 107

Tuần: 22 Ngày soạn:

Tiết: 43

Chương 4: HIĐRÔCACBON NHIÊN LIỆU

VÀ HĨA HỌC HỮU CƠ

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh hieåu:

-Thế hợp chất hữu hóa học hữu -Nắm cách phân loại hợp chất hữu 2.Kĩ năng:

Reøn cho học sinh:

-Kĩ quan sát, giải thích, hoạt động nhóm

-Phân biệt chất hữu thơng thường với chất vơ

B.CHUẨN BỊ:

1.GV:

Hóa chất Dụng cụ

-Bơng, nến -Cốc thủy tinh, ống nghiệm -Dung dịch Ca(OH)2 -Đèn cồn

2.HS:

-Xem trước 34 SGK/ 106, 107

-Sưu tầm số tranh ảnh loại thức ăn, hoa quả, đồ dùng gia đình, …

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Hợp chất hữu có đâu ? (5’) -Giới thiệu: hợp chất hữu có

ở xung quanh chúng ta, hầu hết loại lương thực, thực phẩm; loại đồ dùng thể

-Giới thiệu tranh, ảnh … -Theo em hợp chất chất hữu thường có đâu ?

-Nghe ghi nhớ

-Quan sát hình vẽ tranh ảnh mang đến lớp để tìm hiểu loại hợp chất hữu

-Kết luận: hợp chất hữu có ở khắp nơi xung quanh

I. Khái niệm về hợp chất hữu cơ. 1 Hợp chất hữu cơ có ở đâu ? Hoạt động 2: Hợp chất hữu ? (10’)

-Để trả lời câu hỏi ta tiến hành thí nghiệm sau:

đốt cháy bơng  úp miệng ống nghiệm lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại  rót nước vơi vào lắc  Yêu cầu HS quan sát nhận xét tượng xảy ?

-Hãy giải thích, nước

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn giáo viên

-Hiện tượng: nước vơi bị vẩn đục

-Giải thích: nước vơi bị vẩn

2 Hợp chất hữu cơ ? Hợp chất hữu hợp chất

vội bị vẩn đục ?

-Tương tự, đốt cháy loại hợp chất hữu khác như: cồn, nến, … tạo khí CO2 Vậy, hợp chất hữu ban đầu phải chứa nguyên tố ?

-Đa số hợp chất C hợp chất hữu Vậy hợp chất hữu ?

Ví dụ: CH4 , C2H2, C2H5Cl, … -Chỉ có số khơng phải hợp chất hữu như: CO, CO2, H2CO3, Na2CO3 …

đục bơng cháy sinh khí CO2

 Vậy hợp chất hữu ban đầu phải chứa nguyên tố C

-Kết luận: hợp chất hữu hợp chất cacbon

CO2, H2CO3, muối cacbonat kim loại )

Hoạt động 3: Các hợp chất hữu phân loại ? (5’) -Dựa vào thành phần phân tử

các hợp chất hữu chia thành loại chính:

+Các hợp chất như: CH4, C2H2, … chứa nguyên tố C, H gọi hiđrocacbon

+Các hợp chất như: C2H5Cl, C2H5OH, CH3COOH, … ngun tố C, H phân tử cịn có nguyên tố khác như: Cl, O, … gọi dẫn xuất hiđrocacbon

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 108

-Nghe ghi nhớ: loại hợp chất chất hữu chia làm loại chính:

+Hiđrocacbon

+Dẫn xuất hiđrocacbon

-Đọc SGK/ 108  trao đổi nhóm hồn thành tập

HỢP CHẤT HỮU CƠ

HỢP CHẤT VÔ CƠ Hiđro

cacbon Dẫn xuất củahiđrocacbon C6H6 ,

C4H10

C2H6O , CH3NO2,

C2H3O2Na

CaCO3,

NaNO3,

NaHCO3

3 hợp chất hữu cơ được phân loại như thế nào ? Các loại hợp chất chất hữu chia làm loại chính: +Hiđrocac bon Ví dụ: +Dẫn xuất hiđrocacb on Ví dụ:

Hoạt động 4: Tìm hiểu khái niệm hợp chất hữu (10’) -Yêu cầu 1-2 HS đọc SGK/

107 để trả lời câu hỏi: +Hóa học hữu ?

+Hóa học hữu có vai trị

-Đọc SGK/ 107 trả lời:

+Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu

quan trọng đời sống xã hội ?

hợp chất hữu chuyển đổi chúng

+Ngành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

SGK/ 107

Hoạt động 3: Luyện tập - Củng cố (13’) -Yêu cầu HS nhắc lại

noäi dung học

+Hợp chất hữu ? +Hợp chất hữu chia làm loại ?

+Hóa học hữu ? -Hãy chọn câu đúng trong câu sau đây:

Câu 1: Nhóm chất

đều gồm hợp chất hữu là:

a Na2CO3,

CH3COONa, C2H6

b C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

c CH3Cl , C2H6O , C3H8

d CH4 , AgNO3, CO2 Câu 2: Nhóm chất

đều gồm các

hiđrocacbon là:

a C2H4 , CH4, C2H5Cl b C3H6 , C4H10 , C2H4 c C2H4 , CH4 , C3H7Cl d Cả a, b, c

-HS nêu nội dung học

Câu 1: c

Caâu 2: b

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Học

Tuần: 22 Ngày soạn: Tiết: 44

Bài 35 : CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

HS hiểu được:

-Trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị, cacbon hóa trị IV, hiđro hóa trị I oxi hóa trị II

-Mỗi chất hữu có cơng thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định, nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh kó năng:

-Viết công thức cấu tạo số chất đơn giản, phân biệt chất khác qua cơng thức cấu tạo

-Hoạt động nhóm

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Mơ hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng rỗng dạng đặc

2 Hoïc sinh:

-Làm tập: 1,2,3,4 SGK/ 108 -Xem trước nội dung 35

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ – sửa tập (15’) -Kiểm tra lí thuyết:

?Nêu khái niệm hợp chất hữu

? Phân loại hợp chất hữu

-Yêu cầu HS sửa tập SGK/ 108

-Kiểm tra tập HS -Yêu cầu HS khác nhận xét, bổ sung chấm điểm

-HS1: trả lời lí thuyết

-HS 2: làm tập SGK/ 108

Đáp án: %C: 40% ; %H : 6,67% ; %O : 53,53%

Hoạt động 2: Tìm hiểu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu (15’) -Thông báo: hợp chất

hữu C ln có hóa trị IV, H có hóa trị I O có hóa trị II

-Hướng dẫn HS cách biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử CH4, CH3Cl, CH3OH

Lưu ý: phần GV nên biểu diễn bảng mô hình

-Thơng qua việc lắp mơ hình số phân tử trên, em rút kết luận liên kết nguyên tử ?

-Theo em nguyên tử C có liên kết với khơng ?

-Yêu cầu HS làm tập 1: biểu diễn liên kết phân tử C2H6 , C4H8,

-GV sửa tập thông báo:

Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

 Có loại mạch cacbon chính: +Mạch thẳng

+Mạch nhánh +Mạch vòng

-HS theo dõi cách diểu diễn GV lắp ráp mô hình phân tử CH4, CH3Cl, CH3OH

Ví dụ:

-Kết luận: nguyên tử liên kết với theo hóa trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối ngun tử

-Trao đổi nhóm để hồn thành tập

-C2H6

-C4H8

hữu : 1 Hóa trị và liên kết giữa các nguyên tử.

- Trong hợp chất hữu C ln có hóa trị IV, H có hóa trị I O có hóa trị II

- Các nguyên tử liên kết với theo hóa trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối nguyên tử Ví dụ:

2 Maïch cacbon.

- Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cabon

-Có loại mạch cacbon chính:

+ Mạch

-Hướng dẫn cách biểu diễn loại mạch  Theo em tập 1, cách biểu diễn công thức phân tử thuộc loại mạch ?

-u cầu HS hồn thành tập 2: biểu diễn liên kết có phân tử : C4H8 Hướng dẫn HS biểu diễn cơng thức phân tử C4H8 dạng mạch vịng sau:

-Trong công thức phân tử C2H6O ta có chất sau:

+ Rượu etylic:

+ Ñimetyl ete:

- Cách biểu diễn công thức phân tử thuộc loại mạch thẳng.

-Trao đổi nhóm để hồn thành tập 2:

+ Mạch thẳng: tập + Mạch nhánh:

+ Mạch vòng:

-Nghe , quan sát ghi nhớ để tìm câu trả lời

 hợp chất có khác trật tự liên kết nguyên tử  Đó nguyên nhân làm cho rượu etylic có tính chất khác với đimetyl

+ Mạch

nhánh

+ Mạch vòng Ví dụ:

3.Trật tự liên kết các ngun tử trong phân tử.

Mỗi loại hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định ngun tử phân tử

Ví dụ: C

H

-Hãy quan sát, so sánh khác cách biểu diễn liên kết trả lời câu hỏi: cơng thức phân tử, ta lại có chất khác ?

Như loại hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

ete

Hoạt động 2: Tìm hiểu cơng thức cấu tạo (5’) -Yêu cầu HS quan sát lại

tập  Các cách biểu diễn công thức phân tử gọi công thức cấu tạo

Vậy công thức cấu tạo ?

-Hướng dẫn HS viết công thức rút gọn loại hợp chất

-Theo em công thức cấu tạo hợp chất cho ta biết điều ?

Như muốn biết tính chất hóa học loại hợp chất hữu ta phải biết rõ công thức cấu tạo chúng

-HS quan sát trả lời:

Công thức cấu tạo công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử

-Viết số công thức rút gọn như:

+ CH3 – Cl

+ CH3 – CH2 – OH

+ CH3 – CH = CH – CH3  Công thức cấu tạo cho biết: +Thành phần phân tử hợp chất

+Trật tự liên kết nguyên tử phân tử

II Công thức cấu tạo:

- Là công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử - Công thức cấu tạo cho biết: thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử Hoạt động 3: Luyện tập – Củng cố (8’)

-Yêu cầu 1-2 HS nhắc lại nội dung học

-Yêu cầu HS làm tập 1,4 SGK/ 112

-Gọi HS khác sửa sai chấm

-Nhắc lại nội dung học -Đáp án:

*Bài tập 1:

a Ngun tử C thừa hố trị cịn ngun tử O thiếu hóa trị Cơng thức đúng: CH3 - OH b Ngun tử C thiếu1 hố trị cịn nguyên tử Cl thừa hóa trị  CH3 – CH2 – Cl

c Nguyên tử C H thừa hố trị Cơng thức đúng: CH3 – CH3

điểm +Công thức: a, c, d công thức cấu tạo rượu etylic

+Công thức: b, e công thức cấu tạo đimetyl ete

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’)

-Hướng dẫn HS dựa làm tập SGK/ 112 Cơng thức chung: CxHy

Ta có tỉ lệ: x MC

mC

=y MH

mH

=MA

mA

-Yêu cầu HS nhà: +Học

Tuần: 23 Ngày soạn: Tiết: 45

Baøi 36 : METAN

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh nắm được:

- Công thức cấu tạo, tính chất vật lý tính chất hóa học metan -Định nghĩa liên kết đơn phản ứng

-Trạng thái tự nhiên ứng dụng metan 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh kó năng:

-Viết phương trình hóa học phản ứng thế, phản ứng cháy metan -Quan sát tranh vẽ, mơ hình thí nghiệm  tổng hợp kiến thức

-Hoạt động nhóm

B.CHUẨN BỊ:

1.GV:

-Mơ hình phân tử metan (dạng rỗng dạng đặc)

Hóa chất Dụng cụ

-Chất rắn:CH3COONa, NaOH, CaO

-Ống thủy tinh vuốt nhọn, cốc thủy tinh

-Bình đựng sẵn khí Cl2 , khí CH4 -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn

-Dung dịch Ca(OH)2 -Bật lửa

2.HS: +Làm tập 2,3,5 SGK/ 112 +Đọc 36 SGK / 113, 114

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ – sửa tập (10’) -Kiểm tra lí thuyết:

Em nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu ?

-Yêu cầu HS sửa tập 3, SGK/ 112

-Yêu cầu HS khác nhận xét, bổ sung (có thể đưa thêm cách giải khác) chấm điểm

-HS 1: trả lời lí thuyết

HS 2: sửa tập HS 3: sửa tập Đáp án: C2H6

-Giới thiệu công thức phân tử metan yêu cầu HS tính phân tử khối CH4

-Giới thiệu trạng thái tự nhiên tính chất vật lý metan -Yêu cầu HS quan sát hình 4.3 SGK/ 113  GV giải thích cách thu metan từ bùn ao

-Yêu cầu HS quan sát bình đựng sẵn metan đồng thời liên hệ thực tế nhận xét tính chất vật lý metan

-Hãy tìm tỉ khối metan so với khơng khí ? Và rút kết luận ?

-Ngồi ra, metan khí tan nước

-Theo em, phịng thí nghiệm ta thu metan cách ? giải thích cách thu ?

-HS nắm được:

+Công thức phân tử : CH4 +Phân tử khối: 16

-Trong thiên nhiên metan có nhiều mỏ khí như: mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogas

-Quan sát lọ đựng metan nhận xét: Metan chất khí, khơng màu, khơng mùi - dCH4kk=

16

29 ≈ ,55

Vậy CH4 khí nhẹ không khí

-Trong phòng thí nghiệm ta thu metan theo cách:

+Đẩy nước CH4 tan nước

+Đẩy khơng khí –để úp bình thu CH4 nhẹ khơng khí

+Cơng thức phân tử : CH4 +Phân tử khối: 16

I Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý: Metan chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nướcvà nhẹ khơng khí

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo phân tử (10’) -Hướng dẫn HS lắp mơ hình

phân tử khí CH4 dạng rỗng -u cầu HS quan sát mơ hình phân tử khí CH4 dạng đặc Viết cơng thức cấu tạo metan rút nhận xét đặc điểm cấu tạo metan ?

