Giáo án môn Hóa học lớp 10 kì 2: Chương 5: Nhóm halogen; Chương 6: Oxi lưu huỳnh; Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học: Ôn tập cuối năm và kiểm tra học kì II. Kiểm tra 45 phút có ma trận, đề và đáp án chi tiết
Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Tun 20 (T 5/1/2015 n 10/1/2015) Ngy son: 2/1/2015 Ngy bt u dy: Tit 39 CHNG NHểM HALOGEN KHI QUT V NHểM HALOGEN I MC TIấU Kin thc Hc sinh bit nhúm halogen gm nhng nguyờn t no v chỳng v trớ no bng tun hon HS nm c cỏc tớnh cht c bn ca cỏc halogen: tớnh oxi hoỏ mnh, nguyờn nhõn tớnh oxi hoỏ, tớnh oxi hoỏ gim dn t Flo n Iot Nm c vỡ flo ch cú s oxi hoỏ -1 cũn cỏc nguyờn t halogen khỏc ngoi s oxi hoỏ -1 cũn cú cỏc s oxi hoỏ +1, +3, +5, +7 K nng Gii thớch tớnh oxi hoỏ mnh ca cỏc halogen da trờn cu hỡnh electron nguyờn t ca chỳng Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc gii quyt : thụng qua quan sỏt thớ nghim, rỳt kt lun Tỡnh cm, thỏi - Cú lũng yờu thớch b mụn - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp m thoi - phng phỏp trc quan - phng phỏp phỏt hin v gii quyt - dựng: giỏo ỏn Bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc Hc sinh Xem trc bi mi III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Nhc li tờn mt s nhúm c bit? Ging bi mi Hot ng ca GV HS Ni dung Hot ng 1: V trớ nhúm halogen I V trớ ca nhúm halogen bng tun hon GV: Nhúm no bng tun hon Nhúm halogen gm cỏc nguyờn t flo cú tờn l nhúm halogen? (F), clo (Cl), brom (Br) iot (I) v HS: nhúm VIIA atatin (At) Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Nguyờn t halogen thuc nhúm VIIA bng tun hon Hot ng 2: Cu hỡnh electron nguyờn t v cu to phõn t halogen GV: c im cu hỡnh electron cỏc nguyờn t nhúm VIIA? GV: Tng t phõn t clo, vit quỏ trỡnh hỡnh thnh cỏc phõn t halogen? Liờn kt phõn t halogen l liờn kt gỡ? Phõn t gm bao nhiờu nguyờn t? II Cu hỡnh electron nguyờn t, cu to phõn t cu hỡnh electron: ns2np5 => cú electron lp ngoi cựng, cú xu hng nhn thờm electron t cu hỡnh bn vng ca khớ him X + X X:X hay X X hoc X2 => phõn t gm nguyờn t, liờn kt gia cỏc nguyờn t l liờn kt cng hoỏ tr khụng phõn cc Hot ng 3: Tỡm hiu s bin i tớnh cht cỏc nguyờn t v n cht halogen GV: Trong phn ng hoỏ hc, cỏc nguyờn t halogen cú xu hng nhn thờm electron, ú tớnh cht hoỏ hc c bn ca chỳng l tớnh oxi hoỏ mnh GV y/c HS nhc li s bin i tun hon cỏc tớnh cht ca cỏc nguyờn t cựng mt nhúm GV b sung: GV y/c HS quan sỏt bng 11SGK v nờu nhn xột v s bin i cỏc tớnh cht khỏc III S bin i tớnh cht S bin i tớnh cht cỏc nguyờn t T F n I: - Tớnh phi kim gim dn - õm in gim dn - Bỏn kớnh nguyờn t tng dn - S oxi hoỏ: Flo ch cú s oxi hoỏ -1, cỏc nguyờn t halogen khỏc ngoi s oxi hoỏ -1 cũn cú cỏc s oxi hoỏ +1, +3, +5, +7 S bin i tớnh cht vt lý cỏc n cht T F2 n I2: - Trng thỏi hp: khớ lng rn - Mu sc: m dn - t0nc, t0s, lng riờng: tng dn Giáo án Hoá học lớp 10 GV y/c HS gii thớch nguyờn nhõn: Do cỏc nguyờn t halogen cựng nhúm bng tun hon, cú cu hỡnh electron tng t Do t F n I, bỏn kớnh nguyờn t tng dn, kh nng nhn electron gim dn => tớnh oxi hoỏ gim dn GV y/c HS vit cỏc phn ng vớ d vi Clo, Brom Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An S bin i tớnh cht hoỏ hc cỏc n cht - Cỏc n cht halogen v cỏc hp cht chỳng to thnh tng t v thnh phn cng nh tớnh cht - Halogen l cỏc phi kim in hỡnh t F2 n I2, tớnh oxi hoỏ gim dn Tớnh cht hoỏ hc: - Tỏc dng vi kim loi mui halogenua - Tỏc dng vi H2 h/c khớ hidro halogenua axit halogenhidric Vd: Cl2 + 2Na 2NaCl Cl2 + H2 2HCl (hidro clorua) dd HCl: axit clohidric Br2 + Mg MgBr2 Br2 + H2 2HBr (hidro brommua) dd HBr: axit bromhidric Cng c GV tng kt li cỏc ý: - Nguyờn nhõn tớnh oxi hoỏ mnh