- CTCT của este và một số dẫn xuất của axit cacboxylic.- Tính chất vật lí, tính chất hóa học và ứng dụng của este.. GV giới thiệu các pư khác tạo ra este: Phản ứng giữa anhidrit axit vớ
Trang 1
CHƯƠNG I:
ESTE – LIPIT
Trang 2- CTCT của este và một số dẫn xuất của axit cacboxylic.
- Tính chất vật lí, tính chất hóa học và ứng dụng của este
2/ Kĩ năng:
HS rèn luyện kỹ năng: gọi tên este, làm tốt các bài tập vận dụng tính chất hóa học của este; xác định
CTCT của este; điều chế este
II Chuẩn bị:
- HS ôn tập về pư este hóa trong bài axit cacboxylic, phản ứng cộng, trùng hợp như anken
- GV chuẩn bị vài mẫu este (dầu chuối; dầu ăn; etyl axetat …); cốc đựng nước làm TN este nhẹ hơn nước
III Phương pháp.
Đàm thoại, thảo luận HS vận dụng các kiến thức đã biết về axit cacboxylic và hidrocacbon đã học mà suy luận ra tính chất hóa học của este
IV Hoạt động dạy và học:
Hoạt động 1: CTCT của este và 1 vài dx khác của
GV nhận xét và nêu kết luận về cấu tạo este.
GV nêu một vài dx khác của axit cacboxylic.
GV đàm thoại cùng HS suy ra CTCT, CTPT chung
của este no, đơn, mạch hở
GV từ thành phân cấu tạo của este để rút ra qui tắc
gọi tên este
GV hướng dẫn HS viết các CTCT đồng phân este
ứng với CTPT C4H8O2 và gọi tên
Hoạt động 2: Tính chất vật lý este.
I Khái niệm về este và dẫn xuất khác của axit cacboxylic.
1/ Cấu tạo phân tử:
Khi thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm –O-R thì được este
Dẫn xuất khác của axit cacboxylic
Anhidrit axit halogenua axit amit
2/ Công thức chung:
Loại este đơn giản: R-COOR’
hay este của axit và ancol no,đơn chức mạch hởCxH2x + 1 COOCmH2m + 1 (x≥ 0; m ≥ 1)
CTPT chung của este no, đơn chức mạch hở: CnH2nO2 n ≥2
3/ Cách gọi tên este
tên của gốc + tên anion gốc của axit
hidrocacbon R’ (đuôi at)
R-C-NR’2 O
Trang 3GV giới thiệu dầu ăn là este yêu cầu HS làm TN &
trả lời các câu hỏi: “dầu ăn nặng hay nhẹ hơn
nước? Nó có tan trong nước không?”
GV cho HS ngửi mùi thoát ra từ ống nghiệm chứa
vài giọt dầu chuối (isoamyl axetat) và nhận xét mùi
của nó giống mùi của loại trái cây nào?
Gv cho HS nhiệt độ sôi của các chất
HCOOCH3 CH3CH2OH CH3COOH
ts 32oC 78oC 118oC
HS so sánh ts của các chất trên và dự đoán xem este
có liên kết hidro liên phân tử không?
Hoạt động 3: Tính chất hóa học.
HS thảo luận nhóm:
1 phản ứng quan trọng ở nhóm chức -COO- là
phản ứng nào?
2 Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit
và môi trường kiềm có những điểm nào khác nhau?
GV đàm thoại, dẫn dắt học sinh viết pư este hóa
điều chế este: điều kiện, các biện pháp tăng hiệu
suất pư
Hs viết pư điều chế etyl fomiat, isoamyl axetat
GV giới thiệu các pư khác tạo ra este:
Phản ứng giữa anhidrit axit với rượu, Phản ứng giữa
axit và hidrocacbon không no
Hoạt động 4: Ứng dụng
GV có thể hướng dẫn HS đọc sgk hoặc sưu tầm các mẫu
vật, ảnh, phim, giới thiệu cho HS.
+ Môi trường axit:
R-COO-R’ + H-OH RCOOH + R’OH
Thủy phân este trong môi trường axit là pư nghịch
với pư este hóa
+ Môi trường kiềm ( phản ứng xà phòng hóa)R-COO-R’ + NaOH RCOONa + R’OH
Thủy phân este trong môi trường kiềm là pư một chiều.
ví dụ: CH 3 -(CH 2 ) 7 -CH=CH-(CH 2 ) 7 -COOCH 3 + H 2
→Ni,t oC CH 3 (CH 2 ) 16 COOCH 3
b Phản ứng trùng hợp.
n metyl metacrylat poli metyl metacrylat ( thủy tinh hữu cơ)
III Điều chế và ứng dụng.
1/ Điều chế.
a Phản ứng este hóa:
RCOOH + R’OH R-COO-R’ + H2O
b Phản ứng giữa anhidrit axit với rượu:
(RCO) 2 O + R’OH R-COO-R’ + RCOOH.
ứng dụng điều chế este của phenol:
(RCO) 2 O + C 6 H 5 OH R-COO- C 6 H 5 + RCOOH.
c Phản ứng giữa axit và hidrocacbon không no.
+ Điều chế este vinyl:
RCOOH + CH ≡CH R-COO-CH=CH 2 + Điều chế este với gốc ankyl bậc III
Trang 4Hoạt động 5: Củng cố
bài tập 1, 2, 3 sgk
Bt3: HS viết pt xảy ra, GV nhận xét.
Củng cốBt1: A-2; B-3; C-1; D-4Bt2: a) HCOOCH3 : metyl fomiat CH3COOH : axit axetic
HO-CH2CHO hidroxi axetandehitb) HCOOCH3 và HO-CH2CHO cho pư tráng gương
vì chứa nhóm -CH=O
V Dặn dò:
- HS làm bài tập về nhà sgk trang 7, 8.
- Chuẩn bị bài 2: Lipit
Ký duyệt của tổ trưởng CMNgày
Lê Minh Toàn
Trang 5- Khái niệm, phân loại, trạng thái tự nhiên và tầm quan trọng của lipit.
- Tính chất vật lý, công thức chung và tính chất hóa học của chất béo
- Sử dụng chất béo một cách hợp lí
2/ Kĩ năng
- Phân biệt lipit, chất béo, chất béo lỏng, chất béo rắn
- Viết đúng phản ứng xà phòng hóa chất béo
- Giải thích được sự chuyển hóa trong cơ thể
II Chuẩn bị.
- HS ôn kĩ cấu tạo phân tử este, tính chất hóa học của este.
- Mẫu chất để HS quan sát: dầu ăn, mỡ ăn, sáp ong.
- Mô hình phân tử chất béo
III Phương pháp:
HS vận dụng kiến thức đã biết về este để thảo luậnvà suy ra tính chất của lipit
IV Tổ chức dạy và học.
Hoạt động 1: Phân loại và trạng thái tự nhiên.
GV: cho HS xem 3 mẫu vật: dầu ăn, mỡ, sáp ong để
giới thiệu lipit, phân loại lipit
Chú ý chỉ xét chất béo
HS thảo luận :
1 thành phần và cấu tạo chung của chất béo ( được
tạo nên từ ancol và axit loại nào)
2 các axit béo thường gặp, so sánh tnc của các axit
3 trạng thái thiên nhiên của chất béo
HS trình bày, GV bổ sung thêm
I Khái niệm- Phân loại và trạng thái tự nhiên
1 Khái niệm:
Lipit là những HCHC có trong tế bào sống, không hòa tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi không phân cực
Chất béo (triglixerit) là trieste của glixerol với
axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử C (12C – 24C), không phân nhánh
Trong đó R’, R’’, R’’’ là những hidrocacbon có thể giống nhau hoặc khác nhau;
có thể no hoặc không no; không phân nhánh Các axit béo thường gặp :
CH3(CH2)14COOH : axit panmitic ;
CH3(CH2)16COOH : axit stearic ;Axit oleic
CH2 – O – CO – R 1 CH– O – CO – R 2
CH2– O – CO – R 3
Trang 6Hoạt động 2: Tính chất vật lý.
GV cho tnc của
triolein ( C3H5(OCOC17H33)3) là -5,5oC
và Tristearin ( C3H5(OCOC17H35)3) là 71,5oC
HS thảo luận để suy ra
- thành phần nào trong phân tử có ảnh hưởng tới
trạng thái rắn hay lỏng của chất béo đó
- tỉ trọng, khả năng hòa tan trong nước và dung môi
khác
HS trình bày, GV bổ sung thêm
- Mỡ động vật thường chứa axit béo với gốc R no
- Dầu thực vật thường chứa axit béo với gốc R
không no
Hoạt động 3: Tính chất hóa học.
GV từ CTCT của chất béo em suy ra các phản ứng
hóa học xảy ra ở các nhóm chức và ở gốc các axit
béo Viết các ptpu minh họa
HS thảo luận (phản ứng đặc trưng của este là gì?)
và trình bày
GV nhận xét và bổ sung.
Hoạt động 4: Vai trò của chất béo
GV hướng dẫn HS đọc sgk.
Cơ thể chúng ta hấp thu chất béo như thế nào?
Chất béo có tác dụng như thế nào đối với cơ thể
chúng ta?
Chúng ta nên sử dụng chất béo ntn? (lm sinh học)
GV có thể sưu tầm hình vẽ, tranh hay mẫu vật để
minh họa các ứng dụng của chất béo
Hoạt động 5 : Củng cố.