-Giới thiệu: liên kết đơn liên kết bền

-Hoạt động theo nhóm – lắp mơ hình

 Quan sát viết công thức cấu tạo metan

 Đặc điểm: phân tử metan có liên kết đơn

II Cấu tạo phân tử:

Trong phân tử metan có liên kết đơn bền vững Hoạt động 4: Tính chất hóa học metan(10’)

*Biểu diễn thí nghiệm đốt cháy khí metan

+Đốt cháy khí metan đầu ống dẫn khí dùng ống

* Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV

+Khi đốt cháy khí metan thành ống nghiệm có

III. Tính chất hóa học:

nghiệm úp ngược lên phía đến ống nghiệm bị mờ  lật ngược lại  yêu cầu HS quan sát thành ống nghiệm nhận xét ?

+Tiếp tục đổ nước vôi vào ống nghiệm  lắc nhẹ  nhận xét ?

-Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng xảy nêu kết luận ?

-Giới thiệu: phản ứng đốt cháy metan toả nhiều nhiệt Vì vậy, người ta thường dùng metan làm nhiên liệu

Hỗn hợp gồm 1Vmetan : 2Voxi là hỗn hợp nổ mạnh

*Biểu diễn thí nghiệm khí metan tác dụng với Cl2

+Đưa hỗn hợp khí metan Cl2 ánh sáng

+Sau thời gian cho nước vào bình  lắc nhẹ + mẩu qùi tím  u cầu HS quan sát nêu tượng ?

-Từ tượng trên, em rút nhận xét ? -Dung dịch axit tạo thành HCl, ngồi cịn chất khí tạo thành CH3Cl  Hãy viết phương trình phản ứng xảy nêu trạng thái chất ?

hơi nước ngưng tụ lại

-Khi cho nước vôi vào ống nghiệm  lắc nhẹ nước vôi bị vẩn đục  sản phẩm tạo thành có khí CO2 -Phương trình hóa học:

CH4(k) + 2O2 (k) CO2 (k) + 2H2O (h)

Kết luận: metan cháy trong khơng khí tạo thành khí CO2 nước

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV

 Nêu tượng:

+Màu vàng nhạt Cl2 ñi

+Giấy qùi tím chuyển sang màu đỏ

-Nhận xét:

+Màu vàng nhạt Cl2  chứng tỏ có phản ứng xảy

+Giấy qùi tím chuyển sang màu đỏ  sản phẩm tạo thành dung dịch axit

-Phương trình hóa học: CH4 (k) + Cl2 (k)  CH3Cl (k) + HCl (h)

với oxi.

-Phương trình hóa học: CH4(k) + 2O2 (k)

CO2 (k) + 2H2O (h) - Phản ứng đốt cháy metan toả nhiều nhiệt Hỗn hợp gồm 1Vmetan : 2Voxi là hỗn hợp nổ mạnh

2.Tác dụng với clo.

-Phương trình hóa học: CH4 (k) + Cl2 (k)  CH3Cl (k) + HCl (h)

 Phản ứng gọi phản ứng

askt

-Giải thích phản ứng hình vẽ công thức cấu tạo -Trong phản ứng trên, ta thấy nguyên tử Cl thay nguyên tử H phân tử CH4 để tạo thành CH3Cl HCl Vậy phản ứng metan Cl2 thuộc loại phản ứng ? -Nhìn chung hợp chất hiđrocacbon có liên kết đơn phân tử có phản ứng

-Phản ứng gọi phản ứng

Hoạt động 5: Ứng dụng (3’) -Yêu cầu HS đọc SGK/ 115

-Metan có ứng dụng đời sống sản xuất ?

-Ứng dụng metan: +Làm nhiên liệu

+Điều chế hiđro, bột than, …

IV. Ứng

dụng: SGK/ 115 Hoạt động 3: Luyện tập – Củng cố (6’)

-u cầu thảo luận nhóm hồn thành tập SGK/ 116

-Gọi HS khác nhận xét, sửa sai

-Yêu cầu HS đọc mục “ Em có biết ?” SGK/ 116

-Bài tập 3:

nmetan = 0,5 (mol)

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,5 mol mol 0,5 mol

+Thể tích khí CO2 : 11,2 (l) +Thể tích khí O2 : 22,4 (l)

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (2’)

-Học

-Làm tập 1,2,4 SGK/ 116

-Đọc 37 SGK / 117,upload.123doc.net

Baøi 37 : ETILEN

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh:

-Nắm cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý tính chất hóa học etilen

-Hiểu khái niệm liên kết đôi đặc điểm

-Hiểu phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng Etilen hiđrocacbon có liên kết đơi

-Biết số ứng dụng quan trọng etilen 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh kó năng:

-Viết phương trình hóa học phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp etilen; phân biệt metan với etilen phản ứng với dung dịch nước brom -Quan sát tranh vẽ, mơ hình thí nghiệm  Tổng hợp kiến thức

-Hoạt động nhóm

B.CHUẨN BỊ:

1.GV:

-Mơ hình phân tử Etilen (dạng rỗng dạng đặc)

Hóa chất Dụng cụ

-C2H5OH, H2SO4, NaOH -Ống thủy tinh vuốt nhọn, cốc thủy tinh -Dung dịch brom -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn 2.HS: + Làm tập 1,2,4 SGK/ 116

+ Đọc 37 SGK / 117,upload.123doc.net

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập nhà (10’) -Hãy nêu đặc điểm cấu tạo,

tính chất vật lý tính chất hóa học metan ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ ?

-Yêu cầu HS làm tập 1, SGK/ 116

-Kiểm tra tập HS

-HS 1: trả lời lý thuyết ( ghi lại góc bảng bên phải ) -HS 2: Làm tập SGK/ 116

a Những khí tác dụng với nhau: CH4 + Cl2 ; CH4 + O2 H2 + Cl2 ; H2 + O2

b Trộn khí với tạo thành hỗn hợp nổ:

CH4 vaø O2 ; H2 O2

-Yêu cầu HS khác nhận xét, bổ sung chấm điểm

a.Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH)2 dư, khí CO2 phản ứng tạo CaCO3  Khí khỏi dung dịch CH4

b.Tiến hành tương tự  Lọc lấy kết tủa  + dung dịch HCl  Thu khí CO2

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lý etilen (3’) -Giới thiệu công thức phân tử

của etilen  Yêu cầu HS tính phân tử khối ?

-Giới thiệu tính chất vật lý etilen: giống metan etilen chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước nhẹ khơng khí

- Nghe ghi nhớ -CTPT: C2H4

-PTK: 28

-Nghe vaø ghi baøi

-CTPT: C2H4 -PTK: 28

I Tính chất vật lý:

Etilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo phân tử etilen (7’)

-Hướng dẫn HS lắp ráp mơ hình phân tử etilen (dạng rỗng)

 Nhận xét 1-2 nhóm làm tốt giới thiệu mơ hình phân tử C2H4 dạng đặc

-Hãy viết CTCT etilen nhận xét đặc điểm ?

-Thơng báo: liên kết gọi liên kết đôi Trong liên kết đôi có liên kết bền Liên kết dễ bị đứt phản ứng hóa học

-Lắp ráp mơ hình phân tử C2H4 theo nhóm

-Quan sát mô hình viết CTCT:

C = C Hay: CH2 = CH2

Nhận xét: công thức cấu tạo etilen, nguyên tử C có liên kết -Nghe ghi

II Cấu tạo phân tử.

C = C

Trong CTCT etilen có liên kết đơi Trong liên kết đơi có liên kết bền – dễ bị đứt phản ứng hóa học Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hóa học etilen (15’)

-Tương tự metan, đốt, etilen cháy tạo khí CO2 , H2O đồng thời tỏa nhiều

III Tính chất hóa học:

1 Etilen coù

H H

H

H H H

nhieät

 Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng ?

-Hãy nhắc lại tính chất đặc trưng metan ?

-Etilen có đặc điểm cấu tạo khác với metan  Vậy phản ứng đặc trưng chúng có khác khơng ?

-Biểu diễn thí nghiệm: dẫn khí etilen qua dung dịch brom  Yêu cầu HS quan sát nhận xét tượng ? -Hiện tượng khí C2H4 làm màu dung dịch brom Chứng tỏ điều ?

-Giải thích chất thí nghiệm CTCT: phản ứng etilen với brom:

+1 liên kết bền liên kết đôi phân tử C2H4 bị đứt

+Liên kết nguyên tử brom bị đứt

+Nguyên tử brom kết hợp với nguyên tử C phân tử etilen

C = C + Br – Br 

 Yêu cầu HS lớp viết

-Phương trình hóa học:

C2H4+3O2 2CO2+2H2O

-Tính chất hóa học đặc trưng metan là: tác dụng với Cl2  phản ứng

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét: +Dung dịch brom ban đầu có màu da cam

+Sau sục khí C2H4 vào  dung dịch brom bị màu  Chứng tỏ etilen phản ứng với brom dung dịch

-Nghe ghi nhớ

Phương trình hóa học: CH2 = CH2(k) + Br2 (dd) (không màu) (da cam)

cháy không ? Phương trình hóa học:

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

2 Etilen có làm màu dung dịch brom không ? - Phương trình hóa học:

CH2 = CH2(k) + Br2 (dd) (không maøu) (da cam)

Br – CH2 – CH2 – Br (l) Đibrommetan (không màu) Hay:

C2H4 + Br2 C2H4Br2

phương trình hóa học phản ứng etilen brom dở dạng rút gọn phân tử -Giới thiệu: phản ứng gọi phản ứng cộng

+Ở điều kiện thích hợp, etilen cịn có phản ứng cộng với số chất khác như: H2, Cl2, H2O, HCl, … +Không có etilen mà nhìn chung, chất có liên kết đôi phân tử dễ dàng tham gia phản ứng cơng

-Ở điều kiện thích hợp có chất xúc tác  liên kết bền phân tử etilen bị đứt Khi phân tử etilen liên kết với tạo thành phân tử có khối lượng kích thước lớn  Gọi Polietilen (PE)

-Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng theo bước: +Liên kết bền bị đứt +Các phân tử etilen liên kết lại với

 Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng ?

-Các phân tử etilen (có liên kết đôi) kết hợp với tạo thành hợp chất có liên kết đơn  Nên hợp chất bền Ví dụ: nhựa PE,…

Br – CH2 – CH2 – Br (l) Đibrommetan (không màu) Hay:

C2H4 + Br2  C2H4Br2

-Nghe ghi nhớ:

Ở điều kiện thích hợp phân tử etilen dễ dàng kết hợp với tạo thành phân tử có khối lượng kích thước lớn

-Phương trình hóa học:

n CH2 = CH2  (- CH2 -CH2 - CH2 - CH2 -)n

 Phản ứng gọi phản ứng trừng hợp

3 Các phân tử etilen có kết hợp với nhau khơng ? -Phương trình hóa học:

n CH2 = CH2  (- CH2 -CH2 - )n

 Phản ứng gọi phản ứng trừng hợp

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng etilen (3’) -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ

hình vẽ SGK/ 148

 Hãy nêu ứng dụng etilen đời sống sản xuất ?

-Quan sát sơ đồ  Etilen nguyên liệu điều chế:

+Nhựa PE, PVC +Rượu etylic +Axit axetic

IV Ứng dụng:

Etilen laø

nguyên liệu để điều chế: nhựa PE, nhựa PVC,

t0 , P, xt

 nhận xét  Ghi

… rượu etyli, axit

axetic, … Hoạt động 3: Luyện tập – Củng cố (6’)

-Yêu cầu HS đọc mục: “ Em có biết ? “ SGK/ 119

-Bài tập: Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất khí đựng trong bình riêng biệt, khơng nhãn: CH4, C2H4 và

CO2.

-Hướng dẫn:

+Để làm tập ta phải dựa vào tính chất khác chất Đó tính chất ?

+ Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất khí ?

-Sửa chữa chấm điểm

-1 HS đọc mục: “ Em có biết ? “ SGK/ 119 -Bài tập:

-Tính chất hóa học đặc trưng:

+C2H4 làm màu dung dịch brom + CO2 làm đục nước vơi

*Cách phân biệt chất khí trên:

-Dẫn chất khí vào dung dịch Ca(OH)2:

+Nếu thấy dung dịch Ca(OH)2 bị vẩn đục CO2:

CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O

+Nếu thấy dung dịch Ca(OH)2 không bị vẩn đục C2H4 CH4

-Daãn chất khí lại vào dung dịch brom +Nếu thấy dung dịch brom bị màu C2H4

C2H4 + Br2  C2H4Br2 +Còn lại CH4

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (2’)

-Học

Tuần: 24 Ngày soạn: Tiết: 47

Bài 38 : AXETILEN

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh:

-Nắm cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý tính chất hóa học axetilen

-Hiểu khái niệm liên kết ba đặc điểm

-Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: không tan nước, dễ cháy tạo CO2 H2O, đồng thời tỏa nhiều nhiệt

-Biết số ứng dụng quan trọng axetilen 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh kó năng:

-Củng cố kĩ viết phương trình hóa học phản ứng cộng, bước đầu biết dự đốn tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

-Quan sát tranh vẽ, mơ hình thí nghiệm  tổng hợp kiến thức -Hoạt động nhóm

B.CHUẨN BỊ:

1 GV:

-Mơ hình phân tử axetilen ( dạng rỗng dạng đặc )

Hóa chất Dụng cụ

-Lọ khí C2H2 -Bình tam giác thu khí, chậu thuỷ tinh -Đất đèn(CaC2),H2O -Ống nghiệm có nhánh, giá ống nghiệm -Dung dịch brom -Ống hút, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm 2.HS: -Làm tập 1, 2, 3, SGK/ 119

-Đọc 38 SGK / 120, 121

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập nhà (10’) -Hãy nêu đặc điểm cấu tạo,

tính chất vật lý tính chất hóa học etilen ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ ?