ca cỏc halogen - Nguyờn nhõn cỏc halogen cú tớnh oxi hoỏ gim dn t flo n iot - Nguyờn nhõn s ging v tớnh cht hoỏ hc cng nh thnh phn v tớnh cht cỏc hp cht ca chỳng Hng dn v nh - BT SGK(Tr96) - Xem trc bi mi Rỳt kinh nghim bi dy: Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Tun 20 (T 5/1/2015 n 10/1/2015) Ngy son: 2/1/2015 Ngy bt u dy: Tit 40 CLO I MC TIấU Kin thc Hc sinh nm c cỏc tớnh cht vt lý v hoỏ hc ca clo Nguyờn tc iu ch clo PTN v nhng ng dng ch yu ca clo HS hiu vỡ clo l cht oxi hoỏ mnh, c bit phn ng vi nc, clo va l cht kh, va l cht oxi hoỏ K nng Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc th hin tớnh cht ca clo Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc gii quyt : thụng qua quan sỏt thớ nghim, rỳt kt lun Tỡnh cm, thỏi - Cú lũng yờu thớch b mụn - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp m thoi - phng phỏp trc quan - phng phỏp phỏt hin v gii quyt - dựng: giỏo ỏn Bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc Hc sinh Xem trc bi mi III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Nờu cỏc c im chung cỏc nguyờn t nhúm halogen S bin i tớnh cht cỏc nguyờn t v n cht Ging bi mi Hot ng ca GV HS Ni dung Hot ng 1: Gii thiu nguyờn t clo KHHH: Cl Nguyờn t trung bỡnh: 35,5 Hot ng 2: Gii thiu tớnh cht vt lớ ca clo I Tớnh cht vt lý GV gii thiu bỡnh ng khớ clo Clo l khớ mu vng lc, cú mựi sc, HS quan sỏt mu khớ rt c Clo tan nhiu nc v nhiu dung mụi hu c GV y/c HS tớnh t hi ca clo so dCl2/kk = MCl2/Mkk = 71/29 = 2,5 Giáo án Hoá học lớp 10 vi khụng khớ? Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An => clo nng gp 2,5 ln khụng khớ Hot ng 3: Tỡm hiu tớnh cht húa hc ca clo Clo Cl2 cú mc oxi hoỏ 0, cú th II Tớnh cht hoỏ hc tng hoc gim s oxi hoỏ, ú clo Cỏc mc oxi hoỏ: -1, 0, +1, +3, +5, +7 cú c tớnh oxi hoỏ v tớnh kh Tuy => Tớnh cht c bn: tớnh oxi hoỏ nhiờn tớnh cht hoỏ hc c bn ca clo mnh l tớnh oxi hoỏ mnh Tỏc dng vi kim loi GV y/c HS vit phng trỡnh phn Clo td vi hu ht kim loi mui ng vớ d v xỏc nh s oxi hoỏ ca clorua Cl phn ng GV: clo th hin tớnh gỡ? 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 => clo th hin tớnh oxi hoỏ Clo tỏc dng vi hidro cú ỏnh Tỏc dng vi hiro sỏng, to thnh hidroclorua Phn ng Cl2 + H2 2HCl xy nhanh v cú th n nu t l phn ng l 1:1 => clo th hin tớnh oxi hoỏ GV y/c HS vit ptp v xỏc nh s oxi hoỏ cỏc nguyờn t KL: cỏc phn ng vi kim loi GV: p.ng ny, clo th hin tớnh v vi hidro, clo th hin tớnh oxi hoỏ gỡ? mnh Tỏc dng vi nc Cl2 + H2O HCl + HClO GV: Clo tan nc, mt phn tỏc axit clohidric axit dng vi nc thnh hn hp axit hipoclor clohidric v axit hipoclor s oxi hoỏ ca clo thay i t lờn +1 GV y/c HS vit ptp v xỏc nh s v gim t xung -1 => clo va th oxi hoỏ ca clo phn ng trờn, hin tớnh kh, va th hin tớnh oxi cho bit clo th hin vai trũ cht gỡ hoỏ phn ng GV: HClO l cht oxi hoỏ mnh, HS: clo khụ khụng cú tớnh ty mu ú nc clo cú tớnh ty mu khụng xy phn ng vi nc to GV: clo khụ cú tớnh ty mu khụng? thnh Cl +1 Vỡ sao? Tỏc dng vi dung dch kim NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O Phn ng ca clo vi dd NaOH to natriclorua natrihipoclor t thnh hn hp mui natri clorua v 6NaOH + 3Cl2 natri hipoclor 5NaCl + NaClO3 + 3H2O GV: hn hp dd NaCl v NaClO gi natriclorua natriclorat l nc Gia-ven Tỏc dng vi mui ca halogen khỏc Cl2 + 2NaF khụng phn ng Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 => tớnh oxh ca clo mnh hn brom v iot Tỏc dng vi nhiu cht kh khỏc Cl2 + SO2 + H2O 2HCl + H2SO4 3Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 Hot ng 4: Tỡm hiu trng thỏi t nhiờn v ng dng ca clo GV gi HS c SGK III Trng thỏi t nhiờn Clo cú ng v: 35Cl (75,77%) v 37 Cl (24,23%) - Dng