Giáo án môn hóa học lớp 12 học kì II chuẩn năng lực

Ngày soạn bài: 12/11/2017 Tiết dạy: 37-38 Bài 21: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I- MỤC TIÊU 1- Kiến thức - Nêu phương pháp điều chế kim loại - Giải thích nguyên tắc chung việc điều chế kim loại Kĩ - Từ tính khử khác kim loại biết cách chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại dưa vào dãy điện hóa II- CHUẨN BỊ - GV: Đinh sắt dung dịch CuSO4 điện phân dung dịch CuSO4 III- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hố học chung kim loại? Bài Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: (Tiết 1) Tìm hiểu nguyên tắc I NGUYÊN TẮC điều chế kim loại Mn+ + ne → M GV hỏi: Trong tự nhiên kim loại thường tồn dạng tự do? GV dẫn dắt: Vậy muốn có kim loại đơn chất phải làm nào? GV dẫn dắt: Trong thực tế để khử ion kim loại người ta làm nào? II PHƯƠNG PHÁP Hoạt động 2: Tìm hiều phương pháp Phương pháp nhiệt luyện nhiệt luyện Đ/c Kloại sau Al: Zn, Fe, Cu, dạng oxit + PP nhiệt luyện: bằng: H2, C, CO kim loại mạnh nung nóng t0 - GV giới thiệu pp nhiệt luyện PbO + H2 → Pb + H2O - Yêu cầu HS viết ptpứ điều chế Cu, Fe t Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO pp nhiệt luyện: Phương pháp thuỷ luyện CuO + H2 → Fe3O4 + CO → - Dùng kim loại khử mạnh Fe, Cu đẩy kim loại Fe2O3 + Al → Hoạt động 3: Tìm hiểu phương pháp thủy yếu khỏi dung dịch Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu luyện + PP thuỷ luyện GV giới thiệu pp thuỷ luyện - GV yêu cầu HS viết ptpư cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 - GV yêu cầu HS lấy ví dụ khác pp dùng kim loại mạnh đẩy ion kim loại yếu Phương pháp điện phân khỏi muối nóng chảy (kim loại ≥ Al) Hoạt động 4: (Tiết 2) Tìm hiểu phương a) Điện phân ®pnc 2Al2O3  → 4Al + 3O2 pháp điện phân ® pnc MgCl2  → Mg + Cl2 + PP điện phân b) Điện phân dung dịch - GV nêu câu hỏi: Những kim loại phải điều chế pp điện phân nóng +) Muối có oxi: Muối + H2O → Kl + Axit + O2 chảy? Khi nguồn electron cung cấp cho ion +) Muối halogen (trừ F-): CuCl2 → Cu + Cl2 c) Tính lượng chất thu điện cực kim loại lấy đâu? -1- - HS viết phương trình điện cực ptpư chung điện phân nóng chảy: NaCl; NaOH; Al2O3 - GV giới thiệu điện phân dung dịch - GV giới thiệu định luật Farađay AIt nF m: Khối lượng chất thu điện cực (gam) A: Khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực n: Số electron nguyên tử ion cho nhận I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (giây) F: Hằng số Farađay F = 96500 Đl Farađay: m= IV- CỦNG CỐ, DẶN DỊ - GV hệ thơng pp điều chế kim loại - Điện phân 200 ml dung dịch CuSO aM thời gian 30phút với I =1,34 hết màu xanh dung dịch Tính a V- RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn bài: 14/11//2017 Tiết dạy: 39 Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2018 Kí duyệt -2- Nguyễn Văn A Bài 23 LUYỆN TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I- MỤC TIÊU Kiến thức - Trình bày kiến thức điều chế kim loại phương pháp điều chế kim loại - Giải thích chất ăn mòn kim loại, kiểu ăn mòn kim loại cách chống ăn mòn kim loại Kĩ - Tính toán lượng kim loại thu theo phương pháp theo đại lượng có liên quan Thái độ - Phát tác hại ăn mòn kim loại, nước ta vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều vào độ ẩm cao II- CHUẨN BỊ - GV: Bài luyện tập - HS: Ôn tập kiến thức điều chế kim loại ăn mòn kim loại III- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: Kiểm tra cũ: Bài luyện tập: Hoạt động 1: Trình bày kiến thức điều chế kim loại - HS trả lời câu hỏi sau: + Nguyên tắc chung điều chế kim loại gì? Có pp điều chế kim loại? + Cho biết mối liên hệ pp điều chế kim loại dãy điện hoá kim loại Cho biết Cu điều chế pp nào? Hoạt động 2: Làm tập Câu 1: Phân biệt, tách chất: a Các dung dịch sau: AlCl3; ZnSO4; NH4Cl (NH4)2CO3; NaCl Na2SO4 hoá chất b Các chất rắn sau: Al; Al2O3; Fe Bằng hoá chất c Tách kim loại: Al, Fe Cu, Ag Câu 2: Điều chế a Từ FeS2 viết phản ứng điều chế Fe b Từ Na2SO4 viết phương trình điều chế Na Câu 3: Cho hỗn hợp A chất sau: Al, Mg, Fe, Cu chia làm phần Phần cho vào dung dịch HCl loãng, dư ( H2SO4 lỗng) thu khí A1 dung dịch B1 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch B1 thu kết tủa C1 Lọc kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn D1 Phần cho vào dung dịch HNO3 dư thấy khí khơng màu bay sau lại chất rắn A2 dung dịch B2 Tiếp tục cho H2SO4 loãng dư vào bình chứa A2 B2 lại thu khí NO Viết