Giáo án Hóa học 10 - Tiết 22 đến tiết 25

Hoạt động 2: Sự tạo thành cation - GV cho biết quy luật: Trong các phản ứng hoá học để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm lớp ngoài cùng có 8e hay 2 electron ở heli nguyên tử kim loạ[r]

Ngày dạy Lớp Sĩ số Số HS vắng mặt A6 A7 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC Tiết 22 BÀI 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: HS biết được: - Vì các nguyên tử lại liên kết với - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Định nghĩa liên kết ion - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion Kĩ năng: HS - Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể Thái độ - Học sinh ý thức là khoa học luôn liền với sống , khoa học là để nâng chất lượng sống II CHUẨN BỊ : Giáo viên - Mẫu tinh thể NaCl hạt lớn, mô hình mạng tinh thể NaCl (hay dùng file flash NaCl có sẳn các đĩa phần mềm Hóa học) - Phim Natri tác dụng với Clo Học sinh: ôn tập số nhóm A tiêu biểu (bài 8) III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Kiểm tra bài cũ - Không kiểm tra Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HS Hoạt động :Sự tạo thành ion: : -GV: Vì nói nguyên tử trung hoà điện? -HS: Vì nguyên tử số p = số e GV: Khi nguyên tử nhường nhận electron thì nguyên tử còn trung hoà điện không? Điện tích phần còn lại nguyên tử tính nào? Ví dụ: nguyên tử Na? - GV kết luận: Nguyên tử trung hoà điện nên nguyên tử nhường hay nhận electron thì trở thành phầntử mạng điện gọi là ion NỘI DUNG I SỰ TẠO THÀNH CATION VÀ ANION Ion, cation, anion a Sự tạo thành ion: Ví d ụ: Nguyên tử Na: số p=số e =11 11p điện tích 11+ 11e điện tích 11 Nguyên tử Na trung hoà điện Na 1e: 11p 11+ 10e 10 Phần còn lại mang điện tích 1+ Lop10.com Hoạt động 2: Sự tạo thành cation - GV cho biết quy luật: Trong các phản ứng hoá học để đạt cấu hình electron bền khí (lớp ngoài cùng có 8e hay electron heli) nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương, gọi là cation - GV phân tích làm mẫu: Sự tạo thành ion Li+ từ nguyên tử Li GV: trình diễn hình ảnh động tạo thành ion Na+ b) Sự tạo thành cation: Ví dụ1: Li(Z= 3): 1s22s1 3+  Li - HS vận dụng: Viết phương trình nhường electron các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1, 2, electron Na, Mg, Al để trở thành ion dương + 3+ Li+ + Ví dụ 2: : Na Na+ + 1e Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e M Mn+ + ne Vậy kim loại nhường e Lưu ý : Tên cation = cation + tên kim loại Ví dụ : Cation liti(Li+), cation natrri(Na+), cation magie(Mg2+)… Hoạt động 3: Sự tạo thành anion c) Sự tạo thành anion: - GV cho biết quy luật: Trong các phản ứng hoá học để đạt cấu hình electron bền khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm, Ví dụ 3: F(Z=9): 1s22s22p5 gọi là anion - GV phân tích làm mẫu: Sự tạo thành ion F- từ nguyên tử F 9+ + F - GV: trình diễn hình ảnh động tạo thành ion Cl- HS vận dụng: Viết phương trình nhường electron các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1, 2, electron K, Mg, Al để trở thành ion dương e + e 9+ F- Ví dụ 4: Cl + e Cl- O + 2e O2- X + m.e Xm- Vậy phi kim nhận electron Lưu ý : Tên anion = ion + tên gốc axit tương ứng.(trừ O2- gọi là anion oxit) Ví dụ: ion florua(F-), ion sunfua (S2-), clorua(Cl-) Hoạt động 4: Ion đơn nguyên tử và ion Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử đa nguyên tử Ion đơn nguyên tử Ion đa nguyên tử - GV yêu cầu HS: Đọc SGK để tìm hiểu và phân loại các ion sau thành nhóm ion đơn Mg2+, Al3+, Cl-, SO42-, NH4+, NO3-, OH-… nguyên tử và ion đa nguyên tử: Mg2+, SO42- Ba2+, Fe2+… , Al3+, Cl-, NH4+, NO3-, Ba2+, Fe2+ Từ đó - Ion đơn nguyên tử là các ion tạo nên từ Lop10.com rút các khái niệm:  Ion đơn nguyên tử là gì?  