n cht: khụng cú t nhiờn GV y/c HS c SGK - Dng hp cht: nc bin, mui m, khoỏng cacnalit IV ng dng - Sỏt trựng nc sinh hot - Ty trng vi si, giy - Sn xut nhiu cht vụ c v hu c V iu ch GV: PTN, clo c iu ch Nguyờn tc: oxi hoỏ ion Cl- thnh Cl2 bng cỏch cho axit HCl c td vi iu ch clo PTN cht oxi hoỏ mnh nh KMnO4, Cho HCl c tỏc dng vi cht oxi MnO2, KClO3 hoỏ mnh nh KMnO4, MnO2, KClO3 MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl GV gii thớch s iu ch clo 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O KClO3+6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O Sn xut clo cụng nghip in phõn dung dch NaCl bóo ho cú mng ngn 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 Cng c BT1-SGK: ỏp ỏn B; BT2-SGK BT3-SGK Hng dn v nh Lm BT SGK Rỳt kinh nghim bi dy: Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Tun 21 (T 12/1/2015 n 17/1/2015) Ngy son: 8/1/2015 Ngy bt u dy: Tit 41 HIDRO CLORUA, AXIT CLOHIDRIC V MUI CLORUA I MC TIấU Kin thc HS nm c HCl l cht khớ tan nhiu nc v cú mt s tớnh cht riờng, khụng ging vi axit clohidric (khụng lm i mu qu tớm, khụng tỏc dng vi ỏ vụi) Nm c phng phỏp iu ch axit clohidric PTN v cụng nghip K nng Vit pthh c bn gia axit HCl vi kim loi hot ng, oxit baz, baz, mui Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc gii quyt : thụng qua quan sỏt thớ nghim, rỳt kt lun Tỡnh cm, thỏi - Cú lũng yờu thớch b mụn - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp m thoi - phng phỏp trc quan - phng phỏp phỏt hin v gii quyt - dựng: giỏo ỏn Hc sinh Lm BTVN ễn li bi c III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c HS1 lờn bng cha BT7-SGK(T101) Cỏc ptp: 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1) 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (2) 16,25 nFeCl3 = 162,5 = 0,1 (mol) Theo (2): Theo (1): 0,1.3 = 0,15 (mol) 0,15.2 nKMnO4 = = 0,06 (mol) nCl2 = mKMnO4 cn = 158.0,06 = 9,84 (g) Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An 0,15.16 = 0,48 (mol) 0,48 VddHCl = = 0,48 lit = 480 ml nHCl = HS2 lờn bng tr li cõu hi: Nờu cỏc tớnh cht hoỏ hc ca clo Vit cỏc phng trỡnh phn ng minh GV nhn xột, cho im Ging bi mi Hot ng ca GV HS Ni dung Hot ng 1: Tỡm hiu v hidroclorua I Hidro clorua Cu to phõn t GV y/c HS vit CT electron v CTCT H : Cl hay H - Cl ca HCl, gii thớch vỡ phõn t HCl Do hiu õm in gia Cl v H l phõn cc? 3,16 2,20 = 0,96 nờn liờn kt gia H Cl l liờn kt cng hoỏ tr cú cc Tớnh cht GV y/c HS gii thớch vỡ HCl nng Hidro clorua l khớ, khụng mu, mựi hn khụng khớ? xc, hi nng hn khụng khớ GV mụ t thớ nghim H5.5-SGK v y/c HS gii thớch hin tng HS: - nc phun lờn chng t HCl tan tt nc - dd cú mu hng chng t HCl tan nc to mụi trng axit dHCl/kk = 36,5 = 1,26 => HCl nng hn 29 khụng khớ gp 1,26 ln Khớ HCl khụ khụng lm i mu qu tớm => nhn khớ HCl bng qu tớm m Hot ng 2: Tỡm hiu v axit clohidric II Axit clohidric Tớnh cht vt lý GV y/c HS c SGK Hidro clorua tan nc to thnh dd axit clohidric Tớnh cht hoỏ hc Axit HCl l mt axit mnh * L axit mnh GV: nờu cỏc tớnh cht ca mt axit? - Lm qu tớm - Td vi kim loi ng trc hidro dóy in hoỏ - Td vi oxit kim loi - Td vi baz - Td vi mui GV y/c HS ly cỏc vớ d tng ng GV: s oxi hoỏ ca Cl HCl? S oxi hoỏ ca clo cú th thay i ntn? * Tớnh kh: tỏc dng cht oxi hoỏ mnh Giáo án Hoá học lớp 10 GV: Do s oxi hoỏ ca clo hp cht ny l -1 (mc oxi húa thp nht), nờn axit HCl cũn cú tớnh kh => tỏc dng vi cht oxi hoỏ mnh, HCl b oxi hoỏ thnh Cl2 GV y/c HS vit mt s vớ d minh ho Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An MnO2 + 4HCl MnCl2 +Cl2 + 2H2O K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O GV gii thớch s iu ch axit HCl PTN (Hỡnh 5.6 SGK) iu ch a) Trong PTN