Bài tập 1, 2 SGK
Axit linoleic
CH 3 COOH C CH 2 H C C H H [CH 2 ] 7 [CH 2 ] 4 C H 3/ Trạng thái tự nhiên của chất béo : Có trong dầu, mở của thực động vật: mỡ động vật: (chất béo rắn) ; dầu thực vật (chất béo lỏng) II Tính chất của chất béo. 1/Tính chất vật lý: - ở nhiệt độ thường chất béo ở trạng thái rắn hoặc lỏng… - nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ - Dễ nóng chảy 2/ Tính chất hóa học: a) Phản ứng thủy phân: Trong môi trương axit chất béo bị thủy phân tạo ra glixerol và các axit béo:
+ 3 H 2 O +
b) Phản ứng xà phòng hóa R1COO R2COO R3COO CH2 CH CH2 + 3NaOH t0 R1COONa R2COONa R3COONa + CH2 CH CH2 OH OH OH Xà phòng Glixerol c) Phản ứng hidro hóa: Với chất béo có gốc axit béo không no tác dụng với hidro ở nhiệt độ và áp suất cao: CH2OCOC17H33 CHOCOC17H33 + 3H2 CH2OCOC17H33 Ni t0 CH2OCOC17H35 CHOCOC17H35 CH2OCOC17H35 Triolein (lỏng) tristearin (rắn)
d) Phản ứng oxi hóa: Nối đôi C=C ở gốc không no của chất béo bị oxi hóa chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit.=> đó là nguyên nhân gây ra hiện tượng dầu mỡ để lâu bị ôi III Vai trò của chất béo 1/ Vai trò của chất béo trong cơ thể (sgk) 2/ Ứng dụng trong CN SGK IV Dặn dò: - HS làm bt sgk trang 12,13. - Chuẩn bị bài ”chất giặt rửa” V.Rút kinh nghiệm: Ký duyệt của tổ trưởng CM Ngày
Lê Thanh Doãn CH2 – O – CO – R 1 CH– O – CO – R 2
CH2– O – CO – R 3
H + , t o R 1 COOH
CH2- OH
CH – OH
CH2 - OH
Trang 7Tuần: 3
Tiết: 6
Ngày soạn: 30/08/2008
I Mục tiêu của bài học:
1/ Kiến thức:
- Khái niệm về chất giặt rửa và tính chất giặt rửa
- Thành phần, cấu tạo, tính chất của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp
- Mẫu vật: xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp
- TN: so sánh tính tan trong nước của CH3COONa và dầu hỏa
- Mô hình phân tử C17H35COONa
- Hình vẽ lớn minh họa cơ chế hoạt động của chất giặt rửa tổng hợp
III Phương pháp: Nêu vấn đề, đàm thoại, trực quan.
IV Tổ chức dạy học.
Xà phòng hay xà bông (phiên âm từ tiếng Pháp
GV: Yêu cầu HS đọc SGK, thảo luận và trả lời câu
hỏi vào phiếu học tập
*GV bổ sung cho hoàn chỉnh và chú ý cho HS dung
môi tan tốt của chất kị nước và chất ưa nước
*GV yêu cầu HS quan sát H 1.3 SGKđể rút ra câu
trúc phân tử
*GV cho HS đọc SGK tìm hiểu cơ chế hoạt động
I Khái niệm và tính chất của chất giặt rửa:
1/ Khái niệm chất giặt rửa:
Chất giặt rửa là những chất khi dùng với nước có tác dụng làm sạch các chất bẩn bám lên các vật rắn
mà không gây ra các puhh với các chất đó
Hỗn hợp muối Na(hoặc kali) của các axit béo được gọi là xà phòng
Chất tẩy rửa tổng hợp: được tổng hợp từ các sản phẩm dầu mỏ, sau đó cho axit này phản ứng với Na2CO3 ta được muối natri của nó R-SO3Na 2/ Tính chất giặt rửa
a) Một số khái niệm liên quan:
- Chất tẩy màu: làm sạch các chất bẩn nhờ pư
hh (nước Javen, SO2)
- Chất ưa nước: là những chất tan tốt trong nước (metanol, etanol, axit axetic, muối axetat của
kim loại kiềm ), thường kị dầu mỡ.
- Chất kị nước: là những chất hầu như không tan trong nước (hidrocacbon, dx halogen ),
thường ưa dầu mỡ.
b) Đặc điểm cấu trúc phân tử của muối natri của axit béo
C O
(-) Na(+)
O
Gồm: đầu ưa nước : COO-Na+ nối với đuôi kị nước nhưng ưa dầu mỡ là nhóm - CxHy ( thường x ≥ 15) c) Cơ chế hoạt động của chất giặt rửa
- Đuôi ưa dầu mỡ thâm nhập vào vết bẩn, trong khi
đó đầu ưa nước lại có xu hướng kéo ra phía các
Trang 8*GV yêu cầu HS đọc SGK và trả lời câu hỏi:
- chất giặt rửa tổng hợp được điều chế từ đâu?
- chúng có tính chất như thế nào?
- tại sao cần sản xuất chất giặt rửa tổng hợp
*GV yêu cầu HS đọc SGK và cho biếtt thành phần,
ưu và nhược điểm của chất giặt rửa tổng hợp so với
glixerin, phải cho thêm muối ăn vào và làm lạnh Xà phòng được thêm phụ gia và ép thành bánh
• Xà phòng tổng hợp: oxi hóa parafin của dầu
mỏ nhờ oxi không khí, ở nhiệt độ cao, có muối mangan xúc tác, rồi trung hòa axit sinh ra bằng NaOH
R-CH2-CH2-R’ → R-COOH + R’-COOH → R-COONa + R’-COONa
2/ Thành phần của xà phòng và sử dụng xà phòng
• thành phần chính: muối natri/kali của các axit béo (C17H35COONa, C15H31COONa,
C17H33COONa )
• phụ gia: chất màu, chất thơm
• Ưu điểm: không gây hại cho da, cho môi trường
• Nhược điểm: khi dùng với nước cứng (có nhiều ion Mg2+, Ca2+) tạo kết tủa canxi axetat, canxi panmitat làm giảm tác dụng giặt rửa và ảnh hưởng đến chất lượng vải sợi
III Chất giặt rửa tổng hợp.
1/ Sản xuất chất giặt rửa tổng hợp
- Điều chế từ các sản phẩm của dầu mỏ
- Người ta tổng hợp nhiều chất có tính chất giặt rửa tương tự xà phòng, gọi là chất giặt rửa tổng hợp
2 Thành phần và sử dụng các chế phẩm từ chất giặt rửa tổng hợp:
Thành phần:
+ Chất giặt rửa tổng hợp+ Chất thơm
+ Chất màu+ Chất tẩy trắng: NaClO (có hại cho da)
- Ưu điểm: Dùng được với nước cứng
- Nhược điểm: trong phân tử có chứa gốc hiđrocacbon phân nhánh, khó phân huỷ gây ô nhiiễm môi trường
IV Dặn dò:
- HS làm bt sgk trang 16.
- Chuẩn bị bài ‘Luyện tập’
Ký duyệt của tổ trưởng CMNgày
Trang 9
Lê Minh Tồn
Tuần: 4
Tiết: 7, 8
Ngày soạn: 10/09/2008
Bài 4: Luyện tập
Mới liên hệ giữa hidrocacbon và mợt sớ DX
của hidrocacbon
I Mục tiêu:
1 Kiến thức: Sự chuyển hóa giữa các loại hydrocacbon và các dẫn xuất của hydrocacbon
2 Kĩ năng: viết phương trình chuyển hóa giữa các chất
Từ hydrocacbon điều chế các dẫn xuất của chúng
II Chuẩn bị: bản phóng to sơ đồ chuyển hóa.
HS nghiên cứu trước bài học.
III Phương pháp: thảo luận, từ những kiến thức đã học về hidrocacbon và các dx suy ra mối liên hệ
giữa các chất
IV Tổ chức dạy học.
Hoạt động 1:
+Xem sơ đồ chuyển hóa nêu mối liên quan giữa
các loai hydro cacbon và cách chuyển hóa
+Cách chuyển hiđrocacbon no thành không no và
thơm
+Cách chuyển hiđrocacbon không no và thơm
thành no
Hoạt động 2:
+ Từ hydrocacbon cho biết cách chuyển hóa
thành ancol, andehit, axit,este
I- Mối liên hệ giữa các hidrocacbon.
1 Chuyển hiđrocacbon no thành không no và
2 Chuyển hiđrocacbon không no và thơm thành
no
a) Phương pháp hiđro hóa không hoàn toàn
R – C ≡ C – R’ R – C = C – R’
RCH2CH2R’
b) Phương pháp hiđro hóa hoàn toàn
CnH2(n - x) + (x + 1) H2 Ni t, 0→ CxH2x + 2 ( x = 1, 2)
CnH2n – 6 + 3H2 Ni t, 0→ CnH2n aren xicloankan
II Mối liên hệ giữa các hidrocacbon và DX hidrocacbon chứa oxi
1 Chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn
xuất chứa oxi
a) Oxi hóa hiđrocacbon ở điều kiện
Trang 10+ Cách chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn
xuất chứa oxi
+ Cách chuyển hiđrocacbon thành dẫn xuất chứa
oxi qua dẫn xuất halogen
+ Cách chuyển hóa giữa các dẫn xuất chứa oxi
Hoạt động
cho học sinh thảo luận sơ đồ trang 20 sgk
cao với xúc tác thích hợp thu được dẫn xuất chứa oxi Thí dụ :
b) Hiđrat hóa anken thành ancol
4 Chuyển hóa giữa các dẫn xuất chứa oxi
a) Phương pháp oxi hóa
Oxi hóa nhẹ ancol bậc I, bậc II thì được
anđehyt, xeton Oxi hóa mạnh các dẫn xuất chứa oxi thì được axit cacboxylic :
RCH2OH +CuO t, 0→ RCHO →[ ]O RCOOH RCHOHR’ +CuO t, 0→ RCOR’
RCOOH + R’OH RCOOR’+ H2O
III- sơ đồ biểu diễn mối quan hệ giữa
H2SO4, 170 0 C
KOH/C2H5OH, t 0
H + , t 0
Trang 11Hoạt động 3: luyện tập
C6H5CH 3 + C 2 H 5 Cl C 2 H 5C6H4CH 3 + HCl o-etyl metylbenzen
C 2 H 5C6H4CH 3 + HC p-etyl metylbenzen
V Dặn dò:
- HS làm bài tập về nhà sgk trang 22, 23.
