cực Các nguyên tử kết hợp với nhau để tạo ra cho mỗi nguyên tử lớp e ngoài cùng bền vững giống cấu hình e của khí hiếm 2e/8e Dùng Dùng Cho và chung chung nhận e đôi e, đôi đôi e, đôi e n[r]
(1)Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 31/10/2010 Ngµy d¹y : 04/11/2010 TuÇn 11: TiÕt 22 Liªn kÕt ion – tinh thÓ ion I- Mục đích, yêu cầu: Về kiến thức: - V× c¸c nguyªn tö l¹i liªn kÕt víi - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - §Þnh nghÜa liªn kÕt ion - Kh¸i niÖm tinh thÓ ion, tÝnh chÊt chung cña hîp chÊt ion Về kỹ năng: - Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể Thái độ: - Có hứng thú học tập hóa học - Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình và xã hội II- Chuẩn bị: Giáo viên: Giáo án và hệ thống câu hỏi Thí nghiệm đốt cháy Na Cl2 Học sinh: Xem trước bài Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, vấn đề kết hợp với thí nghiệm trực quan III- Tiến trình dạy học: TG Hoạt động Giáo viên 10’ Hoạt động 1: Vào bài Hoạt động Học sinh - Cho HS nhắc lại kiến thức: - Nguyên tử cấu tạo từ nguyên tử cấu tạo từ p, n và e đó p mang hạt nào? Điện tích các hạt? điện tích +, n không mang điện và e mang đt – Cho HS thảo luân nhóm: Học sinh thảo luân trả lời câu - Na (Z = 11), Xác định số p và e hỏi giáo viên nguyên tử Na, từ đó xác - Na có 11p (11+) và 11e định điện tích nguyên tử? (11–) => nguyên tử Na trung - Na là kl lớp ngoài cùng có 1e, hòa điện để đạt cấu hình bền vững - Để có cấu hình bền vững (8e giống khí hay 2e giống khí hiếm, Na phải He) nguyên tử Na phải làm sau? nhường 1e lớp ngoài cùng, Na còn 11p (11+) và 10e Khi đó Na mang điện tích gì? (10–) => lúc này Na mang điện tích dương (Na+) Na → Na+ + 1e - Tương tự với F - F có 9p và 9e, F trung hòa điện Để đạt cấu hình khí F nhận thêm 1e vàng nó mang điện âm F + 1e → F– - Hãy rút kết luận * KL: Bình thường nguyên tử trung hòa điện, Khi nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Lop10.com -56- Nội dung I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION Ion, cation, anion a) Khi nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi là ion b) Kim loại có xu hướng nhường electron trở thành ion dương còn gọi là cation Li Li+ + e c) Phi kim loại có xu hướng nhận electron trở thành ion âm còn gọi là anion F + e F- GV: Lê Đức Quỳnh (2) Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC 5’ 15’ 10’ GA Hoá học 10 mang điện gọi là ion - kim loại dễ nhường e tạo thành ion dương => cation - phi kim dễ nhận thêm e tạo thành ion âm => anion - Hãy viết cấu hình cation - Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Ca2+? Hoạt động 2: - Hãy nghiên cứu SGK cho biết a Ion đơn nguyên tử là ion nào ion đơn nguyên tử và ion tạo thành từ nguyên tử đa nguyên tử? Ví dụ Li+, Na+ b Ion đa nguyên tử: là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm Ví dụ: NH 4 , OH-, SO 24 Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử a Ion đơn nguyên tử là ion tạo thành từ nguyên tử Ví dụ Li+, Na+ b Ion đa nguyên tử: là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm Ví dụ: NH 4 , OH-, SO 24 Hoạt động 3: Trình diễn thí nghiệm đốt cháy - Quan sát và viết phương II-SỰ TẠO THÀNH LIÊN trình phản ứng: KẾT ION natri khí clo 2Na + Cl2 → 2NaCl - Liên kết ion là liên kết - Liên kết NaCl vừa tạo - Na là kim loại dễ nhường hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện 1e cho Cl: hình thành ntn? + tích trái dấu Na → Na + 1e - Cl là phi kim dễ nhận thêm Na+ + Cl– → NaCl 1e từ Na: Quá trình hình thành phân tử Cl + 1e → Cl– NaCl: - Nguyên tử Na+ và Cl– có điện tích trái dấu nên hút lực hút tỉnh điện => liên kết hình PTPƯ : thành - Liên kết ion là liên kết - Liên kết ion là gì? hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu Hoạt động 4: - Nghiên cứu SGK và mô hình 3.1 cho biết mang tinh thể - Tinh thể+ NaCl - thể rắn, NaCl, Nêu tính chất chung các ion Na và Cl phân bố luân phiên đặn, xen hợp chất ion kẻ trên các đỉnh hình lâp phương III-TINH THỂ ION Tinh thể NaCl Tinh thể NaCl thể rắn, các ion Na+ và Cl- phân bố luân phiên đặn Tính chất chung hợp chất ion Tinh thể ion bền vững vì lực Tinh thể ion bền vững vì lực hút tĩnh điện các ion hút tĩnh điện các ion ngược dấu tinh thể ngược dấu tinh thể lớn lớn 5’ Hoạt động 5: Cũng cố - Viết cấu hình e anion O2– N3– Trường THCS & THPT Phạm Kiệt O2– : 1s2 2s2 2p6 N3–: 1s2 2s2 2p6 Lop10.com -57- GV: Lê Đức Quỳnh (3) Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC GA Hoá học 10 - Liên kết ion là gì? Sự hình - Liên kết ion là liên kết thành liên kết ion phân tử hình thành lực hút CaCl2? tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu - Sự hình thành lk CaCl2: Ca2+ + 2Cl– → CaCl2 IV Dặn dò: - Xem trước bài Làm các bài tập SGK V Rút kinh nghiệm: Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Lop10.com -58- GV: Lê Đức Quỳnh (4) Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 07/11/2010 Ngµy d¹y : 09-11/11/2010 TuÇn 12: TiÕt 23, 24 Liªn kÕt céng ho¸ trÞ I- Mục đích yêu cầu: Về kiến thức: - §Þnh nghÜa liªn kÕt céng ho¸ trÞ, liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc (H2, O2), liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc hay ph©n cùc (HCl, CO2) - Mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố và chất liên kết hoá học nguyên tố đó hợp chất - TÝnh chÊt chung cña c¸c chÊt cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ - Quan hÖ gi÷a liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc, liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc vµ liªn kÕt ion Về kỹ năng: - ViÕt ®îc c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o cña mét sè ph©n tö cô thÓ - Dù ®o¸n ®îc kiÓu liªn kÕt ho¸ häc cã thÓ cã ph©n tö gåm nguyªn tö biÕt hiÖu độ âm điện chúng Về tư tưởng: - Có hứng thú học tập hóa học II- Chuẩn bị: Giáo viên: chuẩn bị câu hỏi, bài tập cho tiết luyện tập, phiếu học tập các bài tập liên quan Học sinh: Phương pháp: Hs thảo luận nhóm, tự giải vấn đề hướng dẫn gv III- Tiến trình dạy học: TG 5’ 10’ Hoạt động Gíao viên Hoạt động Học sinh Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, kiểm tra sỉ số, kiểm tra bài củ - Viết cấu hình e ion Mg2+ - Cấu hình e: và Cl– Biểu diễn hình thành + Mg2+ : 1s2 2s2 2p6 liên kết ion phân tử MgCl2 + Cl– : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 - Liên kết ion phân tử MgCl2: Mg → Mg2+ + 2e Cl + 1e → Cl– Mg2+ + 2Cl– → MgCl PTPƯ: Hoạt động 2: - Để đạt cấu hình bền vũng khí (2e He và 8e các khí còn lại) - Hãy viết cấu hình e ngtử H, He - So sánh cấu hình H với cấu hình nguyên tử khí gần (He) - Vì nguyên tử H lk lại với Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Nội dung I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Liên kết cộng hóa trị hình thành các nguyên tử giống nhau-sự hình thành đơn chất - H: 1s1 và He: 1s2 a Sự hình thành phân tử H2 - H còn thiếu 1H để đạt - Hai nguyên tử H góp electron tạo thành cặp cấu hình bền He electron chung phân tử H2 Công thức H:H gọi Lop10.com -59- GV: Lê Đức Quỳnh (5) Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC GA Hoá học 10 cách ngtử H góp - HS lắng nghe GV giảng e tạo