phương trình phản ứng Câu 4: Cho x mol Fe, y mol Cu vào dung dịch chứa z mol AgNO Viết phương trình phản ứng cho biết có trường hợp xảy ra, tính số mol chất sau phản ứng trường hợp Hướng dẫn: Có TH Câu 5: Cho hợp kim Y tạo từ 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 200 ml dung dịch C chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch D 8,12 gam chất rắn E gồm kim loại Cho chất rắn E tác dụng với dung dịchHCl dư thu 0,672 lít khí H (đktc) Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịchC Hướng dẫn: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,05-a 0,03 → a = 0,02 -3- Áp dụng bảo toàn electron: x+ 2y = 0,03.3 + 2.a = 0,13 mol (*) Giả thiết: 108x +64y + 56.(0,05-a)= 8,12 gam hay: 108x +64y = 6,44 g(2*) Theo (*, 2*): x = 0,03 y =0,05 → V- RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn bài: 15/11/2017 Tiết dạy: 40 Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2018 Kí duyệt -4- Nguyễn Văn A Bài 24: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI, SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI I -MỤC TIÊU Kiến thức - Trình bày kiến thức về: dãy điện hoá kim loại, điều chế kim loại, ăn mòn kim loại - Tiến hành số thí nghiệm: So sánh phản ứng Al, Fe, Cu với H+ dung dịch HCl (dãy điện hoá kim loại) Fe phản ứng với Cu2+ dung dịch CuSO4 (điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử kim loại yếu khỏi dung dịch muối) Zn phản ứng với dung dịch H2SO4, dung dịch H2SO4 thêm CuSO4 (sự ăn mòn điện hoá học) Kĩ - Thực hành hoá học: làm việc với dụng cụ thí nghiệm, hố chất, quan sát tượng - Vận dụng giải thích vấn đề có liên quan dãy điện hố kim loại, ăn mòn kim loại, chống ăn mòn kim loại II - CHUẨN BỊ Dụng cụ - Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa giấy giáp Hoá chất Kim loại: Mg, Fe, Cu Dung dịch: HCl, H2SO4 CuSO4 III - TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp Bài thực hành Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành - GV nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành số điểm lưu ý tiết thực hành: Đánh giấy giáp Al để lớp Al2O3 - GV làm mẫu thí nghiệm: Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Dãy điện hố kim loại - Tiến hành thí nghiệm SGK - Chú ý: Nên dùng dây Fe cắt lấy đoạn nhỏ thay Al Mg Dùng dung dịch HCl lỗng với lượng ml để trơng rõ tượng Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh đảy kim loại yếu khỏi dung dịch muối - Tiến hành thí nghiệm SGK Chú ý: - Dùng dấy giáp đánh Fe (đinh Fe) để phản ứng xảy nhanh rõ ràng Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hố học - Tiến hành thí nghiệm SGK Chú ý: - Dùng lượng H2SO4 loãng nhiều; nên dùng Zn (lấy búa đập bẹp viên kẽm) - Nên cho giọt CuSO4 lỗng Giải thích: Cu2+ oxi hố mạnh H+ nên xảy phản ứng: Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu Phản ứng tạo Cu bám bề mặt Zn đủ điều kiện ăn mòn điện hố khí H nhanh Zn bị phá huỷ nhanh IV- CÔNG VIỆC SAU BUỔI THỰC HÀNH - GV nhận xét đánh giá buổi thực hành - HS thu dọn hoá chất, dụng cụ, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học Viết tường trình thí nghiệm V- RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn bài: 3/1/2018 Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2018 -5- Tiết dạy: 41 Kí duyệt Nguyễn Văn A BÀI 25: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I Mục tiêu học Kiến thức, kỹ năng, thái độ a Kiến thức HS biết được: - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm - Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) HS hiểu - TCHH: Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) - Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy) b Kĩ - Dự đoán TCHH, kiểm tra kết luận tinh chất đơn chất kim loại kiềm - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm c Thái độ - Học sinh chủ động tích cực q trình lĩnh hội tri thức, hứng thú, say mê môn - Giáo dục ý thức sử dụng hợp lí, an tồn hóa chất bảo vệ mơi trường Định hướng hình thành phát triển lực - Năng lực tự học; lực hợp tác, làm việc nhóm - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào sống II Chuẩn bị Giáo viên - Các phiếu học tập - Giáo án Bảng tuần hồn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm - Dụng cụ, hóa chất: Na, bình đựng O 2, bình đựng khí Cl2 (tùy điều kiện), cốc thủy tinh, nước; Sơ đồ thùng điện phân NaCl nóng chảy điều ché natri Học sinh - Ơn lại kiến thức cũ: tính chất hóa học kim loại, phương pháp