III - Tổ chức hoạt động dạy học GV dùng sơ đồ như trong SGK nhưng để trống, từng nhóm HS trình bày từng phần của nội dung sơ đồ, sau đó HS vận dụng làm bài tập a- Kiến thức cần nhớ Hoạt [r]
(1)Chương 4: Đại cương hoá học hữu Bài 25 Hoá học hữu và hợp chất hữu I - Mục tiêu bài học Về kiến thức HS biết : Khái niệm hợp chất hữu cơ, hoá học hữu và đặc điểm chung hợp chất hữu Một vài phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu Về kĩ HS nắm số thao tác tách biệt và tinh chế hợp chất hữu II - Chuẩn bị Dụng cụ : Bộ dụng cụ chưng cất và phễu chiết, bình tam giác, giấy lọc, phễu Tranh vẽ dụng cụ chưng cất Hoá chất : Nước, dầu ăn III -Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động GV & HS Nội dung Hoạt động I - hợp chất hữu và Hoá học hữu GV yêu cầu HS nhắc lại các khái Khái niệm hợp chất hữu và hoá học niệm hợp chất hữu cơ, hoá học hữu Hợp chất hữu là hợp chất cacbon (trừ CO, hữu cơ, chú ý so sánh tỉ lệ số lượng hợp chất hữu so với hợp CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua ) Hoá học hữu là ngành Hoá học chuyên nghiên chất cacbon (chiếm tỉ lệ lớn) cứu các hợp chất hữu Đặc điểm chung các hợp chất hữu CH4 ; C2H4 ; C2H5OH ; CH3Cl, Hoạt động a) Về thành phần và cấu tạo - GV đưa số thí dụ hợp - Nhất thiết phải chứa cacbon Ngoài còn có các chất hữu HS đã biết - HS viết nguyên tố khác H, O, N, S, P, halogen - Liên kết hoá học các hợp chất hữu thường là công thức cấu tạo - GV yêu cầu HS nhận xét liên kết cộng hoá trị b) Về tính chất vật lí - Thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp (dễ bay hơi) - Thường không tan ít tan nước, tan dung môi hữu c) Về tính chất hoá học - Đa số các hợp chất hữu bị đốt thì cháy, chúng kém bền với nhiệt nên dễ bị phân huỷ nhiệt - Phản ứng các hợp chất hữu thường xảy chậm, không hoàn toàn, không theo hướng định, thường cần đun nóng cần có xúc tác II Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu Phương pháp chưng cất Lop12.net (2) - Cơ sở phương pháp chưng cất là dựa vào nhiệt độ sôi khác các chất lỏng hỗn hợp - Khái niệm chưng cất : Chưng cất là quá trình làm hoá và ngưng tụ các chất lỏng hỗn hợp Hoạt động GV nêu số thí dụ chưng Phương pháp chiết - Cơ sở phương pháp chiết : Dựa vào độ tan cất : cất rượu, cất tinh dầu, khác nước dung môi khác dẫn dắt GV, HS rút : các chất lỏng, rắn - Nội dung phương pháp chiết : Dùng dụng cụ chiết (phiễu chiết) tách các chất lỏng không hoà tan vào khỏi Phương pháp kết tinh - Cơ sở phương pháp kết tinh : Dựa vào độ tan Hoạt động khác các chất rắn theo nhiệt độ GV nêu số thí dụ phương - Nội dung : Hoà tan chất rắn vào dung môi đến bão pháp chiết, có thể làm thí nghiệm hoà, lọc tạp chất, cô cạn, chất rắn dung cho dầu ăn vào nước, chiết lấy dầu dịch kết tinh khỏi dung dịch theo nhiệt độ ăn, HS rút nhận xét : Hoạt động - GV lấy số thí dụ kết tinh : Kết tinh muối ăn, kết tinh đường, gợi ý, so sánh rút kết luận : Củng cố : - Khái niệm và đặc điểm chung các hợp chất hữu - Cơ sở và nội dung các phương pháp tách biệt, tinh chế hợp chất hữu IV- Củng cố bài học Bài tập nhà / SGK Lop12.net (3) Bài 26 Phân loại và gọi tên hợp chất hữu I - Mục tiêu bài học Về kiến