Giáo án hóa học 11 bài 2 Axit bazơ muối

Giáo án hóa học 11 bài 2 Axit bazơ muối .Giáo án hóa học 11 bài 2 Axit bazơ muối Giáo án hóa học 11 bài 2 Axit bazơ muối . Giáo án hóa học 11 bài 2 Axit bazơ muối Giáo án hóa học 11 bài 2 Axit bazơ muối

Tuần 2 (Từ 3/9/2018 đến 8/9/2018)

Ngày soạn: 30/8/2018

Ngày bắt đầu dạy: / /2018

Tiết 4

BÀI 2 : AXIT, BAZƠ, MUỐI (tiết 1)

A MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- HS nêu được định nghĩa axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối theo thuyết A-rê-ni-ut

- HS xác định được các chất là axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối

2 Kỹ năng

- HS viết được phương trình điện li của axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính cụ thể

- HS giải các bài tập xác định nồng độ các ion trong dung dịch các chất điện li

3 Thái độ, tư tưởng

- Có lòng yêu thích bộ môn

- Có thái độ nghiêm túc trong học tập

4 Định hướng phát triển năng lực

- năng lực ngôn ngữ hóa học

- năng lực giải quyết vấn đề: thông qua quan sát thí nghiệm, rút ra kết luận

B CHUẨN BỊ

1 Giáo viên:

- phương pháp: - phương pháp đàm thoại

- phương pháp trực quan

- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề

- đồ dùng: giáo án

2 Học sinh

Xem trước bài mới

C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC

1 Ổn định lớp học

Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra bài cũ

HS chữa BT3-SGK

a) Các chất điện li mạnh

Ba(NO3)2  Ba2+ + 2NO3

0,10M 0,10M 0,20M

HNO3  H+ + NO3

-0,02M -0,02M -0,02M

KOH  K+ + OH

-0,01M -0,01M -0,01M

b) Các chất điện li yếu

HClO  H+ + ClO

-HNO2  H+ + NO2

-3 Dẫn vào bài mới

Ở lớp 9, ta đã có khái niệm về axit, bazơ, muối Tuy nhiên, về bản chất, axit, bazơ hay muối có đặc điểm chung gì? Chúng ta sẽ tìm hiểu về axit, bazơ muối theo thuyết của Areniut

4. Tổ chức các hoạt động trên lớp

Hoạt động của GV – HS Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm axit

GV y/c Hs viết các quá trình phân li

của axit HCl và CH3COOH

GV hướng dẫn HS nhận xét các quá

trình phân li này có đặc điểm gì

chung?

GVhướng dẫn HS đọc SGK và rút ra

định nghĩa axit theo Areniut

GV bổ sung: dung dịch các axit đều

có mặt ion H+ nên đều có một số tính

chất hoá học chung gây ra do ion H+

GV giới thiệu: phân tử HCl và

CH3COOH phân li trong nước chỉ

điện li một nấc ra ion H+

=> axit 1nấc

GV y/c HS viết pt điện li của H2SO4

GV bổ sung: với H2SO4, nấc thứ nhất

phân li hoàn toàn nhưng nấc thứ 2 chỉ

phân li một phần

H2SO4 phân li ra H+ theo 2 nấc =>

H2SO4 là axit 2 nấc

Tương tự, GV y/c HS viết các

phương trình điện li của H3PO4 và

nhận xét

GV lưu ý: H3PO4 phân li không hoàn

toàn ở cả 3 nấc

? Khái niệm axit nhiều nấc?

I Axit

1 Định nghĩa

HS: HCl  H+ + Cl

-CH3COOH  CH3COO- + H+

-> đều phân li ra H+

Axit là những chất khi tan trong nước điện li ra ion H+

2 Axit nhiều nấc

- axit một nấc là axit khi tan trong nước chỉ phân li một nấc ra ion H+

H2SO4  H+ + HSO4

-HSO4-  H+ + SO4

2-HSO4-  H+ + SO4

2 axit hai nấc là axit khi tan trong nước phân li hai nấc ra ion H+

=> H3PO4 là axit 3 nấc

Nhận xét: Những axit trong phân tử có

từ 2 nguyên tử H trở lên có khả năng điện li ra H+ gọi là axit nhiều nấc

Hoạt động 2: Tìm hiểu khái niệm bazơ

GV y/c HS viết pt điện li của NaOH,

KOH và nhận xét

=> định nghĩa bazơ?

GV bổ sung: các bazơ đều phân li ra

II Bazơ

NaOH  Na+ + OH

-KOH  K+ + OH

-=> điều điện li ra ion OH

-Bazơ là những chất khi tan trong nước điện li ra anion OH

-ion OH- nên đều có một số tính chất

hoá học chung gây ra do ion OH

-VD: Ca(OH)2, Ba(OH)2

Hoạt động 3: Tìm hiểu khái niệm hidroxit lưỡng tính

Định nghĩa hidroxit lưỡng tính ?