điều chế kim loại, vị trí nguyên tố BTH - Chuẩn bị theo sgk III Chuỗi hoạt động học Giới thiệu chung + Ở hoạt động trải nghiệm kết nối: khai thác kiến thức cấu hình electron nguyên tử để giải mục vị trí BTH, cấu hình electron nguyên Kết hợp với kiến thức thực tế để tạo hứng thú học tập cho HS + Hoạt động hình thành kiến thức gồm nội dung sau: Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế kim loại kiềm - Tổ chức cho học sinh làm thí nghiệm để hình thành kiến thức + Củng cố: HĐ luyện tập thiết kế thành câu hỏi/bài tập để củng cố, khắc sâu nội dung kiến thức trọng tâm học Thiết kế chi tiết hoạt động học -6- A Hoạt động trải nghiệm kết nối (7 phút) a Mục tiêu hoạt động - Huy động kiến thức học HS tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS - Nội dung HĐ: Nhớ lại kiến thức kiểu mạng tinh thể kim loại, tính chất hóa học đặc trung kim loại phương pháp điều chế kim loại, đặc điểm lớp e b Phương thức tổ chức hoạt động - GV tổ chức cho HS tham gia trò chơi tìm chủ để khái quát cho tranh lồng ghép kiểm tra cũ - Cho HS lên bảng nhìn vào tranh cho biết tranh mơ tả điều gì? - GV đưa tranh với chủ đề sau : Các kiểu mạng tinh thể kim loại Số e lớp nguyên tử kim loại Tính chất hóa học đặc trung kim loại: Tính khử Các phương pháp điều chế kim loại Ứng dụng kim loại kiềm - Sau GV cho HS khác lớp đánh giá chấm điểm học sinh - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: + HS thường đưa chủ đề cụ thể mà không đưa chủ đề khái quát cho tranh,khi giáo viên đặt thêm câu hỏi gợi mở cho học sinh c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: HS hoàn thành nội dung câu hỏi - Đánh giá giá kết hoạt động: Đánh giá thông qua câu trả lời học sinh lớp Đánh giá thông qua nhận xét bạn lớp B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động (3 phút): Tìm hiểu vị trí BTH cấu hình electron a Mục tiêu hoạt động - Nêu vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm, dự đốn tính chất hóa học kim loại kiềm, so sánh với kim loại khác thuộc chu kì - Phát triển lực quan sát, lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - HS làm việc độc lập b Phương thức tổ chức hoạt động - GV cho HS HĐ cá nhân: Nghiên cứu sách giáo khoa (SGK) để hoàn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP Hoàn thành thông tin bảng sau rút nhận xét Gồm nguyên tố Cấu hình electron Cấu trúc mạng tinh thể Nhận xét: - Cấu hình electron lớp ngồi cùng:………… , Vị trí chung BTH:………………………… - Các mức oxi hóa:………………………………………………………………………………… - Tính chất hóa học đặc trưng , so với kim loại khác thuộc chu kì: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… - HĐ chung lớp: GV mời số bạn trình bày kết quả, bạn khác góp ý, bổ sung - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: HS gặp khó khăn viết cấu hình e ngun tử có Z lớn c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: HS ghi câu trả lời vào để hoàn thành câu hỏi phiếu học tập số theo yêu cầu GV -7- I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ - Thuộc nhóm IA bảng tuần hồn, gồm ngun tố: Li, Na, K, Rb, Cs Fr (nguyên tố phóng xạ) - Cấu hình electron lớp ngồi ns1 (n số thứ tự lớp) Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1 K: [Ar]4s1 Rb: [Kr]5s1 Cs: [Xe]6s1 - Cấu trúc mạng tinh thể: lập phương tân khối + GV đánh giá kết hoạt động: thơng qua q trình HS HĐ cá nhân + GV dẫn dắt: cấu trúc mạng tinh thể giống tinhc chất vật lí tính chất hóa học kim loại kiểm biến đổi nào, tìm hiểu Hoạt động (5 phút): Tìm hiểu tính chất vật lí a Mục tiêu hoạt động - HS biết: Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) nguyên nhân gây nên tính chất vật li - Phát triển lực quan sát, suy luận; lực phát giải vấn đề; hoạt động nhóm - Kĩ thuật đọc tích cực b Phương thức tổ chức HĐ: - Hoạt động nhóm: Chia lớp thành nhóm, nhóm HS, sử dụng kĩ thuật đọc tích cực thơng tin hoạt động với bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm chiếu hoàn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP Hãy cho biết thông tin trả lời câu hỏi sau kim loại kiềm: Màu sắc:…………………………………………………………………………………………… Nhiệt độ sôi:……………… Quy luật biến đổi Z tăng:……………………………………… Nhiệt độ nóng chảy:……… Quy luật biến đổi Z tăng:……………………………………… Khối lượng riêng:………… Quy luật biến đổi Z tăng:……………………………………… Độ cứng: ……….