thức HS biết : Phân loại hợp chất hữu Gọi tên mạch cacbon chính gồm từ đến 10 nguyên tử C Về kĩ HS có kĩ gọi tên hợp chất hữu theo công thức cấu tạo và kĩ từ tên gọi viết công thức cấu tạo II - Chuẩn bị Tranh phóng to hình 54 SGK Mô hình số phân tử hình 5.4 SGK Bảng phụ số đếm và tên mạch cacbon chính Bảng sơ đồ phân loại hợp chất hữu III - Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động GV & HS Nội dung Hoạt động I Phân loại hợp chất hữu GV hướng dẫn HS nghiên cứu Phân loại thành phần phân tử số chất Hiđrocacbon là hợp chất tạo thành hữu đã học từ đó rút khái các nguyên tử hai nguyên tố C và H niệm hiđrocacbon và dẫn xuất Dẫn xuất hiđrocacbon là hợp chất mà hiđrocacbon : phân tử ngoài C, H còn có hay nhiều nguyên tử các nguyên tố khác O, N, S, halogen Hiđrocacbon no Hiđrocacbon Hiđrocacbon không no Hiđrocacbon Hợp chất thơm hữu Dẫn xuất halogen Dẫn xuất Hoạt động Ancol, phenol hiđrocacbon GV yêu cầu HS viết số Anđehit, xeton phương trình phản ứng hữu đã Axit cacbonxilic biết Este Nhận xét các nguyên tử, nhóm Nhóm chức nguyên tử gây phản ứng Rút CH3OCH3 + Na Không phản ứng khái niệm nhóm chức H3C CH2 OH + Na H3C CH2 ONa + H2 CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O Nhóm - OH, - COOH đã gây các phản ứng phân biệt etanol, axit axetic với đimetyl ete và với các loại hợp chất khác nên nhóm -OH, -COOH gọi là nhóm chức Kết luận : Nhóm chức là nhóm nguyên tử gây Lop12.net (4) Hoạt động HS nghiên cứu SGK rút nhận xét tên thông thường các hợp chất hữu : Hoạt động GV lấy số thí dụ hợp chất hữu HS đã biết công thức, yêu cầu HS gọi tên, GV gợi ý để HS phân tích thành phần tên gọi Rút kết luận cách gọi tên hợp chất hữu theo kiểu gốcchức GV yêu cầu HS vận dụng gọi tên số hợp chất hữu khác Hoạt động Trước hết GV cho HS nghiên cứu số đếm và tên mạch cacbon theo IUPAC Vận dụng gọi tên số mạch cacbon HS nghiên cứu SGK rút kết luận cách gọi tên hợp chất hữu theo tên thay phản ứng đặc trưng phân tử hợp chất hữu II danh pháp hợp chất hữu Tên thông thường Đặt theo nguồn gốc tìm chất Đôi phần đuôi tên gọi loại chất Thí dụ : HCOOH : axit fomic CH3COOH : axit axetic C10H20O : mentol (formica : Kiến) (acetus : Dấm) (mentha piperita : Bạc hà) Tên hệ thống theo danh pháp IUPAC a) Tên gốc chức Tên phần gốc+Tên phần định chức CH3CH2 Cl CH3CH2 OCOCH3 (etyl || clorua) (etyl || axetat) etyl clorua etyl axetat b) Tên thay Tên phần +Tên mạchcacbon (Có thể không có) Thí dụ : CH3CH2 Cl : cloetan clo + et + an Tên phần Tên Tênphầnđịnhchức mạch cacbon H3CCH3 H3CCH2Cl H3C CH 2 OH H2C = CH2 HC CH (et + an) (clo + et + an) (et + anol) (et + en) (et + in) etan cloetan etanol eten etin IV- Củng cố bài học Bài tập nhà / SGK Lop12.net (5) Bài 27 Phân tích nguyên tố I - Mục tiêu bài học Về kiến thức HS biết :Nguyên tắc phân tích định tính và định lượng nguyên tố Cách tính hàm lượng phần trăm nguyên tố từ kết qủa phân tích Về kĩ Rèn luyện kĩ tính hàm lượng % nguyên tố từ kết phân tích II - Chuẩn bị Dụng cụ : ống nghiệm, giá đỡ, phễu thuỷ tinh, capsun, giấy lọc, ống dẫn khí hình 55, 56 SGK Hoá chất : Glucozơ, CuSO4 (khan), dung dịch Ca(OH)2, dung dịch AgNO3, CHCl3 III - Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động GV & Nội dung HS Hoạt động I Phân tích định tính GV làm thí nghiệm phân Phân tích định tính nguyên tố nhằm xác định các nguyên tố tích glucozơ : Trộn kĩ có mặt hợp chất hữu Xác định cacbon và hiđro khoảng g glucozơ với CuO g bột CuO cho vào đáy Glucozơ CO2 + H2O to ống nghiệm Đưa nhúm bông có tẩm CuSO4 khan Nhận CO2 : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O vẩn đục vào khoảng 1/3 ống CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O nghiệm (kể từ miệng ống Nhận H2O : trắng xanh nghiệm).Lắp ống nghiệm lên giá đỡ (chú ý để ống Kết luận : Trong thành phần đường kính có nguyên tố C và H nghiệm nằm ngang Xác định nitơ miệng ống nghiệm Thí dụ : chúc xuống).Đun nóng H2SO4 ,t o cẩn thận phần hỗn hợp CxHyNtOz (NH4)2SO4 + o glucozơ và CuO Hướng t (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4 + 2H2O + NH3 dẫn HS quan sát Xác định halogen tượng, nhận xét Khi đốt, hợp chất hữu chứa clo bị phân huỷ, clo tách tượng rút kết luận dạng HCl và nhận biết bạc nitrat : Hoạt động HS nghiên cứu SGK rút (C, H, O, Cl) CO2 + H2O + HCl kết luận phương pháp AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 AgCl bám trên thành phễu có thể hoà tan dung dịch xác định có mặt NH3 nitơ hợp chất hữu II Phân tích định lượng Định lượng cacbon, hiđro: Hoạt động Biến thiên khối lượng m CO2 bình (2) bị hấp thụ GV làm thí nghiệm xác định halogen : Lấy A : Chất hữu phễu thuỷ tinh có tráng Cu : Cung cấp oxi hoá dung dịch AgNO3.Giấy Bình : Hấp thụ H2O lọc có tẩm CHCl3 Bình : Hấp thụ CO2 Lop12.net (6) đốt capsun Dòng khí O2 dùng đuổi hết không khí thiết bị Đưa phễu thuỷ tinh chụp Định lượng nitơ Rút nhận xét phương pháp phân tích định lượng nitơ : lên phía trên lửa (xem hình 5.6 SGK).HS Phương pháp thể tích nhận xét tượng, giải Định lượng các nguyên tố khác thích rút phương pháp Định lượng halogen : Chuyển halogen thành HX, định lượng xác định có mặt dạng AgX (X = Cl, Br) halogen hợp chất Phân tích định tính : Ca(OH)2 hữu : kết luận có C CO2 Hoạt động CuSO4 H O CuSO 5.H O màu xanh : khan HS quan sát sơ đồ phân Ph©n tÝch A kết luận có H định tính tích định lượng C, H ChÊt h÷u c¬ OH (hình 5.1) tìm hiểu vai NH 4 NH3 mùi khai : kết luận có to trò các chất N các thiết bị, thứ tự lắp AgNO3 : kết luận có X X đặt các thiết bị : (Halogen) Hoạt động Phân tích định lượng : HS nghiên cứu sơ đồ H2SO4 phân tích định lượng nitơ H O m H2O mH SGK : ddOH CO2 mCO2 mC Hoạt động Dưới hướng dẫn N2 : đo thể tích đktc Ph©n tÝch m GV HS nghiên cứu Ag g định lượng HX AgX mX SGK, rút nhận xét : ChÊt h÷u c¬ SO2 mS Định lượng lưu huỳnh : mO : mA (mC + mH + mX + mS) Chuyển thành SO2 muối sunfua định lượng Định lượng oxi : mO = mA mC mH mS Hoạt động Hvận dụng bài học để xác hàm lượng % C, H, N, O hợp chất A Đáp số : %C = 77,34% ; %H = 7,64% ;%N = 1,48 ; %O = 13,34% Hoạt động Củng cố : GV có thể củng cố bài sơ đồ sau : IV- Củng cố bài học Bài tập nhà /SGK Lop12.net (7) Bài 28 Công thức phân tử I - Mục tiêu bài học Về kiến thức HS biết: các khái niệm và ý nghĩa : Công thức đơn giản nhất, công thức phân tử Về kĩ HS biết : Cách thiết lập công thức đơn giản từ kết phân tích nguyên tố Cách tính phân tử khối và cách thiết lập công thức phân tử II - Chuẩn bị Máy tính bỏ túi III - Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động GV & HS Nội dung Hoạt động1 I Công thức đơn giản GV yêu cầu HS viết công thức Công thức phân tử và công thức đơn giản phân tử số chất đã biết, tìm a.TD: SGK b.