thành cặp e chung phân tử H2 Như H2, ngtử H có 2e giống vỏ e ngtử khí H + H H :H là công thức electron Công thức H-H gọi là công thức cấu tạo H + H H :H H:H H:H - Qui ước: + Dấu chấm () kí hiệu cho e - HS nghe giảng và ghi bài lớp ngoài cùng + H:H gọi là công thức e + Thay dấu (:) dấu gạch (–) ta có H–H gọi là CTCT + Giữa ngtử H có cặp e lk biểu thị (–) gọi là lk đơn 10’ Hoạt động 3: - Hãy viết cấu hình N và Ne - Để đạt cấu hình bền khí gần là Ne thì N còn thiếu bao nhiêu e? - Vậy ngtử N góp vào 3e để tạo thành cặp e dùng chung phân tử N2 Khi đó phân tử N2, ngtử N có 8e lớp ngoài cùng đạt cấu hình bền vững khí :N: + :N: N: 1s2 2s2 2p3 Ne: 1s2 2s2 2p6 - N thiếu 3e để đạt cấu hình bền khí :N: + :N: N N - HS nghe giảng và ghi bài - Liên kết cộng hóa trị là liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung - Trong các phân tử H2, N2 tạo nên từ hai nguyên tử giống nên cặp electron chung không bị hút phía nào Đó là liên kết cộng hóa trị không cực N N gọi là CT e gọi là CTCT : gọi là liên kết ba - Các liên kết H2 và N2 trên gọi là lk cộng hóa trị Hãy định nghĩa LKCHT là gì? - TB: Trong các phân tử H2, N2 tạo nên từ hai nguyên tử giống (độ âm điện giống nhau) nên cặp electron chung không bị hút phía nào Đó là liên kết cộng hóa trị không cực b Sự hình thành phân tử nitơ - Hai nguyên tử nitơ liên kết với cặp electron, đó là liên kết ba biểu diễn ba gạch () - Liên kết cộng hóa trị là liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung - HS nghe giảng và ghi chép - Hãy biểu diễn liên kết cộng hóa trị phân tử O2, Cl2 O=O Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Lop10.com -60- GV: Lê Đức Quỳnh (6) Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC 10’ GA Hoá học 10 Hoạt động 4: - Nguyên tử H còn thiếu 1e để Cl – Cl giống He Nguyên tử Cl thiếu 1e để giống Ar Hãy trình bài góp chung electron để tạo thành - Mỗi nguyên tử H và Cl góp 1e để tạo thành LKCHT phân tử HCl phân tử HCl H Cl : : Cl : : + : : H Cl : H Cl : : Cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực b Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2) Trong phân tử CO2, nguyên tử C nằm nguyên tử O và nguyên tử C góp chung với nguyên tử O hai electron : O :: C :: O 2O + C - C có 4e lớp ngoài cùng - O có 6e lớp ngoài cùng - Trong phân tử CO2, ngtử C nằm ngtử O, ngtử C góp chung với ngtử O 2e, ngtủ O góp chung với ngtử C 2e nên ta có công thức e và CTCT CO2 là: + : : Hoạt động 5: - Xác định e lớp ngoài cùng nguyên tử C và O? - Trình bày góp chung electron các nguyên tử để tạo thành phân tử CO2, cho nguyên tử C, O có cấu hình electron bền vững khí với 8e lớp ngoài cùng? Biết CO2 có cấu tạo thẳng H : 10’ a Sự hình thành phân tử hyđro clorua (HCl) - Mỗi nguyên tử hydro và clo góp electron tạo thành cặp electron chung : : - TB: Trong phân tử HCl, độ âm điện Cl mạnh H nên cặp H – Cl e dùng chung bị lệch phía Cl nhiều đó ta nói LKCHT - HS nghe giảng và ghi chép này bị phân cực hay LKCHT phân cực * Trong công thức e LKCHT phân cực người ta đặt cặp e dùng chung gần phía nguyên tử có độ âm điện lớn Sự xen phủ các obitan nguyên tử tạo thành các phân tử hợp chất - TB: LKCHT C=O là LKCHT O=C=O phân cực Do phân tử CO2 có cấu tạo thẳng nên LKCHT phân cực này triệt tiêu Nên - HS nghe giảng và ghi bài phân tử CO2 không bị phân cực - Hãy trình bài CT e và CTCT các phân tử sau: NH3, CH4 Hoạt động 6: 10’ - Nghiên cứu SGK, hãy kể tên số chất có LKCHT? Tính chất các chất có liên kết cộng hóa trị - Các chất có cực tan nhiều - Chất rắn: đường, lưu dung môi có cực, chất huỳnh, iot, … không