………… Quy luật biến đổi Z tăng:……………………………………… Giải thích quy luật biến đổi đó:…………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… - HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo kết quả, nhóm HS khác góp ý, bổ sung, GV hướng dẫn học sinh chuẩn hóa kiến thức cho điểm nhóm báo cáo c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm học sinh ghi theo phiếu học tập số 2: II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ + Màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp + Nguyên nhân:kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt khác, tinh thể nguyên tử ion liên kết với liên kết kim loại yếu - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: HS lúng túng giải thích nguyên nhân gây tính chất vật lí - Đánh giá giá kết hoạt động: + Thông qua quan sát: GV ý theo dõi nhóm thảo luận, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí Hoạt động (15 phút): Tìm hiểu tính chất hóa a Mục tiêu hoạt động - HS hiểu: tính chất kim loại kiềm: Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) - Phát triển lực hoạt động nhóm; thực hành, thí nghiệm; tư duy, suy luận - Kĩ thuật phòng tranh b Phương thức tổ chức hoạt động - GV cho HS HĐ nhóm: Chia lớp thành nhóm , yêu cầu hoàn thành nội dung phiếu học tập số 3: PHIẾU HỌC TẬP Làm thí nghiệm sau: -8- - TN1: Na tác dụng với O2 – TN2: Na tác dụng với H2O, có sẵn vài giọt phenolphtalein 2.Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng chứng minh Kết luận tính chất hóa học kim loại kiềm Nêu thêm số phản ứng khác để chứng minh tính chất hóa học - HĐ nhóm: Học sinh làm thí nghiệm để kết luận tính chất kim loại kiềm - HĐ chung lớp: GV yêu cầu nhóm HS treo kết quả, nhận xét chấm điểm chéo nhau, góp ý, bổ sung cho nhóm bạn; GV hướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức - Dự kiến khó khăn, vướng mắc HS: học sinh lúng túng thao tác làm thí nghiệm xử lí hóa chất sau thí nghiệm GV quan sát để điều chỉnh kịp thời xử lí hợp lí, an tồn hóa chất bảo vệ môi trường, đồng thời lưu ý HS cách bảo quản kim loại kiềm thực tế c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: III TÍNH CHẤT HỐ HỌC Các ngun tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li → Cs M → M+ + 1e Trong hchất, KLK có số oxi hoá +1 Tác dụng với phi kim a Tác dụng với oxi Na + O2 → 2Na2O (natri oxit) b Tác dụng với clo 2Na + Cl2 → 2NaCl Tác dụng với axit (phản ứng xảy mãnh liệt, thường gây nổ) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 Tác dụng với nước 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2  Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm dầu hoả - Đánh giá giá kết hoạt động: + Thông qua quan sát: GV ý quan sát nhóm tiến hành thí nghiệm, kịp thời phát thao tác, khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua HĐ chung lớp: Đánh giá nhận xét: GV cho nhóm tự đánh giá q trình thí nghiệm cho nhóm nhận xét, đánh giá lẫn GV nhận xét, đánh giá chung Hoạt động (8 phút): Tìm hiểu ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế a Mục tiêu hoạt động - Nêu ứng dụng; trạng thái tự nhiên; phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy) - Phát triển lực hoạt động nhóm; lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Kĩ thuật phòng tranh b Phương thức tổ chức hoạt động - GV cho HS HĐ cá nhân: Các em quan sát hình ảnh phần trải nghiệm kết nối, kết hợp SGK kiến thức thực tế nêu ứng dụng trạng thái tự nhiên kim loại kiềm -9- - HĐ nhóm: Chia lớp thành nhóm hoạt động 3, cho HS quan sát sơ đồ thùng điện phân video mô điện phân nóng chảy NaCl, để nêu nguyên tác điều chế kim loại kiềm Trình bày sơ đồ ptpu xảy - HĐ chung lớp: GV yêu cầu nhóm treo kết quả, số nhóm trình bày ý kiến; nhóm khác góp ý, bổ sung; GV hướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: IV ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ Ứng dụng: - Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngồi thấp Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ 700C dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân - Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không - Cs dùng làm tế bào quang điện Trạng thái thiên nhiên Tồn dạng hợp chất: NaCl (nước biển), số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat có đất Điều chế: Khử ion kim loại kiềm hợp chất cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng ñpnc 2NaCl 2Na +Cl2 - Kiểm tra, đánh giá kết HĐ: + Thông qua quan sát: GV ý quan sát HS tìm hiểu ứng dụng, trạng thái tự nhiên để kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua sản phẩm học tập: Báo cáo HS ứng