Đang tải... (xem toàn văn)
Về kiến thức: - Học sinh biết:+ tính chất vật lý của H2S + Tính axit yếu của H2S, trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp điều chế H2S + Tính chất của muối sunfua - Học sinh hiểu: V[r]
(1)Tiết 53: HYĐRO SUNFUA I.MỤC TIÊU: Về kiến thức: - Học sinh biết:+ tính chất vật lý H2S + Tính axit yếu H2S, trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp điều chế H2S + Tính chất muối sunfua - Học sinh hiểu: Vì H2S có tính khử mạnh? Về kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học H2S - Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học H2S - Phân biệt H2S với các khí khác oxi, hyđro, clo… - Giải các bài tập tính toán có nội dung liên quan Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường: Hyđro sunfua là khí gây ô nhiễm môi trường không khí và biện pháp chống ô nhiễm môi trường không khí II CHUẨN BỊ: - Giáo án điện tử và phần trình chiếu power point - Băng thí nghiệm - Bảng tính tan - Phiếu học tập phát cho học sinh - Học sinh soạn bài và làm bài tập trước đến lớp III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Tổ chức: Kiểm tra sĩ số: Lớp 10A1 Kiểm tra bài cũ: Viết phương trình phản ứng để minh họa cho tính chất hóa học lưu huỳnh trạng thái đơn chất? S có thể có trạng thái số oxi hóa nào Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG GHI BÀI I CÊu t¹o ph©n tö: Hoạt động1:Phiếu học tập số1: - C«ng thøc ph©n tö: H2S ViÕt c«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc e, c«ng thøc cÊu t¹o cña hy®ro sunfua? X¸c - C«ng thøc e: định số oxi hóa lưu huỳnh và nhận H:S:H xét đặc điểm liên kết phân tử Lop10.com (2) hi®ro sunfua? - C«ng thøc cÊu t¹o: HSH - S cã sè oxi hãa lµ -2 - Trong ph©n tö H2S cã liªn kÕt céng hãa trÞ ph©n cùc Hoạt động 2: Giáo viên cho học sinh - KLPT cña H2S lµ 34u quan s¸t phÇn èng dÉn khÝ cã chøa H2S II TÝnh chÊt vËt lý cña hy®ro sufua: trªn mµn ¶nh vµ th«ng b¸o: H2S lµ khÝ -Hy®ro sunfua lµ khÝ kh«ng mµu cã mïi trøng độc, hít phải lượng nhỏ gây thèi nguy hiểm đến tính mạng, có triệu chứng - dH2S/KK= 34/29= 1,17->H2S nặng không nh n«n nao, buån n«n, ngÊt…V× vËy khÝ cÇn hÕt søc thËn träng sö dông hi®ro - t0 hãa láng:-600C, t0 hãa r¾n:-860C sunfua - Tan nước PhiÕu häc tËp sè 2: H2S cã: - H2S độc + Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, mïi ? + H2S nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ? + Tan nước không? III TÝnh chÊt hãa häc: + t0nãng ch¶y=? 1.Hy®ro sunfua lµ mét axit yÕu:H2S tan + t ho¸ r¾n=? nước tạo thành dung dịch axit yếu,gọi là axit Hoạt động 3: sunfuhi®ric -GV cung cÊp th«ng tin: H2S tan - Lµm qu× chuyÓn thµnh mµu hång nước tạo thành dung dịch axit yếu, gọi là - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ axit sunfuhi®ric H2S + 2NaOH Na2S + H2O - GV ph¸t vÊn: Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc H S + NaOH NaHS + H O 2 chung cña axit? Lu ý cho HS vÒ t/c H2S - T¸c dông víi muèi t¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh lo¹i muèi H2S + CuCl2CuS + 2HCl - Yªu cÇu HS hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau và với tính chất viết phương trình TÝnh khö m¹nh: ph¶n øng minh häa?(bµi tËpvÒ nhµ) Hoạt động 4: - GV: Dùa vµo sè oxi hãa cña lu huúnh h·y dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cña H2S ? H2S cã thÓ t¸c dông víi c¸c chÊt nµo? - GV cho HS xem thí nghiệm đốt H2S HS quan sát nhận xét tượng xẩy oxi d, oxi thiÕu? Gi¶i thÝch( viÕt phương trình minh họa)? S-2 S0 S+4 S+6 Trong H2S , lu huúnh cã sè oxi hãa -2 cã thÓ t¨ng lªn 0;+4 hoÆc +6 -> H2S cã tÝnh khö m¹nh -Khi t¸c dông víi oxi Lop10.com (3) - GV: chia líp häc lµm nhãm, cö nhãm trưởng ,phát phiếu học tập cho học sinh -Lưu ý cho HS viết các phương trình ph¶n øng ph¶i c©n b»ng vµ ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng -GV: Em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña H2S? Hoạt động 5: GV:Ph¸t vÊn - Trong tù nhiªn H2S cã ë ®©u? - Trong c«ng nghiÖp kh«ng s¶n xuÊt H2S Trong phßng thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ H2S cách nào? Viết phương trình phản øng xÈy ra? - Cho HS xem thÝ nghiÖm ( H2 + S ) vµ thông báo phương pháp thu khí H2S : Bằng phương pháp dời không khí Hoạt động 6: GV cho HS xem b¶ng tÝnh tan, nghiªn cứu SGK và điền vào chỗ trống để rút tÝnh tan cña c¸c muèi sunfua 2H2S + O2( d ) H2O + 2SO2 2H2S + O2( thiÕu ) H2O + 2S -H2S bÞ Clo oxi hãa thµnh H2SO4 H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 +8HCl 2H2S + SO2 H2O + 3S KL: H2S cã tÝnh axit yÕu vµ tÝnh khö m¹nh IV Tr¹ng th¸i tù nhiªn - §iÒu chÕ: Tr¹ng th¸i tù nhiªn: ( SGK ) 2.§iÒuchÕ(trongphßngthÝ nghiÖm): +Trùc tiÕp tõ ph¶n øng cña H2 víi S t H2 + S H2S + Cho muèi sunfua kim lo¹i( FeS ) t¸c dông víi dung dÞch axit m¹nh ( HCl, H2SO4 lo·ng) FeS + HCl FeCl2 + H2S V.TÝnh chÊt cña muèi sunfua: - Muèi sunfua cña c¸c kim lo¹i nhãm IA; IIA ( trõ Be) ; t¸c dông víi c¸c dung dÞch vµ sinh khÝ - Muèi sunfua cña mét sè kim lo¹i nÆng ; kh«ng t¸c dông víi - Muèi sunfua cña c¸c kim lo¹i kh¸c nước, phản ứng với dung dÞch - Một số muối có màu đặc trưng: CdS màu vàng; HgS màu đỏ; PbS, CuS, Ag2S mµu ®en Cñng cè bµi - Kh¾c s©u khiÕn thøc vÒ tÝnh khö cña H2S - Bµi tËp: Ra bµi tËp vÒ nhµ 1,2,3,4,5 trang 177, Bµi tËp s¸ch bµi tËp Lop10.com (4)