Kiến thức - Ôn tập củng cố kiến tức về lien kết hoá học, hoá trị và số oxi hoá - Nâng cao, khắc sâu kiến thức về lien kết hoá học và cách xác định số oxi hoá 2.. Kĩ năng - Xác định số ox[r]
(1)Ngµy so¹n Ngµy gi¶ng Líp / /09 / /09 10A4 / /09 /09/09 10A5 TiÕt theo TKB SÜ sè Ngày soạn: 10/12/2008 Ngày dạy: Tiết 15 BÀI TẬP I MỤC TIÊU Kiến thức - Ôn tập củng cố kiến tức lien kết hoá học, hoá trị và số oxi hoá - Nâng cao, khắc sâu kiến thức lien kết hoá học và cách xác định số oxi hoá Kĩ - Xác định số oxi hoá và laọi lien kết - Kĩ làm bài tập hoá học - Rèn luyện khả tư Tình cảm thái độ Yêu thích môn hoá học II CHUẨN BỊ GV: Câu hỏi, bài tập và kiến thức có lien quan HS: Ôn tập luyênj tập III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động GV: Đưa bài tập yêu cầu HS lớp suy nghĩ làm bài, giáo viên hướng dẫn các em làm bài Bài Hîp chÊt M cã c«ng thøc AB3 Tæng sè h¹t proton ph©n tö M lµ 40 Trong thµnh phần hạt nhân A B có số hạt proton b»ng n¬tron A thuéc chu k× b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc X¸c định A , B Viết cấu hình electron A và B ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o ph©n tö AB3 Phạm Tuấn Nghĩ Lop10.com HS: Suy nghĩ làm bài HS: Gọi ZA, ZB là số đơn vị điện tích h¹t nh©n A, B Ta cã: ZA + 3ZB = 40 A thuéc chu kú => 11 ZA 18 => 7,3 ZB 9,6 => ZB = 8; ZB = (O) => ZA = 16 (S) (chän) ZB = (F) => ZA = 13 (Al) (lo¹i) v× nguyªn tö A, B sè proton b»ng sè n¬tron CÊu h×nh e cña A vµ B A(Z = 8): 1s22s22p4 B (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 Cấu tạo phân tử SO3 Theo bát tử O Giáo án tự chọn 10A1 (2) O S O Theo học lượng tử O S Giáo Viên nhận xét sửa sai nêu chú ý O O Giải thích cho số oxi hoá S là VI Hoạt động Bài HS: So sánh độ phân cực liên kết phân tử Tính hiệu độ âm điện các nguyên tố các phân tử, dựa vào đó so sánh độ phân các chất NH3, H2S, H2Te, CsCl, CaS, BaF2 cực các phân tử đó dãy sau: Ph©n tö chÊt nµo cã chøa liªn kÕt ion? Liªn kÕt H2Te < H2S < NH3 < CaS < CsCl < BaF2 ( Hiệu độ âm điện càng lớn thì độ phân cực céng ho¸ trÞ cã cùc, kh«ng cùc? càng lớn) Từ đó có thể biết loại lien kết Biết độ âm điện của: H = 2,20; S = 2,58; Cl phõn tử =3,16; F = 3,98; N=3,04 ; Ba = 0,89 ; Ca = 1,00 ; Cs = 0,79 ; Te =2,10 Hoạt động Bài HS: 11 gam (Al, Zn, Fe) + H2SO4l (Al2(SO4)3, Hoà tan hết 11 gam hỗn hợp kim loại gồm Al , ZnSO4, FeSO4) + 0,4mol H2 cã: nH SO4 nH 0, mol => Fe, Zn dung dịch H2SO4 lo·ng thu Ta 0,4 mol H2 và dung dÞch cã chøa x gam hçn hîp m H SO4 0, 4.98 39, gam muối TÝnh x ? mH 0, 4.2 0,8 gam b NÕu nung 14,8 gam hçn hîp kim lo¹i trªn oxi dư cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu Theo định luật bảo toàn khối lượng: 21,2 gam hỗn hợp các oxit sau đó hoà tan x mmuèi mkim lo¹i mH SO4 mH hÕt c¸c oxit thu ®îc dung dÞch HCl, c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng th× thu ®îc bao 11 39, 0,8 49, gam nhiªu gam muèi khan? b Khối lượng oxi phản ứng với kim loại là: 21,2 – 14,8 = 6,4 g Thực chất phản ứng oxit kim loại với axit là phản ứng : 2H+ + O H2O 6.4 0,8(mol ) Ta có nH 2nO 16 Mặt khác nH nCl 0,8 khối lượng muối khan là: 14,8 + 35,5.0,8 = 43,2g Củng cố Nhắc lại chú ý các bài tập đã chữa Dặn dò Bài tập nhà Hoà tan hỗn hợp gồm 16g Fe2O3 và 6,4 g Cu 300ml dung dịch HCl 2M Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng (pư xảy hoàn toàn) Phạm Tuấn Nghĩ Giáo án tự chọn 10A1 Lop10.com (3) Phạm Tuấn Nghĩ Giáo án tự chọn 10A1 Lop10.com (4)