ý nghĩa: tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố công thức, suy Công thức phân tử cho biết : Số nguyên tử công thức đơn giản nguyên tố có phân tử HS nêu ý nghĩa công Công thức đơn giản cho biết : Hợp chất tạo thức phân tử và công thức đơn nguyên tố hoá học nào và tỉ lệ số lượng nguyên giản tử các nguyên tố phân tử (tỉ lệ tối giản) Hoạt động c Chú ý: Dưới hướng dẫn GV, Thiết lập công thức đơn giản HS giải bài toán theo a) Thí dụ:Bước : Xác định thành phần định tính chất các bước sau : A : C, H, O Bước : Đặt công thức phân tử A : CxHyOz Bước : Căn đầu bài tìm tỉ lệ x:y:z= Hoạt động HS vào kiến thức đã học (bài mol, thể tích mol phân tử) Rút các biểu thức tính phân tử khối GV cho số thí dụ yêu cầu HS áp dụng biểu thức để xác 73, 14 12 : 7, 24 : 19, 62 16 =5:6:1 Bước : Từ tỉ lệ tìm công thức đơn giản : C5H6O b) Tổng quát:SGK II Thiết lập công thức phân tử Xác định phân tử khối M = 22,4.d (d : khối lượng riêng khí g/l (hơi) đktc) MA = MB.dA/B MA = 29.dA/kk Thí dụ : Hiđrocacbon A nặng gấp lần không khí Hãy tính khối lượng mol A và suy công thức phân tử A MA = 29 dA/kk = 29 = 58 g M (C x H y ) = 58 g A = C4H10 Thiết lập công thức phân tử a) Thí dụ : Bước : Xác định khối lượng mol : Lop12.net MA = 164 (g) (8) định phân tử khối Bước : Căn đầu bài tìm CTĐGN : C5H6O Bước : Xác định CTTQ : (C5H6O)n suy n = CTPT A : C10H12O2 Thiết lập CTPT trực tiếp từ phân tử khối (để phần củng cố còn thời gian) Hoạt động b) Tổng quát :SGK Từ thí dụ SGK, HS BTVN thực các bước : a) Công thức đơn giản : Vitamin A là : C2OH30O ; Vitamin C là : C3H4O3 Đặt công thức tổng quát hợp chất là CxHyOzNt Có x : y : z : t = Hoạt động GV gợi ý HS tổng kết theo sơ đồ SGK %C %H %O %N : : : 12 16 14 Công thức đơn giản : C12H13O2N b.Vậy công thức đơn giản hợp chất hữu là C10H14O3 3.PTK = 112đvC b) Đặt công thức phân tử hiđrocacbon là : CxHy ta có : 12x + y = 112 y = 112 12x Vậy 7,9 < x < 9,3 x = y = 16 CTPT : C8H16 ; Ctđg: CH2 x = y = CTPT : C9H4 ; Ctđgn : C9H4 IV- Củng cố bài học Bài tập nhà/SGK Lop12.net (9) Bài 30 cấu trúc phân tử hợp chất hữu I - Mục tiêu bài học Về kiến thức HS biết : Khái niệm đồng phân cấu tạo, đồng phân lập thể HS hiểu : Những luận điểm thuyết cấu tạo hóa học Về kĩ HS biết viết công thức cấu tạo các hợp chất hữu II - Chuẩn bị Mô hình rỗng và mô hình đặc phân tử etan Mô hình phân tử cis but en và trans but en III - Gợi ý tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động GV & HS Nội dung Hoạt động I Thuyết cấu tạo hóa học GV viết CTCT chất ứng với Nội dung thuyết cấu tạo hóa học CTPT C2H6O, ghi tính chất a Luận điểm H3C CH2 O H H3C O CH3 HS so sánh chất : thành phần, Chất lỏng Chất khí không tác dụng với cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính tác dụng với Na Na chất hoá học Từ so sánh, HS rút luận