GV lấy ví dụ Zn(OH)2

GV bổ sung các hidroxit lưỡng tính

thường gặp

Tương tự, HS tập viết phương trình

điện li của Pb(OH)2

III Hidroxit lưỡng tính

Hidroxit lưỡng tính là những chất vừa

có khả năng phân li như axit, vừa có khả năng phân li như bazơ

Phương trình điện li Zn(OH)2 (hay H2ZnO2):

Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH

-Zn(OH)2  2H+ + ZnO2

2-Một số hidroxit lưỡng tính thường gặp: Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Sn(OH)2,

Pb(OH)2, Be(OH)2, … Chúng đều ít tan trong nước và có lực axit, lực bazơ yếu

Al(OH)3 (hay HAlO2.H2O):

Al(OH)2  Al3+ + 3OH

-Al(OH)2  H+ + AlO2- + H2O

5 Củng cố và hướng dẫn về nhà

* Củng cố

Y/c HS ghi nhớ các khái niệm axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối theo thuyết của Areniut Viết phương trình điện li các axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối

BT3, 4, 5 SGK

* Hướng dẫn về nhà

Làm BT2 SGK

6 Rút kinh nghiệm, bổ sung sau khi dạy

II- KHÁI NIỆM VỀ AXIT VÀ BAZƠ THEO BRONSTED (Nâng cao)

1- Định nghĩa Axit là chất nhường H + Bazơ là chất nhận proton

Axit Bazơ + H+

CH3COOH + H2O  CH3COO - + H3O+

NH3 + H2O  NH4+ + OH

-2- Ưu điểm của thuyết Bronsted

Giải thích được tính bazơ của những chất không chứa nhóm OH

Thuyết Bronsted đúng cho các trường hợp dung môi không phải là H2O

III- HẰNG SỐ PHÂN LI AXIT VÀ BAZƠ

* Hằng số phân li axit K a

HA  H+ + A

-Hằng số phân li axit: Ka =

[H+ ].[ A− ] [HA ] và pKa = -lgKa

Giá trị Ka chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ

Giá trị Ka càng nhỏ, pKa càng lớn, lực axit càng yếu

Vd: CH3COOH  CH3COO- + H+

Ka =

[H+ ].[CH3 COO−

] [CH 3 COOH ] và pKa = -lgKa

* Hằng số phân li bazơ K b

MOH  M+ + OH

-Hằng số phân li bazơ: Kb =

[M+].[OH−

] [MOH ] và pKb = -lgKb

Giá trị Kb chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ

Giá trị Kb càng nhỏ, pKb càng lớn, lực bazơ càng yếu

Vd: NH3 + H2O  NH4+ + OH

-Kb =

[NH

4+] [OH −

] [NH 3] và pKb = -lgKb

BT: có 2 dung dịch sau:

a) CH3COOH 0,10M (Ka = 1,75.10-5) Tính nồng độ mol của ion H+

b) NH3 0,10M (Kb = 1,80.10-5) Tính nồng độ mol của ion OH

-Hướng dẫn:

a) CH3COOH  CH3COO- + H+

Bđ: 0,10M 0 0

Phân li: x M x M x M

CB: 0,10 – x x x

hằng số phân li axit: Ka =

[H+ ].[CH 3 COO−

] [CH 3 COOH ] =

x x

0,10−x = 1,75.10-5

 x =

b) NH3 + H2O  NH4+ + OH

-Bđ: 0,10M 0 0

Phân li: x M x M x M

CB: 0,10 – x x x

hằng số phân li bazơ: Kb =

[NH

4+] [OH ] [NH 3] =

x x

0,10−x = 1,80.10-5

 x =

Tuần 3 (Từ 10/9/2018 đến 15/9/2018)

Ngày soạn: 4/9/2018

Ngày bắt đầu dạy: /…./2018

Tiết 5

AXIT, BAZƠ, MUỐI (tiết 2)

A MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- HS nêu được định nghĩa axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối theo thuyết A-rê-ni-ut

- HS xác định được các chất là axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối

2 Kỹ năng

- HS viết được phương trình điện li của axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính cụ thể

- HS giải các bài tập xác định nồng độ các ion trong dung dịch các chất điện li

3 Thái độ, tư tưởng

- Có lòng yêu thích bộ môn

- Có thái độ nghiêm túc trong học tập

4 Định hướng phát triển năng lực

- năng lực ngôn ngữ hóa học

- năng lực giải quyết vấn đề: thông qua quan sát thí nghiệm, rút ra kết luận

B CHUẨN BỊ

1 Giáo viên:

- phương pháp: - phương pháp đàm thoại

- phương pháp trực quan

- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề

- đồ dùng: giáo án

2 Học sinh

Xem trước bài mới

C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC

1 Ổn định lớp học

Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra bài cũ

? Nêu khái niệm axit bazơ theo thuyết Areniut Lấy các ví dụ minh hoạ? + Chữa BT 4, 5 SGK