phân cực tan - Chất lỏng: nước, rượu, dung môi không phân cực - Tiến hành thí nghiệm hòa tan xăng,… - Các chất mang liên kết cộng đường, rượu, iot vào nước, quan - Chất khí: CO , Cl , N ,… 2 Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Lop10.com -61- GV: Lê Đức Quỳnh (7) Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC GA Hoá học 10 sát, nhận xét? 10’ 10’ hóa trị không phân cực không dẫn điện trạng thái - Tiến hành TN hòa tan đường - HS quan sát TN: đường, rượu, iot tan nước vào benzen, quan sát và nhận xét - HS quan sát: đường và iot * KL: Các chất có cực tan nhiều không tan benzen dung môi có cực, chất không phân cực tan dung môi không phân cực, Các chất - HS lắng nghe và ghi chép mang liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện trạng thái Hoạt động 7: II ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN - Cho HS thảo luận nhóm, so KẾT HÓA HỌC sánh để rút giống và Quan hệ liên kết cộng khác lk cộng hóa trị hóa trị không cực, liên kết không cực, lk cộng hóa trị phân - HS thảo luận rút nhậ xét: cộng hóa trị có cực và liên kết cực và lk ion? + Trong phân tử, cặp ion electron chung ngtử Trong liên kết cộng hóa trị, lk ta có cộng hóa trị không cặp electron dùng chung phân cực chuyển hẳn nguyên tử, + Nếu cặp electrong nằm ta có liên kết ion lệch ngtử lk ta có lk cộng hóa trị phân cực Hoạt động 8: + Nếu chung lệch hẳn - Để xác định loại lk phân nguyên tử, ta có liên Hiệu độ âm điện và liên kết tử ta dựa vào hiệu độ âm điện kết ion hóa học Theo bảng độ âm điện Pau – ling, ta dùng hiệu độ âm điện - HS lắng nghe và ghi chép Theo thực nghiệm phân loại cách tương đối Hiệu độ âm điện Loại liên kết loại lk hóa học theo qui ước: Hiệu độ âm điện Loại liên kết Từ 0,0 đến < 0,4 Liên kết cộng hóa trị không cực Từ 0,4 đến < 1,7 Liên kết cộng hóa trị cực 1,7 Từ 0,0 đến < 0,4 Liên kết cộng hóa trị không cực Từ 0,4 đến < 1,7 Liên kết cộng hóa trị cực 1,7 Liên kết ion Liên kết ion VD: Xác định loại liên kết các phân tử sau đây: HF, MgO, NH3, CH4? 15’ - HCl: ∆Ҳ= 3,16 – 2,2 = 0,96 => HCl có LKCHT phân cực MgO: ∆Ҳ= 3,44 – 1,3 = 2,1 => LK ion - NH3 : ∆Ҳ= 3,04 – 2,2 = 0,84 => LKCHT phân cực Hoạt động 9: Cũng cố bài - Thế nào lả lk cộng hóa trị, - CH4 : ∆Ҳ = 2,56 – 2,2 = 0,36 => LKHT Không cực Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Lop10.com -62- GV: Lê Đức Quỳnh (8) Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC GA Hoá học 10 LKCHT có cực và LKCHT không cực? - HS cố bài - Biểu diễn LK các phân tử sau, xác định loại lk: CH4, NH3, HBr, H2O IV DẶN DÒ: - Về nhà làm bài tập Sách Bài tập Hóa học 10 - Xem trước bài V RÚT KINH NGHIỆM Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Lop10.com -63- GV: Lê Đức Quỳnh (9) Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 14/11/2010 Ngµy d¹y : 16/11/2010 TuÇn 13: TiÕt 25 Tinh thÓ nguyªn tö vµ tinh thÓ ph©n tö I- Mục đích yêu cầu: Về kiến thức: - Kh¸i niÖm tinh thÓ nguyªn tö, tinh thÓ ph©n tö - TÝnh chÊt chung cña hîp chÊt cã tinh thÓ nguyªn tö, tinh thÓ ph©n tö Về kỹ năng: - Dùa vµo cÊu t¹o lo¹i m¹ng tinh thÓ, dù ®o¸n tÝnh chÊt vËt lÝ cña chÊt Thái độ: - Có hứng thú học tập hóa học - Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình và xã hội II- Chuẩn bị: Giáo viên: Giáo án và hệ thống câu hỏi Học sinh: Xem trước bài Phương pháp: Hs thảo luận nhóm, tự giải vấn đề hướng dẫn gv III- Tiến trình dạy học: TG Hoạt động Giáo viên 5’ Hoạt động 1: Ổn định tố chức, Hoạt động Học sinh Nội dung kiểm tra bài củ: - Biểu điễn công thức e và CTCT các phân tử sau: NH3, Cl2 10’ - Xác định