điểm b Luận điểm CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH CH3 Hoạt động GV viết CTCT chất SGK HS nhận xét rút luận điểm CH3 (mạch không nhánh) có nhánh) CH2 CH2╲ │ CH2 CH2 CH2 ╱ c Luận điểm H | H H H | H Hoạt động GV nêu thí dụ chất có cùng số lượng nguyên tử khác thành phần phân tử : HS so sánh, rút luận điểm Hoạt động GV lấy thí dụ dãy đồng đẳng SGK HS : Viết CTTQ cho dãy Rút quy luật mạch (mạch vòng Cl | Cl C Cl | Cl Khí Lỏng Cháy không cháy Hiện tượng đồng đẳng, đồng phân a) Đồng đẳng + Thành phần phân tử kém n nhóm (CH2) + Có tính chất tương tự (nghĩa là có cấu tạo hoá học tương tự nhau) Thí dụ : CH3 OH và CH3 O CH3 không phải là đồng đẳng với b) Đồng phân Lop12.net (10) Nêu định nghĩa đồng đẳng và giải thích GV nhấn mạnh nội dung quan trọng : Hoạt động GV sử dụng số thí dụ chất khác có cùng CTPT để HS rút định nghĩa đồng phân Hoạt động HS nhắc lại các khái niệm liên kết , liên kết đã học lớp 10 GV khai thác thí dụ SGK để củng cố các khái niệm liên kết đơn, đôi, ba Chú ý : Sự xen phủ bên kém hiệu lực nhiều so với xen phủ trục (liên kết ) cho nên liên kết thường kém bền nhiều so với liên kết Cụ thể là lượng liên kết CC etan là 347 kJ/mol, đó lượng liên kết đôi C = C etilen không lớn gấp đôi mà 615 kJ/mol Năng lượng liên kết C C là 812 kJ/mol Hoạt động HS nghiên cứu SGK rút các khái niệm Hoạt động HS nghiên cứu thí dụ SGK để rút kết luận đồng phân cấu tạo Hoạt động HS viết tất các CTCT các chất ứng với công thức phân tử C4H10O Từ đó rút kết luận loại đồng phân cấu tạo SGK Hoạt động 10 HS quan sát các công thức lập thể SGK, GV nêu quy ước các nét dùng biểu diễn công thức lập thể GV dùng mô hình để HS dễ quan sát HS vận dụng biểu diễn công thức lập thể chất theo yêu cầu GV GV giới thiệu mô hình phân tử Thí dụ : Etanol và đimetyl ete có tính chất khác lại có cùng công thức phân tử là C2H6O Metyl axetat, etyl fomiat và axit propionic là chất khác có cùng công thức phân tử là C3H6O2 Từ đó HS nhận xét và rút định nghĩa Định nghĩa : Những hợp chất khác có cùng công thức phân tử là chất đồng phân II Liên kết phân tử hợp chất hữu Các loại liên kết phân tử hợp chất hữu + Liên kết : tạo thành xen phủ trục + Liên kết : tạo thành xen phủ bên Các loại công thức cấu tạo Công thức cấu tạo khai triển Công thức cấu tạo thu gọn Công thức cấu tạo thu gọn III Đồng phân cấu tạo Khái niệm đồng phân cấu tạo Phân loại đồng phân cấu tạo IV Cách biểu diễn cấu trúc không gian phân tử hữu Công thức phối cảnh Công thức phối cảnh còn gọi là công thức lập thể : Đường nét liền biểu diễn liên kết nằm trên mặt trang giấy Đường nét đậm biểu diễn liên kết hướng mắt ta (ra phía trước trang giấy) Đường nét đứt biểu diễn liên kết hướng xa mắt ta (ra phía sau trang giấy) Mô hình phân tử a) Mô hình rỗng CH3 CH3 b) Mô hình đặc CH3 CH3 V Đồng phân lập thể Khái niệm đồng phân lập thể Quan hệ đồng phân cấu tạo và đồng phân lập thể Cấu tạo hóa học và cấu trúc hóa học Lop12.net (11) rỗng, đặc (dùng tranh mô hình) Hoạt động 11 HS quan sát mô hình cấu tạo không gian phân tử CH3 CH = CH CH3, nhận xét công thức cấu tạo, vị trí không gian các nguyên tử phân tử HS rút kết luận đồng phân lập