dụng, trạng thái tự nhiên, GV giúp HS tìm chỗ sai cần điều chỉnh chuẩn hóa kiến thức C Hoạt động luyện tập: (5 phút) a Mục tiêu hoạt động - Củng cố, khắc sâu kiến thức - Phát triển lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực tính tốn, lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Nội dung: Hoàn thành phiếu học tập b Phương thức tổ chức hoạt động - Mỗi bàn nhóm: trao đổi, giải yêu cầu phiếu học tập - Học sinh trả lời theo nhóm, kết trình bày bảng Các nhóm nhận xét làm nhóm khác - GV: quan sát HS hoạt động cá nhân hoạt động nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na? A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dd Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dd NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 2: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: A khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hoá phân tử nước - 10 - Vai trò vấn đề may mặc với sống người gì? Những vấn đề đặt may mặc gì? Hố học cần giải vấn đề may mặc cho nhân loại? Vai trò dược phẩm với xã hội Nêu số chất gây nghiện, chất ma tuý, phòng chống ma t - 108 - Ơ nhiễm mơi trường khơng khí Ơ nhiễm mơi trường nước Ơ nhiễm môi trường đất Nhận biết môi trường bị nhiễm Vai trò hố học việc xử lí chất gây nhiễm mơi trường - 109 - Bộ câu hỏi định hướng a Câu hỏi khái qt: Vai trò hóa học ảnh hưởng đến phát triển kinh tế, xã hội, môi trường? b Câu hỏi học: - Hóa học tác động đến phát triển kinh tế nào? - Nêu vai trò hóa học việc nâng cao chất lượng sống nào? - Nêu tác hại chất ma túy, chất gây nghiện có ý thức phòng chống chúng nào? - Cho biết tác động ngành sản xuất có sản xuất hóa học tác động đến môi trường nào? - Cho biết tác hại ô nhiễm môi trường sống trách nhiệm tham gia bảo vệ môi trường người c Câu hỏi nội dung cho nhóm: Nhóm dự án Nội dung DA Năng lượng nhiên liêu có vai trò quan trọng phát triển kinh tế Những vấn đề đặt lượng nhiên liệu gì? Hố học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu nào? Vai trò vật liệu phát triển kinh tế 2 Vấn đề vật liệu đặt cho nhân loại gì? Vai trò lượng thực, thực phẩm người Trình bày vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm Hố học góp phần giải vấn đề lương thực, thực phẩm nào? Vai trò vấn đề may mặc với sống người Những vấn đề đặt may mặc Hố học cần giải vấn đề may mặc cho nhân loại? Vai trò dược phẩm với xã hội Nêu số chất gây nghiện, chất ma t, phòng chống ma t Ơ nhiễm mơi trường khơng khí - 110 - Ơ nhiễm mơi trường nước Ơ nhiễm mơi trường đất Nhận biết môi trường bị ô nhiễm Vai trò hố học việc xử lí chất gây ô nhiễm môi trường Tiêu chí cho điểm điểm 1.Thời gian Đúng định 1,5 điểm 0,5 điểm quy Quá phút quy Quá phút quy Quá phút quy định định định trở lên 2.Tổ chức - Các thành viên báo cáo nhóm tham gia vào q trình trình bày - Thuyết trình trơi chảy Nội - Đầy đủ nội dung dung - Nội dung xác - Có thành viên khơng tham gia q trình trình bày - Thuyết trình trơi chảy 4.Hình thức tập san, sơ đồ tư duy, Power point - Thiết kế đẹp - Bố cục tương đối rõ ràng -Trình bày tương đối phù hợp với nội dung dự án, tương đối sáng tạo, độc đáo, hấp dẫn - Tương đối nhanh - Chính xác - Thiết kế đẹp - Bố cục rõ ràng -Trình bày phù hợp với nội dung dự án, sáng tạo, độc đáo, hấp dẫn 5.Trả lời - Nhanh câu hỏi - Chính xác điểm - Có thành viên khơng tham gia trình trình bày - Thuyết trình tương đối trơi chảy - Đầy đủ nội dung - Thiếu nội dung - Nội dung đôi chỗ - Nội dung đơi chỗ chưa xác chưa xác - Có từ thành viên trở lên không tham gia trình trình bày - Thuyết trình khơng trơi chảy - Thiếu nhiều nội dung - Nội dung nhiều chỗ chưa xác - Thiết kế xấu - Bố cục khơng rõ ràng -Trình bày chưa phù hợp với nội dung dự án, chưa sáng tạo, độc đáo, hấp dẫn - Thiết kế xấu - Bố cục khơng rõ ràng -Trình bày tương đối phù hợp với nội dung dự án, chưa sáng tạo, độc đáo, hấp dẫn - Chậm - Chậm - Chính xác - Khơng xác Các hoạt động dạy học hình thành kiến thức Tiết 1: GV chia nhóm chuẩn bị nhiệm vụ cho HS Hoạt động (10 phút): Trải nghiệm kết nối a) Mục tiêu: Huy động kiến thức thực tế học sinh liên quan đến hóa học vấn đế sau: - Hóa học ảnh hưởng đến kinh tế nào? - Hóa học ảnh hưởng đến xã hội nào? - Hóa học ảnh hưởng đến môi trường nào? b) Phương thức tổ chức hoạt động: GV trình chiếu hình ảnh, vi deo có liên quan đến mục tiêu GV cho HS thảo luận theo bàn với kể thêm tương mà em biết quanh khu dân cư em sống c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: Sản phẩm: Những ví dụ tượng mà em lấy Đánh giá kết hoạt động: + Thông qua quan sát: Trong q trình HS hoạt động nhóm theo bàn, GV cần quan sát kĩ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS để hỗ trợ kịp thời + Thông qua trình bày em HS, góp ý, bổ xung đặt câu hỏi em nhóm khác, phần kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ xung hoạt động Hoạt động (30 phút): GV chia nhóm phân cơng nhiệm vụ a) Mục tiêu: - Chia nhóm - Phân cơng nhiệm vụ cho nhóm - 111 - - Thơng báo tiêu chí cho điểm b) Phương thức hoạt động: - GV trình chiếu powerpoint thuyết trình - HS thực chia nhóm, phân cơng nhóm trưởng, thư ký thành viên - HS nhóm phân chia nhiệm vụ học tập c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: - Sản phẩm: HS nộp phiếu nhóm gồm nhóm trưởng, thư kí thành viên nhiệm vụ kèm theo - Đánh giá kết hoạt động: + Thơng qua quan sát: HS chia nhóm phân công nhiệm vụ học tập Tiết 2: GV nhóm lại nghe nhóm 1, 2, báo cáo thuyết trình Hoạt động 1: GV nhóm lại nghe nhóm báo cáo theo nội dung câu hỏi sau:1 Năng lượng nhiên liêu có vai trò quan trọng phát triển kinh tế Những vấn đề đặt lượng nhiên liệu gì? Hố học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu nào? - Nhóm báo cáo - HS nhóm khác đặt câu hỏi - GV bổ xung, kết luận - GV đánh giá theo tiêu chí cho điểm Hoạt động 2: GV nhóm lại nghe nhóm báo cáo theo nội dung câu hỏi sau: Vai trò vật liệu phát triển kinh tế Vấn đề vật liệu đặt cho nhân loại gì? - Nhóm báo cáo - HS nhóm khác đặt câu hỏi - GV bổ xung, kết luận - GV đánh giá theo tiêu chí cho điểm Hoạt động 3: GV nhóm lại nghe nhóm báo cáo theo nội dung câu hỏi sau:1 Vai trò lượng thực, thực phẩm người Trình bày vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm Hố học góp phần giải vấn đề lương thực, thực phẩm nào? - Nhóm báo cáo - HS nhóm khác đặt câu hỏi - GV bổ xung, kết luận - GV đánh giá theo tiêu chí cho điểm Tiết 3: GV nhóm lại nghe nhóm 4, 5, báo cáo thuyết trình Hoạt động 1: GV nhóm lại nghe nhóm báo cáo theo nội dung câu hỏi sau: Vai trò vấn đề may mặc với sống người Những vấn đề đặt may mặc Hố học cần giải vấn đề may mặc cho nhân loại? - Nhóm báo cáo - HS nhóm khác đặt câu hỏi - GV bổ xung, kết luận - GV đánh giá theo tiêu chí cho điểm Hoạt động 2: GV nhóm lại nghe nhóm báo cáo theo nội dung câu hỏi sau: Vai trò dược phẩm với xã hội Nêu số chất gây nghiện, chất ma t, phòng chống ma t - Nhóm báo cáo - HS nhóm khác đặt câu hỏi - GV bổ xung, kết luận - GV đánh giá theo tiêu chí cho điểm Hoạt động 3: GV nhóm lại nghe nhóm báo cáo theo nội dung câu hỏi sau: Ơ nhiễm mơi trường khơng khí Ơ nhiễm mơi trường nước Ơ nhiễm môi trường đất Nhận biết môi trường bị nhiễm Vai trò hố học việc xử lí chất gây nhiễm mơi trường - Nhóm báo cáo - HS nhóm khác đặt câu hỏi - GV bổ xung, kết luận - 112 - - GV đánh giá theo tiêu chí cho điểm Bài tập luyện tập a) Mục tiêu: - Hoạt động vận dụng tìm tòi kiến thức thiết kế cho HS nhà làm b) Nội dung: - Hóa học với vấn đề phát triển kinh tế, xã hội môi trường c) Phương thức tổ chức hoạt động: - GV giao tập nhà Câu 1: Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường? A Than đá B Xăng, dầu C Khí butan (gaz) D Khí hiđro Câu 2: Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nhiên liệu hóa thạch cách sau đây? A Lên men chất thải hữu phân gia súc hầm Biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lò Câu 3: Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn sử dụng cho mục đích hòa bình là: A Năng lượng mặt trời B Năng lượng thủy điện C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nhân Câu 4: Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người? A Penixilin, amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seduxen, moocphin D Thuốc cảm pamin, paradol Câu 5: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá, ) cách sau coi an toàn? A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá C Dùng nước đá nước đá khô D Dùng nước đá khơ, fomon Câu 6: Phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc kích thích sinh trưởng, … có tác dụng giúp cho phát triển tốt, tăng suất trồng lại có tác dụng phụ gây bệnh hiểm nghèo cho người Sau bón phân đạm phun thuốc trừ sâu, thuốc kích thích sinh trưởng cho số loại rau, quả, thời hạn tối thiểu để sử dụng bảo đảm an toàn thường là: A – ngày B – ngày C 12 – 15 ngày D 30 – 35 ngày Câu 7: Trường hợp sau coi khơng khí sạch? A Khơng khí chứa 78%N2, 21%O2, 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2 B Khơng khí chứa 78%N2, 18%O2, 4% hỗn hợp CO2, SO2, HCl C Không khí chứa 78%N2, 20%O2, 2%CH4, bụi CO2 D Khơng khí chứa 78%N2, 16%O2, 3% hỗn hợp CO2, 1%CO, 1%SO2 Câu 14: Trong trường hợp sâu coi nước không bị ô nhiễm? A Nước ruộng lúa có chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hóa học B Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+ C Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa khuẩn gây bệnh D Nước sinh hoạt từ nhà máy nước nước giếng khoan không chứa độc tố asen, sắt, mức cho phép Câu 8: Mơi trường khơng khí, đất, nước xung quanh số nhà máy hóa chất thường bị nhiễm nặng khí độc, ion kim loại nặng hóa chất Biện pháp sau khơng thể chống nhiễm mơi trường? A Có hệ thống xử lí chất thải trước xả ngồi hệ thống khơng khí, sơng, hồ, biển B Thực chu trình khép kín để tận dụng chất thải cách hiệu C Thay đổi công nghệ sản xuất, sử dụng nhiên liệu D Xả chất thải trực tiếp khơng khí, sơng biển lớn Câu 9: Nước số giếng khoan có chứa hợp chất sắt, thường gặp dạng cation Fe2+ anion - 113 - A CO32B ClC NO2D HCO3Câu 10: Hòa tan chất khí vào nước, lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch ZnSO4 đến dư thấy có kết tủa trắng kết tủa lại tan Khí là: A HCl B SO2 C NO2 D NH3 Câu 11: Cacbon monooxit có thành phần loại khí sau đây? A Khơng khí B khí thiên nhiên C Khí mỏ dầu D Khí lò cao Câu 12: Ngành sản xuất sau không thuộc công nghiệp silicat? A Đồ gốm B Xi măng C Thủy tinh thường D Thủy tinh hữu Câu 13: Trong công ngiệp, người ta sản xuất xút từ muối ăn Khối lượng NaCl cần có để sản xuất 15 NaOH (hiệu suất 80%) là: A 12,422 B 13,422 C 16,422 D 27,422 Câu 14: Từ loại dầu mỏ, cách chưng cất người ta thu 16% xăng 59% dầu mazut (theo khối lượng) Đem crackinh dầu mazut thu 58% xăng (tính theo mazut) Từ 400 dầu mỏ thu xăng? A 200,84 B 200,86 C 200,88 D 200,99 Câu 15: Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất) sau gây bệnh loãng xương? A Sắt B kẽm C canxi D Photpho Câu 16: Để bổ sung vitamin A cho thể ăn gấc gấc chín có chứa A Vitamin A B β-caroten (thủy phân tạo vitamin A) C este vitamin A D enzim tổng hợp vitamin A Câu 17: Thiếu iot gây bệnh bướu cổ, cần phải dùng muối iot Muối iot muối ăn có trộn thêm lượng nhỏ hợp chất iot (thường dùng KI KIO3) Khối lượng KI cần dùng để sản xuất 10 muối iot chứa 2,5% KI A 7,5 B 2,5 C 0,75 D 0,25 Câu 18: Khí gây tượng mưa axit A CO2 B CH4 C SO2 D NH3 Câu 19: Trong khí thải cơng nghiệp thường chứa khí SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại bỏ khí đó? A Ca(OH)2 B NaOH C NH3 D HCl Câu 20: Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất vết màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí sau đây: A SO2 C NO2 C Cl2 D H2S d) Kiểm tra, đánh giá kết quả: - Đánh giá kết làm nhà HS Rút kinh nghiệm: - 114 - Ngày soạn bài: 6/4/2018 Tiết dạy: 68, 69 Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2018 Kí duyệt Nguyễn Văn A ƠN TẬP HỌC KỲ I -MỤC TIÊU Kiến thức - Trình bày được: hệ thống kiến thức chương kim loại (đại cương kim loại: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt số kim loại quan trọng) Kĩ - Dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá để dự đốn tính chất đơn chất hợp chất kim loại - Giải tập tự luận tập trắc nghiệm xác định kim loại Thái độ - Có ý thức bảo vệ đồ vật kim loại (chống ăn mòn kim loại) bảo vệ mơi trường tài ngun khống sản địa phương II - CHUẨN BỊ - Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương kim loại trước lên lớp tiết ơn tập phần hố học kim loại III - TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp Bài ôn tập I- Hệ thống kiến thức: Lập bảng hệ thống kiến thức trọng tâm chương HS chuẩn bị trình bày Đại cương kim loại Vấn đề Nội dung vấn đề Giải thích chất Tính chất vật lí chung kim loại - 115 - Tính chất hố học chung (đặc trưng) kim loại Sự ăn mòn kim loại a) ăn mòn hố học b) ăn mòn điện hố Điều chế kim loại Trình bày tính chất hố học kim loại lấy ví dụ là: Na, Ca, Al, Zn, Fe, Cr, Cu ? II- Bài tập A Tự luận Viết cấu hình electron 11Na xác định vị trí natri bảng hệ thống tuần hồn? Viết cấu hình electron 26Fe Fe2+; Fe3+ So sánh bán kính ngun tử nó? Hồ tan vào nước 5,3 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn, thu 3,7 lit H2 (27,30C; at) Xác định kim loại? Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp Na 2CO3 KHCO3 vào dung dịch HCl Dẫn khí vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa tạo bao nhiêu? Cho 18,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng 20,6 gam muối khan Xác định kim loại? Hỗn hợp kim loại X, Y thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp Cho 0,88 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl thu 672 ml H2 (00C ,760 mmHg) Xác định X Y? Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaHCO 1M Na2CO3 0,5M Khối lượng kết tủa thu là? Cho 3,36 lít khí O2 (đktc) phản ứng hồn tồn với kim loại có hố trị III thu 10,2 g oxit Cơng thức phân tử oxit gì? Đổ 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl 0,2M Khi phản ứng kết thúc khối lượng kết tủa thu bao nhiêu? 10 Đổ 50 ml dung dịch AlCl 1M vào 200 ml dung dịch NaOH thu 1,56 gam kết tủa keo Nồng độ dung dịch NaOH bao nhiêu? (Lưu ý có TH) 11 Khối lượng K2Cr2O7 cần lấy để phản ứng đủ với 0,6 mol FeSO dung dịch (có H 2SO4 làm mơi trường) bao nhiêu? 12 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp bột sắt gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần vừa đủ 4,48 lít khí CO (đktc) Khối lượng sắt thu bao nhiêu? 13 Hoà tan hoàn toàn lượng bột sắt vào dung dịch HNO loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Khối lượng sắt tham gian phản ứng bao nhiêu? 14 Hai miếng sắt có khối lượng 2,8 gam Một miếng cho tác dụng với Cl miếng cho tác dụng với HCl dư Tổng khối lượng muối clorua thu bao nhiêu? 15 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe 2O3 vào dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, , kết tủa thu đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, m gam chất rắn Giá trị m bao nhiêu? B Trắc nghiệm Câu Dãy gồm nguyên tố kim loại chuyển tiếp A Ca, Sc, Fe, Ge B Zn, Mn, Cu, Sc C Pb, Sc, Fe, Zn D Sn, Cu, Fe, Ag Câu Trong số kim loại Mg, Al, Fe, Cu Cr, kim loại bị thụ động hóa với dung dịch HNO3 (đặc, nguội) H2SO4 (đặc, nguội) A Al, Fe Cr B Cu, Al, Fe Cr C Al Fe D Cu, Al Fe Câu Hỗn hợp kim loại không tan hết dung dịch FeCl3 dư ? A Al Fe B Fe Cu C Al Cu D Mg Ag Câu Nhận định sau ? A Cr2O3 oxit lưỡng tính B CrO oxit lưỡng tính C CrO oxit axit - 116 - D CrO3 oxit bazơ Câu Phản ứng sau xảy 25oC : Zn + 2Cr3+ → Zn2+ + 2Cr2+ Nhận định sau ? A Zn có tính khử mạnh Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ B Zn có tính khử yếu Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa yếu Zn2+ C Zn có tính oxi hóa mạnh Cr2+ Cr3+ có tính khử mạnh Zn2+ D Zn có tính oxi hóa yếu Cr2+ Cr3+ có tính khử yếu Zn2+ Câu 6: Hỗn hợp X gồm Zn CuO X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H2 (đktc) Để hoà tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M khối lượng X bằng: A 21 gam B 62,5 gam C 34,5 gam D 29 gam Câu 7: Sắt không tác dụng với chất sau ? A dung dịch HCl lỗng B dung dịch H2SO4 đặc nóng C dung dịch CuSO4 D dung dịch Al(NO3)3 Câu 8: Phát biểu sau khơng đúng? A ion Ag+ bị oxi hoá thành Ag B nguyên tử Mg khử ion Sn2+ C ion Cu2+ oxi hóa ngun tử Al D CO khơng thể khử MgO thành Mg Câu 9: Nhóm mà kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A Ba, Mg, Hg B Na, Al, Fe, Ba C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu Câu 10: cho sơ đồ sau: Al  A  Al(OH)3  B  Al(OH)3  C  Al kí tự A, B, C A NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B Al2O3, AlCl3, Al2S3 C KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3 D A C Câu 11: Trong phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp không ? Α Điều chế nhơm cách điện phân nóng chảy Al2O3 Β Điều chế Ag phản ứng dung dịch AgNO3 với Zn Χ Điều chế Cu phản ứng CuO với CO nhiệt độ cao ∆ Điều chế Ca cách điện phân dung dịch CaCl2 Câu 12: Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe kim loại hóa trị dung dịch H 2SO4 lỗng thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại hóa trị dùng A Ni B Zn C Mg D Be Câu 13: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H dãy điện hóa) vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lit H (đktc) Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim loại M dùng chưa đến 500 ml dung dịch HCl 1M Kim loại M là: A Zn B Mg C Ca D Ba Câu 14: Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H2SO4 loãng, tượng xảy A Zn bị ăn mòn, có khí H2 thóat B Zn bị ăn mòn, có khí SO2 C Cu bị ăn mòn, có khí H2 D Cu bị ăn mòn, có khí SO2 Câu 15: Một dung dịch chứa a mol NaAlO tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa Al(OH)3 sau phản ứng A a=2b B b