Ion đa nguyên tử là gì? nguyên tử - Ion đa nguyên tử là các ion tạo nên từ hai hay nhiều nguyên tử (nhóm nguyên tử) II Sự tạo thành liên kết ion Hoạt động 5: Sự tạo thành liên kết ion -Trình diễn thí nghiệm đốt cháy natri khí clo - GV yêu cầu hs nhận xét sản phẩm tạo là gì? Viết ptpư - GV đặt vấn đề: NaCl tạo thành Quá trình hình thành phân tử NaCl: nào? 1e + - GV trình diễn lại tạo thành ion Na , Cl Na + Cl  Na+ + Cl.Vậy nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Cl để tạo thành cation Na+, đồng thời Na+ + Cl-  NaCl nguyên tử Cl nhận electron nguyên tử Na để thành anion Cl- Hai ion này mang PTPƯ: x 1e điện tích trái dấu nên hút lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl Liên kết cation Na+ và anion Cl- là liên kết ion 2Na + Cl2  2NaCl Vậy: Liên kết ion là liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu Hoạt động 6: Tinh thể ion: III Tinh thể ion: - Dựa vào mô hình 3.1 hãy tả mạng 1.Tinh thể NaCl: tinh thể ion? (SGK) - GV trình chiếu mô hình động tinh thể muối NaCl - Kết luận: NaCl trạng thái rắn tồn dạng tinh thể ion Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na+ và Cl- phân bố luân phiên đặn trên các đỉnh hình lập phương Xung quanh ion có ion ngược dấu gần - Vậy liên kết ion là gì? 2.Tính chất chung hợp chất ion: - Tính chất chung hợp chất ion - Rất bền vững - GV thảo luận cùng hs các tính chất - Khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy tinh thể muối ăn dựa vào kiến thức phổ - Dễ tan nước thông và SGK - Khi nóng chảy và hoà tan nước chúng dẫn điện Củng cố - GV củng cố toàn bài câu hỏi: Trong phản ứng hoá học, để đạt cấu hình electron bền khí nguyên tử kim loại, nguyên tử phi kim có khuynh hướng gì electron lớp ngoài cùng mình? 4.Dặn dò: - BTVN: + làm tất BT SGK Lop10.com Ngày dạy Lớp Sĩ số Số HS vắng mặt A6 A7 Tiết 23 BÀI 13: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Định nghĩa liên kết CHT, liên kết CHT không phân cực (H2, N2), liên kết CHT có cực hay phân cực (HCl, CO2) - Tính chất chung các chất có liên kết CHT Kĩ năng: - Viết công thức electron, CTCT số phân tử cụ thể 3.Thái độ - Hs hứng thú với nội dung kiến thức bài, tích tham gia phát biểu xây dựng bài II CHUẨN BỊ : Giáo viên: - GV chuẩn bị máy vi tính, projector - Powerpoit hình thành liên kết các phân tử H2, N2, HCl, CO2 Học sinh: - Học bài cũ III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Lop10.com Kiểm tra bài cũ: HS1: BT 3/SGK/trang 60 HS2: BT 4a/SGK/trang 60 HS3: BT 6/SGK/trang 60 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị Liên kết CHT hình thành các nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất a) Sự hình thành phân tử hidro(H2) Cấu hình electron: H(Z=1): 1s1; He(Z=2): 1s2 Hoạt động 1: - GV: viết cấu hình electron nguyên tử , He? + So sánh với cấu hình electron nguyên tử He là khí gần thì lớp ngoài cùng nguyên tử H còn thiếu electron?  