giáo an môn hoá học lớp 12 thpt

Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao. Trường THPT ĐăkHà. CHƯƠNG I: ESTE – LIPIT GV: Võ Phạm Nhật Tú 1 R C OH O Z R C O Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao. Trường THPT ĐăkHà. Tuần: 2 Tiết: 3, 4 Ngày soạn: 17/ 08 /2009 Bài 1: ESTE I. Mục tiêu bài học: 1/ Kiến thức: HS biết - CTCT của este và một số dẫn xuất của axit cacboxylic. - Tính chất vật lí, tính chất hóa học và ứng dụng của este. 2/ Kĩ năng: HS rèn luyện kỹ năng: gọi tên este, làm tốt các bài tập vận dụng tính chất hóa học của este; xác định CTCT của este; điều chế este. II. Chuẩn bị: - HS ôn tập về pư este hóa trong bài axit cacboxylic, phản ứng cộng, trùng hợp như anken. - GV chuẩn bị vài mẫu este (dầu chuối; dầu ăn; etyl axetat …); cốc đựng nước làm TN este nhẹ hơn nước. III. Phương pháp. Đàm thoại, thảo luận. HS vận dụng các kiến thức đã biết về axit cacboxylic và hidrocacbon đã học mà suy luận ra tính chất hóa học của este. IV. Hoạt động dạy và học: Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: CTCT của este và 1 vài dx khác của axit. GV: em hãy so sánh CTCT của 2 chất sau: Và HS so sánh, từ đó rút ra nhận xét về cấu tạo phân tử este. GV nhận xét và nêu kết luận về cấu tạo este. GV nêu một vài dx khác của axit cacboxylic. GV đàm thoại cùng HS suy ra CTCT, CTPT chung của este no, đơn, mạch hở. GV từ thành phân cấu tạo của este để rút ra qui tắc gọi tên este. GV hướng dẫn HS viết các CTCT đồng phân este ứng với CTPT C 4 H 8 O 2 và gọi tên. Hoạt động 2: Tính chất vật lý este. I. Khái niệm về este và dẫn xuất khác của axit cacboxylic. 1/ Cấu tạo phân tử: Khi thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm –O-R thì được este. Ví dụ: Axit cacboxylic este cacboxylic. R, R’ là gốc hc no, không no hoặc thơm ( riêng HCOOH thì R là H Dẫn xuất khác của axit cacboxylic Anhidrit axit halogenua axit amit 2/ Công thức chung: Loại este đơn giản: R-COOR’ hay este của axit và ancol no,đơn chức mạch hở C x H 2x + 1 COOC m H 2m + 1 (x ≥ 0; m ≥ 1) CTPT chung của este no, đơn chức mạch hở: C n H 2n O 2 n ≥ 2 3/ Cách gọi tên este. tên của gốc + tên anion gốc của axit hidrocacbon R’ (đuôi at) VD: SgK. GV: Võ Phạm Nhật Tú 2 R-C-OH O R-C-O-R’ O R-C-X O R-C-NR’ 2 O R-C-O-C-R’ O O CH 3 -C-OH O R-C-O-C 2 H 5 O Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao. Trường THPT ĐăkHà. GV giới thiệu dầu ăn là este. yêu cầu HS làm TN & trả lời các câu hỏi: “dầu ăn nặng hay nhẹ hơn nước? Nó có tan trong nước không?” GV cho HS ngửi mùi thoát ra từ ống nghiệm chứa vài giọt dầu chuối (isoamyl axetat) và nhận xét mùi của nó giống mùi của loại trái cây nào? Gv cho HS nhiệt độ sôi của các chất HCOOCH 3 CH 3 CH 2 OH CH 3 COOH t s 32 o C 78 o C 118 o C HS so sánh t s của các chất trên và dự đoán xem este có liên kết hidro liên phân tử không? Hoạt động 3: Tính chất hóa học. HS thảo luận nhóm: 1. phản ứng quan trọng ở nhóm chức -COO- là phản ứng nào? 2. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit và môi trường kiềm có những điểm nào khác nhau? 3. gốc hidrocacbon R & R’ có những phản ứng nào? Viết pư minh họa. HS trình bày GV nhận xét, bổ sung. Hoạt động 4: điều chế. GV đàm thoại, dẫn dắt học sinh viết pư este hóa điều chế este: điều kiện, các biện pháp tăng hiệu suất pư. Hs viết pư điều chế etyl fomiat, isoamyl axetat. GV giới thiệu các pư khác tạo ra este: Phản ứng giữa anhidrit axit với rượu, Phản ứng giữa axit và hidrocacbon không no Hoạt động 4: Ứng dụng GV có thể hướng dẫn HS đọc sgk hoặc sưu tầm các mẫu vật, ảnh, phim, giới thiệu cho HS. 4/ Tính chất vật lý. SGK II. Tính chất hóa học của este. 1/ Phản ứng ở nhóm chức. a. Phản ứng thủy phân. + Môi trường axit: R-COO-R’ + H-OH RCOOH + R’OH Thủy phân este trong môi trường axit là pư nghịch với pư este hóa. + Môi trường kiềm ( phản ứng xà phòng hóa) R-COO-R’ + NaOH RCOONa + R’OH Thủy phân este trong môi trường kiềm là pư một chiều. b. Phản ứng khử. Este bị khử bởi LiAlH 4 , khi đó nhóm axyl (R-CO-) chuyển thành ancol bậc 1 R-COO-R’ R-CH 2 -OH + R’-OH 2) Phản ứng ở gốc hidrocacbon: Gốc R và R’ của este có thể tham gia pư thế, cộng, tách, trùng hợp . . . a. Với gốc hidrocacbon không no: - có phản ứng cộng với H 2 , Cl 2 , Br 2 …(tương tự hidrocacbon không no). ví dụ: CH 3 -(CH 2 ) 7 -CH=CH-(CH 2 ) 7 -COOCH 3 + H 2 , oC Ni t → CH 3 (CH 2 ) 16 COOCH 3 . b Phản ứng trùng hợp. n metyl metacrylat poli metyl metacrylat ( thủy tinh hữu cơ) III. Điều chế và ứng dụng. 1/ Điều chế. a. Phản ứng este hóa: RCOOH + R’OH R-COO-R’ + H 2 O. b. Phản ứng giữa anhidrit axit với rượu: (RCO) 2 O + R’OH R-COO-R’ + RCOOH. ứng dụng điều chế este của phenol: (RCO) 2 O + C 6 H 5 OH R-COO- C 6 H 5 + RCOOH. c. Phản ứng giữa axit và hidrocacbon không no. + Điều chế este vinyl: RCOOH + CH≡CH R-COO-CH=CH 2 . + Điều chế este với gốc ankyl bậc III CH 3 COOH + CH 3 -C(CH 3 )=CH 2 CH 3 COO-C(CH 3 ) 3 2/ Ứng dụng. SGK GV: Võ Phạm Nhật Tú 3 H 2 SO 4 ,,t o H 2 O, t o LiAlH 4 , t o CH 2 =C-COO-CH 3 CH 3 xt, t o COO-CH 3 CH 2 -C CH 3 n H 2 SO 4 ,,t o xt, t o xt, t o Hg 2+ , t o Hg 2+ , t o Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao. Trường THPT ĐăkHà. Hoạt động 5: Củng cố bài tập 1, 2, 3 sgk Bt3: HS viết pt xảy ra, GV nhận xét. Củng cố Bt1: A-2; B-3; C-1; D-4 Bt2: a) HCOOCH 3 : metyl fomiat CH 3 COOH : axit axetic HO-CH 2 CHO hidroxi axetandehit b) HCOOCH 3 và HO-CH 2 CHO cho pư tráng gương vì chứa nhóm -CH=O. V. Dặn dò: - HS làm bài tập về nhà sgk trang 7, 8. - Chuẩn bị bài 2: Lipit. Ký duyệt của tổ trưởng CM Ngày Lê Minh Toàn GV: Võ Phạm Nhật Tú 4 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao. Trường THPT ĐăkHà. Tuần: 3 Tiết: 4 Ngày soạn: 18/08/2009 Bài 2: LIPIT I. Mục tiêu bài học. 1/ Kiến thức: HS biết - Khái niệm, phân loại, trạng thái tự nhiên và tầm quan trọng của lipit. - Tính chất vật lý, công thức chung và tính chất hóa học của chất béo. - Sử dụng chất béo một cách hợp lí. 2/ Kĩ năng. - Phân biệt lipit, chất béo, chất béo lỏng, chất béo rắn. - Viết đúng phản ứng xà phòng hóa chất béo. - Giải thích được sự chuyển hóa trong cơ thể. II. Chuẩn bị. - HS ôn kĩ cấu tạo phân tử este, tính chất hóa học của este. - Mẫu chất để HS quan sát: dầu ăn, mỡ ăn, sáp ong. - Mô hình phân tử chất béo. III. Phương pháp: HS vận dụng kiến thức đã biết về este để thảo luậnvà suy ra tính chất của lipit. IV. Tổ chức dạy và học. Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: Phân loại và trạng thái tự nhiên. GV: cho HS xem 3 mẫu vật: dầu ăn, mỡ, sáp ong để giới thiệu lipit, phân loại lipit Chú ý chỉ xét chất béo HS thảo luận : 1. thành phần và cấu tạo chung của chất béo ( được tạo nên từ ancol và axit loại nào). 2. các axit béo thường gặp, so sánh t nc của các axit 3. trạng thái thiên nhiên của chất béo. HS trình bày, GV bổ sung thêm I. Khái niệm- Phân loại và trạng thái tự nhiên 1. Khái niệm: Lipit là những HCHC có trong tế bào sống, không hòa tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi không phân cực. 2. Phân loại: Lipit là các este phức tạp bao gồm: - chất béo (triglixerit). - Sáp (là este của monoankol cao(n ≥ 16) với axit béo (n ≥ 16) : sáp ong CH 3 (CH 2 ) 14 COOCH 2 (CH 2 ) 28 CH 3 . - Steroit là hỗn hợp của sterol và este của nó với axit béo. (sterol là những monoankol gồm 4 vòng có chung cạnh). - Photpholipit là este của glixerol chứa 2 gốc axit béo và một gốc photphat hữu cơ. Chất béo (triglixerit) là trieste của glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử C (12C – 24C), không phân nhánh. CẤU TẠO CỦA CHẤT BÉO: Trong đó R’, R’’, R’’’ là những hidrocacbon có thể giống nhau hoặc khác nhau; có thể no hoặc không no; không phân nhánh. Các axit béo thường gặp : CH 3 (CH 2 ) 14 COOH : axit panmitic ; CH 3 (CH 2 ) 16 COOH : axit stearic ; Axit oleic CH 3 C C H H [CH 2 ] 7 [CH 2 ] 7 COOH GV: Võ Phạm Nhật Tú 5 CH 2 – O – CO – R 1 CH– O – CO – R 2 CH 2 – O – CO – R 3 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao. Trường THPT ĐăkHà. Hoạt động 2: Tính chất vật lý. GV cho t nc của triolein ( C 3 H 5 (OCOC 17 H 33 ) 3 ) là -5,5 o C và Tristearin ( C 3 H 5 (OCOC 17 H 35 ) 3 ) là 71,5 o C HS thảo luận để suy ra - thành phần nào trong phân tử có ảnh hưởng tới trạng thái rắn hay lỏng của chất béo đó. - tỉ trọng, khả năng hòa tan trong nước và dung môi khác HS trình bày, GV bổ sung thêm - Mỡ động vật thường chứa axit béo với gốc R no. - Dầu thực vật thường chứa axit béo với gốc R không no Hoạt động 3: Tính chất hóa học. GV từ CTCT của chất béo em suy ra các phản ứng hóa học xảy ra ở các nhóm chức và ở gốc các axit béo. Viết các ptpu minh họa. HS thảo luận (phản ứng đặc trưng của este là gì?) và trình bày. GV nhận xét và bổ sung. Hoạt động 4: Vai trò của chất béo. GV hướng dẫn HS đọc sgk. Cơ thể chúng ta hấp thu chất béo như thế nào? Chất béo có tác dụng như thế nào đối với cơ thể chúng ta? Chúng ta nên sử dụng chất béo ntn? (lm sinh học) GV có thể sưu tầm hình vẽ, tranh hay mẫu vật để minh họa các ứng dụng của chất béo. Hoạt động 5 : Củng cố. Bài tập 1, 2 SGK. Axit linoleic. CH 3 COOH C CH 2 H C C H H [CH 2 ] 7 [CH 2 ] 4 C H 3/ Trạng thái tự nhiên của chất béo : Có trong dầu, mở