- Chuẩn bị bài 5 ” GLUCOZO”
Ký duyệt của tổ trưởng CMNgày
Lê Minh Toàn
H 3 PO 4 , to
Trang 12CHƯƠNG 2:
Trang 13- Biết cấu trúc phân tử (dạng mạch hở, mach vong) của glucozơ, fructozơ.̣ ̀
- Biết sự chuyển hoá giữa 2 đồng phân: glucozơ, fructozơ
- Hiểu các nhóm chức có trong phân tử glucozơ, fructozơ, vận dụng tính chất của các nhóm chức đó để giải thích các tính chất hoá học của glucozơ, fructozơ
2 Kĩ năng
- Rèn luyện phơng pháp t duy trừu tợng khi nghiên cứu cấu trúc phân tử phức tạp (cấu tạo vòng của
glucozơ, fructozơ)
II Chuẩn bị
- Dụng cụ: kẹp gỗ, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, thìa, ống nhỏ giọt, ống nghiệm nhỏ
- Hoá chất: glucozơ, các dung dịch : AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH
- Mô hình: hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến bài học
III Phửụng phaựp: trực quan
Cṍu trúc phõn tử ⇔ tính chṍt hóa học
IV Toồ chửực daùy hoùc.
Hoạt động 1
* GV cho HS quan sát mẫu glucozơ
* HS tự nghiên cứu SGK về tính chất vật lí và
trạng thái thiên nhiên của glucozơ
- Phân tích kết quả thí nghiệm để kết luận về cấu
tạo của glucozơ
* HS trả lời
+ Khử hoàn toàn Glucozơ cho n- hexan Vậy 6
nguyên tử C của phân tử Glucozơ tạo thành 1
mạch dài
+ Phân tử Glucozơ cho phản ứng tráng bạc, vậy
trong phân tử có nhóm -CH=O
+ Phân tử Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho
dung dịch màu xanh lam, vậy trong phân tử có
nhiều nhóm -OH ở vị trí kế nhau
+ Glucozơ tạo este chứa 5 gốc axit CH3COO-,
vậy trong phân tử có 5 nhóm -OH
Hoạt động 3
* HS nhắc lại: khái niệm đồng phân
* GV nêu các đồng phân có tính chất khác nhau
* HS nghiên cứu sgk cho biết hiện tợng đặc biệt
về nhiệt độ nóng chảy của glucozơ
* GV nêu:
- Glucozơ có hai nhiệt độ nóng chảy khác nhau,
nh vậy có hai dạng cấu tạo khác nhau
I Tính chất vật lí và trạng thái thiên nhiên ( SGK )
Trong thiên nhiên, Glucozơ kờ́t tinh tạo ra 2 dạng tinh thờ̉ : dạng α hoặc ở dạng β Trong dung dịch, hai dạng này chiếm u thế hơn và luôn chuyển hoá lẫn nhau theo một cân bằng qua dạng mạch hở
CH OH2
H H H
H H
HO OH OH
OH
CH OH2
H H
H H
HO OH
OH
O
C 1
2 3 4 5 6
1 2 3 4 5
H H
H H
H HO
OH OH OH
1 2 3 4 5 6
α-Glucozơ Glucozơ β-Glucozơ
III Tính chất hoá học
Glucozơ có các tính chất của nhóm anđehit và ancol
Trang 14- Viết sơ đồ chuyển hoá giữa dạng mạch hở và 2
đồng phân mạch vònglucozơ α và β của glucozơ
Hoạt động 4
Sử dụng phiếu học tập số 2
* HS
- Quan sát GV biểu diễn thí nghiệm oxi hoá
glucozơ bằng AgNO3 trong dung dịch NH3
- Nêu hiện tợng, giải thích và viết PTHH
* HS làm tơng tự với thí nghiệm glucozơ phản
ứng với Cu(OH)2
* GV yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng khử
glucozơ bằng H2
Hoạt động 5
* HS viết PTHH của phản ứng giữa dung dịch
glucozơ và Cu(OH)2 dới dạng phân tử
* HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo
của este đợc tạo ra từ glucozơ Kết luận rút ra về
đặc điểm cấu tạo của glucozơ
Hoạt động 6
Sử dụng phiếu học tập số 3
* HS nghiên cứu sgk: Cho biết điểm khác nhau
giữa nhóm -OH đính với nguyên tử C số 1 với
các nhóm -OH đính với các nguyên tử C khác
của vòng glucozơ
* GV: Tính chất đặc biệt của nhóm -OH
hemiaxetal tác dụng với metanol có dung dịch
HCl làm xúc tác tạo ra este chỉ ở vị trí này.
* HS nghiên cứu sgk cho biết tính chất của
- Nghiên cứu sgk cho biết đặc điểm cấu tạo của
đồng phân quan trọng nhất của glucozơ là
fructozơ
- HS cho biết tính chất vật lí và trạng thái thiên
nhiên của fructozơ
- HS cho biết tính chất hoá học đặc trng của
fructozơ Giải thích nguyên nhân gây ra các tính
chất đó
Hiện tợng: Thành ống nghiệm láng bóng
Giải thích AgNO 3 + 3NH 3 +H 2 O → [Ag(NH 3 ) 2 ]OH+ NH 4 NO 3
CH 2 OH[CHOH] 4 CHO + [Ag(NH 3 ) 2 ]OH → CH 2 OH[CHOH] 4 COONH 4 + 2Ag+ 3NH 3 + H 2 O.
* Glucozo có thờ̉ khử Cu(II) trong Cu(OH)2 thành Cu2O (kờ́t tủa màu đỏ gạch) và glucozo làm mṍt màu
dd brom
Pư Oxi hoá Glucozơ bằng Cu(OH)2 khi đun nóng
CH 2 OH[CHOH] 4 CHO+2Cu(OH) 2 +NaOH →t0 CH 2 OH[CHOH] 4 COONa+Cu 2 O+3H 2 O natri gluconat
b) Khử Glucozơ bằng hiđro
CH 2 OH[CHOH] 4 CHO+H 2 →0
,t
Ni
CH 2 OH[CHOH] 4 CH 2 OH Sobitol
2 Tính chất của ancol đa chức (poliancol)
a) Tác dụng với Cu(OH) 2
2C6H11O6H + Cu(OH)2→(C6H11O6)2Cu + 2H2O
b) Phản ứng tạo este
Glucozơ có thể tạo ra C6H7O(OCOCH3)5
3 Tính chất riêng của dạng mạch vòngKhi nhóm -OH ở C1 đã chuyển thành nhóm -OCH3 rồi, dạng vòng không thể chuyển sang dạng mạch hở
đợc nữa
CH OH2
H H H
H H
OH
1 2 3 4 5 6
+ HOCH3 HCl
CH OH2
H H H
H H
OH
1 2 3 4 5 6
3
+ H O2
Metyl α-glucozit
4 Phản ứng lên menC6H12O6
C
enzim
0 35 0
30 →−
IV Điều chế và ứng dụng
1 Điều chế(C6H10O5)n + nH2O →HCl400 nC6H12O6
2 ứng dụng SGK
V Đồng phân của Glucozơ: Fructozơ
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-C-CH2OH ||
OCùng với dạng mạch hở fructozơ có thể tồn tại ở dạng mạch vòng 5 cạnh hoặc 6 cạnh Dạng 5 cạnh có hai
đồng phân α và β
CH OH2
1 2
2
HOCH6 2
5
H 4HH
CH OH2
OH
OH OH
Trong dd kiờ̀m fructozo võ̃n có pư tráng bạc và khử
Trang 15Hoạt động 8: Củng cố
- So s¸nh cÊu t¹o vßng cña glucoz¬ vµ Fructoz¬?
- bt 2 trang 32
Cu(II) trong Cu(OH)2 thành Cu2O
V Dặn dò:
- làm Bt sgk trang 32, 33
- chuẩn bị bài 6: ” SACCAROZƠ”
Ký duyệt của tổ trưởng CMNgày
Lê Minh Toàn
Trang 16- Biết cấu trúc phân tử của saccarozơ.
- Hiểu các nhóm chức trong phân tử saccarozơ và matozơ
- Hiểu các phản ứng hóa học đặc trng của chúng
- Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nhỏ giọt
- Hoá chất: dd CuSO4, dd NaOH, saccarozơ, khí CO2
- Hình vẽ phóng to cấu tạo dạng vòng saccarozơ và mantozơ
- Sơ đồ sản xuất đờng saccarozơ trong công nghiệp
III Phương phỏp: trực quan, thảo luận, so sỏnh.