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 119

-Kiểm tra tập HS -Yêu cầu HS khác nhận xét,

-HS 1: trả lời lý thuyết ( ghi lại góc bảng bên phải ) -HS 2: Làm tập SGK/ 119

Đáp án:

bổ sung chấm điểm (l)

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lý axetilen (3’) -Giới thiệu công thức phân tử

của axetilen  Yêu cầu HS tính phân tử khối ?

-Yêu cầu HS quan sát lọ đựng C2H2 , đồng thời quan sát hình 4.9 SGK/ 120  Hãy nêu tính chất vật lý axetilen ?

- Nghe ghi nhớ -CTPT: C2H2

-PTK: 26

-Quan sát lọ đựng C2H2 quan sát hình vẽ Nêu tính chất vật lý:

+Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước +Nhẹ khơng khí vì:

dC2H2KK=26 29

-CTPT: C2H2 -PTK: 26

I Tính chất vật lý:

Axetilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước nhẹ khơng khí

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo phân tử etilen (7’) -Hướng dẫn HS lắp ráp mơ

hình phân tử axetilen (dạng rỗng)

 Nhận xét 1-2 nhóm làm tốt giới thiệu mơ hình phân tử C2H2 dạng đặc

-Hãy viết CTCT axetilen nhận xét đặc điểm ?

-Thơng báo: liên kết gọi liên kết ba Trong liên kết ba có liên kết bền liên kết dễ bị đứt phản ứng hóa học

-Lắp ráp mơ hình phân tử C2H2 theo nhóm

-Quan sát mô hình viết CTCT:

H – C  C – H Viết gọn: CH  CH

Nhận xét: công thức cấu tạo axetilen , nguyên tử C có liên kết -Nghe ghi

II Cấu tạo phân tử.

H – C  C – H

Viết gọn: CH  CH Trong CTCT axetilen có liên kết ba Trong liên kết ba có liên kết bền – dễ bị đứt phản ứng hóa học

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hóa học axetilen (15’) -Dựa vào đặc điểm cấu tạo

của axetilen, em dự đốn tính chất hóa học axetilen ?

-Yêu cầu HS giải thích ngắn gọn điều dự đốn  GV dùng thực nghiệm để kiểm tra điều dự đoán HS

-Dự đoán:

+Axetilen có phản ứng cháy +Axetilen có phản ứng cộng – làm màu dung dịch brom

III Tính chất hóa học:

1 Axetilen có cháy không ? Phương trình hóa học:

*Biểu diễn thí nghiệm điều chế đốt chất axetilen.  Yêu cầu HS quan sát nêu tượng

-Gọi HS viết phương trình hóa học phản ứng

-Vì phản ứng đốt chất axetilen tỏa nhiều nhiệt nên axit dùng làm nhiên liệu đèn xì oxi – axetilen

*Biểu diễn thí nghiệm: dẫn khí axetilen vào dung dịch brom.

Chú ý: Phải có thí nghiệm

đồi chứng

u cầu HS quan sát tượng nhận xét

-Giải thích chất thí nghiệm CTCT: phản ứng etilen với brom:

+1 liên kết bền liên kết ba phân tử C2H2 bị đứt

+Liên kết nguyên tử brom bị đứt

+Nguyên tử brom kết hợp với nguyên tử C phân tử etilen

 yêu cầu HS viết phương trình phản ứng ?

-Nhận xét: sản phẩm sinh có liên kết đơi phân tử

-Quan sát thí nghiệm  nêu tượng:

+Axetilen cháy khơng khí với lửa sáng

+Phản ứng tỏa nhiều nhiệt -Phương trình hóa học:

2C2H2+5O2 4CO2+2H2O

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nêu tượng :

+Dung dịch brom ban đầu có màu da cam

+Sau sục khí C2H2 vào  Dung dịch brom bị màu -Nhận xét:

 Chứng tỏ etilen phản ứng với brom dung dịch  điều với dự đoán ban đầu

-Phương trình phản ứng: CH  CH + Br – Br  (nâu đỏ) Br – CH = CH – Br ( không màu )

2 Axetilen có làm màu dung dịch brom khơng ? Ở điều kiện

thích hợp

axetilen có phản ứng cộng với brom dung dịch -Phương trình phản ứng: CH  CH + Br – Br  (nâu đỏ)

Br – CH = CH – Br

( không màu ) Viết gọn: C2H2 + Br2  C2H2Br2

Hay:

Br – CH = CH – Br + Br – Br  Br2– CH - CH – Br2

nên cộng tiếp với phân tử brom nữa:

Br – CH = CH – Br + Br – Br  Br2– CH - CH – Br2 Viết gọn:

C2H2Br2 + Br2  C2H2Br4 -Giới thiệu điều kiện thích hợp, axetilen có phản ứng cộng với H2 số chất khác

Bài tập: Hãy so sánh đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học của: metan, etilen, axetilen  trao đổi nhóm để hồn thành bảng sau:

CH4 C2H4 C2H2

Giống Khác

Viết gọn:

C2H2 + Br2  C2H2Br2

-Trao đổi nhóm để hồn thành tập:

CH4 C2H4 C2H2

Gioáng

nhau Đều có phản ứng cháy

Khác

-CTCT có liên kết đơn

-CTCT có liên kết đôi

-CTCT có liên kết ba -Có phản ứng -Phản ứng cộng với brom (tối đa Br2)

-Phản ứng cộng với brom (tối đa Br2)

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng axetilen (3’) -Yêu cầu HS đọc SGK/ 121

 Hãy nêu ứng dụng axetilen đời sống sản xuất ?

 Nhận xét  Ghi baøi

- Nêu ứng dụng:

-Làm nhiện liệu cho đèn xì oxi – axetilen để hàn cắt kim loại

-Làm nguyên liệu để sản xuất: PVC, cao su, axit axetic, …

IV Ứng dụng: SGK/ 121

Hoạt động 6: Tìm hiểu cách điều chế axetilen (3’) -Giới thiệu hóa chất để điều

chế axetilen

+Canxi cacbua (CaC2) cịn gọi đất đèn

+Nước

 Yêu cầu HS quan sát lại ống nghiệm (đã điều chế axetilen để đốt cháy) hoạt động -Cho mẩu giấy qùi tím vào

-Nghe nghi nhớ:

Trong phịng thí nghiệm, axetilen điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nước

V Điều chế: -Từ canxi cacbua:

CaC2 + H2O C2H2 +Ca(OH)2 -Từ metan: 2CH4

15000C

chất lại ống nghiệm  Yêu cầu HS quan sát nhận xét

-Hãy viết phương trình phản ứng xảy

-Giới thiệu: nay, axetilen thường điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

-Nhận xét: chất lại ống nghiệm chất lỏng làm qùi tím hóa xanh  Ca(OH)2

-Phương trình phản ứng: CaC2+H2OC2H2+ Ca(OH)2

C2H2 + 3H2

Hoạt động 7: Luyện tập – Củng cố (6’) -Yêu cầu HS nhắc lại nội

dung học

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 122

-Hướng dẫn:

+Để làm tập ta phải tiến hành bước ?

+Hãy trình bày cách giải tập ?

-Sửa chữa chấm điểm

-Bài tập SGK/ 122

a.Gọi x thể tích CH4 y thể tích C2H2 Phương trình hóa học:

CH4 + 2O2  CO2 + H2O x 2x x

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O y 2,5y 2y

ta coù:

Vhh = x + y = 28 (1)

Voxi = 2x + 2,5y = 67,2 (2) Giải hệ (1) (2), ta được: x = 5,6 (ml) ; y = 22,4 (ml)

%VCH4=20 % ;

%VC2H2=80 %

b VCO2=x+2 y=50 , 4(ml)

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’)

-Học

-Làm tập 1, 2, 3, SGK/ 122 -Ôn tập:

+ Cách viết CTCT số hợp chất hữu

+ Tính chất hóa học metan, etilen axetilen

+ Bài tập tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp

Tieát: 48

KIỂM TRA TIẾT

A MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức metan, etilen, axetilen -Vậng dụng thành thạo dạng tập:

+Nhaän bieát

+ Viết CTCT số hợp chất hữu

+ Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương 4. C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

-GV: Phát đề kiểm tra -HS: Làm kiểm tra

ĐỀ I Phần I: TRẮC NGHIỆM ( điểm )

Câu 1: Dựa vào kiện số kiện sau để phân biệt hợp chất vô với hợp chất hữu ?

a Trạng thái ( rắn, lỏng, khí ) c Độ tan nước

b Màu sắc d Thành phần nguyên

tố

Câu 2: Những hiđrocacbon sau phân tử vừa có liên kết đơn vừa có liên kết đơi ngun tử ?

a Etilen b Metan c Axetilen d Taát caû

đều sai

Câu 3: Chọn câu câu sau đây: a Nhiệt độ sôi C2H4 1000C b CH4 nặng khơng khí

c CH4 có màu vàng nhạt, tan nước d CH4 chất khí, tan nước

Câu 4: Cho khí Cl2 CH4 ống nghiệm Phản ứng xảy khi:

a Đun nóng đèn cồn c Thêm chất xúc tac Fe b Đặt ánh sáng khuếch tán d Tất đề sai

Câu 5: Những chất sau hiđrocacbon :

a FeCl2 , C2H6O, CH4 , NaHCO3 c CH4, C2H4, C2H2, C6H6 b NaC6H5, CH4O, HNO3, C6H6 d CH3NO2, CH3Br, NaOH Câu 6: Có bình đựng chất khí khác là: C2H2 CO2 để thu

a Một kim loại b Ca(OH)2 c Nước brom d Chất khác

Câu 7: Phản ứng cháy etilen oxi Tỉ lệ số mol CO2 H2O sinh

ra laø:

a : b : c : d Kết

khác

Câu 8: Số cơng thức cấu tạo có ứng với cơng thức phân tử C5H12 là:

a b c d

II Phần II: TỰ LUẬN ( điểm )

Caâu 1: ( điểm )

Trình bày phương pháp hóa học để thu khí CH4 tinh khiết từ hỗn hợp khí gồm CH4 C2H2 Viết phương trình phản ứng xảy

Câu 2: ( điểm )

Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp CH4 C2H4 qua nước brom dư thấy có g brom tham gia phản ứng

a Viết phương trình phản ứng xảy

b Tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp Hết!

ĐÁP ÁN:

I Phần I: TRẮC NGHIỆM ( điểm )

Caâu 1: d Caâu 2: a Caâu 3: d Caâu 4: b

Caâu 5:c Caâu 6: c Caâu 7: a Caâu 8: b

II Phần II: TỰ LUẬN ( điểm )

Câu 1: (2 điểm)- Mỗi chất nhận biết đạt điểm

dùng nước brom để loại bỏ C2H2  thu CH4 tinh khiết Câu 2: a viết phương trình đạt điểm

b –số mol hỗn hợp: 0,25 mol (0,5 điểm) - netilen = nbrom = 0,025 mol (0,5 điểm) %V C2H4 = 10% ; %V CH4 = 90%

D.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT KIỂM TRA:

Tuần: 25 Ngày soạn:

Baøi 39 : BENZEN

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Công thức phân tử công thức cấu tạo benzen

-Tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng benzen 2.Kĩ năng:

Reøn cho học sinh:

-Kĩ quan sát thí nghiệm, từ tượng thí nghiệm, rút tính chất -Kĩ viết phương trình phản ứng benzen với brom tiếp tục củng cố kĩ làm toán

-Liên hệ với thực tế số ứng dụng benzen

B.CHUẨN BỊ:

1 GV:

Hóa chất Dụng cụ

-Benzen, dầu ăn -Ống nghiệm (16), giá ống nghiệm -Dung dịch brom -Ống dẫn khí, oáng huùt

-NaOH, H2O -Đèn cồn, diêm, kẹp gỗ -Bộ mơ hình lắp ghép cấu tạo phân tử benzen

-Hình vẽ phản ứng benzen với brom lỏng HS: đọc SGK/ 123, 124, 125

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý benzen (5’) -Yêu cầu HS quan sát lọ đựng

benzen  Nêu nhận xét tính chất vật lý benzen ?

-Biểu diễn thí nghiệm 1: cho – giọt benzen vào ống nghiệm đựng nước  lắc nhẹ  Yêu cầu HS quan sát nhận xét ?

-Biểu diễn thí nghiệm 2: cho – giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng benzen  lắc nhẹ  Yêu cầu HS quan sát nhận xét ?

-Giới thiệu: benzen chất độc, hòa tan nhiều chất khác như: dầu ăn, nến, cao

-Benzen chất lỏng, không màu

-Quan sát thí nghiệm nhận xét:

+ Benzen khơng tan nước nhẹ nước

+ Benzen hịa tan dầu ăn

I Tính chất vật lý.

su, iốt, …

Hoạt động 2:Tìm hiểu cấu tạo phân tử benzen (10’) -Hướng dẫn HS lắp ráp mơ

hính phân tử benzen dụng cụ

 Nhận xét 1-2 nhóm làm tốt giới thiệu mơ hình phân tử C6H6 dạng đặc

-Hãy viết CTCT benzen nhận xét đặc điểm ?