loại liên kết các - MgCl2: ∆Ҳ = 1,85 > 1,7 => liên kết ion phân tử sau: MgCl2 , SO3, O2? - SO3: ∆Ҳ = 0,86 > 0,4 => lk CHT có cực - O2: ∆Ҳ = < 0,4 lk CHT không cực Hoạt động 2: - Dựa vào hình vẽ mạng tinh thể kim cương, thảo luận theo các câu hỏi sau: + Nguyên tử cacbon có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng? + Trong tinh thể kim cương, các - Nguyên tữ cacbon có 4e nguyên tử cacbon liên kết với lớp ngoài cùng - Mỗi nguyên tử cacbon liên nào? kết với nguyên tử cacbon lân cận gần cặp electron chung, đó là liên kết cộng hoá trị Các nguyên tử cacbon này nằm trên đỉnh tứ diện Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Lop10.com -64- I Tinh thể nguyên tử Tinh thể nguyên tử - Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ nguyên tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể GV: Lê Đức Quỳnh (10) Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC 7’ 10’ 8’ GA Hoá học 10 - Vây tinh thể nguyên tử - Tinh thể nguyên tử cấu tạo cấu tạo nào? từ nguyên tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể Hoạt động 3: - Hãy nêu các tính chất và ứng - Rất cứng, dùng làm dao cắt dụng kim cương? kính, mũi khoan để khoan sâu vào lòng đất tìm mỏ dầu - Tại kim cương rắn - Lực liên kết CHT tinh vậy? thể nguyên tử lớn nên tinh thể bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao Hoạt động 4: - Dựa vào hình vẽ tinh thể iot và + Tinh thể iot là tinh thể mạng lưới nước đá mô tả (SGK) phân tử, nhiệt độ thường hãy mô tả? iot thể rắn với cấu trúc tinh thể mạng lưới lập phương tâm diện Các phân tử iot đỉnh và các tâm mặt hình lập phương + Tinh thể nước đá là tinh thể phân tử Trong tinh thể nước đá, phân tử nước có phân tử nước liên kết lân cận gần nằm trên đỉnh tứ diện Mỗi phân tử nước đỉnh lại liên kết với phân tử lân cận nằm đỉnh hình tứ diện khác và tiếp tục - Vậy tinh thể phân tử cấu - Các nguyên tử xếp tạo nào? đặn, theo trật tự - GV bổ sung: phần lớn chất hữu định Ở nút mạng: phân tử cơ, các đơn chất phi kim nhiệt Liên kết các phân tử: độ thấp kết tinh thành mạng lực tương tác yếu các lưới tinh thể phân tử (phân tử có phân tử thể gồm nguyên tử các khí hiếm, nhiều nguyên tử các halogen, O2, N2, H2O, Hoạt động 5: - Hãy cho biết số tính chất mà em biết iot, nước đá, băng - Nước đá dễ tan, băng phiến dễ bay hơi, iot dễ thăng hoa phiến? - Tại tinh thể phân tử dễ đun nóng nóng chảy, dễ bay vậy? - Trong tinh thể phân tử, các phân tử tồn Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Lop10.com -65- Tính chất chung tinh thể nguyên tử - Lực liên kết cộng hóa trị tinh thể nguyên tử lớn Vì vậy, tinh thể nguyên tử bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao II Tinh thể phân tử Tinh thể phân tử - Tinh thể phân tử cấu tạo từ phân tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian Tính chất chung tinh thể phân tử Trong tinh thể phân tử các phân tử tồn đơn vị độc lập và hút lực tương tác yếu nên tinh thể GV: Lê Đức Quỳnh (11) Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC 5’ GA Hoá học 10 đơn vị độc lập và hút phân tử kém bền lực tương tác yếu các phân tử Hoạt động 6: Cũng cố - Hãy nêu rõ khác cấu tạo và liên kết mạng tinh thể nguyên tử và mạng tinh thể phân tử Tinh thể ngtử Tinh thể ptử - nút mạng: nguyên tử - nút mạng: phân tử - Liên CHT - lực tương tác yếu các ptư kết IV Dặn dò: - Xem trước bài Hóa trị và số oxi hóa Làm các bài tập SGK V Rút kinh nghiệm: Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Lop10.com -66- GV: Lê Đức Quỳnh (12) Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 14/11/2010 