IV Tieỏn trỡnh leõn lụựp
Hoạt động 1
* HS quan sát mẫu saccarozơ (đờng kính trắng)
và tìm hiểu SGK để biết những tính chất vật lí
và trạng thái thiên nhiên của saccarozơ
Hoạt động 2
* HS:
- Cho biết để xác định CTCT của saccarozơ ngời
ta phải tiến hành các thí nghiệm nào Phân tích
các kết quả thu đợc rút ra kết luận về cấu tạo
phân tử của saccarozơ
* HS trả lời
- Dung dịch saccarozơ làm tan Cu(OH)2 thành
dung dịch xanh lam→ có nhiều nhóm -OH kề
nhau
- Dung dịch saccarozơ không có phản ứng tráng
bạc, không khử Cu(OH)2→ không có nhóm
-CHO và không còn -OH hemixetan tự do
- Đun nóng dung dịch saccarozơ có mặt axit vô
cơ đợc Glucozơ và Frcutozơ →saccarozơ đợc
hợp bởi phân tử Glucozơ và Fructozơ ở dạng
mạch vòng bằng liên kết qua nguyên tử oxi
(C-O-C ) giữa C1 của Glucozơ và C2 của fructozơ
* HS: Viết CTCT của saccarozơ
* GV : Sửa chữa cho HS cách viết, chú ý cách
H
HH
OH
1 2 3 4 5 6
Saccarozơ hợp bởi α- Glucozơ và β- Fructơzơ
III Tính chất hoá học
Saccarozơ không còn tính khử vì không còn nhóm -CHO và không còn -OH hemixetan tự do nên không còn dạng mạch hở Vì vậy saccarozơ chỉ còn tính chất của ancol đa chức và đặc biệt
có phản ứng thuỷ phân của đisaccarit
Trang 17Hoạt động 3
* HS quan sát GV biểu diễn của dung dịch
saccarozơ với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thờng, nêu
hiện tợng, giải thích, viết phơng trình phản ứng
* HS nghiên cứu sgk Viết phơng trình phản ứng
của saccarozơ với vôi sữa, sau đó sục CO2 vào
dung dịch thu đợc
* GV Cho HS biết ứng dụng quan trọng của các
phản ứng trên trong công nghiệp sản xuất đờng
(Tính chất này đợc áp dụng trong việc tinh chế
đờng)
Hoạt động 4
* HS giải thích hiện tợng thực tế, các xí nghiệp
tráng gơng đã dùng dung dịch saccarozơ với axit
sunfuric làm chất khử trong phản ứng tráng bạc
* GV giải thích việc chọn dung dịch saccarozơ
làm nguyên liệu cho phản ứng tráng gơng
Hoạt động 5
* HS nghiên cứu SGK
* HS theo dõi sơ đồ sản xuất đờng saccarozơ
trong CN trong SGK tóm tắt các giai đoạn
chính và phân tích giai đoạn 5 của quá trình sản
xuất đờng saccarozơ
* GV đánh giá câu trả lời của HS
Hoạt động 6
* HS nghiên cứu SGK cho biết CTCT của
mantozơ
* HS so sánh cấu tạo phân tử của saccarozơ và
mantozơ Từ cấu tạo phân tử của matozơ, HS dự
đoán tính chất hoá học của mantozơ
V Đồng phân của saccarozơ: mantozơ
- Phân tử mantozơ do 2 gốc Glucozơ liên kết với nhau qua nguyên tử O, gốc thứ nhất ở C1 gốc thứ
2 ở C4
- Cấutrúc: Nhóm -OH hemiaxetan ở gốc Glucozơ thứ hai còn tự do nên trong dung dịch gốc này có thể mở vòng tạo ra nhóm -CHO
CH OH2
HH
H
HH
OH
1 2 3 4 5
6
CH OH2
HH
H
HH
OH OH
OH
1 2 3 4 5 6
Trang 18- Biết cấu trúc phân tử và tính chất của tinh bột.
- Biết sự chuyển hoá và sự tạo thành tinh bột
- Dụng cụ: ống nghiệm, dao, ống nhỏ giọt
- Hoá chất: tinh bột, dd iot
- Các hình vẽ phóng to về cấu trúc phân tử của tinh bột và các tranh ảnh có liên quan đến bài học
III Phương phỏp: trực quan, đàm thoại.
IV Tieỏn trỡnh leõn lụựp
Hoạt động của thầy và trũ Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1
* HS quan sát mẫu tinh bột và nghiên
cứu SGK cho biết các tính chất vật lí và
trạng thái thiên nhiên của tinh bột
Hoạt động 2
* HS:
- Nghiên cứu SGk, cho biết cấu trúc
phân tử của tinh bột
- Cho biết đặc điểm liên kết giữa các
mắt xích α-glucozơ trong phân tử tinh
Thực ra, tinh bột là hỗn hợp của 2 loại
polisaccarit là amilozơ và amilopectin
Amilozơ là polime có mạch xoắn lò xo,
Phân tử amolipectin đợc cấu tạo bởi một
số mạch amilozơ, các mạch này nối với
nhau giữa nguyên tử C1 ở mắt xích đầu
của mạch này với nguyên tử C6 ở mắt
xích giữa của mạch kia, qua nguyên tử
oxi, gọi là liên kết α[1-6] glicozit
I- Tớnh chất vật lý- trạng thỏi thiờn nhiờn sgk
II Cấu trúc phân tử
CH OH2
H H H
H H
OH OH
1 2 3 4 5
6
CH OH2
H H H
H H
OH OH
1 2 3 4 5 6
O
CH OH2
H H H
H H
OH OH
1 2 3 4 5
CH OH2
H H H H H
OH OH
1 2 3 4 5
6
CH OH2
H H H H H
OH OH
1 2 3 4 5 6
O
CH OH 2
H H H H H
OH OH
1 2 3 4 5
CH OH2
H H H H H
OH OH
1 2 3 4 5
6
CH OH2
H H H H H
OH OH
1 2 3 4 5
O
CH OH 2
H H H H H
OH OH
1 2 3 4 5
III Tính chất hoá học
Là một polisaccarit có cấu trúc vòng xoắn, tinh bột biểu hiệu rất yếu tính chất của một poliancol, chỉ biểu hiện rõ tính chất thuỷ phân và phản ứng màu với iot
1 Phản ứng thuỷ phân a) Thuỷ phân nhờ xúc tác axit
- Dữ kiện : sgk
- Giải thích (C6H10O5)n + nH2O →H=,t0 n C6H12O6Thực ra tinh bột bị thuỷ phân từng bớc qua các giai đoạn trung gian là đetrin [C6H10O5]n, mantozơ
b) Thuỷ phân nhờ enzim
mantaza O H amilaza
β O H amilaza
α O
+ Nhoỷ dung dũch iot vaứo oỏng nghieọm ủửùng dung dũch hoà
tinh boọt hoaởc vaứo maởt caột cuỷa cuỷ khoai lang
Trang 19Hoạt động 3
- Nêu hiện tợng khi đun nóng dung dịch
tinh bột với axit vô cơ loãng Viết
PTHH
- Cho biết sơ đồ tóm tắt quá trình thuỷ
phân tinh bột xảy ra nhờ enzim
* GV biểu diễn:
- Thí nghiệm giữa dung dịch I2 và dung
dịch tinh bột ở nhiệt độ thờng, đun nóng
và để nguội
- Thí nghiệm giữa dung dịch I2 cho lên
mặt cắt của củ khoai lang
* HS nêu hiện tợng
* GV giải thích và nhấn mạnh đây là
phản ứng đặc trng để nhận ra tinh bột
Hoạt động 4
* HS nghiên cứu SGK, cho biết quá trình
chuyển hoá tinh bột trong cơ thể ngời
Hoạt động 5
* HS nêu tóm tắt quá trình tạo thành tinh
bột trong cây xanh
* GV phân tích ý nghĩa của phơng trình
tổng hợp tinh bột
Hoạt động 6
Củng cố: HS làm bài 2, 3, 4 SGK
+ Hieọn tửụùng : Dung dũch hoà tinh boọt trong oỏng nghieọm
cuừng nhử maởt caột cuỷa cuỷ khoai lang ủeàu nhuoỏm maứu xanh tớm Khi ủun noựng,maứu xanh tớm bieỏn maỏt, khi ủeồ nguoọi maứu xanh tớm laùi xuaỏt hieọn
b) Giải thích
+Phaõn tửỷ tinh boọt haỏp thuù iot taùo ra maứu xanh tớm Khi ủun noựng,iot bũ giaỷi phoựng ra khoỷi phaõn tửỷ tinh boọt laứm maỏt maứu xanh tớm ủoự Khi ủeồ nguoọi, iot bũ haỏp thuù trụỷ laùi laứm dung dũch coự maứu xanh tớm Phaỷn ửựng naứy ủửụùc duứng ủeà nhaọn ra tinh boọt baống iot vaứ ngửụùc laùi
IV Sự chuyển hóa tinh bột trong cơ thể
glucozo Mantozo
extrin
Đ bột
Tinh
mantaza O H amilaza
β O H amilaza
α O
enzimenzim
OHCOGlucozo
enzim [O]
+
→
V Sự tạo thành tinh bột trong cây xanh sgk
6nCO2 + 5n H2O ánhclorophinsángmặt trời→(C6H10O5)n + 6nCO2
Trang 20- Biết cấu trúc phân tử của xenlulozơ.
- Hiểu tính chất hoá học đặc trng và ứng dụng của xenlulozơ
2 Kĩ năng
- Phân tích và nhận dạng cấu trúc phân tử của xenlulozơ
- Quan sát, phân tích các hiện tợng thí nghiệm, viết PTHH
- Giải các bài tập về xenlulozơ
II Chuẩn bị
- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, diêm, ống nhỏ giọt
- Hoá chất: xenlulozơ, các dung dịch AgNO3, NH3, NaOH H2SO4, HNO3
- Các tranh ảnh có liên quan đến bài học
III Phương phỏp: trực quan, thảo luận.