? Theo em cấu tạo benzen khác với cấu tạo etilen axetilen điểm ?

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 125

-Lắp ráp mơ hình phân tử C6H6 theo nhóm

-Quan sát mô hình viết CTCT:

-Nhận xét: CTCT benzen :

+ nguyên tử C liên kết với tạo thành vịng cạnh khép kín

+ Có liên kết đơi xen kẽ với liên kết đơn

-Đáp án tập SGK/ 125: b, d, e

II.Cấu tạo phân tử

Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học benzen (12’) -Dựa vào CTCT benzen

các em thảo luận nhóm để dự đốn xem benzen có tính chất hóa học ?

Gợi ý HS: so sánh với tính chất hóa học metan, etilen, axetilen

? Theo em benzen có làm màu dung dịch brom không ?

-Phần GV khơng sửa  GV làm thí nghiệm  Yêu cầu HS rút kết luận

-Thảo luận nhóm (HS có trả lời sai)

-Benzen dễ cháy tạo khí CO2 H2O

II. Tính chất hóa học

1 Benzen có cháy không ? Phương trình hóa học :

-Benzen hợp chất hữu Vậy theo em benzen có cháy khơng ?

-Hãy viết phương trình phản ứng xảy ?

-Benzen dễ cháy Khi benzen cháy khơng khí, ngồi CO2 H2O sinh nhiều muội than

-Benzen khơng có phản ứng cộng với brom dung dịch etilen axetilen ta cho thêm vào hỗn hợp benzen brom bột Fe đồng thời đem đun nóng, phản ứng xảy  GV dùng tranh vẽ để giải thích hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng

-Yêu cầu HS đọc tập SGK/ 125  thảo luận nhóm để hồn thành tập

-Yêu cầu HS nhóm trình bày  GV nhận xét

-Benzen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen điều kiện thích hợp, benzen có phản ứng cộng với số chất như: H2

 Yêu cầu HS viết phương

Phương trình hóa học :

2C6H6 +15O2  12CO2 + 6H2O

-Nghe nghi nhớ Phương trình hóa học:

C6H6 + Br2  C6H5Br + HBr

-Bài tập SGK/ 125: Chất làm màu nước brom: b, c phân tử chất có liên kết đơi liên kết ba

Phương trình hóa hoïc : C6H6 + 3H2  C6H12 (Benzen) (Xiclo hexan)

2 Benzen có phản ứng với brom

không ? Phương trình hóa học:

C6H6 + Br2  C6H5Br + HBr

Trong phản ứng trên, nguyên tử H phân tử benzen thay nguyên tử Br

3 Benzen có phản ứng cộng khơng ? C6H6 + 3H2  C6H12 (Xiclo hexan)

Fe, t0

Ni, t0

Fe, t0

trình phản ứng ?

Hoạt động 4:Tìm hiểu ứng dụng benzen (2’) -Yêu cầu HS đọc SGK/ 125 

benzen có ứng dụng cơng nghiệp ?

-Trong công nghiệp benzen nguyên liệu sản xuất:

+Chất dẻo +Phẩm nhuộm +Thuốc trừ sâu +Dược phẩm

-Trong phòng thí nghiệm: benzen dùng làm dung môi

IV. Ứng dụng:

SGK/ 125

Hoạt động 5: Củng cố (5’) -Yêu cầu HS nhắc lại nội

dung học

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 125

-Trả lời câu hỏi GV -Giải thích tập 2: Cơng thức sai :

+ a sai vị trí nối đôi + c sai vòng có cạnh

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’)

-Học

Tuần: 25 Ngày soạn: Tiết: 50

Bài 40 : DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh :

-Nắm tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ khí thiên nhiên

-Biết crăckinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

-Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số dầu mỏ, mỏ khí tình hình khái thác dầu khí nước ta

2.Kó naêng:

Rèn cho học sinh: -Kĩ hoạt động nhóm

-Biết cách bảo quản phịng tránh cháy, nổ, nhiễm mơi trường sử dụng dầu khí

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Mẫu: dầu mỏ, mẫu sản phẩm chưng cất dầu mỏ -Tranh vẽ: + Mỏ dầu cách khai thaùc

+ Sơ đồ chưng cất dầu mỏ

2 Hoïc sinh:

-Đọc SGK / 126,127

-Học benzen làm tập SGK/ 125

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra (15’) Đề:

Caâu 1: Hãy viết CTCT và trình bày tính chất hóa học benzen

Câu 2: Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 39,25g brombenzen Biết hiệu suất phản ứng đạt 85%

Đáp án: Câu 1:

+Viết CTCT: điểm +trình bày tính chất viết PTHH: 4,5 điểm

Caâu 2:

+Viết PTHH: điểm +Khối lượng benzen(theo lý thuyết): 19,5g (2 điểm)

+Khối lượng benzen theo thực tế: 22,94g (1,5 điểm)

* Tính chất vật lý:

-u cầu HS quan sát mẫu dầu mỏ kết hợp với kiến thức biết thực tế dầu mỏ  Nhận xét:

+Trạng thái +Màu sắc +Tính tan

* Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ. -Yêu cầu HS quan sát hình 4.16 SGK/ 126

Giới thiệu: tự nhiên, dầu mỏ tập trung thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành dầu mỏ

-Vậy dầu mỏ có cấu tạo ?  Yêu cầu HS đọc SGK/ 126

-Dầu mỏ nằm sâu lòng đất, theo em dầu mỏ khai thác nào?

Giải thích: dùng khoan kim cương để khoan giếng dầu Nếu P cao dầu tự phun lên P giảm ta phải dùng bơm để hút dầu lên

* Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ.

-Yêu cầu HS quan sát mẫu dầu mỏ Đồng thời yêu cầu HS quan sát sơ đồ

-Quan sát mẫu dầu mỏ nhận xét:

+Dầu mỏ chất lỏng, sánh +Màu nâu đen

+Không tan nước +Nhẹ nước

-Quan sát hình 4.16 đọc SGK/ 126 nêu được:

-Mỏ dầu thường có lớp: +Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành): thành phần CH4

+Lớp dầu lỏng: hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lượng nhỏ hợp chất khác

+Lớp nước mặn -Cách khai thác:

+Khoan lỗ nhỏ xuống lớp dầu lỏng (giếng dầu)

+Ban đầu dầu tự phun lên, sau phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

-Quan sát nêu được:

Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ:

+Khí đốt +Xăng

I Dầu mỏ. 1 Tính chất vật lý: Dầu mỏ chất lỏng, sánh, màu nâu đen, không tan nước nhẹ nước 2.Trạng thái tự nhiên, thành phần của dầu mỏ. -Dầu mỏ nằm sâu lòng đất

-Dầu mỏ hỗn hợp nhiều hiđrocacbon lượng nhỏ chất khác

chưng cất dầu mỏ ứng dụng  Hãy nêu tên sản phẩm chế biến từ dầu mỏ ?

-Giới thiệu: để tăng thêm lượng xăng, người ta sử dụng phương pháp: crăckinh (bẻ gãy phân tử) để chế biến dầu thành xăng sản phẩm khác có giá trị cơng nghiệp như: metan, etilen, …

+Dầu thắp

+Dầu điezen (dầu năng) +Dầu mazut

+Nhựa đường -Nghe nghi nhớ:

Dầu nặng xăng +

hỗn hợp khí

mỏ để tăng thêm lượng xăng

Dầu nặng xăng + hỗn hợp khí

Hoạt động 3: Tìm hiểu khí thiên nhiên (5’) -u cầu HS đọc SGK/

127

-Giới thiệu: khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu quí đời sống cơng nghiệp

-Đọc SGK/ quan sát hình 1.18  Ghi nhớ:

+Khí thiên nhiên có mỏ khí lịng đất

+Thành phần CH4(95%)

II Khí thiên nhiên.

Hoạt động 4: Tìm hiểu dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam (5’) -Yêu cầu HS đọc SGK/128

và tự tóm tắt III Dầu mỏ vàkhí thiên

nhiên Việt nam.

SGK/ 128 Hoạt động 3: Củng cố ( 5’)

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học -Yêu cầu HS làm tập 1,2,3 SGK/ 129

-1-2 HS nhắc lại nội dung học

-Bài tập 1: c, e -Bài tập 2:

a.xăng, dầu hỏa sản phẩm khác

b.crăckinh c.metan d.thành phần -Bài tập 3: b, c

Craêckinh

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Học

Tuần: 26 Ngày soạn: Tiết: 51

Bài 41 : NHIÊN LIỆU

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh :

-Nắm nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

-Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thơng dụng

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ hoạt động nhóm

-Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : biểu đồ hàm lượng cacbon than suất tỏa nhiệt nhiên liệu

2 Hoïc sinh:

-Đọc SGK / 130,131

-Học làm tập SGK/ 129

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) -Hãy nêu sản phẩm chế

biến từ dầu mỏ ?

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 129

-Kiểm tra tập HS -Nhận xét chấm điểm

-HS 1: trả lời lí thuyết -HS 2: làm tập -N2 CO2 không cháy

CH4 + 2O2 CO2 + H2O (1) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (2) Theo đề bài:

VCH4=V 96

100 =0 , 96V ; VCO2=

V 2

100 =0 , 02V

-Phản ứng (1): VCO2(1 )=VCH

4=0 , 96 V ⇒∑VCO2=VCO

2+V =0 , 98 V ⇒nCO2=

0 , 98 V

22 , 4 (mol

)

-Phản ứng (2): nCO=nCaCO3=4,9

100=0 ,049 (mol)

Ta coù: 22 , 40 ,98 V=0 ,049⇒V =1 ,12(l)

-Hãy kể tên vài nhiên liệu thường dùng thực tế ?

-Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng, người ta gọi chất đốt hay nhiên liệu

Vậy nhiên liệu ?

-Giới thiệu: Các nhiên liệu đóng vai trị quan trọng đời sống sản xuất

+Một số nhiên liệu có sẵn tự nhiên than, củi, dầu mỏ, …

+Một số nhiên liệu điều chế từ nguồn nhiên liệu có sẵn tự nhiên cồn đốt, khí than, …

-Một vài nhiên liệu thường gặp: than, củi, dầu hỏa, khí ga, …

-Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

I Nhiên liệu là ?

Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 3: Nhiên liệu phân loại ? (10’) -Dựa vào trạng thái

nhiên liệu, em phân loại nhiên liệu ?

-Nhiên liệu rắn nhiên liệu ? Chúng có đặc điểm ?

 Yêu cầu HS đọc SGK/ 130 -Giới thiệu: than gầy, than mỡ than non gọi chung than đá

-Yêu cầu HS dựa vào kiến thức thực tế lấy ví dụ nhiên liệu lỏng nhiên liệu khí

-Yêu cầu 1-2 HS đọc SGK/ 131  Hãy nêu ứng dụng nhiên liệu đời sống công nghiệp ?

-Dựa vào trạng thái ,người ta chia nhiên liệu thành loại: rắn, lỏng khí

-HS đọc SGK/ 130

+Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ, …

Trong đó, than gầy có thành phần C nhiều

-Ví duï:

+Nhiên liệu lỏng: xăng, dầu hỏa, rượu, …

+Nhiên liệu khí: khí than, khí metan, khí lò cao, …

II nhiên liệu được phân loại thế nào ?

…

Hoạt động 4: Sử dụng nhiên liệu cho hiệu ? (10’) -Vì phải sử dụng

nhiên liệu cho hiệu ?

-Theo em sử dụng nhiên liệu cho hiệu ?

-Muốn sử dụng nhiên liệu hiệu quả, thường phải thực biện pháp ?

-Yêu cầu hS trả lời câu hỏi:

?Theo em phải làm cách để cung cấp đủ oxi cho trình cháy

?Muốn tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí ta phải làm

-Ta phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu vì:nếu nhiên liệu cháy khơng hồn tồn  gây lãng phí, làm nhiễm mơi trường

-Sử dụng nhiên liệu hiệu phải làm để nhiên liệu cháy hoàn toàn, tận dụng lượng nhiệt trình cháy tạo

-Muốn sử dụng nhiên liệu hiệu quả, thường phải: +Cung cấp đủ oxi cho trình cháy

+Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí oxi

+Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy

III sử dụng nhiên liệu như nào cho hiệu quả? +Cung cấp đủ oxi cho q trình cháy +Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí oxi +Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy

Hoạt động 3: Củng cố ( 4’) -Yêu cầu HS nhắc lại nội

dung học

-Yêu cầu HS làm tập 2,3 SGK/ 132

-1-2 HS nhắc lại nội dung học

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Học

-Làm tập 1,4 SGK/ 132

Tuần: 26 Ngày soạn: Tiết: 52

Baøi 32 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4:

HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Giúp HS :

-Củng cố kiến thức học hiđrocacbon

-Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon 2.Kĩ năng:

Củng cố phương pháp giải tập nhận biết, xác định cơng thức hợp chất hữu

B.CHẨN BỊ.