thiếu 1e + Vậy, để có cấu hình electron giống với He thì nguyên tử H phải liên kết nào?  nguyên tử H góp 1e tạo thành cặp CTCT electron chung phân tử H2.Vậy nguyên tử H có 2e lớp ngoài cùng, là cấu hình electron bền vững nguyên tử khí He CTe - GV: chiếu tạo thành phân tử H2  liên kết tạo thành cặp electron chung gọi là liên kết đơn Hoạt động 2: b) Sự hình thành phân tử nitơ(N2) - Gv hướng dẫn hs thảo luận: + Viết cấu hình electron nguyên tử N Cấu hình electron: N(Z=7): 1s22s22p3; và Ne? Ne(Z=10): 1s22s22p6 + SS với cấu hình electron nguyên tử Ne, cấu hình electron nguyên tử N còn thiếu electron? thiếu 3e + Vậy, để có cấu hình electron giống với Ne thì nguyên tử N phải liên kết nào? CTe CTCT Lop10.com  nguyên tử N góp 3e tạo thành cặp electron chung phân tử N2.Vậy nguyên tử N có lớp ngoài cùng  liên kết tạo thành cặp electron electron giống Ne chung gọi là liên kết ba là liên kết bền  liên kết ba là liên kết bền nên nhiệt độ thường khí nitơ kém hoạt động hoá học - Gv: chiếu tạo thành phân tử N2 Hoạt động 3: Khái niệm liên kết CHT - Liên kết CHT là lk tạo nên hai nguyên tử hay nhiều - + Liên kết phân tử H2, N2 là liên cặp electron chung kết CHT Vậy liên kết CHT là gì? - Liên kết CHT không cực là lk CHT đó các cặp electron chung không bị hút lệch phía nguyên tử + Nhắc lại nào là lk đơn, liên kết ba? nào + Thế nào là lk CHT không cực? - Gv hướng dẫn hs thảo luận: Liên kết các nguyên tử khác Hoạt động 4: Sự hình thành hợp chất a) Sự hình thành phân tử hiđro clorua - GV hỏi: + Nguyên tử H, Cl còn thiếu bao nhiêu (HCl) electron để có lớp vỏ bền? Cấu hình electron: + Để có lớp vỏ bền giống với khí H(Z=1): 1s1 gần thì liên kết phân tử HCl Cl(Z=17): 1s22s22p63s23p5 tạo thành nào?  nguyên tử (H,Cl) góp chung 1e để tạo thành lk CHT Do độ âm điện clo(3,16) lớn hiđro(2,2) nên cặp electron lk bị lệch phía clo, liên kết này bị phân cực + lk CHT phân cực là gì? CTe CTCT - Gv: chiếu tạo thành phân tử HCl - lk CHT có cực hay lk CHT phân cực là lk CHT đó cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Ví dụ: H :Cl Hoạt động : b) Sự hình thành phân tử khí cacbon - GV: nguyên tử C có 4e lớp ngoài cùng, đioxit (CO2) (có cấu tạo phẳng) nguyên tử O có 6e lớp ngoài cùng Cấu hình electron: Trình bày góp chung electron các C(Z=6):1s22s22p2 nguyên tử để tạo thành phân tử CO2, cho nguyên tử C, O có cấu hình O(Z=8): 1s22s22p4 electron bền vững khí với 8e Lop10.com lớp ngoài cùng?  nguyên tử C nguyên tử O, nguyên tử C góp chung với nguyên tử O hai electron, nguyên tử O góp chung với nguyên tử C hai electron - GV: chiếu tạo thành phân tử CO2 - GVbổ sung: theo CTe, nguyên tử có 8e lớp ngoài cùng nên phân tử CO2 bền vững Phân tử CO2 có lk đôi CTCT Liên kết nguyên tử O và nguyên tử C là phân cực phân tử CO2 có cấu tạo phẳng nên phân tử này không bị phân cực 3.Củng cố:Viết CTe, CTCT các phân tử: Cl2, CH4, PH3 Dặn dò: - BTVN: + làm BT 1, 4, 6/trang 64/SGK Lop10.com CTe Ngày dạy…………… lớp…………………… Ngày dạy…………… lớp………………… Ngày dạy…………… lớp………………… Ngày dạy…………… lớp………………… Ngày dạy…………… lớp………………… Tiết 25 BÀI 14 TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Học sinh biết được: - Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Tính chất chung hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử Kĩ năng: Học sinh - Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể chất, dự đoán tính chất vật lí nó - So sánh mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, mạng tinh thể ion Thái độ - Thông qua bài học học sinh có thêm niềm tin , say mê nghiên cứu khoa học II CHUẨN BỊ : Giáo viên:bài soạn-bài tập Học sinh: học bài cũ -Đọc trước bài III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Kiểm tra bài cũ - Dựa vào hiệu độ âm điện các nguyên