phng phỏp sunfat: Cho NaCl tinh th rn tỏc dng vi H2SO4 c núng 250 C NaCl(r) + H2SO4 () < NaHSO4 + 2HCl > 400 C 2NaCl(r) + H2SO4 () Na2SO4 + 2HCl b) Sn xut cụng nghip - phng phỏp tng hp: t H2 vi Cl2: H2 + Cl2 2HCl - Phng phỏp sunfat: t 2NaCl(r)+H2SO4() Na2SO4+2HCl 0 Cng c GV a cỏc cõu hi: - Ly thớ d chng t axit HCl cú y tớnh cht ca mt axit v cú tớnh cht riờng l tớnh kh - Nờu cỏch nhn bit ion clorua dd? Hng dn v nh - Lm BT SGK - c trc bi mi Rỳt kinh nghim bi dy: Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Tun 21 (T 12/1/2015 n 17/1/2015) Ngy son: 8/1/2015 Ngy bt u dy: Tit 42 HIDRO CLORUA, AXIT CLOHIDRIC V MUI CLORUA (tip) I MC TIấU Kin thc HS nm c cỏc ng dng quan trng ca mt s mui clorua Bit cỏch nhn bit ion clorua K nng Gii cỏc bi toỏn liờn quan n clo v hp cht ca clo Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc gii quyt : thụng qua quan sỏt thớ nghim, rỳt kt lun Tỡnh cm, thỏi - Cú lũng yờu thớch b mụn - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp m thoi - phng phỏp trc quan - phng phỏp phỏt hin v gii quyt - dựng: giỏo ỏn Hc sinh Lm BTVN ễn li bi c III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Nờu cỏc tớnh cht hoỏ hc ca axit clohidric Vit cỏc ptp minh ho GV nhn xột, cho im Ging bi mi Hot ng ca GV HS Ni dung Hot ng 1: Tỡm hiu v mui clorua III Mui clorua v nhn bit ion clorua Mt s mui clorua Tớnh tan: a s mui clorua d tan nc, tr mt s mui hu nh khụng tan: AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2 GV: ng dng ca NaCl? (riờng PbCl2 tan khỏ nhiu nc núng) NaCl dựng lm mui n, bo qun GV b sung: thc phm, nguyờn liu iu ch Cl2, Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Tun 36 (T 4/5/2015 n 9/5/2015) Ngy son: 25/4/2015 Ngy bt u dy: Tit 71 ễN TP HC K II (tit 2) I MC TIấU Kin thc - H thng hoỏ ton b kin thc chng trỡnh - Nhn mnh, khc sõu kin thc trng tõm ca tng chng v c chng trỡnh K nng - Cng c v dng cỏc kin thc ó hc Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc gii quyt : thụng qua quan sỏt thớ nghim, rỳt kt lun Tỡnh cm, thỏi - Cú lũng yờu thớch b mụn - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp m thoi - phng phỏp luyn - phng phỏp phỏt hin v gii quyt - dựng: giỏo ỏn, chun b cỏc bi liờn quan Hc sinh ễn cỏc kin thc c III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Trong quỏ trỡnh ụn Ging bi mi Hot ng ca GV Hot ng ca HS Hot ng 1: Tng kt chng 6: Oxi Lu hunh GV y/c HS in thụng tin theo mu: Tớnh cht c trng ca: - O2 : - O3 : - S: - H2S: - SO2 , H2SO3 : - SO3 , H2SO4 : S sn xut H2SO4 cụng nghip: Nhn bit ion sunfat? Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An BT1 2Mg + SO2 2MgO + S (A) (B) BT1: t chỏy magie ri a vo bỡnh ng SO2, phn ng sinh cht bt A Mg + S MgS mu trng v bt B mu vng ( nhit MgO + H2SO4 MgSO4 cao, mt phn bt B tỏc dng vi Mg) A tỏc dng vi dd H2SO4 loóng S + 2H2SO4 (c) 3SO2 + 2H2O sinh mui v nc B khụng tỏc dng vi dd H2SO4 loóng nhng tỏc dng vi dd H2SO4 c, núng sinh khớ SO2 Hóy cho bit tờn cỏc cht A, B v vit pthh cỏc phn ng ó xy BT2: Cho 35,6g hn hp hai mui Na2SO3 v NaHSO3 tỏc dng vi mt lng d dd H2SO4 Khi phn ng kt thỳc thu c 6,72 lit khớ (ktc) a) Vit cỏc pthh cỏc phn ng xy b) Tớnh lng mi mui hn hp ban u BT2: a) Cỏc pthh: Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O 2NaHSO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2SO2 + H2 O b) Gi x v y ln lt l s mol ca Na2SO3 v NaHSO3 hn hp Cú h phng trỡnh: Khi lng hh: 126x + 104y = 35,6 S mol SO2 : 6,72 x + y = 22,4 = 0,3 Gii h c x = 0,2, y = 0,1 m Na2SO3 = 0,2.126 = 25,2 gam m NaHSO3 = 0,1.104 = 10,4 gam Hot ng 2: Tng kt chng 7: Tc phn ng v cõn bng hoỏ hc GV y/c HS in thụng tin theo mu: - Tc phn