III Tieỏn trỡnh leõn lụựp
Hoạt động 1
* HS quan sát mẫu xenlulozơ (bông thấm nớc), tìm
hiểu tính chất vật lí và trạng thái thiên nhiên của
xenlulozơ
Hoạt động 2
* HS nghiên cứu SGK cho biết:
- Cấu trúc của phân tử xenlulozơ
- Những đặc điểm chính về cấu tạo phân tử của
xenlulozơ So sánh với cấu tạo của phân tử tinh bột
Hoạt động 3
* GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng thuỷ phân
xenlulozơ theo các bớc:
- Cho bông nõn vào dung dịch H2SO4 70%
- Trung hoà dung dịch thu đợc bằng dung dịch
NaOH 10 %
- Cho dung dịch thu đợc tác dụng với dung dịch
AgNO3/NH3, đun nhẹ
* HS quan sát, giải thích và viết PTHH
* GV liên hệ các hiện tợng thực tế, ví dụ: trâu bò
nhai lại
Hoạt động 4
* GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng este hoá
xenlulozơ theo trình tự sau:
- Cho vào ống nghiệm lần lợt:
+ 4 ml dung dịch HNO3 đặc
+ 8 ml dung dịch H2SO4 đặc, để nguội
+ 1 nhúm bông
+ Lấy sản phẩm ra ép khô
* HS nhận xét màu sắc của sản phẩm thu đợc Nêu
hiện tợng khi đốt cháy sản phẩm Viết PTHH
I Tính chất vật lí Trạng thái thiên nhiên
sgk
II Cấu trúc phân tử
Xenlulozơ là một polime hợp thành từ các mắt xích β(1,4)glucozit, có công thức (C6H10O5)n, mạch kéo dài không phân nhánh
CH OH2
H H
H H
H
OH OH
O
nMỗi mắt xích C6H10O5 có 3 nhóm -OH tự do, nên có thể viết công thức của xenlulozơ là [C6H7O2(OH)3]n
III Tính chất hoá học
Xenlulozơ là polisaccarit và mỗi mắt xích có
3 nhóm -OH tự do nên xenlulozơ có phản ứng thuỷ phân và phản ứng của ancol đa chức
1 Phản ứng của polisaccarit
a) Mô tả thí nghiệm sgk b) Giải thích sgk
(C6H10O5)n+ nH2O H2SO4,t o→nC6H12O6
2 Phản ứng của ancol đa chức
a) Phản ứng với nớc Svayde
Xenlulozơ phản ứng với nớc Svayde cho dung dịch phức đồng xenlulozơ dùng để sản xuất tơ đồng-amoniăc
Trang 21* HS nghiên cứu SGK cho biết sản phẩm phản ứng
khi cho xenlulozơ tác dụng với anhiđrit axetic
Hoạt động 5
* HS liên hệ kiến thức thực tế và tìm hiểu SGK cho
biết các ứng dụng của xenlulozơ
* GV : Xenlulozơ có rất nhiều ứng dụng trong đời
sống và sản xuất, để tạo ra nguồn nguyên liệu quý
giá này, chúng ta phải tích cực trồng cây phủ xanh
mặt đất
Hoạt động 6
Củng cố
So sánh đặc điểm cấu trúc phân tử của glucozơ,
saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ
*[C6H7O2(OH)3]n+2n(CH3CO)2O[C6H7O2(OCOCH3)2(OH)]n+ 2n CH3COOH
*[C6H7O2(OH)3]n+3n(CH3CO)2O[C6H7O2(OCOCH3)3]n+ 3n CH3COOHc) Xenlulozo + CS2 và NaOH tạo sản phẩm
là một dd rất nhớt gọi là visco (điều chế tơ visco)
IV ứng dụng (sgk)
V Dặn dò.
HS làm bài tập 3,4, 5 SGK
Chuẩn bị bài luyện tập
Ký duyệt của tổ trưởng CMNgày
Lờ Minh Toàn
Trang 22- Biết đặc điểm cấu trúc phân tử của các hợp chất cacbonhiđrat tiêu biểu.
- Hiểu mối liên quan giữa cấu trúc phân tử và tính chất hoá học của các hợp chất cacbonhiđrat tiêu biểu
- Hiểu mối liên hệ giữa các hợp chất cacbonhiđrat trên
2 Kĩ năng
- Lập bảng tổng kết chơng
- Giải các bài toán về các hợp chất cacbonhiđrat
II Chuẩn bị
- HS làm bảng tổng kết về chơng cacbonhiđrat theo mẫu thống nhất
- HS chuẩn bị các bài tập trong SGK và sách bài tập
- GV chuẩn bị bảng tổng kết theo mẫu sau:
III Phương phỏp: HS thảo luận nờu lại đặc điểm cấu tạo của từng hợp chất, so sỏnh về cấu tạo suy ra
tớnh chất húa học
IV Tieỏn trỡnh leõn lụựp
Hoạt động 1
* GV gọi 3 HS lên bảng
* Một HS viết cấu trúc phân tử của
monosaccarit, một HS viết cấu trúc phân tử của
đisaccarit, một HS viết cấu trúc phân tử của
polisaccarit và những đặc điểm cấu tạo của hợp
chất này
I Các kiến thức cần nhớ 1.Cấu trúc phân tử a) Glucozơ
CH OH2
H H H
H H
HO OH OH
OH
CH OH2
H H
H H
HO OH
OH
O
C 1
2 3 4 5 6
1 2 3 4 5
H H
H H
H HO
OH OH OH
1 2 3 4 5 6
α-Glucozơ Glucozơ β-Glucozơ
b) Fructozơ
CH OH2
1 2
2
HOCH6 2
5
H 4HH
CH OH2
OH
OH OH
H
HH
OH
1 2 3 4 5 6
Trang 23Hoạt động 2
* HS cho biết:
- Những hợp chất cacbonat nào tác dụng đợc với
dd AgNO3 trong NH3, tại sao ?
- Những hợp chất cacbonat nào tác dụng đợc với
* GV yêu cầu HS về nhà hoàn chỉnh bảng tổng
kết, sau đó nộp cho GV, GV sửa chữa trả lại cho
HS sử dụng
Hoạt động 4
GV hớng dẫn HS giải một số bài tập trong SGK
* Bài tập bổ sung: Đi từ các hợp chât
cacbonhiđrat tiêu biểu, glucozơ, fructozơ,
saccarozơ, mantozơ, tinh bột và xenlulozơ hãy
H H
OH OH
1 2 3 4 5
6
CH OH2
H H H
H H
OH OH
1 2 3 4 5 6
O
CH OH2
H H H
H H
OH OH
1 2 3 4 5
CH OH 2
H H H H H
OH OH
1 2 3 4 5
H H H H H
OH OH
1 2 3 4 5 6
O
CH OH2
H H H H H
OH OH
1 2 3 4 5
CH OH2
H H H H H
OH OH
1 2 3 4 5
6
CH OH2
H H H H H
OH OH
1 2 3 4 5
O
CH OH2
H H H H H
OH OH
1 2 3 4 5
H
OH OH
- Glucozơ, fructozơ, mantozơ có chứa nhóm -OH hemiaxetal, hoặc nhóm -OH hemixetal
2 Tính chất hoá học
II Bài tập
Hớng dẫn một số bài tậpBài 3 sgk
A: sai B: sai C: đúng D: đúngBài 4 SGK : Dựa vào phơng trình quang tổng hợp và hiệu suất phản ứng để giải bài toán
Bảng tổng kết
(+) coự phaỷn ửựng ; (-) khoõng coự phaỷn ửựng
4 Củng cố : Củng cố từng phần trong lúc luyện tập
5 Dặn dò: Đọc trớc bài thc hành số 1
Trang 24Tuần:
Tiết:
Ngày soạn: 04/10/2008
Bài 10 Bài thực hành số 1 Điều chế Este và tớnh chất của một số
cacbohydrat
I Mục tiêu
- Củng cố kiến thức về một số tính chất hoá học của glucozơ, saccarozơ, tinh bột
- Rèn luyện kĩ năng tiến hành thí nghiệm lợng nhỏ hoá chất trong ống nghiệm
III Toồ chửực daùy hoùc
Hoạt động của thầy và trũ Hoạt động thực hành của HS
1) Thí nghiệm 1: phản ứng của glucozơ với
Cu(OH) 2
- Có thể dùng ống hút nhỏ giọt để ớc lợng hoá
chất thực hiện phản ứng Cụ thể:
Cho vào ống nghiệm 3 giọt dung dịch CuSO4
5% và 6 giọt NaOH 10% Lắc nhẹ, gạn bỏ phần
dung dịch, giữ lại kết tủa Cu(OH)2 Cho thêm
vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch glucozơ 1%
1) Thí nghiệm 1: phản ứng của glucozơ với Cu(OH) 2
Cách tiến hành:
Cho vào ống nghiệm 0,5 ml dung dịch CuSO4 5% và 1 ml NaOH 10% Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch, giữ lại kết tủa Cu(OH)2 Cho thêm vào ống nghiệm 2 ml dung dịch glucozơ 1% Lắc nhẹ, nhận xét hiện tợng xảy ra, giải thích Sau đó đun nóng hỗn hợp, để nguội
2) Thí nghiệm 2: phản ứng thuỷ phân
saccarozơ
Có thể dùng ống hút nhỏ giọt để ớc lợng hoá
chất thực hiện phản ứng Cụ thể:
- Cho vào ống nghiệm 8 giọt dung dịch CuSO4
5% và 8 giọt NaOH 10% Lắc nhẹ, gạn bỏ phần
dung dịch, giữ lại kết tủa Cu(OH)2
a) Rót 8 giọt dung dịch saccarozơ 1 % vào ống
nghiệm chứa Cu(OH)2 quan sát hiện tợng xảy
ra Đung nóng dung dịch thu đợc Quan sát hiện
tợng xảy ra và rút ra kết luận
b) Rót 10 giọt dung dịch saccarozơ 1% vào ống
nghiệm và rót vào đó 3 giọt H2SO4 10% Đun
nóng dung dịch trong 2-3 phút Để nguội cho từ
từ NaHCO3 (tinh thể), (khoảng 1 thìa nhỏ) vào
và khuấy đều bằng đũa thuỷ tinh cho đến khi
2) Thí nghiệm 2: phản ứng thuỷ phân saccarozơ
Cách tiến hành a) Rót 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1 % vào ống
nghiệm chứa Cu(OH)2 quan sát hiện tợng xảy ra
Đun nóng dung dịch thu đợc Quan sát hiện tợng xảy ra và rút ra kết luận
b) Rót 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% vào ống
nghiệm và rót vào đó 0,5 ml H2SO4 10% Đun nóng dung dịch trong 2-3 phút Để nguội cho từ
từ NaHCO3 (tinh thể) vào và khuấy đều bằng
đũa thuỷ tinh cho đến khi ngừng tách ra khí CO2 Rót dung dịch vào ống nghiệm đựng Cu(OH)2 (điều chế từ thí nghiệm 1), lắc đều cho Cu(OH)2 tan ra Đun nóng
Nhận xét và giải thích các hiện tợng xảy ra:
Trang 25ngừng tách ra khí CO2 Rót dung dịch vào ống
nghiệm đựng Cu(OH)2 (điều chế từ thí nghiệm
1), lắc đều cho Cu(OH)2 tan ra
Saccarozơ phải thật tinh khiết, không còn lẫn
glucozơ, frutozơ và SO2 trong quá trình sản xuất
Rót dung dịch saccarozơ 1 % vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 kết tủa tan ra màu xanh lam Đun nóng dung dịch thu đợc: không có màu đỏ gạch xuất hiện Nh vậy saccarozơ cha thuỷ phân không bị oxi hoá bởi Cu(OH)2 khi đun nóng.b) Rót dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm
và rót vào đó 0,5 ml H2SO4 10% Đun nóng dung dịch trong 2-3 phút: đợc dd glucozơ và fructozơ Để nguội cho từ từ NaHCO3 (tinh thể) vào, cho đến khi ngừng tách ra khí CO2: để loại H2SO4 d Rót dung dịch vào ống nghiệm đựng Cu(OH)2 (điều chế từ thí nghiệm 1), lắc đều Cu(OH)2 tan ra thành dd màu xanh lam của phức đồng glucozơ và phức đồng fructozơ
Đun nóng dd, xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch của Cu2O Vậy khi đun nóng với axit, saccarozơ bị thuỷ phân thành glucozơ và fructozơ Chúng bị oxi hoá bởi Cu(OH)2 và cho Cu2O kết tủa màu
đỏ gạch
-3) Thí nghiệm 3: Phản ứng của tinh bột với
iot.