1.GV:

 Hệ thống câu hỏi, tập để hướng dẫn HS hoạt động  Bảng SGK/ 133

2.HS:

+Ôn tập lại kiến thức học chương: Hiđrocacbon Nhiên liệu +Kẻ bảng SGK/ 133 vào tập

+Làm tập SGK/ 133

C.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) -Yêu cầu HS nhớ lại: CTCT tính

chất hóa học của: metan, etilen, axetilen benzen để hoàn thành bảng SGK/ 133

-Thảo luận nhóm (5’) để hồn thành bảng SGK/ 133

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu tạo

C = C H – C C – H

Đặc điểm

cấu tạo Liên kết đơn Có liên kết đôi Có liên kết ba

+Mạch vòng, cạnh

+3 liên kết đơn liên kết đôi xen kẽ

Phản ứng đặc trưng

Phản ứng Phản ứng cộng (làm màu dung dịch brom)

Phản ứng cộng (làm màu dung dịch brom)

Phản ứng với brom lỏng Ứng dụng

chính

Làm nhiên liệu đời sống

Điều chế nhựa P.E, rượu etylic,

Làm nhiên liệu, điều chế P.V.C, cao su, …

Làm dung môi, sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sau, …

-hãy viết phương trình phản ứng minh -Phương trình phản ứng minh họa:

H H

H H

C H

H H

H

họa cho tính chất đặc trưng

hiđrocacbon ? CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl C2H4 + Br2  C2H4Br2

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 C6H6 + Br2  C6H5Br + HBr Hoạt động 3: Bài tập (18’)

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm tập SGK/ 133:

-Viết cơng thức cấu tạo đầy đủ thu gọn chất hữu có cơng thức phân tử sau: C3H8 ; C3H6 ; C3H4

-Theo em chất chất nào có phản ứng đặc trưng phản ứng thế? Chất làm màu dung dịch brom ?

-Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra

-Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng của chất, em tìm cách phân biệt chất khí : CH4 C2H4

-Hướng dẫn HS làm tập SGK/ 133 theo bước:

+Bước 1: tìm mC mH

+Bước 2: đặt cơng thức chung A +Bước 3: lập tỉ lệ x, y = ?

Lưu ý: đề không cho khối lượng mol chất A, ta tìm cơng thức đơn giản A Muốn tìm CTPT A ta phải biện luận

-Thảo luận nhóm để giải tập 1: +C3H8 : CH3 – CH2 – CH3

+C3H6 : CH2 = CH – CH3 +C3H4 : CH  CH – CH3

 Chất có phản ứng đặc trưng phản ứng là: C3H8

C3H8 + Cl2  C3H7Cl + HCl

 Chất làm màu dung dịch brom là: C3H6 vaø C3H4

C3H6 + Br2  C3H6Br2 C3H4 + 2Br2  C3H4Br4 Bài tập SGK/ 133:

Dẫn khí qua dung dịch brom  có C2H4 phản ứng

-Bài tập 4: a Ta có:

mC=mCO2

44 12=

8,8

44 12=2,4 (g)

mH=

mH2O

18 2=

5,4

18 2=0,6(g)

 mC+mH=2,4 +0,6=3(g)=mA

Vậy A có nguyên tố là: C H b Đặt công thức chung A: CxHy Ta có: 12 x2,4 =1 y

0,6⇒

x y=

1 2,4 0,6 12=

1

 CTPT A có dạng: (CH3)n Vì MA < 40  15n < 40 n <2,67 Maø n số nguyên dương, nên: +n =1  CTPT A CH3: vô lý +n =  CTPT A C2H6

c A không làm màu dung dịch brom

d C2H6 + Cl2  C2H5Cl + HCl

Fe, t0

askt

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’)

-Học

Tuần: 27 Ngày soạn: Tiết: 53

Bài 43 : THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA HIĐROCACBON

A MỤC TIÊU

-Củng cố kiến thức hiđrocacbon

-Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học

-Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học

B.CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-CaC2 ; H2O -Ống nghiệm có nhánh giá ống nghiệm -Dung dịch brom -Đèn cồn, que đóm, quẹt diêm

-Benzen -Ống vuốt nhọn, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh

2 Học sinh:

-Ơn lại bài: tính chất hóa học axetilen benzen -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTPƯ - Giải thích 01

02 03

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan đến (10’) -Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị thí

nghieäm

-Yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau:

+Những nguyên liệu thường dùng để điều chế axetilen phịng thí nghiệm ? +Theo em có cách thu khí axetilen ? +Hãy trình bày tính chất hóa học tính chất vật lý axetilen benzen ?

-Nhóm trưởng kiểm tra chuẩn bị bạn báo cáo cho GVBM

-Nhớ lại học để trả lời câu hỏi GV

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (23’) -HD HS lắp ráp dụng cụ thu khí axetilen

và làm thí nghiệm theo bước:

+Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu nhỏ CaC2, sau nhỏ – ml nước …

+Tiến hành thu khí axetilen cách đẩy

1 Thí nghiệm 1: điều chế thu khí axetilen

nước

Yêu cầu HS quan sát, nhận xét tính chất vật lý axetilen

-HD HS làm thí nghiệm tính chất hóa học axetilen:

*Tác dụng với dung dịch brom

+Dẫn khí axetilen ống nghiệm vào ống nghiệm chứa dung dịch brom *tác dụng với oxi ( đốt cháy)

+Dẫn khí axetilen qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn  đốt

Lưu ý HS: phải để khí axetilen ngồi thời gian đốt để tránh tượng nổ

-HD HS:

+Cho 1ml benzen vào ống nghiệm đựng 2ml nước cất, lắc kĩ Sau để yên quan sát

+Tiếp tục cho thêm 2ml dung dịch brom lỗng, lắc kĩ sau để n  quan sát màu dung dịch

Nhận xét:

+Axetilen chất khí khơng màu +Ít tan nước

2.Thí nghiệm 2: tính chất của axetilen

-Tiến hành thí nghiệm theo nhóm ghi lại tượng viết phương trình phản ứng:

+Hiện tượng: Ở ống nghiệm 2: màu da cam dung dịch brom nhạt dần

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

+Khi đốt, khí axetilen cháy với lửa màu xanh

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 3.Thí nghiệm 3: tính chất vật lí của benzen:

Làm thí nghiệm, quan sát nêu tượng:

+Benzen không tan nước lên ống nghiệm +Benzen hòa tan brom thành dung dịch màu vàng nâu lên Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình (12’)

-Hướng dẫn HS thu hồi hóa chất thu don dụng cụ thí nghiệm

-Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm thực hành

-Thu hồi hóa chất thu dọn phịng thực hành

-Hồn thành tường trình theo mẫu kẻ sẵn

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’)

Tuần: 27 Ngày soạn: Tiết: 54

Chương 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON POLIME

Baøi

44: RƯỢU ETILIC

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

-HS nắm công thức phân tử, công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng rượu etylic

-Biết nhóm –OH nhóm ngun tử gây tính chất hóa học đặc trưng rượu

-Biết độ rượu, cách tính độ rượu cách điều chế rượu 2 Kĩ năng:

- Viết PTHH phản ứng rượu với Na - Biết cách giải số tập rượu

B.CHUẨN BỊ:

1.GV: Mơ hình phân tử dạng đặc dạng rỗng

Hóa chất Dụng cụ

-C2H5OH ; H2O -Ống nghiệm giá ống nghiệm -Dung dịch Iot -Đèn cồn, que đóm, quẹt diêm

-Na -Ống vuốt nhọn, ống dẫn khí, chén sứ loại nhỏ 2.HS: Đọc 44 : rượu etylic

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý rượu etylic (7’) -Giới thiệu CTPT PTK

của rượu etylic

-Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rượu etylic, liên hệ với thực tế Nhận xét : trạng thái, màu sắc, mùi vị rượu etylic

*Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước:

+Nhỏ 2-3 ml rượu etylic vào ống nghiệm 1, nhỏ thêm giọt mực

-Nghe ghi nhớ: +CTPT: C2H6O +PTK: 46

-Trong thực tế rượu etylic gọi cồn Quan sát nhận xét : rượu etylic chất lỏng khơng màu

-Làm thí nghiệm hịa tan rượu etylic vào nước

+Khi đổ dung dịch ống nghiệm vào ống nghiệm chứa nước  Rượu etylic ống nghiệm lên trên,

CTPT: C2H6O PTK: 46

I Tính chất vật lý.

-Rượu etylic chất lỏng, khơng màu, sơi 78,30C, nhẹ nước, tan vô hạn nước hòa tan nhiều

+Cho vào ống nghiệm khoảng 30 ml nước

+Đổ dung dịch ống nghiệm vào ống nghiệm Hãy quan sát tượng nhận xét

+Laéc nhẹ ống nghiệm nhận xét

Yêu cầu HS trình bày kết nhận xét

-Giới thiệu: rượu etylic hòa tan nhiều chất khác benzen, iốt, …

-Hướng dẫn HS quan sát chai rượu  tìm độ rượu

Trên nhãn chai rượu có ghi 450, em hiểu 450 có nghĩa là ?

Giải thích độ rượu: số ml rượu etylic có 100 ml hỗn hợp rượu với nước

-Yêu cầu HS làm tập b SGK/ 139

Hướng dẫn HS từ kết tập 4b, rút cơng thức tính: Vr =

-Dựa vào cơng thức tìm cơng thức tính độ rượu ?

nên rượu etylic nhẹ nước

+Lắc nhẹ ống nghiệm rượu etylic tan nhanh nước

-Rượu 450 có nghĩa là:

Cứ 100ml dung dịch rượu có chứa 45ml rượu nguyên chất

-Bài tập 4b SGK/ 139 Cứ 100ml R 450 45ml R/nc Vậy 500ml  Vr = ?

Vr=500 45

100 =225(ml)

 độ rượu = 100

benzen, iot, … -Độ rượu: số ml rượu etylic có 100 ml hỗn hợp rượu với nước

Ví dụ: rượu 450 có nghĩa là: 100ml dung dịch rượu có chứa 45ml rượu nguyên chất

Độ rượu=.100

Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử rượu etylic (8’) -Yêu cầu HS quan sát mơ

hình phân tử rượu etylic SGK/ 137 các nhóm lắp ráp nhanh mơ hình phân tử rượu etylic (2’)

-Nhận xét kết 1-2 nhóm -Qua mơ hình trên, em viết công thức cấu tạo rượu etylic ?

-Giới thiệu công thức rút gọn rượu etylic :

-Quan sát tranh vẽ, hoạt động nhóm (2’)  lắp ráp nhanh mơ hình phân tử rượu etylic

II Cấu tạo phân tử.

Hay:

CH3 – CH2 – OH

CH3–CH2 – OH hay C2H5OH -Hãy nhận xét đặc điểm cấu tạo rượu etylic ?

-Nhấn mạnh: nhóm – OH phân tử rượu etylic làm cho rượu có tính chất hóa học đặc trưng

-Trong phân tử rượu etylic có ngun tử H khơng liên kết với C mà liên kết với O,tạo nhóm – OH

kết với C mà liên kết với O,tạo nhóm – OH, làm cho rượu có tính chất hóa học đặc trưng Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất rượu etylic (15’)

*Thí nghiệm đốt cháy rượu etylic.

-u cầu nhóm làm thí nghiệm theo bước sau: +Nhỏ ml rượu etylic vào chén sứ

+Dùng que đóm đốt rượu etylic chén sứ

Hãy quan sát tượng, nêu nhận xét viết PTHH phản ứng ?

-u cầu -2 nhóm trình bày  Nhận xét rút kết luận -Dựa vào tính chất này, theo em rượu etylic có ứng dụng đời sống ?

* Rượu etylic có phản ứng với Na khơng ?

-GV biểu diễn thí nghiệm:cho mẩu Na vào cốc đựng rượu etylic

Yêu cầu HS quan sát nêu tượng

-Giaûi thích:

+Khí khí H2

+Dung dịch sau phản ứng Natri etylat có CTPT C2H5ONa

-Hãy viết PTHH phản

-Hoạt động nhóm (3’)  tiến hành làm thí nghiệm:

-Hiện tượng:

+Rượu etylic cháy với lửa màu xanh

+Chén sứ nóng lên chứng tỏ rượu etylic cháy tỏa nhiều nhiệt

-Nhận xét: rượu etylic tác dụng mạnh với O2 đốt nóng

-PTHH: C2H6O(l) +3O2(k) 2CO2(k) + 3H2O(h) -Rượu etylic dùng làm nhiên liệu đời sống

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV

-Hiện tượng:

+Có bọt khí +Mẩu Na tan dần

III Tính chất hóa học.

1 Rượu etylic có

cháy không

?

-Thí nghiệm: SGK

-PTHH:

C2H6O(l)+3O2(k) 2CO2(k) +3H2O(h)

2 Rượu etylic có phản ứng với Na khơng ? -Thí nghiệm: SGK

-PTHH:

2C2H5OH(l) + 2Na(r)

C2H5ONa(l)+ H2(k)

ứng xảy ?

-Giải thích chế phản ứng:

2CH3–CH2–OH + 2Na  CH3 – CH2 – ONa + H2

+Trong phản ứng trên, nguyên tử Na thay nguyên tử nguyên tố phân tử rượu etylic ? +theo em phản ứng thuộc loại phản ứng ?

-Nếu thay Na K, Ba phản ứng xảy tương tự  yêu cầu HS nhà viết PTHH vào ?

-Giới thiệu phản ứng rượu etylic với axit axetic

-PTHH:

2C2H5OH(l) + 2Na(r)  C2H5ONa(l) + H2(k)

+Trong phản ứng trên, nguyên tử H thay nguyên tử H phân tử rượu etylic

+Phản ứng phản ứng

3 Phản ứng với axit axetic: (bài 45)

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng rượu etylic (5’) -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ

hình vẽ SGK/ 138, nêu ứng dụng rượu etylic ?

-Rượu có nồng độ cồn cao nên uống nhiều rượu có hại cho sức khỏe

-Dựa vào sơ đồ  ứng dụng rượu etylic :

+Làm rượu bia +Làm dược phẩm +Làm cao su tổng hợp +Pha vecni, nước hoa +Điều chế axit axetic

IV Ứng dụng SGK/ 138

Hoạt động 5: Tìm hiểu cách điều chế rượu etylic (4’) -Trong thực tế rượu etylic

thường điều chế cách ?