ng: nh ngha? Cỏc yu t nh hng? - Cõn bng hoỏ hc: nh ngha? Cỏc yu t nh hng? - Nguyờn lý chuyn dch cõn bng ? BT1: Hóy cho bit ngi ta s dng yu t no tng tc phn ng cỏc trng hp sau: BT1 a) Dựng cht xỳc tỏc a) Rc men vo tinh bt ó c nu chớn ru c) Tng nng khớ v tng nhit b) p nh ỏ vụi nung vụi c) Nộn hn hp khớ nit v hidro b) Tng din tớch tip xỳc cht rn Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An nhit cao tng hp amoniac BT2: Trong cỏc cp phn ng sau, cp no cú tc phn ng ln hn? BT2 a) Fe + dd HCl 0,1M v Fe + dd HCl a) Phn ng cú tc ln hn 0,2M dd HCl cú nng cao hn b) Al + dd NaOH 2M 250C v Al + dd NaOH 500C b) Phn ng cú tc ln hn thc hin nhit cao hn c) Zn ht + dd HCl 1M 250C v Zn bt + dd HCl 1M 250C c) Phn ng cú tc ln hn din tớch b mt Zn bt ln hn Zn ht d) Nhit phõn riờng KClO3 v nhit phõn hn hp KClO3 v MnO2 BT3: Cho phn ng thu nhit thun nghch: N2 (k) + O2 (k) 2NO (k) Hóy cho bit yu t ỏp sut v nhit thỡ yu t no khụng lm chuyn dch cõn bng ca phn ng trờn? d) Phn ng cú tc ln hn cú s dng cht xỳc tỏc BT3 p sut khụng lm thay i cõn bng trờn vỡ s mol khớ hai v ca phng trỡnh l nh Cng c Chỳ ý mt s tớnh cht húa hc c bn ca oxi, lu hunh v hp cht, phng phỏp gii mt s dng bi n gin v oxi, lu hunh v hp cht Khỏi nim tc phn ng v cõn bng húa hc, cỏc yu t nh hng n tc phn ng v cõn bng húa hc Hng dn v nh Hc bi v lm BT SBT Rỳt kinh nghim bi dy: Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Tun 36 (T 4/5/2015 n 9/5/2015) Ngy son: 25/4/2015 Ngy bt u dy: Tit 72 KIM TRA HC K II I MC TIấU Kin thc - Kim tra ton b kin thc chng trỡnh K nng - Kim tra k nng nhn bit cỏc mui v vit cỏc ptp - Kim tra k nng gii toỏn hoỏ hc Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc gii quyt Tỡnh cm, thỏi - Cú lũng yờu thớch b mụn - Cú thỏi nghiờm tỳc kim tra II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp m thoi - phng phỏp luyn - phng phỏp phỏt hin v gii quyt - dựng: giỏo ỏn, chun b kim tra Hc sinh ễn bi c, cỏc kin thc v bi chng trỡnh III NI DUNG n nh lp n nh lp, kim tra s s Tin trỡnh kim tra GV: phỏt kim tra HS: lm bi Thu bi Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An S GD&T Hi Dng MA TRN KIM TRA HC K II Trng THPT ng An Mụn: Hoỏ hc lp 10 Tờn Ch Nhúm halogen Oxi lu hunh Nhn bit Thụng hiu TNK Q TL TNK Q Cng TNK Q TL 1,5 1,5 im=30% 1 1,5 1,5 2,0 im=50% Tc phn ng, cõn bng húa hc Tng s cõu Vn dng TL 1 2,0 im=20% 1 10 Tng s im 6,0 2,0 2,0 10 T l % 60 20 20 100% Giáo án Hoá học lớp 10 S GD&T Hi Dng Trng THPT ng An Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An KIM TRA CHT LNG HC K II Nm hc 2013 - 2014 Mụn: Hoỏ hc lp 10 Thi gian lm bi: 45 phỳt gm cú 02 trang Phn I Trc nghim (2 im): Chn ỏp ỏn ỳng nht Cõu 1: V trớ ca O (Z = 8) bng tun hon l: A Chu kỡ 2, nhúm IVA B Chu kỡ 2, nhúm VIA C Chu kỡ 3, nhúm IVA D Chu kỡ 3, nhúm VIA Cõu 2: Cho phn ng hoỏ hc: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Trong phn ng húa hc trờn, vai trũ ca Cl2 l: A cht oxi hoỏ B cht kh C va l cht oxi hoỏ, va l cht kh D khụng l cht oxi hoỏ, khụng l cht kh Cõu 3: Quy lut bin i tớnh oxi hoỏ ca cỏc halogen l: A Cl2 > Br2 > F2 > I2 B I2 > Br2 > Cl2 > F2 C F2 > Cl2 > Br2 > I2 D Cl2 > F2 > I2 > Br2 Cõu 4: Dóy kim loi no di õy u tỏc dng c vi dung dch HCl? A Zn, Fe, Mg B Cu, Ag, Zn C Fe, Mg, Cu D Fe, Zn, Ag Cõu 5: S oxi húa ca lu hunh cỏc cht: H 2S; SO2, Ca(HSO4)2, Na2S2O7, H2SO4 ln lt l: A +4, -2, +6, +4, +6 B -2, +4, +6, +6, +6 C +4, +2, +6, +4, +3 D -2, +4, +6, +4, +6 Cõu 6: Cỏc dung dch khụng mu: NaCl, NaBr, NaI, NaF Dựng AgNO nhn bit cỏc mui trờn S mui nhn bit c l: A B C D Phn II T lun (7 im) Cõu (1,5 im) Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: 1/ Fe + Cl2 2/ Cu + H2SO4 c, núng 3/ KMnO4 + HCl c Cõu (1,5 im) Hp th hon ton 6,72 lit SO2 vo 400 ml dung dch NaOH 1,2M Xỏc nh mui to thnh Vit phng trỡnh phn ng Cõu (2 im) Ho tan 5,5 gam hn hp Fe v Al bng dung dch H 2SO4 loóng d thu c 4,48 lit khớ (ktc) Tớnh phn trm lng mi kim loi hn hp ban u Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Cõu (2 im) Hóy cho bit ngi ta s dng yu t no tng tc phn ng cỏc trng hp sau: a) Rc men vo tinh bt ó c nu chớn ru b) Nhụm bt tỏc dng vi axit HCl nhanh hn nhụm dõy c) Nộn hn hp khớ nit v hidro nhit cao tng hp amoniac d) S chỏy din mnh v nhanh hn a lu hunh ang chỏy ngoi khụng khớ vo l ng oxi Sn xut NH3 cụng nghip da trờn phng trỡnh: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < Cõn bng húa hc chuyn dch v phớa no khi: a Tng ỏp sut chung ca h b Gim nng N2 v H2 Cho nguyờn t khi: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64 - Ht -Thớ sinh khụng c s dng ti liu, khụng s dng bng tun hon Giỏm th khụng gii thớch gỡ thờm H v tờn hc sinh: Lp: Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An P N KIM TRA CHT LNG HC K II Mụn: Hoỏ hc lp 10 Nm hc 2013 2014 Phn I Trc nghim (0,5 im/cõu): Cõu ỏp ỏn B A C A B Phn II T lun (7 im) Cõu ỏp ỏn Cõu 1: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (1,5 im) Cu + 2H2SO4 (n) CuSO4 + SO2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl c 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2: Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 6H2SO4 (n) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O MnO2 + 4HCl c MnCl2 + Cl2 + 2H2O 6,72 Cõu 1: nSO2 = 22,4 = 0,3 mol (1,5 im) nNaOH = 0,4.1,2 = 0,48 mol => nOH- = 0,48 mol nOH D im Mi phng trỡnh ỳng c 0,5 im 0,5 im 0,48 Cú: n = 0,3 = 1,67 => to mui SO 2: nSO2 = 0,5 im 12,8 = 0,2 mol 64 nNaOH = 0,25.1 = 0,25 mol => nOH- = 0,25 mol n 0,25 OH Cú: n = 0,2 = 1,25 => to mui SO Cõu (2 im) Phng trỡnh phn ng: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH NaHSO3 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Gi s mol Fe v Al hn hp ln lt l x v y 1: Khi lng hn hp: 56x + 27y = 5,5 VH2 = x + 3/2.y = 4,48 = 0,2 22.4 Gii c: x = 0,05; y = 0,1 2: Khi lng hn hp: 56x + 27y = 11 0,5 im 0,5 im 0,5 im 0,5 im Giáo án Hoá học lớp 10 VH2 = x + 3/2.y = Cõu (2 im) Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An 4,48 = 0,4 22.4 Gii c: x = 0,1; y = 0,2 S: %Fe = 50,1% ; %Al = 49,9% Cỏc yu t nh hng tc phn ng: a) Thờm cht xỳc tỏc b) Tng din tớch b mt c) Tng ỏp sut d) Tng nng oxi N (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H nOH- = 0,48 mol nOH 0,48 Cú: n = 0,3 = 1,67 => to mui SO 2: nSO2 = 12,8 = 0,2 mol 64 nNaOH = 0,25.1 = 0,25 mol => nOH- = 0,25 mol n 0,25 OH Cú: n = 0,2 = 1,25 => to mui SO Cõu (2 im) Phng trỡnh phn ng: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH NaHSO3 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Gi s mol Fe v Al hn hp ln lt l x v y 1: Khi lng hn hp: 56x + 27y = 5,5 VH2 = x + 3/2.y = 4,48 = 0,2 22.4 Gii c: x = 0,05; y = 0,1 2: Khi lng hn hp: 56x + 27y = 11 VH2 = x + 3/2.y = Cõu (2 im) 4,48 = 0,4 22.4 Gii c: x = 0,1; y = 0,2 S: %Fe = 50,1% ; %Al = 49,9% Cỏc yu t nh hng tc phn ng: a) Thờm cht xỳc tỏc b) Tng din tớch b mt c) Tng ỏp sut d) Tng nng oxi N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < a Tng ỏp sut chung ca h, cõn bng chuyn dch theo chiu lm gim ỏp sut, l chiu lm gim s mol khớ, l chiu thun b Gim nng N2 v H2 , cõn bng chuyn dch theo chiu lm tng nng N2 v H2, l chiu nghch Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Hng dn v nh Hc bi v lm BT SGK Rỳt kinh nghim bi dy: Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Tun 37 (T 11/5/2015 n 