GV nhận xét và cho điểm

3 Dẫn vào bài mới

Axit là những chất khi tan trong nước phân li ra ion H+ Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH- Vậy muối khi tan trong nước sẽ phân

li ra ion nào? Chúng ta tìm hiểu khái niệm về muối

4 Tổ chức các hoạt động trên lớp

Hoạt động 1: Tìm hiểu về muối

GV gợi ý HS viết phương trình điện li

IV Muối

1 Định nghĩa

HS viêt các phương trình điện li

các muối NaCl, Na2SO4, NaHCO3,

(NH4)2SO4

GV giúp HS rút ra nhận xét về muối

GV y/c HS đọc SGK và phát biểu

định nghĩa muối

GV gợi ý HS đọc SGK và nêu khái

niệm muối trung hoà,muối axit, lấy

các ví dụ

HS nghiên cứu SGK và rút ra nhận

xét về sự điện li của muối trong nước

GV lưu ý : một số muối có H như

Na2HPO3, NaH2PO2 nhưng là muối

trung hoà vì không có khả năng phân

li ra H+

NaCl  Na+ + Cl

-Na2SO4  2Na+ + SO4

2-NaHCO3  Na+ + HCO3

-(NH4)2SO4  2NH4+ + SO4

2-Dung dịch các muối đều có mặt các cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit

Định nghĩa: muối là hợp chất khi tan trong dung dịch điện li ra cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit

- Muối mà anion gốc axit không có H

có khả năng phân li thành H+ gọi là muối trung hoà: VD: NaCl, Na2SO4, (NH4)2SO4

- Muối mà anion gốc axit còn có H có khả năng phân li thành H+ gọi là muối axit: Vd NaHCO3, NaHSO4

NaHCO3  Na+ + HCO3

-HCO3-  H+ + CO3

2-2 Sự điện li của muối trong nước

Nhận xét:

- Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành các cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit (trừ một số muối là chất điện li yếu)

- Nếu anion gốc axit còn H có tính axit thì gốc này phân li yếu ra H+

Hoạt động 2: Luyện tập

Bài 1 (Bài 1.8 SBT Tr.4)

Theo Areniut, chất nào dưới đây là

axit, chất nào bazơ? Viết phương trình

điện li

A Cr(NO3)3 B HBrO3

C CdSO4 D CsOH

Bài 2 (Bài 1.10 SBT Tr.4)

Axit mạnh HNO3 và axit yếu HNO2

có cùng nồng độ 0,10M và có cùng

nhiệt độ Sự so sánh nồng độ ion nào

sau đây là đúng?

LUYỆN TẬP:

axit: HBrO3

HBrO3  H+ + BrO3

-bazơ: CsOH

CsOH  Cs+ + OH

-HNO3  H+ + NO3

0,10M 0,1M

HNO2  H+ + NO2

-A [H+]HNO3 < [H+]HNO2

B [H+]HNO3 > [H+]HNO2

C [H+]HNO3 = [H+]HNO2

D [NO3-]HNO3 < [NO2-]HNO2

Bài 3 (Bài 1.11 SBT Tr.4)

Viết phương trình điện li các chất sau

trong dung dịch :

1/ Axit mạnh H2SeO4 (nấc thứ nhất

điện li mạnh)

2/ Axit yếu ba nấc H3PO4

3/ Hidroxit lưỡng tính Pb(OH)2

4/ Na2HPO4

5/ NaH2PO4

6/ Axit mạnh HMnO4

7/ Bazơ mạnh RbOH

0,10M <0,1M

=> Đáp án B

Hs viết các phương trình điện li

1/ H2SeO4  H+ + HSeO4

HSeO4-  H+ + SeO4

2-2/ H3PO4  H+ + H2PO4

H2PO4-  H+ + HPO4

HPO42-  H+ + PO4

3-3/ Pb(OH)2  Pb2+ + 2OH

Pb(OH)2  2H+ + PbO2

2-4/ Na2HPO4  2Na+ + HPO4

HPO42-  H+ + PO4

3-5/ NaH2PO4  Na+ + H2PO4

H2PO4-  H+ + HPO4

HPO42-  H+ + PO4

3-6/ HMnO4  H+ + MnO4

-7/ RbOH  Rb+ + OH

-5 Củng cố và hướng dẫn về nhà

* Củng cố

Y/c HS ghi nhớ các khái niệm axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối theo thuyết của Areniut Viết phương trình điện li các axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối

* Hướng dẫn về nhà

Làm BT 1.12, 1.13, 1.14 SBT

6 Rút kinh nghiệm, bổ sung sau khi dạy