tố, hãy cho biết loại liên kết các chất sau đây: - HS1: AlCl3, H2S, Cl2, CaCl2, SO2 - HS2: CaS, Al2S3, H2O, Al2O3, O2 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HỌC SINH NỘI DUNG I Tinh thể nguyên tử Hoạt động : Tinh thể nguyên tử Tinh thể nguyên tử - GV: dựa vào hình vẽ mạng tinh thể kim Ví dụ: mạng tinh thể kim cương cương, thảo luận theo các câu hỏi sau: + Nguyên tử cacbon có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng?  4e + Trong tinh thể kim cương, các nguyên tử cacbon liên kết với nào?  Mỗi nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử cacbon lân cận gần cặp electron chung, đó là liên kết cộng hoá Hình: Sự xếp tứ diện nguyên tử C trị Các nguyên tử cacbon này nằm trên xung quanh nguyên tử C trung tâm đỉnh tứ diện - Các nguyên tử xếp đặn, theo trật tự định + Tinh thể nguyên tử cấu tạo nào? - Ở nút mạng: nguyên tử  Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ - Liên kết các nguyên tử: CHT Lop10.com nguyên tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể Ở các điểm nút mạng tinh thể là nguyên tử liên kết với các liên kết CHT Hình: Tinh thể kim cương Hoạt động 2Tính chất chung tinh thể Tính chất chung tinh thể nguyên tử nguyên tử - GV: Hãy nêu các tính chất và ứng dụng kim cương?  Rất cứng, dùng làm dao cắt kính, mũi khoan để khoan sâu vào lòng đất tìm mỏ - Lực liên kết CHT tinh thể nguyên tử dầu lớn tinh thể bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao - GV: Tại kim cương rắn vậy? Kim cương có độ cứng lớn nhất, là 10  Lực liên kết CHT tinh thể nguyên đơn vị tử lớn tinh thể bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao II Tinh thể phân tử Hoạt động 3Tinh thể phân tử - GV dựa vào hình vẽ tinh thể iot và mạng Tinh thể phân tử lưới nước đá mô tả: - Tinh thể iot là tinh thể phân tử, nhiệt độ thường iot thể rắn với cấu trúc tinh thể mạng lưới lập phương tâm diện Các phân tử iot đỉnh và các tâm mặt hình lập phương - Tinh thể nước đá là tinh thể phân tử Trong tinh thể nước đá, phân tử nước có phân tử nước liên kết lân cận gần nằm trên đỉnh tứ diện Mỗi phân tử nước đỉnh lại liên kết với phân tử lân cận nằm đỉnh hình tứ diện khác và tiếp tục - GV hỏi: tinh thể phân tử cấu tạo nào? - GV bổ sung: phần lớn chất hữu cơ, các - Các nguyên tử xếp đặn, theo đơn chất phi kim nhiệt độ thấp kết trật tự định tinh thành mạng lưới tinh thể phân tử (phân tử có thể gồm nguyên tử - Ở nút mạng: phân tử các khí hiếm, nhiều nguyên tử - Liên kết các phân tử: lực tương tác yếu các phân tử các halogen, O2, N2, H2O, CO2, ) - Lop10.com Hoạt động 4: Tính chất chung tinh thể phân tử - GV: các em hãy cho biết số tính chất mà em biết iot, nước đá, băng phiến?  nước đá dễ tan, băng phiến dễ bay hơi, iot dễ thăng hoa đun nóng - GV: tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay vậy?  Trong tinh thể phân tử, các phân tử tồn đơn vị độc lập và hút lực tương tác yếu các phân tử - GV củng cố toàn bài câu hỏi: Hãy nêu rõ khác cấu tạo và liên kết mạng tinh thể nguyên tử và mạng tinh thể phân tử? Tính chất chung tinh thể phân tử - Các phân tử hút lực tương tác yếu các phân tử  dễ nóng chảy, dễ bay Tinh thể nguyên tử Tinh thể phân tử - nút mạng: nguyên tử - nút mạng: phân tử - Liên kết CHT - lực tương tác yếu các ptư Củng cố: - GV: Nhắc lại đặc điểm, tính chất mạng tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử Hướng dẫn học sinh tự học: - BTVN: + BT 1,2/trang 70/SGK + BT 3.28, 3.29/ trang 24/SBT Lop10.com