Không nên cho iot quá nhiều
3) Thí nghiệm 3: Phản ứng của tinh bột với iot.
Cách tiến hành
Cho vào ống nghiệm 2 ml hồ tinh bột 2 % rồi thêm vào giọt dung dịch iot 0,05%, lắc Đun nóng dung dịch có màu ở trên rồi lại để nguội
Quan sát hiện tợng Giải thích.
Cho vào ống nghiệm 2 ml hồ tinh bột 2 % rồi thêm vào giọt dung dịch iot 0,05%, lắc: Do cấu tạo đặc biệt, tinh bột hấp thụ iot cho sản phẩm màu xanh lam
Đun nóng dung dịch có màu ở trên, iot bị giải phóng ra khỏi phân tử tinh bột làm mất màu xanh lam
Để nguội tinh bột lại hấp thụ iot dd lại có màu xanh lam nh cũ
4 Củng cố : GV làm lại t/n nào h/s làm cha thành công
5 Dặn dò : Viết bảng thu hoạch
Hoù vaứ teõn: BAÛNG TệễỉNG TRèNH
Lụựp Nhoựm Baứi thửùc haứnh soỏ 1: Phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ.
Ký duyệt của tổ trưởng CMNgày
Trang 26Lê Minh Toàn
Trang 27CHƯƠNG 3:
AMIN AMINO AXIT PROTEIN
Trang 28Tuần: 7
Tiết: 15, 16
Ngày soạn: 4/10/2008 Bài 11: AMIN
I Mục tiêu bài học
1 Về kiến thức
- Biết các loại amin, danh pháp của amin
- Hiểu cấu tạo phân tử, tính chất, ứng dụng và điều chế của amin
2 Về kĩ năng
- Nhận dạng các hợp chất của amin
- Gọi tên theo danh pháp (IUPAC) các hợp chất amin
- Viết chính xác các PTHH của amin
- Quan sát, phân tích các TN chứng minh
II chuẩn bị
- Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt
- Hoá chất: Các dd CH3NH2, HCl, anilin, nớc Br2
- Mô hình phân tử amin
III Phương pháp: đàm thoại, nờu vṍn đờ̀
IV Tieỏn trỡnh leõn lụựp
Hoạt động 1
* GVviết CTCT của NH3 và 6 amin khác,yêu
cầu HS nghiên cứu kĩ cho biết mối liên quan
giữa cấu tạo của NH3 và các amin
-HS nghiên cứu các C T và nêu mối liên quan
giứa cấu tạo của NH3 và các amin Từ đó nêu
định nghĩa tổng quát về amin
*Gv: kết luận,đa ra định nghĩa về amin
*Gv: Nêu các cách phân loại amin?
.gợi ý Hs nhìn vào CT (2), (5), (6) đa ra cách
phân loại amin?
- Hs: theo loại gốc hidrocacbon
gợi ý HS dựa vào CT (1), (2), (3) đa ra cách
- cách gọi tên amin theo danh pháp gốc-chức
- cách gọi tên theo danh pháp thay thế
I Khái niợ̀m ,phân loại,danh pháp và đồng phân
1 Khái niệm
Amin là những hợp chất hữu cơ có đợc khi thay thế một
hoặc nhiều nguyên tử hidro trong phân tử NH3 bằng một hoặc nhiều gốc hidrocacbon
Thí dụ:
CH3NH2 (1) ; C2H5NH2 (2) CH3 –NH –CH3 (3)CH3 –N –CH3 (4) ; CH2=CH-CH2-NH2 (5) CH3 NH2 (6)
Ctpt của amin no, đơn, mạch hở: CnH2n+3 n ≥ 1
2 Phân loạiAmin đợc phân loại theo 2 cách thông dụng:
a) Theo đặc điểm cấu tạo của gốc hidrocacbon
Amin thơm : C6H5NH2 , amin no: C2H5NH2 ;amin không no:CH2=CH-CH2-NH2 , amin dị vòng NH
b ) Theo bậc của amin -amin bậc 1: R-NH2 ; C2H5NH2-amin bậc 2: R –NH –R
Trang 29HS viết các đồng phân amin, gọi tên áp dụng
cho 8 đồng phân vừa viết
Hoạt động 4
* GV yêu cầu HS nghiên cứu tính chất vật lí
(SGK)
-HS nghiên cứu SGK, cho biết các tính chất
vật lí đặc trng của amin và chất tiêu biểu là
anilin
Hoạt động 5: Củng cụ́
Viờ́t CTCT các đụ̀ng phõn amin của C3H9N –
cho biờ́t bọ̃c và gọi tờn
** Tiờ́t 2
Hoạt động 1
* GV yêu cầu:
-HS phân tích đặc điểm cấu tạo của các amin,
so sánh với ammoniac,dự đoán tính chất hóa
học của các amin
Hoạt động 2
- HS quan sát GV biểu diễn thí nghiệm tác
dụng của CH3NH2 với dd HCl, nêu các hiện
t-ợng xảy ra Viết PTHH
- HS nghiên cứu SGK cho biết tác dụng của
metylamin, anilin với quỳ tím hoặc
phenolphtalein
- HS so sánh tính bazơ của metylamin,
amoniăc, anilin Giải thích
Khụng so sánh được tính bazo của các amin
bọ̃c III vì còn thuụ̣c nhiờ̀u yờ́u tụ́ khác
III Cấu tạo phõn tử và tính chất hoá học
Trong phõn tử amin nguyờn tử N còn đụi electron chưa liờn kờ́t, amin dờ̃ kờ́t hợp proton H+→ amin có tính bazo
1 Tính chất của nhóm -NH2
a) Tính bazơ
* Tác dụng với quỳ hoặc phenolphtalein
Metylamin Anilin
Phenolphtalein Hồng Không đổi màuRNH2 + H2O ⇔ [RNH3]+ + OH-
* Tác dụng với axit : tạo ra muụ́i CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]+Cl-Metylamin Metylamoni cloruaCác muụ́i amoni tác dụng dờ̃ dàng với kiờ̀m
C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O
Dd trong suụ́t võ̉n đục
• So sánh tính baz
- Nhóm ankyl làm tăng mọ̃t đụ̣ e ở ng tử N→ làm tăng lực bazo, nhóm ankyl càng nhiờ̀u C, càng nhiờ̀u nhóm đõ̉y e vờ̀ phía N, tính bazo càng tăng
- Nhóm rút e như C6H5-, -NO2 làm giảm mọ̃t đụ̣ e ở ng tử N→ làm gỉam lực bazo
VD: Lực bazo : CH3-NH2 >NH3 > C6H5NH2
b) Phản ứng với axit nitrơ
Trang 30Hoạt động 3
* GV làm thí nghiệm cho etylamin tác dụng
với axit nitrơ (NaNO2 + HCl )
HS nghiên cứu SGK cho biết hiện tợng xảy ra
khi cho etylamin tác dụng với axit nitrơ
(NaNO2 + HCl )
* GV nêu: muối diazoni có vai trò quan trọng
trong tổng hợp hữu cơ và đặc biệt tổng hợp
phẩm nhuộm azo
Hoạt động 4
* GV yêu cầu:
HS nghiên cứu SGK cho biết sản phẩm thu đợc
khi cho amin bậc 1 tác dụng với ankyl
halogenua Viết PTHH
Hoạt động 5 * GV yêu cầu:
- HS quan sát GV biểu diễn thí nghiệm tác
dụng của anilin với nớc Br2, nêu các hiện tợng
xảy ra, viết PTHH
- Giải thích tại sao nguyên tử Brom lại thế vào
* GV cho HS nghiên cứu SGK và cho biết
những ứng dụng của các hợp chất amin
Hoạt động 7* GV yêu cầu:
HS nghiên cứu các phơng pháp điều chế amin
cho biết:
-Phơng pháp điều chế ankylamin,viết pthh
-Phơng pháp điều chế anilin Viết pthh
Hoạt động 8: Củng cụ́
- BT 1 sgk
- Hoàn thành chuụ̃i pư:
+HNO 3 /H 2 SO 4 + Fe + HCl (dư) + NaOH
* amin bọ̃c II:
R – NH-R’ + HONO2 → R – N(NO)-R’ + H2O
Hc nitroso (màu vàng)
* amin bọ̃c III khụng pư khụng dṍu hiợ̀u
c) Phản ứng ankyl hoá
C2H5NH2 + CH3I → C2H5NHCH3 + HI
2 Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin: Phản ứng với nớc brom
NH2 NH2 H2O Br Br + 3Br2 → + 3HBr
Br (trắng)dùng để nhận biết Anilin
V ứng dụng và điều chế
1 ứng dụng: SGK
2 Điều chế: amin đợc điều chế bằng nhiều cách.