16/5/2015) Ngy son: 8/5/2015 Ngy bt u dy: Tit 74 ễN TP CUI NM I MC TIấU Kin thc - H thng hoỏ ton b kin thc chng trỡnh - Nhn mnh, khc sõu kin thc trng tõm ca tng chng v c chng trỡnh K nng - Cng c v dng cỏc kin thc ó hc Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc gii quyt : thụng qua quan sỏt thớ nghim, rỳt kt lun Tỡnh cm, thỏi - Cú lũng yờu thớch b mụn - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp m thoi - phng phỏp luyn - phng phỏp phỏt hin v gii quyt - dựng: giỏo ỏn, chun b cỏc bi liờn quan Hc sinh ễn cỏc kin thc c III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Trong quỏ trỡnh ụn Ging bi mi Hot ng ca GV Hot ng ca HS BT4: Cho lit khớ clo tỏc dng vi BT4: Ptp: lit khớ hidro (cỏc khớ u o cựng Cl2 + H2 2HCl iu kin nhit v ỏp sut) Hi th Hiu sut phn ng l 90% tớch hn hp khớ thu c sau phn => V H2 p/ = 2.90% = 1,8lit ng bit hiu sut l 90% => V Cl2 p/ = V H2 p/ = 1,8 lit => V HCl to thnh = 2V H2 p/ = 3,6 lit Th tớch hn hp sau phn ng: (3 -1,8) + (2 1,8) + 3,6 = lit BT4: Cho 2,24g st tỏc dng vi dd BT4: Ptp: Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An HCl d Khớ sinh cho i qua ng ng 4,2g CuO c t núng Xỏc nh lng ca cht rn ng sau phn ng Fe + 2HCl FeCl2 + H2 H2 + CuO Cu + H2O nFe = 2,24 = 0,04 mol 56 => Theo p (1): nH2 = nFe = 0,04 mol nCuO ban u = BT5: Cho 2,6g bt km vo 100ml dd CuCl2 0,75M Lc k cho n phn ng kt thỳc Xỏc nh s mol cỏc cht dd thu c 4,2 = 0,0525 nol 80 => Theo p 2: H2 phn ng ht, CuO d nCu to = nH2 = 0,04 mol nCuO p/ = nH2 = 0,04 mol n CuO d = 0,0525 0,04 = 0,0125 mol Khi lng cht rn ng sau p/: m = mCu + mCuO = 0,04.64 + 0,0125.80 = 10 + 2,56 = 12,56(g) BT5: Ptp: Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu nZn = 2,6 = 0,04 mol 65 nCuCl2 = 0,1.0,75 = 0,075 mol => Zn phn ng ht, CuCl2 d nZnCl2 = nZn = 0,04 mol nCuCl2 d = nCuCl2 b nCuCl2 p/ = 0,075 0,04 = 0,035 mol BT2: T nhng cht sau: Cu, C, S, Na2SO3, FeS2, O2, H2SO4, HCl Hóy vit pthh tt c cỏc phn ng cú th iu ch SO2 Ghi rừ cỏc k phn ng nu cú BT2 Cu + H2SO4 (c) CuSO4 + SO2 + H2O C + 2H2SO4 (c) CO2 + 2SO2 + H2O S + 2H2SO4 (c) 3SO2 + 2H2O Na2SO3 + 2HCl NaCl + SO2 + H2O Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O BT3: Cn iu ch mt lng mui CuSO4 khan Cỏch no sau õy tit kim c axit H2SO4? a) Axit H2SO4 tỏc dng vi ng (II) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 S + O2 SO2 BT3 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Giáo án Hoá học lớp 10 oxit b) Axit H2SO4 tỏc dng vi ng kim loi Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An x mol x mol Cu + 2H2SO4 (c) CuSO4 + SO2 + 2x mol x mol 2H2O => Dựng CuO tit kim H2SO4 hn Cng c ễn v tớnh cht húa hc, vit phng trỡnh phn ng v gii cỏc dng bi theo phng phỏp ó cho: tớnh theo phng trỡnh, bi toỏn hn hp Hng dn v nh Hc bi v lm BT SGK Rỳt kinh nghim bi dy: [...]... iot: Cl2 + H2O HCl + HClO BT7-SGK 350 nHBr = 22 ,4 = 15, 625 mol => mHBr = 15, 625 .81 = 126 5, 625 (g) mdd = mH2O + mHBr = 100 0 + 126 5, 625 = 22 65, 625 (g) 126 5, 625 HS lờn bng cha BT9-SGK C%HBr = 22 65, 625 100 % = 55,86 % BT9-SGK CaF2 + H2SO4() CaSO4 + 2HF Khi lng HF cn cú: 25 00.40 = 100 100 0 g 100 0 = 50 mol 20 50 => S mol CaF2 cn cú: = 25 mol 2 S mol HF cn cú: Khi lng CaF2 cn dựng l: 78 .25 .100 = 24 37,5 g... Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Kim tra 15 phỳt: Hon thnh chui phn ng sau: FeCl2 Fe NaCl Cl2 HCl FeCl3 Đáp án: Mi phng trỡnh ỳng c 1 im (1): Fe + 2HCl FeCl2+ H2 (2) : 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (3): FeCl2 + 2NaOH 2NaCl + Fe(OH )2 (4): FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3 pdd , mnx (5): 2NaCl + H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (6): Cl2 + 2Na 2NaCl (7): Cl2 + H2 2HCl (8):... ng 2: luyn bi tp HS lờn bng cha BT1 BI TP Bi tp 1 SGK (Tr106) ptp: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) Gi nMg = x mol, nFe = y mol => k.lg hn hp = 24 x + 56y = 20 (g) Theo (1) v (2) : nH2 = nMg + nFe = x + y 24 x + 56 y = 20 Cú h pt x + y = 1 2 HS lờn bng cha BT 7 SGK (Tr 106 ) Gii h pt c: x = 0 ,25 ; y = 0 ,25 nMgCl2 = nMg = 0 ,25 ; nFeCl2 = nFe = 0 ,25 mol => mhh = mMgCl2 + mFeCl2 = 0 ,25 .95... giỏo ỏn 2 Hc sinh Lm BTVN ễn li bi c III TIN TRèNH BI GING 1 n nh t chc n nh lp, kim tra s s 2 Kim tra bi c HS1 lờn bng cha BT5-SGK(Tr108) Cỏc ptp: CaO + H2O Ca(OH )2 (1) NaCl(r) + H2SO4 () NaHSO4 + HCl (2) MnO2 + 4HCl () MnCl2 + Cl2 + 2H2O (3) Cl2 + Ca(OH )2 CaOCl2 + H2O (4) nCaOCl2 = 25 4 = 2 (mol) 127 Theo (3) v (4): nMnO2 = nCaOCl2 = 2 (mol) Theo (2) , (3) v (4): nH2SO4 = nNaCl = nHCl = 4nCl2 = 4nCaOCl2... KMnO4= >2, 5n mol Cl2 Theo(3):n mol K2Cr2O7 => 3n mol Cl2 Ta cú: 3n > 2, 5n > n Vy dựng K2Cr2O7 iu ch c nhiu clo nht BT7 - SGK(Tr119) Phng trỡnh hoỏ hc: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 nI2 = 12, 7 /25 4 = 0,05 mol Theo (2) : nCl2 = nI2 = 0,05 mol Theo (1): nHCl = 4nCl2 = 0 ,2 mol => mHCl = 36,5.0 ,2 = 7,3 gam BT10: nAgNO3 = 50.1,0 625 .8 = 0 ,25 mol 100 .170 NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 x mol x mol... rn B thu c 2, 24 lit khớ SO2 (ktc) a) Vit pthh ca cỏc phn ng xy ra b) Tớnh khi lng hn hp A ban u HS suy ngh 5 phỳt v lờn bng cha BT ptp: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) => cht rn khụng tan B l Cu 5,6 Theo (1): nMg = nH2 = 22 ,4 = 0 ,25 mol => mMg = 24 .0 ,25 = 6 (g) 2, 24 Theo (2) : nCu = nSO2 = 22 ,4 = 0,1 mol => mCu = 64.0,1 = 6,4 (g) mhhA = mMg + mCu = 6 + 6,4 = 12, 4 (g) 5 Hng... 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O a mol 158 a 5 a = mol 158 2 63 ,2 K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O a mol 29 4 a a a Ta cú: 63 ,2 > 87 > 98 HS t lm phn b HS lờn bng cha BT7-SGK HS lờn bng cha BT10 SGK 3a a = mol 29 4 98 Vy dựng KMnO4 iu ch c nhiu Clo nht b) Nu ly s mol cỏc cht oxi hoỏ l nh nhau l n mol, ta cú Theo(1):n mol MnO2 => n mol Cl2 Theo (2) :n mol KMnO4= >2, 5n mol Cl2 Theo(3):n mol K2Cr2O7... SiO2 SiF4 + 2H2O Vỡ vy HF dựng khc ch lờn thu tinh - F2 oxi hoỏ nhiu hp cht, d dng oxi hoỏ nc ngay nhit thng 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Flo cú tớnh oxi hoỏ mnh hn clo nờn cú th y clo ra khi mui F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2 - iu ch cht do bo v vt liu chng n mũn Giáo án Hoá học lớp 10 núng chy hn hp HF v KF Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An in phõn hn hp KF v HF núng chy Cc (-): 2H+ + 2e H2 Cc (+): 2F F2 + 2e... 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O 400 C (9): 2NaCl(tt) + H2SO4() Na2SO4 + 2HCl (10) : HCl + NaOH NaCl + H2O 0 Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Tun 25 (T 9 /2/ 2015 n 14 /2/ 2015) Ngy son: 5 /2/ 2015 Ngy bt u dy: Tit 49 BI THC HNH S 3 TNH CHT HO HC CA BROM V IOT I MC TIấU 1 Kin thc Cng c kin thc v tớnh cht hoỏ hc ca brom v iot So sỏnh tớnh cht hoỏ hc ca clo, brom v iot 2 K nng Tip... nhit phõn: t 2KClO3 2KCl + 3O2 2 iu ch: t 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O 3 ứng dụng - Ch to thuc n, sn xut phỏo hoa, diờm 4 Cng c HS lm bi tp 3 SGK trang 108 - iu ch axit HCl t NaCl, H2SO4 c v nc: NaCl(r) + H2SO4 () NaHSO4 + HCl Hp th khớ HCl vo nc thu c dd axit HCl - T HCl v MnO2 iu ch Cl2: MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2 + 2H2O - T Cl2 v dd NaOH iu ch nc Gia-ven: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 5 Hng dn