Ngµy d¹y : 18/11/2010 TuÇn 13: TiÕt 26 Ho¸ trÞ vµ sè oxi ho¸ I- Mục đích yêu cầu: Về kiến thức: - §iÖn ho¸ trÞ, céng hãa trÞ cña nguyªn tè hîp chÊt - Số oxi hoá nguyên tố các phân tử đơn chất và hợp chất Những quy tắc xác định sè oxi ho¸ cña nguyªn tè Về kỹ năng: - Xác định điện hoá trị, cộng hóa trị, số oxi hoá nguyên tố số phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể Về tư tưởng: - Có thái độ tích cực học tập môn hóa học - Có tinh thấn lạc quan yêu đời và tin tưởng vào khoa học kỹ thuật II- Chuẩn bị: Giáo viên: chuẩn bị câu hỏi, bài tập cho tiết luyện tập, phiếu học tập các bài tập liên quan Học sinh: Phương pháp: Hs thảo luận nhóm, tự giải vấn đề hướng dẫn gv III- Tiến trình dạy học: TG 5’ 10’ Hoạt động Gíao viên Hoạt động Học sinh Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra bài củ - Xác định loại liên kết các - NaCl (∆X = 2,23 > 1,7) => hợp chất sau: NaCl, CaF2, NH3, liên kết ion CH4, H2O - CaF2 ((∆X = 2,98 > 1,7) => liên kết ion - NH3 ((∆X = 0,84 > 0,4) => lk CHT có cực - CH4 ((∆X = 0,35 <0,4) => lk CHT không cực Hoạt động 2: - Gv nêu quy tắc: Trong hợp chất ion, hoá trị nguyên tố - HS lắng nghe và ghi chép điện tích ion và gọi là điện hoá trị nguyên tố đó - VD: NaCl là hợp chất ion, tạo nên từ Na+, Cl- nên Na có điện hoá trị là 1+, Cl là 1* Áp dụng: Tương tự hãy xác - Ca có điện hóa trị là 2+ và định điện hóa trị hợp chất F có điện hóa trị là 1–,… CaF2, K2O, Al2O3? Nội dung I HÓA TRỊ Hóa trị các hợp chất ion - Trong hợp chất ion, hóa trị nguyên tố điện tích ion và gọi là điện hóa trị nguyên tố đó VD: Hợp chất NaCl CaF2 Tạo nên từ ion Điện hoá trị Na+ Na: 1+ Cl- Cl : 1- Ca2+ Ca: 2+ F- F : 1- - TB: Các nguyên tố kim loại - HS nghe giảng và ghi chép thuộc nhóm IA, IIA, IIIA có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Lop10.com -67- GV: Lê Đức Quỳnh (13) Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC 10’ GA Hoá học 10 có thể nhường 1,2,3 electron, nên có điện hoá trị 1+, 2+,3+ Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6,7 electron lớp ngoài cùng, có thể nhận thêm2 electron vào lớp ngoài cùng, nên có điện hoá trị 2-,1- Hoạt động 3: - Gv nêu nguyên tắc: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị - HS nghe giảng nguyên tố xác định số liên kết cộng hoá trị nguyên tử nguyên tố đó phân tử và gọi là cộng hoá trị - VD: Trong NH3, nguyên tử nitơ có lk CHT, nên ngtử nitơ có cộng hóa trị 3, ngtử hiđro có lk CHT nên ngtử hiđro có cộng hóa trị 15’ H-N-H Hóa trị hợp chất cộng hóa trị - Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết nguyên tử nguyên tố đó phân tử và gọi là cộng hóa trị nguyên tố đó H * Áp dụng: Xác định cộng hóa - H có cộng hóa trị là trị củ H, O, C các công - O có cộng hóa trị là thức sau: H2O, CO2, HCl, CH4? - C có cộng hóa trị là - Cl có cộng hóa trị là Hoạt động - Giáo viên nêu khái niệm số OXH, qui tắc xác định số OXH - HS nghe giảng và ghi chép * Chú ý: Số OXH viết số thường, dấu đặt phía trước và đặt trên kí hiệu nguyên tố VD: Trong phân tử HNO3, số OXH nitơ là +5, hiđro là +1 và oxi là –2 nên ta viết: 1 5 2 H N O3 * Áp dụng: Hãy xác định số oxi hóa S, H, O H2SO4, H2O, O2, Cu, CuSO4? Trường THCS & THPT Phạm Kiệt II SỐ OXI HÓA Khái niệm - Số oxi hóa nguyên tố phân tử là điện tích điện tích nguyên tử nguyên tố đó phân tử, giả định liên kết các nguyên tử phân tử là liên kết ion Quy tắc xác định - Quy tắc 1: Số oxi hóa nguyên tố các đơn chất 1 6 2 1 2 0 không - H S O , H O , O , Cu , - Quy tắc 2: Trong phân 2 6 2 tử, tổng số oxi hóa các Cu S O nguyên tố không - Quy tắc 