của thực động vật: mỡ động vật: (chất béo rắn) ; dầu thực vật (chất béo lỏng) II. Tính chất của chất béo. 1/Tính chất vật lý: - ở nhiệt độ thường chất béo ở trạng thái rắn hoặc lỏng…. - nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ. - Dễ nóng chảy 2/ Tính chất hóa học: a) Phản ứng thủy phân: Trong môi trương axit chất béo bị thủy phân tạo ra glixerol và các axit béo: + 3 H 2 O + b) Phản ứng xà phòng hóa R 1 COO R 2 COO R 3 COO CH 2 CH CH 2 + 3NaOH t 0 R 1 COONa R 2 COONa R 3 COONa + CH 2 CH CH 2 OH OH OH Xà phòng Glixerol. c) Phản ứng hidro hóa: Với chất béo có gốc axit béo không no tác dụng với hidro ở nhiệt độ và áp suất cao: CH 2 OCOC 17 H 33 CHOCOC 17 H 33 + 3H 2 CH 2 OCOC 17 H 33 Ni t 0 CH 2 OCOC 17 H 35 CHOCOC 17 H 35 CH 2 OCOC 17 H 35 Triolein (lỏng) tristearin (rắn). d) Phản ứng oxi hóa: Nối đôi C=C ở gốc không no của chất béo bị oxi hóa chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit.=> đó là nguyên nhân gây ra hiện tượng dầu mỡ để lâu bị ôi. III. Vai trò của chất béo 1/ Vai trò của chất béo trong cơ thể. (sgk) 2/ Ứng dụng trong CN. SGK IV. Dặn dò: - HS làm bt sgk trang 12,13. - Chuẩn bị bài ”chất giặt rửa”. V.Rút kinh nghiệm: Ký duyệt của tổ trưởng CM Ngày Lê Thanh Doãn GV: Võ Phạm Nhật Tú 6 CH 2 – O – CO – R 1 CH– O – CO – R 2 CH 2 – O – CO – R 3 H + , t o R 1 COOH R 2 COOH R 3 COOH CH 2 - OH CH – OH CH 2 - OH Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao. Trường THPT ĐăkHà. Tuần: 3 Tiết: 6 Ngày soạn: 30/08/2008 Bài 3: CHẤT GIẶT RỬA I. Mục tiêu của bài học: 1/ Kiến thức: - Khái niệm về chất giặt rửa và tính chất giặt rửa. - Thành phần, cấu tạo, tính chất của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp. - Sử dụng xà phòng và chất tẩy rửa một cách hợp lý. 2/ Kĩ năng: Vận dụng sự hiểu biết về cấu trúc phân tử chất giặt rửa; vận dụng cơ chế hoạt động của chất giặt rửa để giải thích khả năng làm sạch của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp. II. Chuẩn bị. - Mẫu vật: xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp. - TN: so sánh tính tan trong nước của CH 3 COONa và dầu hỏa. - Mô hình phân tử C 17 H 35 COONa. - Hình vẽ lớn minh họa cơ chế hoạt động của chất giặt rửa tổng hợp. III. Phương pháp: Nêu vấn đề, đàm thoại, trực quan. IV. Tổ chức dạy học. Hoạt động của GV và HS Nội dung Xà phòng hay xà bông (phiên âm từ tiếng Pháp savon): Hoạt động 1: Vào bài GV : Chất giặt rửa là gì? Tại sao chất giặt rửa lại có tác dụng làm sạch vết bẩn? Hoạt động 2: GV: Yêu cầu HS đọc SGK, thảo luận và trả lời câu hỏi vào phiếu học tập. • Chất giặt rửa là gì ? • Nguồn gốc các chất giặt rửa? Hoạt động 3: GV: Yêu cầu HS đọc SGK để rút ra các khái niệm và cho VD tương ứng • Chất tẩy màu • Chất ưa nước • Chất kị nước HS : thảo luận *GV bổ sung cho hoàn chỉnh và chú ý cho HS dung môi tan tốt của chất kị nước và chất ưa nước. *GV yêu cầu HS quan sát H 1.3 SGKđể rút ra câu trúc phân tử. *GV cho HS đọc SGK tìm hiểu cơ chế hoạt động của chất giặt rửa. I. Khái niệm và tính chất của chất giặt rửa: 1/ Khái niệm