-Trình bày phương pháp điều chế rượu etylic từ tinh bột đường

-Trong công nghiệp người ta điều chế rượu etylic từ etilen -Rượu etylic điều chế theo phương pháp chủ yếu dùng làm dung môi, làm nguyên liệu công nghiệp

-Trong thực tế rượu etylic thường điều chế cách cho lên men chất bột

Tinh bột (đường) Rượu etylic

-C2H4 + H2O C2H5OH

V Điều chế : theo cách:

-Tinh bột

(đường) Rượu etylic C2H4 + H2O C2H5OH

Leân men Axit

Leân men

Hoạt động 6: Củng cố (5’) -Yêu cầu HS trả lời câu hỏi tập 1,2

SGK/ 139

-Bài tập 1: d

-Bài taäp 2: CH3–CH2 – OH

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ (2’)

-Làm tập 3,4,5 SGK/139 -Xem baøi 45 SGK/ 140

Tuần: 28 Ngày soạn:

Baøi

44: AXIT AXETIC

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

-HS nắm công thức phân tử, công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng axit axetic

-Biết nhóm –COOH nhóm ngun tử gây tính chất hóa học đặc trưng axit

-Biết khái niệm este phản ứng este hóa 2 Kĩ năng:

- Viết PTHH phản ứng axit axetic với chất lỏng - Củng cố kĩ giải tập hóa hữu

B.CHUẨN BỊ:

1.GV: Mơ hình phân tử dạng đặc dạng rỗng

Hóa chất Dụng cụ

-CH3COOH -Ống nghiệm, kẹp gỗ giá ống nghiệm -Dung dịch NaOH, H2SO4

đặc, P.P, rượu etylic, H2O

-Cốc thủy tinh, ống dẫn khí -CuO, Zn, Na2CO3 -Đèn cồn, que đóm, quẹt diêm 2.HS: Đọc 45 : axit axetic

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (10’) -Hãy trình bày đặc điểm cấu

tạo tính chất hóa học rượu etylic ? Viết phương trình hóa học minh họa ? -u cầu HS làm tập 3, a SGK/ 139

-HS 1: viết CTCT trình bày tính chất hóa học rượu etylic

-HS 2: làm tập 3, SGK/ 139

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lý rượu etylic (7’) -Giới thiệu CTPT PTK

cuûa axit axetic

-Trong thực tế axit axetic cịn gọi giấm ăn (có nồng độ 3%-5%)

-Yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic, liên hệ với thực tế Nhận xét : trạng thái, màu sắc mùi vị axit axetic

*Hướng dẫn HS làm thí

-Nghe ghi nhớ: +CTPT: C2H4O2 +PTK: 60

Quan sát nhận xét : axit axetic chất lỏng không màu, có vị chua

-Làm thí nghiệm hòa tan

CTPT: C2H4O2 PTK: 60

I Tính chất vật lý.

nghiệm theo bước:

+Nhỏ 2-3 ml axit axetic vào ống nghiệm (nhỏ thêm giọt mực)

+Cho vào ống nghiệm khoảng 30 ml nước

+Đổ dung dịch ống nghiệm vào ống nghiệm  Lắc nhẹ

Hãy quan sát tượng nhận xét

-Yêu cầu HS trình bày kết nhận xét

axit axetic vào nước

+Khi đổ dung dịch ống nghiệm vào ống nghiệm chứa nước  Lắc nhẹ  axit axetic tan nhanh nước

-Đại diện -2 nhóm trình bày bổ sung

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo phân tử axit axetic (8’) -u cầu HS quan sát mơ

hình phân tử axit axetic SGK/ 140 các nhóm lắp ráp nhanh mơ hình phân tử axit axetic (2’)

-Nhận xét kết 1-2 nhóm -Qua mơ hình trên, em viết công thức cấu tạo axit axetic ?

-Giới thiệu công thức rút gọn axit axetic :

CH3–COOH

-Hãy nhận xét đặc điểm cấu tạo rượu etylic ?

-Nhấn mạnh: nhóm – COOH phân tử axit axetic làm cho axit axetic có tính chất hóa học đặc trưng

-Quan sát tranh vẽ, hoạt động nhóm (2’)  lắp ráp nhanh mơ hình phân tử axit axetic

-Trong phân tử axit axetic, nhóm – OH liên kết với nhóm C = O tạo thành nhóm:

hay nhoùm – COOH

II Cấu tạo phân tử.

Hay:

CH3 – COOH

Trong phân tử axit axetic có nhóm – OH liên kết với nhóm =CO tạo thành nhóm COOH, làm cho axit axetic có tính chất hóa học đặc trưng

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất axit axetic (15’)

H C

H H

C

H O

O

H C

H H

C

H O

O

C

H O

-Hãy trình bày tính chất hóa học chung cuûa axit ?

 Axit axetic axit, axit axetic có tính chất hóa học axit khơng ? -u cầu HS hoạt động nhóm, làm thí nghiệm hồn thành phiếu học tập sau:

-Axit làm qùi tím hóa đỏ -Axit tác dụng với:

+Bazơ muối + nước +Oxit bazơ muối + nước +Kim loại ( đứng trước H)  muối + khí hiđro

+Muối  muối + axit -Hoạt động nhóm (5’) hồn thành phiếu

III Tính chất hóa học.

1.Axit axetic có tính chất của axit không ? -Thí nghiệm: SGK

-PTHH:

+ CH3COOH + NaOH

 CH3COONa + H2O

+2CH3COOH + CuO

CH3COO)2 Cu + H2O

+2CH3COOH + Zn

(CH3COO)2Zn + H2

+2CH3COOH +

Na2CO3

2CH3COONa + CO2

+ H2O

TT Thí nghiệm Hiện tượng PTHH

1 Nhỏ dd axit axetic vào 1mẩu giấy q

Nhỏ từ từ dd axit axetic vào ống nghiệm chứa dd NaOH (có P.P)

3 Nhỏ từ từ dd axit axetic vàoống nghiệm chứa CuO

Nhỏ từ từ dd axit axetic vào ống nghiệm chứa vài viên Zn

5 Nhỏ từ từ dd axit axetic vàoống nghiệm chứa dd Na

2CO3

Kết quả:

TT Thí nghiệm Hiện tượng PTHH

1 Nhỏ dd axit axetic vào 1mẩu giấy quì Qùi tím chuyểnsang màu đỏ. Nhỏ từ từ dd axit axeticvào ống nghiệm chứa dd

NaOH (coù P.P)

dd ban đầu có màu đỏ chuyển dần sang không màu

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

3

Nhỏ từ từ dd axit axetic vào ống nghiệm chứa CuO

2CH3COOH + CuO

CH3COO)2 Cu + H2O

4 Nhỏ từ từ dd axit axeticvào ống nghiệm chứa vài viên Zn

2CH3COOH + Zn

(CH3COO)2Zn + H2

5

Nhỏ từ từ dd axit axetic vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3

Sủi bọt 2CH3COOH + Na2CO3 

2CH3COONa + CO2 +

2 Axit axetic có tác dụng với rượu etylic khơng ?

-Thí nghiệm: SGK

-PTHH:

CH3COOH (l) +

C2H5OH (l) 

CH3COOC2H5(l) +

H2O(l)

(Etyl axetat) +Sản phẩm phản ứng giữa axit rượu gọi este

+Phản ứng axit rượu tạo este nước gọi phản ứng este hóa -u cầu HS trình bày kết

quả hoạt động nhóm nhận xét

Dựa vào kết thí nghiệm bảng em rút kết luận tính chất hóa học axit axetic ?

-Lưu ý HS: axit axetic axit yếu mạnh axit cacbonic

-Ngồi tính chất chung axit Axit axetic cịn có tính chất hóa học khơng ?

GV biểu diễn thí nghiệm axit axetic tác dụng với rượu etylic theo bước:

+Cho rượu etylic axit axetic vào ống nghiệm 1, thêm axit H2SO4 đặc làm xúc tác

+Đặt ống nghiệm vào cốc đựng nước

+Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn Sản phẩm tạo thành dẫn qua ống nghiệm

Yêu cầu HS quan sát, nêu tượng nhận xét

-Yêu cầu HS dùng tay phẩy nhẹ ngửi  nhận xét mùi chất tạo thành ?

 Chất tạo thành có mùi thơm etyl axetat có cơng thức là: CH3COOC2H5 Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ?

-Giới thiệu sản phẩm phản ứng axit rượu gọi este Phản ứng gọi phản ứng este hóa

-1-2 nhóm trình bày kết thí nghiệm kết luận: axit axetic axit hữu có tính chất axit

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV, nêu tượng:

+Trong ống nghiệm có chất lỏng màu vàng nhạt tạo thành , không tan nước mặt nước

 Axit axetic tác dụng với rượu etylic

-Chất tạo thành có mùi thơm

-Phương trình hóa học: CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O (Etyl axetat)

H2SO4 ñaëc , t0

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng axit axetic (5’) -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ

hình vẽ SGK/ 138, nêu ứng dụng axit axetic ?

-Dựa vào sơ đồ  ứng dụng axit axetic :

+Nguyên liệu công nghiệp

+Pha dấm ăn

IV Ứng dụng SGK/ 142

Hoạt động 5: Tìm hiểu cách điều chế axit axetic (4’) -Trong thực tế axit axetic

thường điều chế cách ?

-Trình bày phương pháp điều chế axit axetic từ rượu etylic Hướng dẫn HS viết PTHH -Trong công nghiệp người ta điều chế axit axetic từ butan Hướng dẫn HS viết PTHH

-Trong thực tế axit axetic thường điều chế cách cho lên men rượu etylic loãng

C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

-2C4H10 + 5O2

4CH3COOH + 2H2O

V Điều chế : Theo cách:

-C2H5OH +O2

CH3COOH + H2O

-2C4H10 + 5O2

4CH3COOH +2H2O

Hoạt động 6: Củng cố (5’) -Yêu cầu HS trả lời câu hỏi tập 2,

7 SGK/ 143

-Yêu cầu HS đọc tập 7Tóm tắt +Hãy xác định dạng tập tốn ?

+Tìm số mol tham gia phản ứng ? +Đề cho khối lượng chất tham gia phản ứng  tìm chất cịn dư ? +Hiệu suất phản ứng:

H% = 100%

(bài tập không cần giải lớp, GV hướng dẫn HS nhà làm)

-Baøi taäp 2:

+Tác dụng với Na: a, b, c, d

+Tác dụng với NaOH,Mg, CaO:b, d -Bài tập 7:

Cho

mCH3COOH=60 g

mC2H5OH=100 g

mCH3COOC2H5=55 g

Tìm a Phương trình hóa học b H% = ?

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ (2’)

-Làm tập 1,3,4,5,6,7 SGK/139 -Xem 46 SGK/ 144

-Ơn lại tính chất hóa học, cách điều chế etilen, rượu etylic axit axetic

Tuần: 28 Ngày soạn:

Tieát: 56

Men giấm

Xúc tác , t0

Men giaám

Bài 32 : MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VAØ AXIT AXETIC

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Giúp HS : nắm mối liên hệ hiđrocacbon, rượu , axit este với chất cụ thể etilen, rượu etylic, axit axetic etyl axetat

2.Kó năng:

Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển đổi chất

B.CHẨN BỊ.

1.GV:

-Hệ thống câu hỏi, tập để hướng dẫn HS hoạt động -Sơ đồ chuyển đổi chất SGK/ 144

2.HS:

+Ơn lại tính chất hóa học, cách điều chế etilen, rượu etylic axit axetic +Làm tập SGK/ 144

C.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ – sửa tập.(10’) -Trình bày cấu tạo tính chất hóa

học axit axetic ?

-Yêu cầu HS làm tập 6, SGK/ 143

-Nhận xét chấm điểm

-HS 1: trình bày

-HS 2: làm tập ( đáp án: 62,5%) -HS 3: làm tập

Hoạt động 2: Sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic axit axetic (15’) -Yêu cầu HS nhớ lại: kiến thức

học etilen, rượu etylic, axit axetic để hoàn thành bảng sau:

-Thảo luận nhóm (5’) để hồn thành bảng

Câu hỏi gợi ý:

+Hãy viết CTPT CTCT etilen rượu etylic ?

+Từ etilen điều chế rượu etylic khơng ? Cần điều kiện ?

+Dưới tác dụng men giấm oxi khơng khí rượu etylic tạo thành

-Thảo luận nhóm, dựa vào câu hỏi gợi ý GV để tìm đáp án cho nhóm

+Chất cần điền là: axit axetic ; etyl axetat

+Phương trình hóa học minh hoïa: C2H4 + H2O C2H5OH

O2

Men giấm

+Rượu etylic

H2SO4 đ , t0

Etilen Rượu etylic Axit axetic Etyl axetat

chất ?

+Chất tác dụng với rượu etylic có chất xúc tác axit H2SO4 đặc nóng ?

+Hãy viết phương trình phản ứng minh họa cho trình chuyển đổi ?

-u cầu 1-2 nhóm trình bày  nhận xét đưa đáp án chuẩn SGK/ 144 -như chất hữu có mối liên hệ với …

C2H5OH +O2 CH3COOH + H2O -PTHH:

CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O

Hoạt động 3: Bài tập (18’) -u cầu HS thảo luận nhóm làm

tập 1b SGK/ 144

-Hướng dẫn HS làm tập SGK/ 144

Muốn phân biệt dung dịch rượu etylic axit axetic, ta phải dựa vào tính chất hóa học đặc trưng chất Vậy tính chất ?