a)Ankylamin đợc điều chế từ amoniăc và ankyl halogenua
+ CH 3 I + CH 3 I + CH 3 INH3 → CH3NH2 → (CH3)2NH → (CH3)3N -HI -HI -HI
b) Anilin và các amin thơm thờng đợc điều chế bằng
cách khử nitro benzen (hoặc dẫn xuất nitro tơng ứng) bởi hidro mới sinh (Fe + HCl)
C6H5NO2 + 6H → C6H5NH2 + 2 H2O
V Dặn dò:
- làm Bt sgk – chuõ̉n bị bài 11
Ký duyệt của tổ trưởng CMNgày
Lờ Minh Toàn
0 –5 0 C
t0
Fe + HCl
Trang 32Tuần: 8
Tiết: 17
Ngày soạn: 8/10/2008 Bài 12: AMINO AXIT
I Mục tiêu bài học
1/ Kiến thức
- Biết ứng dụng và vai trị của amino axit
- hiểu cấu trúc phân tử và tính chất hĩa học cơ bản của amino axit
2/Kĩ năng
- Nhận biết, gọi tên các amino axit
- Viết các PTHH của amino axit
- Quan sát, giải thích các thí nghiệm chứng minh
II Chuẩn bị
- Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt
- Hĩa chất: dung dịch glyxin 10%, axit glutamic, dung dịch NaOH 10%, CH3COOH tinh khiết
- Các hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến bài học
III Phương pháp: trực quan, đàm thoại, thảo luận
IV Tiến trình lên lớp
Hoạt động 1: định nghĩa, cấu tạo phân tử và
danh pháp
- HS nghiên cứu SGK, cho biết đặc điểm cấu
tạo của các hợp chất amino axit Nêu cơng thức
tổng quát về hợp chất amino axit
- Nêu định nghĩa tổng quát về hợp chất amino
axit
- HS tự cho 1 vài ví dụ về amin axit
- HS nghiên cứu SGK cho biết quy luật gọi tên
đối với các amino axit theo:
HS nghiên cứu SGK, cho biết tính chất vật lý
I Định nghĩa, cấu tạo và danh pháp.
1/Định nghĩaAmino axit là loại HCHC tạp chức mà phân tử chứa đồng thời nhĩm amoni (NH2) và nhĩm cacboxyl (COOH) (COOH)xVD: H2N – CH2 – COOH R
R – CH[NH2] – COOH (NH2)y
2/ Cấu tạo phân tửNhĩm COOH và nhĩm NH2 trong amino axit tương tác với nhau tạo ra ion lưỡng cực, ion này nằm cân bằng với dạng phân tử
axit + (vị trí nhĩm NH2: α, β, γ, …) + amino + tên thơng thường axit cacboxylic tương ứng
VD: bảng 3.2 sgk
II Tính chất vật lý
Các amin axit là các chất rắn khơng màu, vị hơi ngọt, Dạng ion lưỡng cực Dạng phân tử
Trang 33của amin axit
Hoạt động 3: tính chất hĩa học
- GV biểu diễn TN: Nhúng quỳ tím vào dung
dịch glyxin, axit glutamic, lysin đựng trong
các ống nghiệm riêng biệt, yêu cầu HS quan
sát và giải thích nguyên nhân
- GV yêu cầu HS viết PTHH của phản ứng
giữa glyxin với dung dịch HCl và với dd
NaOH, từ đĩ rút ra tính chất chung của amino
axit
HS viết PTHH của phản ứng este hĩa giữa
glyxin với etanol, xúc tác là axit vơ cơ mạnh
HS quan sát GV biểu diễn thí nghiệm phản
ứng giữa glyxin và axit nitrơ, nêu hiện tượng
xảy ra
HS nghiên cứu SGK và giải thích hiện tượng
xảy ra thí nghiệm và viết PTPU
GV cho học sinh phân biệt phản ứng trùng
ngưng và phản ứng trùng hợp
Hoạt động 4: ứng dụng
HS nghiên cứu SGK cho biết những ứng dụng
của amino axit
Hoạt động 5 Củng cố
HS làm BT 1,2,3/ 66
nhiệt độ nĩng chảy cao, dễ tan trong nước
III Tính chất hóa học
1 Tính chất axit – bazơ của dd amino axit
a Với quì tím Nếu: x = y dd không làm đổi màu quỳ tím;
x > y dd làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
x < y dd làm đổi màu quỳ tím thành xanh
b Amino axit tác dụng với axit vơ cơ mạnh -> muối
HOOC – CH 2 – NH 2 + HCl -> HOOC – CH 2 – NH 3 Cl
c Amino axit tác dụng với bazơ mạnh -> muối và nước
NH 2 – CH 2 – COOH + NaOH -> NH 2 – CH 2 – COONa +H 2 O
amino axit cĩ tính lưỡng tính: vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với baz ơ
2 Phản ứng este hĩa nhĩm COOH
NH 2 – CH 2 – COOH + C 2 H 5 OH
NH 2 – CH 2 –COOC 2 H 5 + H 2 O
3 Phản ứng của nhĩm NH2 với HNO2
NH 2 – CH 2 – COOH + HNO 2 – > HOCH 2 COOH + N 2 + H 2 O
2 Phản ứng trùng ngưng
nH – NH – [CH 2 ] 5 CO – OH – > (- NH – [CH 2 ] 5 CO -) n + axit ɛ- aminocaproic policaproamit nH 2 O
IV Ứng dụng
- amino axit thiên nhiên là cơ sở kiến tạo protein của cơ thể sống
một số amino axit được dùng phổ biến trong đời sống và sản xuất như chế tạo mì chính, thuốc bổ thần kinh …., chế tạo nilon – 6, nilon – 7…
Chuẩn bị bài 13
Ký duyệt của tổ trưởng CMNgày
Lê Minh Tồn
Khí HCl
Trang 34- Khái niệm về peptit, protein, axit nucleic, enzim
- Cấu tạo phân tử và tính chất cơ bản của peptit, protein
2 Kĩ năng:
- Nhận biết liên kết peptit
- Goi tên peptit
- Viết phương trình hoá học của peptit, protein
Phân biệt cấu trúc bậc I và bậc 2 của protein
II Chuẩn bị
- Tranh: cấu trúc xoắn kép của AND, cấu trúc bậc I của phân tử insulin
- Dụng cụ và hoá chất để làm thí nghiệm peptit tác dụng với Cu(OH)2, protein tác dung với HNO3 đ
III Phương pháp: trực quan, đàm thoại, thảo luận.
IV Tổ chức dạy và học.
GV phân tích sản phẩm của phản ứng trùng ngưng
rồi dẫn dắt vào bài mới
Hoạt động 2:
GV Thế nào là liên kết peptit ? peptit?
HS n/c sgk và phần ktra bài cũ trả lời
GV: dựa trên cơ sở nào để phân loại peptit? Có
những loại peptit nào? Chúng có gì khác nhau?
HS n/c sgk trả lời
Hoạt động 3:
GV: nêu đặc điểm cấu tạo của peptit?
HS n/c sgk trả lời
GV phân tích thêm ví dụ trên: Phân tử peptit có
1amino axit đầu N còn nhóm NH2 , amino axit đầu
C còn nhóm COOH -> các α-amino axit liên kết
với amino axit đầu N và amino axit đầu C bằng liên
kết peptit
GV thông báo:
GV hướng dẫn HS n/c sgk trả lời cách gọi tên
peptit
Tên các gốc axyl của các α-amino axit bđầu bằng N
+ tên axit đầu C (được giữ nguyên)
GV giao phiếuhọc tập số 1 cho HS
Viết CTCT và gọi tên các đồng phân tri peptit
tạo bởi 2 loại α-amino axit glyxin và alanin
HS n/c sgk trả lời thảo luận, trả lời câu hỏi trong
A PEPTIT
I Khái niệm và phân loại
1/ Khái niệm:
Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa 2
đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit
Ví dụ: H2N-CH2-CO-NH-CH-COOH CH3 Liên kết peptit
- Peptit là những hợp chất chứa từ 2 đến 50 gốc amino axit liên kết với nhau bằng liên kết peptit 2/ Phân loại: (gồm 2 loại)
α-• Oligopeptit: có từ 2 đến 10 gốc α-aminoaxit (đipeptit, tripeptit, đecapeptit)
• Polipeptit: có từ 11 đến 50 gốc α-amino axit, là cơ sở tạo nên protein
II Cấu tạo, đồng phân và danh pháp.
1/ Cấu tạo Phân tử peptit hợp thành từ các phân tử α-amino axit liên kết với nhau bằng liên kết peptit theo 1 trật
Từ n phân tử α-amino axit khác nhau có n! đồng phân peptit
Trang 35phiếu học tập Sau đó cử đại diện trả lời
Hoạt động 4:
GV giới thiệu tính chất vật lý của peptit
GV làm thí nghiệm peptit tác dụng với Cu(OH)2
Y/c HS n/c sgk trả lời nhận xét hiện tượng GV giải
thích
GV: peptit bị thuỷ phân trong điều kiện nào? sản
phẩm của phản ứng thuỷ phân là gì? Trong phản
ứng thuỷ phân liên kết nào của peptit bị gãy? Cho
2 Protein gồm những loại nào?
3 Phân tử protein gồm những thành phần nào?
4 Phân tử protein có mấy bậc cấu trúc? Thế nào là
cấu trúc bậc I?
HS thảo luận và trả lời từng câu hỏi theo yêu cầu
của GV
GV diễn giảng bổ sung thêm
GV yêu cầu HS tìm hiểu cấu trúc bậc II, III, IV
trong phần tư liệu
Hoạt động 2: Tính chất của protein
GV đặt vấn đề: protein được tạo thành từ các chuỗi
polipeptit mà tính chất của polipeptit ta đã biết, vậy
protein có những tính chất hóa học nào?