thể SGK GV hướng dẫn HS nghiên cứu sơ đồ mối quan hệ đồng phân cấu tạo và đồng phân lập thể để phân biệt loại đồng phân này GV có thể lấy thí dụ cụ thể để HS nắm bài Hoạt động 12 GV lấy thí dụ cấu tạo hoá học và cấu trúc hoá học HS nhận xét, so sánh rút kết luận điểm giống và khác cấu tạo hoá học và cấu trúc hoá học IV- Củng cố bài học Bài tập nhà / SGK Lop12.net (12) Bài 31 Phản ứng hữu I - Mục tiêu bài học Về kiến thức HS biết : Cách phân loại phản ứng hữu dựa vào biến đổi phân tử các chất đầu Các kiểu phân cắt liên kết cộng hoá trị và vài tiểu phân trung gian Về kĩ HS vận dụng xác định các loại phản ứng hữu cơ, các tiểu phân trung gian II - Chuẩn bị HS ôn tập lại số phản ứng hữu đã biết lớp III - Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động GV & HS Nội dung Hoạt động I Phân loại phản ứng hữu GV yêu cầu HS viết các Phản ứng Phản ứng cộng phương trình phản ứng Phản ứng tách SGK và nhận xét nguyên tử (nhóm nguyên tử) Phản ứng phân huỷ II Các kiểu phân cắt liên kết cộng hóa trị chất trước và sau phản ứng từ đó Phân cắt đồng li rút các khái niệm : a.TD ¸nh s¸ng (as) Hoạt động Cl | Cl Cl Cl GV lấy thí dụ trường hợp phân H C | H Cl H C HCl 3 cắt liên kết SGK (Gèc metyl) NhiÖt HS nhận xét rút kết luận : CH3 H C | CH3 CH3 H C HC – Tiểu phân mang electron độc (Gèc metyl) thân gọi là gốc tự Gốc CH3 , CH3CH2 , Cl gọi là gốc tự – Tiểu phân mang electron tự b NX-KL: nguyên tử C gọi là gốc cacbo Phân cắt dị li tự a.TD: SGK Đặc điểm phân cắt b NX: đồng li : đôi electron dùng chung chia cho hai nguyên tử Đặc điểm phân cắt dị li : Nguyên tử có độ âm liên kết tạo các gốc tự điện lớn chiếm cặp electron dùng chung trở Hoạt động thành anion còn nguyên tử có độ âm điện nhỏ bị GV lấy thí dụ trường hợp phân electron trở thành cation cắt dị li SGK Khái niệm cacbocation : Cation mà điện tích dương HS rút nhận xét : nguyên tử cacbon gọi là cacbocation Đặc tính chung gốc cacbo tự và cacbocation Tiểu phân trung gian là các gốc cacbo tự (kí hiệu là R.), cacbocation (kí hiệu là R+) Đặc tính chung tiểu phân trung gian : không bền, thời gian tồn ngắn ngủi, khả phản ứng cao Mối quan hệ chất đầu, tiểu phân trung gian và chất sản phẩm Lop12.net (13) Chđt đđu Tiđu phân trung gian IV- Củng cố bài học Bài tập nhà / SGK Lop12.net Chđt sđn phđm (14) Bài 32 Luyện tập Cấu trúc phân tử hợp chất hữu I - Mục tiêu bài học Về kiến thức HS biết : Cách biểu diễn công thức cấu tạo và cấu trúc không gian các phân tử hữu đơn giản, Phân biệt các loại đồng phân cấu tạo, đồng phân lập thể Về kĩ HS nắm vững cách xác định công thức phân tử từ kết phân tích II - Chuẩn bị Bảng phụ sơ đồ SGK để trắng III - Tổ chức hoạt động dạy học GV dùng sơ đồ SGK để trống, nhóm HS trình bày phần nội dung sơ đồ, sau đó HS vận dụng làm bài tập a- Kiến thức cần nhớ Hoạt động HS đại diện các nhóm trình bày nội dung sơ đồ SGK từ đó rút ra: - Một số phương pháp tinh chế chất hữu cơ: Chưng cất, chiết, kết tinh - Xác định công thức phân tử chất hữu cơgomf các bước: Xác định phân tử khối, tìm công thức đơn giản nhất, Công thức phân tử b- bài tập Hoạt động GV lựa chọn bài tập phù hợp mục đích củng cố kiến thức Lop12.net (15)