-Hướng dẫn HS làm tập SGK/ 133 theo bước:

+Bước 1: tìm mC mH

+Bước 2: đặt công thức chung A +Bước 3: lập tỉ lệ x, y = ?

Lưu ý: đề không cho khối lượng mol chất A, ta phải tìm - dựa vào tỉ khối A so với H2 23

-Tóm lại để giải toán lập CTHH hữu hữu ta phải tiến hành bước ?

-Thảo luận nhóm để giải tập 1b: CH2 = CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br nCH2 = CH2 (-CH2 – CH2- )n -Bài tập SGK/ 144:

HS dựa vào tính chất hóa học rượu etylic axit axetic, nêu được:

+Dùng qùi tím: axit axetic làm qùi tím hóa đỏ cịn rượu etylic khơng làm đổi màu qùi tím

+Dùng NaOH … -Bài tập 4: a Ta coù: mC=

mCO2

44 12=

44

44 .12=12(g)

mH=

mH2O

18 2=

27

18 .2=3(g)

 mO=mA−(mC+mH)=23 −(12+3)=8(g)

Vậy A có nguyên tố là: C ; H O b Đặt công thức chung A: CxHyOz Ta có:

12 x 12 =

1 y =

16 z

⇒ x : y : z=12

12 : 1:

8

16=1:3 :0,5=2 :6 :1

 CTPT A có dạng: (C2H6O)n Vì MA = 46n = 23.2 = 46  n = Vaäy CTPT A C2H6O

Men giấm

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’)

-Học

-Làm tập 3, SGK/ 144 -Ôn tập – kiểm tra tiết

E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 29 Ngày soạn: Tiết: 57

KIỂM TRA TIẾT

A MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức benzen , etilen, axit axetic, rượu etylic -Vậng dụng thành thạo dạng tập:

+Nhaän bieát

+Viết PTHH số hợp chất hữu +Tính hiệu suất phản ứng

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập.

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

-GV: Phát đề kiểm tra -HS: Làm kiểm tra

Đề

I Phần I: TRẮC NGHIỆM ( điểm )

Câu 1: Ghép nội dung cột A với nội dung cột B cho phù hợp:

Câu 2: Hãy chọn cơng thức hóa học hệ số thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau:

a C6H6 + 3… … …  C6H12

b CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + … … … + H2O c C2H5OH + … … …  C3H7COOC2H5 + … … … … d C2H4O2 + … … O2 CO2 + … … … …

II Phần II: TỰ LUẬN ( điểm )

Câu 1: ( điểm )

Hoàn thành chuỗi biến đổi sau:

CaC2  C2H2  C2H4  C2H5OH  Natri etylat

A B

a Crắckinh dầu mỏ để

b Benzen chất lỏng không màu c Etyl axetat

d Rượu etylic có công thức cấu tạo

1 C2H5OH

2 Rất độc Este

4 Diệt khuẩn

5 Tăng thêm lượng xăng … …

t0

… … …

t0

 CH3COOH

Câu 2: Có chất lỏng chứa bình khác là: rượu etylic, axit axetic benzen Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất Câu 3: Cho 5,6 lít etilen (ở đktc) tác dụng với H2O (có axit làm xúc tác) thu 9,2g rượu etylic

a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính hiệu suất phản ứng

Heát!

ĐÁP ÁN:

I Phần I: TRẮC NGHIỆM ( điểm )

Câu 1: (mỗi câu ghép đạt 0,5 điểm)

a – b – c – d -

Câu 2: (mỗi chỗ trống điền CTHH hệ số đạt 0,25 điểm)

a H2 ; Ni c C3H7COOH ; H2SO4 đặc ; H2O

b CO2 d ; H2O

II Phần II: TỰ LUẬN ( điểm )

Caâu 1: 2,5 điểm ( Mỗi phương trình hóa học đạt 0,5 điểm Nếu thiếu điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm)

CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 CH  CH + H2  CH2 = CH2 CH2 = CH2 +H2O  C2H5OH

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2

C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O

Câu 2: 1,5 điểm (Mỗi chất nhận biết đạt 0,5 điểm) -Dùng qùi tím để nhận biết axit axetic (qùi tím hóa đỏ)

-Cho chất lại tác dụng với kim loại Na, có rượu phản ứng với Na (có khí thoát ra)

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 -Chất cịn lại benzen

Câu 3: (2 điểm) - n= 5,6

22, 4=0 , 25(mol) (0,5 điểm)

C2H4 + H2O  C2H5OH (0,25 mol)

nC2H5OH=nC2H4=0 , 25(mol) (0,25 ñieåm)

mC2H5OH=0 , 25 46=11, 5(g) (0,5 ñieåm) H %= 9,2

11,5 100=80 % (0,5 điểm)

D.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT KIỂM TRA:

Pd,t0

Axit

Men giấm

Tuần: 29 Ngày soạn: Tiết: 58

Bài

47: CHẤT BÉO

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

-HS nắm định nghĩa chất béo

-HS nắm trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng rượu etylic

-Viết CTPT glixerol, công thức tổng quát chất béo 2 Kĩ năng:

- Viết PTHH phản ứng thuỷ phân chất béo dạng tổng qt

B.CHUẨN BỊ:

1.GV: Mơ hình phân tử dạng đặc dạng rỗng

Hóa chất Dụng cuï

-Benzen dầu hỏa -Ống nghiệm giá ống nghiệm -Dầu ăn ; H2O -Kẹp gỗ

2.HS:

+Đọc 47 : Chất béo

+Sưu tầm tranh ảnh số thực phẩm giàu chất béo

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Chất béo có đâu ? (3’) -Yêu cầu HS quan sát số

tranh vẽ thực phẩm chứa chất béo  thực tế, chất béo thường có đâu ?

-Yêu cầu HS đọc SGK mục I -Giới thiệu chất béo gọi lipit

-Quan sát hình vẽ sưu tầm  ghi nhớ được: chất béo có nhiều dầu ăn , trái mỡ động vật

I Chất béo có ở đâu ?

Chất béo có nhiều mơ mỡ động vật ; số hạt

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lý chất béo (6’) -Hướng dẫn nhóm làm

thí nghiệm theo bước: +Cho vào ống nghiệm 1: – ml nước

+Cho vào ống nghiệm 2: – ml benzen (hoặc dầu hỏa) +Nhỏ vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm  lắc nhẹ  Quan sát tượng nhận

-Hoạt động nhóm (2’)

Làm thí nghiệm  nêu tượng:

+Dầu ăn ống nghiệm lên mặt nước

+Dầu ăn ống nghiệm tan benzen

Nhận xét:

Chất béo không tan

II Chất béo có những tính chất vật lý quan trọng nào ?

xét

-Dầu ăn khơng tan benzen mà cịn tan nhiều dung mơi hữu khác như: xăng, dầu hỏa, …

? Vậy chất béo có tính chất vật lý quan trọng ?

nhẹ nước tan benzen

nhưng tan benzen, dầu hỏa, xăng , …

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo ? (8’) -Giới thiệu : đun chất béo

ở nhiệt độ áp suất cao, người ta thu glixerol (hay glixerin) có cơng thức là:

C3H5(OH)3 axit béo có cơng thức chung : R – COOH

-Hãy viết phản ứng este axit béo glixerol, từ dự đốn cơng thức chung chất béo ?

 Hướng dẫn để HS rít cơng thức hóa học chung chất béo R – COOH

Với R là: C17H35 - ; C17H33 - ; C15H31 - , …

-Ở điều kiện thường dầu ăn mỡ động vật có đặc điểm khác ?

-Giải thích:

+Dầu ăn chất béo lấy từ thực vật chứa chủ yếu axit béo không no như: C17H33-, C15H29 -, …

+Mỡ chất béo lấy từ động vật chứa chủ yếu axit béo no như: C17H35 -, C15H31 -, …

-Vậy chất béo có thành phần

-Nghe GV giới thiệu ghi nhớ:

Chất béo > R-COOH +

Axit béo Glixerol -Khơng u cầu HS viết phương trình hóa học HS phải biết:

+Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol với các axit béo.

+Công thức chung: (RCOO)3C3H5

-Ở điều kiện thường, dầu ăn dạng lỏng mỡ động vật dạng rắn

-Nghe ghi nhớ

III Chất béo có thành phần và cấu tạo như thế ?. -Chất béo hỗn hợp nhiều

este cuûa

glixerol với axit béo

-Công thức chung:

(RCOO)3C3H5 Trong đó: R là: C17H35 -; C17H33 - ; C15H31 - , …

CH2 OH

và cấu tạo ?

Hoạt động 4: Chất béo có tính chất hóa học quan trọng ? (13’) -Giới thiệu: đun nóng

chất béo với nước có axit làm xúc tác thu axit béo glixerol

 Giới thiệu phản ứng

 Phản ứng chất béo với nước đun nóng gọi phản ứng thủy phân

-Giới thiệu: đun nóng chất béo với dung dịch NaOH, chất béo bị thủy phân  Vậy theo em sản phẩm tạo thành chất ?  Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng ?

-Hỗn hợp muối natri axit béo thành phần xà phịng Vì phản ứng cịn gọi phản ứng xà phịng hóa

Bài tập : Hãy hồn thành các phương trình phản ứng sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH  ? + ?

b (C17H35COO)3C3H5 + H2O  ? + ?

c (C17H35COO)3C3H5 + ?  C17H35COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?  CH3COOK + ?

-Nghe vaø ghi baøi:

(RCOO)3C3H5 + H2O  3RCOOH + C3H5(OH)3 (axit beùo) (glixerol)

-HS hoạt động theo nhóm nhỏ để viết phương trình phản ứng:

(RCOO)3C3H5+3NaOH  3RCOONa + C3H5(OH)3 (muoái ) (glixerol)

-Thảo luận nhóm (3’) để hồn thành tập

a.(CH3COO)3C3H5 + 3NaOH

3CH3COONa+ C3H5(OH)3

b.(C17H35COO)3C3H5 + 3H2O



3C17H35COOH+C3H5(OH)3

c.(C17H35COO)3C3H5+3NaOH

3C17H35COONa +C3H5(OH)3

d CH3COOC2H5 + KOH 

CH3COOK + C2H5OH

IV Chất béo có tính chất hóa học quan trọng ? -Tác dụng với nước:

(RCOO)3C3H5+ 3H2O 

3RCOOH + C3H5(OH)3

(axit béo) (glixerol) Phản ứng gọi phản ứng thủy phân -Tác dụng với dung dịch NaOH:

(RCOO)3C3H5+3NaOH 

3RCOONa + C3H5(OH)3

(muối ) (glixerol)  Phản ứng gọi phản ứng xà phịng hóa

Hoạt động 5: Chất béo có ứng dụng ? (4’) -Theo em, chất béo có

ứng dụng đời sống sản xuất ?

-Yêu cầu HS đọc nội dung mục V SGK/ 146

-Dựa vào kiến thức thực tế, HS nêu : +Chất béo dùng làm thực phẩm

+Chế tạo xà phòng, glixerol

V Chất béo có ứng dụng ?

Hoạt động 6: Củng cố (5’)

Axit, t0

t0

Axit, t0 Axit, t0

-Yêu cầu HS trả lời câu hỏi tập 1,2 SGK/ 147

-Bài tập 1: d -Bài tập 2:

a không tan ; tan

b thủy phân ; kiềm ; glixerol; muối axit béo

c thủy phân ; xà phòng hóa

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ (2’)

-Làm tập 4,5 SGK/147 -Xem 48 SGK/ 148

E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 30 Ngày soạn: Tiết: 59

Bài 48 : LUYỆN TẬP:

RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO.

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Giúp HS :Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic chất béo

2.Kó năng:

Rèn luyện kó giải số dạng tập

B.CHẨN BÒ.

1.GV:

 Hệ thống câu hỏi, tập để hướng dẫn HS hoạt động  Bảng SGK/ 148

2.HS:

+Ôn tập lại kiến thức học rượu etylic, axit axetic chất béo +Kẻ bảng SGK/ 148 vào tập

+Laøm tập SGK/ 148,149

C.HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) -Yêu cầu HS nhớ lại: CTCT

tính chất vật lý hóa học của: rượu etylic, axit axetic chất béo để hoàn thành bảng SGK/ 148

-Thảo luận nhóm (5’) để hồn thành bảng SGK/ 148

Cơng thức cấu tạo Tính chất vật lý Tính chất hóa học

Rượu etylic CH3 – CH2 - OH

-Là chất lỏng, tan vô hạn nước, nhẹ nước

-Hòa tan nhiều chất khác

-Tác dụng với oxi -Tác dụng với Na -Tác dụng với axit axetic

Axit axetic CH3 - COOH

-Là chất lỏng, tan vô hạn nước, có vị chua

-Có tính chất axit -Tác dụng với rượu

Chất béo (RCOO)3C3H5

-Nhẹ nước, không tan nước tan benzen, dầu hỏa, …

minh họa cho tính chất hóa học hợp chất hữu ?

*C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O

2C2H5OH + 2Na  C2H5ONa + H2

*CH3COOH+NaOHCH3COONa +H2O

2CH3COOH +CuO(CH3COO)2Cu + H2O

2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2 + H2O

* CH3COOH+C2H5OH  CH3COOC2H5+H2O

(RCOO)3C3H5+3H2O3RCOOH+C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5+3NaOH3RCOONa+C3H5(OH)3

Hoạt động 3: Bài tập (18’) -Yêu cầu HS thảo luận nhóm

làm tập SGK/ 148:

Tương tự chất béo, etyl axetat cũng có phản ứng thủy phân trong dung dịch axit dung dịch kiềm Hãy viết phương trình phản ứng xảy đun etyl axetat với dung dịch HCl, dung dịch NaOH.