HS trả lời: pứ màu biure và pu thủy phân
Hs viết ptpu thủy phân (tương tự thủy phân peptit)
Peptit + Cu(OH)2 -> phức màu tím
Chú ý: Đi peptit không có phản ứng này
b phản ứng thuỷ phân:
H 2 N-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-COOH + H 2 O t 0, H +
R 1 R 2 R 3
H 2 N-CH-COOH + H 2 N-CH-COOH + H 2 N-CH-COOH
R 1 R 2 R 3
B- PROTEIN I- Khái niệm và phân loại:
- Protein là những polipeptit cao phân tử có ptử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu
II Sơ lược về cấu trúc phân tử protein:
- Phân tử protein được cấu tạo từ một hoặc nhiều chuỗi polipeptit kết hợp với nhau hoặc các thành phần phi protein khác
- Có 4 bậc cấu trúc của protein: I, II, III, IV
- Cấu trúc bậc I là trình tự sắp xếp các đơn vị α-aminoaxit trong mạch protein.Cấu trúc này được giữ vững nhờ liên kết peptit
III Tính chất củaprotein
1/ Tính chất vật lí:
HS tìm hiểu theo SGK 2/ Tính chất hóa học:
a/ Pứ thủy phân:
Protein polipeptit các α - aminoaxitH2N–CH–CO–NH–CH–CO…NH–CH-COOH
R1 R2 Rn
H +, t 0 hay enzim+ (n – 1)H2O
H2N–CH–COOH + H2N–CH–COOH +…
R1 R2
Trang 36OH + 2 HNO3 NO2OH + 2 H2O
Gv giải thích hiện tượng
Hoạt động 3: Khái niệm về enzim và axit nucleic
GV: Thế nào là enzim? Đặc điểm của xúc tác
enzim?
GV: Thế nào là axit nucleic?
Axit nucleic có mấy loại ? Kể tên? Dạng tồn tại của
Protein + HNO3đặc kết tủa màu vàng
IV Khái niệm về enzim và axit nucleic
1 enzim:
- Enzim là những chất hầu hết có bản chấtprotein, có khả năng xúc tác cho các quá trình hóa học, đặc biệt trong cơ thể sinh vật
- Xúc tác enzim có 2 đặc điểm:
+ Có tính chọn lọc cao+ Làm tăng tốc độ pư 109 – 1011 lần sovới xúc tác hóa học
là AND ptử AND thường tồn tại dạng xoắn kép
V Dặn dò :
HS làm Bt trang 75 sgk
Chuẩn bị bài luyện tập
Ký duyệt của tổ trưởng CMNgày
Lê Minh Toàn
Trang 37Tuần: 8, 9
Tiết: 18, 19
Ngày soạn: 10/10/2008
Bài 14 : LUYỆN TẬP
CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN
I Mục tiêu của bài học
1 Kiến thức:
Nắm được tổng quát về cấu tạo và tính chất hoá học cơ bản của amin, amino axit, protein
2 Kĩ năng:
- Làm bảng tổng kết về các hợp chất trong chương
- Viết phương trình phản ứng ở dạng tổng quát cho các hợp chất: amin, amino axit.protein
- Giải các bài tập về phần amin,amino axit và protein
II Chuẩn bị
Sau khi kết thúc bài 13, GV yêu cầu học sinh ôn tập toàn bộ chương và làm bảng tổng kết Chuẩn bị thêm một số bài tập cho học sinh để củng cố kiến thức trong chương
III Phương pháp: đàm thoại,
IV.Các hoạt động dạy học:
Hoạt động 1:
GV: Các em đã nghiên cứu và học lí
thuyết của các bài trong toàn chương em
hãy cho biết:
CTCT chung của amin, amino axit và
protein?
: Cho biết đặc điểm cấu tạo của các hợp
chất amin, amino axit, protein
Hoạt động 2:
GV: Các em hãy cho biết tính chất hoá
học đặc trưng của amin, aminoaxit và
protein?
Em hãy cho biết nguyên nhân gây ra
phản ứng hoá học của các hợp chất amin,
aminoaxit và protein?
Em hãy so sánh tính chất hoá học của
amin và aminoaxit?
Em hãy cho biết những tính chất giống
nhau giữa anilin và protein?
I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ
1 Cấu tạo phân tử
- Tính bazơ : RNH2 + H2O → [RNH3]+OH Tác dụng với axit cho muối :
RNH2 + HCl → [RNH3]+Cl
- Tác dụng với HNO2 Amin béo bậc I tạo thành ancol : RNH2 + HONO →0 − 50C ROH + N2 ↑ + H2O Amin thơm bậc I :
ArNH2 + HNO2 ArN2+Cl- hay ArN2Cl
- Tác dụng với dẫn xuất halogen : RNH2 + CH3I → RNHCH3 + HI b) Amino axit có tính chất của nhóm COOH
- Tính axit:
RCH(NH2)COOH + NaOH → RCH(NH2)COONa + H2O
- Phản ứng este hóa
RCH(NH 2 )COOH + R’OH →HCl RCH(NH 2 )COOR’ + H 2 O
II Amino axit có phản ứng giữa nhóm COOH và NH
- 2H 2 O
0 – 5 0 C
Trang 38HS: Nhận xét
- Nhóm chức đặc trưng của amin là –NH2
- Nhóm chức đặc trưng của amino axit là
–NH2, - COOH
- Nhóm chức đặc trưng của protein
là
–NH-CO Amin có tính bazơ
- Amino axit có tính chất của nhóm –NH2
và –COOH; tham gia phản ứng trùng
ngưng
- Protein có tính chất của nhóm peptit –
CO- NH- ; tham gia phản ứng thuỷ phân;
có phản ứng màu đặc trưng với Cu(OH)2
GV: Các em hãy giải các bài tập 4,5,6
SGK
Hoạt động 3: Bài tập tiêu biểu
GV: Gọiï 3 em học sinh lên bảng giải 3
bài tập GV: Sửa chữa cho đúng và hướng
dẫn các em cách làm bài để đạt điểm
cao
Hoạt động 4 Củng cố: 1,2,3/80 sgk
H2N – CH(R) – COOH → H3N+ - CH(R) – COO- Phản ứng trùng ngưng của các ε - và ω - amino axit tạo poliamit:
nH 2 N – [CH 2 ] 5 – COOH →t ( NH – [CH 2 ] 5 – CO ) n + nH 2 O
d) Proteincó phản ứng của nhóm peptit CO – NH
H 2 N – CH – CO – NH – CH – CO – NH – CH – CO –
R n
- Phản ứng màu : tác dụng với Cu(OH)2 cho dung
dịch màu tím
của vòng benzen
(dd)
(trắng) (dd)
II BÀI TẬP
Trang 39- Củng cố kiến thức về một số tính chất của amin, amino axit và protein.
- Tiờ́p tục rèn luyện kĩ năng tiến hành thí nghiệm lợng nhỏ hoá chất trong ống nghiệm Quan sát và giải thích các hiợ̀n tượng
II Chuẩn bị:
HS: soạn các bước tiờ́n hành ở mụ̃i TN
1 Dụng cụ thí nghiệm
- dd quỳ tím hay metyl da cam
- dd protein (lòng trắng trứng)
III Toồ chửực daùy hoùc
Hoạt động của thầy và trũ Hoạt động thực hành của HS
TN 1: phản ứng brom hóa anilin.
Chú y HS
Cho dd anilin vào dd brom đờ̉ thṍy ngay kờ́t tủa
TN 2: Phản ứng của glyxin với chṍt chỉ thị.
Chú ý hướng dõ̃n HS dùng ụ́ng hút nhỏ giọt đờ̉
lṍy hóa chṍt và thực hiợ̀n pư lượng nhỏ trờn
hõm sứ
TN 3: Phản ứng màu của protein với
Cu(OH)2.
TN 1: phản ứng brom hóa anilin.
Cách tiờ́n hành:
Cho vào ụ́ng nghiợ̀m 1 ml dd brom bão hòa, nhỏ 0,5 ml dd anilin bão hòa vào
Quan sát, nhận xét hiện tợng xảy ra, giải thích
Nhận xét hiện tợng, giải thích:
- Xuṍt hiợ̀n kờ́t tủa trắng 2,4,6 –tribrom anilin
- Do ảnh hưởng của nhóm –NH2 làm tăng khả năng thờ́ ở vòng benzen làm 3 ng Tử H ở vị trí o- và p- bị thay thờ́ bởi 3 ng.tử Br
Viờ́t pt pư
TN 2: Phản ứng của glyxin với chṍt chỉ thị.
Cách tiờ́n hành:
nhỏ 2 giọt dd chất chỉ thị màu, hoặc cho mẩu giấy quỡ tớm vào ống nghiệm chứa khoảng 5 giọt
dd glyxin 2%
Nhận xét hiện tợng, giải thích:
Dung dịch khụng đổi màu
Do trong phõn tử glyxin cú 1 nhúm -NH2 và 1 nhúm –COOH nờn mụi trường gần như trung tớnh
TN 3: Phản ứng màu của protein với Cu(OH)2.
Cách tiờ́n hành:
Cho vào ống nghiệm khoảng 5 giọt dd long trắng trứng (protein), 5 giọt dd NaOH 30% và 1
Trang 40Xuất hiện màu tím đặc trưng, do Cu(OH)2 đã
pư với 2 nhĩm peptit CO-NH cho sản phẩm cĩ màu tím
4 Cđng cè : GV lµm l¹i t/n nµo h/s lµm cha thµnh c«ng
5 DỈn dß : ViÕt b¶ng thu ho¹ch
Họ và tên: BẢNG TƯỜNG TRÌNH
Lớp Nhóm Bài thực hành số 2: MỢT SỚ TÍNH CHẤT CỦA
AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN