Giáo án môn Hóa học lớp 12 kì 2: Chương 5: Đại cương về kim loại; Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm và hợp chất; Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng; Chương 8: Phân biệt một số chất vô cơ: Chương 9: Hóa học và vấn đề kinh tế, xã hội, môi trường; Ôn tập cuối năm. Các đề kiểm tra định kì có ma trận và đáp án.
Giỏo ỏn Húa hc 12 Tun 20 (T 4/1/2016 n 9/1/2016) Ngy son: 2/1/2016 Ngy bt u dy: Tit 39 IU CH KIM LOI I MC TIấU Kin thc - HS hiu nguyờn tc chung vic iu ch kim loi - HS bit cỏc phng phỏp iu ch kim loi K nng Rốn k nng t duy: t tớnh kh khỏc ca kim loi bit cỏch chn phng phỏp thớch hp iu ch kim loi Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc gii quyt : thụng qua quan sỏt thớ nghim, rỳt kt lun Tỡnh cm, thỏi - Cú lũng yờu thớch b mụn - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp m thoi - phng phỏp trc quan - phng phỏp phỏt hin v gii quyt - dựng: giỏo ỏn Hc sinh Xem trc bi mi III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c - Bn cht ca s n mũn kim loi l gỡ ? Ging bi mi Hot ng ca GV HS Ni dung Hot ng 1: Tỡm hiu nguyờn tc iu ch kim loi I Nguyờn tc GV : cho bit t nhiờn, kim loi tn ti di dng no ? HS tr li : t nhiờn, kim loi cú cỏc qung dng hp cht, tr mt s kim loi yu tn ti dng kim loi t nh Au, Pt GV : dng hp cht,kim loi l cỏc ion dng, vy nguyờn tc iu ch Kh ion dng kim loi thnh kim loi kim loi l kh ion dng kim loi t Mn+ + ne M thnh kim loi t Giỏo ỏn Húa hc 12 II Phng phỏp GV : cú mt s phng phỏp iu ch kim loi sau, vic la chn phng phỏp iu ch tu thuc vo hot ng ca kim loi: Hot ng 2: Tỡm hiu v phng phỏp nhit luyn Phng phỏp nhit luyn GV nờu v phng phỏp nhit luyn Phng phỏp: kh ion kim loi hp cht bng cht kh mnh nhit cao Cht kh: C, CO, H2, kim loi mnh (Al ) - p dng iu ch cỏc kim loi cú hot ng trung bỡnh v yu GV gii thiu cỏc kim loi no l mnh, kim loi trung bỡnh v kim loi yu GV y/c HS vit mt s vớ d iu ch VD : iu ch Cu t CuO CuO + H2 Cu + H2O Cu t CuO, Fe t FeO, Fe3O4 VD : iu ch Fe t Fe2O3 HS vit cỏc ptp Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe Chỳ ý: - Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe Fe2O3: kh hon ton Fe Fe2O3: kh khụng hon ton hn hp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 d - oxit ca kim loi mnh khụng b kh bng H2, CO, C, Al MgO + CO khụng phn ng VD: kh hon ton hn hp FeO, Fe2O3, CuO, MgO bng H2 d thu c cht rn gm nhng cht gỡ? HS: gm Fe, Cu v MgO GV gii thiu p kh oxit kim loi bng kim loi hot ng l Al nhit cao gi l phn ng nhit nhụm VD : Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe - Nu cht kh l Al => phn ng gi l phn ng nhit nhụm Hot ng 3: Tỡm hiu v phng phỏp thy luyn Phng phỏp thu luyn Phng phỏp: Kh ion kim loi dung dch mui bng kim loi mnh hn Giỏo ỏn Húa hc 12 - p dng iu ch cỏc kim loi trung bỡnh v yu GV ly vớ d : qung ca ng c ho tan dung dch thớch hp, thu c dung dch mui ng,vớ d CuSO4, kh ion Cu2+ dung dch VD1: iu ch Cu t dung dch CuSO4 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu bng kim loi hot ng hn vớ d Fe Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu VD 2: iu ch Fe t FeSO4 FeSO4 + Zn ZnSO4 + Fe Fe2+ + Zn Zn2+ + Fe Chỳ ý: khụng dựng kim loi tan nc kh Hot ng 4: Tỡm hiu v phng phỏp in phõn núng chy Phng phỏp in phõn a) in phõn núng chy Phng phỏp: kh ion kim loi hp cht núng chy (mui halogenua, GV : i vi cỏc kim loi cú tớnh kh oxit, hidroxit) bng dũng in mnh nh Na, K, Ca, Mg, Al thỡ ion - ỏp dng iu ch cỏc kim loi cú ca chỳng cú tớnh oxi hoỏ yu, ch cú hot ng mnh th kh bng dũng in, bi vy phng phỏp c s dng l in VD1 : in phõn núng chy NaCl n/c phõn mui, hidroxit hoc oxit núng NaCl Na+ + Clchy (-) : Na+ + 1e Na GV lm vớ d v (+) : Cl Cl2 + 2e Phng trỡnh in phõn : 2NaCl 2Na + Cl2 VD2 : in phõn núng chy Al2O3 n/c Al2O3 2Al3+ + 3O2(-) : Al3+ + 3e Al (+) : 2O2 O2 + 4e Phng trỡnh in phõn : 2Al2O3 4Al + 3O2 VD3 : in phõn núng chy NaOH n/c NaOH Na+ + OH(-) : Na+ + 1e Na HS vit vớ d (+) : 2OH H2O + 1/2O2 + 2e Phng trỡnh in phõn : 2NaOH 2Na + 1/2O2 + H2O Cng c Giỏo ỏn Húa hc 12 BT: iu ch Cu t Cu(OH)2 HS lm bi: Cu l kim loi cú hot ng yu, nờn iu ch Cu, cú th dựng phng phỏp nhit luyn hoc thu luyn - phng phỏp nhit luyn: Cu(OH)2 CuO Cu t Cu(OH)2 CuO + H2O t0 CuO + H2 Cu + H2O - phng phỏp thu luyn: Cu(OH)2 CuSO4 Cu Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu Hng dn v nh Lm BT SGK Rỳt kinh nghim: Giỏo ỏn Húa hc 12 Tun 20 (T 4/1/2016 n 9/1/2016) Ngy son: 2/1/2016 Ngy bt u dy: Tit 40 IU CH KIM LOI I MC TIấU Kin thc - HS hiu nguyờn tc chung vic iu ch kim loi - HS bit cỏc phng phỏp iu ch kim loi K nng Rốn k nng t duy: t tớnh kh khỏc ca kim loi bit cỏch chn phng phỏp thớch hp iu ch kim loi Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc gii quyt : thụng qua quan sỏt thớ nghim, rỳt kt lun Tỡnh cm, thỏi - Cú lũng yờu thớch b mụn - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp m thoi - phng phỏp trc quan - phng phỏp phỏt hin v gii quyt - dựng: giỏo ỏn Hc sinh ễn bi c, chun b bi mi III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Nờu nguyờn tc iu ch kim loi ? Nờu phng phỏp iu ch Cu t CuSO4 ? Ging bi mi Hot ng ca GV HS Ni dung Phng phỏp in phõn b) in phõn dung dch GV gii thiu v phng phỏp in Phng phỏp: kh ion kim loi phõn dung dch dung dch bng dũng in - ỏp dng iu ch cỏc kim loi cú hot ng trung bỡnh v yu + in phõn vi in cc tr (graphit) GV y/c HS vit cỏc thớ d v in phõn - Thớ d : in phõn dung dch CuCl2 dung dch CuCl2 v CuSO4 CuCl2 Cu2+ + 2Cl(-) : Cu2+ + 2e Cu (+) : 2Cl Cl2 + 2e Giỏo ỏn Húa hc 12 Phng trỡnh in phõn : CuCl2 Cu + Cl2 Chỳ ý: - Khi cỏc cation, anion trờn in cc ó in phõn ht, nc s b in phõn: (-): 2H2O + 2e H2 + 2OH(+): H2O ẵ O2 + 2H+ + 2e => trờn catot bt u cú bt khớ xut hin thỡ kim loi ó b in phõn ht - Cỏc ion kim loi mnh khụng b kh dung dch => H2O b kh (-): 2H2O + 2e H2 + 2OH- Cỏc anion gc axit cú cha oxi (nh SO42-, NO3-, CO32- ) khụng b in phõn dung dch => H2O b in phõn (+): H2O 1/2O2 + 2H+ + 2e - Vớ d 2: in phõn dung dch CuSO4 CuSO4 Cu2+ + SO42Catot (-): Cu2+, H2O: Cu2+ + 2e Cu Anot (+): SO42-, H2O: H2O O2 + 2H+ + 2e Phng trỡnh in phõn: CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + VD3: Vit phng trỡnh in phõn ca dung dch AgNO3? HS lờn bng vit O2 - Vớ d 3: in phõn dung dch AgNO3 AgNO3 Ag+ + NO3Catot (-): Ag+, H2O: Ag2+ + e Ag Anot (+): NO3-, H2O: H2O O2 + 2H+ + 2e VD4: in phõn dung dch NaCl Phng trỡnh in phõn: 2AgNO3 + H2O 2Ag+2HNO3 + - Vớ d 4: in phõn dung dch NaCl NaCl Na+ + ClCatot (-): Na+, H2O: 2H2O + 2e H2 + 2OHAnot (+): Cl-, H2O: O2 Giỏo ỏn Húa hc 12 GV lu ý: ion kim loi mnh khụng b kh dung dch Chớnh vỡ vy phng phỏp in phõn dung dch khụng iu ch c kim loi hot ng mnh Cl- Cl2 + 2e Phng trỡnh in phõn: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 GV gii thiu thờm v s in phõn vi in cc tan (anot tan) + in phõn vi in cc tan VD: in phõn dung dch CuSO4 vi anot ng anot (+): Cu b oxi hoỏ thnh Cu2+ i vo dung dch : Cu (r) Cu2+ (dd) + 2e catot (-): ion Cu2+ b kh thnh Cu bỏm trờn b mt catot: Cu2+(dd) + 2e Cu(r) Phng trỡnh in phõn: Cu (r) + Cu2+ (dd) Cu2+ (dd) + Cu (r) Anot GV gii thiu v nh lut Faraday v cụng thc tớnh catot => nng ion Cu2+ dung dch khụng i, s in phõn l s chuyn kim loi Cu t anot v catot c) Tớnh lng cht thu c cỏc in cc nh lut Faraday - Cụng thc: m= Lu ý: cụng thc ỏp dng tớnh lng cht in cc, k c i vi kim loi hay cht khớ HS lm thớ d - Thớ d: in phõn dd CuCl2 vi cng dũng in l ampe gi a) Tớnh lng Cu thu c catot b) Tớnh th tớch khớ thoỏt anot AIt nF Trong ú: m: lng cht thu c in cc (g) A: lng mol nguyờn t / phõn t I: cng dũng in (A) t: thi gian in phõn (s) n: s e nguyờn t cho hoc nhn F = 96500: hng s Faraday ỏp dng CT: Giỏo ỏn Húa hc 12 AIt 64.5.3600 m= = nF 2.96500 = 5,97 gam Cng c Vit phng trỡnh in phõn, chỳ ý mt s trng hp c bit p dng cụng thc Faraday tớnh lng cht thu c in cc Hng dn v nh Lm BT SGK Hng dn BT5 a) Gi kim loi hoỏ tr II l M MSO4(dd) M2+ + SO42Cc (-) : M2+, H2O : M2+ + 2e Cu Cc (+) : SO42-, H2O : 2H2O 4H+ + O2 + 4e Phng trỡnh in phõn: MSO4 + H2O 2M + H2SO4 + O2 b) ỏp dng CT Faraday: => A = m= AIt nF mnF 1,92.2.96500 = = 64 It 3.1930 => kim loi M l Cu Rỳt kinh nghim: Giỏo ỏn Húa hc 12 Tun 21 (T 11/1/2016 n 16/1/2016) Ngy son: 3/1/2016 Ngy bt u dy: Tit 41 LUYN TP: IU CH KIM LOI I MC TIấU Kin thc Cng c kin thc v nguyờn tc iu ch kim loi v cỏc phng phỏp iu ch kim loi K nng Rốn k nng tớnh toỏn lng kim loi iu ch c theo cỏc phng phỏp hoc cỏc i lng cú liờn quan Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc gii quyt : thụng qua quan sỏt thớ nghim, rỳt kt lun Tỡnh cm, thỏi - Cú lũng yờu thớch b mụn - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp m thoi - phng phỏp luyn - phng phỏp phỏt hin v gii quyt - dựng: giỏo ỏn Hc sinh ễn bi c, chun b bi mi III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Nhc li nguyờn tc v cỏc phng phỏp iu ch kim loi? Ging bi mi Hot ng ca GV HS Ni dung Hot ng 1: Nhc li lý thuyt GV : nhc li nguyờn tc v cỏc phng phỏp iu ch kim loi, phng phỏp no ỏp dng i vi - Nguyờn tc : Kh ion kim loi thnh kim loi no ? nguyờn t kim loi HS tr li - Cỏc phng phỏp : Nhit luyn, thu luyn, in phõn Phng phỏp nhit luyn Phng phỏp: dựng cht kh mnh GV: nu s dng kim loi kim hoc kh ion kim loi oxit kim th lm cht kh thỡ phi thc Cht kh: CO, H2, C, kim loi mnh hin mụi trng khớ tr hoc Giỏo ỏn Húa hc 12 chõn khụng GV lu ý: cỏc kim loi s dng phi khụng tan nc GV: in phõn l quỏ trỡnh oxi hoỏ kh xy trờn b mt cỏc in cc nh tỏc dng ca dũng in mt chiu Bng phng phỏp in phõn, cú th iu ch c hu ht kim loi, k c nhng kim loi cú tớnh kh mnh nht v iu ch c nhiu phi kim, k c nhng phi kim cú tớnh oxi hoỏ mnh nht Khi xỏc nh phng phỏp iu ch kim loi, phi da vo hot ng ca kim loi: - KL mnh => phng phỏp in phõn núng chy => a v dng oxit, hidroxit hoc mui clorua - KL TB v Y => cú th dựng phng phỏp: + pp nhit luyn: a v oxit + pp thy luyn: a v dd mui + pp in phõn dung dch: a v dd mui Hot ng 2: Luyn bi GV y/c HS cha cỏc BT SGK BT1 : Bng nhng phng phỏp no iu ch Ag t AgNO3, iu ch Mg t MgCl2? Phng phỏp thu luyn Phng phỏp: Dựng kim loi mnh hn kh ion kim loi yu dung dch => dựng iu ch cỏc kim loi yu Phng phỏp in phõn * in phõn núng chy - iu ch cỏc kim loi hot ng mnh * in phõn dung dch - iu ch cỏc kim loi cú hot ng trung bỡnh v yu nh lut Faraday - Cụng thc: m= AIt nF F = 96500: hng s Faraday BT1: Ag l kim loi hot ng yu => cú th iu ch bng phng phỏp nhit luyn, thu luyn hoc in phõn dung dch - phng phỏp nhit luyn: cụ cn dung dch ri nhit phõn AgNO3 t0 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 - phng phỏp thu luyn: dựng kim loi cú tớnh kh mnh hn kh ion Ag+ VD: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag - phng phỏp in phõn dung dch AgNO3: dpdd 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 Mg l kim loi hot ng mnh nờn Giỏo ỏn Húa hc 12 2M + 2H2O 2MOH + H2 nH2 = 0,1 mol => nKL = 0,2 mol BT3: kh hon ton 30 gam hn M = 23 => kim loi l Na hp gm CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe v MgO cn dựng 5,6 lit khớ CO BT3: (ktc) Khi lng cht rn thu c Hn hp oxit + CO cht rn + sau phn ng l bao nhiờu? CO2 nCO = 0,25 mol => nCO2 = 0,25 mol BTKL: moxit + mCO = mcht rn + mCO mFe = moxit + mCO - mCO2 = 30 + 0,25.28 0,25.44 BT4: Hũa tan hon ton 2,175g hn = 26 gam hp gm kim loi: Zn, Mg, Fe vo dung dch HCl d thy thoỏt 1,344 lit khớ H2 (ktc) Cụ cn dung dch BT4: thu c sau phn ng thỡ c m Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 gam mui khan Giỏ tr ca m l bao Mg + 2HCl MgCl2 + H2 nhiờu? Fe + 2HCl FeCl2 + H2 nH2 = 0,06 mol => nHCl = 2nH2 = 0,12 mol Bo ton lng: mmui = mKL + mHCl mH2 = 2,175 + 0,12.36,5 0,06.2 = 6,435 gam Cng c Chỳ ý phng phỏp gii mt s dng bi quen thuc Hng dn v nh ễn kin thc chun b thi HK2 (BT3-SGK Tr.111) Cho 39 gam kali kim loi vo 362 gam nc Tớnh nng phn trm ca dung dch to thnh Ho tan hon ton 5,2 gam hai kim loi kim hai chu k liờn tip vo nc thu c 2,24 lit khớ H2 (ktc) Xỏc nh hai kim loi ú (BT1-SGK Tr.132) Cho 3,04 gam hn hp NaOH v KOH tỏc dng vi axit HCl thu c 4,15 gam hn hp mui clorua Tớnh lng mi hidroxit hn hp (BT3-SGK Tr.119) Cho 2,84 gam hn hp CaCO3 v MgCO3 tỏc dng ht vi dung dch HCl thy bay 672ml khớ CO (ktc) Tớnh % lng mi mui hn hp Rỳt kinh nghim bi dy: Giỏo ỏn Húa hc 12 Tun 36 (T 2/5/2016 n 7/5/2016) Ngy son: 24/4/2016 Ngy bt u dy: Tit 71 ễN TP C NM I MC TIấU Kin thc Cng c kin thc v kim loi kim, kim loi kim th, nhụm, st, crom, cỏc loi hp cht chỳng K nng Gii cỏc bi v kim loi v hp cht Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc gii quyt Tỡnh cm, thỏi - Cú lũng yờu thớch b mụn - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp m thoi - phng phỏp luyn - phng phỏp phỏt hin v gii quyt - dựng: giỏo ỏn Hc sinh ễn li cỏc kin thc c III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Trong quỏ trỡnh ụn Ging bi mi Hot ng ca GV HS Ni dung Hot ng 1: Nhc li lý thuyt Nhc li cỏc phng phỏp iu ch iu ch kim loi: kim loi - Nguyờn tc: kh ion kim loi hp cht - Cỏc phng phỏp: Nhit luyn, thy luyn, in phõn Nhc li mt s tớnh cht v kim loi Kim loi kim, kim loi kim th: kim, kim loi kim th v nhụm? tớnh kh mnh > tan nc to thnh dung dch kim - Hp cht ca kim loi kim, kim loi kim th: tờn, cụng thc, tớnh cht húa hc Nhụm: tan dung dch kim Giỏo ỏn Húa hc 12 - Hp cht ca nhụm: Al2O3, Al(OH)3 cú tớnh lng tớnh Nhc li mt s tớnh cht v st, crom St v hp cht ca chỳng - st: tớnh kh trung bỡnh Fe + cht oxh mnh Fe3+ Fe + cht oxh yu Fe2+ - Hp cht st II: tớnh kh - hp cht st III: tớnh oxi húa Crom - crom: tớnh kh mnh hn st - Hp cht crom III: tớnh lng tớnh - hp cht crom VI: tớnh oxi húa mnh Hot ng 2: Luyn bi HS lm mt s bi sau: BT1: Cho 2,3 gam natri tỏc dng vi BT1: nc c 100ml dung dch Tớnh 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 nng mol ca dung dch NaOH nNa = 0,1 mol => nNaOH = 0,1 mol thu c CM = 1M BT2: BT2: Cho 34,25 gam kim loi kim Gi kim loi cn tỡm l M th tỏc dng vi nc thu c 5,6 lit M + 2H2O M(OH)2 + H2 khớ H2 (ktc) Xỏc nh tờn kim loi nH2 = 0,25 mol => nKL = 0,25 mol ó dựng M = 137 => kim loi l Ba BT3: Cho 31,2 gam hn hp bt Al v Al2O3 tỏc dng ht vi dung dch NaOH thu c 13,44 lit khớ H2 (ktc) Khi lng mi cht cú hn hp ban u l: Hng dn: Al v Al2O3 u tỏc dng vi NaOH, nhng ch cú Al p.ng vi NaOH H2 BT3: Al+NaOH + H2O NaAlO2 + H2 nH2 = 0,6 mol => nAl = 0,4 mol => mAl = 0,4.27 = 10,8 gam => mAl2O3 = 31,2 10,8 20,4 gam BT4: Cho 0,01 mol Fe vo 50 ml BT4: dung dch AgNO3 1M Khi phn ng nAgNO3 = 0,05 mol xy hon ton thỡ lng Ag phng trỡnh phn ng: thu c l bao nhiờu? Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 0,01 0,05 Giỏo ỏn Húa hc 12 0,01 0,02 0,01 0,02 D: 0,03 Fe(NO3)2+ AgNO3 Fe(NO3)3+ Ag 0,01 0,03 0,01 0,01 D: 0,02 Tng nAg thu c = 0,03 mol => mAg = 3,24 gam BT5: iu ch 78 gam crom t Cr2O3 bng phng phỏp nhit nhụm cn dựng m (g) nhụm Tớnh m nu hiu sut phn ng l 80% BT5: Cr2O3 + 2Al Al2O3 + 2Cr nCr = 78/52 = 1,5 mol => nAl = nCr = 1,5 mol => mAl = 1,5.27 = 40,5 gam H = 80% => mAl TT = 40,5/80% = 50,625 gam Cng c Chỳ ý phng phỏp gii mt s dng bi quen thuc Hng dn v nh ễn kin thc chun b thi HK v tt nghip Sc 2,24 lit CO2 (ktc) vo 200 ml dung dch KOH 0,5M thu c mui no? (BT2-SGK Tr.132) Sc 6,72 lit CO2 (ktc) vo dung dch cú cha 0,25 mol Ca(OH)2 Tớnh lng kt ta thu c Rỳt kinh nghim bi dy: Giỏo ỏn Húa hc 12 Tun 36 (T 2/5/2016 n 7/5/2016) Ngy son: 24/4/2016 Ngy bt u dy: Tit 72 KIM TRA HC K II I MC TIấU Kin thc Kim tra ton b kin thc chng trỡnh lp 12 - Cỏc tớnh cht vt lý v tớnh cht hoỏ hc chung ca kim loi - tớnh cht cỏc kim loi c th v hp cht ca chỳng K nng - Gii toỏn tớnh theo phng trỡnh phn ng - Gii toỏn hn hp - Gii toỏn xỏc nh kim loi - S dng bo ton lng Thỏi Rốn luyn thỏi nghiờm tỳc kim tra II CHUN B GV: chun b kim tra HS: ễn bi c, cỏc kin thc v bi chng trỡnh III NI DUNG n nh lp n nh lp, kim tra s s Tin trỡnh kim tra GV: phỏt kim tra HS: lm bi Thu bi Thu bi theo s bỏo danh MA TRN KIM TRA CHT LNG HC Kè LP 12 Tng s cõu Mc nhn thc Ni dung kin thc iu ch kim loi Kim loi kim, kim loi kim th Nhụm v hp cht St v hp cht Crom v hp cht ng v hp cht Nhn bit Tng s cõu Nhn bit Thụng hiu Vn dng thp Vn dng cao 2 2 1 1 2 1 1 6 3 10 30 12 Giỏo ỏn Húa hc 12 S GD&T Hi Dng Trng THPT ng An Ni dung kin thc Nhn bit TN TL - Cụng thc, tờn gi este Este Lipit - Tớnh cht hoỏ hc ca este S cõu hi S im 0,75 - Cỏc loi hp cht cacbohidrat Cacbohidra - Tớnh cht hoỏ hc t cỏc hp cht cacbohidrat S cõu hi S im 0,75 - Khỏi nim amin, Amin amino axit amino axit - - bc ca amin protein - tớnh cht ca amin, amino axit S cõu hi S im 0,5 Polime - phõn loi polime vt liu - Cỏc loi vt liu polime polime S cõu hi S im 0,25 - tớnh cht vt lớ i - Tớnh cht hoỏ hc cng v ca kim loi kim loi - cỏc phng phỏp iu ch kim loi S cõu hi S im 1,0 MA TRN KIM TRA HC K II Nm hc 2013 - 2014 Mc nhn thc Thụng hiu TN TL Cng Vn dng TN TL - Gii bi tỡm cụng thc este - bi v phn ng thy phõn 0,75 - Gii toỏn v phn ng bc 0,25 - Kh nng lm - Xỏc nh cụng i mu qu tớm thc amin, amino ca amin v axit da vo phn amino axit ng vi axit 0,25 0,75 - Tớnh h s polime hoỏ 0,25 Cỏc dng n mũn - bi toỏn v iu kim loi ch kim loi - bi toỏn xỏc nh kim loi 0,25 0,75 1,5 1,0 1,5 0,5 2,0 Giỏo ỏn Húa hc 12 - v trớ, cu hỡnh e - Tớnh cht hoỏ hc - tờn gi, cụng thc cỏc hp cht ca kim loi S cõu hi S im 1,0 - v trớ, cu hỡnh e St v - Tớnh cht hoỏ hc mt s kim - tờn gi, cụng thc loi quan cỏc hp cht ca trng khỏc kim loi - hp kim ca st S cõu hi S im 1,0 - nhn bit mt s Nhn bit ion hoc cht khớ S cõu hi S im 0,25 Tng s cõu 22 Tng s 5,5 im - bi toỏn xỏc nh kim loi - bi toỏn v nhụm Kim loi kim, kim loi kim th, nhụm 0,75 - bi toỏn v st, crom 0,5 0,5 1,75 1,5 16 4,0 0,25 40 10 Giỏo ỏn Húa hc 12 S GD&T HI DNG Trng THPT ng An THI HC Kè II Mụn: Hoỏ hc lp 12 Nm hc 2013 - 2014 Thi gian lm bi: 60 phỳt Cõu 1: Cht cú th lm mt tớnh cng tm thi ca nc l: A H2SO4 B Na2CO3 C KCl D HCl Cõu 2: Khi thu phõn hon ton dung dch cha 34,2 gam saccaroz un núng dung dch thu c vi dung dch AgNO3/NH3 thỡ lng Ag thu c ti a l: A 10,8 gam B 21,6 gam C 32,4 gam D 43,2 gam Cõu 3: Trong s cỏc kim loi: nhụm, st, ng, crom thỡ kim loi cng nht l: A Crom B Nhụm C St D ng Cõu 4: Kim loi no sau õy ch cú th iu ch bng phng phỏp in phõn: A Ca B Cu C Ag D Fe Cõu 5: Trng hp khụng xy phn ng l: A Fe + (dd) CuSO4 B Cu + (dd) HCl C Cu + (dd) HNO3 D Cu + (dd) Fe2(SO4)3 Cõu 6: Vt liu no di õy khụng phi l hp kim ca st? A gang B thộp C thu tinh D inox Cõu 7: Este HCOOCH3 tỏc dng vi dung dch NaOH (un núng), sinh cỏc sn phm hu c l: A HCOONa v CH3OH B CH3COONa v CH3OH C HCOOH v CH3OH D HCOONa v CH3ONa Cõu 8: Khi nung hn hp cỏc cht Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCO3 khụng khớ n lng khụng i, thu c cht rn l: A Fe B FeO C Fe2O3 D FeO v Fe2O3 Cõu 9: Trong cỏc cht di õy, cht no l amin bc 2: A H2N-[CH2]6-NH2 B CH3-CH(CH3)-NH2 C CH3-NH-CH3 D C6H5NH2 Cõu 10: Canxi hidroxit Ca(OH)2 cũn c gi l: A Vụi tụi B Thch cao C ỏ vụi D Thch cao sng Cõu 11: Khi cho Fe vo dung dch H2SO4 loóng, sn phm mui thu c l: A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 v Fe2(SO4)3 D khụng thu c mui no Cõu 12: X l mt -amino axit ch cha mt nhúm -NH2 v mt nhúm COOH Cho 15,1g X tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 18,75g mui Cụng thc cu to ca X l: A CH3-CH(NH2)-COOH B C6H5-CH(NH2)-COOH C CH3-CH(NH2)-CH2-COOH D C3H7-CH(NH2)-COOH Cõu 13: un 24g axit axetic vi mt lng d ancol etylic (cú axit H 2SO4 c lm xỳc tỏc) n phn ng dng li thu c 22g este Hiu sut phn ng este hoỏ l: Giỏo ỏn Húa hc 12 A 50% B 62,5% C 70% D 75% Cõu 14: Polime thuc loi t thiờn nhiờn l: A t nitron B t visco C t nilon-6,6 D t tm Cõu 15: Ngõm mt st d 100ml dung dch CuSO 0,1M n phn ng hon ton thỡ lng st: A gim 0,56 gam B tng 0,80 gam C gim 0,08 gam D tng 0,08 gam Cõu 16: Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca nhụm (Z = 13) l: A 3s23p1 B 3s13p2 C 3s23p2 D 3s23p3 Cõu 17: Este etyl axetat cú cụng thc l: A C2H5COOCH3 B CH3COOCH3 C C2H5COOC2H5 D CH3COOC2H5 Cõu 18: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phn ng ht vi dung dch NaOH d, un núng Khi lng mui thu c l: A 4,1 gam B 12,3 gam C 16,4 gam D 8,2 gam Cõu 19: Trng hp no sau õy xy n mũn hoỏ hc: A mt vt bng gang ngoi khụng khớ m B Ngõm Zn dung dch H2SO4 loóng cú vi git dung dch CuSO4 C Thit b bng thộp ca nh mỏy sn xut NaOH, Cl2, tip xỳc vi Cl2 D Dõy phi qun ỏo bng thộp lõu khụng khớ m Cõu 20: S ng phõn cu to ca amin bc hai ng vi cụng thc phõn t C4H11N l: A B C D Cõu 21: Trong s cỏc cht sau, cht no khụng b thu phõn? A tinh bt B saccaroz C protein D glucoz Cõu 22: Dóy kim loi b th ng axit HNO3 c ngui l: A Al, Cu, Fe B Fe, Al, Zn C Fe, Al, Cr D Fe, Al, Ag Cõu 23: Cho 7,8 gam mt kim loi kim tỏc dng ht vi nc thu c 2,24 lit khớ ktc Kim loi ú l: A Li B K C Na D Rb Cõu 24: Cho 31,2 gam hn hp bt Al v Al 2O3 tỏc dng ht vi dung dch NaOH thu c 13,44 lit khớ H (ktc) Khi lng mi cht cú hn hp ban u l: A 10,8g v 20,4g B 9,8g v 21,4g C 11,8g v 19,4g D 16,2g v 15g Cõu 25: Tớnh cht hoỏ hc chung ca cỏc kim loi kim, kim th, nhụm l: A Tớnh oxi hoỏ yu B Tớnh kh yu C Tớnh kh mnh D Tớnh oxi hoỏ mnh Cõu 26: Nguyờn liu chớnh dựng sn xut nhụm l: A qung pirit B qung boxit C qung manhetit D qung ụlụmit Cõu 27: Nhúm kim loi no sau õy u tỏc dng vi nc lnh to dung dch kim? A Na, K, Fe B Be, Ca, Ba C Na, K, Ca D Na, Ca, Zn Cõu 28: Nhụm bn mụi trng khụng khớ v nc l do: Giỏo ỏn Húa hc 12 A nhụm l kim loi kộm hot ng B cú mng oxit Al2O3 bn vng bo v C cú mng hidroxit Al(OH)3 bn vng bo v D nhụm cú tớnh th ng vi khụng khớ v nc Cõu 29: Trung ho 5,9g mt amin n chc X cn 100ml dung dch HCl 1M CTPT ca amin X l: A CH5N B C2H7N C C3H7N D C3H9N Cõu 30: Hp cht cú tớnh lng tớnh l: A Cr(OH)3 B Ca(OH)2 C Ba(OH)2 D NaOH Cõu 31: Dung dch no di õy lm i mu qu tớm thnh xanh? A C6H5NH2 B CH3CH2NH2 C H2NCH2COOH D H2N-CH(CH2COOH)-COOH Cõu 32: t chỏy hon ton mt amin n chc X thu c 16,80 lit khớ CO 2; 2,80 lit khớ N2 (cỏc khớ o ktc) v 20,25 gam H2O CTPT ca X l: A C2H7N B C3H7N C C3H9N D C4H9N Cõu 33: Cho 17 gam hn hp Fe v Mg tỏc dng ht vi dung dch HCl thy cú 11,2 lit khớ H2 (ktc) thoỏt Dung dch thu c nu em cụ cn thỡ lng mui khan thu c l: A 60 gam B 56,4 gam C 55,5 gam D 52,5 gam Cõu 34: in phõn Al2O3 núng chy vi dũng in 9A thi gian 16 phỳt giõy Khi lng nhụm thu c l: A 0,52 gam B 0,63 gam C 0,81 gam D 0,75 gam Cõu 35: kh hon ton 30 gam hn hp gm CuO, FeO, Fe 2O3, Fe3O4, Fe v MgO cn dựng 5,6 lit khớ CO (ktc) Khi lng cht rn thu c sau phn ng l: A 28 gam B 26 gam C 24 gam D 22 gam Cõu 36: Khi lng bt Al cn dựng iu ch 3,9 gam crom bng phng phỏp nhit nhụm l: A 2,025 gam B 20,250 gam C 35,696 gam D 3,5696 gam Cõu 37: t chỏy hon ton 7,4g mt este n chc X thu c 6,72 lit khớ CO2 (ktc) v 5,4g nc Cụng thc phõn t ca X l: A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H8O2 Cõu 38: Cht thuc loi ng isaccarit l: A saccaroz B xenluloz C glucoz D fructoz Cõu 39: Tinh bt cú lng phõn t khong 200.000 n 1.000.000vC Vy s mt xớch phõn t tinh bt khong: A T 2234 n 6173 B T 2234 n 5173 C T 1234 n 5173 D T 1234 n 6173 Cõu 40: C2H5NH2 H2O khụng phn ng vi cht no s cỏc cht sau: A HCl B H2SO4 C NaOH D Qu tớm - HT Giỏo ỏn Húa hc 12 S GD&T HI DNG Trng THPT ng An P N THI HC Kè II Mụn: Hoỏ hc lp 12 Nm hc 2013 - 2014 1B 6C 11A 16A 21D 26B 31B 36A 2D 7A 12B 17D 22C 27C 32C 37B 3A 8C 13B 18D 23B 28B 33D 38A 4A 9C 14D 19C 24A 29D 34C 39D 5B 10A 15D 20A 25C 30A 35B 40C Giỏo ỏn Húa hc 12 Tun 37 (T 9/5/2016 n 14/5/2016) Ngy son: 8/5/2016 Ngy bt u dy: Tit 73 CHA KIM TRA HC Kè I MC TIấU Kin thc - H thng hoỏ ton b kin thc chng trỡnh - Nhn mnh, khc sõu kin thc trng tõm ca tng chng v c chng trỡnh K nng - Cng c v dng cỏc kin thc ó hc Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc gii quyt Tỡnh cm, thỏi - Cú lũng yờu thớch b mụn - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp m thoi - phng phỏp luyn - phng phỏp phỏt hin v gii quyt - dựng: giỏo ỏn, chun b cỏc bi liờn quan Hc sinh ễn cỏc kin thc c III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Trong quỏ trỡnh ụn Ging bi mi Giỏo viờn nờu ỏp ỏn v gii ỏp thc mc ca HS HS lờn bng cha cỏc bi tớnh toỏn, GV nhn xột Hng dn v nh Hc bi v lm BT SGK Rỳt kinh nghim bi dy: Giáo án Tự chọn Hoá học lớp 12 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Tun 37 (T 9/5/2016 n 14/5/2016) Ngy son: 8/5/2016 Ngy bt u dy: Tit 74 ễN TP CUI NM I MC TIấU Kin thc - H thng hoỏ ton b kin thc chng trỡnh - Nhn mnh, khc sõu kin thc trng tõm ca tng chng v c chng trỡnh K nng - Cng c v dng cỏc kin thc ó hc Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc gii quyt Tỡnh cm, thỏi - Cú lũng yờu thớch b mụn - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp m thoi - phng phỏp luyn - dựng: giỏo ỏn, chun b cỏc bi liờn quan Hc sinh ễn cỏc kin thc c III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Trong quỏ trỡnh ụn Ging bi mi Hot ng ca GV HS Ni dung Nhc li mt s tớnh cht v kim loi - kim loi kim, kim loi kim th: kim, kim loi kim th v nhụm? tớnh kh mnh > tan nc to thnh dung dch kim - Hp cht ca kim loi kim, kim loi kim th: tờn, cụng thc, tớnh cht húa hc - Nhụm: tan dung dch kim - Hp cht ca nhụm: Al2O3, Al(OH)3 cú tớnh lng tớnh BT1: Cho 2,3 gam natri tỏc dng vi BT1: nc c 100ml dung dch Tớnh 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 nng mol ca dung dch NaOH nNa = 0,1 mol => nNaOH = 0,1 mol thu c CM = 1M 144 Giáo án Tự chọn Hoá học lớp 12 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An BT2: Ho tan hon ton 4,6 gam mt BT2: kim loi kim vo nc, thy thoỏt Gi kim loi cn tỡm l M 2,24 lit khớ (ktc) Xỏc nh kim loi 2M + 2H2O 2MOH + H2 kim nH2 = 0,1 mol => nKL = 0,2 mol M = 23 => kim loi l Na BT3: Cho 31,2 gam hn hp bt Al v Al2O3 tỏc dng ht vi dung dch NaOH thu c 13,44 lit khớ H2 (ktc) Khi lng mi cht cú hn hp ban u l: Hng dn: Al v Al2O3 u tỏc dng vi NaOH, nhng ch cú Al p.ng vi NaOH H2 BT1 Cho 10,4 gam hn hp bt gm Mg, Fe tỏc dng ht vi dung dch HCl Kt thỳc phn ng thu c 6,72 lit khớ (ktc) Cụ cn dung dch thu c bao nhiờu gam mui khan? BT3: Al+NaOH + H2O NaAlO2 + H2 nH2 = 0,6 mol => nAl = 0,4 mol => mAl = 0,4.27 = 10,8 gam => mAl2O3 = 31,2 10,8 20,4 gam St - st: tớnh kh trung bỡnh Fe + cht oxh mnh Fe3+ Fe + cht oxh yu Fe2+ - Hp cht st II: tớnh kh - hp cht st III: tớnh oxi húa Crom - crom: tớnh kh mnh hn st - Hp cht crom III: tớnh lng tớnh - hp cht crom VI: tớnh oxi húa mnh BT1: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 cú h phng trỡnh: 56x + 24y = 20 x + y = 0,5 Gii c nghim mMui = mMgCl2 + mFeCl2 = 55,6 gam BT2: Hũa tan hon ton 2,175g hn BT2: hp gm kim loi: Zn, Mg, Fe vo Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 dung dch HCl d thy thoỏt 1,344 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 lit khớ H2 (ktc) Cụ cn dung dch Fe + 2HCl FeCl2 + H2 thu c sau phn ng thỡ c m nH2 = 0,06 mol => nHCl = 2nH2 = 0,12 gam mui khan Giỏ tr ca m l bao mol nhiờu? Bo ton lng: mmui = mKL + mHCl mH2 145 Giáo án Tự chọn Hoá học lớp 12 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An = 2,175 + 0,12.36,5 0,06.2 = 6,435 gam BT3: Cho 0,01 mol Fe vo 50 ml dung dch AgNO3 1M Khi phn ng xy hon ton thỡ lng Ag BT3: thu c l bao nhiờu? nAgNO3 = 0,05 mol phng trỡnh phn ng: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 0,01 0,05 0,01 0,02 0,01 0,02 D: 0,03 Fe(NO3)2+ AgNO3 Fe(NO3)3+ Ag 0,01 0,03 0,01 0,01 D: 0,02 Tng nAg thu c = 0,03 mol => mAg = 3,24 gam Cng c ễn v tớnh cht húa hc, vit phng trỡnh phn ng v gii cỏc dng bi theo phng phỏp ó cho: tớnh theo phng trỡnh, bi toỏn hn hp Hng dn v nh Hc bi v lm BT SGK Rỳt kinh nghim bi dy: 146 [...]... cỏch lm mm nc cng Hon thnh s phn ng sau: Ca CaCl2 CaO CaCO3 Ca(HCO3 )2 CaSO4 Hng dn: 1 Ca + Cl2 CaCl2 2 2Ca + O2 2CaO 3 CaO + CO2 CaCO3 4 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O pnc Ca + Cl2 5 CaCl2 6 7 8 9 t0 CaCO3 CaO + CO2 pnc Ca + O2 CaO CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3 )2 t0 Ca(HCO3 )2 CaCO3 + CO2 + H2O 5 Hng dn v nh: Học bài và làm BT còn lại SGK 10 Rỳt kinh nghim: ... kim loi Cõu 6 Trong quỏ trỡnh in phõn dung dch CuCl 2, iu no sau õy xy ra catot? A 2Cl- Cl2 + 2e B Cu2+ + 2e Cu C H2O 2H+ + ẵ O2 + 2e D 2H2O + 2e H2 + 2OHCõu 7 in phõn dung dch NaCl, sn phm thu c l Giỏo ỏn Húa hc 12 A Na v Cl2 B Na v H2 C Na v O2 v Cl2 D NaOH, H2 v Cl2 Cõu 8 kh hon ton 17,6 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 n Fe cn va 2, 24 lit khớ CO (ktc) Khi lng st thu c l: A 15 gam B 16... - un sụi: thi Ca(HCO3 )2 CaCO3 + CO2 + H2O HS vit phn ng Mg(HCO3 )2 MgCO3 + CO2 +H2O - Dựng dung dch baz: Ca(OH )2: HCO3- + OH- CO 32- + H2O Ca2+ + CO 32- CaCO3 Mg2+ + 2OH- Mg(OH )2 - Dựng Na2CO3 (hoc Na3PO4) Ca2+ + CO 32- CaCO3 3Ca2+ + 2PO43- Ca3(PO4 )2 Giỏo ỏn Húa hc 12 GV gii thiu v phng phỏp trao i ion + i vi nc cng vnh cu: - Dựng Na2CO3 (hoc Na3PO4): CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 +Na2SO4 b) phng phỏp trao... dng vi oxi 2M + O2 2MO (oxit kim loi) - Tỏc dng vi clo M + Cl2 MCl2 (clorua kim loi) - Tỏc dng vi lu hunh M + S MS (sunfua kim loi) - Tỏc dng vi N2 3M + N2 M3N2 (nitrua kim loi) - Tỏc dng vi photpho 3M + 2P 2M3P2 (photphua kim loi) - Tỏc dng vi H2 M + H2 MH2 (hidrua kim loi) 2 Tỏc dng vi axit a) Vi axit HCl v H2SO4 loóng VD: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Giỏo ỏn Húa hc 12 GV: kim... CO2 MgCO3 MgO + CO2 - b thu phõn cho mụi trng baz IV Kali nitrat (KNO3) - Tớnh cht hoỏ hc: b nhit phõn hu 2 KNO3 2 KNO2 + O2 Mui nitrat kộm bn vi nhit * Mui nitrat ca kim loi hot ng mnh b phõn hy thnh mui nitrit 2 KNO3 2 KNO2 + O2 * Mui nitrat ca kim loi TB phõn hy thnh oxit kim loi + NO2 + O2 2 Cu(NO3 )2 2CuO + 4NO2 + O2 * Mui nitrat ca kim loi yu phõn hy thnh kim loi + NO2 + O2 2 AgNO3 2Ag + 2NO2... ca Ca(OH )2 Hs cú th nờu mt s ng dng: dựng trong xõy dng, sn xut clorua vụi * Tớnh cht hoỏ hc + Cú tớnh baz mnh: - lm qu tớm xanh - Tỏc dng vi oxit axit, axit Ca(OH )2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O Ca(OH )2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH )2 + CO2 Ca(HCO3 )2 => Hp th d dng khớ CO2 => phn ng dựng nhn bit khớ CO2 - Tỏc dng vi mui Ca(OH )2+ Na2CO3CaCO3 + 2NaOH Ca(OH )2 + FeCl2 CaCl2 + Fe(OH )2 * ng dng: SGK Hot ng 2: Tỡm hiu... clo mui clorua 2 Tỏc dng vi axit VD: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2 3 Tỏc dng vi nc 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 4 Tỏc dng vi dung dch mui Cho kim loi kim vo dung dch mui, kim loi kim tỏc dng vi nc, VD : vit phng trỡnh phn ng xy sau ú sn phm thu c phn ng ra khi cho Na vo dung dch CuSO4 vi mui VD: cho Na vo dung dch CuSO4 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 NaOH + CuSO4 Cu(OH )2 + Na2SO4 => si bt khớ,... khớ hidro M + 2H2O M(OH )2 + H2 4 Tỏc dng vi dung dch baz Ch cú beri phn ng Be + 2NaOH Na2BeO2 + H2 Natri berilat IV iu ch in phõn núng chy mui halogenua pnc M + X2 MX2 4 Cng c Nguyờn nhõn t/c hoỏ hc ca kim loi kim th 5 Hng dn v nh Hc bi v lm BT1 4 6 SGK Rỳt kinh nghim: Giỏo ỏn Húa hc 12 Tun 23 (T 25 /1 /20 16 n 30/1 /20 16) Ngy son: 20 /1 /20 16 Ngy bt u dy:... trong H2SO4 xung -2 GV y/c HS vit ptp ca Mg vi axit HNO3 v H2SO4 c GV: nhit thng Be ko kh c nuc Mg kh chm cỏc kim loi cũn li kh mnh nc, gii phúng khớ hidro GV y/c HS vit ptp b) Vi axit H2SO4 , HNO3 c Mg + 4HNO3 () Mg(NO3 )2 + 2NO2 + 2H2O Mg + 10HNO3() 4Mg(NO3 )2 + NH4NO3 + 3H2O 3 Tỏc dng vi nc nhit thng - Be khụng kh c nuc - Mg kh chm 1000C: Mg + 2H2O Mg(OH )2 + H2 20 00C: Mg + H2O MgO + H2 - cỏc... ra 2 mui TRNG CA KIM LOI KIM I Natri hidroxit (NaOH) - Tớnh cht hoỏ hc: l baz mnh 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 NaHCO3 II Natri hidrocacbonat (NaHCO3) - Tớnh cht hoỏ hc: + D b phõn hu bi nhit - Nhit phõn mui hidrocacbonat: mui cacbonat + CO2 + H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O + Tớnh lng tớnh: t.d vi axit v baz NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O III Natri cacbonat (Na2CO3)