-Dựa vào tính chất hóa học học chất : rượu etylic, axit axetic chất béo Hãy thảo luận nhóm để hồn thành tập SGK/ 149

* Hướng dẫn: Chú ý:

+ Thành phần phân tử chất tạo thành sau phản ứng + Điều kiện phản ứng -Yêu cầu HS suy nghĩ tìm cách giải tập SGK/ 149

*Hướng dẫn: Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng chất, để phân biệt

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 149

-HS lên bảng sửa tập 2:

+Phản ứng etyl axetat với dung dịch HCl

CH3COOC2H5 + H2O  CH3COOH + C2H5OH

+Phản ứng etyl axetat với dung dịch NaOH

CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+ C2H5OH

-Thảo luận nhóm  kết quả: Bài tập 3:

a Na ; C2H5ONa b O2 ; H2O c K hay KOH d C2H5OH ; H2O

e Na2CO3 ; CH3COONa ; H2O

f Mg ( hay kim loại đứng trước hiđro) h dd kiềm ; glixerol

Bài tập 4:

-Dùng qùi tím: axit axetic làm qùi tím chuyển thành màu đỏ

-Dùng nước:

+Rượu etylic tan vô hạn nước

+Chất béo không tan nước mặt nước

Bài tập SGK/ 149: Đọc tóm tắt đề bài:

H2SO4 đặc , t0

Axit , t0

t0

HCl, t0

*Hướng dẫn:

+Bước 1: dựa vào công thức tính độ rượu tính thể tích rượu etylic nguyên chất thu ? +Bước 2: dựa vào khối lượng riêng thể tích rượu etylic nguyên chất  tìm khối lượng rượu etylic nguyên chất thu ?

+Bước 3: viết phương trình hóa học  tìm lượng axit axetic theo phản ứng

+Bước 4: dựa vào hiệu suất trình lên men  tìm khối lượng axit thực tế thu ? +Bước 5: tìm khối lượng giấm ăn pha lỗng (4%)

Câu hỏi gợi ý:

? Hãy viết công thức tính độ rượu

? Viết cơng thức tính khối lượng riêng  tính khối lượng số mol rượu etylic nguyên chất ?

? Tìm khối lượng axit axetic theo lí thuyết:

? Hãy viết cơng thức tính hiệu suất phản ứng

 Tính khối lượng axit axetic thực tế thu ?

Cho Vhh=10(l); Dr=0,8 g /cm

3 Hlên men =92% ; độ rượu = 80 H pha loãng giấm = 4%

Tìm a m axit axetic = ? b m giấm = ? Độ rượu = 100  Vr = Vậy:

V rượu etylic nguyên chất == 0,8(l)=800(ml) m rượu etylic nguyên chất = 0,8.800 = 640 (g) m rượu etylic nguyên chất ¿64046 =13 ,9 (mol) PTHH:

C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O Theo phương trình:

nCH3COOH=nC2H5OH=13 , 9(mol)

 mCH3COOH=13 , 60=834 (g) H% = 100%

mCH3COOH=

mCH3COOH(lt )

100 % H %=

834

100 92=767 , 28(g)

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (2’)

-Bài tập khơng bắt buộc HS phải giải kết lớp – yêu cầu HS nắm bước giải

-Làm tập 1, 5, SGK/ 148,149 -Đọc 49 SGK / 150

+ Ơn lại tính chất hóa học rượu etylic axit axetic + Kẻ sẵn tường trình nhà

E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 30 Ngày soạn: Tiết: 60

Bài 49 : THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT

A MỤC TIÊU

-Củng cố hiểu biết tính chất hóa học rượu etylic axit axetic

-Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học

-Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học

B.CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-CuO; CaCO3 ; Zn -Ống nghiệm giá ống nghiệm -Qùi tím ; H2SO4 đặc -Đèn cồn, que đóm, quẹt diêm

-C2H5OH ; CH3COOH -Ống vuốt nhọn, ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh

2 Học sinh:

-Ơn lại bài: tính chất hóa học rượu etylic axit axetic -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTPƯ - Giải thích 01

02 03

C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan đến (10’) -Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị thí

nghiệm

-u cầu HS trả lời câu hỏi sau:

+Axit axetic có tính chất hóa học ?

+Nêu đặc điểm sản phẩm thu ?

-Nhóm trưởng kiểm tra chuẩn bị bạn báo cáo cho GVBM

-Nhớ lại học để trả lời câu hỏi GV

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (23’) -HD HS làm thí nghiệm tính chất hóa

học axit axetic: *Đổi màu giấy qùi tím *Tác dụng với kim loại Zn *Tác dụng với oxit bazơ CuO *Tác dụng với muối CaCO3

 Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm,

1 Thí nghiệm 1: tính axit của axit axetic

-HS làm thí nghiệm theo nhóm; quan sát tượng  ghi vào giấy nháp

Nhận xét:

ghi lại tượng  nhận xét viết phương trình hóa học phản ứng ?

-HD HS lắp ráp dụng cụ hình vẽ SGK/ 141 làm thí nghiệm theo bước: +Cho rượu etylic axit axetic vào ống nghiệm 1, thêm axit H2SO4 đặc làm xúc tác

+Đặt ống nghiệm vào cốc đựng nước +Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn Sản phẩm tạo thành dẫn qua ống nghiệm

Yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét: màu sắc, mùi chất tạo thành

Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ?

màu đỏ

+Axit axetic tác dụng với kim loại Zn: có bọt khí

+Axit axetic tác dụng với CuO: dung dịch sau phản ứng có màu xanh

+Axit axetic tác dụng CaCO3: có bọt khí

2.Thí nghiệm 2: phản ứng của rượu etylic với axit axetic

-Tiến hành thí nghiệm theo nhóm ghi lại tượng: Trong ống nghiệm có chất lỏng màu vàng nhạt tạo thành , không tan nước mặt nước

Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình (12’) -Hướng dẫn HS thu hồi hóa chất thu don

dụng cụ thí nghiệm

-u cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm thực hành

-Thu hồi hóa chất thu dọn phịng thực hành

-Hồn thành tường trình theo mẫu kẻ sẵn

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’)

-Đọc 50 : glucozơ

E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 31 Ngày soạn: Tiết: 61

Baøi

50: GLUCOZƠ

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

-HS nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ

2 Kó năng:

-Viết sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ

B.CHUẨN BỊ:

1.GV: Sưu tầm tranh ảnh số trái (động vật người) chứa nhiều glucozơ

Hóa chất Dụng cuï

-Glucozơ ; H2O -Ống nghiệm giá ống nghiệm -Dd AgNO3 ; dd NH3 -Kẹp gỗ, đèn cồn, cốc thuỷ tinh 2.HS: Đọc 51 : Glucozơ

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

*Giới thiệu:

-Gluxit tên gọi chung nhóm hợp chất hữu thiên nhiên, có CT chung là: Cn(H2O)m

-Gluxit tiêu biểu quan trọng glucozơ Vậy glucozơ có tính chất ứng dụng ?

-Cơng thức phân tử : C6H12O6 Phân tử khối : 180

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên glucozơ (4’) -Yêu cầu HS quan sát số

tranh vẽ số lồi (có chín) chứa nhiều glucozơ; Trong tự nhiên, glucozơ thường có nhiều đâu ?

-Glucozơ có nhiều chín đặc biệt nho Ngoài máu - thể động vật (kể người) có nhiều glucozơ

-Qua kiến thức em vừa học, em rút kết luận trạng thái tự nhiên

-Quan sát hình vẽ  ghi nhớ được: glucozơ có nhiều chín

-Nghe ghi nhớ

Kết luận:

Glucozơ có nhiều quả chín, thể người và động vật.

I Trạng thái tự nhiên.

glucozơ ?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lý glucozơ (6’) -Hướng dẫn nhóm làm thí

nghiệm theo bước:

+Cho vào ống nghiệm 1: glucozơ  Hãy quan sát trạng thái màu sắc glucozơ ?

+Cho vào ống nghiệm nước, lắc nhẹ  Hãy nhận xét khả hòa tan glucozơ nước ?

-Glucozơ có nhiều chín  Vậy theo em glucozơ có vị ?

? Vậy glucozơ có tính chất vật lý quan trọng ?

-Hoạt động nhóm (2’)

Làm thí nghiệm  nêu tượng:

+Glucozơ chất rắn, kết tinh, màu trắng

+Glucozơ dễ tan nước

-Glucozơ có vị – thường gọi đường glucozơ

Nhận xét:

Glucozơ chất rắn kết tinh, không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước.

II Tính chất vật lý

Glucozơ chất rắn kết tinh, không màu, vị ngọt, dễ tan nước

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học glucozơ (20’) -Đặt vấn đề: glucozơ có

những tính chất hóa học ?  Giới thiệu phản ứng

*Để tìm hiểu tính chất hóa học glucozơ, nghiên cứu thí nghiệm sau:

-Giới thiệu dụng cụ hóa chất

-Tiến hành làm thí nghiệm theo bước:

+Cho vài giọt dung dịch NH3 vào ống nghiệm ; nhỏ thêm vài giọt dung dịch AgNO3  lắc nhẹ

+Thêm tiếp dung dịch glucozơ vào ống nghiệm đun nóng nhẹ lửa

-HS quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nêu tượng:

Khi đun nóng ống nghiệm  dung dịch ống nghiệm chuyển thành màu đen có chất màu xám bạc bám vào bên ngồi Điều chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy

III Tính chất hóa học

1 Phản ứng

oxi hóa

glucozơ

-Thí nghiệm: SGK/ 151

-PTHH:

C6H12O6(dd) + Ag2O(dd)

C6H12O7 (dd) + 2Ag (r)

Phản ứng gọi phản ứng tráng gương

NH3, t0

đèn cồn

 Yêu cầu HS quan sát nhận xét ?

-Theo em chất màu xám bạc bám thành ống nghiệm chất ?

-Ngồi kim loại Ag, sau phản ứng cịn sinh thêm chất dạng dung dịch axit gluconic có công thức C6H12O7

Vậy sản phẩm tạo thành sau phản ứng chất ? Giải thích: cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm đựng dung dịch NH3 tạo phức chất phức tạp vậy để đơn giản phản ứng người ta viết dạng Ag2O

với xúc tác NH3, t0.

 Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng ?

-Trong phản ứng C6H12O6 bị oxi hóa thành C6H12O7 Phản ứng dùng để tráng nên gọi phản ứng tráng gương phản ứng dùng để nhận biết glucozơ với nhiều loại hợp chất hữu khác

-Người ta thường sản xuất rượu etylic cách ?

-Vậy theo em người ta điều chế rượu etylic từ glucozơ khơng ? Nếu có phản ứng xảy phải có điều kiện ?

Nên phản ứng gọi

-Chất màu xám bạc bám thành ống nghiệm kim loại Ag

-Sản phẩm là: Ag C6H12O7

PTHH:

C6H12O6(dd) + Ag2O(dd) C6H12O7 (dd) + 2Ag (r)

-Rượu etylic thường sản xuất theo cách chính: +Từ tinh bột đường +Từ etilen

-Người ta điều chế rượu etylic từ glucozơ cần phải có men rượu

PTHH:

2 Phản ứng lên men rượu. PTHH:

C6H12O6(dd)  2C2H5OH(dd) + 2CO2 (k)

NH3, t0

Men rượu 300 - 320

phản ứng lên men rượu

Yêu cầu HS viết PTHH phản ứng  nhận xét ? *Lưu ý: trình diễn dười tác dụng enzim khác có men rượu

C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2

Hoạt động 5: Glucozơ có ứng dụng ? (4’) -u cầu HS quan sát hình

vẽ SGK/ 152  nêu ứng dụng glucozơ mà em biết ?

-Trong đời sống người động vật glucozơ chất dinh dưỡng quan trọng

-Ứng dụng glucozơ: +Pha huyết +Sản xuất vitamin C

+Tráng ruột phích, tráng gương

IV Glucozơ có ứng dụng ? -Glucozơ

chất dinh

dưỡng quan

trọng

người động vật

-Glucozơ dùng để tráng gương, tráng phích

Hoạt động 6: Củng cố (5’) Bài tập: Hãy trình bày phương pháp

hóa học để phân biệt: glucozơ ; axit axetic rượu etylic.

Hướng dẫn: để phân biệt chất ta phải dựa vào tính chất hóa học đặc trưng chất Vậy tính chất ?

 u cầu HS thảo luận nhóm để hồn thành tập

-Thảo luận nhóm (2’)

Glucozơ; Axit axetic; Rượu etylic

Axit axetic Glucozơ; rượu etylic

Glucozô R.etylic

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ (5’)

-Yêu cầu HS đọc tập SGK/ 152 tóm tắt Hướng dẫn:

+Hãy xác định dạng toán tập ? +Viết cơng thức tính hiệu suất phản ứng ?

+Số mol glucozơ tính theo PTHH số mol thực tế thu hay số mol lí thuyết ?

+Qùi tím

Qùi tím  đỏ Khơng có tượng

+AgNO3/NH3

(HS phải hiểu số mol thực tế thu số mol tìm dựa vào lượng khí CO2 đề cho)

+Vậy lượng glucozơ cần tính lượng lí thuyết  Dựa vào cơng thức tính hiệu suất tìm cơng thức tính lượng lí thuyết glucozơ ?

-Làm tập 2,3,4 SGK/152 -Xem 51 SGK/ 153, 154

E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: