Giáo án nhằm giúp các em học sinh xác định được vị trí của lưu huỳnh trong BTH và cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh; hai dạng thù hình của lưu huỳnh; tính chất hóa học cơ bản của lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử; ứng dụng, trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh.
Ngày soạn: Người soạn: Huỳnh Minh Trung Bài 30: LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU: Kiến thức : Học sinh biết được: Vị trí của lưu huỳnh trong BTH và cấu hình electron của ngun tử lưu huỳnh Hai dạng thù hình của lưu huỳnh là Sα và Sβ Tính chất hóa học cơ bản của lưu huỳnh: vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh Kỹ năng: Dự đốn tính chất hóa học dựa vào số oxi hóa của ngun tố Viết phương trình hóa học khi cho lưu huỳnh tác dụng với một số đơn chất (Fe, Hg, H2, O2, F2,…) Viết được pthh chứng minh tính khử, tính oxi hóa của lưu huỳnh Giải được một số bài tập định tính và định lượng Thái độ: II Học sinh hứng thú học tập, chủ động tìm tòi kiến thức mới dựa trên cơ sở khai thác mối quan hệ cấu tạo tính chất CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Chuẩn bị của giáo viên: Mẫu bột lưu huỳnh, hình ảnh về 2 dạng thù hình, ứng dụng của lưu huỳnh Giáo án, phiếu học tập Chuẩn bị của học sinh : Xem lại bài Oxi – Ozon Tìm hiểu trước nội dung bài học mới III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp : (1 phút) Kiểm tra sĩ số, tác phong, khăn lau bảng, phấn Kiểm tra bài cũ : (4 phút) Câu 1: Cho các ngun tố O (Z = 8) và S (Z = 16), viết cấu hình electron của 2 ngun tố này, từ đó suy ra vị trí của chúng trong bảng tuần hồn? Câu 2: Tính chất hóa học đặc trưng của Oxi là gì? Viết phương trình phản ứng minh họa? Giảng bài mới : Giới thiệu bài mới: 1 phút Oxi và lưu huỳnh là 2 ngun tố của nhóm VIA có nhiều ứng dụng trong thực tế và đời sống sản xuất. Ở tiết học trước, chúng ta đã tìm hiểu về ngun tố Oxi. Trong tiết học này, chúng ta cùng tìm hiểu các tính chất vật lý, hóa học cũng như ứng dụng và phương pháp điều chế của ngun tố tiếp theo nhóm VIA – Lưu huỳnh Tiến trình bài dạy: 44 phút Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung bài học Hoạt động 1: Vị trí, cấu hình electron của ngun tử lưu huỳnh GV: thơng báo lại cho HS về HS: lắng nghe, ghi I. Vị trí, cấu hình electron vị trí của S trong BTH: nhớ ngun tử: +Ơ số 16, chu kỳ 3, nhóm VIA S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 S ở ơ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA S có 6 electron ở lớp ngồi cùng Hoạt động 2: Tính chất vật lý GV: Cho học sinh quan sát mẫu bột S chuẩn bị sẵn. Yêu cầu học sinh trình bày trạng thái, màu sắc S ở nhiệt độ thường? GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết: S có mấy dạng thù hình? Đó những dạng nào? GV: Treo hình ảnh 2 dạng thù hình và tính chất của chúng lên bảng. u cầu HS quan sát và rút ra nhận xét các thơng số có mặt trong bảng? (Khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, khoảng nhiệt độ bền) GV: Vậy tính chất hóa học của 2 dạng này giống hay khác nhau? Vì sao? HS: quan sát trả II. T ính ch ất vật lý : lời: Ở nhiệt độ phòng, lưu huỳnh +Ở nhiệt độ thường, tồn tại ở trạng thái rắn, màu vàng lưu huỳnh là một chất S có dạng thù hình S tà rắn, màu vàng phương (Sα) và S đơn tà (Sβ) HS: S có 2 dạng thù +2 dạng thù hình này có sự khác hình S tà phương nhau về cấu tạo tinh thể và một (Sα) và S đơn tà (Sβ) số tính chất vật lý giống HS: quan sát trả nhau về tính chất hóa học lời: Sβ có khối lượng riêng nhỏ nhiệt độ nóng chảy cao hơn Sα Sβ bền hơn Sα HS: 2 dạng thù hình có tính chất hóa học giống đều tạo thành từ cùng một loại nguyên tố hóa học lưu huỳnh Hoạt động 3: Tính chất hóa học GV: Ở nhiệt độ cao, lưu HS: hoàn thành III. Tính chất hóa học: huỳnh có khả năng phản ứng PTHH: Các trạng thái oxi hóa có thể có với nhiều kim loại tạo thành 0 +2củ2 a lưu huỳnh là 2, 0, +4, +6. t muối Sunfua (riêng với Hg, lưu Đơn chất S có số oxi hóa là 0, đây huỳnh có khả năng phản ứng là số oxi hóa trung gian nên trong ngay ở nhiệt độ thường) các phản ứng hóa học, S vừa thể (Sắt II Vậy, hãy hồn thành các PTHH hiện tính khử và tính oxi hóa Sunfua) sau (xác định số oxi hóa của Tác dụng với kim loại và chất trước sau phản Hidro: 2 ứng: a) Tác dụng với kim loại: Hg + S HgS Fe + S (thủy ngân II sunfua) Ở nhiệt độ cao, lưu huỳnh có Hg + S khả năng phản ứng với nhiều kim GV: Vậy, trường hợp loại tạo thành muối Sunfua. nhiệt kế thủy ngân bị vỡ và 0 +2 2 thủy ngân bị rơi vãi trong t 000 00 + + − − − 0 0 0 + + − − − phòng thí nghiệm, ta thu t ot o t oot o 2Fe +S S H+2 +3F OS22 FeS H SSO 2FS 26 2Fe +S S H+ + 3F OS 22 H SSO 2FS 26 FeS IV. Tổng kết Hệ thống hóa kiến thức trọng tâm của bài học bằng sơ đồ mà giáo viên đã chuẩn bị sẵn. (3 phút) Làm bài tập 1, 2 trong SGK Dặn dò HS làm các bài tập còn lại trong SGK và đọc bài mới chuẩn bị cho tiết học sau ... cùng một loại nguyên tố hóa học lưu huỳnh Hoạt động 3: Tính chất hóa học GV: Ở nhiệt độ cao, lưu HS: hồn thành III. Tính chất hóa học: huỳnh có khả năng phản ứng ... Các trạng thái oxi hóa có thể có với nhiều kim loại tạo thành 0 +2củ2 a lưu huỳnh là 2, 0, +4, +6. t muối Sunfua (riêng với Hg, lưu Đơn chất S có số oxi hóa là 0, đây huỳnh có khả... của ngun tố tiếp theo nhóm VIA – Lưu huỳnh Tiến trình bài dạy: 44 phút Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung bài học Hoạt động 1: Vị trí, cấu hình electron của ngun tử lưu huỳnh GV: thơng báo lại cho HS về