3: Số oxi hóa các ion đơn nguyên tử điện tích ion đó Trong các ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa các nguyên tố điện tích ion Lop10.com -68- GV: Lê Đức Quỳnh (14) Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC 5’ GA Hoá học 10 - Quy tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa hyđro +1 và oxi -2 Hoạt động 5: Cũng cố Điền vào phiếu học tập sau: Công thức Cộng hoá trị Số oxi hoá N2 (NN) N là N là Cl2 (Cl-Cl) Cl là Cl là H2O (H-O-H) H là 1; O là H là +1, O là -2 Công thức Điện hoá trị Số oxi hoá NaCl Na là 1+; Cl là 1- Na là +1; Cl là -1 CaCl2 Ca là 2+; Cl là 1- Ca là +2; Cl là -1 IV DẶN DÒ: - Về nhà làm bài tập Sách Bài tập Hóa học 10 - Xem trước bài luyện tập V RÚT KINH NGHIỆM Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Lop10.com -69- GV: Lê Đức Quỳnh (15) Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 21/11/2010 Ngµy d¹y : 23-25/11/2010 TuÇn 14: TiÕt 27, 28 LuyÖn tËp: liªn kÕt ho¸ häc I- Mục đích yêu cầu: Về kiến thức: - Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị Sự hình thành số loại phân tử - Đặc điểm cấu trúcvà liên kết ba loại tinh thể Về kỹ năng: - Củng cố các kiến thức các loại liên kết hóa học chính để vận dụng giải thích hình thành số loại phân tử Đặc điểm cấu trúc và đặc điểm liên kết loại tinh thể - Rèn luyện kĩ xác định hóa trị và số oxi hóa các nguyên tố đơn chất và hợp chất Thái độ: - Có hứng thú học tập hóa học - Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình và xã hội II- Chuẩn bị: Giáo viên: Giáo án và hệ thống câu hỏi Học sinh: Xem trước bài Phương pháp: III- Tiến trình dạy học: TG Hoạt động Giáo viên 7’ Hoạt động 1: Hoạt động Học sinh Nội dung - GV tổ chức cho HS thảo -Thảo luận, so sánh các đặc Bảng so sánh: Loại liên Liên kết luận vấn đề thứ nhất: Liên điểm loại liên kết: kết ion kết hóa học: trình bày + Định nghĩa Liên kết giống và khác + Bản chất liên kết ion là liên kết loại liên kết: liên + Hiệu độ âm điện kết ion, liên kết cộng hóa trị + Đặc tính hình có cực và liên kết cộng hóa thành Định lực hút nghĩa trị không cực - Tiến hành làm bài tập + Giống nhau: các nguyên tử kết hợp với để tạo cho nguyên tử có cấu hình 8e lớp ngoài cùng bền vững + Khác nhau: _Lk cộng hóa trị: dùng chung cặp e lk (có cực: cặp e lk lệch phía nguyên tố có độ âm điện lớn Không cực thì cặp e lk năm chính nguyên tử) _Lk ion: cho và nhận e Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Lop10.com -70- Liên kết cộng hóa trị Không cực Có cực Liên kết cộng hóa trị là liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu Bản chất liên kết Hiệu độ âm điện Đặc tính So sánh Cho và nhận electron 1,7 Đôi electron chung không bị lệch nguyên tử nào Đôi electron chung lệch nguyên tử nào có độ âm điện lớn 0<0,4 0,4<1,7 Bền Liên kết cộng hóa trị không Bền Liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết ion GV: Lê Đức Quỳnh (16) Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC 8’ 5’ 6’ Hoạt động 2: - GV cho HS thảo luận vấn đề thứ hai: mạng tinh thể Lấy ví dụ tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử So sánh nhiệt độ nóng chảy các loại tinh thể đó, giải thích? Tinh thể nào dẫn điện trạng thái rắn? Tinh thể nào dẫn điện nóng chảy và hòa tan nước? Hoạt động 3: - GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ 3: Điện hóa trị: Xác định điện hóa trị các nguyên tố nhóm VIA, VIIA các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA Hoạt động 4: - GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ tư: Hóa trị cao với oxi và hóa trị với hyđro bảng tuần