chất giặt rửa: Chất giặt rửa là những chất khi dùng với nước có tác dụng làm sạch các chất bẩn bám lên các vật rắn mà không gây ra các puhh với các chất đó. Hỗn hợp muối Na(hoặc kali) của các axit béo được gọi là xà phòng. Chất tẩy rửa tổng hợp: được tổng hợp từ các sản phẩm dầu mỏ, sau đó cho axit này phản ứng với Na 2 CO 3 ta được muối natri của nó R-SO 3 Na 2/ Tính chất giặt rửa. a) Một số khái niệm liên quan: - Chất tẩy màu: làm sạch các chất bẩn nhờ pư hh (nước Javen, SO 2 ) - Chất ưa nước: là những chất tan tốt trong nước (metanol, etanol, axit axetic, muối axetat của kim loại kiềm . ), thường kị dầu mỡ. - Chất kị nước: là những chất hầu như không tan trong nước (hidrocacbon, dx halogen . . .), thường ưa dầu mỡ. b) Đặc điểm cấu trúc phân tử của muối natri của axit béo. C O . . . . . . ( - ) N a ( + ) O Gồm: đầu ưa nước : COO - Na + nối với đuôi kị nước nhưng ưa dầu mỡ là nhóm - C x H y ( thường x ≥ 15) c) Cơ chế hoạt động của chất giặt rửa. - Đuôi ưa dầu mỡ thâm nhập vào vết bẩn, trong khi đó đầu ưa nước lại có xu hướng kéo ra phía các phân tử nước. Kết quả là vết bẩn bị phân chia thành GV: Võ Phạm Nhật Tú 7 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao. Trường THPT ĐăkHà. *GV bổ sung và khẳng định kết quả. Hoạt động 4: *GV cho HS làm việc theo nhóm, từng nhóm báo cáo để rút ra phương thức sản xuất xà phòng. cho biết thành phần chính của Xà phòng? Cách sử dụng? *GV bổ sung ưu và nhược điểm của xà phòng? Hoạt đông 5: *GV yêu cầu HS đọc SGK và trả lời câu hỏi: - chất giặt rửa tổng hợp được điều chế từ đâu? - chúng có tính chất như thế nào? - tại sao cần sản xuất chất giặt rửa tổng hợp *GV yêu cầu HS đọc SGK và cho biếtt thành phần, ưu và nhược điểm của chất giặt rửa tổng hợp so với xà phòng? * HS: trả lời Hoạt động 6: Củng cố: GV: làm TN bài tập 5 - hướng dẫn làm BT 4 SGK các hạt rất nhỏ, tách ra khỏi vật và được giữ chặt bởi các phân tử natri stearat, rồi bị rửa trôi đi. II. Xà phòng. 1/ Sản xuất xà phòng. • Xà phòng thường (muối Na/K của axit béo) : , người ta đun nóng chất béo với dung dịch kiềm ở nhiệt độ và áp suất cao. Hỗn hợp các muối natri (xà phòng) sinh ra ở trạng thái keo. Muốn tách xà phòng ra khỏi hỗn hợp nước và glixerin, phải cho thêm muối ăn vào và làm lạnh. Xà phòng được thêm phụ gia và ép thành bánh. • Xà phòng tổng hợp: oxi hóa parafin của dầu mỏ nhờ oxi không khí, ở nhiệt độ cao, có muối mangan xúc tác, rồi trung hòa axit sinh ra bằng NaOH. R-CH 2 -CH 2 -R’ → R-COOH + R’-COOH → R-COONa + R’-COONa. 2/ Thành phần của xà phòng và sử dụng xà phòng. • thành phần chính: muối natri/kali của các axit béo (C 17 H 35 COONa, C 15 H 31 COONa, C 17 H 33 COONa . . .) • phụ gia: chất màu, chất thơm. • Ưu điểm: không gây hại cho da, cho môi trường. • Nhược điểm: khi dùng với nước cứng (có nhiều ion Mg 2+, Ca 2+ ) tạo kết tủa canxi axetat, canxi panmitat . . . làm giảm tác dụng giặt rửa và ảnh hưởng đến chất lượng vải sợi. III. Chất giặt rửa tổng hợp. 1/ Sản xuất chất giặt rửa tổng hợp - Điều chế từ các sản phẩm của dầu mỏ - Người ta tổng hợp nhiều chất có tính chất giặt rửa tương tự xà phòng, gọi là chất giặt rửa tổng hợp 2. Thành phần và sử dụng các chế phẩm từ chất giặt rửa tổng hợp: Thành phần: + Chất giặt rửa tổng hợp + Chất thơm + Chất màu + Chất tẩy trắng: NaClO (có hại cho da) - Ưu điểm: Dùng được với nước cứng - Nhược điểm: trong phân tử có chứa gốc hiđrocacbon phân nhánh, khó phân huỷ gây ô nhiiễm môi trường. IV. Dặn dò: - HS làm bt sgk trang 16. - Chuẩn bị bài ‘Luyện tập’ Ký duyệt của tổ trưởng CM Ngày GV: Võ Phạm Nhật Tú 8 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao. Trường THPT ĐăkHà. Lê Minh Tồn Tuần: 4 Tiết: 7, 8 Ngày soạn: 10/09/2008 Bài 4: Lụn tập Mới liên hệ giữa hidrocacbon và mợt sớ DX của hidrocacbon I .Mục tiêu: 1. Kiến thức: Sự chuyển hóa giữa các loại hydrocacbon và các dẫn xuất của hydrocacbon 2. Kó năng: viết phương trình chuyển hóa giữa các chất Từ hydrocacbon điều chế các dẫn xuất của chúng II. Chuẩn bò: bản phóng to sơ đồ chuyển hóa. HS nghiên cứu trước bài học. III. Phương pháp: thảo luận, từ những kiến thức đã học về hidrocacbon và các dx suy ra mối liên hệ giữa các chất. IV. Tổ chức dạy học. Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: +Xem sơ đồ chuyển hóa nêu mối liên quan giữa các loai hydro cacbon và cách chuyển hóa. +Cách chuyển hiđrocacbon no thành không no và thơm +Cách chuyển hiđrocacbon không no và thơm thành no Hoạt động 2: + Từ hydrocacbon cho biết cách chuyển hóa thành ancol, andehit, axit,este. I- Mối liên hệ giữa các hidrocacbon. 1. Chuyển hiđrocacbon no thành không no và thơm a) Phương pháp đehiđro hóa C n H 2n – 6 C n H 2n + 2 C n H 2n C n H 2n - 2 b) Phương pháp cracking C n H 2n + 2 C x H 2x + 2 + C y H 2y ( x + y = n) 2. Chuyển hiđrocacbon không no và thơm thành no a) Phương pháp hiđro hóa không hoàn toàn R – C ≡ C – R’ R – C = C – R’ RCH 2 CH 2 R’ b) Phương pháp hiđro hóa hoàn toàn C n H 2(n - x) + (x + 1) H 2 0 ,Ni t → C x H 2x + 2 ( x = 1, 2) C n H 2n – 6 + 3H 2 0 ,Ni t → C n H 2n aren xicloankan II. Mối liên hệ giữa các hidrocacbon và DX hidrocacbon chứa oxi 1. Chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi a) Oxi hóa hiđrocacbon ở điều kiện thích hợp: Oxi hóa ankan, anken, aren ở nhiệt độ GV: Võ Phạm Nhật Tú 9 xt, t 0 Pd/PbCO 3 , t 0 +H 2 Ni, t 0 +H 2 -4H 2 xt, t 0 xt, t 0 xt, t 0 H 2 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao. Trường THPT ĐăkHà. + Cách chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi + Cách chuyển hiđrocacbon thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen + Cách chuyển hóa giữa các dẫn xuất chứa oxi Hoạt động cho học sinh thảo luận sơ đồ trang 20 sgk cao với xúc tác thích hợp thu được dẫn xuất chứa oxi. Thí dụ : R - CH 2 - CH 2 - R’ 0 2 , ,O xt t+ → R - COOH + R’- COOH b) Hiđrat hóa anken thành ancol R – CH = CH 2 + H 2 O 0 , ,H t p + → R - CH(OH) - CH 3 c) Hiđrat hóa ankin thành anđehyt hoặc xeton R – C ≡ C – R’ 0 2 , ,H O t xt+ → [R – CH = C(OH) – R’] RCH 2 COR’ 2. Chuyển hiđrocacbon thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen a) Thế nguyên tử H bằng nguyên tử halogen rồi thủy phân R - H 0 2 , ,( )X as t+ → R - X 0 2 , ,NaOH H O t+ → R - OH Ar - H 2 ,X Fe+ → Ar - X 0 , ,NaOH p t+ → Ar - OH b) Cộng halogen hoặc hiđrohalogenua vào hiđrocacbon không no rồi thủy phân R – CH = CH 2 HX+ → R - CHX - CH 3 0 2 , ,NaOH H O t+ → R - CH(OH) - CH 3 3. Chuyển ancol và dẫn xuất halogen thành hiđrocacbon a) Tách nước từ ancol thành anken H - C - C - OH C = C b) Tách hiđrohalogenua từ dẫn xuất halogen thành anken CH - CX C = C 4. Chuyển hóa giữa các dẫn xuất chứa oxi a) Phương pháp oxi hóa Oxi hóa nhẹ ancol bậc I, bậc II thì được anđehyt, xeton. Oxi hóa mạnh các dẫn xuất chứa oxi thì được axit cacboxylic : RCH 2 OH 0 ,CuO t+ → RCHO [ ]O → RCOOH RCHOHR’ 0 ,CuO t+ → RCOR’ b) Phương pháp khử - Khử anđehyt, xeton thành ancol : RCOR’ + H 2 0 ,Ni t → RCHOHR’ - Khử este thành ancol : RCOOR’ 0 4 ,LiAlH t → RCH 2 OH + R’OH c) Este hóa và thủy phân este RCOOH + R’OH RCOOR’+ H 2 O III- sơ đồ biểu diễn mối quan hệ giữa GV: Võ Phạm Nhật Tú 10 H 2 SO 4 , 170 0 C KOH/C 2 H 5 OH, t 0 H + , t 0 [...]... p-etyl metylbenzen V Dặn dò: - HS làm bài tập về nhà sgk trang 22, 23 - Chuẩn bị bài 5 ” GLUCOZO” Ký duyệt của tổ trưởng CM Ngày Lê Minh Tồn GV: Võ Phạm Nhật Tú 11 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao CHƯƠNG Trường THPT ĐăkHà 2: CACBOHIDRAT GV: Võ Phạm Nhật Tú 12 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao Tuần: Tiết: Ngày soạn: 5 9, 10 13/09/2008 Trường THPT ĐăkHà GLUCOZƠ Bài 5: I Mục tiêu: 1 Kiến thức: - BiÕt... 14 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao Hoạt động 8: Củng cớ - So s¸nh cÊu t¹o vßng cđa glucoz¬ vµ Fructoz¬? - bt 2 trang 32 Trường THPT ĐăkHà Cu(II) trong Cu(OH)2 thành Cu2O V Dặn dò: - làm Bt sgk trang 32, 33 - ch̉n bị bài 6: ” SACCAROZƠ” Ký duyệt của tổ trưởng CM Ngày Lê Minh Tồn GV: Võ Phạm Nhật Tú 15 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao Tuần: Tiết: Ngày soạn: 5 11 17/09/2008 Trường THPT. .. Lớp Nhóm Tên thí nghiệm BẢNG TƯỜNG TRÌNH Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hóa – khử Tiến hành Giải thích hiện tượng - ptpu Ký duyệt của tổ trưởng CM Ngày GV: Võ Phạm Nhật Tú 25 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao Trường THPT ĐăkHà Lê Minh Tồn GV: Võ Phạm Nhật Tú 26 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao CHƯƠNG Trường THPT ĐăkHà 3: AMIN AMINO AXIT PROTEIN GV: Võ Phạm Nhật Tú 27 Giáo. .. C6H5NH2 b) Ph¶n øng víi axit nitr¬ *Ankylamin bËc 1 + HNO2→ Ancol+ N2+H2O GV: Võ Phạm Nhật Tú 29 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao Trường THPT ĐăkHà Ho¹t ®éng 3 * GV lµm thÝ nghiƯm cho etylamin t¸c dơng víi axit nitr¬ (NaNO2 + HCl ) HS nghiªn cøu SGK cho biÕt hiƯn tỵng x¶y ra khi cho etylamin t¸c dơng víi axit nitr¬ (NaNO2 + HCl ) * GV nªu: mi diazoni cã vai trß quan träng trong tỉng hỵp h÷u c¬ vµ... hemixetan tù do nªn kh«ng cßn d¹ng m¹ch hë V× vËy saccaroz¬ chØ cßn tÝnh chÊt cđa ancol ®a chøc vµ ®Ỉc biƯt cã ph¶n øng thủ ph©n cđa ®isaccarit 1 Ph¶n øng thủ ph©n C12H22O11+ H2O → C6H12O6 + C6H12O6 Glucoz¬ Fructoz¬ 2 Ph¶n øng cđa ancol ®a chøc a) Ph¶n øng víi Cu(OH)2 - ThÝ nghiƯm: sgk - HiƯn tỵng: kÕt tđa Cu(OH)2 tan ra cho dung dÞch mµu xanh lam - Gi¶i thÝch: saccaroz¬ cã nhiỊu nhãm -OH kỊ 16 Giáo. .. -amin bËc 3: R –N –R R 3 Danh ph¸p * GV yªu cÇu HS xem b¶ng 3.1 SGK tõ ®ã cho C¸ch gäi tªn theo danh ph¸p gèc-chøc: biÕt: Tªn gèc hidrocacbon + amin - c¸ch gäi tªn amin theo danh ph¸p gèc-chøc C¸ch gäi tªn theo danh ph¸p thay thÕ: - c¸ch gäi tªn theo danh ph¸p thay thÕ N-tªn gèc + tªn hidrocacbon + chØ sè +amin hidrocacbon chÝnh GV: Võ Phạm Nhật Tú 28 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao * GV : u cầu... nhãm -OH kỊ 16 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao Trường THPT ĐăkHà nhau Ho¹t ®éng 3 2C12H22O11+ Cu(OH)2→ Cu(C12H21O11)2 + 2H2O * HS quan s¸t GV biĨu diƠn cđa dung dÞch saccaroz¬ víi Cu(OH)2 ë nhiƯt ®é thêng, nªu b) Ph¶n øng víi Ca(OH)2 hiƯn tỵng, gi¶i thÝch, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng - ThÝ nghiƯm vµ hiƯn tỵng: saccaroz¬ hoµ tan hÕt vÈn ®ơc Khi sơc khÝ CO2 vµo dung dÞch canxi saccarat th× thÊy kÕt... Cu(OH)2 tan ra §un nãng NhËn xÐt vµ gi¶i thÝch c¸c hiƯn tỵng x¶y ra: 24 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao Trường THPT ĐăkHà ngõng t¸ch ra khÝ CO2 Rãt dung dÞch vµo èng nghiƯm ®ùng Cu(OH)2 (®iỊu chÕ tõ thÝ nghiƯm 1), l¾c ®Ịu cho Cu(OH)2 tan ra Saccaroz¬ ph¶i thËt tinh khiÕt, kh«ng cßn lÉn glucoz¬, frutoz¬ vµ SO2 trong qu¸ tr×nh s¶n xt Rãt dung dÞch saccaroz¬ 1 % vµo èng nghiƯm chøa Cu(OH)2 kÕt tđa tan ra... vËt lÝ ®¼ng cao h¬n lµ nh÷ng chÊt láng hc r¾n, ®é tan trong (SGK) níc gi¶m dÇn theo chiỊu t¨ng cđa khèi lỵng ph©n tư -HS nghiªn cøu SGK, cho biÕt c¸c tÝnh chÊt Anilin lµ chÊt láng , s«i ë 1840C, kh«ng mµu rất đéc, Ýt vËt lÝ ®Ỉc trng cđa amin vµ chÊt tiªu biĨu lµ tan trong níc , tan trong etanol, benzen §Ĩ l©u trong anilin kh«ng khÝ, anilin chun sang mµu n©u ®en v× bÞ oxi hãa Ho¹t ®éng 5: Củng cớ... H OH 3 OH H 1 2 H H OH α-Glucoz¬ Glucoz¬ β-Glucoz¬ III TÝnh chÊt ho¸ häc Glucoz¬ cã c¸c tÝnh chÊt cđa nhãm an ehit vµ ancol ®a chøc 1 TÝnh chÊt cđa nhãm an ehit a) - Oxi hãa Glucoz¬ b»ng phøc b¹c amoniac (AgNO3 trong dung dÞch NH3) ThÝ nghiƯm: sgk 13 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao Trường THPT ĐăkHà - ViÕt s¬ ®å chun ho¸ gi÷a d¹ng m¹ch hë vµ 2 HiƯn tỵng: Thµnh èng nghiƯm l¸ng bãng ®ång ph©n m¹ch . thuỷ phân C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 Glucozơ Fructozơ 2. Phản ứng của ancol đa chức a) Phản ứng với Cu(OH) 2 - Thí nghiệm: sgk - Hiện tợng: kết tủa Cu(OH) 2 tan ra cho. khí CO 2 vào dung dịch canxi saccarat thì thấy kết tủa. - Giải thích: C 12 H 22 O 11 +Ca(OH) 2 +H 2 OC 12 H 22 O 11 .CaO. 2H 2 O C 12 H 22 O 11 .CaO. 2H 2 O + CO 2 C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 +. 0 ,tH n C 6 H 12 O 6 Thùc ra tinh bét bÞ thủ ph©n tõng bíc qua c¸c giai ®o¹n trung gian lµ ®etrin [C 6 H 10 O 5 ] n , mantoz¬. b) Thủ ph©n nhê enzim glucozoMantozoextrin§bét Tinh mantaza OH amilaza-β OH amilaza-α OH 222 