hoàn 6’ GA Hoá học 10 -Thảo luận, đóng góp ý kiến, xây dựng bảng so sánh: khái niệm, lực liên kết, tính chất - Tiến hành làm bài tập 6: + Tinh thể ion: NaCl => liên kết lực hút tĩnh điện nên rắn, bền, khó nóng chảy, khó bay + Tinh thể nguyên tử: kim cương => lk lkCHT nên bền, cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao + Tinh thể phân tử: iot => lk lực tương tác yếu nên dễ nóng chảy, dễ bay nhiệt độ thường - HS thảo luận - Tiến hành làm BT + Kim loại nhóm IA dễ nhường 1e nên có điện hóa trị là 1+ + Phi kim nhóm VIA, VIIA dễ nhận 2, e nên có điện hóa trị là 2–, 1– - HS thảo luận - Tiến hành làm BT a- Những nguyên tố có cùng hóa trị các oxit cao với oxi: RO2: Si, C R2O5: P, N RO3: S, Se R2O7: Cl, Br b- Những nguyên tố có cùng hóa trị hợp chất khí với hiđrô: RH4: Si RH3: N, P, As RH2: S Te RH: F, Cl Hoạt động 5: - HS thảo luận - GV tổ chức cho HS thảo Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Lop10.com-71- Giống mục đích Khác cách hình thành liên kết Thường tạo nên Nhận xét cực Các nguyên tử kết hợp với để tạo cho nguyên tử lớp e ngoài cùng bền vững giống cấu hình e khí (2e/8e) Dùng Dùng Cho và chung chung nhận e đôi e, đôi đôi e, đôi e này e này bị không bị lệchvề lệch phía nguyên tử có độ âm điện mạnh Giữa các Giữa các Giữa kim nguyên phi kim loại và phi tử mạnh kim cùng yếu khác nguyên tố phi kim Liên kết cộng hóa trị có cực là dạng trung gian liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết ion Bảng so sánh: Khái niệm Lực liên kết Đặc tính Tinh thể ion Các cation và anion phân bố luân phiên điều đặn các điểm nút mạng tinh thể ion Các ion mang điện tích trái dấu hút lực hút tĩnh điện Lực này lớn Tinh thể nguyên tử Ở các điểm nút mạng tinh thể nguyên tử là nguyên tử Tinh thể phân tử Ở các điểm nút mạng tinh thể phân tử là phân tử Các nguyên tử liên kết với lực liên kết cộng hóa trị Lực này lớn Bền, khá rắn, Bền, khá cứng, khó Các phân tử liên kết với lực hút các phân tử, yếu nhiều lực hút tĩnh điện các ion và lực liên kết cộng hóa trị Không bền, dễ GV: Lê Đức Quỳnh (17) Chương III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC GA Hoá học 10 luận vấn đề thứ 5: Số oxi hóa - Tiến hành làm BT a Xác định số oxi hóa a 7 6 Mn, Cr, Cl, P các phân K Mn O4 , Na2 Cr O7 , tử KMnO4, Na2Cr2O7, 5 5 KClO3, H3PO4 K Cr O3 , H P O4 b Xác định số oxi hóa N, S, C, Br, N các ion b NO3 , SO 24- , CO 32- , Br - , NH 4 5 6 4 N O3 , S O42 , C O32 , 1 6’ 7’ Hoạt động 6: - GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ 6: Độ âm điện và hiệu độ âm điện Xác định hiệu độ âm điện các oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 - Dựa vào hiệu độ âm điện các oxit xác định loại liên kết Hoạt động 7: - GV tổ chức cho HS củng cố kỹ giải hai dạng bài tập sau: a Viết phương trình biểu diễn hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng: Na Na+, Mg Mg2+, Cl Cl-, O O2b Một nguyên tử có cấu hình electron 1s22s22p3 Xác định vị trí nguyên tố đó bảng tuần hoàn, suy công thức hợp chất với oxi và hyđro khó bay hơi, khó nóng chảy nóng chảy, khó bay nóng chảy, dễ bay 3 Br , N H 4 - Tiến hành làm BT + Na2O: ∆X = 2,51 lk ion + MgO: ∆X = 2,13 lk ion + Al2O3: ∆X = 1,83 lk ion + SiO2: ∆X = 1,54 lkCHT có cực +… - Tiến hành làm BT Na → Na+ + 1e Mg → Mg2+ + 2e Cl + 1e → Cl– O + 2e → O2– … - Nguyên tố nhóm chu kì ô thứ BTH Công thức với hợp chất oxi là R2O5, hợp chất với hiđro là RH3 IV Dặn dò: - Làm các bài tập còn lại SGK, xem trước V Rút kinh nghiệm: Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Lop10.com -72- GV: Lê Đức Quỳnh (18)